Competencias:

Reconoce la composición interna de las sustancias y establece diferencias entre elemento y compuesto, sustancias puras y mezclas.

Identifica y diferencia entre propiedades generales y específicas de la materia.

Identifica los métodos de separación de mezclas y diseña experiencias para separar mezclas homogéneas y heterogéneas.

¿Cuáles son las diferencias que se presentan entre los materiales que nos rodean?

¿Qué diferencia un objeto de los demás? ¿Qué tipo de propiedades presenta la materia?

Lea de manera atenta el siguiente texto, resaltando cada una de las características de las distintas propiedades de la materia.

PROPIEDADES DE LA MATERIA Una forma de caracterizar la materia está dada por las propiedades extrínsecas e intrínsecas. Las propiedades extrínsecas son las mismas propiedades generales y son descripciones cualitativas comunes a cualquier clase de material. No proporcionan información de la forma como las sustancias se comportan, ni como se distinguen de las demás. Las más importantes son masa, peso, volumen, inercia e impenetrabilidad. La masa es la cantidad de materia que poseen los cuerpos. Dicha propiedad no cambia

al trasladarnos de un lugar a otro. Es decir, que si mi masa es de 45 kg en la Tierra, tendré los mismos 45 kg en Marte. La masa se expresa en kilogramos (kg) o en gramos (g). El peso es la fuerza con la cual la gravedad atrae un cuerpo hacia el centro de la Tierra.

Esta propiedad sí varía al trasladarnos de un lugar a otro. Por ejemplo, en laTierra se tiene más peso que en la luna. El peso se expresa en Newton (N). El volumen, es el espacio que ocupa un cuerpo. Se expresa l (litro), ml (mililitro), m (metro) y cm3 (centímetro) o m3. La inercia, es la tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de reposo o en movimiento, si no existe una fuerza que haga cambiar dicha

condición. Tiene relación directa con la masa. Es decir, cuanto mayor sea la masa de un cuerpo, mayor será su inercia. Impenetrabilidad es la característica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio de otro al mismo tiempo.

PROPIEDADES INTRÍNSECAS O ESPECÍFICAS

Las propiedades intrínsecas son las mismas propiedades específicas y como su nombre lo indica, estas permiten identificar y diferenciar unas sustancias de otras. Estas propiedades son muy importantes. Proveen información sobre las características puntuales de todas las sustancias. Estas propiedades a su vez, se clasifican en propiedades físicas y químicas.

Las propiedades físicas

son independientes a la cantidad de sustancia y no cambian la naturaleza de las sustancias. Algunas de ellas son: organolépticas, densidad, punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad, conductividad, ductilidad, maleabilidad y dureza, entre otras. Las propiedades organolépticas son aquellas que perciben nuestros sentidos, como el color, el olor, la textura, el sabor, etc.

Densidad se refiere a la relación entre el peso y el volumen de un cuerpo.

El punto de ebullición, es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado líquido a estado gaseoso. Por ejemplo, el punto de ebullición

del agua es de 100 °C. El punto de fusión es la temperatura a la cual una sustancia pasa de estado sólido a estado líquido. Por ejemplo, el punto de fusión del cobre

es de 1.085 °C. La solubilidad se define como la propiedad que tienen algunas sustancias para disolverse en un líquido formando una solución a una temperatura

determinada. Por ejemplo, el esmalte es insoluble en agua pero es soluble en acetona.

INSTITUCIÓN EDUCATIVA NACIONAL LOPERENA

AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL

ASIGNATURA: ____BIOLOGIA_________________

GUIA Nº___5___ PERIODO: ___I____

Docente: ___MEREDITH DIAZ DE RONCALLO___________________

TEMA(S): LA MATERIA Y SU CONSTITUCIÓN Estudiante______________________________

_______________________________________________ Fecha: ________________________ Grado: ____ (6°)

La conductividad es la propiedad que se genera por la interacción de los materiales con la electricidad y el calor. Por ejemplo, la cerámica

transfiere el calor y los metales la electricidad.

La ductilidad hace referencia a la facilidad con la cual algunos materiales se dejan convertir en hilos o alambres como el cobre, la plata y el oro.

