Centro de Estudios de Postgradotauja.ujaen.es/bitstream/10953.1/5371/1/Garrido_Martinez... · 2018. 3. 20. · multitud de compuestos químicos, por lo que si conocemos su nombre

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Trabajo Fin de Máster

Alumno/a: Garrido Martínez, Raúl

Tutor/a: Antonio Ruiz Medina

Dpto: Departamento de Química Física y Analítica

Julio, 2016

NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN INORGÁNICA

Trabajo Fin de Master. Formulación inorgánica. Raúl Garrido Martínez

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Máster Universitario en Profesorado de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato, Formación Profesional y Enseñanza de Idiomas

TÍTULO:

Nomenclatura y Formulación Inorgánica

Trabajo Fin de Máster presentado por Raúl Garrido Martínez

Dirigida por

Antonio Ruiz Medina

Especialidad QUÍMICA Jaén, Julio de 2016


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Resumen

Hasta hace poco tiempo la enseñanza de la física y la química se basaba sólo en la transmisión de conocimientos del profesor al alumno, sin tener en cuenta su adaptación y contextualización.

Sin embargo, ahora se está tratando de usar una metodología más moderna para mejorar la motivación del alumno mediante aprendizaje significativo.

En este trabajo se presenta el tema “Nomenclatura y Formulación Inorgánica” enmarcado en el bloque II (La materia) de la asignatura de Física y Química de 4º de ESO. La formulación y nomenclatura constituye un lenguaje que es imprescindible en la química ya que nos permite identificar los compuestos y los elementos que lo forman y así poder estudiar sus propiedades. En nuestra vida diaria utilizamos una multitud de compuestos químicos, por lo que si conocemos su nombre y su fórmula podemos conocer sus propiedades, sus posibles utilidades y también prevenir los posibles riesgos que puedan derivarse de su uso.

En el primer bloque del trabajo se encuentran los aspectos más generales incluyendo la contextualización y la fundamentación epistemológica del tema en cuestión.

En el segundo bloque del trabajo se desarrolla una unidad didáctica donde se proponen actividades basadas en la competencia de aprender a aprender y autonomía e iniciativa personal.

Palabras clave: Formulación, Nomenclatura, Química, Unidad Didáctica,


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Abstract

Until fairly recently the teaching of the Physics and the Chemistry was based only in the transmission of knowledge from the professor to the pupil, not taking into account your adaptation and contextualization.

However, now it is trying to use a modern methodology to improve student’s motivation through meaningful learning.

In this work, the theme “Inorganic Nomenclature and Formulation” is presented classified in the block II (The Matter) of the subject of the Physic and Chemistry of 4º ESO. The formulation and nomenclature is a language that is essential in the chemistry because it allows us to identify the compounds and elements that form so we can study their properties. In our daily life we use a multitude of chemical compounds, so if we know your name and formula we can know its properties, its possible uses and prevent potential risks that may result from its use.

In the first part of this work they are explained the general aspect like the contextualization and the epistemological foundation of the theme which is going to be treated.

In the second part of this work, it is developed a didactic unit where I propose some activities based in the competence of learn to learn and autonomy and personal initiative.

Palabras clave: Formulation, Nomenclature, Chemistry, Didactic Unit


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Índice de contenido

Resumen........................................................................................................................................ 3

Abstract ......................................................................................................................................... 4

1. Introducción ........................................................................................................................ 11

2. Fundamentación teórica ..................................................................................................... 16

2.1 Contextualización del centro ...................................................................................... 16

2.1.1 Aspectos demográficos y socioeconómicos de la localidad y barrio .................. 17

2.1.2 Instalaciones y materiales ................................................................................... 18

2.1.3 Organigrama del centro ...................................................................................... 20

2.1.4 Recursos humanos .............................................................................................. 21

2.1.5 Horario ................................................................................................................ 22

2.1.6 Organizaciones colaboradoras ............................................................................ 22

2.1.7 El aula .................................................................................................................. 23

2.2 Contexto de la materia ................................................................................................ 25

2.3 Antecedentes y estado de la cuestión ........................................................................ 27

2.3.1 Origen de la nomenclatura ................................................................................. 27

2.3.2 Primeros intentos de establecer un método de nomenclatura .......................... 28

2.3.3 El Congreso de Karlsruhe: Base del sistema de nomenclatura actual ................ 30

2.3.4 La nomenclatura en la actualidad ....................................................................... 32

2.4 Utilización práctica del tema elegido .......................................................................... 34

3. UNIDAD DIDÁCTICA ............................................................................................................. 35

3.1 Introducción ................................................................................................................ 35

3.2 Objetivos ..................................................................................................................... 37

3.2.1 Objetivos de la ESO según el BOE ....................................................................... 37

3.2.2 Objetivos de la ESO según el BOJA ...................................................................... 38

3.2.3 Objetivos generales del área de Ciencias de la Naturaleza en la ESO ................ 39

3.2.4 Objetivos específicos de la Unidad Didáctica (UD) ............................................. 40

3.2.5 Relación entre objetivos específicos con los objetivos de etapa, los objetivos de materia y las competencias básicas .................................................................................... 41

3.3 Competencias Básicas ................................................................................................. 42

3.3.1 Comunicación lingüística ..................................................................................... 43

3.3.2 Matemáticas........................................................................................................ 44

3.3.3 Conocimiento y en la interacción con el mundo físico ....................................... 44


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3.3.4 Tratamiento de la información y competencia digital ........................................ 45

3.3.5 Social y ciudadana ............................................................................................... 46

3.3.6 Cultural y artística ............................................................................................... 46

3.3.7 Aprender a aprender ........................................................................................... 47

3.3.8 Autonomía e iniciativa personal.......................................................................... 48

3.3.9 Desarrollo de las competencias básicas .............................................................. 49

3.4 Contenidos .................................................................................................................. 50

3.4.1 Contenidos .......................................................................................................... 50

3.4.2 Relación entre contenidos, objetivos y competencias básicas ........................... 51

3.4.3 Contenidos transversales .................................................................................... 53

3.5 Metodología ................................................................................................................ 54

3.6 Temporalización .......................................................................................................... 59

3.7 Actividades .................................................................................................................. 62

3.8 Atención a la diversidad .............................................................................................. 80

3.8.1 A nivel de centro (2º nivel de concreción curricular) .......................................... 80

3.8.2 A nivel de aula (3er nivel de concreción curricular) ............................................ 81

3.8.3 A nivel de alumno ................................................................................................ 81

3.9 Evaluación ................................................................................................................... 84

3.9.1 Criterios de evaluación ........................................................................................ 84

3.9.2 Procedimientos de evaluación ............................................................................ 85

3.9.3 Criterios de calificación ....................................................................................... 85

3.9.4 Criterios de recuperación .................................................................................... 86

4. Bibliografía .......................................................................................................................... 87

5. Bibliografía complementaria ............................................................................................... 89

6. Legislación ........................................................................................................................... 91

ANEXOS ....................................................................................................................................... 94

ANEXO 1-Juego de cartas de formulación .............................................................................. 94

Descripción o desarrollo de la actividad ............................................................................. 94

Normas del juego ................................................................................................................ 99

Instrucciones del juego ..................................................................................................... 100

ANEXO 2-Relación de ejercicios para casa ............................................................................ 103

ÓXIDOS .............................................................................................................................. 103

PERÓXIDOS ........................................................................................................................ 107

COMPUESTOS BINARIOS DE HIDRÓGENO ........................................................................ 111


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SALES BINARIAS ................................................................................................................. 114

SALES VOLÁTILES ............................................................................................................... 118

HIDRÓXIDOS ...................................................................................................................... 122

ÓXOÁCIDOS ....................................................................................................................... 126

OXOSALES .......................................................................................................................... 131

SALES ÁCIDAS .................................................................................................................... 135

ANEXO 3-EXAMEN ................................................................................................................. 140


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Índice de ilustraciones

Ilustración 1: Situación del IES San Juan Bosco ........................................................................... 16 Ilustración 2: IES San Juan Bosco ................................................................................................ 18 Ilustración 3: Organigrama del centro ........................................................................................ 20 Ilustración 4: Tabla donde se desarrolla el tipo de personal docente existente en el centro y el número de personas que pertenece a cada uno de ellos. .......................................................... 21 Ilustración 5: Laboratorio de Ciencias ......................................................................................... 23 Ilustración 6: Símbolos químicos propuestos en método de nomenclatura química. ............... 29 Ilustración 7: Prefijos y sufijos usados en la nomenclatura tradicional según la valencia. ........ 32 Ilustración 8: Tabla de datos generales de la unidad didáctica .................................................. 36 Ilustración 9: Tabla que relaciona los objetivos específicos con los objetivos de etapa, los objetivos de materia y las competencias básicas ....................................................................... 42 Ilustración 10: Tabla que relaciona los contenidos con los objetivos de materia y las competencias básicas.................................................................................................................. 53 Ilustración 11: Tabla en la cual se observa el número de clases de teoría, de clases prácticas y el examen que se van a llevar a cabo durante cada semana. ........................................................ 60 Ilustración 12: Tabla en la cual se observa la planificación semanal de los distintos contenidos de la unidad didáctica. ................................................................................................................ 61 Ilustración 13: Características Actividad 1 .................................................................................. 62 Ilustración 14: Características Actividad 2 .................................................................................. 63 Ilustración 15: Características Actividad 3 .................................................................................. 63 Ilustración 16: Características Actividad 4 .................................................................................. 64 Ilustración 17: Características Actividad 5 .................................................................................. 64 Ilustración 18: Características Actividad 6 .................................................................................. 65 Ilustración 19:Características Actividad 7 ................................................................................... 65 Ilustración 20: Características Actividad 8 .................................................................................. 66 Ilustración 21: Características Actividad 9 .................................................................................. 66 Ilustración 22: Características Actividad 10 ................................................................................ 67 Ilustración 23: Características Actividad 11 ................................................................................ 67 Ilustración 24: Características Actividad 12 ................................................................................ 68 Ilustración 25: Características Actividad 13 ................................................................................ 68 Ilustración 26: Características Actividad 14 ................................................................................ 69 Ilustración 27: Características Actividad 15 ................................................................................ 69 Ilustración 28: Características Actividad 16 ................................................................................ 70 Ilustración 29: Características Actividad 17 ................................................................................ 70 Ilustración 30: Características Actividad 18 ................................................................................ 71 Ilustración 31:Características Actividad 19 ................................................................................. 71 Ilustración 32: Características Actividad 20 ................................................................................ 72 Ilustración 33: Características Actividad 21 ................................................................................ 72 Ilustración 34: Características Actividad 22 ................................................................................ 73 Ilustración 35: Características Actividad 23 ................................................................................ 73 Ilustración 36: Características Actividad 24 ................................................................................ 74 Ilustración 37: Características Actividad 25 ................................................................................ 74


