CORROSIÓN Y OXIDACIÓN

Solís Quevedo Marisol

3’E

N.36

Alma Maite Barajas Cárdenas

FASE 1

LECTURA

DEFINICIÓN DE CORROSIÓN

‘TECNOLOGÍAS DEL CINVESTAV PROLONGA VIDA DE TURBINAS’

‘los materiales nano estructurados con propiedades anticorrosivas y de aislamiento térmico son impregnados sobre bases (sustratos) mediante pistolas de rociado de partículas de altas presiones’.

Otro ejemplo de la implementación de esta tecnología se observa actualmente en el desarrollo de recubrimientos para turbinas geométricas en la planta de los azufres, Michoacán pertenece a la comisión federal de electricidad.

DATO INTERESANTE: UNA VENTA SOLAR QUE GENERA ENERGÍA

Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio trasparente fotovoltaico (UVTF) diseñado para ser integrado fácilmente en los edificios convencionales.

‘ENERGÍAS ALTERNATIVAS: ¿OPCIÓN O IMPOSICIÓN?’

La energía es fundamental para el desarrollo de un país y una población.

Son energías alternativas aquellas que se buscan para suplir las energías actuales en razón de su menor efecto contaminante y de su capacidad de renovación.

¿Qué sabemos? Que la corrosión deteriora los materiales y con el tiempo los destruye.

¿Qué necesitamos investigar? Mas sobre el tema de la corrosión.

¿Cómo nos ayudara esta información? Para poder hacer nuestro proyecto.

b) DEFINICIÓN DE CORROSIÓN.La corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entran en contacto con el oxigeno y la humedad del medio, como producto se forma un oxido metálico.

El caso mas conocido es el hierro, sobre el que se produce una capa llamada ‘herrumbre’ pero también otros metales se corren, como el cobre y sus aleaciones.

Este problema tiene una gran influencia económica, ya que las perdidas que ocasiona en los países industrializados son muy elevados.

Una practica habitual para proteger los metales de la corrosión es recubrirlos con una capa de otro material (como la pintura anticorrosiva) que evite su contacto con el oxigeno atmosférico y la humedad del ambiente.

El proceso de corrosión es natural, con el un elemento metálico se transforma en un oxido.

La corrosión es una reacción química (oxidorreduccion) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno? 5 toneladas por cada 5 seg.

‘MÉTODOS PARA CONTROLAR LA CORROSIÓN’ Eliminación de elementos corrosivos (alteración del ambiente).

Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión.

Protección eléctrica.

Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos.

Sobredimensionamiento de estructuras.

FASE 2

Experimentación

‘Corrosión y oxidación’

E.S.T.107Nombre del alumno: Solís Quevedo Marisol

Grupo: 3’E N.36

Tipo de practica: individual.

Objetivo: lograr ver la aceleración de la oxidación y la corrosión.

Materiales:

Moneda de cobre

Plato de plástico

Plato hondo

50 ml. De vinagre

1 lija para metal

1 limadura de hierro

1 limadura de cobre

Pedazo de papel aluminio

Cenicero de barro

Pedazo de lana de acero

Clavo de 4 pulgadas

INTRODUCCIÓN

Es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y químicas de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar con su medio. Sucede naturalmente, transformándose el metal en un óxido, (reacción anódica, donde ocurre la disolución en metal) que es un compuesto más estable, por el cual el metal vuelve a su estado anterior y original, que es el que tenía antes del proceso metalúrgico.

Si el metal es poroso puede llegar a su destrucción total. En otros casos, pueden producir contaminación, o accidentes en las industrias al romperse las máquinas o herramientas por oxidación; y si las estructuras metálicas son contenedoras de otras sustancias, puede provocar fuga de las mismas, por los sitios deteriorados por la corrosión.

Cuando no interviene la corriente eléctrica en el proceso, sino que sólo se produce una reacción química se denomina corrosión seca. Si interviene una corriente eléctrica produciéndose una reacción electroquímica, se llama corrosión húmeda.

Son factores de corrosión la atmósfera y el agua. Por eso es más frecuente que ocurra en lugares húmedos y salinos. La velocidad de la corrosión aumenta a mayor temperatura.Automóviles, cañerías, puentes, soportan la acción del oxígeno y el agua lo que los somete al proceso corrosivo de deterioro.

