COMPUESTOS INORGÁNICOS TERCIARIOS ...congreg.ssccecuador.org:1601/sscc_cuenca/documentos... · Web viewAuthor BqF. Johanna Enríquez Created Date 09/07/2019 23:28:00 Title COMPUESTOS

COMPUESTOS INORGÁNICOS TERCIARIOS, CUATERNARIOS Y CON GRADO DE OXIDACIÓN DIFERENTE.

NOMENCLATURA INORGÁNICA

BqF. Johanna Enríquezjovis_2608hotmail.com

Descripción breveAprender a nombrar y formular los compuestos químicos inorgánicos es de suma

importancia pues facilita grandemente el entendimiento de la química y de los temas involucrados.

Unidad Educativa Particular

“Sagrados Corazones”

UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 1 DE 13

ContenidoI) INTRODUCCIÓN..............................................................................................................2

II) ÓXIDOS BÁSICOS (METÁLICOS)........................................................................6

III) Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos)................................................................7

IV) ÓXIDOS SALINOS....................................................................................................8

V) PERÓXIDOS..............................................................................................................8

VI) HIDRUROS............................................................................................................9

VII) COMPUESTOS DE GRADO DE OXIDACIÓN DIFERENTE.......................12

VIII) HIDRÓXIDOS O BASES................................................................................14

IX) SALES NEUTRAS...............................................................................................15

X) SALES HALOIDEAS- HALÓGENAS Ó ANFÍGENAS ÁCIDAS..................18

XI) SALES OXISALES ÁCIDAS..............................................................................19

XII) SALES HALÓGENAS BÁSICAS.......................................................................21

XIII) SAL OXISAL BÁSICA....................................................................................22

XIV) SALES DOBLES..............................................................................................22

XV) SAL OXISAL O HALÓGENA MIXTA............................................................25

EJERCICIOS PARA REPASAR....................................................................................26

OBJETIVOS

- Identificar a los compuestos químicos como terciarios o cuaternarios según la combinación de sus átomos, de acuerdo con la ubicación en la tabla periódica.

- Identificar y diferenciar los grupos funcionales de cada uno de los compuestos químicos inorgánicos gracias a la postulación de sus fórmulas químicas para establecer sus características particulares.

- Nombrar de forma correcta a los diferentes tipos de sales inorgánicas a partir del reconocimiento de sus fórmulas químicas y reacciones químicas mediante a la aplicación de reglas de la nomenclatura Tradicional.

EJE TRANSVERSAL INSTITUCIONAL

Contemplo, vivo y anuncio el amor de Dios.

EJE TRANSVERSAL ÁREA

“Reconociendo la diversidad biológica y el entorno valoramos la interculturalidad”

DESTREZAS*CN.QS.5.1.1. Analizar y clasificar los compuestos químicos terciarios y cuaternarios que tienen posibilidad de formarse entre tres o más elementos de acuerdo a su ubicación en la



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 2 DE 13

tabla periódica, su estructura electrónica y sus posibles grados de oxidación para deducir las fórmulas que los representan.*CN.QS.5.1.2. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los óxidos metálicos y no metálicos con grado de oxidación diferente, así como el método a seguir para su obtención mediante la identificación del estado natural de los elementos al combinar y la estructura electrónica de los mismos.*CN.QS.5.1.3. Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de los ácidos oxácidos, así como el método a seguir para su obtención mediante la identificación del estado natural de los elementos a combinar y la estructura electrónica de los mismos.Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de las sales ácidas de tipo hidrácido y oxácido, identificar claramente si provienen de un ácido oxácido o un hidrácido y utilizar correctamente los aniones simples o complejos, reconociendo la estabilidad de estos en la formación de distintas sales. *CN.QS.5.1.4.Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de las sales básicas de tipo hidrácido y oxácido, identificar claramente si provienen de un ácido oxácido o un hidrácido, reconociendo la estabilidad de estos en la formación de distintas sales. *CN.QS.5.1.4.Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de las sales dobles, identificar claramente si provienen de un ácido oxácido o un hidrácido, reconociendo la estabilidad de estos en la formación de distintas sales. *CN.QS.5.1.4.Examinar y clasificar la composición, formulación y nomenclatura de las sales mixtas, identificar claramente si provienen de un ácido oxácido o un hidrácido, reconociendo la estabilidad de estos en la formación de distintas sales. *CN.QS.5.1.4.

INDICADORES DE EVALUACIÓN I.CN.QS.5.1.1. Plantea, mediante el trabajo cooperativo, la formación de posibles compuestos químicos ternarios y cuaternarios de acuerdo a su afinidad, estructura electrónica, enlace químico, número de oxidación, composición, formulación y nomenclatura. (I.2., S.4.)