La maleabilidad es la capacidad que tienen algunos materiales de convertirse en láminas. Por ejemplo, metales como cobre, oro, plata y

aluminio. La dureza es la resistencia que oponen las sustancias a ser rayadas. Se mide con la escala llamada Mohs y cuyo rango es de 1 hasta 10. Por

ejemplo, el talco tiene una dureza de 1, mientras que el diamante presenta una dureza de 10, siendo éste último, el material más duro que se encuentra en la naturaleza.

Las propiedades químicas

Describen el comportamiento que tienen las sustancias cuando interactúan con otras. Cuando determinamos una propiedad química, las sustancias cambian su estructura y composición. Algunas propiedades químicas son: la oxidación, la combustión, la inestabilidad, la corrosión, descomposición en presencia de luz, reactividad con agua, entre otras. La oxidación es la propiedad que sufren algunos materiales cuando se combinan con el oxígeno del aire o el agua. Por ejemplo, un trozo de

sodio metálico expuesto al aire. La combustión es un proceso de oxidación rápida en presencia de oxígeno, en el cual existe desprendimiento de energía en forma de luz y

calor. Por ejemplo, la que ocurre con el gas propano. La inestabilidad es la propiedad que sufren algunas sustancias al descomponerse.

La corrosión es el deterioro que sufre el material en un ambiente húmedo propio del entorno como el aire o el agua. Por ejemplo, una estatua en medio de un parque.

ESTADOS DE LA MATERIA

La materia también tiene unos estados, por ejemplo, la humedad del aire se debe al vapor de agua, que es agua en estado gaseoso, el hielo es agua en estado sólido y el agua que usamos para beber o para lavarnos se encuentran en estado líquido. La materia se encuentra en 4 estados sólido, líquido, gaseoso y plasma.

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA Fusión: es el paso del estado sólido al estado líquido.

Solidificación: es el proceso inverso a la fusión, es decir, es el

cambio del estado sólido al estado líquido.

Vaporización: es el paso de líquido a gas por acción del calor.

Condensación: es el proceso inverso a la evaporación, es decir,

es el cambio de gas a líquido.

Sublimación progresiva: es el paso del estado sólido al es

gaseoso sin pasar por el estado líquido.

Sublimación regresiva: es el proceso inverso a la sublimación progresiva. Del estado gaseoso se pasa al estado sólido al bajar

la temperatura. Los cambios de estado son muy útiles en la industria, por ejemplo en metalurgia se aprovechan para dar forma a un metal: primero se calienta el metal hasta que pasa al estado líquido, es decir, se funde luego se vacía en un molde; posteriormente se enfría y se solidifica

la forma del molde. En la naturaleza son muy comunes los cambios de estado, el agua de los ríos, mares y lagos se evapora por el calor del sol; el vapor pasa a la atmósfera, donde se enfría y condensa; con esto se produce la lluvia, y así el agua se distribuye mejor por todo el planeta.

LAS SUSTANCIAS PURAS:

Es un material homogéneo que siempre tiene la misma composición fija e invariable y cuyas propiedades físicas y químicas son siempre las

mismas. Las sustancias puras pueden ser los elementos químicos (oxigeno, Carbono, Nitrógeno, etc.) y también se consideran sustancias puras

a los compuestos químicos, por ejemplo, el Cloruro de sodio (sal común), el azúcar, etc.

Elementos químicos: Son también denominados sustancias simples elementales que constituyen la materia. Se combinan para formar los

compuestos.

Compuestos químicos: denominados también Sustancias Compuestas; están formados por dos o más elementos unidos químicamente

en proporciones fijas de masa. Los compuestos son muy abundantes en la naturaleza, pero también son sintetizados en el laboratorio. Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constitutivos o sustancias simples empleando técnicas específicas de separación.

Las mezclas: son un material formado por la unión de dos o más sustancias en proporciones variables. Las mezclas pueden homogéneas

y heterogéneas, cumplen las siguientes condiciones:

Las sustancias que componen la mezcla conservan sus propiedades, las sustancias componentes son separables por medios físicos o mecánicos.

CLASIFICACION DE MEZCLAS

Mezclas Homogéneas: Son aquellas en las cuales todos sus componentes están

distribuidos uniformemente, es decir, la concentración es la misma en toda la mezcla, en otras palabras, en la mezcla hay una sola fase. Ejemplos de mezclas homogéneas son la limonada, sal disuelta en agua, etc. Este tipo de mezcla se denomina solución o disolución.

