COLGIO ESTADUAL LUIZ AUGUSTO MORAIS REGO ENSINO FUNDAMENTAL, MDIO E PROFISIONAL.

QUIMICA GERAL

TOLEDO 2014

Alunos: Vera Lucia Lopes Alencar n 20 Cristiane n 02 Douglas Henrique n Lucas n 13

Professora: Rosana

TESTE DE CHAMA

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SUMRIO

OBJETIVO....................................................................................................... 1INTRODUO..................................................................................................2DESENVOLVIMENTO................................................................................3 e 4MATERIAIS E REAGENTES....................................................................................................5 Vidrarias ReagentesPROCEDIMENTO EXPERIMENTAL...............................................................................................63 RESULTADOS E DISCUSSES....................................................................................................7CONCLUSO....................................................................................................8ANEXOS............................................................................................................9REFERNCIAS.................................................................................................10

TOLEDO 2014 OBJETIVO

Detectar os elementos fornecedores de um determinado composto qumico, atravs do ensaio por via seca (ensaio de colorao de chama).

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INTRODUO

O teste da chama est fundamentado nos princpios do modelo de Bohr, de que quando certa quantidade de energia fornecida a um determinado elemento qumico, alguns eltrons de camada de valncia absorvem essa energia passando para um nvel de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um ou mais eltrons excitados retornam ao estado fundamental, eles emitem uma quantidade de energia radiante igual quela absorvida, cujo comprimento de onda caracterstico do elemento e da mudana de nvel eletrnico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular pode ser utilizada para identificar um referido elemento. Este experimento visa reconhecer e distinguir as cores caractersticas de cada metal em estudo, quando em contato com a chama. Este um dos experimentos que podem ser feitos com uma amostra, j que no h necessidade de que os elementos de interesse estejam em soluo; ou seja, a amostra no precisa estar, necessariamente, no estado lquido. Os compostos de certos metais so volatilizados na chama no luminosa do bico de Bunsen. No estado voltil, tais compostos absorvem energia trmica, passando ao estado excitado e, ao retornar ao estado fundamental, perdem a energia adquirida na forma de energia radiante, emitindo cores caractersticas.

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DESENVOLVIMENTO

Desenvolvimento simultneo de calor e luz, que produto da combusto de materiais inflamveis. a reao qumica entre o combustvel e oxignio do ar (comburente), face a uma fonte de calor, logo para que haja fogo necessrio que existam trs elementos essenciais da combusto, que constituem o chamado "Tringulo da Combusto". So eles: combustvel, calor e oxignio comburente. Logo, na presena destes trs fatores possvel a produo das chamas, a qual alvo de estudo do presente trabalho/relatrio, o qual tem adaptao paraQueima de sais, esta situao denomina-se, o teste de chama. Desde a inveno da plvora negra no sculo IX pelos chineses, sabe-se que determinados materiais, quando queimados, produzem chamas coloridas. Foram porm os italianos e alemes que, na Idade Mdia, deram mais cores e efeitos s chamas. Eles aprenderam a adicionar compostos metlicos na plvora, obtendo variada gama de cores e efeitos. Este fenmeno da colorao das chamas tem a seguinte explicao. A origem das cores geradas pela presena de metais nas chamas est na estrutura eletrnica dos tomos. Com a energia liberada na combusto, os eltrons externos dos tomos de metais so promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao seu estado eletrnico inicial, liberam a energia excedente na forma de luz. A cor (ou os comprimentos de onda) da luz emitida depende da estrutura eletrnica do tomo (GRACETTO, HIOKA e FILHO, p. 45, 2006).. Desta forma o teste da chama tem por objetivo a observao da presena de alguns ons metlicos, baseado no espectro de emisso caracterstico para cada elemento. Este teste baseado no fato de que quando uma certa quantidade de energia fornecida a um determinado elemento qumico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns eltrons da ltima camada de valncia absorvem esta energia passando para um nvel de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado.

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MATERIAS E REAGENTES

Reagentes:

Sulfato de Cobre Carboneto de Potssio Cloreto de Brio Carboneto de Clcio Cloreto de Potssio Magnsio de Potssio

Material:

Fsforo Pina Algodo Cadinho Esptula

TOLEDO 2014 PROCEDIMENTO

Forma uma bola de algodo relativamente pequena, colocando-a no cadinho. Embeber o algodo em lcool etlico, adicionar com ajuda de uma esptula a amostra em estudo no estado slido de modo que cubra a superfcie do algodo. Proceder a combusto do composto usando um fsforo para acender o algodo. Realizar num local escuro para observar a chama com maior nitidez.

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RESULTADOS E DISCUSSES

Soluo analisada: cor observada

Sulfato de Cobre verde Carboneto de Potssio laranja/tijolo Cloreto de Brio laranja Carboneto de Ltio vermelha Carboneto de Clcio laranja Cloreto de Potssio lils Magnsio vrias cores Cobre verde

O teste de chama um teste simples de ser realizado e permite obter informaes qualitativas sobre a amostra que est sendo analisada, pois cada elemento emite uma radiao de comprimento de onda caracterstico.

TOLEDO 2014 CONCLUSO

Atravs deste teste foi possvel compreender melhor os conceitos de orbitais, nveis de energia e de energia quantizada. O experimento atingiu o objetivo de identificao de metais atravs da radiao visvel emitida quando os eltrons do metal foram excitados.

TOLEDO 2014 ANEXOS

TOLEDO 2014 REFERENCIAS BIBLIOGRFICA

BIANCHI, J. C. de A; ALBRECHT, C. H; MAIA, D. J. Universo da Qumica: ensino mdio - volume nico. 1 Edio. FTD: So Paulo, 2005.

SARDELLA, A. Qumica: srie novo ensino mdio. 5 Edio. tica: So Paulo, 2003.

ATKINS, P. ; JONES, L. Princpios da qumica: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 3 Edio. Bookman: Porto Alegre, 2006.

VOGEL, A. I. Qumica Analtica Qualitativa. 5 Edio. Mestre Jou: So Paulo, 1981.

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