CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

MATERIA:"todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa". 

Clasificación de la materia.Sistemas materiales

Sustancias puras

Simples

Un solo tipo de átomo.

Cl,Fe, O2 ,Ca,Na

…

Compuestas

Dos o mas tipos de átomos.H 2O ,

CH4 , NH3

Mezclas

Homogénas

Una sola fase:

Sal+aguaAzucar+agu

aAlcohol+ag

ua

Heterogénas

Dos o mas fases:Arena+aguaAceite+agua

La clasificación de toda la materia que conocemos hasta ahora es:

• I. Sustancias puras• II. Mezclas.

I. Sustancias puras• Elementos.- Son aquellas sustancias que

están conformadas por átomos del mismo tipo, es decir todos los átomos son iguales. Ejemplos: Oxígeno, Plata, Uranio.

I. Sustancias puras

• Compuestos.- Son las sustancias que se conforman por más de dos átomos de diferente tipo que se unen mediante enlaces químicos. Ejemplos: El agua, HCl, celulosa.

ACTIVIDAD: CLASIFICACIÓN DE

LA MATERIA

SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES UN SOLO TIPO DE ÁTOMO

Mercurio (l) Cloro(g) átomo de Hg átomo de Cl

SUSTANCIA PURA COMPUESTA

• Un solo tipo de componentes .PERO HAY ÁTOMOS DIFERENTES EN CADA COMPONENTE!!

SC

O

Zn

Figura a: El único componente es el CS2

Figura b:El único componente es ZnO.

MEZCLAS

• Formada por dos o mas componentes.• En este caso formada por moléculas de

hidrógeno y oxígeno.

IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS

MATERIA

¿COMPOSICIÓN UNIFORME?

¿PUEDE SEPARARSE PORMÉTODOS FÍSICOS?

¿PUEDE DESCOMPONERSEEN OTRAS SUSTANCIAS POR MÉTODOS QUÍMICOS?

SISTEMAHOMOGÉNEO

SISTEMAHETEROGÉNEO

MEZCLASUSTANCIAPURA

COMPUESTOELEMENTO

NO SI

SI

NO

MÉTODO QUÍMICO

NO SI

MÉTODOS FÍSICOS

DIFERENCIAS SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS.

Mezcla de H2 y O2 gaseosos Gas formado al hervir H2O

H2 H2O

O2

METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

• MEZCLAS HETEROGÉNEAS1.-MEZCLAS SOLIDO-LÍQUIDO:

Filtración.Sedimentación.

Centrifugación.2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:

Separación magnética.3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO

Decantación.

METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

• MEZCLAS HOMOGÉNEAS:

1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:

Cristalización.

Calentamiento a sequedad.

2.-MEZCLAS LIQUIDO-LIQUIDO

Destilación.

COLOIDES

• Los coloides son sustancias intermedias entre las disoluciones y suspensiones, y constituidas por dos fases: la dispersa y la dispersante.

• Las partículas coloidales son tan pequeñas que no pueden observarse en el microscopio ordinario y representan una transición entre las disoluciones (homogéneas) y las suspensiones (heterogéneas).

• Ejemplo: Espuma de afeitar , sangre , arcilla en agua….

MEZCLAS HOMOGENEAS.DISOLUCIONES

• Una disolución es una mezcla homogénea líquido-líquido, que la tratamos en base a dos componentes:

1.-DISOLVENTE o componente en mayor proporción.

2.-SOLUTO , componente en menor proporción en la mezcla.

Clasificación de las disoluciones

• Según el estado de agregación de sus componentes:

Solido-líquido: sal + agua.

Líquido-líquido: vino(alcohol + agua).

Líquido-gas: gaseosa(agua +CO2).

Sólido-sólido: aleaciones.

Gas-gas: aire.

CONCENTRACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN.

Es La proporción en la que se encuentran el soluto en una disolución.

