Ciências Físico-Químicas 10º ano - Webnode · “Substâncias e misturas de substâncias”” Pedro Reis Goucho 3 Kimikando-na-Lixa.webnode.pt 5. A água do mar é uma mistura

Físico-Química 7º ano

Ficha de trabalho nº12

“Substâncias e misturas de substâncias””

Pedro Reis Goucho 1

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Substâncias e misturas de substâncias:

Substâncias puras: uma só substância.

Misturas: formadas por duas ou mais substâncias.

Soluções: são misturas homogéneas de duas ou mais substâncias

Exemplo:

Algumas regras para identificar o solvente:

- Numa mistura homogénea de um sólido e de um líquido, o solvente é o líquido.

- Numa mistura homogénea em que as substâncias estão no mesmo estado físico, o solvente é aquele que se encontra em maior quantidade.

Concentração Mássica (cm):

Cm = 2,5 g/L : num litro de solução estão dissolvidos 2,5 g de soluto.

1. Faz a correspondência correta entre os elementos da coluna A e os elementos da coluna B.

É o que se dissolve no solvente e

está em menor quantidade.

É o que dissolve o soluto

Soluto Solvente Solução

(mistura homogénea)

Originam

Soluto (ou disperso): Cloreto de sódio

Solvente (ou dispersante): Água

)(

)(

soluçãovolume

solutomassacm

g/cm3

cm3

+

Água

salgada:

Para concentrar uma solução podemos adicionar soluto.

Para diluir uma solução podemos adicionar solvente.

Se o solvente é a água a solução diz-se aquosa.

Se o solvente é o álcool a solução diz-se alcoólica.

Materiais:

Naturais:

(já existem na Natureza)

Exemplos:

- Rochas; madeira; Ar

atmosférico; Água; água

do mar; ouro; prata, …

Artificiais ou Sintéticos:

(são fabricados pelo

Homem em laboratório).

Exemplos:

-Nylon; plásticos; tintas,

licra …

Manufaturados:

Exemplos:

-móveis de madeira;

camisola de lã, fio de

cobre, barra de ouro, …

Não manufaturados:

São usados tal como

estão na natureza:

Água da fonte, ar, lã,

seda, minério de ouro, …




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2. “Na Terra, há uma enorme variedade de materiais com propriedades distintas e com os mais diversos usos. Os materiais que nos

rodeiam classificam-se de acordo com vários critérios: estado físico, naturais ou fabricados, orgânicos e inorgânicos, de origem animal,

vegetal ou mineral, solúveis ou insolúveis, combustíveis ou incombustíveis, etc. Podem ser substâncias puras ou misturas de substâncias.

As misturas podem ainda ser classificadas como homogéneas, heterogéneas ou coloidais. Há muitos materiais que foram descobertos

pelos químicos. Existem outros que são preparados nos laboratórios: são os materiais sintéticos.”

2.1. Considere a lista de materiais que se segue. Indique quais os que são de origem vegetal, de origem animal e de origem mineral.

a) Leite.

b) Algodão.

c) Madeira.

d) Granito.

e) Manteiga.

f) Vidro.

g) Lã.

h) Areia.

i) Linho.

j) Ferro.

2.2. Qual dos seguintes materiais é de origem vegetal?

a) Queijo. b) Quartzo. c) Água. d) Madeira.

2.3. Qual dos seguintes materiais é de origem animal?

a) Ovo. b) Gasolina. c) Água. d) Granito.

2.4. Qual dos seguintes materiais é de origem mineral?

a) Manteiga. b) Lã. c) Leite. d) Areia.

2.5. Considere a lista de materiais que se segue. Indique quais os que são naturais (manufaturados e não manufaturados) e quais os que

são sintéticos.

a) Queijo da serra.

b) Lã.

c) Água.

d) Granito.

e) Tinta.

f) Vidro.

g) Nylon.

h) Maçã.

i) Madeira.

j) Plástico.

k) Móvel de madeira.

l) Camisola de linho.