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Ilustración 38: Características Actividad 26 ................................................................................ 75 Ilustración 39: Características Actividad 27 ................................................................................ 75 Ilustración 40: Características Actividad 28 ................................................................................ 76 Ilustración 41: Características Actividad 29 ................................................................................ 76 Ilustración 42: Características Actividad 30 ................................................................................ 77 Ilustración 43: Tabla que relaciona las actividades propuestas con las competencias básicas. . 79 Ilustración 44: Tabla de los tipos de cartas necesarios para formar compuestos binarios iónicos. ..................................................................................................................................................... 96 Ilustración 45: Tabla de los tipos de cartas necesarios para formar compuestos binarios covalentes ................................................................................................................................... 97 Ilustración 46: Tabla de los tipos de cartas necesarios para formar aniones poliatómicos. ...... 97 Ilustración 47: Tabla de los tipos de cartas necesarios para formar compuestos ternarios. ..... 97 Ilustración 48: Tabla de autoevaluación ..................................................................................... 98 Ilustración 49: Tabla de clasificación .......................................................................................... 99 Ilustración 50: Tabla óxidos formulación 1 .............................................................................. 103 Ilustración 51:Tabla óxidos formulación 2 ............................................................................... 104 Ilustración 52:Tabla óxidos formulación 3 ................................................................................ 104 Ilustración 53:Tabla óxidos nomenclatura 1 ............................................................................. 105 Ilustración 54:Tabla óxidos nomenclatura 2 ............................................................................. 105 Ilustración 55:Tabla óxidos nomenclatura 3 ............................................................................. 106 Ilustración 56:Tabla peróxidos formulación 1........................................................................... 107 Ilustración 57:Tabla peróxidos formulación 2........................................................................... 108 Ilustración 58:Tabla peróxidos formulación 3........................................................................... 108 Ilustración 59:Tabla peróxidos nomenclatura 1 ....................................................................... 109 Ilustración 60:Tabla peróxidos nomenclatura 2 ....................................................................... 109 Ilustración 61:Tabla peróxidos nomenclatura 3 ....................................................................... 110 Ilustración 62:Tabla compuestos binarios del hidrógeno formulación 1 ................................. 111 Ilustración 63:Tabla compuestos binarios del hidrógeno formulación 2 ................................. 111 Ilustración 64:Tabla compuestos binarios del hidrógeno formulación 3 ................................. 112 Ilustración 65:Tabla compuestos binarios del hidrógeno nomenclatura 1 .............................. 112 Ilustración 66:Tabla compuestos binarios del hidrógeno nomenclatura 2 ............................. 113 Ilustración 67: Tabla compuestos binarios del hidrógeno nomenclatura 3 ............................. 113 Ilustración 68:Tabla sales binarias formulación 1 .................................................................... 114 Ilustración 69:Tabla sales binarias formulación 2 .................................................................... 115 Ilustración 70: Tabla sales binarias formulación 3 ................................................................... 115 Ilustración 71:Tabla sales binarias nomenclatura 1 .................................................................. 116 Ilustración 72:Tabla sales binarias nomenclatura 2 .................................................................. 116 Ilustración 73:Tabla sales binarias nomenclatura 3 .................................................................. 117 Ilustración 74:Tabla sales volátiles formulación 1 .................................................................... 118 Ilustración 75:Tabla sales volátiles formulación 2 .................................................................... 119 Ilustración 76:Tabla sales volátiles formulación 3 .................................................................... 119 Ilustración 77:Tabla sales volátiles nomenclatura 1 ................................................................. 120 Ilustración 78:Tabla sales volátiles nomenclatura 2 ................................................................. 120 Ilustración 79:Tabla sales volátiles nomenclatura 3 ................................................................. 121 Ilustración 80:Tabla hidróxidos formulación 1 ......................................................................... 122


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Ilustración 81:Tabla hidróxidos formulación 2 ......................................................................... 123 Ilustración 82: Tabla hidróxidos formulación 3 ......................................................................... 123 Ilustración 83: Tabla hidróxidos nomenclatura 1 ..................................................................... 124 Ilustración 84:Tabla hidróxidos nomenclatura 2 ...................................................................... 124 Ilustración 85:Tabla hidróxidos nomenclatura 3 ...................................................................... 125 Ilustración 86: Tabla oxoácidos formulación 1 ........................................................................ 126 Ilustración 87:Tabla oxoácidos formulación 2 .......................................................................... 127 Ilustración 88:Tabla oxoácidos formulación 3 .......................................................................... 128 Ilustración 89:Tabla oxoácidos nomenclatura 1 ....................................................................... 129 Ilustración 90:Tabla oxoácidos nomenclatura 2 ....................................................................... 129 Ilustración 91:Tabla oxoácidos nomenclatura 3 ....................................................................... 130 Ilustración 92:Tabla oxosales formulación 1 ............................................................................. 131 Ilustración 93:Tabla oxosales formulación 2 ............................................................................. 132 Ilustración 94:Tabla oxosales formulación 3 ............................................................................. 132 Ilustración 95: Tabla nomenclatura oxosales nomenclatura 1 ................................................. 133 Ilustración 96: Tabla nomenclatura oxosales nomenclatura 2 ................................................. 133 Ilustración 97: Tabla nomenclatura oxosales nomenclatura 3 ................................................. 134 Ilustración 98: Tabla sales ácidas formulación 1 ....................................................................... 135 Ilustración 99: Tabla sales ácidas formulación 2 ....................................................................... 136 Ilustración 100: Tabla sales ácidas formulación 3 ..................................................................... 137 Ilustración 101: Tabla sales ácidas nomenclatura 1.................................................................. 138 Ilustración 102: Tabla sales ácidas nomenclatura 2.................................................................. 138 Ilustración 103: Tabla sales ácidas nomenclatura 3.................................................................. 139 Ilustración 104: Tabla examen formulación 1 ........................................................................... 140 Ilustración 105: Tabla examen formulación 2 ........................................................................... 141 Ilustración 106: Tabla examen formulación 3 ........................................................................... 141 Ilustración 107 : Tabla examen nomenclatura 1 ....................................................................... 142 Ilustración 108 : Tabla examen nomenclatura 2 ....................................................................... 142 Ilustración 109 : Tabla examen nomenclatura 3 ....................................................................... 143


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1. Introducción

El objetivo principal de este máster es formar a los futuros profesores de Educación Secundaria, Bachillerato, Formación Profesional e Idiomas, dándoles un título profesional para habilitar a las personas que lo tienen para acceder a puestos de trabajo como docentes en centros públicos, privados y concertados. La creación de este título responde a la necesidad de dar una formación psicopedagógica y didáctica al profesorado, que complemente la formación recogida durante el grado o licenciatura, para poder ejercer como docente. El Trabajo Fin de Máster es un documento en el que se plasma el trabajo realizado durante el curso y nos expone la consecución de las competencias profesionales y está dirigido a la evaluación de las competencias que son inherentes a su especialización. A continuación haré un análisis de las asignaturas estudiadas durante el máster, en el que curse la especialidad de Biología y Geología. APRENDIZAJE Y DESARROLLO DE LA PERSONALIDAD En esta asignatura se estudian los fundamentos del desarrollo y el aprendizaje del ser humano, el desarrollo del adolescente y sus capacidades para el aprendizaje, la psicología de la educación y del desarrollo y los modelos de enseñanza y aprendizaje; así como factores inter e intrapersonales del proceso de enseñanza-aprendizaje y las necesidades educativas especiales. Esto le permite al profesor tener conocimientos acerca de las características intelectuales y personales de los alumnos a quien va orientado el proceso de enseñanza-aprendizaje. Proporciona contenidos teóricos básicos sobre las característicos cognitivos, comunicativas y de personalidad de los adolescentes, así como las posibles causas que influyen en su desarrollo, que permiten explicar la conducta de los mismos.


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SOCIEDAD, FAMILIA Y EDUCACIÓN Las materias sociológicas confieren habilidades y destrezas sobre cómo participar en el conocimiento del entorno, el contacto con las familias e instituciones en el proyecto educativo. El alumno adquiere conocimientos sobre los cambios más relevantes de la sociedad actual que afectan a la educación tanto familiar como escolar: las relaciones entre los distintos géneros, generaciones, culturas y razas, así como la evolución histórica de la familia, de los tipos de vida y de la educación. Además, se han visto tanto la concepción clásica de socialización familiar y su evolución, como las desigualdades sociales existentes y el perfil del profesorado. Por último, se han llevado a cabo algunos trabajos para desarrollar lo visto en clase y relacionarlo con la actualidad. PROCESOS Y CONTEXTOS EDUCATIVOS Esta asignatura es la base para llevar a cabo el desarrollo apropiado de la acción educativa y le da al profesor los conocimientos tanto prácticos como teóricos y la metodología necesaria para responder adecuadamente a aspectos organizativos, estructurales, de gestión y planificación del centro y del aula, legales, didácticos, de atención a la diversidad, de evaluación y de resolución de conflictos. En esta asignatura se ha estudiado el sistema educativo español y andaluz, el centro educativo, el proyecto educativo, el currículum y la diversidad, la acción tutorial, y el uso de las TIC en el contexto educativo.


