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Seção de Recursos Didáticos - Mecanografia

Colégio da Polícia Militar de Goiás - Hugo

Polícia Militar do Estado de GoiásCPMG – Hugo de Carvalho Ramos

Ano Letivo - 2015Série ATIVIDADES Valor da Lista

R$2 TURMA (S) Turno

A ao E matutinoDisciplina: QUÍMICA Professor: Danielle Nery Data: / / 2015.

Aluno (a): Nº

Soluções01 - (UNIFOR CE)

No gráfico abaixo, apresentamos a curva de solubilidade do nitrato de potássio, KNO3, em função da variação da temperatura, expressa em gramas de solubilidade do KNO3, por 100 g de água.

Em relação ao gráfico, foram feitas as seguintes afirmações:

I. Ao dissolvermos 60 g deste sal em água a 25 ºC, teremos uma solução insaturada.

II. Ao resfriarmos a solução saturada de 70 ºC a 40 ºC, ocorrerá a precipitação de 30 g do sal.

III. Ao aquecermos a solução saturada de 10 ºC a 40 ºC, a massa do sal presente na solução será de 30 g.

IV. Ao dissolvermos 10 g deste sal em água a 25 ºC, teremos uma solução supersaturada.

V. Ao resfriarmos uma solução saturada de 70 ºC a 40 ºC, a massa do sal que permanece dissolvido na solução será de 60 g.

São corretas as afirmações:

a) I apenas. b) V apenas. c) I, V e IV. d) II e III apenas.e) I, II, III e IV.

02 - (UEG GO)

O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a:

a) 12 b) 20 c)36 d) 48

03 - (ACAFE SC) Analise as afirmações a seguir.

I. A solução é uma propriedade que uma substância possui de formar com outra substância uma solução.

II. Soluto é o material que se dispersa no solvente, formando uma mistura homogênea.

III. A solubilidade é um sistema formado por duas ou mais substâncias que apresenta aspecto uniforme em toda sua extensão.

IV. Coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se dissolve em certa quantidade fixa de solvente a determinada temperatura.

Todas as afirmações corretas estão em:

a) I - II – III b) II - III - IVc) II – IV d) III - IV

04 - (UDESC SC) A tabela a seguir refere-se à solubilidade de um determinado sal nas respectivas temperaturas:

Para dissolver 40 g desse sal à 50ºC e 30ºC, as massas de água necessárias, respectivamente, são:

a) 58,20 g e 66,67 g b) 68,40 g e 57,14 gc) 57,14 g e 66,67 g d) 66,67 g e 58,20 ge) 57,14 g e 68,40 g

05 - (UESPI) Quando adicionamos sal comum (NaCl) à água, sob agitação e temperatura constantes, verificamos que, em dado momento, o sal não se dissolve mais. No caso do NaCl, isso ocorre quando há, aproximadamente, 360g de sal por 1000 mL de água. Se adicionarmos 500g de NaCl em 1000 mL de água, nas mesmas condições acima, estaremos preparando uma solução que será classificada como uma:

a) solução saturada sem sal precipitado.b) solução saturada com sal precipitado.c) solução supersaturada.d) solução insaturada.e) solução supersaturada instável.

06 - (UNESP SP) No gráfico, encontra-se representada a curva de solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto por 1000 g de água).



Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve estar a uma temperatura, aproximadamente, igual a

a) 12 °C. b) 17 °C. c) 22 °C. d) 27 ºC.e) 32 °C.

07 - (UNIR RO)

Adicionando diferentes tipos de sais à água é possível observar a dissolução dessas substâncias, a formação de sistemas em equilíbrio dinâmico e a precipitação de partículas sólidas. Analise o gráfico abaixo que representa a solubilidade de um sal em água.

A partir dos dados constantes do gráfico, pode-se afirmar:

a) A dissolução do sal é exotérmica. b) A temperatura não tem influência sobre a solubilidade do

sal. c) O gráfico representa um sal que sofre modificações em

sua estrutura com a variação da temperatura. d) A dissolução do sal é endotérmica. e) A 40º C, para se obter uma solução saturada, com corpo

de fundo (partículas precipitadas), é necessário dissolver até cerca de 20 g do sal em 100 mL de água pura.

08 - (MACK SP) As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que

a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura.

b) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio.

c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20ºC.

d) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-se a precipitação de 30 g desse sal.

e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada.