_______________________FIRMA DEL REPRESENTANTE

I) INTRODUCCIÓN

Aprender a nombrar y formular los compuestos químicos inorgánicos es de suma importancia pues facilita grandemente el entendimiento de la química y de los temas involucrados. Existen diversas maneras de nombrar a los compuestos inorgánicos(nomenclatura),sin embargo la nomenclatura que aquí se emplea es la Sistemática, Stock y tradicional por ser éstas las que se usan con mayor frecuencia junto con la nomenclatura sistemática, la cual no se revisa en este manual. Nomenclatura Stock: En este sistema el número de oxidación del catión se indica con número romano entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Si el catión presenta número de oxidación fijo o constante(como los de la familia IA y IIA) no es necesario usar el número romano. Nomenclatura tradicional o común: En este sistema se usan prefijos y/o terminaciones cuando el catión presenta diferentes números de oxidación, por ejemplo la terminación oso cuando el catión presenta su menor número de oxidación y la terminación ico cuando el catión presenta el mayor número de oxidación. La fórmula química es una representación simbólica de la molécula o unidad estructural de una sustancia en la que se indica la cantidad o proporción de átomos que intervienen en el compuesto. Podemos encontrar dos o más nombres para una misma fórmula pero jamás dos fórmulas



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 3 DE 13

corresponden a un mismo nombre. Existe una fórmula química para un compuesto dado y es posible establecer su fórmula a partir del nombre dado (formulación).La nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos es muy sencilla, pero necesita de mucha práctica, por lo que aquí encontrarás ejercicios con los que podrás practicar.

CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS

VALENCIAS O NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS PARA LA FORMULACIÓN QUÍMICAMETALES

VALENCIA FIJA VALENCIA VARIABLE

MONOVALENTES (+1)= H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH4

+ (AMONIO)+1 y +2= Cu, Hg

DIVALENTES (+2)= Mg, Ca, Sr, Be, Ba, Ra, Zn, Cd.

+1 y +3= Au, Tl



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 4 DE 13

TRIVALENTES (+3) = Al, Bi, Ga, Sm, Ce, Pr, Lu

+2 y +3= Fe, Co, Ni, Mn, Cr.

TETRAVALENTES (+4)= Os, Ir, Zr, Ti, Pt,

HEXAVALENTES (+6)= U, Mo, W

+2 y +4= Sn, Pb.

+3 y +5= V, Nb, Ta

NO METALES

FAMILIA HALÓGENOS ANFÍGENOS NITROGENOIDES CARBONOIDES

INTEGRANTES F, Cl, Br, I, CN(Ciano)

O, S, Se, Te N, P, As, Sb C, Si, Ge

ENLACE COVALENTE

+1, +3, +5, +7 +2, +4, +6 +1, +3, +5 +2, +4

ENLACE IÓNICO

-1 -2 -3 -4

Existen tres tipos de nomenclatura que se pueden utilizar

a) Sistemática: Se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en cada molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con fórmula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera más práctica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia 2. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico.

Los prefijos son palabras que se anteponen al nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la molécula del elemento. Existen diferentes prefijos los cuales provienen del griego y a continuación se presenta el número de átomos al que hace referencia el prefijo.

Prefijos griegos Número de átomosmono- 1di- 2tri- 3tetra- 4penta- 5hexa- 6hepta- 7



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 5 DE 13

octa- 8non-, nona-, eneá- 9deca- 10

El prefijo mono- normalmente se elide salvo que haya posibilidad de confusión. Por ejemplo, CrBr3: tribromuro de cromo; CO: monóxido de carbono. En casos en los que en vez de átomos se trate de grupos de átomos como compuestos tales como sales dobles y triples, oxisales y similares, se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetraquis, pentaquis, hexaquis, etc. Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3 : fluoruro tris(fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería: Ca5F (P3O10)3

b) Nomenclatura de Stock: Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre con números romanos según el estado de oxidación del elemento. Si solamente tiene un estado de oxidación, éste no se escribe. Los compuestos se nombran de esta manera: nombre genérico + "de" + nombre del elemento específico + el estado de oxidación.

Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro elemento (en compuestos binarios y ternarios). Los números de valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo (elemento) en una fórmula molecular.

Ejemplo: Fe2S3, Fe2+3S3-2, sulfuro de hierro (III); SO3, S2+6O6-2, óxido de azufre (VI)

c) Nomenclatura tradicional, clásica o antigua: En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son: Cuando el elemento solo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” o bien se termina el nombre del elemento con el uso de prefijos como el hipo y el per ó sufijos oso e ico, según el número de oxidación.

Ejemplo: K2O, óxido de potasio u óxido potásico.

Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.

a) -oso cuando el elemento usa la valencia menor: FeO, Fe+2O-2, hierro con la valencia 2, (estado de oxidación +2), óxido ferroso.

b) -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2O3, Fe2+3O3-2, hierro con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido férrico3.

Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 6 DE 13

a) hipo- … -oso (para la menor valencia): P2O, P2+1O-2, fósforo con la valencia 1, (estado de oxidación +1), óxido hipofosforoso

b) -oso (para la valencia intermedia): P2O3, P2+3O3-2, fósforo con valencia 3, (estado de oxidación +3), óxido fosforoso

c) -ico (para la mayor valencia): P2O5, P2+5O5-2, fósforo con valencia 5, (estado de oxidación +5), óxido fosfórico.

Cuando tiene cuatro valencias diferentes se usan los prefijos y sufijos

a) hipo- … -oso (para la valencia más pequeña)b) -oso (para la valencia pequeña)c) -ico (para la valencia grande)d) per- … -ico (para la valencia más grande)

También existen numerosos nombres que no se atienen a reglas generales. Hoy esta nomenclatura está en desuso y se usan las nomenclaturas sistemáticas. Sin embargo aún se usa mucho en el comercio y la industria.

ÓXIDOS

Los óxidos son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno en los óxidos siempre tiene estado de oxidación -2, salvo excepciones que se verán más adelante. Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de los tres sistemas de nomenclatura; si se utiliza la nomenclatura de Stock, el número romano es igual a la valencia del elemento diferente del oxígeno; si se utiliza el sistema tradicional los sufijos y prefijos se asignan de acuerdo a las valencias de cada elemento y si se utiliza la nomenclatura sistemática con prefijos no se tienen en cuenta las valencias, sino que se escriben los prefijos en cada elemento de acuerdo a sus atomicidades en la fórmula molecular. Hay excepciones que se verán más adelante.