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COMPLEMENTOS PARA LA FORMACIÓN DISCIPLINAR Proporciona aspectos de la Biología y Geología desde otro punto de vista. No es continuación de lo estudiado en la carrera, sino que es una ampliación de conocimientos sobre Geología. El profesor debe trabajar en el aula, explicando la teoría, haciendo ejercicios y animando al alumno a buscar casos parecidos en la vida real mediante la realización de algún trabajo, pero también de forma práctica en el laboratorio con el objetivo de que el alumno experimente con las variables que afectan al problema, los utensilios, las unidades de medida, el cálculo de errores, etc. De esta forma, el alumno aprende a plantearse y resolver problemas por sí mismo y no limitarse a ver la fórmula que mejor se ajusta a los datos que posee. Esta asignatura pretende enseñar al docente los compromisos que las distintas teorías educativas en la enseñanza, y también algo de historia de la ciencia y algunas aplicaciones de la tecnología que pueda utilizar después como recurso didáctico. También se estudiaron algunos artículos científicos para que el profesor aprenda a actualizarse día a día y así transportar al aula los descubrimientos más novedosos. TECNOLOGÍAS DE LA INFORMACIÓN Y DE LA COMUNICACIÓN En esta asignatura se puede aprender muchos recursos informáticos que el docente puede utilizar como recurso didáctico, como pueden ser el uso de un blog, del google drive, de la plataforma Moodle o del Séneca. Podría ser un método de apoyo para el profesor, ya que la utilización de un blog permitiría al profesor colgar las presentaciones vistas en clase, videos o enlaces a páginas interactivas donde el alumno puede practicar lo aprendido en clase. PERFECCIONAMIENTO EXPRESIÓN ORAL En ella se aprenden los distintos recursos que el profesor puede utilizar a la forma de hablar. Las actividades propuestas son la lectura de una poesía, una miniconferencia y una miniclase. Puede ser muy útil a la hora de planificar una clase, ya que dependiendo de la forma en la que el profesor se exprese el alumno va a estar más o menos concentrado en su explicación.


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APRENDIZAJE Y ENSEÑANZA DE LA BIOLOGÍA Y GEOLOGÍA Esta asignatura se imparte en el contexto de la propia especialidad, lo que permite analizar las diferentes metodologías didácticas en relación a la misma. En esta asignatura se aprende a realizar una programación de una materia o la elaboración de una unidad didáctica. INNOVACIÓN DOCENTE E INTRODUCCIÓN A LA INVESTIGACIÓN EDUCATIVA La innovación docente debe tener una presencia importante en la formación de los docentes. En esta materia se plantean diferentes corrientes de la Didáctica de las Ciencias referidas a la Biología y Geología en la ESO y Bachillerato y su efecto en las programaciones y en los recursos empleados, así como las pautas para iniciar una investigación. Un profesor debe presentar propuestas innovadoras, identificando los problemas relativos a la enseñanza y aprendizaje de las Ciencias y plantear alternativas y soluciones. Además en esta asignatura se propone un trabajo en el que se debe desarrollar y diseñar un proyecto de innovación. Esto permite familiarizarse al alumno del master con el uso de Revistas (Eureka, Alambique, Enseñanza de las Ciencias, etc). PRACTICUM El periodo de prácticas del Máster de Formación del Profesorado de Educación Secundaria Obligatoria, Bachillerato y Formación Profesional, constituye el eje central del mismo. Durante el mes que de permanencia en el centro educativo hemos conocido como funciona, los planes institucionales, los recurso materiales y la dinámica de gestión, permitiéndonos tomar contacto con lo que ocurre en el día a día de un Instituto, poniendo en práctica los conocimientos adquiridos en la etapa previa de formación teórica y formando parte de las relaciones entre los miembros de la comunidad educativa.

Realicé mis prácticas del Máster de Profesorado en Educación Secundaria Obligatoria, Bachillerato, Formación Profesional o Enseñanzas de Idiomas por la especialidad de Física y Química en el IES San Juan Bosco, situado en el barrio de La Magdalena en Jaén capital, del 22 de abril al 19 de mayo de 2014.


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Mi tutora del centro fue Dª Ana Fernández López (Jefa de Estudios Adjunta). Empezó a explicarme la labor que realizan a nivel de ESO y Bachillerato, y decidimos enfocar mis prácticas a la enseñanza de la Formulación Inorgánica en 4º ESO. Gracias a su paciencia, compromiso y dedicación, pude observar y participar en la gran labor que se realiza en el Departamento de Física y Química. Aunque mi tutora imparte clase en el centro a 2 cursos distintos, mi intervención se ha realizado con los chicos y chicas de 4º ESO. En cuanto a la clase de Física de 2ª de Bachillerato he asistido como apoyo para la profesora en los temas de Física Moderna y Nuclear. Además, Dª Cecilia Martínez Ocaña, Jefa del Departamento de Física y Química me invitó a asistir a alguna de sus clases. Por ello, he podido ver cómo trabaja con los alumnos de 3º y 4 de ESO. También he asistido como observador a las clases de Física y Química de 1ª Bachillerato y a las clases de Química de 2º Bachillerato. Finalmente, he podido asistir a las diferentes reuniones que se producen en la comunidad educativa. He estado en un claustro, en una reunión del equipo directivo y en una del departamento de Física y Química.


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2. Fundamentación teórica

2.1 Contextualización del centro

Ilustración 1: Situación del IES San Juan Bosco

El IES San Juan Bosco es un centro público situado en pleno centro público situado en pleno centro de Jaén, concretamente en la calle Millán de Priego nº 6, en la divisoria entre el casco antiguo de la ciudad con los barrios árabes y judíos y el centro comercial y residencial más moderno.


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2.1.1 Aspectos demográficos y socioeconómicos de la localidad y barrio

En esta zona de la ciudad se presenta un entorno social muy heterogéneo, ya que existe una mezcla de clases, ocupaciones y costumbres muy diversas. El alumnado matriculado en el centro procede de los barrios de San Andrés, San Bartolomé, San Juan y La Magdalena, las cuales presentan una problemática social originada por la falta de oportunidades económicas, ingresos bajos y mala calidad de vida. El desempleo, las drogas o la intolerancia presentes en esta área favorecen la exclusión social de estas zonas urbanas. Además, estos problemas se agravan por las dificultades financieras de las administraciones locales y autonómicas para dar apoyo a una población con pocos medios. Esto nos lleva al deterioro del tejido urbano, la incapacidad de poder renovar o sustituir las infraestructuras obsoletas y el alejamiento o la discriminación drástica de la actividad económica en estas zonas. Estos barrios se caracterizan por estar delimitados dentro de una zona densamente poblada, con un tamaño de población mínima, un elevado índice de desempleo, un tejido urbano deteriorado, malas condiciones de vivienda y falta de instalaciones sociales. En general, se caracterizan por tener unos indicadores socioeconómicos más desfavorables que los que concurren en la media de la ciudad. Entre ellos se encuentran: tasa de desempleo; nivel educativo; índice de criminalidad; calidad de viviendas, % de beneficiarios de subsidios sociales; deterioro medioambiental; empeoramiento de los transportes públicos; e instalaciones sociales deficientes. El IES San Juan Bosco está incluido en la ESPO: JAÉN-4/ LA MAGDALENA, siendo centro de referencia de escolarización del CEIP “Santa Capilla de San Andrés” y el CEIP “Ruiz Jiménez”. Durante los últimos años no ha ofertado Servicios Complementarios (Aula Matinal, Comedores, Actividades Extraescolares fuera del horario escolar…) a la Comunidad Educativa de la zona. Desde el curso 2002-2003 el IES San Juan Bosco ha pertenecido a la Red Andaluza de Escuelas “Espacio de Paz”, bajo el sustituto de “Convivencia Escolar y la resolución pacífica de conflictos y prevención de la violencia”. La Dirección General de Orientación Educativa y Solidaridad renovó la permanencia de nuestro Proyecto ininterrumpidamente hasta el curso 2009-2010. A partir de este curso, la Conserjería de Educación establece otras líneas de actuación desapareciendo los Proyectos Escuela Espacio de Paz.


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Desde otro punto de vista, nuestros alumnos y alumnas precisan, en determinados periodos de escolaridad, actuaciones, medidas, planes y programas específicos de compensación educativa. Por ello, el centro elaboró un Plan de Compensación Educativa con el fin de adaptar el currículo a las necesidades y características del mismo. La Dirección General de Orientación Educativa y Solidaridad aprobó mediante Resolución dicho proyecto para el cuatrienio 2004-2008, renovándose posteriormente por 4 años más (2008-2012). Dadas las características socioeconómicas del entorno del que proceden nuestros alumnos, las cuales no se espera que cambien de la noche a la mañana, es muy probable que el centro vaya renovando cada 4 años su condición de centro de seguridad.

2.1.2 Instalaciones y materiales

Ilustración 2: IES San Juan Bosco

El edificio fue construido en el año 1931, no disponiéndose de proyecto de justificación por lo que no se dispone de información para la descripción detallada de las instalaciones del edificio. Es un centro, que aunque no es demasiado grande, ocupa unos 2110’25 m2 y se distribuye en 3 plantas, con un total de 27 aulas, 1 biblioteca y 9 talleres. En la primera planta podemos encontrar las aulas 16-23, además de 2 talleres de edificación y obra civil y un aula de PGS; los aseos; una terraza; unas escaleras y otras de emergencia que dan al patio. En la planta baja podemos encontrar la biblioteca; los aseos; 9 aulas para los alumnos de ESO y Bachillerato; las aulas de educación especial; informática y dibujo; 3 laboratorios de análisis y un taller. Además también se encuentran en esta planta la sala de profesores; los despachos de dirección y jefatura de estudios; las secretarias y habitación del bedel; los despachos de teoría y la habitación para la fotocopiadora.


