Cp Integral quimica general ll

8/19/2019 Cp Integral quimica general ll

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1. . Dadas las siguientes especies, sepáralas en dos grupos:oxidantes y reductores, escribe las especies de cada grupoen orden creciente de fortaleza como oxidante o comoreductor.

Ag+1 (ac) !e (s) "n+# (ac) $u (s)%n&'1 (ac)$u+# (ac)

$r#&# (ac)!e+* (ac)$u+1 (ac) %g+# (ac)Al(s)#&

# (ac)$e+*

(ac)-$l& (ac)$l1 (ac)

!e+#(ac) $e(s).



#. in realizar cálculos, seleccionecuáles de las reacciones siguientespueden ocurrir espontáneamente.

*. Demustrelo termodinámicamente.

'. Demuestre cuál es la más completade todas.



# Ag+1 (ac) + !e (s) D!



"n+# (ac) + $u (s)D!



%n&'(1 (ac) + $u+# (ac) + -+

D!



$r#&)(# (ac) + !e+* (ac) + -+

D!



$r#&)(# (ac) + $u+1 (ac) + -+

D!



%g+# (ac) + Al(s)D!



#&,(# (ac) + $e+* (ac)

D!



/. 0esuele nueamente el e2ercicio 1pero con concentraci3n de Ag+1 4 g5 6.



7. 0esuele nueamente el e2ercicio 'pero con 8($r#&)

(#)4 9.7

euialentes56 p- 4 # y concentraci3nmásica de $r+* 4 9.9/# g56



. Dados los siguientes pares redox,escriba la ecuaci3n de la reacci3n máscompleta ue puede producirse entre

estas especies en condiciones standard:%n&'

1 5 %n+#

$r#&# 5 #$r+*

!e+* 5 !e+#

n+' 5 n+#

$l# 5 #$l1



. Demuestre termodinámicamenteue la reacci3n escogida es la máscompleta.



;. Diga si son erdaderas o falsas lassiguientes a<rmaciones. =usti<ue

sus respuestas.;.1 >na disoluci3n de ácido fuerte,

será siempre más ácida ue otra de

un ácido dbil.




sus respuestas.;.# >na disoluci3n de -$l 9.1 mol5 6

tendrá un p- menor ue otra de -!

de igual concentraci3n.




sus respuestas.;.* >na disoluci3n de 8a&- 19(# mol56

tiene un p-4#.




sus respuestas.;.' %ientras mayor sea la c(-+) de una

disoluci3n, sta será más ácida y

mayor será su p-.




sus respuestas.;./ >na disoluci3n de un ácido fuerte

-#? 19(# mol56 tendrá p-4#.




sus respuestas.;.7 Dos disoluciones, una de @&- y

otra de a(&-)# de igual

concentraci3n, tendrán el mismo p-.



;. iempre ue la @ps de unasustancia sea mayor ue la @ps de

otra, puedo asegurar ue la primeraes más soluble ue la segunda.



;. i a un precipitado de %g(&-)# le

agrego -$l aumentará la solubilidad

de dicBo precipitado.



;.; i a un precipitado de a&' le

agrego una disoluci3n de @$l

aumentará la solubilidad de dicBoprecipitado.



;.19 i a un precipitado de Ag$l leagrego una disoluci3n de 8a$l

disminuirá la solubilidad de dicBoprecipitado.



;.11 Cl p- del medio, inuye en lasolubilidad del $a(&-)#.



;.1# i la @c de un

sistema en euilibrio a/99@ tiene un alor de /

y a 99 @ tiene un alorde 1# puedo asegurarue la reacci3n directa esendotrmica.



;.1* i durante la

reacci3n directa de unsistema en euilibrio se

desprenden #99 E=podemos decir ue siaumentamos latemperatura del sistema,el alor de @c disminuirá.



;.1' iempre ue ariemos laconcentraci3n de unasustancia ue participa enun euilibrio, todas las

demás sustanciasparticipantes ue estn en

forma gaseosa o endisoluci3n tambincambiarán su concentraci3n.



;.1/ @p y @c tendrán igual alorsiempre ue a ambos lados de la

ecuaci3n Bayan igual nFmero demoles.



;.17 6a constante de uneuilibrio nos informa acercade cuán completo es elproceso al cual pertenece.



;.1 $omo @c es una relaci3nentre las concentraciones delas sustancias ue participanen un euilibrio, si ariamos

la concentraci3n de una deestas sustancias, cambiará elalor de @c.



;.1 i para un sistema

en euilibrio Gn4 #puedo asegurar ue si

aumentamos lapresi3n del sistema, el

alor de la @paumentará.



19. $alcula la masa de 8a&- necesariapara preparar las siguientes disoluciones:

a. 199 m6 9.1 mol56b. #/9 m6 #/ g 56

c. /99 m6 *99 ppm.

d. # 6 9.#8.

e. #99 m6 #9H m5

f. '99 m6 19H m5m cuya d 4 1.' g5m6

11. 0ealiza de nueo los cálculos, si el

soluto fuera -#&'.

1#. Cxpresa las concentraciones a, b, c, d yf en H m5.



1*. 0ealiza de nueo los cálculos, si elsoluto fuera -#&'.

Cstos e2ercicios pueden ustedesBacerlos de manera independiente,s3lo obseren el alor de zI para esta

sustancia.



1'. $alcula el olumen de disoluci3n9.1 % ue se pueden preparar a

partir de 19 m6 de otra #%.



1/. $alcula la molaridad de unadisoluci3n ue se prepar3 a partir de

#9 m6 de -#&' 9.#8 ue fueroncompletados con agua Basta /99 m6.



17. JKuedes preparar por diluci3n unadisoluci3n 9./ % de -$l a partir de

otra cuya concentraci3n es 9.#%LCxplica.



1. i deseas preparar #99 m6 de una disoluci3n 9.1 8a partir de otra 9.' 8 JMu olumen de aguanecesitasL



1. $alcula la masa de sal ue se forma cuandoreaccionan totalmente #9g de $a con su<ciente-#&'.



1;. $alcula nueamente la masa de la sal, si elrendimiento de la reacci3n fue del ;9H.



#9. $alcula los moles de -$lnecesarios para neutralizar

totalmente 7 g de @&- ue tienen9H de pureza.



#1. i se ponen en condiciones de reacci3n #9 m6 de 8a&-cuya concentraci3n es *9 g56 con # m6 de -8&* cuya d41.'

g5m6 y ;9H m5m.

J$uál sustancia ueda en excesoL JCn u cantidadL



##. i se ponen en condiciones de reacci3n #9 m6de 8a&- cuya concentraci3n es *9 g56 con # m6de -8&* cuya d41.' g5m6 y ;9H m5m.

##.1 J$uántos moles uedaron en excesoL



##.#. J$uántos gramos de cada una

reaccion3L



#*. i se ponen en condiciones dereacci3n #9 m6 de 8a&- cuya

concentraci3n es *9 g56 con # m6 de-8&* cuya d41.' g5m6 y ;9H m5m.

J$uántos moles de sal se formaronL



#*.1 J$3mo se el llama a la sustanciaue reaccion3 totalmenteL

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