Clase Sistema periodico 2011

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SISTEMA PERIODICO(Tabla periódica)

Dra. Germaine Jacob A.Dra. Rowena Téllez N.



Tabla periódica de los elementos1A

2A

3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

3A 4A 5A 6A 7A

8A



Sistema periódico de los elementos

2. Está organizado en periodos y grupos.

Los periodos son las lineas horizontales y correspondena los diferentes niveles de energía de los electrones.

Periodo 1 : 2 elementosPeriodo 2 : 8 elementos

Periodo 3 : 8 elementosPeriodo 4 : 18 elementosPeriodo 5 : 18 elementosPeriodo 6 : 32 elementos

1. Los elementos se ordenan en forma creciente de sus

números atómicos (Z).



1. Cada periodo comienza con un elemento que poseeen su nivel más externo un sólo electrón en unorbital s (s1)

2. Cada periodo termina con un elemento denominadogas noble que posee en su nivel más externo losorbitales s y p completos (s2 p6)

Por ejemplo, el periodo 3:

p comienza en sodio 11Na: 3s1 (último nivel)p termina con argón 18Ar: 3s2 3p6 (último nivel)

Sistema periódico de los elementos: periodos




Periodo máximo comienza con termina conde

electrones (gas noble)

1 2 H = 1s1 He = 1s2

2 8 Li = 1s2

/ 2s1

Ne = 1s2

/ 2s2

2p6

3 18 Na = 1s2 2s2 2p6 / 3s1 Ar = 1s2 2s2 2p6 /3s2 3p6

4 32 K = 1s2 2s2 2p6 3s2 Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2

3p6 / 4s1 3p6 3d10 / 4s24p6



p En el periodo 4, los 2 primeros elementos, potasio (19K) ycalcio (20Ca) llenan el orbital 4s antes que los 3d.

p A partir del escandio (21Sc), comienzan a llenarse los orbitales3d, los cuales se completan en el zinc (30Zn).

Estos elementos, desde el Sc al Zn, que tienen el orbital 4scompleto (4s2) y están llenando los orbitales 3d, se denominanELEMENTOS DE TRANSICION (Primera serie).

4s2

/ 3d1

a 3d10

p Finalmente, se llenan los orbitales 4p, hasta llegar al gas noble36Kr.




p En el periodo 5, los 2 primeros elementos, rubidio (37Rb) yestroncio (38Sr) llenan el orbital 5s antes que los 4d.

p A partir del itrio (39 Y), comienzan a llenarse los orbitales 4d,los cuales se completan en el cadmio (48Cd).

Estos elementos, desde el Y al Cd, que tienen el orbital 5scompleto (5s2) y que están llenando los orbitales 4d, tambiénson ELEMENTOS DE TRANSICION (Segunda serie).

5s2 / 4d1 a 4d10

p Finalmente, se llenan los orbitales 5p, hasta llegar al gas noble54Xe.




p En el periodo 6, los 2 primeros elementos, cesio (55Cs) y

bario (56Ba), llenan el orbital 6s antes que los 4f y los 5d.

p A partir del lantano (57La), comienzan a llenarse los orbitales 4f,los cuales se completan en el lutecio (71Lu).

Estos elementos, desde La a Lu, que tienen el orbital 6s completo(6s2) y están llenando los orbitales 4f, se conocen comoELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA (Serie de los lantánidos).

6s2 / 4f1 a 4f14

p

A continuación,se llenan los orbitales 5d.p Finalmente, se llenan los orbitales 6p, hasta llegar al gas noble

86Rn.


Estos elementos van colocados aparte en el sistema periódico.



p En el nivel 7, los 2 primeros elementos, francio (87Fr) y

radio (88Ra), llenan el orbital 7s antes que los 5f y 6d.

p A partir del actinio (89Ac), comienzan a llenarse los orbitales 5f,que se completan en el laurencio (103Lr).

Estos elementos, desde Ac a Lr, que tienen el orbital 7s completo(7s2) y están llenando los orbitales 5f, se conocen también comoELEMENTOS DE TRANSICION INTERNA (Serie de los actínidos).

7s2 / 5f1 a 5f14

p A continuación, se llenan los orbitales 6d.

p Finalmente, se completan los orbitales 7p.


Estos elementos también van colocados aparte en el sistema periódico.



Sistema periódico: grupos o familias

Las columnas verticales se denominanGRUPOS o FAMILIAS.

El comportamiento químico de los elementos, es decir,su capacidad para reaccionar con otro elemento,

radica en sus electrones delnivel más externo o electrones de valencia.

Todos los elementos de un mismo grupo

tienen un comportamiento químico semejante dadoque poseen la misma configuración electrónicaen su nivel más externo.