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Por último, en la planta semisótano podemos encontrar el patio (de dimensiones reducidas); el gimnasio; los laboratorios, de Física y Química y el Aula de Ciencias; 2 laboratorios de dietética; 2 aulas; 2 talleres de tecnología; 2 talleres de peluquería; 2 talleres de enfermería; uno de estética; los almacenes; la caldera; las duchas; la vivienda del conserje y el archivo. Próximamente, se prevé la ampliación del centro en un nuevo edificio construido junto a los Baños Árabes de la Plaza del Pato, en el tradicionalmente conocido como Palacio de los Uribes, situado en la Calle Martínez Montañez, en el que se impartirá la ESO. En cuanto a las instalaciones, podemos destacar que hay 3 tipos de aulas:

- Fijas: Aulas en las que se desarrolla las claves para un determinado grupo. - Polivalentes: Aulas que aunque están asignadas a un departamento pueden ser

llenadas por otros si existen huecos. - Específicos: Son usadas por un departamento exclusivamente, como por

ejemplo el laboratorio de Física y Química.

La Biblioteca y el gimnasio no cumplen lo establecido en cuanto a requisitos de espacio que establece la legislación anteriormente mencionada. Asimismo el patio existente tampoco cumple lo establecido por la normativa: “un patio de recreo de, al menos, 3 m2 por puesto escolar y que, como mínimo, tendrá una superficie de 44 por 22 m, susceptible de ser utilizado como pista deportiva.”

No existen pistas deportivas para poder desarrollar en condiciones normales las actividades de Educación Física, así como cualquier actividad complementaria donde crear un espacio de convivencia para el alumnado de estas edades, debiendo solicitar las instalaciones de otros centros para el desarrollo de las mismas.

No existe salón de actos, por lo que muchas de las actividades que se organizan hay que realizarlas o bien en la Biblioteca, o bien en el Salón de Actos de la Delegación Provincial, teniendo que desplazarse con los alumnos, ya que la Biblioteca del Centro es bastante reducida.


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2.1.3 Organigrama del centro

Ilustración 3: Organigrama del centro

El equipo directivo está formado por el director, los 2 jefes de estudios, el secretario, la vicedirectora y los 3 jefes de estudios adjuntos. El director es el que organiza y es el responsable del centro. El jefe de estudios organiza el funcionamiento del centro (aulas, horarios, actividades extraescolares, etc.). El secretario gestiona los recursos (limpiadora, folios, material, etc.) .En este centro hay Jefes de Estudios Adjuntos que se encargan de ayudar al Jefe de Estudios. Cada uno tiene asignada un área (FP, Adultos, Secundaria y Bachillerato). Como en este centro existe la FP, vamos a encontrar la figura del Vicerrector/a. El claustro es el conjunto de profesores. Debe haber al menos 3 reuniones al año (una por trimestre). Al término de cada evaluación se reúnen los profesores para evaluar los resultados de los alumnos. El consejo escolar es el máximo órgano de Gestión y en él están representados todos los sectores (equipo directivo, profesorado, personal de administración y servicios, alumnados y familias). Tiene potestad para cambiar horarios, etc.


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Los tutores son los encargados del seguimiento de un determinado grupo de alumnos. Él debe detectar los posibles problemas que haya en ese grupo y prestar ayuda a los que lo soliciten. Cada departamento tiene un jefe que en las reuniones de departamento recoge los problemas, soluciones y sugerencias de los docentes. Luego en la reunión de los Jefes de Departamento las da a conocer y las pone a juicio. Los departamentos están englobados en áreas, según su ámbito. En la reunión de los Jefes de Departamento de un área concreta se estudian una serie de medidas, datos, problemas o sugerencias. Luego los jefes de área la dan a conocer en su propia reunión al resto de áreas. El equipo docente está constituido por los grupos de profesores que dan clase a un determinado grupo. Se reúnen una vez al mes, para seguir la evolución del alumno y conocer de forma más detallada si los posibles problemas que tenga éste son sólo específicos en su materia o se presentan en todas, para luego poder plantear posibles soluciones.

2.1.4 Recursos humanos

En cuanto a los recursos humanos podemos distinguir entre personal docente y no docente. El personal no docente está constituido por 11 personas (4 limpiadoras, 2 auxiliares administrativos y 4 de ordenanza). Es insuficiente si tenemos en cuenta que el número de horas que permanece el centro es de 14 horas y la ocupación de las aulas en horario de mañana y tarde-noche. El personal docente está constituido por 85 profesores y profesoras (63 con plaza definitiva en el centro, aproximadamente el 75 %), distribuidos de la siguiente manera:

Ilustración 4: Tabla donde se desarrolla el tipo de personal docente existente en el centro y el número de personas que pertenece a cada uno de ellos.

Especialidades Def. No Def.

Total

Total Profesorado Comunes 21 11 32

Total Profesorado Departamento Orientación 5 0 5

Total Profesorado FPE 37 11 48

Total 63 22 85


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2.1.5 Horario

El instituto permanece abierto de lunes a viernes, desde las 8:15h hasta las 14:15h, y de 16: 20h hasta las 21:20h. Por la mañana, se desarrollan las clases de régimen general (ESO, Bachillerato, PCPI, CFGM y CFGS). La duración de cada una de ellas es de 60 minutos y hay un recreo de 30 minutos en mitad de la jornada. Por la tarde, en horario de en horario de 16:20 h hasta las 21:20 h se desarrollan las clases para adultos y algunos ciclos formativos. Éstas tienen una duración de 50 minutos. Se van a impartir algunos ciclos formativos que por falta de espacio no pueden serlo por la mañana.

2.1.6 Organizaciones colaboradoras

Durante el curso el Centro colaboró con los siguientes agentes externos: ONG’s

- Fundación Secretariado Gitano. - Asociación Víctimas Accidentes Tráfico. - Fundación Alcohol y Sociedad. - Liga Gienense.

Conserjerías y administraciones públicas

- Instituto de la Mujer. - Conserjería de Salud. Programa Forma Joven. - Convenio Colaboración Conserjería Justicia y Conserjería de Educación.

Programa Forma Justicia. - Centro de Menores Las Lagunillas. - Centro de Menores Carmen Michelena. - Prisión. - Conserjería de Empleo. Programa Emprende Joven. - Conserjería de Educación. Programa de hábitos saludables.

Ayuntamiento y corporaciones locales

- Policía Nacional. Plan Director. - Parque Bomberos Jaén. - Policía Local / Bomberos. - UTE Prisión Provincial. - Ayuntamiento y servicios sociales comunitarios.


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2.1.7 El aula

Ilustración 5: Laboratorio de Ciencias

Las clases se realizan en el Laboratorio de Física y Química, que se encuentra situado en el semisótano, junto a la puerta para que entren los vehículos. El aula está organizada en 2 zonas: una destinada para la experimentación y otra para la enseñanza teórica. La primera consta de 4 mesas, 2 de ellas unidas, distribuidas en 3 filas. La segunda tiene una distribución en la que pueden contar 20 mesas y sillas (8 de cada una de las 2 primeras filas y 4 en la tercera), además de la mesa del profesor, la pizarra y la pizarra digital. En la parte trasera de la clase se encuentran varios fregaderos para limpiar el material y alrededor de la habitación podemos encontrar varios armarios en los que se encuentra todo el material que se utiliza en la clase (libros, pipetas, termómetros, compuestos, vasos de precipitados, etc). El material se puede dividir en 2 clases: para las clases teóricas y para las clases prácticas. Para las clases teóricas, se puede utilizar una pizarra tradicional, usar un ordenador para imprimir un documento o proyectar la imagen con un cañón en una pantalla. Además hay estanterías con muchos libros para consultar. Para la clase prácticas, hay una gran cantidad de material: pipetas, buretas, termómetros, dinamómetros, vasos de precipitado, balanzas, muelle, variedad de compuestos, jabón, estropajos y cepillo para limpieza de material, material para destilación, material para óptica, papel de filtro, papel para limpiar, etc. A la clase de Física y Química de 4º de ESO acceden 14 alumnos y en ella podemos encontrar 3 grupos diferenciados. El primero está formado por 7 alumnos que estudian y tienen interés por saber. El segundo lo forman 6 niñas que no tienen interés y están deseando cumplir años para dejar el instituto. Por último, encontramos a una chica, que en tercero esta en diversificación, pero por su propio deseo este año ha decidido salirse del Plan y cursar 4º en la modalidad normal, y además de no presta atención tiene un comportamiento no adecuado en clase.


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Por esto la atención a la diversidad es muy importante. La atención a la diversidad debe ser entendida como el conjunto de actuaciones educativas dirigidas a dar respuesta a las distintas capacidades, ritmos y estilos de aprendizaje, motivaciones e intereses, situaciones sociales, culturales, lingüísticas, y de salud del alumnado. Ésta se puede hacer a nivel de centro, a nivel de aula o a nivel de clase.

A nivel de centro

o Proyecto Educativo o Plan de Compensatoria

Dirigido a alumnos con desventajas socioculturales; alumnos que por pertenecer a minorías étnicas o culturales se encuentran en situación desfavorecida para su acceso, permanencia y promoción en el sistema educativo; alumnado que por razones sociales o familiares no pueden seguir un proceso normalizado de escolarización; alumnos que presentan retraso escolar; dificultades de aprendizaje o problemas de convivencia o conducta en el ámbito escolar por cualquiera de las situaciones anteriores. Estos alumnos tienen carencias, especialmente significativas en Lengua Castellana, Matemáticas, Ciencias Sociales, Ciencias Naturales e Inglés.

- A nivel de aula o Programaciones didácticas

Secuenciación y temporalización de contenidos; determinando los principios metodológicos a utilizar con los alumnos, incluyendo organización de tiempos y espacios y propuesta de actividades; estableciendo los criterios de evaluación a utilizar.

