Classificacao Periodica Dos Elementos (1)

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Classificao Peridica dos Elementos Evoluo Histrica Estrutura da Tabela Peridica Classificao Geral dos Elementos Propriedades dos Elementos: Aperidicas Peridicas

Evoluo Histrica1817 Lei das Trades / Dobereiner (alemo) 1862 Parafuso Telrico / Chancourtois (francs) 1864 Lei das Oitavas / Newlands (ingls) 1871 Ordem de Massa Atmica / Mendeleev (russo) e Meyer (alemo) 1913 Ordem de Nmero Atmico / Moseley (ingls)

Classificao dos Elementos

Classificao dos Elementos

: Hidrognio 1 elemento

: Metais 84 elementos

: Ametais 11 elementos

: Semimetais 7 elementos

: Gases nobres 6 elementos

Caractersticas Gerais dos ElementosMETAIS BrilhantesCondutores de eletricidade e calor

AMETAIS Sem brilho No condutores QuebradiosUso em plvora e pneus

Maleveis e dcteisUso em moedas e jias

Obs. Os semimetais apresentam propriedades intermedirias entre os metais e os ametais.

Estrutura da Tabela Peridica Ordem crescente de Nmero Atmico (Z): 13 Z = n de prtons = n e-

Al26,9

A = mdia ponderada das massas atmicas dos istopos.

Estrutura da Tabela Peridica Existncia dos Elementos: Elementos Naturais: Z 92 Elementos Artificiais: Z > 92 Classificao dos Elementos Artificiais: H 1 Cisurnicos U Transurnicos 92 Mt 109

Elementos Cisurnicos: Tecncio Tc e Promcio - Pm

Estrutura da Tabela Peridica Perodos: so as linhas horizontais, definem o nmero decamadas dos elementos.Perodo

Grupos ou Famlias: so as linhas verticais, definemo nmero de eltrons da camada de valncia.Famlia

Formao da Tabela Peridica Sua estrutura baseada na distribuio eletrnica dos elementos em ordem de nmero atmico.

s

d f

p

Exemplo: 3Li 1s2 2s12 2 6 1 1 Na 1s 2s 2p 3s 1

{

Grupo 1A Configurao geral: ns1

Elementos Representativos Grupos A Todos os elementos cujo letron de maior energia se encontra na camada de valncia em subnvel s ou p.GRUPO N e- de valncia Configurao e- de valncia Nome do grupo

1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A ou zero

1 2 3 4 5 6 7 8

ns1 ns2 ns2 np1 ns2 np2 ns2 np3 ns2 np4 ns2 np5 ns2 np6

Alcalinos Alc. terrosos Famlia do B Famlia do C Famlia do N Calcognios Halognios Gases nobres

Elementos Transio Grupos B Transio externa: todos os elementos cujo letron de maior energia se encontra na penltima camada no subnvel d.

3B d1

4B d2

5B d3

6B d4

7B d5 d6

8B d7 d8

1B d9

2B d10

Configurao geral: ns2 (n 1) d1a10 Transio interna: todos os elementos cujo letron de maior energia se encontra na antipenltima camada no subnvel f, srie dos Lantandeos ou Terras raras (4f) e Actindeos (5f). Configurao geral: ns2 (n 2) f1a14

Estrutura da Tabela PeridicaOBSERVAES IMPORTANTES: Grupo B - o nmero do grupo diferente do nmero de eltrons da ltima camada e todo elemento de transio possui sempre 2 eltrons de valncia. 1B e 2B - so os metais nobres e raros, possuem o subnvel - d completo. Classificao dos elementos quanto ao estado fsico:Gasosos: todos do grupo 8A, H, N, O, F e Cl. Lquidos: Hg e Br. Slidos: os demais.

Exerccios de fixao:1. Na classificao peridica, o elemento qumico de configurao 1s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 est localizado na famlia: a) 5A do quarto perodo. d) 3A do quarto perodo. b) 4A do quinto perodo. e) 3A do terceiro perodo. c) 4A do terceiro perodo. 2. Com relao moderna classificao peridica dos elementos, assinale a afirmao correta: a) Em uma famlia, os elementos apresentam, geralmente, o mesmo nmero de eltrons na ltima camada. b) Em uma famlia, os elementos apresentam propriedades qumicas bem distintas. c) Na tabela peridica, os elementos qumicos esto colocados em ordem decrescente de masssas atmicas. d) Em um perodo, os elementos apresentam propriedades qumicas semelhantes. e) Todos os elementos

Exerccios de fixao:3. Nos garimpos utiliza-se mercrio para separar o ouro das impurezas. Quando o mercrio entra em contato com a gua dos rios, causa uma sria contaminao: absorvido por microorganismos, que so ingeridos pelos peixes pequenos, os quais so devorados pelos peixes grandes usados na alimentao humana. Podemos prever, com auxlio da tabela, que um elemento com comportamento semelhante ao do mercrio : a) Na b) C c) Cd e) Ca e) Fe 4. Considerando-se os elementos X (Z = 17) e Y (Z = 12), podemos afirmar que: a) X metal e Y no metal. b) X e Y so metais. c) X no-metal e Y metal. d) X e Y so no metais. e) X e Y so semimetais.

