Upload
others
View
2
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Name: ------------------------------------- Class: -----------
CHEMICAL
PATTERNS
1
By the end of the chapter ,Students recognise periodicity
in the properties of elements and their compounds, with
particular reference to elements of groups I, II, VII and VIII and
the first transition series. They know the origins of metallic
properties, how these can be modified by alloying, and that
metals vary in reactivity in a manner related to their position in
the periodic table.
باتها، مع ركعلى الدورة ف خصائص العناصر ومتعرف التلمذف نهاة هذا الفصل
عناصر مجموعات الأولى والثانه والسابعه والثامنه وأول ز بشكل خاص علىكالتر
عرف مصدر خصائص وعرف كف أن إختلاف نشاط الفلزات . السلاسل الانتقالة
.تعلق بموضعها ف الجدول الدوري
Unit 2
2
19.1 Relate the periodic classification of Mendeleev to the electronic structure of the elements..ب الإلكترون للعناصرركربط التصنف الدوري للعالم مندلف الى الت19.1
The Periodic Table
الجدول الدوري
http://www.aip.org/history/curie/periodic.htm
http://corrosion-doctors.org/Periodic/Periodic-Mendeleev.htm
* New Chemistry for you :42-43
3
Key Vocabulary :
Elements, atomic mass, properties, atomic number, Periods, Groups, Metals, non Metals,
• In 1869, Dmitri Mendeleev created the first accepted
version of the periodic table.
• He grouped elements according to their atomic mass, and
as he did, he found that the families had similar chemical
properties.
• Blank spaces were left open to add the new elements he
predicted to be discovered later on.
• And later on upon discovery of Germanium these gaps
were meaningful
.أول نسخه مقبولة من الجدول الدوري، أنشأت دمتري مندلف 1869ف عام •
ف المجموعه وجد أن العائلات فوفقا لكتلتها الذرة، ف مجموعات العناصر قام بترتب•
.خصائص كمائة متشابهة الواحده لها
كتشفت ف ت أن وترك مساحات فارغة مفتوحة لإضافة عناصر جددة توقع أن كون •
.وقت لاحق
.الجرمانوم وكانت هذه الفجوات ذات مغزىعنصر اكتشاف تم وف وقت لاحق •
Defects in Mendeleev Table:
Only one thing he could not explain why sometimes he had to
change the order of atomic masses to make the pattern carry on.
اضطر إلى تغر ترتب الكتل الذرة حانهف بعض الأستطع تفسر لم شء واحد فقط
The answer lies in the atom itself :
Atoms of elements in the periodic table are arranged in order of
their atomic number (number of proton) not the atomic mass.
:الجواب كمن ف الذرة نفسها
عدد )الذري عددعلى أساس الترتب ف ال تم ترتب ذرات العناصر ف الجدول الدوري
.الكتلة الذرةعدد لس ( البروتونات
4
The Modern periodic table
Later, Moseley (1912) established that each elements has a unique atomic
number, which is how the modern periodic table is organized.
Elements are arranged from left to right ,top to bottom in order of increasing
atomic number .
ف وقت لاحق أثبت موسل بأن كل عنصر له عدد ذري خاص به ، وعلى أساسه تم ترتب الجدول الدوري
.الحدث
رتبت العناصر من السار الى المن ومن الأعلى الى الأسفل على أساس الزاده ف العدد الذري
Periods: Are arranged horizontally across the periodic table (rows 1-7)
These elements have the same number of shells
هذه العناصر الموجوده ف نفس الفتره لها ( 7- 1صفوف من ) مرتبة أفقا عبر الجدول الدوري : الفترات
.نفس عدد الأغلفه
Reading the Periodic Table: Classification
Groups : Are arranged vertically down the periodic table (group, 1- 18(
These elements have the same number electrons in the outer shells, the valence
shell.
هذه العناصر لدها نفس عدد ( 8- 1المجموعات من ) مرتبة عمودا الى الأسفل ف الجدول الدوري : المجموعات
.غلاف التكافؤ, الإلكترونات ف الأغلفه الخارجة
3nd Period3
2nd Group
2
5
atomic number
Symbol
atomic mass
number of valence electrons
state of element at room temperature.