- A nivel de clase o El refuerzo educativo

Estrategia que se da de modo puntual y esporádico a algún alumno en proceso de aprendizaje.

o Adaptaciones curriculares Proceso de toma de decisiones sobre los elementos curriculares (objetivos, contenidos, metodología y criterios de evaluación). Pueden ser significativos. Pueden ser: para necesidades especiales (DIS), por incorporación tardía, con dificultades graves de aprendizaje (DIA), con necesidades de compensación educativa (DES), y con altas capacidades intelectuales. Además, se pueden clasificar en 3 tipos las adaptaciones: no significativas, significativas y para alumnos con altas capacidades intelectuales.


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2.2 Contexto de la materia

En el currículo de la LOMCE la Física y la Química de 4º de ESO es una asignatura troncal de opción, en la que el tiempo dedicado a ambas disciplinas suele ser el mismo. La enseñanza de la Física y la Química juega un papel muy importante en el desarrollo intelectual de los alumnos y las alumnas, y comparte con el resto de las disciplinas la responsabilidad de promover en ellos la adquisición de las competencias necesarias para que puedan integrarse en la sociedad de forma activa. Como disciplina científica, tiene el compromiso añadido de dotar al alumno de herramientas específicas que le permitan afrontar el futuro con garantías, participando en el desarrollo económico y social al que está ligada la capacidad científica, tecnológica e innovadora de la propia sociedad. Para que estas expectativas se concreten, la enseñanza de esta materia debe incentivar un aprendizaje contextualizado que relacione los principios en vigor con la evolución histórica del conocimiento científico; que establezca la relación entre ciencia, tecnología y sociedad; que potencie la argumentación verbal, la capacidad de establecer relaciones cuantitativas y espaciales, así como la de resolver problemas con precisión y rigor. La materia de Física y Química se imparte en los dos ciclos en la etapa de ESO y en el primer curso de Bachillerato. En el primer ciclo de ESO se deben afianzar y ampliar los conocimientos que sobre las Ciencias de la Naturaleza han sido adquiridos por los alumnos en la etapa de Educación Primaria. El enfoque con el que se busca introducir los distintos conceptos ha de ser fundamentalmente fenomenológico; de este modo, la materia se presenta como la explicación lógica de todo aquello a lo que el alumno está acostumbrado y conoce. Es importante señalar que en este ciclo la materia de Física y Química puede tener carácter terminal, por lo que su objetivo prioritario ha de ser el de contribuir a la cimentación de una cultura científica básica. En el segundo ciclo de ESO y en 1º de Bachillerato esta materia tiene, por el contrario, un carácter esencialmente formal, y está enfocada a dotar al alumno de capacidades específicas asociadas a esta disciplina.


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Con un esquema de bloques similar, en 4º de ESO se sientan las bases de los contenidos que una vez en 1º de Bachillerato recibirán un enfoque más académico. El primer bloque de contenidos, común a todos los niveles, está dedicado a desarrollar las capacidades inherentes al trabajo científico, partiendo de la observación y experimentación como base del conocimiento. Los contenidos propios del bloque se desarrollan de forma transversal a lo largo del curso, utilizando la elaboración de hipótesis y la toma de datos como pasos imprescindibles para la resolución de cualquier tipo de problema. Se han de desarrollar destrezas en el manejo del aparato científico, pues el trabajo experimental es una de las piedras angulares de la Física y la Química. Se trabaja, asimismo, la presentación de los resultados obtenidos mediante gráficos y tablas, la extracción de conclusiones y su confrontación con fuentes bibliográficas. En la ESO, la materia y sus cambios se tratan en los bloques segundo y tercero, respectivamente, abordando los distintos aspectos de forma secuencial. En el primer ciclo se realiza una progresión de lo macroscópico a lo microscópico. El enfoque macroscópico permite introducir el concepto de materia a partir de la experimentación directa, mediante ejemplos y situaciones cotidianas, mientras que se busca un enfoque descriptivo para el estudio microscópico. En el segundo ciclo se introduce secuencialmente el concepto moderno del átomo, el enlace químico y la nomenclatura de los compuestos químicos, así como el concepto de mol y el cálculo estequiométrico; asimismo, se inicia una aproximación a la química orgánica incluyendo una descripción de los grupos funcionales presentes en las biomoléculas. La distinción entre los enfoques fenomenológico y formal se vuelve a presentar claramente en el estudio de la Física, que abarca tanto el movimiento y las fuerzas como la energía, bloques cuarto y quinto respectivamente. En el primer ciclo, el concepto de fuerza se introduce empíricamente, a través de la observación, y el movimiento se deduce por su relación con la presencia o ausencia de fuerzas. En el segundo ciclo, el estudio de la Física, organizado atendiendo a los mismos bloques anteriores, introduce sin embargo de forma progresiva la estructura formal de esta materia.


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2.3 Antecedentes y estado de la cuestión

Para la elaboración de este punto me he basado en el trabajo realizado por Monica Mercedes Rivera Ortega (Rivera Ortega, 2014).

2.3.1 Origen de la nomenclatura

El origen de la terminología que se usa actualmente está estrechamente relacionado con el desarrollo de algunos hechos históricos importantes. Encontramos muchos de origen grecolatino, aunque también hay raíces de diferentes idiomas como el árabe, el francés, el inglés, el alemán o el castellano. El griego y el latín fueron las lenguas utilizadas en Occidente por los ciudadanos cultos para comunicarse, de allí se deriva su amplio uso, todo esto sumado a que el uso de las lenguas clásicas posibilitaba universalizar el lenguaje científico. (García & Bertomeu, 1998). Los primeros intentos de unificar el lenguaje químico surgen de la necesidad de establecer conceptos para algunos términos que se usaban regularmente en el ámbito de la ciencia. Por ejemplo, al definir la sal, se habla de compuesto que pueden solubilizarse en agua, aunque la noción de sal no importa, sino que lo que nos interesa es que se pueda utilizar un término con el mismo significado en cualquier contexto, reduciendo así las dificultades existentes en la Edad Media como producto de la falta de comunicación entre la comunidad científica (Bensaude-Vincent, 1997). En la Edad Media existieron alquimistas que eran escépticos con su conocimiento y cuando escribían lo hacían en clave, de forma que puede decirse que “se lo llevaban a la tumba”. (Gallego, 2012). Las prácticas de los alquimistas fueron transmitidas de maestros a discípulos oralmente. Los textos que escribieron contenían muchos errores por la forma de transmisión de esos conocimientos entre las distintas culturas a través de copias manuscritas. Cada grupo creaba una simbología y nombres para todo aquello que formaba parte del quehacer alquímico, como su propio lenguaje, en donde construían el mismo conocimiento pero no se entendían entre ellos. (García, A.; Bertomeu, J., 1999).


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Los alquimistas hacían uso de diversos elementos e ideas para nombrar sustancias bajo la influencia de diversas tradiciones socioculturales, filosóficas y religiosas. Algunas de ellas perduraron hasta nuestros días. Palabras como "mercurio" o "saturnismo" (envenenamiento con plomo) permiten recordar las actividades de los alquimistas y sus ideas acerca de la relación entre los siete "planetas" y los siete metales. Otros como "morfina" (del nombre de Morfeo, Dios de los sueños, por sus efectos fisiológicos) o "tolueno" (del bálsamo de Tolú empleado en farmacia), evocan las importantes contribuciones de médicos y farmacéuticos a la química. Por su parte, el nombre del elemento "cobalto" procede del nombre "Kobold", con el que los mineros alemanes designaban ciertos duendes engañosos que operaban en las minas” (García & Bertomeu, 1998).

2.3.2 Primeros intentos de establecer un método de nomenclatura

El primer manual de química, The Alchemia, publicado en 1597 por el humanista luterano A. Libavio (1540-1616), es un documento en el cual su autor argumentó que la química se podía enseñar en las aulas, siempre que se estructurase de forma metódica. La elaboración de una disciplina pedagógica implicaba la clasificación de las técnicas y experimentos de laboratorio, así como la creación de un lenguaje estándar para las sustancias químicas (Brock, 1998). Este planteamiento se contrapone plenamente a la interpretación panteísta de la naturaleza en la que se consideraba que el conocimiento de la química solo se podía transmitir exclusivamente por y a través de la inspiración propia de un mago; esta última era la idea de los seguidores de Paracelso. La individualidad de ese conocimiento químico hace que solo se pueda hablar de nociones por lo que mientras no se hable un lenguaje común no se pueden plantear teorías o universalizar ideas, lo que impide popularizar la enseñanza de la química (Brock, 1998). Libavio (1540 – 1616) pensó en la necesidad de un lenguaje común, unificador, pero esta necesidad le surge al darse cuenta que la química se puede enseñar formalmente, a cualquiera que la quiera aprender y practicar. Ese es el primer paso en el advenimiento de la formalización de un lenguaje propio y único para la química.


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A. L. Lavoisier , A. E. Fourcroy, Cl. Bertholet y Guyton de Morveau proponen su método de nomenclatura química (Méthode de Nomenclature Chimique) en 1787 (Bensaude-Vincent, 1997)Aunque a la cabeza de este grupo aparece Lavoisier, la idea inicial de generar una nomenclatura es de Guyton de Morveau. Lavoisier justifica la necesidad de una nomenclatura química diciendo: “Es hora de liberar a la química de los obstáculos de toda especie que retrasan los progresos realizados, de introducir un verdadero espíritu de análisis, y hemos demostrado suficientemente que era mediante el perfeccionamiento del lenguaje que esa reforma debía efectuarse” ( (Lavoisier, 1787). Esta reforma se basa en la lista de sustancias simples elaborada por Lavoisier a las cuales se les atribuía nombres simples y únicos, mientras que las sustancias compuestas eran nombradas mediante expresiones binarias que indicaban los elementos constituyentes (Bertomeu J. &., 2012). Bensuade (Gallego, 2012)nos cuenta que Lavoisier en su intento de darle una nomenclatura racional a las sustancias compuestas llamó ácido sulfúrico a aquella que era denominada como “ácido de azufre o ácido vitriólico” potasa al “álcali vegetal cáustico”; amoníaco al “álcali volátil cáustico”; plata a “diana, luna o plata”;”; alcohol al “espíritu de vino”; oxígeno al “oxigeno, base del aire vital, principio acidificante”; y óxido de hierro al “azafrán de marte”.