2.6. Considere a seguinte lista de produtos as que são sólidas, líquidas e gasosas:

a) Oxigénio.

b) Álcool etílico.

c) Ferro.

d) Azoto.

e) Ar.

f) Vinho.

g) Pizza.

2.7. Considera a lista de materiais e indica as combustíveis e incombustíveis.

a) Papel.

b) Madeira.

c) Ferro.

d) Gasolina.

e) Turfa.

2.8. Considera a lista de materiais e indica as solúveis em água.

a) Sal de cozinha. b) Açúcar. c) Petróleo. d) Sulfato de cobre.

3. Considerando os materiais que se seguem, indica os que são substâncias e os que são misturas de substâncias:

a) Água da torneira. b) Oxigénio. c) Vinho. d) Ferro. e) Margarina.

f) Água destilada. g) Gasolina. h) Cloreto de sódio. i) Mel. j) Azeite.

k) Dióxido de carbono. l) Pizza. m) Alumínio. n) Álcool etílico 97%

4. Observando os materiais que nos rodeiam, podemos aperceber-nos de diferentes tipos de misturas. Classifica as misturas seguintes: a) Sangue. b) Água salgada. c) Azeite + vinagre. d) Vinho. e) Caldo verde. f) Maionese.

g) Ar. h) Leite. i) Aço inox. j) Granito. k) Aço. l) Bronze.

m) Água doce. n) Chantily. o) Espuma de barbear. p) Nevoeiro. q) Arroz de ervilhas. r) Água com gás.




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5. A água do mar é uma mistura constituída por água, cloreto de sódio e outras substâncias.

5.1. Indica quais dos materiais seguintes são “puros”, em Química, fazendo a associação correta.

5.2. Completa a frase seguinte utilizando as palavras que se encontram dentro do retângulo.

“Os _________ usam com frequência o termo “puro” para referir que um

________ é constituído por uma _______ substância, ou seja, em _______,

um material ________ é uma _______.”

5.3. Comenta a seguinte frase: “O ar da montanha é muito mais puro do que o da cidade!”.

6. Nos rótulos das embalagens de alguns produtos está escrito o

termo «puro». São exemplos as embalagens de sumo de fruta e

as embalagens de café. Procura explicar, por palavras tuas qual

é o significado do termo «puro» nos rótulos destas embalagens.

7. A figura mostra alguma informação existente no rótulo de uma garrafa de água mineral sem gás. Completa as frases que se seguem,

escrevendo nos espaços as designações corretas.

(A) Tendo em atenção a Informação do rótulo, pode-se concluir que a água mineral não é

uma _____ pois _____.

(B) Esta água mineral é uma mistura _____.

(C) O substância em maior quantidade na água mineral é a ______.

8. Identifica, nas soluções indicadas, o soluto e o solvente, ou seja, a composição qualitativa de cada solução.

9. A figura mostra a composição de uma água mineral sem gás.

9.1. Justifica a afirmação: A água mineral sem gás é uma solução.

9.2. Escreve os nomes do solvente e dos três solutos mais abundantes.

9.3. Explica o que nos indica o valor assinalado a vermelho.

9.4. Calcula a massa de cálcio que existe em 5,0 L desta água mineral.

9.5. Calcula o volume de água mineral que contém 0,21 g de magnésio.




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10. Considera as soluções A, B, C e D, cuja composição se indica.

10.1. Classifica as soluções A, C e D quanto ao estado físico.

10.2. Para as soluções C e D, Indica o nome do componente que funciona como solvente. Justifica.

10.3. Calcula, em g/cm3 a concentração, em massa, das soluções A e B para concluíres qual é mais diluída.

10.4. Indica um procedimento adequado para aumentares a concentração da solução A.

11. Dissolveram-se 10 g de açúcar em água até perfazer 500 cm3 de solução.

11.1. Qual é a concentração em massa da solução?

11.2. Descreve como procederias para tornar a solução:

a) Mais concentrada; b) Mais diluída.

12. Na figura podes ver dois copos de precipitação, A e B, com uma

solução aquosa de sulfato de cobre (II); com volumes diferentes, mas

de igual concentração.