TIPOS DE ÓXIDOS

Por su comportamiento químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.

II) ÓXIDOS BÁSICOS (METÁLICOS) Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el

oxígeno actúa con un estado de oxidación -2. Su fórmula general es: metal más oxígeno. En la nomenclatura: a) De Stock: Se coloca la palabra óxido seguido por el

nombre del metal y su estado de oxidación en números romanos y sin signo. b) En la nomenclatura tradicional se nombran con los sufijos -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno.



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 7 DE 13

c) En la nomenclatura sistemática con prefijos y la palabra óxido más los prefijos correspondientes a cada elemento según el número de átomos de este en la fórmula.

Metal + Oxígeno → Óxido básico4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

CompuestoNomenclatura sistemática con

prefijos

Nomenclatura sistemática con números

romanos

Nomenclatura tradicional

K2Oóxido de di potasio monóxido de di potasio óxido de potasio óxido potásico u

óxido de potasioFe2O3 trióxido de di hierro óxido de hierro(III) óxido férricoFeO monóxido de hierro óxido de hierro(II) óxido ferrosoSnO2 dióxido de estaño óxido de estaño(IV) óxido estánico

1. Cuando un elemento tiene un solo número de oxidación, por ejemplo el galio, estado de oxidación +3, el óxido Ga2O3 se nombra así:Tradicional: óxido de galio.Sistemática: Se nombra según la cantidad de átomos que tenga cada elemento en la molécula. En este caso, es trióxido de di galio.Stock: Es igual a la nomenclatura tradicional, pero añadiendo el estado de oxidación en números romanos entre paréntesis. Recordemos que si el elemento sólo tiene un estado de oxidación, éste no se escribe: óxido de galio.

2. Cuando un elemento tiene dos números de oxidación, por ejemplo el Plomo, +2 y +4, los óxidos: PbO y PbO2 se nombran así: Tradicional: PbO óxido plumboso (cuando el estado de oxidación utilizado es el menor), y PbO2 óxido plúmbico (cuando es el mayor). Ejemplos:Óxido cuproso: Cu2 OÓxido cúprico: CuOÓxido ferroso: FeOÓxido férrico: Fe2O3

3. Sistemática con prefijos: Este tipo de nomenclatura necesita de los siguientes prefijos:

Prefijo Número de átomosmono- 1di- 2tri- 3tetra- 4penta- 5hexa- 6hepta- 7octa- 8



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 8 DE 13

nona- 9deca- 10

NOTA: Cuando el prefijo termina con las letras a u o, se eliminan antes de la palabra: Ej.: mono: Mon-oxido. Quedaría de tal manera: Monóxido. Estaría mal escrito; Monoóxido Hepta: Hept-óxido. Quedaría de tal manera heptóxido. Estaría mal escrito heptaóxido.

III) Óxidos ácidos o anhídridos (no metálicos) Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Su fórmula general es no metal + O. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en

lugar de óxido, a excepción de algunos óxidos de nitrógeno y fósforo. La nomenclatura sistemática y la Stock nombran a los compuestos con las mismas reglas que en los óxidos metálicos. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos.

No metal + Oxígeno → Anhídrido2S + 3O2 → 2SO3

Compuesto Nomenc. sistem. Nomenc. Stock Nomenc. tradicional

Cl2Oóxido de di cloro o monóxido de di cloro óxido de cloro (I) anhídrido

hipocloroso

SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI)

anhídrido sulfúrico

Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro (VII)

anhídrido perclórico

# de Valencia Prefijo Raíz -

Elemento Sufijo

1 Única ..... elemento ico

2 Mayor ..... elemento ico

2 Menor ..... elemento oso


3 Intermedia ..... elemento oso

3 Menor hipo elemento oso

4 Máxima per elemento ico


4 Menor ..... elemento oso



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 9 DE 13

4 Mínima hipo elemento oso

IV) ÓXIDOS SALINOS

Resultan de escribir en una sola forma las fórmulas de los óxidos terminados en OSO e ICO. Se les nombra con la palabra ÓXIDO seguida de los nombres de los metales de valencia variable, por ejemplo con los di y trivalentes es decir: Fe, Co, Ni, Mn, Cr

FeO+Fe2O3=Fe3O4 óxido ferroso férrico ú óxido salino de Fe

MnO+Mn2O3=Mn3O4 óxido manganoso mangánico u óxido salino de Mn

V) PERÓXIDOS Los peróxidos se obtienen por reacción de un óxido con un átomo de

oxígeno y se caracterizan por llevar el grupo peróxido o unión peroxídica. La fórmula general de los peróxidos es metal + (O-1) 2-2. En el sistema

tradicional se utiliza el nombre peróxido en lugar de óxido y se agrega el nombre del metal con las reglas generales para los óxidos en esta nomenclatura.

En las nomenclaturas Stock y sistemática se nombran los compuestos con las mismas reglas generales para los óxidos.

No todos los metales forman peróxidos y habitualmente lo hacen los del grupo 1A y 2A de la tabla periódica.