Ilustración 6: Símbolos químicos propuestos en método de nomenclatura química.

Fuente: Tomado de: http://www.uv.es/~bertomeu/material/museo/termino.htm


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El “Méthode de Nomenclature Chimique” inicialmente se percibió como una ofensiva contra el flogisto y desencadenó una violenta controversia (Bensaude-Vincent, 1997)Sin embargo, despertó el interés en otros autores que llegaron a elaborar una propuesta nueva para la reforma de la nomenclatura química como la que presentó en 1787 el profesor de Química Louvain Karel van Brochaute (Bertomeu J. , 2013). J. J. Berzelius (1779–1848) introdujo, entre 1813 y 1814, un lenguaje de signos químicos, en el que empleó las iniciales de los nombres latinos de los elementos, a los que en caso necesario añadía una segunda letra. Berzelius estableció (Berzelius, 1814): “Los símbolos químicos deben ser letras, para la mayor facilidad de la escritura… Tomaré, por lo tanto, la letra inicial del nombre en latín de cada sustancia elemental: pero ya que varios tienen la misma letra inicial, voy a distinguirlos de la siguiente manera: 1. En la clase que yo llamo metaloides, que se empleara la letra inicial solamente. 2. En la clase de metales, voy a distinguir entre los que tienen las mismas iniciales con otro metal o un metaloide, escribiendo las dos primeras letras de la palabra. 3. Si las dos primeras letras son comunes a dos metales, en este caso, voy a añadir a la letra inicial la primera consonante que no tienen en común”. Berzelius supo interpretar la necesidad de dicha formulación de tal forma, que los cambios que propuso realizar, y al llevarlos a la práctica, resultaron ser tan acertados que hasta el día de hoy su método, en algunos casos, se ha mantenido vigente.

2.3.3 El Congreso de Karlsruhe: Base del sistema de nomenclatura actual

A principios de 1860 en respuesta a una petición de F.A. Kekule, 150 científicos químicos se reunieron en Karlsruhe, para realizar el primer congreso de química. Su objetivo, definido por Kekule y Wurtz (Wurtz, 1860), era: “poner fin a las profundas divergencias acerca de las palabras y los símbolos, que dañan la comunicación y la discusión, motores esenciales del progreso científico” (Bensaude-Vincent, 1997).

Existe un acuerdo general entre los historiadores de la Química en admitir que este Congreso tuvo una significación definitiva en la constitución de la Química como ciencia moderna, de forma que en la Historia de la Ciencia es simplemente conocido como “El Congreso de Karlsruhe”, sin necesidad de precisar más datos sobre él (Manzano, 2009).


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Aunque el Congreso no finalizó con acuerdos definitivos en muchas de las cuestiones debatidas, sí dio lugar a importantes consecuencias a largo plazo, entre las cuales se pueden señalar: - La adopción de nuevos pesos atómicos (ahora decimos masas atómicas) para elementos como el hidrógeno (1), carbono (12), oxígeno (16), etc. - La mejora en la representación de los compuestos químicos (propuesta por Kekulé), poniéndose así los químicos de acuerdo en cuanto a las fórmulas de los compuestos más importantes. - El reconocimiento de que ciertos elementos como el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno o cloro son sustancias formadas por moléculas diatómicas y no átomos individuales. - La importante aportación del químico inglés Edward Frankland con sus estudios sobre el concepto de valencia (Manzano, 2009). Enfocado directamente al lenguaje de la química, el congreso de Karlsruhe fue el paso definitivo a la consolidación de la química como ciencia moderna al crear y unificar un lenguaje propio que permitió la comunicación entre las diferentes comunidades y le dio identidad a esta ciencia naciente (Manzano, 2009). Además de su contribución al desarrollo de la teoría atómica y molecular, el Congreso de Karlsruhe representa el primer congreso internacional de química para abordar grandes problemas por los químicos a escala supranacional. Fue el modelo a imitar en los años venideros para que los químicos pudieran resolver los problemas a nivel internacional cuando no podían solucionarse a nivel local (Roman Polo, 2011). Las consecuencias, o mejor, los alcances del congreso de Karlsruhe no fueron evidentes hasta años después; las evidencias de esto, son los congresos posteriores, a saber: - 1989, congreso en el que se intentó solucionar el problema de la nomenclatura orgánica. - 1892, se crea la base para el sistema de nomenclatura. - 1911, nace la Asociación Internacional de Sociedades Químicas, predecesora de la IUPAC. (Primera guerra mundial) . - 1919, se crea la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC).


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En 1921, la IUPAC nombró comisiones para la nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos y orgánicos, y generó publicaciones que se presentan cada cierto tiempo y en las cuales se encuentra información de las nuevas correcciones (Suarez, 2009). Es así como se formaliza la sistematización del lenguaje en química, que en este punto ya es solo un idioma.

2.3.4 La nomenclatura en la actualidad

En este momento existen tres formas diferentes de nombrar compuestos:

- Nomenclatura sistemática - Nomenclatura de Stock - Nomenclatura tradicional

Nomenclatura sistemática

Utiliza prefijos numerales que indican los átomos que hay en la molécula. Para nombrar los compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO-, DI-, TRI, TETRA, PENTA, HEXA, HEPTA… para cuando hay un átomo, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete, … átomos de elemento, respectivamente. El prefijo mono puede suprimirse en aquellos casos en los que no es estrictamente necesario:

Nomenclatura de STOCK

La valencia del elemento se indica con números romanos. Si esta es única no se indica.

En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:

Nomenclatura tradicional

En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos. Utiliza las terminaciones –ico, -oso,- per-…-ico, hipo- …-oso para indicar la valencia del elemento.

3 valencias 4 valencias Hipo-… -oso Valencia menor

2 valencias -oso

1 valencia -ico

Per-…- ico Valencia mayor

Ilustración 7: Prefijos y sufijos usados en la nomenclatura tradicional según la valencia.


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También hay que tener en cuenta que la existencia de tres formas de nomenclatura de compuestos es un conjunto de posibilidades lingüísticas muy reducido si se le compara con la cantidad de lenguajes que durante un momento en la historia de la Química llegaron a existir. Es de anotar, lo planteado por García y Bertomeu (1998) en su artículo “Lenguaje, ciencia e historia”; en este documento se expone que en los niveles de educación media y universitaria se siguen enseñando estas nomenclaturas no porque no hayamos superado el pasado, sino porque estas reglas están basadas en fundamentos tan bien sustentados que no permiten retirarlas. (García & Bertomeu, 1998). Hay que tener en cuenta que cada año se descubren o sintetizan nuevos compuestos lo que ha hecho que se pase de 100 000 a inicios del siglo XX a más de 15 millones en la actualidad, lo que conlleva a que la IUPAC, a seguir organizando comisiones que publican nuevas reglas o mejoran las ya existentes, no solo con el fin de nombrar los nuevos compuestos, sino también para validar nuevos conceptos y términos. La nomenclatura es un conjunto de normas que se utilizan para dar el nombre y clasificación a una entidad química; por lo tanto, su objetivo es identificar una sustancia con un único nombre y diferenciarla de las demás (Solis, 1994). La nomenclatura es un lenguaje que debe obedecer a unas reglas de sintaxis, las cuales incluyen el uso de símbolos, puntos, comas y guiones, el uso de números en lugares adecuados y el orden de citación de varias palabras, sílabas y símbolos. La nomenclatura puede ser definida como un conjunto de normas que de manera sistemática dan nombre a diferentes sustancias y que tiene como objetivo describir la composición, la estructura del compuesto dado al nombrar los elementos, grupos, radicales o iones presentes y empleando sufijos denominados función, prefijos que denotan composición, prefijos configuracionales, prefijos operacionales, números arábigos o letras griegas para indicar estructuras, o números romanos para indicar estados de oxidación (Block, 1990).


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2.4 Utilización práctica del tema elegido

Uno de los problemas más relevantes en el proceso de aprendizaje de las ciencias naturales, especialmente de la química, es la apropiación de los conceptos y del lenguaje científico y su aplicación a situaciones problema. Los estudiantes deben enfrentarse al uso de una nueva simbología para expresar mediante fórmulas y ecuaciones las reacciones químicas que se producen en su entorno o en las actividades prácticas. Las fallas académicas de los estudiantes en química por lo general están asociadas a los errores interpretativos de las explicaciones sobre los fenómenos observados, ya que los conceptos son muy abstractos y los estudiantes carecen de las herramientas para tener un manejo adecuado del complejo conjunto de lenguajes utilizados. Cuando el docente realiza explicaciones utilizando un lenguaje diferente al que comúnmente utilizan los estudiantes, se generan barreras que dificultan el aprendizaje, por lo que los estudiantes se desmotivan y presentan aversión por la asignatura (Gómez-Moliné, 2008). Una de las principales dificultades es el manejo de la nomenclatura de compuestos inorgánicos, debido a que falta precisión en las reglas de nomenclatura, y a que el aprendizaje se hace de manera memorística y a corto plazo. Al observar el bajo rendimiento académico de los estudiantes podemos encontrar las siguientes causas: el uso de metodologías tradicionales en el proceso de enseñanza en donde es escaso el trabajo práctico, la complejidad de los conceptos que resultan ser muy abstractos, la escasa relación que encuentran entre la ciencia y la cotidianidad y el manejo inadecuado de la simbología y el lenguaje propios del área.