Los ambientes industriales son más proclives a producir corrosión, por su gran cantidad de agentes ácidos. En contraposición, son los ámbitos rurales, con menor influencia de agentes ácidos, los que menos producen corrosión.

Para disminuir los efectos de la corrosión, se emplean lacas, pinturas, barnices y la protección catódica, que es un método electroquímico. Los cationes tienen carga energética negativa que atraen a los iones positivos, logrando que la pieza dispuesta ex profeso sea la que sufra la corrosión, en lugar de la que se pretende proteger.

PROCEDIMIENTOEl tornillo se volvió de otro color

CONCLUSIONES-RESULTADOS La vela y la limadura provocaron chispas.

El tornillo cambio de color a café.

FASE 3 Investigación sobre las preguntas de la pág. 238

¿ALGUNA VEZ TE HAZ PREGUNTADO QUE PASA EN EL ORGANISMO CUANDO ENVEJECEMOS?

Crecemos gracias al que lóbulo anterior de la hipótesis segrega GH (o somato topina).

Nos saciamos, vigilamos, cambiamos de voz, ganamos o perdemos pelo, producimos leche, se nos oscurece la piel, retenemos el agua, contraemos el útero, soportamos el frio, nos defendemos de un ataque, y seguimos y seguimos, y seguimos porque alguna glándula esta haciendo su trabajo, sin anunciarlo, casi en silencio.

En la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de manera prematura, debido a un proceso de oxidación causado por la acción de los radicales libres.

Estos son átomos o grupos de átomos con los electrones libres los cuales resultan muy reactivos y tienen a robar un electrón a las moléculas orgánicas estables.

¿TENDREMOS ESTO ALGUNA RELACIÓN CON EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?

Si, la corrosión de los metales consiste en su oxidación cuando entra en contacto con el oxigeno y la humedad del medio, como producto se forma un oxido metálico.

La reacción química se lleva acabo en la corrosión del hierro.

¿Qué APLICACIONES TENDRÁ EL EXPERIMENTO QUE ACABAMOS DE PRESENTAR?

Nos puede servir para prevenir que algunos materiales se oxiden.

Porque cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, y podemos evitarlo y contaminar menos.

GALVANOPLASTIALa galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones metálicos, los cuales van de un ánodo a un cátodo en un estado liquido (formado por sales metálicas). Dicho proceso es el resultado de la aplicación de corriente eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que forma un circuito eléctrico.

También se le conoce como la electrodeposición de un metal en una superficie, que genera una mejora en sus características obteniendo dureza y duración.

Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos metales. Uno de los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso de plateado.

PROCESO DE PLANTEADO

El proceso de plateado consiste en una capa de metal, la cual es depositada sobre una superficie, en este proceso se incluye un método electroquímico.

El método electroquímico del proceso de plateado se refiere a usar la pieza de interés como la superficie del cátodo, la cual se sumerge en una disolución de plata. Dicha disolución logra que pase la corriente a través del sistema. El  ánodo, que es el otro electrodo para el sistema, por lo general es de platino, por ser inerte y este se adquiere a la pieza de interés, logrando el proceso de plateado.

MODELOS EN 3D DE LAS MOLÉCULAS QUE PARTICIPAN EN LAS REACCIÓN QUÍMICAS

CRUCIGRAMA

CRUCIGRAMA

SOPA DE LETRAS

SOPA DE LETRAS

FASE 4

evaluación

¡ Se oxido mi bici !

Primeras observaciones ácidos y bases

¡ SE OXIDO MI BICI !Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero…..te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a Salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

¿las manchas marrones son resultado de una cambio químico o físico? Es un cambio químico y físico porque pasa por el proceso de oxidación.

¿Qué elemento han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta? El agua.

¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Reacción química.

¿Cuál es la reacción que se llevo acabo? Oxidación.

¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciono en el texto que le ocurrió a la del tío de Enrique? Ponerle pintura anticorrosiva así evitara que se oxide.

PRIMERAS OBSERVACIONES DE LOS ÁCIDOS Y BASES

En el siglo xvll, tres químicos fueron pioneros en el estudio de las relaciones entre ácidos y las bases. Johan R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal de Glauber, con la que hoy se sigue elaborando colorantes. Otto tachenius (1620-1690) fue el primero en reconocer que el producto de reacción entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Roberto boyle (1627-1691) asocio el cambio de color en el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia.

Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos.

¿Qué clase de sustancia es y que reacción química se produce dicho caso? Es acida, causa burbujas y esto quita el dolor estomacal.

Que tipo de reacción analizo Otto tachenius? Que dos sustancias diferentes forman otra, como un acido y una base forman una sal.

¿Cómo explicas lo observado por Robert boyle en el jarabe de violetas? Que la sustancia cambio .

TRÍPTICO‘GALVANOPLASTIA’

La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de iones metálicos, los cuales van de un ánodo a un cátodo en un estado liquido (formado por sales metálicas). Dicho proceso es el resultado de la aplicación de corriente eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que forma un circuito eléctrico.

Gracias a la galvanoplástica se pueden producir por medios electroquímicos objetos de finos detalles o en diversos metales. Uno de los procesos que incluye la galvanoplastia es el proceso

de plateado.

PROCESO DE PLANTEADO

El proceso de plateado consiste en una capa de metal, la cual es depositada sobre una superficie, en este proceso se incluye un método electroquímico.

LA CORROSIÓN

Es la pérdida o deterioro de las propiedades físicas y químicas de un metal, sobre todo el hierro, al interactuar con su medio. Sucede naturalmente, transformándose el metal en un óxido, (reacción anódica, donde ocurre la disolución en metal) que es un compuesto más estable, por el cual el metal vuelve a su estado anterior y original, que es el que tenía antes del proceso metalúrgico.

Si el metal es poroso puede llegar a su destrucción total. En otros casos, pueden producir contaminación, o accidentes en las industrias al romperse las máquinas o herramientas por oxidación; y si las estructuras metálicas son contenedoras de otras sustancias, puede provocar fuga de las mismas, por los sitios deteriorados por la corrosión.

Cuando no interviene la corriente eléctrica en el proceso, sino que sólo se produce una reacción química se denomina corrosión seca. Si interviene una corriente eléctrica produciéndose una reacción electroquímica, se llama corrosión húmeda.

TABLA 1TRABAJO INDIVIDUAL SIEMPRE ALGUNAS

VECESPOCAS VECES

NUNCA

¿coopere con mis compañeros de equipo? *

¿fui participativo en las reuniones y actividades? *

¿aporte ideas para enriquecer nuestro trabajo? *

¡cumplí con mis tareas y responsabilidades dentro del equipo? *

¿ayude a quien me lo pidió aunque no fuera miembro de mi equipo? *

¿participe en la solución de desacuerdos o conflictos dentro de mi equipo?

*

¿me gusto trabajar en equipo? *

TABLA 2TRABAJO EN EQUIPO SI NO ¿Por qué?¿las investigaciones que hicimos fueron suficientes para desarrollar nuestro proyecto? * Porque a todos nos sirvió para

nuestro proyecto individual

¿Las actividades y los procedimientos que elegimos fueron adecuados para presentar el tema de nuestro proyecto? * Porque todos traían su

investigación sobre el tema

¿la distribución del trabajo en el equipo fue adecuada y equitativa? * Si, porque era su responsabilidad

¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente de compañerismo, cooperación y solidaridad? * Si en todo momento

¿hicimos los ajustes necesarios en nuestro proyecto para mejorarlo? * Si, algunas veces

¿logramos los propósitos y el objetivo de nuestro proyecto? * Si, porque ese era el objetivo

¿nuestro proyecto fue significativo para la comunidad a la que se dirigía? * Si porque era parte de hacerlo

¿tuvimos nuevos aprendizajes durante el desarrollo y la presentación de nuestro proyecto? * Si bastante información nos ayudo

Video

https://www.youtube.com/watch?v=sicruOTK9nk

resumen del proyecto

Conclusión En particular me agrado realizar este tema de la ‘corrosión y oxidación‘ por

que es muy interesante y además aprendí que con el paso del tiempo algunos materiales u objetos se deterioran por una reacción electroquímica que se le llama (oxidación) , y que los materiales pueden sufrir alteraciones químicas.

Bibliografías

http://deconceptos.com/ciencias-naturales/corrosion

http://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-galvanoplastia-y-el-proceso-de-plateado-2555766.htm

http://www.dmpg.net/lista-de-las-reacciones-corporales-quimicas/