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Diego Barrientos Luis Cerda TNS prevención de riesgos. Cs básicas II. Introducción. - PowerPoint PPT Presentation
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Cs básicas II
Diego Barrientos Luis Cerda
TNS prevención de riesgos
Introducción
Debido a que los átomos tienen una masa tan pequeña es imposible diseñar una balanza para pesarlos utilizando medidas calibradas de masa atómico. En cualquier situación real se manejan muestra macroscópica que contiene una enorme cantidad de átomos . La idea de tener una unidad para describir un numero particular no es nueva , 2 (par) 12 ( docena )etc.
¿Qué entendemos por MOL?
Mol, es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales (átomo, moléculas o iones) como átomos hay en 12g. de carbono 12.
Amadeo Avogadro (1776-1856). Físico italiano. Interpretó el descubrimiento de Gay-Lussac de que todos los gases se expanden lo mismo al
sufrir el mismo aumento de temperatura, como que volúmenes iguales de gases, bajo las
mismas condiciones de presión y temperatura, debían estar formados por el mismo número de
partículas.
1 mol = 6.02 x 10 23 partículas representativas
o también 602.000. 000.000. 000.000. 000.000
Ejemplo de moles de varios elementos; cobre (en monedas), hierro ( clavos),carbono
(carbono vegetal en polvo), azufre ( polvo amarillo),mercurio( metal liquido brillante
Calculo del mol
MolarMasa
gramosn
.
Ejemplo I
Cuántos moles hay en 245 gramos de ácido sulfúrico? (Masa molar H2SO4 = 98 g/mol).
n = 245 grs = 2,5 mol 98grs/mol
Ejemplo II
Hay disponible 15 moles de agua ¿ A cuantos grs equivalen? Masa del agua ( 18u )
Ejemplo III
Cuántos gramos son n moles de un compuesto?
Bibliografia
Bibliografía : Química de Chang 7° EDICION
Libro Cepech de química año 2008
FIN