The atomic number refers to how many protons an atom of that element has.For instance, hydrogen has 1 proton, so it’s atomic number is 1.
.البروتونات لهذا العنصر العدد الذري شر إلى عدد.1بروتون ، لذلك العدد الذري هو 1 لده على سبل المثال ، الهدروجن
Key to the Periodic Table
Atomic Structure:
B5
Period number
Group number
Al13
Period number
Group number
Q4) Draw the electronic configuration and complete the following
for each atom. One Example has done for you.
تم حل مثال واحد , إرسم التوزع الألكترون ثم أكمل التال لكل ذرة
2
2
electronic configuration: 2 , 3
electronic configuration:……..
Cl17
Period number
Group number
electronic configuration:……..
6
MetalsNonmetals
What are the properties of metals and nonmetals?
Periodic Table: Metals & Nonmetals
Properties of Metals Properties of Nonmetals
- shiny لامع
- Malleable مطع
- Ductile سهل التشكل
- Conductors of heat &electricity موصل للحرارة والكهرباء
- Tend to lose electrons (become cations) الى فقد مل
الالكترونات وتصبح كاتون
Note: only Iron, Nickel, Cobalt are strongly magnetic metals
الحدد والنكل والكوبلت تعتبر من فقط
المعادن المغناطسه
- Dull معتم
- Brittle هش
- Insulators of heat &electricity عازل للحرارة
والكهرباء
- Tend to gain electrons (become anions) تمل الى
الاكترونات وتصبح أنون اكتساب
7
The Periodic Table
Q1- Fill in the blanks using the words below : إمل الفراغات بإستخدام الكلمات أدناه
1(The nucleus of an atom contains ………… which are positively charged
and…..………..which are neutral.
2(The number of ……………inside the nucleus of an atoms equals the number
of………………..
3(The atomic number equals the number of …..…….whereas the mass number
equals the sum of …….. …and …………………
4(The elements arranged in Mendeleev’s periodic table according to their
……..,whereas in modern periodic table elements are arranged according to
………..and ……………….
5(The modern periodic table consist of …………vertical groups
and………horizontal periods
6) In modern periodic table ,the number of electrons in the outer energy level
indicate the number of …..………….
7) In modern periodic table , the number of energy levels indicates the number
of ………..
8)An element with electric configuration (2,8,3( exits in group number ..…and in
the …………..period of modern periodic table.
9(Elements of the same group have similar ……….and ………..properties ,
because they contain ………..number of electrons in the outer shell.
10(…..……….elements are good conductors of heat and electricity,
while…………….elements are poor conductors.
Protons, electrons , 16 , Group ,7 ,energy level ,atomic number ,Electronic configuration, physical
,Lithium, chemical ,Cesium , Neutrons , non metallic ,metallic , atomic masses ,Period, 3, third, same
Exercises
8
9
Q 2-Choose the correct answer: إختار الإجابه الصححه
1)An element has electronic configuration 2, 8, 1. that element belongs to:
a)Group 1 and 3rd period
b)Group 3and 1st period
c)Group 1and 8th period
2) The number of electrons in the valence shell of an atom is equal to its:
a)Atomic mass
b)Group number
c)Period number
3)The family of elements having seven electrons in their outermost shell is:
a) The alkali metals
c)The halogens
d)The noble gases
4)The first alkali metal is :
a)hydrogen
b)lithium
c)sodium
d)francium
5) The number of shells of the elements of 3rd period is :
a) 2
b) 3
c) 4
Q3- Label the blanks in the following figure using the words below
إمل الفراغات التاله بإستخدام الكلمات أدناه
Transition Metals Inner Transition
Alkali Metals
And
Alkaline earth
Metals
Metalloids Non-Metals
1 Group The number of protons in an atom
2 PeriodAtoms of elements in the periodic table are arranged in order of their atomic masses
3 Metallic CharacterIt is the "weight” of the atom it equals the number of protons + number of neutrons.
4 Atomic number tendency of an atom to lose electrons
5 Atomic mass
The table that lists all the elements in order of increasing atomic number, arranged into groups and periods.
