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C O N C O U R S
2016-2017
Épreuves d’admissibilité�✔��Tests psychotechniques
✔��QCM et/ou problèmes de mathématiques, SVT et biologie, chimie et physique
✔��Compréhension de texte
Épreuve d’admission �✔��Entretien (avec mise en
situation professionnelle)
Plannings de révision Méthode Cours Annales
corrigéesSujets
gratuits en ligne
FONCTIONPUBLIQUE
4e édition
Tout-en-un
ConcoursAgent spécialisé de la police technique et scientifique (ASPTS)Externe, interne, catégorie C
Concours
CONCOURS FONCTION PUBLIQUE
N°1
3
Votre concours, votre métier 5
Partie 1 Épreuves d’admissibilité
� Tests psychotechniquesMéthodologie et conseils . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14 Le cours. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18 Sujets d’entraînement . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26
Sujet n° 1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26Sujet n° 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31Sujet n° 3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36Sujet n° 4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 39
� QCM et/ou problèmes
MathématiquesPlanning de révision . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 48Méthodologie et conseils . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50Le cours . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 53
1. Nombres et calculs . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 532. Algèbre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 883. Organisation et gestion de données . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1094. Grandeurs et mesures . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1265. Géométrie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 133
Annales corrigées . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 140Sujet n° 1, 2015 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 140Sujet n° 2, 2014 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 146Sujet n° 3, 2012 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 154
Sciences de la vie et de la Terre, et biologiePlanning de révision . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 162Méthodologie et conseils . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 164Le cours . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 167
1. Unicité et diversité des êtres humains. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1672. Protection de l’organisme . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1773. Activité des cellules et échange avec le milieu . . . . . . . . . . . . . . . . . . 186
Sommaire
4
4. Relation à l’environnement et activité nerveuse . . . . . . . . . . . . . . . 216Annales corrigées . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 229
Sujet n° 1, 2015 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 229Sujet n° 2, 2014 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 234Sujet n° 3, 2012 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 240
Chimie et physiquePlanning de révision . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 246Méthodologie et conseils . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 249Le cours . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 251
1. Atomes et molécules . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 251 2. Le courant électrique dans les métaux . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 254 3. Les solutions ioniques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 256 4. Les acides et les bases . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 260 5. Les pluies acides . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 266 6. Les métaux et l’air . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 267 7. La combustion de différents matériaux dans l’air . . . . . . . . . . . . 270 8. Le mouvement . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 274 9. Les forces . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27810. L’électricité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28211. Les lentilles . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 291
Annales corrigées . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 295Sujet n° 1, 2015 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 295Sujet n° 2, 2014 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 300Sujet n° 3, 2012 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 305
� Compréhension de texteMéthodologie et conseils . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 310Annales corrigées . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 312
Sujet n° 1, 2015 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 312Sujet n° 2, 2014 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 316Sujet inédit . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 321
Partie 2 Épreuve d’admission
� Entretien avec le juryRemarques préliminaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 328Méthodologie et conseils . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 330
Tests
Méthodologie et conseils 14
Le cours 18
Sujets d'entraînement 26
psychotechniques
2heures
DURÉE
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Le cours
1. Les énigmes et devinettes Les énigmes sont des jeux d’esprit mettant à l’épreuve notre perspicacité pour
trouver la réponse à une interrogation dont le sens est caché. Les devinettes sont des questions présentées de manière ludique et qui deman-
dent une certaine réflexion pour y répondre.Les énigmes et devinettes font appel à notre sens de la logique mais aussi à notre
capacité à penser « autrement », c’est-à-dire à sortir des sentiers battus de la pensée pour trouver la réponse.