Mezclas Heterogéneas: son aquellas en las que sus componentes no están

distribuidos uniformemente en toda la mezcla, es decir, hay más de una fase; cada una de ellas mantiene sus características. Ejemplo de este tipo de mezcla es el agua con el aceite, arena disuelta en agua, etc.; en ambos ejemplos se aprecia que por más que se intente disolver una sustancia en otra siempre pasado un determinado tiempo se separan y cada una mantiene sus características.

METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

Las mezclas se pueden separar, es decir su unión se puede "deshacer" revertir y existen varios métodos para hacerlo según los componentes de la mezcla. Ahora veremos cuáles son:

Filtración: se utiliza cuando un componente se encuentra en

estado sólido y el otro componente está en estado líquido. Por ejemplo, el agua y la arena. En este método se utilizan los embudos, el filtro y el envase para recibir el líquido.

Decantación: Este método se usa para separar sólidos y líquidos

y mezclas de líquidos que tienen diferentes densidades (como el agua y el aceite)

Destilación: En este método se tienen mezclados dos líquidos

(es una mezcla homogénea) y para separarlos se calientan y uno de ellos se evapora primero que el otro líquido

Centrifugación: es un método por el cual se pueden separar

sólidos de líquidos de diferente densidad por medio de una fuerza giratoria.

Cromatografía: Se basa en la diferente absorción y adsorción de

algunos materiales que ejercen sobre los componentes de la solución. Hay varias clases de Cromatografía, de columna, de capa delgada y de papel etc.

Tamizado: Procedimiento mecánico empleado para separar

mezclas de sólidos, cuyas partículas tienen distinto tamaño.

Magnetismo: Se vale de las propiedades magnéticas de algunos

materiales. Se emplea para separar mezclas en donde uno de sus componentes es magnético, por ejemplo, para separar el hierro del mineral llamado magnetita (Fe3O4).

ACTIVIDADES DE AFIANZAMIENTO

Las actividades se deben realizar en el cuaderno de ciencias naturales, teniendo en cuenta las indicaciones

establecidas por la docente en las guias anteriores.

Para una mayor comprencionde los contenidos se recomienda observar los videos que se en cuentran al finalizar la

guia y ampliar la infoemacion mediante textos o en la internet.

Se debe tener encuenta que la guia sera revisada y evaluada una vez que se normalisen las actividades academicas.

1. Elabore una sopa de letras con 20 términos y sus respectivas definiciones, acerca de las propiedades generales y específicas de la materia

2. En la naturaleza la materia se encuentra en diferentes estados, estos son: sólido, líquido, gaseoso y plasma. En cada uno de los cuadros define y dibuja las moléculas de un cuerpo Sólido, el cuerpo líquido, un cuerpo gaseoso y plasma. SOLIDO LÍQUIDO GASEOSO PLASMA

3. Recorre tu casa y observa lo que hay y luego escribe tres sustancias sólidas, tres sustancias líquidas y tres gaseosas, percibidas en tu recorrido. Sustancias sólidas __________________, _____________________ y _________________________ Sustancias líquidas __________________, _____________________ y _________________________ Gaseosas __________________, _____________________ y _________________________

4. Recuerda el ciclo del agua y escribe en qué momento el agua se encuentra en estado gaseoso en estado líquido en estado Sólido: El agua se encuentra en estado sólido cuándo ___________________________________________________________________ El agua se encuentra en estado líquido cuándo___________________________________________________________________ El agua se encuentra en estado gaseoso cuándo__________________________________________________________________

5. Realiza un esquema donde explique los cambios de estado No te olvides de colorear 6. Observa el siguiente video https://www.youtube.com/watch?time_continue=1&v=iHA_TEiG2hk&feature=emb_title y completa el

siguiente cuadro

7. En un diagrama define mezcla y su clasificación. 8. Realiza un mapa conceptual con sus respectivos dibujos sobre métodos de separación de mezcla.

9. Clasifique en extrínseca o intrínseca cada una de las imágenes que se presentan a continuación según la propiedad de la materia

que corresponde.