6 Mendeleev periodic tableA row in the periodic table containing elements with the same number of full electron shells.
7 Modern periodic table
A column in the periodic table containing elements with the same number of outer shell electrons and similar chemical properties.
Q 4:Match column A with column B صل بن عمودA وعمود B
A B
10
19.2 Account qualitatively for the periodic trends in atomic radius, ionic radius, melting point
and electrical conductivity of the elements and show how these properties are periodic.
رات الدورة الحاصلة ف نصف القطر الذري ونصف القطر الأون 19.2 ودرجة الإنصهار والتوصل علل نوعا التغ
ن .دورةأن هذه الخصائص لها سمة كفالكهرب للعناصر وب
Atomic radius نصف قطر الذره
The distance from the centre of the nucleus to the outermost shell of an
atom is called the atomic radius of that atom.
. المسافه من مركز النواه الى الغلاف الخارج سمى نصف قطر الذرة
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/atomic4.swf
* Atomic radius increases as down a
group because
نصف القطر الذري زداد أسفل المجموعة بسبب*
A) more energy shells are added
زادة عدد الأغلفه
B) the outer electrons gets far away
from the attractive force of the
nucleus…easily lost
إبتعاد الالكترون ف الغلاف الخارج عن قوة
فصبح الإلكترون سهل الفقد .. التجاذب ف النواة
Group trends of atomic radius
Key Vocabulary :
atomic radius, increases, trends, decreases, gain, anion, cations
11
Atomic radius decreases across period because:
نصف القطر الذري تناقص خلال الدورة بسبب
a) electrons are being added to the same shell.
إضافة الالكترونات الى نفس الغلاف
b) On the other hand, the
nuclear charge of the atom increases with the atomic
number. من ناحة أخرى تزداد شحنة النواه بإزداد العدد الذري
period Trends of Atomic radius
……………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………..………….
……………………..…………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
A
Q1) As you move in the direction of arrow A, does atomic radius increase or
decrease ? Why?
B
12
Ionic Radius
When an atom gains an electron, it becomes negatively charged (more electrons than
protons ) and is called an anion.
.تسمى أون ( عددالالكترونات أكثر من عدد البروتونات) عندما تكتب الذرة إلكترون ، تصبح ذات شحنة سالبة
When an atom lose electrons. They become positively charged ( less electrons than
protons ) and is called an cations.
.تسمى كتون( عدد الالكترونات أقل من عدد البروتونات ) عندما تفقد الذرة إالكترون، تصبح ذات شحنة سالبة
Trends in Ionic Size
Anions (-) are larger than their parent
atoms. Why?
The formation of an anion occurs when an
atom gains an electron.
The number of protons in the nucleus
remains the same but the additional
electron cause Electron-electron repulsion
causes the electrons to spread out more in
space.
the anion is smaller than the atom.
؟أكبر من الذرات الأم( -)الأنونات لماذا
عندما تكتسب الذرة الكترون تشكل الأون فصبح
فعند إضافة .كما هو عدد البروتونات ف النواةوبقى
ؤدي ات مماالإلكترونالى الذرة حدث تنافر بن الإلكترون
.اكثر ف الفضاء انتشار الالكتروناتإلى
.فصبح حجم الأون أكبر من حجم الذرة الأم
13
Siz
e g
enera
lly incre
ases
Trends in Ionic Size
Cations (+) are smaller than their
parent atoms, why?
The atom loses an electron when a cation is
formed. Since the number of protons in the
nucleus has remained the same, there is
more positive charge available to attract
each of the remaining electrons - the cation
is smaller than the original atom.
