Chemické Chemické prvky pprvky p

Prvky skupiny III. A – Prvky skupiny III. A – VIII. AVIII. A

Prvky - Prvky - rozdeľujeme rozdeľujeme

Prvky rozdeľujeme do základných skupín Prvky rozdeľujeme do základných skupín podľa toho, koľko majú valenčných elektrónovpodľa toho, koľko majú valenčných elektrónov

Prvky v rovnakej skupine majú rovnaký počet Prvky v rovnakej skupine majú rovnaký počet valenčných elektrónov, a preto majú aj valenčných elektrónov, a preto majú aj podobné vlastnostipodobné vlastnosti

Všetky skupiny sú číslované rímskymi číslicamiVšetky skupiny sú číslované rímskymi číslicami

Mendelejevova Mendelejevova tabuľka prvkovtabuľka prvkov

pp11

pp22

pp33

pp44

pp66

pp55

SkupinySkupiny

PeriódyPeriódy

Umiestnenie prvkov Umiestnenie prvkov v skupináchv skupinách

Skupina III. A / B, Al, Ga, In, TlSkupina III. A / B, Al, Ga, In, Tl Skupina IV. A / C, Si, Ge, Sn, PbSkupina IV. A / C, Si, Ge, Sn, Pb Skupina V. A / N, P, As, Sb, BiSkupina V. A / N, P, As, Sb, Bi Skupina VI. A / O, S, Se, Te, PoSkupina VI. A / O, S, Se, Te, Po Skupina VII.A / F, Cl, Br, I, AtSkupina VII.A / F, Cl, Br, I, At Skupina VIII.A / He, Ne, Ar, Kr, Xe, RnSkupina VIII.A / He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Prvky III. A – pPrvky III. A – p11

Bór:Bór: B, Borum B, BorumVýskyt:Výskyt: bórax Na bórax Na22BB44OO77 . 10 H . 10 H22OO

Bór a jeho zlúčeniny: - patrí medzi nekovy, je to pevná tvrdá čierna látka, žiaruvzdorná má kovový lesk a má vlastnosti polovodiča - tvorí len kovalentné zlúčeniny (väčšinou je trojväzbový) - v prírode sa vyskytuje hlavne ako minerál bórax

Zlúčeniny: - oxid boritý B2O3 je to bezfarebná sklovité látka - môže tvoriť kyseliny HBO2 kyselina boritá - s vodou tvorí kyselinu trihydrogén boritú H3BO3

Použitie: používa sa do atómových reaktorov, v hutníctve

Prvky III. A – pPrvky III. A – p11

Hliník:Hliník: Al, Alumínium Al, AlumíniumVýskyt:Výskyt: Je tretím najrozšírenejším prvkom v zemskej kôre, Je tretím najrozšírenejším prvkom v zemskej kôre,

základným vstupom pre výrobu hliníka je čistý oxid hlinitý základným vstupom pre výrobu hliníka je čistý oxid hlinitý AlAl22OO33

Al2O3.x H2O-bauxit Na3AlF6-kryolitHliník a jeho zlúčeniny: - patrí medzi kovy, je striebro bielej farby, ľahký, ťažný a tepelne a elektricky vodivý - na vzduchu je stály, nepodlieha korózií - má redukčné vlastnosti, ktoré sa používajú na výrobu niektorých kovovZlúčeniny: - síran hlinitodraselný – tzv. kamenec K2SO4. Al2(SO4)3

Použitie: výroba príborov, zliatin, letecký a automobilový priemysel, v elektrotechnike, pri výrobe mincí

Prvky IV. A – pPrvky IV. A – p22

Ulík:Ulík: C, Carboneum C, Carboneum Výskyt:Výskyt: voľný - ( grafit, diamant), viazaný - CaCO3 kalcit, aragonit voľný - ( grafit, diamant), viazaný - CaCO3 kalcit, aragonit

MgCOMgCO3 3 magnezit, CaCOmagnezit, CaCO33. MgCO. MgCO3 3 dolomit, uliedolomit, ulie

Uhlík a jeho zlúčeniny: - patrí medzi nekovy, je biogénny prvokZlúčeniny: - bezkyslíkaté SiC karbit kremičitý (brúsny materiál)

CS2 sirouhlí (rozpúšťadlo tukov) HCN kyanovodík (je jedovatý) soli: KCN cyankali - kyslíkaté CO oxid uhoľnatý (je prudko jedovatý bez zápachu) CO2 oxid uhličitý (nie je jedovatý) NaCO3 uhličitan sodný, NaHCO3 sóda bikarbóna (NH4)2CO3 kypriaci prášokPoužitie: výroba sódy, do nápojov

Prvky IV. A – pPrvky IV. A – p22

Kremík:Kremík: Si, Silicium Si, SiliciumVýskyt:Výskyt: vyskytuje sa len v zlúčeninách, kremičitanoch SiO vyskytuje sa len v zlúčeninách, kremičitanoch SiO44 alebo alebo

SiOSiO2 2 kremeňkremeňKremík a jeho zlúčeniny: - patrí medzi polokovy, je biogénny prvok - je to druhý najrozšírenejší prvok(zemská kôra) - vyskytuje sa len v zlúčeninách, je polovodič - je tmavosivý, kryštalický, štruktúrou sa podobá diamantuZlúčeniny: kyslíkaté - SiO2 oxid kremičitý (kremeň, tridymit, christobalit)