óxido + 1 átomo de oxígeno→ PeróxidoLi2O + O→ Li2O2

Compuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicionalH2O2 dióxido de di hidrógeno peróxido de hidrógeno peróxido hidrógenoCaO2 dióxido de calcio peróxido de calcio peróxido calcioZnO2 dióxido de zinc peróxido de zinc (II) peróxido zinc

Cuando el nitrógeno, que es un no metal, actúa con los estados de oxidación +4 y +2, al enlazarse con el oxígeno, forma óxidos básicos similares a los de los metales (ver la sección de anhídridos, penúltimo párrafo).

VI) HIDRUROS

Los hidruros son compuestos binarios formados por hidrógeno y otro elemento.

6.1. Hidruros metálicos:

Son compuestos binarios o diatómicos



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 10 DE 13

formados por hidrógeno y un metal. En estos compuestos, el hidrógeno siempre tiene valencia -1. Para nombrar estos compuestos en el sistema tradicional se utiliza la palabra

hidruro y se agrega el nombre del metal con los sufijos -oso o -ico con las reglas generales para esta nomenclatura. Para las nomenclaturas Stock y sistemática se utilizan las reglas generales con la palabra hidruro.

Metal + Hidrógeno → Hidruro metálico

2K + H2 → 2KHCompuesto Nomenc. sistemática Nomenc. Stock Nomenc. tradicional

KH monohidruro de potasio hidruro de potasio hidruro potásico o hidruro de

potasio

NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel (III) hidruro niquélico

PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo (IV) hidruro plúmbico

6.2 Ácidos Hidrácidos o hidruros no metálicos

Los hidrácidos u ácidos hidrácidos (compuestos binarios ácidos) o hidruros no metálicos son compuestos formados entre el hidrógeno y un no metal de las familias VIA y VIIA (anfígenos y halógenos respectivamente).

Los elementos de estas dos familias que pueden formar hidrácidos e hidruros no metálicos son: S, Se, Te, F, Cl, I y Br, que por lo general trabajan con el menor número de oxidación (enlace iónico), -2 para los anfígenos y -1 para los halógenos.

SU FÓRMULA QUÍMICA es la siguiente: H+X, donde H es Hidrógeno y X el no metal.

Los hidruros no metálicos se nombran agregando al no metal el sufijo -uro y la palabra hidrógeno precedido de la sílaba “de”.

En este caso el nombre genérico es para el elemento más electropositivo que sería el del hidrógeno y el nombre específico es para el elemento más electronegativo que sería el del no metal, por ejemplo H+1 Br-1 bromuro de hidrógeno, bromuro como nombre específico e hidrógeno como nombre genérico.

No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálicoCl2 + H2 → 2HCl

También se nombran con la palabra ácido, como nombre genérico, y como nombre específico se escribe el nombre del no metal y se le agrega el sufijo –hídrico.

Compuesto Sistemática TradicionalHCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídricoHF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídricoHBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídricoHI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 11 DE 13

H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídricoH2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídricoH2Te teluluro de hidrógeno ácido telurhídrico

6.3. Hidruros con los nitrogenoides y carbonoides

Estos hidrácidos o hidruros no metálicos son compuestos binarios de hidrógeno y un elemento de la familia (IV y V) (carbonoides y nitrogenoides)

La fórmula es No Metal + Hidrógeno. A estos compuestos se les llama por sus nombres comunes, aunque muy

raramente se les nombra con las reglas de nomenclatura de los hidruros.No metal + Hidrógeno → Hidruro no metálico

N2 + 3H2 → 2NH3

Compuesto NombreNH3 amoniaco o trihidruro de nitrógenoPH3 fosfano o trihidruro de fósforoAsH3 arsano o trihidruro de arsénicoSbH3 estibano o trihidruro de antimonioBH3 borano o trihidruro de boroCH4 metano o tetrahidruro de carbonoSiH4 silano o tetrahidruro de silicioGeH4 germano o tetrahidruro de germanio

Los ácidos oxácidos, también llamados oxoácidos y oxiácidos, son compuestos ternarios ácidos originados de la combinación del agua con un anhídrido u óxido ácido. La fórmula general para los oxácidos es H + No Metal + O. En el sistema tradicional se les nombra con las reglas generales para los anhídridos sustituyendo la palabra anhídrido por ácido (ya que de los anhídridos se originan). Para el sistema Stock se nombra al no metal con el sufijo –ato, luego el número de valencia del no metal y por último se agrega “de hidrógeno”.Para la nomenclatura sistemática se indica el número de átomos de oxígeno con el prefijo correspondiente (según reglas generales para este sistema) seguido de la partícula “oxo” unida al nombre del no metal y el sufijo –ato, por último se agrega al nombre las palabras “de hidrógeno”.

Anhídrido + Agua → oxácidoSO3 + H2O → H2SO4

Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números

romanos indicamos su valencia, es decir: ácido + prefijo oxígenos + oxo + prefijo según el subíndice del no metal + ico + (valecia del no metal X)



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 12 DE 13

Ejemplos:HClO2: ácido dioxoclórico (III)H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)H3PO4: ácido tetraoxofosfórico (V)

Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir: prefijo según número de oxígenos + oxo + prefijo según el subíndice del no metal + ato + (valencia del no metal) + de hidrógeno

Ejemplos:H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógenoH2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógenoH2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógenoH2S2O7: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno

NOTA: Para nombrar a los compuestos se necesita saber con qué números de valencia trabajan los elementos, una manera muy fácil para determinar los números, según la fórmula molecular, es sumando los números de valencia del oxígeno y el hidrógeno planteando una ecuación para la valencia del no metal, ya que la suma de cargas o valencias debe ser cero para que la molécula sea neutra. Como se describe anteriormente la fórmula general para estos compuestos es H + NoMetal + O, donde el oxígeno es el elemento más electronegativo y el hidrógeno y el no metal son los elementos más electropositivos. El hidrógeno trabaja con la valencia +1 y el oxígeno con la valencia -2, siempre en estos compuestos. Por ejemplo: H2SO4, como hay 4 átomos de oxígeno y este trabaja con -2, en total para los oxígenos la carga sería de -8. De la misma manera, como hay 2 hidrógenos y este trabaja con valencia +1 la carga para este elemento es de +2. Como la suma de las cargas debe ser igual a cero, entonces el azufre trabajara con la valencia +6. Los elementos con valencias y la operatoria serían: H2

+1 + S+6 + O4-2 => (+1)2 + (+6) + (-2)4 = 0. Como el azufre trabaja con +6 su

terminación o sufijo sería –ico y el compuesto se nombraría “ácido sulfúrico”.

Por otra parte, ciertos anhídridos pueden formar hasta tres oxácidos distintos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agreguen por molécula de anhídrido. En otras palabras, en ciertos oxácidos especiales, un solo “no metal” con una sola valencia puede formar hasta tres oxácidos. Estos elementos son el yodo, fósforo, silicio, boro y teluro. Para diferenciar a estos oxácidos en el sistema tradicional se utilizan tres prefijos dependiendo de cuantas moléculas de agua se agregan por cada una molécula de anhídrido. Estos son:

meta-… (1 molécula de agua)piro-… (2 moléculas de agua)orto-… (3 moléculas de agua) este prefijo se puede omitir

Compuesto Nom. Stock Nom. Sistematica Nom. TradicionalP2O5 + H2O → 2H2PO3

ácido trioxofosfórico (V)

trioxofosfato (V) de hidrógeno ácido metafosfórico



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 13 DE 13

P2O5 + 2H2O → H4P2O7

ácido heptaoxodifosfórico (V)

heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno ácido pirofosfórico

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

ácido tetraoxofosfórico(V)

tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

ácido ortofosfórico o ácido fosfórico

I2O7 + 5H2O → 2H5IO6

ácido hexaoxoyódico(VII)

hexaoxoyodato (VII) de hidrógeno ácido ortoperyódico

SiO2 + 2H2O → H4SiO4

ácido tetraoxosilícico(IV)

tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno

ácido ortosilícico (excepción solo 2 moléculas de agua)

VII) COMPUESTOS DE GRADO DE OXIDACIÓN DIFERENTEa) OXIDOS METALICOS: elementos como el C y N pueden formar óxidos

metálicosen cada caso trabajan con números de oxidación diferentes, así:C su número de oxidación es +1N sus números de oxidación son +2 y +4

Compuesto NomenclaturaC2O Monóxido de di CNO Monóxido de CNO2 Dióxido de C

b) OXIDOS NO METALICOS: Mn, Cr, V, Mo y B

Manganeso +4; +6 y +7 oso/ico/per-icoCromo +6 icoVanadio +5 icoMolibdeno +6 icoBoro +3 ico

Compuesto Nomenclatura Stock Nom. sistemática Nom. tradicionalMnO2 Óxido de Mn (IV) Dióxido de Mn Anhídrido manganosoMnO3 Óxido de Mn (VI) Trióxido de Mn Anhídrido manganicoMn2O7 Óxido de Mn (VII) Heptóxido de di Mn Anhídrido permanganicoCrO3 Óxido de Cr (VI) Trióxido de Cr Anhídrido crómicoV2O5 Óxido de V (V) Pentóxido de di V Anhídrido vanádicoMoO3 Óxido de Mo (VI) Trióxido de Mo Anhídrido molibdico B2O3 Óxido de B (III) Trióxido de di B Anhídrido bórico

c) Los oxácidos están formados por un anhídrido (no metal + oxígeno) y el hidrógeno, pero como se indica en la secciones de anhídridos y óxidos básicos



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 14 DE 13

algunos metales, también pueden formar anhídridos, y por esta razón, también pueden formar oxácidos.

METAL NÚMERO DE MOLECULAS DE AGUA

B 1, 2 y 3 moléculas de agua respectivamente: meta, piro y orto

Cr 1 molécula de aguaMn 1 molécula de aguaV 3 moléculas de agua: orto

Compuesto Nomenclatura Stock Nom. sistemática Nom. tradicional

H2CrO4 ácido tetraoxocrómico (VI) tetroxocromato (VI) de hidrógeno ácido crómico

H2MnO3ácido trioxomangánico (IV)

trioxomanganato (IV) de hidrógeno ácido manganoso

H2MnO4ácido tetraoxomangánico (VI)

tetroxomanganato (VI) de hidrógeno ácido mangánico

HMnO4

ácido tetraoxomangánico(VII) tetroxomanganato (VII) de

hidrógenoácido permangánico

HVO3 ácido trioxovanádico (V) trioxovanadato (V) de hidrógeno ácido vanádico

HBO2 Ácido dioxoborico (III) dioxoborato (III) de hidrógeno

Ácido metabórico

H4B2O5Ácido pentoxodiborico (III) Pentoxoborato (III) de H Ácido pirobórico

H3BO3 Ácido trioxoborico (III) Trioxoborato (III) de H Ácido bórico

HB3O5Ácido pentoxotriborico (III) pentoxotriborico (III) de H Ácido tribórico

H2B4O7Ácido Heptoxotetraborico (III)

Heptoxotetraborico (III) de H Ácido tetrabórico

HB5O8Ácido octoxopentaborico (III)

octoxopentaborico (III) de H

Ácido pentabórico

H2Cr2O4Ácido tetroxodicromico (VI) tetroxodicromico (VI) de H Ácido dicrómico

VIII) HIDRÓXIDOS O BASES



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 15 DE 13

Los hidróxidos son compuestos ternarios básicos. Formados por la unión de un óxido básico con agua. Se caracterizan por tener el radical o grupo oxhidrilo o hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra hidróxido, seguida del nombre

del metal electropositivo terminado en -oso o -ico según las reglas generales para el sistema tradicional.