10. En las siguientes propiedades escribe F si es una propiedad física o Q si es una propiedad química

11. Completa la siguiente tabla, según la propiedad enunciada para cada uno de los estados de la materia

12. Al frente de cada elemento escriba el estado en el cual se encuentra:

a. Balón: ______________

b. Cubo de hielo: ________________

c. Piedra:__________________

d. El agua del río:__________________

e. La sustancia que se desprende al destapar una gaseosa:____________

f. La sustancia con la que se inflen las bombas:___________________

g. Las gotas de lluvia:_______________

13. Marca con una X en el casillero que corresponda según los cambios de temperatura que necestite el cambio de estado

14. Indica al lado de estas sustancias si son Elementos (E) o Compuestos (C)

_____Plata _____Dióxido de Carbono _____Agua ______Acido sulfúrico

_____Cobre _____Oxígeno _____Vinagre

_____Cloruro de sodio (sal) _____Hidrogeno ____carbono

15. Se tiene una mezcla de agua y aceite, esta corresponde a una ___________y se puede separar por ____________

a. Mezcla heterogénea; filtración b. Mezcla homogénea; Evaporación c. Mezcla homogénea; destilación d. Mezcla heterogénea; decantación

16. ¿Para elegir un método de separación depende del tipo de mezcla que sea?

a. Si porque no se usan los mismos métodos para todas las sustancias y mezclas. b. No, se puede usar cualquier método sin ser de una mezcla en específico. c. No se necesita un método especifico d. Si, se puede usar cualquier método 17. ¿Qué método es el más adecuado para separar una mezcla de piedras y arena?

a. Filtración b. Centrifugación c. Tamizado d. Decantación

Bibliografía

http://www.educando.edu.do/portal/mezclas-homogeneas-heterogeneas/

https://concepto.de/materia/

http://www.educando.edu.do/portal/sustancias-puras/

videos

https://www.youtube.com/watch?v=swcjamDFsn0

https://www.youtube.com/watch?v=7rGCrsyZYkk&feature=emb_title

https://www.youtube.com/watch?v=2FPaXer7AN0

https://www.youtube.com/watch?v=iHA_TEiG2hk&feature=emb_title

https://www.youtube.com/watch?v=aRMr891Vb54

ESTRUCTURA DE LA MATERIA

La palabra ÁTOMO proviene del griego y significa sin división. Podemos decir que el átomo es la partícula más pequeña de

cualquier elemento. Los átomos están constituidos por tres tipos de partículas muy singulares: PROTONES, NEUTRONES y

ELECTRONES.

Con estas tres partículas subatómicas se puede construir cualquier tipo de átomo. Un átomo está constituido por dos partes: el

núcleo y la corteza. En el núcleo residen todos los protones y neutrones del átomo. Son partículas pesadas responsables de la

mayor parte de la masa del átomo. Tanto a los protones como a los neutrones se les denomina nucleones. La carga de los

electrones se toma como la unidad fundamental de carga eléctrica negativa. Entre los electrones y los protones, por ser

partículas con carga, se establece una interacción eléctrica.

ACTIVIDAD DE CONSTRUCCION

Lea el siguiente texto de manera atenta y subraye los hechos que le permitan describir con sus propias palabras la historia de los

modelos atómicos.

Breve historia de los modelos atómicos

Desde la antigüedad, el ser humano ha tratado de explicar el material del cual está hecho todo lo que existe a su alrededor. En

los primeros tiempos, se pensaba que la materia era continua e indivisible (que no podía ser dividida). Los primeros filósofos en

pensar que la materia se podía dividir en pequeñas partículas fueron los filósofos griegos Demócrito y Leucipo, quienes llamaron

a estas partículas átomo, que significa “indivisible”. Posteriormente, Platón y Aristóteles (quienes resultaron ser más influyentes),

se mostraron en desacuerdo. Aristóteles pensaba que la materia era continua y por ello, durante muchos siglos, la perspectiva

atómica de la materia se desvaneció. El concepto de átomo volvió a surgir más de dos mil años más tarde, durante el siglo XIX,

cuando los científicos trataron de explicar las propiedades de los gases. Más exactamente, en el año 1808, el científico británico

John Dalton, en su libro Nuevo sistema de filosofía química, sentó las bases de la teoría atómica al postular que la materia

estaba compuesta por unidades elementales, que llamo átomos.

Entre las ideas más notables de la teoría de Dalton se encuentra el postulado que los átomos de un mismo elemento son iguales

en masa y en el resto de propiedades. Así entonces, los átomos de distintos elementos tendrían diferencias en su peso y en sus

propiedades. Además, Dalton enunció que, en las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solamente se

redistribuyen para formar nuevos compuestos. Por el mismo tiempo en el que Dalton adelantaba sus investigaciones acerca de

los gases, otros científicos estaban interesados en estudiar el comportamiento de la materia cuando interacciona con la energía.