أصغر من الذرة الأم ؟)+( لماذا الكاتون
بنما بقى عدد . تشكل الكاتون عندما تفقد الذرة الإلكترون
فتزداد الشحنة الموجبة الت تجذب , البروتونات كما هو
.الالكترونات المتبقة فصبح حجم الكاتون أصغر من الذرة الأم
Cation radius
Trends in Cation Size
14
Cation size Anion size
Cations (+) are smaller than their
parent atoms, state why?
………………………………………
………………………………………
………………………………………
………………………………………
………………………………………
………………………………………
Anions (-) are larger than their
parent atoms, state Why?
………………………………………
………………………………………
………………………………………
………………………………………
………………………………………
………………………………………
Q1:The diagram below represents a Sodium atom and Sodium ions Identify each, write
the name below, then give reason for your choice.
مثل الرسم أدناه ذرة الصودوم وأون الصودوم عرف كل منهما بكتابة الاسم أسفل الصورة ثم أذكر سبب إختارك
* Why?……………………………………………………………………………………………………
…... ……
15
Exercises
Q2: Look at the diagram below and answer the following question
أنظر الى الرسم الموضح أدناه ثم أجب عن الأسئلة
Trends in electric conductivity
16
Electrical conductivity is the ability of a material to carry the flow of an
electric current (a flow of electrons).
Electrical conductivity increases going across Period 3 from sodium to
aluminium, then decreases to silicon. The remaining elements have
negligible conductivity.
زداد التوصل ( تدفق الالكترونات) هو قدرة المواد على تحمل تدفق التار الكهربائ: التوصل الكهربائ
الكهربائ عند الانتقال ف الفترة الثالثة من الصودوم الى الالمنوم ثم تقل الى السلكون وباق العناصر
.لس لها قدرة على التوصل الكهربائ
The metals Na, Mg, and Al have good thermal and electrical conductivities.
The metalloid Si is only a fair conductor of heat and electricity.
The nonmetals P, S, C1, and Ar have poor thermal and electrical
conductivities.
موصلات جده للحرارة والكهرباء( الألمنوم , المغنسوم , الصودوم ) الفلزات مثل.
لها قدرة بسطة للتوصل الحرارة والكهرباء( السلكون )أشباه الفلزات مثل.
تعتبر موصلات ردئة للحرارة والكهرباء( الكلور والأرجون, الكبرت , الفسفور ) لا فلزات مثل.
Key Vocabulary :
Electrical conductivity, electric current, thermal, conductor, poor
Melting Point
17
When a substance melts, some of the attractive forces holding the
particles together are broken or loosened so that the particles can move
freely around each other but are still close together. The stronger these
forces are, the more energy is needed to overcome them and the higher
the melting temperature. hence the melting point temperature, depends on
the strength of the attractive forces between particles.
عندما تذوب الماده تنكسر أو تختف بعض من قوى التجاذب الت تربط الجزئات من بعضها البعض
كلما زادت قوة قوى التجاذب كلما . فتصبح الجزئات حرة الحركة ولكنها تبقى قربه من بعضها البعض
وبالتال درجة الذوبان تعتمد على قوى التجاذب بن .زادت طاقة كسر هذه القوى وزادت درجة الذوبان
Boiling.الجزئات
When a substance boils, most of the remaining attractive forces are
broken so the particles can move freely and far apart. The stronger the
attractive forces are, the more energy is needed to overcome them
and the higher the boiling temperature.
وتصبح حرة الحركة ، كلما زادت قوى , عند غلان المادة تنكسر معظم قوى التجاذب بن الجزئات
. التجاذب كلما زادت طاقة كسر هذه القوى وزادت درجة الغلان
a) Why there is decrease in the melting point for Na:
………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………….
b) Why there is Increase in the melting point for Silicon
…………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………….
* Look at below graph and answer the following question:
Q1) As you move across the period, does electrical conductivity increase or
decrease? Why?
………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
1
2
3
Exercises
Q2) The following graph discuses the relationship between Meting point
and atomic number, Explain the trend in Melting point for the following
graph.
………………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
19.3 Describe trends in the reactions, if any, of the elements of the third period (sodium to argon)
with water, oxygen and chlorine, and of the resulting oxides and chlorides with water.