Exemples :
Quel jour était-on hier, si jeudi était quatre jours avant après-demain ?Cette devinette est assez simple et demande principalement de faire preuve de méthode pour poser tranquillement les jours les uns après les autres :
1. Jeudi était « 4 jours avant après demain ».2. Donc, jeudi était 3 jours avant demain ou 2 jours avant aujourd’hui ou 1 jour
avant hier.3. Et puisque c’est « hier » que nous cherchons, la bonne réponse est donc ven-
dredi (jeudi étant bien un jour avant).
on/off. L’un d’eux permet d’allumer une ampoule au 1er
de-chaussée, on ne distingue rien de l’étage au dessus.Sachant qu’on a le droit de se déplacer une seule fois au 1er étage, comment mani-puler (sans les démonter) les boutons on/off de telle sorte qu’on puisse désigner le bon interrupteur ?
– Actionner le bouton 1. Attendre suffisamment longtemps (10 min) pour faire chauffer l’ampoule si c’est le bon. Puis, le remettre en place.– Actionner le bouton 2.– Aller dans la pièce.– Si la lampe est allumée : c’est le bouton 2 le bon.– Si la lampe est éteinte : ce n’est pas le bouton 2.– Si la lampe est chaude, c’est donc le bouton 1.– Si la lampe est froide, c’est le bouton 3… et voilà !
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2. Les séries et les suites logiquesPermettant de tester à la fois les capacités d’observation et de déduction, les séries et suites logiques sont très fréquemment employées dans les concours de la fonction publique. Elles consistent en des suites de nombres, de mots, parfois un mélange des deux, des dominos, des cartes à jouer, des figures géométriques, etc. Elles deman-dent notamment de combiner plusieurs facteurs ensemble (mouvements, couleurs, calcul mental, vocabulaire…).
Exemples :
Ici, la réponse est assez simple puisqu’il suffit d’ajouter + 6 au fur et à mesure de la progression. La bonne réponse est donc 31 – 37.
Ici, la progression est de + 2 mais un chiffre sur deux. La bonne réponse est donc 20 – 15.
Pas de calculs compliqués, il suffit de comprendre que le chiffre indique le nombre de lettres contenues dans chaque mot… la bonne réponse est donc 4.
Les lettres progressent de 3 et les chiffres progressent de 4 à chaque fois. Le résultat est donc M25.
Chaque lettre est remplacée par sa suivante dans l’alphabet, la bonne réponse est donc HVFQBSE.
On le voit, plusieurs méthodes peuvent coexister pour décrypter le code utilisé.
Ne pas vous focalisez sur une seule méthode. D’où l’importance de s’entrainer préalablement.
ATTENTION
3. Les suites de nombres Les suites peuvent être considérées comme des listes ordonnées de nombres. Elles peuvent être croissantes ou décroissantes ou encore les 2 à la fois. Elles suivent généralement des types de progressions logiques qu’il faut préalablement décoder pour découvrir le nombre suivant.
Exemples :
26
Questions! Quel est le nombre manquant : 56 63 – 36 65 – 49 86 – 68 ?
a. 59 b. 68 c. 86 d. 94
@ Quel est le domino manquant ?
?
?
a. b. c. d.
# Maçon est à maison ce que boulanger est à : a. farine b. four c. levure d. pain
$ Quel nombre doit se situer dans le dernier triangle ?
3
6 4
8
2
3 6
9
?
8 2
4
a. 2 b. 4 c. 6 d. 8
Sujets
d'entraînement
Sujet n° 1
QCM et/ou problèmes
2heures
COEFFICIENT
2Planning de révision 246
Méthodologie et conseils 249
Le cours 251
Annales corrigées 295
DURÉE
Chimie et physique
260
4 | Les acides et les bases 1. Le caractère conducteur des solutions
acides et basiquesLes solutions acides ou basiques conduisent le courant. En effet, les solutions acides contiennent des ions hydrogène (H+) et les solutions basiques contiennent des ions hydroxyde (OH–).
L’eau pure, qui ne contient que peu d’ions H+ et OH–, conduit très peu le courant.
REMARQUE
2. Le pH des solutions aqueuses
A. GénéralitésLe pH, ou potentiel hydrogène, est une valeur (sans unité) qui caractérise l’aci-dité ou la basicité d’une solution aqueuse. Le pH de solutions peu concentrées se mesure grâce à un pH-mètre. On peut également en faire une estimation à l’aide d’un papier indicateur de pH.
