Constantă de aciditateConstanta de aciditate (Valoarea pKa) este o constantă care ne oferă informația în ce măsură o substanță este într-o stare de echilibru reversibil cu schimb de protoni într-o soluție apoasă:

.

Ka este o constantă de echilibru, care exprimă tăria unui acid. Aceasta este reprezentată ca valoare logaritmică negativă, care este notat în limba engleză cu pKa, engl. acid.

Reacția acido-bazică

Reacția dintre un acid (HA) și o bază A− într-o soluție apoasă:

După legea acțiunii maselor putem scrie valoarea constantei K :

Deoarece concentrația în apă (c(H2O)) c(H2O) Ka

Frecvent este valoarea negativă logaritmică Ka, care e dată ca așa numită valoare pKa.

Cu cât valoarea pKa este mai mică cu atât va fi acidul mai tare. Ca de exemplu în cazul acidului azotic HNO3. Gradul de disociere este 82 % , valoarea pKa = 1,32, pe când acidul acetic cu un grad de disociere (a protonilor) de 0,4 % are o valoare pKs = 4,75.

Valorile unor legături exprimate prin constantele: pKa și pKb

Tăria acidului pKa Acid + H2O H3O+ + Bază pKb Tăria bazei

f. tare −10 HClO4 ClO4− 24 f. slab

−10 HI [I−] 24

−6 HCl [[Cl−]] 20

−3 [[H2SO4]] [[HSO4−]] 17

tare

−1,74 [[H3O+]] [[H2O]] 15,74

slab

−1,32 [[HNO3]] [[NO3−]] 15,32

1,92 [[HSO4−]] [[SO4

2−]] 12,08

2,13 [[H3PO4]] [[H2PO4−]] 11,87

2,22 [Fe(H2O)6]3+ [Fe(OH)(H2O)5]2+ 11,78

3,14 HF [[F−]] 10,68

3,75 HCOOH [[HCOO−]] 10,25

tărie medie

4,75 [[CH3COOH]] [[CH3COO−]] 9,25

tărie medie

4,85 [Al(H2O)6]3+ [Al(OH)(H2O)5]2+ 9,15

6,52 [[H2CO3]] [[HCO3−]] 7,48

6,92 [[H2S ]] [[HS−]] 7,08

7,20 [[H2PO4−]] [[HPO4

2−]] 6,80

slab 9,25 [[NH4+]] NH3 4,75 tare

9,40 HCN [[CN−]] 4,60

10,40 [[HCO3−]] [[CO3

2−]] 3,60

12,36 [[HPO42−]] [[PO4

3−]] 1,64

13,00 [[HS−]] [[S2−]] 1,00

15,74 [[H2O ]] [[OH−]] −1,74

f. slab

15,90 [[CH3CH2-OH]] CH3-CH2-O− −1,90

f. tare23 [[NH3]] [[NH2−]] −9

34 [[CH4]] CH3− −20

Table of Acid and Base Strength

Ka Acid BaseName Formula Formula Name

Large Perchloric acid HClO4 ClO4 - Perchlorate ion

3.2 * 109 Hydroiodic acid HI I- Iodide1.0 * 109 Hydrobromic acid HBr Br- Bromide1.3 * 106 Hydrochloric acid HCl Cl- Chloride1.0 * 103 Sulfuric acid H2SO4 HSO4 - Hydrogen sulfate ion2.4 * 101 Nitric acid HNO3 NO3 - Nitrate ion-------- Hydronium ion H3O+ H2O Water

5.4 * 10-2 Oxalic acid HO2C2O2H HO2C2O2- Hydrogen oxalate ion

1.3 * 10-2 Sulfurous acid H2SO3 HSO3 - Hydrogen sulfite ion1.0 * 10-2 Hydrogen sulfate ion HSO4 - SO4 2- Sulfate ion7.1 * 10-3 Phosphoric acid H3PO4 H2PO4 - Dihydrogen phosphate

ion7.2 * 10-4 Nitrous acid HNO2 NO3

- Nitrite ion6.6 * 10-4 Hydrofluoric acid HF F - Fluoride ion1.8 * 10-4 Methanoic acid HCO2H HCO2

- Methanoate ion6.3 * 10-5 Benzoic acid C6H5COOH C6H5COO- Benzoate ion5.4 * 10-5 Hydrogen oxalate ion HO2C2O2- O2C2O2 2- Oxalate ion1.8 * 10-5 Ethanoic acid CH3COOH CH3COO Ethanoate (acetate)

ion4.4 * 10-7 Carbonic acid CO3 2- HCO3 - Hydrogen carbonate

ion1.1 * 10-7 Hydrosulfuric acid H2S HS- Hydrogen sulfide ion6.3 * 10-8 Dihydrogen phosphate

ionH2PO4 - HPO4 2- Hydrogen phosphate

ion6.2 * 10-8 Hydrogen sulfite ion HS- S2- Sulfite ion2.9 * 10-8 Hypochlorous acid HClO ClO- Hypochlorite ion6.2 * 10-10 Hydrocyanic acid HCN CN- Cyanide ion5.8 * 10-10 Ammonium ion NH4 + NH3 Ammonia5.8 * 10-10 Boric acid H3BO3 H2BO3 - Dihydrogen carbonate

ion4.7 * 10-11 Hydrogen carbonate ion HCO3 - CO3 2- Carbonate ion4.2 * 10-13 Hydrogen phosphate

ionHPO4 2- PO4 3- Phosphate ion

1.8 * 10-13 Dihydrogen borate ion H2BO3- HBO3 2- Hydrogen borate ion

1.3 * 10-13 Hydrogen sulfide ion HS- S 2- Sulfide ion1.6 * 10-14 Hydrogen borate ion HBO3 2- BO3 3- Borate ion

--------- water H2O OH- Hydroxide