والكلوس، والأكسجن الماء مع(سجو الأ إلى صودوم)الثالثت الذوسة لعناصش )وجذث، إرا التفاعلاث، ف التغش اتجاىاث صف19.3
.الماء مع التفاعلاث ىزه من الناتجت الكلوسذاث و الأكاسذ وتفاعلاث
http://www.chemguide.co.uk/inorganic/period3/elementsreact.html#top
Chemistry for you ( )
Suggested activities to the teacher :
Provide students with prepared cards relating to the elements. Each
card should list the physical and chemical properties of an element
on one side and its chemical symbol and electronic configuration on
the other. You could provide cards for each of the alkaline earth
metals, the halogens, the noble gases and/or any other groups you
wish. Ask students to work in pairs and sort the cards into ‘families’
without looking at the back of the cards. Reveal the elements’
symbols and see how the ‘families’ the students have selected relate
to a current periodic table and ask students to identify the link with
electronic configuration.
نشاطات مقترحة للمعلم
وتعن على كل بطاقة قائمة الخصائص الفزائة . مكن تزود الطلاب ببطاقات متعلقة بالعناصر
. والكمائة للعنصر على جانب واحد ورمزه الكمائ والتراكب الالكترونة من جهة أخرى
أو أي / مكن توفر بطاقات لكل من الفلزات القلوة الترابة ، والهالوجنات والغازات النبلة و
اطلب من الطلاب العمل ف أزواج وفرز البطاقات . من المجموعات الأخرى الت ترغب ف ذلك
الكشف عن رموز العناصر وانظر . ف المجموعات دون النظر إلى الجزء الخلف من البطاقات
كف ان مجموعات الطلاب قامت بالاختار بالربط مع الجدول الدوري واطلب من الطلاب
.التعرف على الارتباط مع التراكب الإلكترونة للعناصر
19
trends in the reactions
* Period 3 of elements in the periodic table included in the table below
عناصر الدورة الثالثة ف الجدول الدوري مبنة ف الجدول التال
Group
المجموعت1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
Symbol
الشمض
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Atomic
number
العذد الزسي
11 12 13 14 15 16 17 18
electron
configuration
التشكب الالكتشون
2,8,1 2,8,2 2,8,3 2,8,4 2,8,5 2,8,6 2,8,7 2,8,8
valence
التكافؤ1 2 3 4 3 2 1 0
metallic properties
الخصائص المعذنت
Meta
l
معذ
Meta
l
معذ
Metal
معذ
Semi
metal
شبو
معذ
Non-
metal
لا معذ
Non-
metal
لا معذ
Non-
metal
لا معذ
gas
غاص نبل
Physical state at
room temperature
الحالت الفضائت عنذ دسجت
حشاسة الغشقت
solid
صلب
solid
صلب
solid
صلب
solid
صلب
solid
صلب
solid
صلب
gas
غاص
gas
غاص
20
Q1) Using previous table write balanced chemical equations for elements in
period 3 when they reacted with water in your note book.
.مستخدما الجدول السابق اكتب معادلات كمائة موزونة لتفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الماء ف دفترك
21
Period 3 elements reaction with water تفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الماء
Table below shows period 3 products when they react with water
الجدول التال بن نواتج تفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الماء
Groupالمجموعت
1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
Symbolالشمض
Na Mg Al Si P S Cl Ar
Products when element reacts with
waterالنواتج عنذ تفاعل العنصش مع الماء
NaOH
H2
Mg(OH)
2
H2
No
reaction
لا تفاعل
No
reaction
لا تفاعل
No
reaction
لا تفاعل
No
reacti
on
لا تفاعل
OCl-
2H+
, Cl-
No
reactio
n
لا تفاعل
Exercises
Period 3 elements reaction with oxygen تفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الأوكسجن
Table below shows period 3 products when they react with oxygen.