La fórmula general es Metal + (OH) En la nomenclatura Stock y sistemática se nombran genéricamente como

hidróxido y las respectivas reglas generales.Óxido básico + Agua → Hidróxido

Na2O + H2O → 2Na(OH)

Compuesto Nomenclatura sistemática Nomenclatura Stock Nomenclatura

tradicionalLi OH hidróxido de litio hidróxido de litio (I) hidróxido de litioPb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) hidróxido plumboso

Al (OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio (III) hidróxido de aluminio

TIPOS DE SALES

FORMACIÓN= Ácido + hidróxido → agua + sal



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 16 DE 13

IX) Sales neutras Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido formando también agua.

Entre las sales neutras se encuentran las binarias y las ternarias, que se diferencian entre sí por el ácido con el que reaccionan, siendo estos un hidrácido o un oxácido.

Cuando reacciona un ácido con un hidróxido para formar una sal neutra se combinan todos los cationes hidronio (H+1) con todos los aniones hidroxilo (OH-1). Los cationes H+1 son los que dan la propiedad de ácido a los hidrácidos y oxácidos, y los aniones OH-1 son los que dan propiedad de base a los hidróxidos, y cuando estos ácidos y bases reaccionan dan lugar a una ionización, que es la formación de agua, mientras que los iones restantes de la reacción forman una sal. Es por esta razón que estas sales reciben el nombre de "neutras".

Las sales neutras binarias o sales haloideas son compuestos formados por un hidrácido y un hidróxido. Para nombrarlos en el sistema tradicional, stock y sistemático se aplican las reglas generales usando el nombre del no metal con el sufijo –uro como nombre genérico y el nombre del metal como nombre específico.

En las dos primeras ecuaciones se presenta el proceso completo para la formación de una sal neutra binaria y en las últimas dos se ejemplifica por separado la neutralización y la formación de la sal neutra.Hidrácido + Hidróxido → Agua + Sal neutra

HCl + Na(OH) → H2O + NaClH+1 + Cl-1 + Na+1 + (OH)-1 → H2O + NaCl

H+1 + (OH)-1 → H2OCl-1 + Na+1 → NaCl

Sales neutras: halógenas y

oxisales

Sales ácidas: halógenas y

oxisales

Sales doblesSales mixtas

Sales básicas: halógenas y

oxisales



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 17 DE 13

Compuesto Nomenclatura sistemática

Nomenclatura Stock Nomenclatura Tradicional

NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio (I) cloruro sódico o cloruro de sodio

CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio (II) fluoruro cálcico

FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro (III) cloruro férrico

CoS monosulfuro de cobalto sulfuro de cobalto (II) sulfuro cobaltoso

Las sales neutras ternarias son compuestos formados por un hidróxido y un oxácido. La denominación que reciben las sales provienen del nombre del ácido, oxácido, que las origina.

Para nombrar una sal cuando deriva de un ácido cuyo nombre específico termina en -oso, se reemplaza dicha terminación por -ito. Análogamente cuando el nombre específico del ácido termina en –ico, se reemplaza por -ato. Por ejemplo: el Hidróxido de sodio (NaOH) reacciona con el ácido ortofósforico o ácido fosfórico (H3PO4) para formar la sal fosfato de sodio u ortofosfato de sodio (Na3PO4).

Otra manera para saber cuándo utilizar los sufijos –ito o –ato, en lugar de determinar de qué ácido proviene la sal neutra, para así nombrar el compuesto; se determina el número de valencia con el que figura el no metal diferente de oxígeno en el compuesto. El procedimiento es similar al utilizado en los oxácidos (sección oxácidos, tercer párrafo). Los puntos que hay que tener en cuenta son: El elemento más electronegativo es el oxígeno y los elementos más electropositivos son el metal y el no metal.

En la fórmula molecular el metal va a la izquierda, el no metal va al centro y el oxígeno va a la derecha: El oxígeno trabaja con el número de valencia -2.

Los elementos que formaran el radical u oxoanión son el no metal y el oxígeno, razón que obliga a que la suma de valencias o cargas entre estos dos elementos sea negativa.



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 18 DE 13

La suma de cargas entre los tres elementos o entre el metal y el radical será igual a cero, lo que significa que la molécula será neutra.Por ejemplo: Ca(ClO3)2. En resumen el procedimiento se basa en determinar la carga de uno de los dos radicales, que será negativo, y con esto se puede establecer el número con el que debe trabajar el metal, para que la suma entre este y los dos radicales sea igual a cero.