09 - (UFRN) O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v) .Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico ao lado representam, respectivamente, soluções

a) saturada, não-saturada e supersaturada.b) saturada, supersaturada e não-saturada.c) não-saturada, supersaturada e saturada.d) não-saturada, saturada e supersaturada.

10 - (UFMS)

Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3), adicionando-se o sal a 50 g de água, à temperatura de 80°C. A seguir, a solução foi resfriada a 40°C. Qual a massa, em gramas, do precipitado formado?Dados:

11 - (UERJ)

O gráfico a seguir, que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura, foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações. Em seguida, foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica, utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas, conforme o esquema:

Após a estabilização dessas misturas, o número de sistemas homogêneos e o número de sistemas heterogêneos formados correspondem, respectivamente, a:a) 5 – 1 b) 4 - 2c) 3 – 3 d) 1 - 5



12 - (FEPECS DF) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO 3

em função da temperatura.

Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes temperaturas, misturando-se diferentes massas de NaNO3 em água.A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que:a) as misturas A e C apresentam precipitado;b) apenas a mistura A apresenta precipitado;c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas;d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido

precipitado;e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das

misturas A e D são iguais.

13 - (UFTM MG) O gráfico apresenta as curvas de solubilidade para duas

substâncias X e Y:

Após a leitura do gráfico, é correto afirmar quea. a dissolução da substância X é endotérmica.b. a dissolução da substância Y é exotérmica.c. a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa quantidade de água aumenta com a temperatura da água.d. 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de H2O a 40ºC.e. a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H2O a 60ºC resulta numa solução insaturada.

14 - (MACK SP) O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade do cloreto de amônio, em gramas por 100 g de água. Se a solução saturada de cloreto de amônio, que está à temperatura de 70ºC, for resfriada a 30ºC, a massa de sal que precipita será de:

a) 100 g b) 30 g. c) 40 g. d) 60 g. e) 20 g.

15 - (UFTM MG) O gráfico apresenta a curva de solubilidade de um sal AX2.

Quando uma solução aquosa saturada de AX2 a 70ºC contendo 50 g de água é resfriada para 10ºC, a massa de sal cristalizada e a massa que permanece em solução são, respectivamente, em gramas,a) 25 e 20. b) 30 e 15. c) 35 e 10.d) 35 e 15. e) 40 e 10.

16 - (UFG GO) Os sistemas, a seguir, contêm soluções aquosas de NaCl em três diferentes situações, mantidas a temperatura constante:

a) Indique qual(is) sistema(s) está(ão) em equilíbrio. Justifique sua resposta.

b) O que ocorrerá, em cada sistema, se for adicionada uma quantidade muito pequena de NaCl sólido?

17 - (UEG GO) Considere que a 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com uma concentração igual a 40 g.L–1 foram adicionados 400 mL de água destilada. Nesse caso, cada mL da nova solução apresentará uma massa, em mg, igual a:

a) 2 b)4 c) 8 d) 10

18 - (UNISC RS) Qual a concentração em g L–1 de uma solução resultante da dissolução de 50 gramas de NaCl para um volume final de 200 mL?

a) 0,25 g L–1 b) 25 g L–1 c) 250 g L–1

d) 4 g L–1 e) 0,4 g L–1

19 - (UEG GO) Um aluno resolveu fazer um suco para aplicar seus conhecimentos sobre soluções. Ele tinha em mãos um pacote com preparado sólido, conforme mostra a figura ao lado.Na preparação do suco, o sólido foi totalmente transferido para um recipiente e o volume foi completado para um litro, com água pura.



Com base nas informações do texto, do desenho e em seus conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar:a) A diluição do suco para um volume final de 2,0 L, fará

com que a massa do soluto se reduza à metade.b) O suco é um exemplo de uma mistura azeotrópica.c) A concentração de soluto no suco preparado é igual a

10000 mg.L-1.d) Caso o aluno utilize açúcar para adoçar o suco, haverá um

aumento da condutividade elétrica da solução.

20 - (UFAC) Em um recipiente A temos 40g de NaOH, em 2L (L = litros) de solvente. No recipiente B temos 60g de NaOH, em 2L de solvente. Qual a concentração da solução final?

a) 20g/L b) 30g/L c) 10g/L d) 25g/L e) 15g/L

21 - (FUVEST SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: amostra massa (g)

lata com refrigerante comum 331,2 lata com refrigerante “diet” 316,2

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente,

a) 0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50 22 - (UFG GO)

As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas no quadro, a seguir.Modo de usar: dissolva o conteúdo do envelope em 500 mL de água.