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3. UNIDAD DIDÁCTICA

3.1 Introducción

Las investigaciones en la enseñanza de la Química muestran que la planificación y el desarrollo de unidades didácticas es un elemento insuperable para organizar una serie de clases que estén basadas en un enfoque constructivista del proceso de enseñanza-aprendizaje. El estudio del diseño curricular evidencia que la idea constructivista sobre el proceso de enseñanza-aprendizaje es la base fundamental de sus propuestas. Es difícil que un profesor lleve al aula planteamientos constructivistas, para que el alumno cree su conocimiento científico si su papel se limita a ser un mero difusor de los conocimientos. Sin embargo, el profesor, además de conocer los contenidos que imparte, debe entender los numerosos compromisos que tiene el aprendizaje de éstos, escoger referencias y tácticas de enseñanza y dar importancia al éxito o fracaso de la metodología utilizada en el tema. En este TFM se muestra una propuesta de una Unidad Didáctica sobre la Formulación Inorgánica para el cuarto curso de la modalidad de la ESO. En la planificación y desarrollo de la unidad se ha tratado de plasmar todos los conocimientos obtenidos durante el Máster. El trabajo, que tiene como objetivo la enseñanza de un concepto muy importante en la Química como es la Formulación Inorgánica, consta de 4 partes determinadas.

a) Se trata de concretar qué se entiende por Unidad Didáctica y a qué características ha de responder su elaboración.

b) Se centra en la importancia de la enseñanza de la Formulación Inorgánica y en la atención a las dificultades que pueden encontrar los alumnos en la comprensión y el aprendizaje del mismo.

c) Se planifica y desarrolla la Unidad Didáctica sobre la Formulación Inorgánica (núcleo central). En ella se establecen:

o Una contextualización del tema de Formulación Inorgánica dentro de la Química.

o Los objetivos didácticos que el profesor pretende que los alumnos hayan conseguido una vez concluida la unidad.

o Los contenidos a estudiar. o Las estrategias que se van a utilizar.


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o Algunas medidas que pueden usarse para tener en cuenta la diversidad existente entre el alumnado.

o El desarrollo de la unidad didáctica con una explicación pormenorizada de los objetivos, contenidos, actividades y recursos que se proponen para las clases dedicadas a la unidad.

o La evaluación. d) Se exponen las conclusiones derivadas de la elaboración del trabajo.

En la siguiente tabla se pueden observar las características generales de la unidad didáctica que se va desarrollar en los siguientes puntos:

Unidad Didáctica Formulación Inorgánica

Centro IES San Juan Bosco

Departamento Física y Química

Asignatura Física y Química

Curso 4º ESO

Nº Alumnos 14

Horario M 9:30-10:30; J 10:30-11:30

Temporización 14 sesiones de 60 minutos

Ilustración 8: Tabla de datos generales de la unidad didáctica


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3.2 Objetivos

3.2.1 Objetivos de la ESO según el BOE

El Art.23 de la LOE establece los siguientes objetivos generales para la etapa de ESO (que luego se recogen en el RD 1105/2014, en su Art.3). La Educación secundaria obligatoria contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan:

a) Asumir responsablemente sus deberes, conocer y ejercer sus derechos en el respecto a los demás, practicar la tolerancia, la cooperación y la solidaridad entre las personas y grupos, ejercitarse en el diálogo afianzando los derechos humanos como valores comunes de una sociedad plural y prepararse para el ejercicio de la ciudadanía democrática.

b) Desarrollar y consolidar hábitos de disciplina, estudio y trabajo individual y en equipo como condición necesaria para una realización eficaz de las tareas del aprendizaje y como medio de desarrollo personal.

c) Valorar y respetar la diferencia de sexos y la igualdad de derechos y oportunidades entre ellos. Rechazar los estereotipos que supongan discriminación entre hombres y mujeres.

d) Fortalecer sus capacidades afectivas en todos los ámbitos de la personalidad y en sus relaciones con los demás, así como rechazar la violencia, los prejuicios de cualquier tipo, los comportamientos sexistas y resolver pacíficamente los conflictos.

e) Desarrollar destrezas básicas en la utilización de las fuentes de información para, con sentido crítico, adquirir nuevos conocimientos. Adquirir una preparación básica en el campo de las tecnologías, especialmente las de la información y la comunicación.

f) Concebir el conocimiento científico como un saber integrado que se estructura en distintas disciplinas, así como conocer y aplicar los métodos para identificar los problemas en los diversos campos del conocimiento y de la experiencia.

g) Desarrollar el espíritu emprendedor y la confianza en sí mismo, la participación, el sentido crítico, la iniciativa personal y la capacidad para aprender a aprender, planificar, tomar decisiones y asumir responsabilidades.

h) Comprender y expresar con corrección, oralmente y por escrito, en la lengua castellana y, si la hubiere, en la lengua cooficial de la Comunidad Autónoma, textos y mensajes complejos, e iniciarse en el conocimiento, la lectura y el estudio de la literatura.

i) Comprender y expresarse en una o más lenguas extranjeras de manera apropiada.


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j) Conocer, valorar y respetar los aspectos básicos de la cultura y la historia propias y de los demás, así como el patrimonio artístico cultural.

k) Conocer y aceptar el funcionamiento del propio cuerpo y el de los otros, respetar las diferencias, afianzar los hábitos de cuidado y salud corporales e incorporar la educación física y la práctica del deporte para favorecer el desarrollo personal y social. Conocer y valora la dimensión humana de la sexualidad en toda su diversidad. Valorar críticamente los hábitos sociales relacionados con la salud, el consumo, el cuidado de los seres vivos y el medio ambiente, contribuyendo a su conservación y mejora.

l) Apreciar la creación artística y comprender el lenguaje de las distintas manifestaciones artísticas, utilizando diverso medios de expresión y representación, desarrollando la sensibilidad estética y la capacidad para disfrutar de las obras y manifestaciones artísticas.

A estos objetivos los he denominado en este documento como objetivos específicos de etapa.

3.2.2 Objetivos de la ESO según el BOJA

A estos objetivos, establecidos con carácter general para todo el Estado, el Decreto 231/2007, que regula la ESO en Andalucía le añade los siguientes:

a) Adquirir habilidades que les permitan desenvolverse con autonomía en el ámbito familiar y doméstico, así como en los grupos sociales con los que se relacionan. Participando con actitudes solidarias, tolerantes y libres de prejuicios.

b) Interpretar y producir con propiedad, autonomía y creatividad mensajes que utilicen códigos artísticos, científicos y técnicos.

c) Comprender los principios y valores que rigen el funcionamiento de las sociedades democráticas contemporáneas, especialmente los relativos a los derechos y deberes de la ciudadanía.

d) Comprender los principios básicos que rigen el funcionamiento del medio físico y natural, valorar las repercusiones que sobre él tienen las actividades humanas y deberes de la ciudadanía.

e) Conocer y apreciar las peculiaridades de la modalidad lingüística andaluza en todas sus variedades.

f) Conocer y respetar la realidad cultural de Andalucía, partiendo del conocimiento y de la comprensión de Andalucía como comunidad de encuentro entre culturas.


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3.2.3 Objetivos generales del área de Ciencias de la Naturaleza en la ESO

Los objetivos específicos para el área de la naturaleza en la ESO, que se especifican en el anexo al RD1631/2006, tienen como objeto el desarrollo de las siguientes capacidades:

1. Comprender y utilizar las estrategias y los conceptos básicos de las ciencias de la naturaleza para interpretar los fenómenos naturales, así como para analizar y valorar las repercusiones de desarrollos tecno-científicos y sus aplicaciones.

2. Aplicar, en la resolución de problemas, estrategias coherentes con los procedimientos de las ciencias, tales como la discusión del interés de los problemas planteados, la formulación de hipótesis, la elaboración de estrategias de resolución y de diseños experimentales, el análisis de resultados, la consideración de aplicaciones y repercusiones del estudio realizado y la búsqueda de coherencia global.

3. Comprender y expresar mensajes con contenido científico utilizando el lenguaje oral y escrito con propiedad, interpretar diagramas, gráficas, tablas y expresiones matemáticas elementales, así como comunicar a otras argumentaciones y explicaciones en el ámbito de la ciencia.

4. Obtener información sobre temas científicos, utilizando distintas fuentes, incluidas las tecnologías de la información y la comunicación, y emplearla, valorando su contenido, para fundamentar y orientar trabajos sobre temas científicos.

5. Adoptar actitudes críticas fundamentadas en el conocimiento para analizar, individualmente o en grupo, cuestiones científicas y tecnológicas.

6. Desarrollar actitudes y hábitos favorables a la promoción de la salud personal y comunitaria, facilitando estrategias que permitan hacer frente a los riesgos de la sociedad actual en aspectos relacionados con la alimentación, el consumo, las drogodependencias y la sexualidad.

7. Comprender la importancia de utilizar los conocimientos de las ciencias de la naturaleza para satisfacer las necesidades humanas y participar en la necesaria toma de decisiones en torno a problemas locales y globales a los que nos enfrentemos.

8. Conocer y valorar las interacciones de la ciencia y la tecnología con la sociedad y el medio ambiente, con atención particular a los problemas a los que se enfrenta hoy la humanidad y la necesidad de búsqueda y aplicación de soluciones, sujetas al principio de precaución, para avanzar hacia un futuro sostenible.


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9. Reconocer el carácter tentativo y creativo de las ciencias de la naturaleza, así como sus aportaciones al pensamiento humano a lo largo de la historia, apreciando los grandes debates superadores de dogmatismos y las revoluciones científicas que han marcado la evolución cultural de la humanidad y sus condiciones de vida.

10. Reconocer la diversidad natural de Andalucía, como parte integrante de nuestro patrimonio natural y cultural, valorando la importancia que tienen su desarrollo y conservación.

A estos objetivos los he denominado en este documento como objetivos específicos de materia .

3.2.4 Objetivos específicos de la Unidad Didáctica (UD)

Los objetivos específicos de la unidad didáctica son aquellos que están centrados en la UD que vamos a enseñar, en este caso, la formulación inorgánica de 4º ESO.