I A s1 alcalinos: Li, Na, K, Rb, Cs

II A s2 alcalino-térreos: Mg, Ca, Sr, Ba

III A s2 p1 B, AlIV A s2 p2 C, Si


V A s2 p3 N, P

VI A s2 p4 O, S

VII A s2 p5 halógenos: F, Cl, Br, I

VIII A s2 p6 gases nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe

Grupo configuración elementos

electrónica nivel más externo



Sistema periódico: electrones de valencia

p Los electrones del nivel más externo son los que participan enlas reacciones químicas, es decir, en las combinaciones de unátomo con otros átomos. Se denominan electrones de valencia.

p El número del grupo indica la valencia máxima del elemento.En algunos grupos, es la única valencia.

Grupo nº de electrones valencia máximaen el nivel más externo

I A 1 1 (única)II A 2 2 (única)III A 3 3 (única)

IV A 4 4V A 5 5VI A 6 6VII A 7 7




Grupo I A 3Li = 1s2 2s1

11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1

19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

37Rb = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1

Igual configuración electrónica en el nivel más externo:propiedades químicas similares.

Grupo VII A 9F = 1s2 2s2 2p5

17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

35Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5

53I = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5

Igual configuración electrónica en el nivel más externo:

propiedades químicas similares.




Los elementos del grupo VIII A se denominan gases nobles y secaracterizan por

p Configuraciones electrónicas externas s2 para el Helio ys2 p6 para los demás. Nivel exterior completo.

p Niveles anteriores completos.

p Son elementos de gran estabilidad electrónica, no secombinan con otros elementos dado que no pierden niganan ni comparten electrones.



1. Elementos representativos: elementos de los grupos I A a VII Ap Configuración electrónica externa entre s1 y s2 p5p Niveles anteriores completos.p Excepción: el He, de configuración 1s2, es un gas noble.

2. Gases nobles: elementos del grupo VIII A

Clasificación de los elementos según su configuraciónelectrónica

3. Elementos de transición

p tienen el orbital s más externo completop llenan orbitales d (elementos de transición) o d y f (elementosde transición interna) de niveles anteriores.

Elementos de los grupos I B a VIII B



Tabla periódica de los elementos: metales y no metales

en verde: metales en amarillo: no metales

en celeste: anfóteros (características de metal y no metal)



Tabla periódica de los elementos: metales y no metales

Metales:

poseen brillo metálico (no todos) son maleables (forman láminas) son dúctiles (forman alambres) conducen el calor y la corriente eléctrica son sólidos a temperatura ambiente, excepto Hg, Ga, Cs y Fr tienen tendencia a perder electrones en las reacciones químicas

No metales: no poseen brillo no son maleables ni dúctiles son malos conductores del calor y de la corriente eléctrica

varios son gases a la temperatura ambiente, en forma demoléculas diatómicas (H2, N2, O2, F2, Cl2). El Br2 es líquido yel I2 es un sólido volátil. Los demás son sólidos

tienen tendencia a ganar electrones en las reacciones químicaso a compartir electrones



1. Radio atómico

2. Potencial o energía de ionización

3. Electroafinidad

4. Electronegatividad

Propiedades periódicas



Propiedades periódicas: radio atómico

p disminuye en un periodo hacia la derechaporque al aumentar la carga (+) del núcleo en un mismo periodo,

es decir, en un mismo nivel de energía, los electrones sonatraídos con mayor fuerza.

p aumenta en un grupo hacia abajoporque en cada nuevo periodo, los electrones externos ocupanniveles más alejados del núcleo y éste los atrae con menos

fuerza.



p Es la energía necesaria para extraer un electrón de un átomo enestado gaseoso.

p Mide cuán difícil es quitarle un electrón a un átomo.p Cuesta más quitarle un electrón al fluor que al litio (igual

periodo).p Cuesta menos quitarle un electrón al sodio (período 3) que al litio

(periodo 2).

Propiedades periódicas: potencial o energía de ionización

energía de ionización aumentad

isminuye



Propiedades periódicas: electroafinidad

p Es la energía que se libera al añadir un electrón a un átomo en

estado gaseoso.p Mide la atracción de un átomo por un electrón extra.p Al fluor le atrae más tener un electrón extra que al litio (igual

periodo).p Al sodio (periodo 3) le atrae menos tener un electrón extra que

al litio (periodo 2).

electroafinidad aumenta

disminuye



La electronegatividad es una medida de la capacidad que tiene undeterminado átomo para atraer electrones y es consecuencia del

potencial de ionización y de la electroafinidad.

Propiedades periódicas: electronegatividad

electronegatividad aumenta

disminuye

El fluor (F) es el elemento más electronegativo.



Propiedades periódicas: electronegatividad

El fluor (F) posee

p el mayor potencial de ionización, es decir, es el elemento al quecuesta más quitarle un electrón.

p la mayor electroafinidad, es decir, es el elemento que presentala mayor facilidad para captar un electrón extra.

Esto hace que sea el átomo de mayor ELECTRONEGATIVIDAD,el que tiene mayor tendencia a captar electrones.

LA ELECTRONEGATIVIDAD ES UNA MEDIDA DE LA CAPACIDADDE UN ÁTOMO PARA ATRAER ELECTRONES.

Los valores de electronegatividad son arbitrarios y al fluor (F)se le ha asignado el valor máximo de 4.

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