Composição: cada envelope contém

cloreto de potássio 75 mg citrato de sódio diidratado 145 mg cloreto de sódio 175 mg glicose 10 g

a) Calcule a concentração de potássio, em mg/L, na solução preparada segundo as instruções da bula.

b) Quais são as substâncias do medicamento que explicam a condução elétrica da solução do medicamento? Justifique sua resposta

23 - (FGV RJ) O rótulo da embalagem de uma marca de leite integral comercializada na cidade de São Paulo apresenta a informação nutricional seguinte:

1 copo (200 mL) contém 248 mg de cálcio.

A concentração de cálcio nesse leite integral, em mol/L, é

a) 3,1 10–1. b) 3,1 10–2. c) 3,1 10–3.

d) 8,2 10–2. e) 8,2 10–3.

24 - (UCS RS) A maior parte do alumínio utilizado atualmente nas aeronaves espaciais contém 5% de magnésio em sua composição. Essa pequena quantidade de magnésio tem por objetivo melhorar as propriedades mecânicas do alumínio e torná-lo mais resistente

à corrosão. O magnésio pode ser obtido a partir do tratamento da água do mar. Se a concentração de íons Mg2+ na água do mar é de 0,050 mol · L–1, que volume aproximado dessa água deve ser processado para se obter 1,00 kg de magnésio metálico?

a)411 L b) 411 mL c)823 L d) 823 mL e)1000 L

25 - (UEG GO) A figura abaixo mostra três soluções com as respectivas quantidades de solutos, utilizados em sua preparação.

A análise da figura permite concluir que os valores das concentrações a, b e c são, respectivamente,

a) 0,2; 2,0; 0,30 b) 0,4; 2,0; 0,01c) 0,4; 4,0; 0,10 d) 0,6; 3,0; 0,02

26 - (FATEC SP)

Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos com o uso de substâncias químicas. Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidade em água é cerca de 1 g / 40 mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de

a) 2 x10–2. b) 4 x 10–2. c) 6 x 10–2.d) 4 x 10–1. e) 6 x 10–1.

27 - (UESPI)

O Fosfato trissódico (Na3PO4) é um agente de limpeza, utilizado com frequência como removedor de manchas e desengraxante. Neste sentido, caso se necessite preparar 2,0 litros de uma solução 2 molar, para usá-la na limpeza de uma cozinha industrial, quantos gramas de Na3PO4 (massa molecular = 164) deveremos utilizar?

a) 164 b)328 c) 656 d) 820 e) 984

28 - (UESPI) Soluções aquosas de sulfato de alumínio são usadas para o tratamento da água de piscinas. Se prepararmos uma solução 0,2M de Al2(SO4)3, esta deverá apresentar uma concentração molar de íons Al3+ de:(Dados da massa atômica: O=16; Al=27; S=32.)

a) 0,1M b) 0,2M c) 0,3M d) 0,4M e) 0,6M 29 - (UERJ)

O sulfato de alumínio é utilizado como clarificante no tratamento de água, pela ação dos íons alumínio que agregam o material em suspensão. No tratamento de 450 L de água, adicionaram-se 3,078 kg de sulfato de alumínio, sem que houvesse variação de volume.Admitindo-se a completa dissociação do sal, a concentração de íons alumínio, em mol.L–1, é igual a:

a) 0,02 b) 0,03 c) 0,04 d) 0,05

30 - (UNESP SP) Durante este ano, no período de vacinação contra a gripe A (H1N1), surgiram comentários infundados de que a vacina



utilizada, por conter mercúrio (metal pesado), seria prejudicial à saúde. As autoridades esclareceram que a quantidade de mercúrio, na forma do composto tiomersal, utilizado como conservante, é muito pequena. Se uma dose dessa vacina, com volume igual a 0,5 mL, contém 0,02 mg de Hg, calcule a quantidade de matéria (em mol) de mercúrio em um litro da vacina.Dado: Massa molar do Hg = 200 g·mol–1.

31 - (UFRR) O cloreto de sódio (NaCl) é conhecido popularmente como sal de cozinha. Determine a massa desse sal, em gramas, contida em 1L de solução de concentração 1M.

