Compuesto de coordinacin o complejo: Es el compuesto Formado por un tomo o in central unido a uno o ms ligantes, L, L,.etc.

El tomo o in central y el ligante deben ser capaces de existir en condiciones qumicas significativas.

La reaccin de formacin del complejo a partir del tomo o in central con los ligantes debe producirse en condicio-nes qumicamente significativas. Debe admitirse adems que el complejo pueda formarse aadiendo ligantes a una molcula.

Ejemplos: [AlF6]3+, [CoCl4]2-, [Tl I4]-, [Cr(NH3)6]3+, etc..

La mayor parte de los complejos o compuestos de Coordina-

cin involucran metales de transicin como tomo o in cen-

tral, sin embargo, los complejos desempean un papel impor-

tante en la qumica de todos los elementos electropositivos.

Casi toda la qumica de los cationes en solucin involucra la

formacin de iones complejos: [Al(H2O)6]3+, [Be(OH)4]2-

etc.

[M(L)m]n(+, -, 0)

M= In central L= Ligandos m=Nmero de coordinacin (para ligandos monodentados)n= carga del in complejo

CARGA

[Co(NH3)6]3+, complejo catinico[PtCl6]2-, complejo aninicoNi(CO)4, complejo neutro

LIGANDOS

En principio es todo in o molcula capaz de actuar como donador de electrones en una o ms uniones coordinadas. Existen adems ejemplos de ligandos que pueden actuar simultneamente como donadores y aceptores (p. ej. CO).

Monodentados: Emplean slo un tomo por vez (y conse-cuentemente slo un par de electrones) ocupando una sola posicin en la esfera de coordinacin del tomo o in central (Ejemplos: halogenuros, CN-, SCN-, NO2-, etc.)Un ligante monodentado puede adems ocupar posiciones en dos y an tres iones metlicos diferentes (puente).

ISOMERA DE IONIZACINQUMICA INORGNICA

ISOMERA GEOMTRICAQUMICA INORGNICA

ISOMERA GEOMTRICAfacmerQUMICA INORGNICA

EDTA

NOMENCLATURAForma de nombrar los ligantes:

Los ligantes aninicos terminan en o.Ejemplos: Cl- (cloro), SCN- (tiocianato), SO42- (sulfato), OH- (hidroxo), CN- (ciano), NH2 (amido), O22- (peroxo), etc.

Casos particulares: El SCN- puede coordinar por el N (tiocianato-N) o por el S (tiocianato-S). El NO2 puede coordinar por el N (nitro) o por el O (nitrito).Ejemplos: (NH4)3[Cr(NCS)6] hexa(tiocianato-N) cromato (III) de amonio.(NH4)2[Pt(SCN)6] hexa(tiocianato-S) platinato (IV) de amonio.

Para los ligantes neutros los nombres no son sistemticos.Ejemplos: H2O (acuo), NH3 (amino), CO (carbonilo), NO (nitrosilo), etc

Forma de nombrar iones complejos mononucleares:

Si el complejo es inico, los cationes se mencionan al final (sean o no complejos).Al nombrar un complejo, sea catinico o neutro, se enumeran los ligantes, comenzando por los ms nega-tivos, despus se menciona el tomo central, seguido por un numeral romano entre parntesis que indica su nmero de oxidacin. Para el estado de oxidacin cero se emplea (0).Si el complejo es un anin, se agrega al nombre del tomo central el sufijo ato, siguiendo el nmero de oxidacin.El nmero de ligantes se especifica por: di-, tri-, tetra- penta- y hexa-.

Como se trata con ligantes complicados?

Si los ligantes tienen nombres polisilbicos y contienen prefi-jos numricos, se les encierra entre parntesis y el nmero se indica mediante los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis, hexaquis.

Ejemplos:

[Co(en)3]Cl3; Cloruro de tris(etilendiamina)cobalto(III)

[Co(H2NCH2CH2NHCH2CH2NH2)2](NO3)3; Nitrato de bis(dietilentriamina)cobalto(III)

Ejemplos de nomenclatura:

[Ru(NH3)5Cl]Cl2; Cloruro de cloropentaminrutenio(III)

K3[Mn(CN)6]; Hexacianomanganato(III) de potasio

[Fe(PPh3)3Cl2]; Cloruro de tris(trifenilfosfina)hierro(II)

K[PtCl3(CH2=CH2)]; Tricloroetilenplatinato(II) de potasio

[Rh(CO)(Cl)(PPh3)2]; Clorocarbonilobis(trifenilfosfina)-rodio(I)

[Cr(NH3)2(H2O)3(OH)](NO3); nitrato de hidroxotriacuodi-amincromo(II)