Cours n°16 : Classification des couples acide-base dans l’eau.

Notion de pKA

Constante d’acidité :

Soit un acide HA mis en solution dans l’eau (solvant et base) : couples présents : HA/A- et

H3O+/H2O.

On a l’équilibre : HA + H2O = H3O+ + A-

A cet équilibre on associe la constante d’équilibre :

Comme on considère H2O comme un solvant, la constante d’acidité Ka du couple HA/A- est :

Remarque : Seuls les acides faibles ont un Ka, car établissent un équilibre avec l’eau (contrairement

aux acides forts qui régissent totalement avec l’eau, donc pas de Ka).

Le pKa d’un couple acide-base :

Pour former majoritaire la base A- :

[H3O+] + [A-] ↑ et [HA] ↓ Ka ↑

Pour former majoritaire l’acide HA :

[H3O+] + [A-] ↓ et [HA] ↑ Ka ↓

On appelle pKa d’un couple acide/base l’opposé du logarithme décimal de Ka :

pKa = -log Ka ou Ka = 10-pKa

pKa ↓ : Ka ↑

pKa ↑ : Ka ↓

Classement des couples :

La constante Ka permet de comparer des acides faibles dans l’eau

Comparaison de la force de 2 acides faibles dans l’eau :

De 2 acides faibles, le + fort est celui qui appartient au couple de + grand Ka (ou de + petit

pKa)

+ un acide est fort, + sa base conjuguée est faible.

Classement :

pKa limité par les valeurs 0 et 14 sinon, on se retrouve dans les acides forts et bases fortes.