En el sistema tradicional se utiliza como nombre genérico el nombre del no metal con el sufijo y prefijo correspondiente a su número de valencia y como nombre específico el nombre del metal, elemento proporcionado por el hidróxido. Según el número de valencia del no metal en la sal (o del no metal en el oxácido que da origen a la sal) los sufijos son:

hipo- … -oso (para números de valencia 1 y 2) hipo- … -ito… -oso (para números de valencia 3 y 4) … -ito… -ico (para números de valencia 5 y 6) … -atoper- … -ico (para el número de valencia 7) per- … -ato

En el ejemplo anterior, Ca(ClO3)2, como el cloro trabaja con la valencia +5, el compuesto se nombra Clorato de calcio.

En la nomenclatura sistemática se utiliza como nombre genérico, el nombre del no metal con el prefijo correspondiente al número de oxígenos presentes por radical en el compuesto (según la tabla de prefijos griegos), seguido de la partícula “oxo”, más el nombre del no metal con el sufijo ato seguido de la valencia del no metal en números romanos, y como nombre específico se utiliza el nombre del metal seguido de la valencia del metal en números romanos.

Para nombrar el complejo se puede utilizar las palabras: bis, tris, tetra quis, pentaquis, etc

En el sistema Stock, se utiliza como nombre genérico el nombre de no metal seguido de la valencia del no metal en números romanos, y como nombre específico se utiliza el nombre del metal.

Oxácido + Hidróxido → Agua + Sal neutraH3PO4 + 3NaOH → 3H2O + Na3PO4



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 19 DE 13

Compuesto Nom. Sistemática Nom. Stock Nom. tradicional

Na3PO4 tetraoxofosfato (V) de sodiofosfato (V) de sodio

fosfato de sodio u ortofosfato de sodio

CaSO4 tetraoxosulfato (VI) de calciosulfato (VI) de calcio

sulfato de calcio

NaClO4 tetraoxoclorato (VII) de sodioclorato (VII) de sodio

perclorato de sodio

Mg(BrO)2bisoxobromato (I) de magnesio

bromato (I) de magnesio hipobromito de magnesio

Sn(NO2)4tetraquisdioxonitrato (III) de estaño (IV)

nitrito de estaño (IV)

nitrito estáñico

X) SALES HALOIDEAS- HALÓGENAS Ó ANFÍGENAS ÁCIDAS

Una sal haloidea ácida es un compuesto formado por un elemento del grupo de los anfígenos (S, Se, Te, etc.), hidrógeno y un metal. Son sales en los que el metal no ha sustituido a los dos hidrógenos del hidrácido correspondiente

FÓRMULA GENERAL.Siendo X el no metal que da el nombre al ácido de procedencia, M el metal que sustituye al hidrógeno del ácido de procedencia. El número n corresponde al estado de oxidación de M.

Para formular una sal haloidea ácida se deben seguir las reglas siguientes:

a) Solamente los ácidos: H 2S, H 2Se y H 2Te, pueden formar sales ácidas. Primero ponemos el metal, seguido del hidrógeno y luego el anfígeno que actúa lógicamente como el elemento electronegativo:

Pondremos por ejemplo NaHS, bisulfuro de sodio

b) Vemos cuál es la suma de los números de oxidación.

Na (+1), H (+1) y S(-2) por tanto: +1+2-2 = 0 , hay neutralidad.



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 20 DE 13

Si no fuera así:

c) Encerramos el ″resto″ del ácido en un paréntesis y añadimos el subíndice correspondiente hasta igualar:

Por ejemplo: bisulfuro de calcio: Ca(HS)2 +2+(+1-2).2 = 0

NOMENCLATURA

NOMBRE GENÉRICO.- El nombre del no metal terminado en URO, seguido de la palabra ácido o se puede anteponer el prefijo BINOMBRE ESPECÍFICO.- nombre del metal terminado en OSO o en ICO

EJEMPLOS.

Co(HS)2 Bisulfuro cobaltoso Sulfuro ácido cobaltoso

Hidrógeno sulfuro cobaltoso

KHS Bisulfuro de potasio Sulfuro ácido de potasio

Hidrógeno sulfuro de potasio

Ca(HSe)2 Biseleniuro de calcio Seleniuro ácido de calcio

Hidrógeno seleniuro de calcio

Ni(HTe)3 Biteluro niquélico Teluro ácido niquélico Hidrógeno teluro niquélico

XI) SALES OXISALES ÁCIDAS

Son compuestos cuaternarios (no metal, hidrógeno, oxígeno y metal) que resultan de la sustitución parcial, de algunos de los hidrógenos, de un oxoácido poliprótico (con dos o más hidrógenos) por un metal (o un catión no metálico). Pueden considerarse también como compuestos binarios formados por un catión y un anión (precedente del ácido al perder alguno de sus hidrógenos).

FÓRMULA GENERAL



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 21 DE 13

Formulación de las oxisales ácidas

Proceso de formación:

1) Formulamos el ácido carbónico → H2CO3.

2) Sustituimos uno de los hidrógenos del ácido (la mitad) por el catión Co3+ → Co3+HCO3.

3) Ponemos la valencia del catión al anión como subíndice y entre paréntesis → Co(HCO3)3.

NOMENCLATURA

1) Nomenclatura tradicional de las oxisales ácidas

Nombramos el anión como los ácidos pero cambiando las terminaciones - oso por - ito e - ico por - ato y a continuación la palabra ácido con los prefijos numerales multiplicativos para indicar el número de hidrógenos presentes y por último el metal con los sufijos correspondientes según el estado de oxidación. Si se sustituyen la mitad de los hidrógenos se puede usar el prefijo bi - delante del nombre del anión. También podemos usar la palabra hidrógeno y los prefijos numerales multiplicativos que les correspondan delante del nombre del anión. Ejemplo: AuHSO4, sulfato ácido auroso, hidrogenosulfato auroso y bisulfato auroso ya que el azufre tiene el estado de oxidación +6 y el oro +1.

