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CONCEITOS BÁSICOS
DE LIGAÇÃO QUÍMICA
CQ106
Aula 1
• Ligação química:
é a força atrativa que
mantém dois ou mais
átomos unidos.
• Existem três tipos gerais
de ligações químicas:
• Notação de Lewis: para o entendimento através de
figuras sobre a localização dos elétrons de valência de um
átomo, representam-se os elétrons como pontos ao redor
do símbolo do elemento.
LIGAÇÃO IÔNICA
LIGAÇÃO COVALENTE
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
Momento de dipolo
ESTRUTURAS DE LEWIS
Os átomos tendem a ganhar, perder ou
compartilhar elétrons até que eles estejam
rodeados por 8 elétrons de valência.
Regra do octeto:
Ligação iônica Ligação covalente
Todos os gases nobres, com exceção do He, satisfazem à regra
do octeto, ou seja têm uma configuração s2p6
IMPORTANTE:
Válido especialmente para: C, N, O, halogênios e metais alcalinos /
alcalino terrosos;
Existem exceções a esta regra, como o alumínio que se estabiliza
com 6 elétrons na camada de valência.
Regra do octeto:
REGRAS PARA A ELABORAÇÃO DE ESTRUTURAS DE LEWIS
IMPORTANTE:
Átomo Central: - Geralmente é o átomo de menor afinidade eletrônica;
Frequentemente temos como átomo central C, N, P, S;
Halogênios são normalmente átomos terminais, porém nos oxiácidos são os átomos centrais;
Hidrogênio é sempre átomo terminal.
- Ânions: adiciona-se ao número total de elétrons obtidos pela configuração eletrônica a carga formal do ânion.
- Cátions: subtrai-se do número total de elétrons obtidos pela configuração eletrônica a carga formal do cátion.
1. Some os elétrons de valência de todos os átomos.
2. Escreva os símbolos dos átomos para mostrar a ligação entre eles e
ligue com um traço os átomos que participam da ligação simples.
3. Complete o octeto de cada átomo ligado ao átomo central.
4. Distribuição dos pares de elétrons remanescentes.
IMPORTANTE:
Os pares de elétrons remanescentes são distribuídos nos átomos periféricos
(exceto H) de tal forma que o número total seja de oito elétrons (4 pares totais)
5. Completar o octeto do átomo central
IMPORTANTE:
Caso o átomo central não tiver completado o octeto, mover os pares de
elétrons isolados para formar ligações duplas/triplas.
Exercícios
CARGA FORMAL
Regras de Pauling
Em uma estrutura de Lewis a soma das cargas formais deve ser
igual a zero para uma molécula neutra e igual a carga do íon.
A carga formal de uma estrutura deve ser a menor possível;
Em uma determinada estrutura de Lewis as cargas formais negativas
estão localizadas preferencialmente nos átomos mais
eletronegativos e as cargas formais positivas nos átomos menos
eletronegativos;
Estruturas em que cargas formais de mesmo sinal aparecem em
átomos adjacentes são improváveis.
Força da ligação
ESTRUTURAS DE RESSONÂNCIA
Exceções à regra do octeto
1. Substâncias com número ímpar de elétrons;
2. Compostos com átomos contendo menos que oito elétrons;
Ex. BF3
Base + ácido de Lewis
3. Compostos com átomos contendo mais que oito elétrons;
Explosivos e Alfred Nobel