Exerccios de fixao:5. Julgue os itens seguintes: (01) Num mesmo grupo peridico, de cima para baixo, aumenta a carga nuclear dos elementos. (02) Elementos qumicos situados num mesmo perodo apresentam propriedades qumicas diferentes. (04) Os elementos do grupo 2A da tabela peridica apresentam 2 eltrons de valncia, sendo denominados alcalinos. (08) O elemento que apresenta configurao eletrnica 5d3 para seu subnvel mais energtico, de transio interna. (16) O mercrio o nico metal lquido temperatura ambiente.

Distribuio EletrnicaExemplos:8 Pb (6 perodo) K 2

L M

N O P18e- 4e-

6s2 6p2 6s2

Grupo 4A

2e 2e 2e

-

8e- 18e- 32e-

5 Ba (6 perodo) K 6

L M

N O P8e- 2e-

Grupo 2A

-

8e- 18e- 18e-

7 Os (6 perodo) K 6

L M

Grupo 8B

-

8e- 18e- 32e-

N O P 6s2 5s2 5p6 5d614e- 2e-

Propriedades dos ElementosDefinio: so as propriedades que variam em funo dos nmeros atmicos dos elementos. Podem ser de dois tipos: Aperidicas: so as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do nmero atmico. Peridicas: so as propriedades que oscilam em valores mnimos e mximos, repetidos regularmente com o aumento do nmero atmico.

Propriedades AperidicasExemplos:

Valor numrico

Valor numrico

lo Ca

M

aA as s

ica tm

rE sp fic ec o

n atmico

n atmico

Propriedades PeridicasVariao Tpica:

Valor numrico

n atmico

Propriedades PeridicasH He RAIO ATMICO: Cresce com o aumento do nmero de camadas. Li F Quando o nmero de camadas igual , diminui com o aumento do nmero atmico. He Na

Fr

Propriedades PeridicasPOTENCIAL OU ENERGIA DE IONIZAO: a energia necessria para retirar um eltron do tomo no seu estado gasoso

X(g)

+Li

EnergiaE1

X+(g)Li+ + e-

+

e- (endotrmica)He

Na E2

Na+ +

Fr

e-

E1 > E 2

Propriedades PeridicasSEGUNDO POTENCIAL DE IONIZAO: Ca(g) E2 Ca E1 Ca+(g) Ca+2 (g) E3 + E1 + E2 + E3 Ca+(g) Ca+2 (g) Ca+3 (g) + + + eee-

E3 >>>>> E2 > E1

Obs. Os gases nobres por terem uma configurao eletrnica estavel dificilmente perdem eltrons e ao serem comparados com outros elementos eles sempre tero o maior potencial de ionizao, portanto no depedem do raio atmico.

Propriedades PeridicasAFINIDADE ELETRNICA: a energia liberada quando um tomo ganha um eltron, no estado gasoso.

X(g)

+ e-

X-(g)

+ Energia

(exotrmica)

F

Observaes:

Fr

1) A afinidade eletrnica numericamente igual ao potencial de ionizao. 2) Os gases nobres apresentam afinidade eletrnica igual a zero.

Propriedades PeridicasEletropositividade: mede a tendncia do elemento em perder eltrons, define o seu carter metlico.F

Fr

Eletronegatividade: mede a tendncia do elemento em ganhar eltrons, define o seu carter ametlico.F

Ordem de eletronegatividade:F / O / N /Cl / Br / I / S / P / C/H

Fr

Propriedades PeridicasReatividade Qumica: indica a capacidade de combinao do elemento qumico.F

Fr

Metais: maior eletropositividade, implica em maior reatividade. Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior reatividade. Cu Ag Pt Au Hg Obs. Os metais nobres so menos eletropositivos que o hidrognio.

Propriedades Peridicas EspeciaisDensidade: relao entre a massa e o volume. Obs. O smio o elemento mais denso.

Os

Volume Atmico: o volume ocupado por um tomo-grama do elemento no estado slido. Obs. Nas famlias o volume atmico no obedece a variao da densidade e sim a massa atmica.

Os

Propriedades Peridicas EspeciaisPonto de Fuso e Ebulio:C

W

Observaes: 1) O elemento de maior ponto de fuso o Carbono - C, este no obedece a regra de posicionamento na tabela. 2) O elemento de maior ponto de ebulio o Tungstnio - W. 3) Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra, o PF e o PE crescem de baixo para cima.

Propriedades PeridicasRESUMO GERAL:Os Densidade C

F

Fr R. Atmico / Eletrop. / Reat. M.

Os Vol, Atmico F C

Fr P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.

W PF / PE

Exerccios de fixao:1. A energia de ionizao do cloro representa a energia posta em jogo na reao da equao abaixo: a) Cl2(l) + 2e- Cl-(g) b) Cl(g) Cl+(g) + ec) Cl(g) + e- Cl-(g) d) 2Cl(g) + 2e- Cl2(g) e) Cl2(g) Cl-(g) + Cl+(g) 2. Com relao s seguintes propriedades peridicas: I Em uma mesma famlia qumica, quanto menor o nmero atmico, menor o potencial de ionizao. II Os tomos da famlia 6A possuem raio atmico menor que os tomos da famlia 1A, pertencentes ao mesmo perodo. III Na tabela peridica, quanto maior o carter metlico do elemento, menor sua afinidade eletrnica. So corretas: a) I e II b) II e II c) I e III d) III apenas e) I, II e

Exerccios de fixao:3. A 1a energia de ionizao dos elementos trouxevaliosas informaes para a compreenso da estrutura atmica dos elementos. Essa energia varia periodicamente para os elementos. Essa energia varia periodicamente para os elementos no estado gasoso. Lanando valores em diagramas obtemos uma cu