2) Nomenclatura sistemática Stock de las oxisales ácidas

La única diferencia de esta nomenclatura con la tradicional es que el estado de oxidación del catión se indica con números romanos entre paréntesis en lugar de mediante sufijos.



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 22 DE 13

Ejemplo: Ni(HSO4)3, Hidrogenosulfato de niquel (III).

El método o sistema de formulación en esta nomencaltura de Stock, no difiere del anterior. Ejemplo: Bicarbonato de cobalto (III).

EJEMPLOS

XII) SALES HALÓGENAS BÁSICASFÓRMULA GENERAL

a) Se forman de los hidrácidos con los hidróxidos en la cual debe existir, predominio de grupo hidroxilo (OH).

b) HIDRÁCIDOS.- ( HCl - HBr - HI -HF - H2S - H2Se - H2Te )c) NOMENCLATURA.- El nombre del ácido terminado en URO seguido de la

palabra básico y el nombre del metal si es de valencia variable terminado en oso e ico.Ejemplo.-HI + Ca(OH) ---> H2O + Ca(OH)I ----> YODURO BÁSICO DE CALCIO



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 23 DE 13

XIII) SAL OXISAL BÁSICA NOMENCLATURASe nombra como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula, después del anión oxoácido y antes del nombre del metal con los sufijos que necesite para precisar su valencia. Ejemplo: Ni2(OH)4SO3: Sulfito tetrabásico niquélico.

XIV) SALES DOBLES



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 24 DE 13

Son las sales que tienen dos metales. Se les nombra igual que cualquiera de las sales sólo que antes de nombrar los iones metálicos se escribe la palabra “doble”.

NOMENCLATURA

Genérico: el nombre del ácido hidrácido con la terminación URO y el nombre del ácido oxácido con la terminación ITO o ATO.

Específico: el nombre del metal terminado en OSO o en ICO, según su grado de oxidación. Se puede interponer la palabra DOBLE, aunque esto se puede suprimir.

EJEMPLOS



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 25 DE 13



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 26 DE 13

XV) SAL OXISAL O HALÓGENA MIXTA FÓRMULA GENERAL



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 27 DE 13

EJERCICIOS PARA REPASAR

1. Une los siguientes cationes metálicos de número de oxidación fijo con el anión para formar el óxido



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 28 DE 13

2. Une los siguientes cationes metálicos de número de oxidación variable con el anión óxido

3. Escribe la fórmula de los siguientes óxidos metálicos.a) óxido de aluminio_______________ f) óxido cúprico_______________b) óxido de cobalto(II)_______________ g) óxido de calcio_______________c) óxido plumboso_______________ h) óxido de litio_______________d) óxido de estaño(IV) _______________ i) óxido de zinc _______________e) óxido ferroso _______________ j) óxido de oro(I) _______________

4. Escribe la fórmula de los siguientes óxidos nometálicos o anhídridos.a) óxido de bromo(V) _______________ f) anhídrido peryódico_______b)anhídrido hipocloroso ___________ g) óxido de azufre(IV) _______



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 29 DE 13

c) anhídrido hipobromoso ______________ h) anhídrido yódico_______________d)óxido de carbono(II) _______________ i) anhídrido clórico _________________e) óxido de yodo(VII) _______________ j) óxido de bromo(I) _________________

5. En las siguientes fórmulas químicas subraya el anión no metálico y escribe su número de oxidación en los espacios correspondientes.a) I2O3_____________ b) Br2O7____________ c) Cl2O____________d) P2O____________ e) SO2_____________ f) SO ____________g) Br2O5_____________ h) P2O5____________

6. Complete la siguiente tabla colocando la fórmula o el nombre (tradicional o Stock) de los siguientes hidróxidos

7. Escriba la fórmula de los siguientes oxoácidos.

8. En cada una de las siguientes fórmulas químicas subraya el elemento central, determina y escribe su número de oxidación.

9. Una cada catión metálico con el anión no metálico correspondientey completa la tabla.



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 30 DE 13

10. Nombrar y formular los compuestos siguientes:

11. Seleccionar la respuesta correcta a las siguientes preguntasa) ¿Cuál es la fórmula del ácido carbónico?



UNIDAD 1AÑO

LECTIVO2019-2020

PÁG. 31 DE 13

A) H2CO2 B) HCO2 C) H2CO3 D) H2CO2

b) ¿Cuál es la fórmula del ácido ortosilícico?A) H2SiO2 B) H2SiO3 C) H4SiO3 D) H4SiO4

c) ¿Cuál es la fórmula química del ácido nítrico?A) H2NO2 B) H2NO3 C) HNO2 D) HNO3

d) La fórmula del ácido nítroso es:A) H2NO2 B) HNO2 C) H2NO3 D) Ninguna de las anteriores

e) ¿La fórmula del ácido fosfórico es: H3PO4?A) Verdadero B) Falso

Documents

COMPUESTOS INORGÁNICOS TERCIARIOS ...congreg.ssccecuador.org:1601/sscc_cuenca/documentos... · Web viewAuthor BqF. Johanna Enríquez Created Date 09/07/2019 23:28:00 Title COMPUESTOS