الجدول التال بن نواتج تفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الأوكسجن
Groupالمجموعة 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
Symbolالرمز
Na Mg Si P S Cl Ar
Products when
element reacts with
chlorineالنواتج عند
تفاعل العنصر مع الكلور
Na2O2(s)
orNa2O(s)
2MgO(s) 2Al2O3(s) SiO2(s)
P4O10(s)
P4O6(s)
SO2(g)
No reaction
No reaction
Q2) Using previous table write balanced chemical equations for elements in period
3 when they reacted with oxygen in your note book.
.مستخدما الجدول السابق اكتب معادلات كمائة موزونة لتفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الأوكسجن ف دفترك
22
Period 3 elements reaction with chlorine تفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الكلور
Table below shows period 3 products when they react with chlorine.
الجدول التال بن نواتج تفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الكلور
Group
المجموعت 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A
Symbol
الشمض
Na Mg Si P S Cl Ar
Products
when
element
reacts
with
chlorine
عنذ النواتج
العنصش تفاعل
الكلوس مع
NaCl(s) Mg
Cl2(s)
Cl3(s) SiCl4 PCl3(l) S2Cl2
(l)
SCl2(l
)
------
----
No
react
ion
Q3) Using previous table write balanced chemical equations for elements in
period 3 when they reacted with chlorine in your note book.
مستخدما الجدول السابق اكتب معادلات كمائة موزونة لتفاعل عناصر الدورة الثالثة مع الكلور ف دفترك
23
Oxides of period 3 reactions with water
تفاعلات اكاسد الدورة الثالثة مع الماء
The first three oxides react with water to produce hydroxides and
others react to produce acids and we will list some of the important
reactions.
تتفاعل الاكاسد الثلاثة الاولى من عناصر الدورة الثالثة لتشكل هدروكسدات و تتفاعل الاخرى
.لتشكل احماضا و سنذكر بعض التفاعلات المهمة ف هذا الساق
1. Na2O + H2O 2 Na OH
2. Mg O + H2O Mg (OH )2
3. P2O5 + H2O H3PO4
4. SO2 + H2O H2SO4
24
Exercises
Q1) Complete the following reaction:
a) Reaction with Oxygen O2 :-
1. 4 Na + O2
2. 2 Mg + O2
3. 4 Al + 3O2
4. Si + O2
5. P + 3O2
6. S + O2
b)-Reaction With Chlorine Cl2 :-
1. 2 Na + Cl22. Mg + Cl23. 2Al + 3Cl24. Si + 2Cl25. P + 6Cl26. 2S + Cl2
19.4 Describe trends in the physical and chemical properties of the elements, and their simple compounds,
within groups I, II, VII and VIII, and account for these trends in terms of electronic structure.
ر ف الخصائص الفزائة والكمائة للعناصر19.4 رات بدلالة تراكبها ك، ومر I, II, VII, VIIIصف اتجاهات التغ باتها وعلل هذه التغ
.الالكترونة البسطة، ضمن المجموعات
Group one 1 alkali metals
المعادن القلوة الترابة لمجموعة الأولىا
Look at the pictures and diagrams below which are show trend for some physical and
chemical properties for group 1 in the periodic table and write descriptions for each one
of them, then write your comment about the trend.
انظر إلى الصور و المخططات التالة الخاصة بتغر الخصائص الكمائة و الفزائة للمجموعة الأولى القلوات من الجدول
.الدوري للعناصر و اكتب تعلقا حول التغر الذي حدث
25
Key Vocabulary :
Physical properties, Chemical properties, Alkaline, Noble gases, Halogens, Simple compounds
the physical and chemical properties
(Chemistry for you page 42, 43, 44, 45)
Group two 2 alkaline earth metals المعادن القلوة الترابة -المجموعة الثانة
Look at the pictures and diagrams below which are show trend for some
physical and chemical properties for group 2 in the periodic table and write
descriptions for each one of them, then write your comment about the trend.
انظر إلى الصور و المخططات التالة و الخاصة بتغر الخصائص الكمائة و الفزائة للمجموعة الثانة
.القلوات الترابة من الجدول الدوري للعناصر و اكتب تعلقا حول التغر الذي حدث
26
27
Group seven VII halogens المجموعة السابعة الهالوجنات
Look at the pictures and diagrams below which are show trend for some
physical and chemical properties for group VII in the periodic table and
write descriptions for each one of them, then write your comment about
the trend.