Le pH est compris entre 0 et 14.
0 � pH 7 : la solution est acide.pH � 7 : la solution est neutre7 pH � 14 : la solution est basique ou alcaline.
– Les solutions acides : plus le pH de la solution est faible, plus la solution est acide.– Les solutions basiques : plus le pH de la solution est élevé, plus la solution est basique.
B. Le pH et la dilution La dilution a pour effet de diminuer la concentration ionique :
– la concentration des ions H+ diminue lorsque l’on dilue une solution acide ;– la concentration des ions OH– diminue lorsque l’on dilue une solution basique.
Lorsque l’on dilue une solution acide ou basique, le pH s’approche de 7, c’est-à-dire du pH neutre :– le pH des solutions acides augmente avec la dilution ;– le pH des solutions basiques diminue avec la dilution.
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3. Quelques exemples d’acides et de bases en solution
A. Les acides L’acide chlorhydrique : solution aqueuse contenant un ion chlorure (Cl–) pour
un ion hydrogène (H+). L’acide sulfurique : solution aqueuse contenant un ion sulfate (SO4
2–) pour deux ions hydrogène (H+).
L’acide phosphorique : solution aqueuse contenant un ion phosphate (PO43–)
pour trois ions hydrogène (H+).
B. Les bases L’hydroxyde de sodium (soude) : solution aqueuse contenant un ion hydroxyde
(OH–) pour un ion sodium (Na+). L’ammoniaque : solution aqueuse contenant un ion hydroxyde (OH–) pour un
ion ammonium (NH4+).
4. L’action des acides et des bases sur divers matériaux
A. La réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer
a. Les réactifs
b. Les produits de la réaction
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4 | Les acides et les bases
c. L’équation-bilanFer + acide chlorhydrique → chlorure de fer + dihydrogèneFe + 2(H+ + Cl–) → (Fe2+ + 2 Cl–) + H2
Les ions chlorure (Cl–) ne réagissent pas. Il n’est pas obligatoire de les faire figurer dans l’équation-bilan.
REMARQUE
Équation-bilan simplifiée : Fe + 2 H+ → Fe2+ + H2
B. La réaction entre l’acide chlorhydrique et le zinca. Les réactifs
b. Les produits de la réaction
c. L’équation-bilanZinc + acide chlorhydrique → chlorure de zinc + dihydrogèneZn + 2(H+ + Cl–) → (Zn2+ + 2 Cl–) + H2
Les ions chlorure (Cl–) ne réagissent pas. Il n’est pas obligatoire de les faire figurer dans l’équation-bilan.
REMARQUE
Équation-bilan simplifiée : Zn + 2 H+ → Zn2+ + H2
C. La réaction entre l’acide chlorhydrique et l’aluminiuma. Les réactifs
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b. Les produits de la réaction
c. L’équation-bilanAluminium + acide chlorhydrique → chlorure d’aluminium + dihydrogène2 Al + 6(H+ + Cl–) → 2(Al3+ + 3 Cl–) + 3 H2
Les ions chlorure (Cl–) ne réagissent pas. Il n’est pas obligatoire de les faire figurer dans l’équation-bilan.
REMARQUE
Équation-bilan simplifiée : 2 Al + 6 H+ → 2 Al3+ + 3 H2
D. La réaction entre l’acide chlorhydrique et le cuivre ou l’acier
Aucune réaction n’a lieu entre le cuivre et l’acide chlorhydrique. De même, l’acier inoxydable et l’acier recouvert d’étain ne réagissent pas avec l’acide chlorhydrique.
E. La réaction entre les produits acides et les matières plastiques, les verres ou les céramiques
Aucune réaction ne se produit entre les produits acides, tels que les acides chlorhy-drique, sulfurique, citrique, lactique ou acétique, et les matières plastiques, les ver-res et les céramiques.