12.1. Calcula a concentração mássica da solução A, expressa em g/dm3.

Nota: 1 dm3 = 1000 cm3

12.2. Indica o volume da solução B, sabendo que apresenta a mesma

concentração de A. Justifica adequadamente.

13. Durante uma das aulas experimentais, foi preparada uma solução aquosa de sulfato de cobre (II) penta-hidratado, de

concentração mássica 15 g/L. Para tal mediu-se uma determinada massa de soluto para um volume de 100 mL

de solução.

13.1. Calcula a massa de soluto necessária para preparar essa solução.

13.2. Antes de medir a massa de soluto os alunos observaram que, no rótulo, estava a seguinte imagem. Indica o seu

significado e os principais cuidados a ter no seu manuseamento.

13.3. Coloca por ordem as operações efetuadas durante a preparação da solução: __________________

(A) Agitou-se a solução até a homogeneização completa e rotulou-se.

(B) Mediu-se a massa de soluto.

(C) Adicionou-se água destilada até dissolver completamente o soluto.

(D) Transferiu-se o sólido dissolvido para um balão volumétrico.

(E) Adicionou-se água até ao traço de referência com a ajuda de uma pipeta de Pasteur.

13.4. Considera que os alunos preparavam outra solução de sulfato de cobre utilizando o dobro do soluto e o dobro do solvente. O que podes concluir quanto à concentração da nova solução.




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Soluções resumidas

1. 1ª; 2ª; 1ª e 2ª.

2.

2.1. Animal; vegetal; vegetal; mineral; animal; mineral; animal; mineral; vegetal e mineral.

2.2. Madeira.

2.3. Ovo.

2.4. Areia.

2.5. Natural; natural, natural, natural, sintético, sintético, sintético, natural, natural, sintético, natural e natural

2.6. Sólidas (ferro e pizza), gasosas (O2; N2 e ar) e líquidas (restantes).

2.7. Combustíveis (papel, madeira e gasolina).

2.8. Solúveis em água: sal, açúcar e sulfato de cobre.

3. Substâncias (b, d, f, h, k, m).

4. Coloidais (a, f, h, n, o, p); heterogéneas (c, e, j, q, r); homogéneas (restantes).

5.

5.1. Água e cloreto de sódio.

5.2. Químicos… material… única… Química… puro… substância.

5.3. Neste caso estamos a usar a palavra “puro” não em termos químicos (substância) mas em termos de menos poluído,

pelo que o ar na montanha não está tão contaminado pelos poluentes antropogénicos (lançados pelo Homem).

6. Não existe adição de outras substâncias (aditivos) aos materiais iniciais.

7. Substância… apresenta vários componentes na sua composição; homogénea; sílica.

8. Sal e água; café e água; água e álcool etílico; sulfato de cobre e água.

9.

9.1. Possui diversos componentes (mistura) que não se conseguem distinguir nem à vista desarmada nem ao

microscópio.

9.2. Solvente: água; solutos: cloreto, sódio e bicarbonato.

9.3. Indica que, num litro desta água estão presentes 0,7 mg de magnésio.

9.4. 2mg.

9.5. 0,3L

10.

10.1. Líquida, sólida e gasosa.

10.2. Ouro e nitrogénio: quando os componentes estão no mesmo estado físico, o solvente é o que se encontra em maior

quantidade.

10.3. B (0,034g/cm3).

10.4. Adicionar soluto à solução (balança digital, espátula e vidro de relógio) e dissolver com uma vareta de vidro.

11.

11.1. 0,020 g/cm3

11.2. Adicionar soluto (açúcar); adicionar solvente (água).

12.

12.1. 10 g/dm3

12.2. 200 cm3. Se a concentração é a mesma, se a massa passou para o dobro, também o volume terá qua passar.

13.

13.1. 1,5g

13.2. Nocivo; evitar o contacto com a pele e os olhos e não inalar vapores.

13.3. B-C-D-E-A

13.4. A mesma.




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