Al desarrollar estos experimentos, se hallaron varios resultados muy interesantes que llevaban a pensar que el átomo debía ser

divisible en partículas más pequeñas cargadas eléctricamente de forma opuesta debido a que se neutralizaban entre sí. Se

pensó entonces, que el átomo estaba compuesto de protones (partículas con carga positiva) que se neutralizaban con electrones

(partículas de carga negativa). Uno de estos científicos era el británico J.J Thomson, quien propuso un modelo atómico, un poco

más completo que el de Dalton, que suponía la existencia de una esfera de electricidad positiva que incluía encajados tantos

electrones como fueran necesarios para neutralizarla.

Descubrimiento de la radiactividad. En 1896, el físico Francés Henry Becquerel descubre accidentalmente la radiactividad,

fenómeno que consiste en que algunos átomos, como el uranio, emiten radiaciones extremadamente poderosas. Este fenómeno

es la desintegración del núcleo de un átomo inestable para formar otro distinto, más estable. En el proceso, se emiten partículas

y radiaciones electromagnéticas. Más adelante, Pierre y Marie Curie continuaron la investigación del descubrimiento realizado

por Becquerel y lo denominaron radiactividad. Pocos años después, en 1910, el científico neozelandés Ernest Rutherford, se

encontraba en su laboratorio realizando experimentos para estudiar la naturaleza de las radiaciones. Gracias a estos estudios,

Rutherford descubrió que la mayor parte del átomo es espacio vacío y que casi toda la masa del mismo se concentra en el

núcleo que, además de ser positivo, es muy pequeño en comparación con el tamaño total del átomo. Así entonces, propuso un

modelo atómico en el cual la carga positiva se concentraba en la mitad y la carga negativa, es decir, los electrones, se movían

alrededor de ella dejando vacío entre éstos y el núcleo.

Las investigaciones sobre la estructura interna del átomo continuaron en procura de obtener más información. Fue así como el

físico danés Niels Bohr, siguiendo los trabajos de Rutherford, descubrió que los electrones podían girar en diferentes órbitas

dependiendo de la cantidad de energía. Si el electrón absorbe energía, por ejemplo, al calentarlo, saltará a una órbita de mayor

energía, es decir, a una órbita más alejada del núcleo. Si el electrón regresa a su nivel de energía inicial, emite energía, por lo

general, en forma de luz. El modelo de Bohr tenía algunas limitaciones a la hora de explicar el comportamiento de los electrones,

así que siguió siendo estudiado y corregido por otros científicos, hasta llegar al modelo atómico actual

ACTIVIDAD DE AFIANZAMIENTO

Como ya lo hemos estudiado, los átomos están conformados por partículas más pequeñas que conocemos como partículas

subatómicas. Las principales (porque hay partículas aún más pequeñas) son los protones, neutrones y electrones. La siguiente

tabla resume sus principales características:

Con la información de la tabla, complete el siguiente párrafo:

Responda y explique con sus palabras las respuestas a las siguientes preguntas: a) Si todas las sustancias están formadas por

átomos, ¿por qué tienen diferentes propiedades?

b) ¿En qué se diferencian unos átomos de otros?

c) Establece diferencia entre los modelos de Rutherford y Borh

REGLAS PARA EL CONSTRUCTOR DE ÁTOMOS

Un átomo neutro tiene carga cero, es decir, que el número de protones del núcleo (número atómico Z) es igual al número de

electrones de la corteza. El número de protones más el número de neutrones es igual al número másico. A (antiguamente

llamado peso atómico) Los electrones se colocan en capas de energía creciente; estas capas se llaman K, L, M, etc.

En cada capa cabe un número determinado de electrones. En la capa K caben 2, en la capa L caben 8, en la capa M caben 18,

etc. Nosotros vamos a construir algunos modelos atómicos. En vez de emplear electrones, protones y neutrones utilizaremos

otros objetos que nos los recuerden. Para esto usaremos los círculos que hemos utilizado para presentaros a los electrones,

protones y neutrones. Cada átomo tiene un símbolo, formado por una o dos letras.

Realiza ahora los atomos de: litio, berilio y carbono. www.youtube.com/watch?v=A-nUTz3ak6c www.youtube.com/watch?v=ICcvlETqGmE