Conduccion de La Corriente Electrica

8/16/2019 Conduccion de La Corriente Electrica

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QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA

CONDUCCION DE LA CORRIENTE ELECTRICA POR ELECTROLITOS

UNIVER

SIDAD

FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA DE FORMACIONPROFESIONAL DE METALURGIA

CURSO: QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA

TEMA : CONDUCCION DE LA CORRIENTEELECTRICA POR ELECTROLITOS

PROFESOR: Ing. RAMOS MARTINEZ, Jonas

ALUMNO: ESPINOZA ALVARADO,Alejan!o

SEMESTRE: III "#$

CERRO DE PASCO DEL %&'(


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.

Este trabajo es la recopilación de varios datos tomados en ellaboratorio, con la ayuda y dirección del profesor, tomando comoreferencia los electrolitos. Básicamente, de las sustancias y materialesescogidos deducimos y luego demostramos cuales eran electrolitosfuertes, cuales débiles y cuales eran no electrolitos.El informe se hizo con la intención de distinguir y comprobar loselectrolitos


INTRODUCCI

ON


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Llevar a cabo la practica con mucho éito, conocer la teor!a para

evitar cual"uier percance. #onocer los diferentes electrolitos utilizadas en la práctica.


OBJETIVO

S


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Vaso precipitado

Tubo de ensayo

Gradilla

Foco

Agua destilada

Reactivos

Cable

REACTIVOS

Acido nítrico Ácido clorídrico HCl A)e*a*o e a+ono


MATER

IALES


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CONDUCTIVIDAD ELECTRICALa conductividad eléctrica, se define como la capacidad "ue tienen las sales

inorgánicas en solución $electrolitos% para conducir la corriente eléctrica. El agua

pura, prácticamente no conduce la corriente, sin embargo, el agua con sales

disueltas, conduce la corriente eléctrica. Los iones cargados positiva y

negativamente son los "ue conducen la corriente, y la cantidad conducida

dependerá del n&mero de iones presentes y de su movilidad. En la mayor!a de las

soluciones acuosas, entre mayor sea la cantidad de sales disueltas, mayor será la

conductividad, este efecto contin&a hasta "ue la solución está tan llena de iones

"ue se restringe la libertad de movimiento y la conductividad puede disminuir enlugar de aumentar, dándose casos de dos diferentes concentraciones con la

misma conductividad.

'alores de conductividad de algunas muestras t!picas(

)lgunas sustancias se ionizan en forma más completa "ue otras y por lo mismo

conducen mejor la corriente. #ada ácido, base o sal tienen su curva caracter!stica

de concentración contra conductividad. *on buenos conductores( los ácidos,

bases y sales inorgánicas( +#l, a-+, a#l, a#-/, etc. *on malosconductores( Las moléculas de sustancias orgánicas "ue por la naturaleza de sus

enlaces son no iónicas( como la sacarosa, el benceno, los hidrocarburos, los

carbohidratos, etc. Estas sustancias, no se ionizan en el agua y por lo tanto no

conducen la corriente eléctrica. 0n aumento en la temperatura, disminuye la

viscosidad del agua y permite "ue los iones se muevan más rápidamente,

conduciendo más electricidad. Este efecto de la temperatura es diferente para


MARC

O TEORICO


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cada ion, pero t!picamente para soluciones acuosas diluidas, la conductividad

var!a de 1 a 2 3 por cada 4#. #onociendo estos factores, la medición de la

conductividad nos permite tener una idea muy aproimada de la cantidad de sales

disueltas.

ELECTROLITOS

*e denomina electrolito a una sustancia "ue contiene aniones y cationes y "ue

por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica. 5or lo general son l!"uidos

"ue contienen iones en solución, pero también eisten electrolitos sólidos y

fundidos.

Los iones "ue se mueven hacia el cátodo $cationes% están cargados

positivamente.

Los iones "ue se mueven hacia el ánodo $aniones% están cargados

negativamente.

La mayor!a de los electrolitos son ácidos, bases o sales en solución. )lgunos

gases, cuando se encuentran en condiciones de alta presión o temperatura,

pueden llegar a comportarse de manera similar a un electrolito. *e puede obtener

un electrolito mediante la disolución de un pol!mero, ya sea biológico $como por

ejemplo el )6% o sintético, y en estos casos se obtendrá un polielectrolito. *i

tomamos una sal y la disolvemos en agua, los iones "ue componen la sal se

separarán, en un proceso llamado solvatación, en donde cada anión y cada catiónse rodean de moléculas de agua. El resultado es una solución "ue contiene iones,

es decir, un electrolito.

El clásico ejemplo de este tipo de electrolito se obtiene disolviendo salcom&n $cloruro de sodio% en agua. La reacción "ue ocurre es la siguiente(

Ejemplo de disociación de a#l y +#l en agua(


NaCl-s / Na0 0 Cl1

NaCl (s) --------> Na+ (ac) + Cl- (ac)

HCl (g) ---------> H+ (ac) + Cl- (ac)


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Electrolitos fuerte: es un soluto "ue se ioniza casi completamente en la solución+*-2, +#l, )lgunas sales iónicas como el a#l, 7#l.