F. La réaction entre l’hydroxyde de sodium (soude) et le zinc
a. Les réactifs
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4 | Les acides et les bases
b. Les produits de la réaction
c. L’équation-bilanZinc + solution d’hydroxyde de sodium → zincate de sodium + dihydrogène Zn + 2(Na+ + OH–) + 2(H+ + OH–) → [Zn(OH)4]
2– + 2 Na+ + H2
Les ions sodium (Na+) ne réagissent pas. Il n’est pas obligatoire de les faire figurer dans l’équation-bilan.
REMARQUE
Équation-bilan simplifiée : Zn + 2 OH– + 2(H+ + OH–) → [Zn(OH)4]2– + H2
G. La réaction entre l’hydroxyde de sodium et l’aluminium
a. Les réactifs
b. Les produits de la réaction
c. L’équation-bilanAluminium + solution d’hydroxyde de sodium → aluminate de sodium + dihydrogène2 Al + 2(Na+ + OH–) + 6(H+ + OH–) → 2[Al(OH)4]
– + 2 Na+ + 3 H2
Les ions sodium (Na+) ne réagissent pas. Il n’est pas obligatoire de les faire figurer dans l’équation-bilan.
REMARQUE
Équation-bilan simplifiée : 2 Al + 2 OH– + 6(H+ + OH–) → 2[Al(OH)4]– + 3 H2
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L’usage de la calculatrice n’est pas autorisé.
QuestionsPour chaque QCM, cochez la réponse ou l'affirmation qui vous paraît exacte.
! Les matériaux métalliques suivants sont-ils des alliages ?Fer, laiton, zinc, plomb, bronze, duralumin, or.Pour ceux qui sont des alliages, indiquer les métaux qu’ils contiennent.
@ Donner deux composants du verre.
# L’ion aluminium inscrit Al3+ signifie que : a. c’est un atome d’aluminium qui a gagné 3 électrons b. c’est un atome d’aluminium qui a perdu 3 électrons c. ce soit un ion ou un atome, l’aluminium est toujours symbolisé par Al3+
$ L’eau de Javel contient des ions chlorure Cl- et des ions hypochlorite ClO�.L’action de l’acide chlorhydrique sur l’eau de Javel peut s’écrire :Cl� + ClO� + H+ → H2O + Cl2a. Équilibrer cette équation.b. Expliquer pourquoi cette manipulation ne doit absolument pas être tentée à la maison.
% Le symbole de l’électron est : a. -e b. e c. e- d. ë
^ Les ballons dirigeables sont gonflés : a. à l’oxygène b. au dioxyde de carbone c. à l’hydrogène d. à l’hélium
& Sur les compteurs électriques français, la consommation inscrite sur le cadran est exprimée en :
a. ampères b. wattheures c. kilowattheures d. volts
* Quel est le symbole de l’ion calcium lorsqu’il est porteur de 2 charges positives en excédent ?
a. Ca b. Ca++ c. Ca2+ d. Ca2+
( Quelle est la formule moléculaire du dioxyde de carbone ? a. C2O b. CO2 c. COO d. DCO2
Annales
corrigées
Sujet n° 1Difficulté Durée 40 minutes
SGAMI Sud, 2015
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Sujet n° 1
Comment aborder le sujet ?L’épreuve scientifique évalue les connaissances du candidat en sciences de la vie et de la Terre (SVT) et biologie, en physique-chimie et en mathématiques. Cette épreuve dure deux heures. Vous avez donc, en moyenne, 40 minutes par matière, relecture comprise.Cependant, une lecture très rapide de l’ensemble du sujet en début d’épreuve doit vous per-mettre de répartir plus précisément votre temps par matière. Le sujet complet (avec les trois matières) de la zone de défense et de sécurité sud 2015 comporte 69 questions.L’épreuve de physique-chimie comporte 30 questions. Elle représente donc presque la moitié du sujet. Pour autant, il ne faudra pas consacrer la moitié du temps global à cette partie. En effet, les questions de mathématiques, au nombre de 15, demandent un temps presque équiva-lent, car il s’agit pour six d’entre elles de petits problèmes. Le sujet de SVT et biologie comporte 24 questions, dont 13 questions à réponse courte. Ces dernières demandent plus de temps que des QCM. En conséquence, consacrez 40 minutes par matière en dépit de l’inégalité du nombre de questions. Ainsi, pour traiter le sujet de physique-chimie, ne prévoyez pas plus d’une minute par question, sauf pour les six questions à réponse courte – auxquelles vous pouvez consacrer jusqu’à deux minutes – et pas plus de cinq minutes pour la relecture.Au début du sujet, la consigne vous informe qu’il n’y a qu’une réponse exacte à chacune des questions du questionnaire à choix multiples (sauf pour la question 28).