Dados: Na = 23,0 u.m.a, Cl = 35,5 u.m.a. A alternativa que corresponde a massa do soluto é:

a) 0,585 g de NaCl b) 5,85 g de NaClc) 585 g de NaCl d) 58,5 g de NaCle) 5850 g de NaCl

32 - (UESPI) A sacarose é o açúcar comum e uma das substâncias químicas mais pura do dia a dia. Para adoçar uma xícara de café, uma pessoa usa em média 1,71 g de sacarose (C12H22O11). Supondo que o volume final de café assim adoçado seja de 100 mL, qual a concentração molar (mol/L) aproximada de sacarose no café?Dados: Massa molar em g . mol−1: C = 12, H = 1 e O = 16.

a) 10mol/L b) 1mol/L c) 0,5g/mLd) 0,05 mol/L e) 0,01mol/L

33 - (FEPECS DF) A manutenção da qualidade da água é importante para a proteção do meio ambiente e também para a saúde da população. Governos de todo o mundo tentam regularizar a qualidade da água, estabelecendo níveis máximos de contaminação (MCL). Segundo os MCL, a presença do íon nitrato em uma água potável não deve ultrapassar 1,6 x 10 -4

mol.L-1. De acordo com os MCL, em um reservatório de 100 litros, a quantidade máxima de íon nitrato (em grama) permitida é, aproximadamente:

a) 0,16 b) 1,0 c) 1,6 d) 3,2 e) 6,2

34 - (CEFET PR) Admitindo-se que a concentração de íons cálcio na água do mar seja igual a 0,01mol/L, cada litro da água do mar contém uma massa de cálcio igual a: (M(Ca) = 40 gmol–1)a) 0,5g. b) 0,4g. c) 0,3g. d) 0,2g. e) 0,1g.

35 - (UDESC SC) Uma solução contém 15,0 g de cloreto de sódio dissolvidos em 145 g de água. A fração molar do cloreto de sódio é:

a) 0,20 b) 0,80 c) 0,048 d) 0,97 e) 0,031

36 - (UFRN) O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v) .Considerando-se a densidade da solução de soro fisiológico igual a 1,0g/mL, a quantidade de cloreto de sódio presente em um litro de soro fisiológico é:a) 0,0092 g b) 9,2 g c) 0,092 g d) 0,92 g

37 - (EFEI SP) Um composto tem uma densidade de 8,0 g/mL. Qual a capacidade mínima, dentre os abaixo, que um recipiente deve ter para transportar 100 g deste composto?a) 100 mL. b ) 80 mL. c) 8 mL. d) 20 mL.

38 - (UEL PR)

Na aula prática de química, um estudante determinou que a massa de uma amostra de alumínio, com volume de 4,6 cm3, igual a 12,50 g. Com base nessas informações, calcule a densidade dessa amostra, exprimindo o resultado com o número correto de algarismos significativos.a) 2,717 g/cm3 b) 2,72 g/cm3 c) 2,7 g/cm3

d) 2 g/cm3 e) 3 g/cm3

39 - (UFSM RS) Uma solução de 5 litros contendo 100g de Fe2(SO4)3 apresenta normalidade igual a: (massas atômicas: Fe = 56; S = 32; O = 16): a) 1 b) 0,3 c) 1,5 d) 0,6 e) 0,2

40 - (UEG GO) Em uma liga metálica de 160 g, o teor de ouro é de 18%, enquanto o restante é prata. A quantidade de prata, em gramas, que deve ser retirada dessa liga, a fim de que o teor de ouro passe a ser de 32%, é a) 80. b) 70. c) 66. d) 46.

41 - (MACK SP)

Monóxido de Carbono – perigo à vistaO monóxido de carbono é um gás incolor e inodoro presente na queima de combustíveis, fumaça de cigarros e etc. Quando inalado, compete com o gás oxigênio ao combinar-se com a hemoglobina do sangue muito mais facilmente que esse. Assim, as células do corpo vão receber quantidade de oxigênio bem menor do que o necessário, pois a hemoglobina disponível para o transporte de oxigênio diminui, causando danos à saúde, podendo, até mesmo, levar à morte. Em recintos fechados, onde o fumo é liberado, tanto fumantes quanto não fumantes sofrem a ação desse gás no organismo. Considere que um fumante, em um recinto fechado, tenha ficado exposto das 22h às 6h do dia seguinte, a 450 ppm de monóxido de carbono proveniente da fumaça de cigarros.