Matemáticamente:

-gramos de soluto por cada litro de disolución: (g/l).

-gramos de soluto en cada 100g de disolución(% en peso).

Formas de expresar la concentración.

C(g/l)= gramos de soluto / Volumen disolución(l)

C(%)=(masa soluto / masa disolución)x100.

SOLUBILIDAD.

• Se denomina solubilidad al valor de la concentración máxima .

• Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en 100 gramos de disolvente, a una temperatura dada.

S(Tª)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.

Factores que afectan a la SOLUBILIDAD.

Temperatura:

-En disoluciones solido-líquido y líquido-líquido, la solubilidad aumenta con la temperatura.(simil colacao caliente y frio)

-En disoluciones gas-liquido la solubilidad aumenta al disminuir la temperatura.(simil coca-cola fria y natural)

Factores que afectan a la SOLUBILIDAD.

• Pulverización del soluto: El soluto pulverizado muestra más superficie de contacto con el disolvente. Se facilita la difusión de moléculas de soluto a través del disolvente al aumentar la superficie de contacto.

• Agitación: La agitación hace aumentar el contacto entre moléculas de soluto con el disolvente.

Tipos de disoluciones en función de la SOLUBILIDAD

DILUIDAS: Baja proporción de soluto disuelto CONCENTRADAS: Alta proporción de soluto

disuelto SATURADAS: Máxima cantidad de soluto disuelto.

Este límite lo impone la solubilidad de la sustancia.Su concentración coincide con la solubilidad.

SOBRESATURADA: Queda soluto sin disolver.Forma mezcla heterogénea.Al filtrarla obtenemos la disolución saturada.

Variación de la solubilidad con la temperatura.

• En la gráfica se observa la variación de la solubilidad con la temperatura de ciertas sustancias.

• La variación es mas acusada en el NaNO3

Variación de la solubilidad con la temperatura.

EJEMPLO DE VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD.

• Solubilidad (25º)= 30 g/100 g de agua.

25 g sustancia a 25º 35 g de sustancia a 25º 35 g. de sustancia a 50º

se disuelve todo . 30 g. se disuelven. se disuelve todo.

5 g. van al fondo.

Las disoluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias. El soluto es el componente que se encuentra en distinto estado físico que la disolución; y el disolvente es la sustancia que está en igual estado físico que la disolución.  

• Cuando hay una ruptura de enlaces hay una reacción química y un cambio energético.El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua). Las mezclas de gases, como ocurre en la atmósfera, son disoluciones.

• Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente. Observadas a través del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración. Las sales, ácidos y bases se ionizan al disolverse en agua.

• Algunos metales son solubles en otros en estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en dicha mezcla los dos metales pueden solidificar en cualquier proporción, se trata de una disolución sólida llamada aleación.

• Las disoluciones se caracterizan por tener una fase homogénea, es decir, tiene las mismas características en todos sus puntos, o lo que es lo mismo: el aspecto, sabor, color, etc. son siempre los mismos. Si una disolución está turbia ya no es una disolución; y existen disoluciones de todos los estados físicos en todos los estados físicos en todos los estados físicos.

Las disoluciones se pueden clasificar según su concentración en:

• Diluidas: En estas, hay muy poca cantidad de soluto, el disolvente puede seguir admitiendo más soluto.

• Concentradas: En ellas hay bastantante cantidad de soluto disuelto, pero el disolvente todavía puede seguir admitiendo más soluto.

• Saturadas: Son aquellas que a una temperatura determinada no pueden seguir admitiendo más soluto. Si la temperatura aumenta, la capacidad para admitir más soluto aumenta.

• Sobresaturadas: Son aquellas que estando saturadas a una temperatura determinada, se aumenta esta para poder echar más soluto, y se vuelve a bajar con cuidado para que no precipite. Si se les añade más soluto o se mueve bruscamente, precipita.

ACTIVIDAD: CLASIFICACIÓN DE

DISOLUCIONES