Corrigé! Le fer, le zinc, le plomb et l’or sont des métaux ; le laiton, le bronze et le duralumin sont des alliages.Le laiton est un alliage de cuivre et de zinc.Le bronze est un alliage de cuivre et d’étain.Le duralumin est un alliage d’aluminium, de cuivre, de magnésium et de manganèse.
@ Le verre est composé principalement de silice (sable) et de carbonate de sodium (soude).
# b. Al3+ est un atome d’aluminium qui a perdu trois électrons.
$ Cl� � ClO� � 2H+ → H2O � Cl2.Cette manipulation est dangereuse car la réaction produit un dégagement de chlore, qui est un gaz toxique.
% c. Le symbole de l’électron est e�.
^ d. Les ballons dirigeables sont gonflés à l’hélium.
& c. Sur les compteurs électriques français, la consommation inscrite sur le cadran est expri-mée en kilowattheures (kWh).
* c. La formule de l’ion calcium lorsqu’il est porteur de deux charges positives est Ca2+.
( b. La formule moléculaire du dioxyde de carbone est CO2.
BL c. L’acier est un alliage de fer et de carbone.
BM a. Le chrome et le nickel entrent dans la constitution d’un certain type d’acier inoxydable.
L’énoncé de la question est un peu contestable. Il n’est pas exact de dire que le chrome et le nickel sont les deux éléments constitutifs de base de l’acier inoxydable. En effet, l’acier inoxydable ne contient pas systématiquement du nickel. Il aurait mieux valu formuler ainsi : « Parmi les couples d’éléments suivants, lesquels peuvent entrer dans la constitution de l’acier inoxydable ? »
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BN b. Le vinaigre contient de l’acide acétique.
Le citron contient de l’acide citrique.REMARQUE
BO a. Le noyau des atomes est composé de protons et de neutrons.
BP c. L’unité légale de mesure de l’intensité lumineuse est la candela.
BQ a. L’échelle de Beaufort mesure la force du vent.
BR b. L’unité de résistance électrique est l’ohm.
BS a. La révolution de la Terre autour du Soleil dure 365 jours.
La durée est plus précisément d’environ 365,25 jours.REMARQUE
BT c. L’acide borique n’est pas corrosif.
BU d. La poussée d’Archimède dépend de la nature du liquide.
CL a. La valeur de la poussée d’Archimède est égale à la valeur du poids du liquide déplacé.
CM b. La sublimation est le passage de l’état solide à l’état gazeux.
CN b. En science, le poids correspond à la force d’attraction que la Terre exerce sur un corps.
CO a. La pression d’un gaz augmente quand sa température augmente.
CP c. L’appareil qui permet de visualiser la tension d’un courant électrique en fonction du temps est l’oscilloscope.
CQ b. L’air est composé de 78 % d’azote, 21 % d’oxygène et 1 % d’autres gaz.
CR La formule de l’ion zincate est (ZnO2)2-.
CS L’équation bilan de la mise en solution du chlorure d’hydrogène dans de l’eau :HCl � H2O → H3O+ � Cl�
CT b et d. Parmi les sources primaires de lumière, on trouve les ampoules halogènes et la luciole.
CU c. L’image d’un objet par une lentille convergente se trouve en un point où se coupent les rayons déviés par la lentille.
DL Les lentilles divergentes font diverger les rayons lumineux qui les traversent.
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