انظر إلى الصور و المخططات التالة و الخاصة بتغر الخصائص الكمائة و الفزائة للمجموعة
.السابعة الهالوجنات من الجدول الدوري للعناصر و اكتب تعلقا حول التغر الذي حدث
28(Chemistry for you page 52, 53,54, 55)
Noble gases are stable gases because their outer shells are full so that all of noble gases are uncreative gases don’t form any compounds.
الغازات النبلة ه غازات مستقرة لان مداراتها الخارجة ممتلئة بالالكترونات و هذا الأمر جعلها غازات
.خاملة لا تشكل اي مركبات
Group eight VIII Noble gases المجموعة الثامنة الغازات النبلة
ICT research With your group go to internet and fill the tables below
مع مجموعتك قم بالبحث ف الانترنت و املأ الجدولن التالن
Physical properties الخصائص الفيزيائية
Group 1المجموعة الاولى
1 –2 -3 –
Group 2المجموعة الثانية
1 -2 -3 -4-
Group 7المجموعة
السابعة
1 -2 -3 -4-
Group 0المجموعة
الثامنة
1 -2 -3 -4-
29(chemistry for you page 56,57,58,59)
Physical properties الخصائص الفزائة
Chemical Properties الخصائص الكمائت
Group 1المجموعة الأولى
Group 2المجموعة الثانية
Group 7المجموعة الثالثة
Group 0المجموعة الرابعة
Reactivity
Reaction with Oxygen
Reaction with water
Activity of Oxides
30
Chemical Properties الخصائص الكمائة
Group 1 alkali metals المجموعة الاولى القلوات
The elements in this group have one electron in their outer electronic shell.
Thus, each element in this group has a tendency to lose a single electron, to
form a singly charged positive ion, which has the stable electronic
configuration of its neighbouring Nobel Gas element in the periodic table.
The elements in the group are chemically reactive.
وحتوي كل عنصر . عناصر الموجودة ف هذه المجموعة تحتوي على إلكترون واحد ف المدار الأخرال
ف هذه المجموعة المل لفقد إلكترون واحد، لتكون أون موجب مفرد الشحنة الذي لده تركب إلكترون
العناصر ف المجموعة الأولى . المجاور ف الجدول الدوري" الغاز النبل"مستقر قرب من عنصر
.شددة الفاعلة الكمائة
Group 2 The Alkaline Earth Metals المجموعة الثانة القلوات الترابة
The elements in this group have two electrons in their outer electronic
shell. Thus, each element in this group has a tendency to lose two
electrons, to form a doubly charged positive ion, which has the stable
electronic configuration of its neighboring Nobel Gas element in the
periodic table.
The elements in the group are chemically reactive.
عناصر هذه المجموعة تحتوي على الكترونن ف المدار الخارج و بهذا لهذه العناصر القدرة على فقد
و الت تمتلك تركب الكترون مستقر قرب لجارها من الغازات 2+الكترونن لتشكل اونات موجبة
.النبلة و تعتبر عناصر هذه المعادن شددة التفاعل الكمائ
Group VII Elements (Halogens) المجموعة السابعة الهالوجنات
The elements in this group have seven electrons in their outer electronic
shell. Thus, each element in this group has a tendency to lose an electron,
to form a singly charged negative ion, which has the stable electronic
configuration of its nearest neighboring Nobel Gas element in the periodic
table.
The elements in the group are chemically reactive.
عناصر هذه المجموعة تحتوي على سبعة الكترونات ف المدار الخارج و بهذا لهذه العناصر القابلة
لكسب إلكترون واحد و تشكل اون سالب و الذي متلك تركبا الكترونا مستقرا ماثل التركب الالكترون
.المستقر للغاز النبل المجاور و تعتبر هذه العناصر شدد التفاعل كمائا
31