H2SiO3 kyselina dyhydrogén kremičitá

H4SiO4 kyselina tetrahydrogén kremičitá

Farebné odrody krmeňa - krištál, ametist, záhneda, ruženín, citrín, morion

Použitie: pri výrobe skla, elektropriemysle, do zliatin

Prvky V. A – pPrvky V. A – p33

Dusík:Dusík: N, Nitrogénium N, NitrogéniumVýskyt:Výskyt: voľný vo vzduchu 78%, voľný vo vzduchu 78%,

viazaný – NaNOviazaný – NaNO33 čilský liadok čilský liadok

Dusík a jeho zlúčeniny: - patrí medzi plyny, je biogénny prvok - je to plyn bez farby, chuti, zápachu - vo vode málo rozpustný - pripravuje sa tepelným rozkladom dusitanu amónnehoZlúčeniny: - bezkyslíkaté NH3 amoniak (bezfarebný plyn, štipľavý zápach, v prírode vzniká rozkladom bielkovýn)

- kyslíkaté N2O oxid dusný, rajský plyn (narkotické účinky) HNO2 kyselina dusitá HNO3 kyselina dusičná Použitie: pri výrobe dusíkatých hnojív, výbušnín

Prvky V. A – pPrvky V. A – p33

Fosfor:Fosfor: P, Phosphorus P, PhosphorusVýskyt:Výskyt: len v zlúčeninách, apatit, fosforit guáno (vtáčí trus) len v zlúčeninách, apatit, fosforit guáno (vtáčí trus)

Fosfor a jeho zlúčeniny: - je nekov, je biogénny prvok - poznáme fosfor (biely, červený, čierny) - má 3 alotropické modifikácie (biely fosfor, červený fosfor, čierny fosfor)Zlúčeniny: - bezkyslíkaté PH3 fosfán (jedovatý plyn cesnakového zápachu)

- kyslíkaté P2O3 oxid fosforitý (biela jedovatá voskovitá látka) P2O5 oxid fosforečný (používa sa ako vysušovadlo) H3PO4 kyselina trihydrogén fosforečná Použitie: pri výrobe hnojív

Prvky VI. A – pPrvky VI. A – p44

Kyslík:Kyslík: O, Oxygenium O, OxygeniumVýskyt:Výskyt: vyskytuje sa v atmosfére, hydrosfére, litosfére vyskytuje sa v atmosfére, hydrosfére, litosfére

- je to najrozšírenejší biogénny prvok - je to najrozšírenejší biogénny prvok

Kyslík a jeho zlúčeniny: - je plyn bez farby, chuti, zápachu - v malom množstve rozpustný vo vode - je veľmi reaktívny Zlúčeniny: oxidy-podľa štruktúry delíme na – iónové (Li2O, K2O, CaO, MgO) atómové (ZnO, Al2O3, SiO2)

molekulové (SO3, Cl2O7, Mn2O7)

Použitie: do dýchacích prístrojov, pri rezaní a zváraní kovov

Prvky VI. A – pPrvky VI. A – p44

Síra:Síra: S, Sulphur S, SulphurVýskyt:Výskyt: voľná (sopečného pôvodu, ložiská v Poľsku) voľná (sopečného pôvodu, ložiská v Poľsku)

viazaná (v zlúčeninách - sírany, sulfidy)viazaná (v zlúčeninách - sírany, sulfidy)

Vlastnosti: - je nekov, pevná kryštalická látka - žltej farby, vo vode nerozpustná - zahrievaním sa síra topí, hnedne, hustneZlúčeniny: - bezkyslikaté H2S sulfán (zapáchajúci plyn, na vzduchu horí)

- kyslíkaté SO2 oxid siričitý SO3 oxid sírový (plyn) H2SO4 kyselina sírová (má silné oxidačné účinky) Použitie: v chem. priemysle H2SO4, pri výrobe zápaliek, plastov, pri výrobe výbušnín

Prvky VII. A – pPrvky VII. A – p55

Halové prvky:Halové prvky: F, Cl, Br, I, At F, Cl, Br, I, AtVýskyt:Výskyt: v prírode len v zlúčeninách v prírode len v zlúčeninách

CaFCaF2 2 -fluorit NaCl -kamenná soľ KCl.MgCl-fluorit NaCl -kamenná soľ KCl.MgCl22.6H.6H22O-karnalitO-karnalit

NaNa33AlFAlF6 6 –kryolit KCl -sylvín–kryolit KCl -sylvínvlastnosti: - sú jedovaté, dráždia dýchacie cesty - okrem jódu sú všetky rozpustné vo vode - reagujú s mnohými kovmi a nekovmi

Zlúčeniny: - bezkyslikaté HX halogénvodíky (zapáchajúce plyny) HCl kyselina soľná

- kyslíkaté HClO2 kyselina chloritá (má silné oxidačné účinky) HClO4 kyselina chloristá Použitie: v chem. priemysle, výroba bojových látok (iperyt)

Prvky VIII. A – pPrvky VIII. A – p66

Vzácne plyny:Vzácne plyny: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn He, Ne, Ar, Kr, Xe, RnVýskyt:Výskyt: v atmosfére okrem Radónu v atmosfére okrem Radónu

vlastnosti: - zlučujú sa s prvkami vysokej hodnoty elektronegativity - považovali sa za nezlúčiteľné, neskôr sa im podarilo vytvoriť zlúčeniny s prvkami O a F

XeO3

XeF6

Použitie: na výrobu osvetlovacích trubíc, na výrobu neoniek

ĎAKUJEM ĎAKUJEM ZA ZA POZORNOSŤPOZORNOSŤ