Consultando a tabela acima, percebe-se que o efeito desse gás nessa pessoa seráa) a diminuição da atividade cardíaca.b) pequena dor de cabeça.c) convulsão.d) dor de cabeça intensa e náuseas.e) a morte.



42 - (UFOP MG) Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de cerveja e 3 doses de uísque. A cerveja contém 5% v/v de etanol e cada copo tem um volume de 0,3 L; o uísque contém 40% v/v de etanol e cada dose corresponde a 30 mL. O volume total de etanol ingerido pelo convidado durante a festa foi de:

a) 111 mL. b) 1,11 L. c)15,9 mL. d)1,59 L.

43 - (UFJF MG) Para combater a dengue, as secretarias de saúde recomendam que as pessoas reguem vasos de plantas com uma solução de água sanitária. Um litro de água sanitária contém 0,35 mol de hipoclorito de sódio (NaClO). A porcentagem em massa de hipoclorito de sódio na água sanitária, cuja densidade é 1,0 g/mL, é aproximadamente:

a) 35,0. b)3,50. c)26,1. d) 7,45. e) 2,61. 44 - (FMJ SP)

O ácido clorídrico é uma solução aquosa, fortemente ácida e bastante corrosiva.

O valor que mais se aproxima do teor em massa de HCl na solução de ácido clorídrico P.A. (pureza analítica) do frasco representado na figura é

a) 12%. b) 23%. c) 30%. d)37%. e) 43%.

TEXTO: 1 - Comum à questão: 45

Considere as seguintes informações sobre o ácido acetilsalicílico, conhecido como Aspirina® ou AAS®.

Fórmula estrutural:

Fórmula bruta:C9H8O4 Massa molar:180 g.mol–1 Solubilidade em água:1 g em 300 mL de água a 25 ºCUma forma de comercialização:Comprimidos contendo 500 mg do princípio ativo disperso uniformemente em amidoOutras informações:pKa = –log Ka = 3,49Estável em ar secoHidrolisa-se em ar úmido, originando ácido salicílico e ácido acético, que se volatiliza

45 - (UNINOVE SP) A concentração em mol/L de uma solução saturada de ácido acetilsalicílico a 25 ºC é, aproximadamente,a) 0,01. b) 0,02. c) 0,03. d) 0,04. e)0,05.


O gráfico mostra a curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água.

46 - (FGV SP) A solução indicada pelo ponto A e o tipo de dissolução do dicromato de potássio são denominadas, respectivamente,a) insaturada e endotérmica.b) insaturada e exotérmica.c) saturada e endotérmica.d) supersaturada e endotérmica.e) supersaturada e exotérmica

TEXTO: 3 - Comum à questão: 47 Gasolina nacional gera mais ozônio, diz estudo da USP

O ozônio troposférico não é eliminado diretamente pelos escapamentos dos carros. Ele resulta de uma reação química entre compostos orgânicos voláteis presentes nos combustíveis, óxido nítrico (NO), oxigênio do ar (O2) e a luz solar. Uma gasolina “suja” como a paulista, possui 45% em massa de aromáticos, 30% em massa de olefinas e 1 000 ppm (m/v) de enxofre (S), enquanto que a gasolina “limpa”, como a californiana, possui 22% em massa de aromáticos, 4% em massa de olefinas e 15 ppm (m/v) de enxofre. Essas quantidades fazem com que a concentração de ozônio em São Paulo ultrapasse os limites permitidos pela legislação, causando vários problemas de saúde na população, como, por exemplo, prejudicando a respiração.

(Adaptado de Folha de S. Paulo. Ciência. 31/08/2008. A26)

47 - (PUC Camp SP) A diferença no teor de enxofre entre os combustíveis californiano e paulista também é grande: de 15 ppm para 1 000 ppm, respectivamente. A unidade ppm, partes por milhão, pode ser representada, no sistema internacional de unidades, SI, por

a) mg/m3 b) mg/cm3 c) g/m3 d) g/L e) kg/L


O leite de caixinha e a saúde pública

O escândalo do leite ganhou as manchetes dos jornais por conta das fraudes praticadas na produção do leite longa vida. Para se ter uma idéia, a adulteração envolve a adição de 8% em massa de compostos diversos, como água oxigenada, soda cáustica, ácido cítrico, citrato de sódio, sal e açúcar. A seguir, estão algumas dessas práticas:

Soro de queijo é um subproduto da fabricação de diferentes tipos de queijo, obtido após a coagulação e precipitação da caseína. Nos países desenvolvidos, esse subproduto é desidratado e comercializado como soro em pó. No Brasil, é comercializado na forma líquida, sendo utilizado para fraudar o leite.