Electrolitos débiles: *on los "ue se ionizan parcialmente en solución acuosa ypueden ser los ácidos débiles como el #+/#--+ ácido acético, el alcohol, "ueson muy débiles y son orgánicos, y el +- "ue presentan enlaces covalentes

No electrolito: *on las sustancias "ue no conducen corriente eléctrica ni sedisocian en solución )cuosa como el az&car, la madera, el vidrio etc.

Los electrolitos son indispensables para mantener una vida sana.

ACIDO NITRICO

El compuesto "u!mico ácido n!trico $+-/% es un l!"uido viscoso y corrosivo "ue

puede ocasionar graves "uemaduras en los seres vivos.

Es utilizado com&nmente como un reactivo de laboratorio. *e utiliza parafabricar eplosivos como la nitroglicerina ytrinitrotolueno $88%, as!

como fertilizantes como el nitrato de amonio. 8iene usos adicionales

en metalurgia y en refinado, ya "ue reacciona con la mayor!a de los metales y en

la s!ntesis "u!mica. #uando se mezcla con el ácido clorh!drico forma el agua regia,

un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido n!trico también es un

componente de la lluvia ácida.

Síntesis

El ácido n!trico se obtiene mezclando pentóido de dinitrógeno $-9% y agua.

*intetizar ácido n!trico puro impone habitualmente la destilación con ácidosulf&rico, ya "ue el ácido n!trico forma un azeótropo con el agua en una

composición del :; 3 de ácido n!trico y / 3 de agua. Las soluciones comerciales

incluyen entre un 9 3 y un :; 3 de ácido n!trico. *i la solución incluye más de un

;: 3 de ácido n!trico se nombra como ácido n!trico fumante y viene en dos

variedades, blanco y rojo. El ácido n!trico blanco fumante también se llama 1


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) nivel industrial, se fabrica mediante la s!ntesis del amon!aco y o!geno. )mbos

elementos se combinan en un reactor de grandes proporciones ante la presencia

de un catalizador metálico. 6ebido a las altas temperaturas "ue se soportan $=</pp?< grados #elsius%, se utilizan metales "ue mantengan sus caracter!sticas f!sicas/ppa estas temperaturas, siendo el más apropiado el platino, en combinación con/pprodio $913% "ue le aporta más rigidez./ppPropiedades/ppPropiedades físicas/ppEl ácido n!trico puro es un l!"uido viscoso, incoloro e inodoro. ) menudo, distintas/ppimpurezas lo colorean de amarillomarrón. ) temperatura ambiente libera humos/ppamarillos. El ácido n!trico concentrado ti@e la piel humana de amarillo al contacto,/ppdebido a la presencia de grupos aromáticos presentes en la "ueratina de la piel./ppo 5unto de ebullición( ;/ 4#/ppo 5unto de fusión( >21,: 4#o 6ensidad relativa $agua A 1%( 1,2

o *olubilidad en agua( miscible

o 5resión de vapor a < 4#( :,2 5a

o 6ensidad relativa de vapor $aire A 1%( ,

Propiedades uí!icas

El ácido n!trico es un agente oidante potenteC sus reacciones con compuestos

como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser eplosivas. Las

reacciones del ácido n!trico con muchos compuestos orgánicos, como de

la trementina, son violentas, la mezcla siendo hipergólica $esdecir, autoinflamable%. Es un oácido fuerte( en solución acuosa

se disociacompletamente en un ion nitrato -/> y un protón h!drico. Las sales del

ácido n!trico $"ue contienen el ion nitrato% se llaman nitratos.

Aplicaciones

#omo agente nitrante en la fabricación de eplosivos.

En la fabricación de abonos. El nitrosulfato amónico es un abono nitrogenado

simple obtenido "u!micamente de la reacción del ácido n!trico

y sulf&rico con amoniaco.

El ácido n!trico es empleado en algunos casos en el proceso de pasivación.

El ácido n!trico es utilizado en grabado art!stico $aguafuerte%, también se usa para

comprobar el oro y el platino.

En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito

impreso $5#Bs%.


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O"SER#ACIONES

SOL$CION O"SER#ACION CLASI%ICACION

&NO' El foco se enciende *olución de electrolito

fuerte

C&'COON&( El foco se prende *olución de electrolito

débil

&)O El foco no enciende o electrolito


PROCE


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2)o n3*!)o -4NO5:

A)e*a*o e a+ono

Ag6a



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CONCLUSIONES


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La práctica se llevó a cabo con éito, ad"uirimos los

conocimientos "ue junto con la práctica nos ayudaran en unfuturo en nuestra vida profesional.

En este trabajo pudimos observar y deducir los reactivos "ue

eran electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.


RECOMENDACION

ES


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o Es bueno escuchar al docente al inicio de la práctica, seguir las

indicaciones "ue nos da, para poder evitar cual"uier accidente

dentro del laboratorio.o )l alumno al realizar la práctica llevarla a cabo con mucha

concentración para "ue no nos salgue mal la práctica.


BIBLIOGRAFIA


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• Electrolitos y reacciones netas, Marcela Viviana, Universidad Nacional Andrés ello,

C!ile" #isponible en l$nea desde% &!t'l"rincondelvago"co'( electrolitos)y)

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