Soda cáustica o leite apresenta uma acidez de 1,5 g/L a 1,8 g/L, expressa em ácido lático. Um leite ácido é impróprio para o tratamento térmico. Assim, num leite ácido é adicionado NaOH, soda cáustica, para regular a acidez.

Coliformes fecais a determinação da população de coliformes fecais é utilizada como indicativo do grau de higiene do sistema de produção de produtos alimentícios. No



caso do leite, a presença desses microorganismos produziriam rapidamente ácidos orgânicos e gás. Como conseqüência, seriam observados uma queda brusca de pH e estufamento precoce da embalagem.

(Adaptado de Ismael de Mancilha. Jornal da USP. 3 a 9/12/2007. p2)

48 - (PUC Camp SP) Considerando uma produção diária de leite de 2,5x104 L, os 8% em massa da adulteração, correspondem a uma massa, em quilogramas, de aditivos, aproximadamente igual a

a) 2,1 103 b) 2,5 104 c) 3,5 105

d) 6,0 105 e) 1,3 106


Nossa dieta é bastante equilibrada em termos de proteínas, carboidratos e gorduras, mas deixa a desejar em micronutrientes e vitaminas. “O brasileiro consome 400 miligramas de cálcio por dia, quando a recomendação internacional é de 1 200 miligramas,”(...). É um problema cultural, mais do que socioeconômico, já que os mais abastados, das classes A e B, ingerem cerca da metade de cálcio que deveriam.

(Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 56)

49 - (PUC Camp SP) Ao tomar um copo de leite (200 mL), uma pessoa ingere 240 miligramas de cálcio. Para ingerir a quantidade diária recomendada desse elemento somente pelo leite, ela deve consumir, em L,

a) 1,0 b) 1,5 c) 2,0 d) 2,3 e) 2,5


Uma das consequências do acidente nuclear ocorrido no Japão em março de 2011 foi o vazamento de isótopos radioativos que podem aumentar a incidência de certos tumores glandulares. Para minimizar essa probabilidade, foram prescritas pastilhas de iodeto de potássio à população mais atingida pela radiação.

50 - (UERJ) Suponha que, em alguns dos locais atingidos pela radiação, as pastilhas disponíveis continham, cada uma, 510–4 mol de iodeto de potássio, sendo a dose prescrita por pessoa de 33,2 mg por dia. Em razão disso, cada pastilha teve de ser dissolvida em água, formando 1L de solução.O volume da solução preparada que cada pessoa deve beber para ingerir a dose diária prescrita de iodeto de potássio corresponde, em mililitros, a:

a) 200 b) 400 c) 600 d) 800

GABARITO:

1) Gab: B2) Gab: B3) Gab: C4) Gab: C5) Gab: B6) Gab: D7) Gab: D8) Gab: E9) Gab: A10) Gab: 06011) Gab: B12) Gab: A13) Gab: E14) Gab: E15) Gab: C

16) Gab:a) O sistema Ib) haverá precipitação no sistema I e II, enquanto que no sistema III ocorrerá dissolução dessa massa.17) Gab: C18) Gab: C19) Gab: C20) Gab: D21) Gab: E Cálculo da massa do açúcar contida no refrigerante comum tendo em vista que a única diferença entre os refrigerantes é a presença do açúcar:m açúcar= 331,2 - 316,2 m açúcar= 15g Logo a concentração será de: C = 15 g açúcar/ 0,3 L refrigerante =50 g/L

22) Gab: a) C = 78,6 g/Lb) Cloreto de potássio, Citrato de sódio de diidratado e Cloreto de sódio. Todos são iônicos sofrendo dissociação em meio aquoso e, portanto, permitindo a condutividade de corrente elétrica.23) Gab: B24) Gab: C25) Gab: B26) Gab: C27) Gab: C28) Gab: D

29) Gab: C30) Gab:

210–4 mol31) Gab: D32) Gab: D33) Gab: B34) Gab: B35) Gab: E 36) Gab: D37) Gab: D38) Gab: C39) Gab: B40) Gab: B41) Gab: C42) Gab: A43) Gab: E44) Gab: D45) Gab: B46) Gab: A47) Gab:C48) Gab: A49) Gab: A50) Gab: B

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