1) Comprender el vocabulario específico del tema 2) Expresarse de forma adecuada dominando el vocabulario científico propio de

la asignatura. 3) Comprender el significado y la importancia de la formulación química. 4) Valorar la importancia de un único lenguaje dentro de la Química. 5) Comprender el significado del número de oxidación. 6) Conocer los números de oxidación más frecuentes de los elementos

representativos y de los metales de transición. 7) Saber determinar el número de oxidación de un elemento en un

determinado compuesto. 8) Saber nombrar y formular los elementos químicos, sus iones y los

compuestos inorgánicos comunes. 9) Saber deducir información a partir de una fórmula química. 10) Conocer cómo resolver problemas sobre composición centesimal. 11) Valorar el efecto medioambiental de los compuestos químicos.


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3.2.5 Relación entre objetivos específicos con los objetivos de etapa, los objetivos de materia y las competencias básicas

En la siguiente tabla se puede ver la relación de los objetivos específicos con los de etapa (OGE), los de materia (OGM) y las competencias básicas (CB). Éstas se desarrollan en el siguiente apartado. OBJETIVOS ESPECÍFICOS OGE OGM CB 1) Comprender el vocabulario específico del tema.

A,B,H,I 1,3, 1,3,7

2) Expresarse de forma adecuada dominando el vocabulario científico propio de la asignatura.

A,B,F,G,I,J 1,3,7 1,3,8

3) Comprender el significado y la importancia de la formulación química.

A,B,H,I 1,3,4,5,6,7,8,9 1,3,5,7,8

4) Valorar la importancia de un único lenguaje dentro de la Química.

A,B,F,G,J 1, 3,7,8 1,3,5,8

5) Comprender el significado del número de oxidación

A,B,H,I 1 1,3,7

6) Conocer los números de oxidación más frecuentes de los elementos representativos y de los metales de transición.

A,B,E,G,H.I 1,3,4 1,2, 3,4,5,7

7) Saber determinar el número de oxidación de un elemento en un determinado compuesto.

A,B,C,D,E,G,H,I 1,2,3 1,2,3, 7

8) Saber nombrar y formular los elementos químicos, sus iones y los compuestos inorgánicos comunes.

A,B,C,D,E,G,H,I 1,2,3,4 1,2, 3,4, 7


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9) Saber deducir información a partir de una fórmula química.

A,B,E,F,I 1,2,3,4,7 1,3, 7

10) Conocer cómo resolver problemas sobre composición centesimal.

A,B,E,F 1,2, 3,4 1,2,3,4,8

11) Valorar el efecto medioambiental de los compuestos químicos.

A,B,G 1,4,7,8,10 1,3,4,8

Ilustración 9: Tabla que relaciona los objetivos específicos con los objetivos de etapa, los objetivos de materia y las competencias básicas

3.3 Competencias Básicas

Los programas de la Administración, en línea con el concepto de currículo dispuesto en el artículo 6 de la LOMCE, destacan el valor de las competencias básicas. La ley, en su artículo 26.2 (principios pedagógicos de la ESO) determina que en esta etapa se prestará especial atención a la adquisición y desarrollo de competencias básicas. Estas serán referentes de los proceso de enseñanza-aprendizaje y de evaluación (promoción, titulación y evaluación de diagnóstico al finalizar el segundo). Todo ello implica que las enseñanzas que se establecen en el currículo oficial y su concreción en los centros han de garantizar el desarrollo de las competencias básicas por los alumnos. Estas competencias deben capacitar al alumno para utilizar los conocimientos en diferentes situaciones de la vida cotidiana, así como, incluir en el aprendizaje además del “saber hacer” el “saber ser” y el “saber estar”. Los nuevos currículos de la ESO han identificado ocho competencias básicas para el conjunto de la escolaridad obligatoria. Son las siguientes:

1. Comunicación lingüística 2. Matemática 3. Conocimiento y en la interacción con el mundo físico 4. Tratamiento de la información y competencia digital 5. Salud y ciudadanía 6. Cultural y artística 7. Aprender a aprender 8. Autonomía e iniciativa personal


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Ahora vamos a desarrollar cada una de las competencias basándonos en lo que se dice acerca de ellas en el anexo del RD 1631/2006.

3.3.1 Comunicación lingüística

La comunicación de los resultados es fundamental en el ámbito científico y la comprensión y expresión correcta de las cuestiones y problemas y la utilización correcta del lenguaje. La competencia en comunicación lingüística, se basa en la utilización del lenguaje como instrumento de comunicación oral y escrita, así como de representación, interpretación y comprensión de la realidad, de construcción y comunicación del conocimiento y de organización del pensamiento, las emociones y la conducta. Los objetivos que presenta son los de expresar emociones, pensamientos, vivencias y opiniones, dialogar, formar un juicio crítico y ético, generar ideas, estructurar el conocimiento, adoptar decisiones, disfrutar escuchando, leyendo o expresándose de forma oral o escrita, contribuyendo además al desarrollo de la autoestima y la confianza en sí mismo. Comunicarse y conversar son acciones que suponen habilidades para relacionarnos con los demás y acercarse a nuevas culturas, por lo que escuchar, exponer y dialogar es la forma de expresar y comprender los mensajes orales y las situaciones de comunicación, con tal de reproducir textos orales adecuados para cada una de dichas situaciones. Además, leer y escribir son acciones que permiten buscar, recopilar y procesar información y ser competentes para comprender, componer y emplear los distintos textos con intención de comunicarse, es decir, la lectura facilita la interpretación y la comprensión de la lengua escrita y el descubrimiento de otros idiomas y culturas. Son rasgos fundamentales de esta competencia las habilidades para representarse mentalmente, interpretar y comprender la realidad y organizar el conocimiento y la acción. Comprender y saber comunicarse son prácticas en las que se apoya el funcionamiento del lenguaje y sus normas de utilización, como objeto de observación y análisis. El desarrollo de la competencia lingüística al final de la educación obligatoria comporta el dominio de la lengua oral y escrita en múltiples contextos y el empleo de al menos una lengua extranjera.


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3.3.2 Matemáticas

El alumno sea consciente de que los conocimientos matemáticos tienen una utilidad real en muchos aspectos de su propia vida y los aplique. La competencia matemática se basa en la habilidad para utilizar y relacionar los números, sus operaciones básicas, los símbolos y las formas de expresión, así como los razonamientos matemáticos, tanto para producir e interpretar distintos tipos de información, como para ampliar el conocimiento sobre los aspectos cuantitativos y especiales de la realidad y para resolver problemas relacionados con la vida cotidiana y con el mundo laboral, teniendo la posibilidad de seguir aprendiéndolos a lo largo de la vida tanto académicamente como en la vida cotidiana. Esta competencia, comprende el conocimiento y manejo de los elementos matemáticos básicos cono los distintos tipos de números, medidas, símbolos, elementos geométricos, etc, en las distintas situaciones de la vida cotidiana y la puesta en práctica de procesos de razonamiento para solucionar problemas y obtener información, siguiendo los distintos procesos del pensamiento como son la deducción y la inducción para identificar la validez de los razonamientos y su certeza. Su desarrollo en la educación obligatoria, se alcanzará en la medida en que los conocimientos matemáticos se apliquen de manera espontánea a una amplia variedad de situaciones, tanto del conocimiento cono de la vida cotidiana. De ahí, la importancia de su utilidad en el ámbito personal y social los elementos y razonamientos matemáticos con tal de poder interpretar y reproducir información, resolver problemas y tomas decisiones, utilizando las herramientas de apoyo adecuadas e integrando además, el conocimiento matemático con otros tipos de conocimiento para dar una mejor respuesta a las situaciones de la vida.

3.3.3 Conocimiento y en la interacción con el mundo físico

Requiere que el alumno se familiarice con el método científico como método de trabajo, lo que le permitirá actuar racional y reflexivamente en muchos aspectos de su vida académica, personal o laboral. Esta competencia, se basa en la habilidad para interactuar con el mundo físico tanto en sus aspectos naturales como en los generados por la acción humana. Incorpora además, habilidades para desenvolverse adecuadamente con autonomía personal e iniciativa propias en el ámbito de la vida y del conocimiento.


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Supone asimismo, demostrar espíritu crítico, en la observación de la realidad y en el análisis de los mensajes informáticos y publicitarios, así como unos hábitos de consumo responsables de la vida cotidiana. Reconoce la naturaleza, la fortaleza y límites de la actividad investigadora como construcción social del conocimiento a lo largo de la historia. Esta competencia supone el desarrollo y aplicación del pensamiento científicotécnico para interpretar la información que se recibe y para producir y tomar decisiones con autonomía personal en un mundo en el que los avances que se producen tienen influencia decisiva en la vida personal, la sociedad y el mundo natural.

3.3.4 Tratamiento de la información y competencia digital

Es fundamental que el alumno sepa trabajar con la información (obtención, selección, tratamiento, análisis, presentación…), procedente de muy diversas fuentes (escritas, audiovisuales...) El tratamiento de la información y competencia digital, consiste en disponer de habilidades para buscar, obtener, procesar y comunicar información hasta su transmisión en distintos soportes; la utilización de la tecnología y la comunicación como elemento esencial para aprender, informar y comunicar. Por lo tanto, está asociada con la búsqueda, selección, registro y tratamiento de la información, por lo que requiere un dominio de lenguajes específicos básicos, como el textual, el numérico, el visual, el gráfico y el sonoro. Transformar la información en conocimiento exige destrezas de razonamiento para organizar, relacionar, analizar, sintetizar y realizar relaciones y deducciones de distinto nivel de complejidad. Ser competente en la utilización de las tecnologías de la información incluye emplearlas en su doble función transmisora y generadora de información y conocimiento. El tratamiento de la información y la competencia digital, implican ser una persona autónoma, eficaz y responsable, crítica y reflexiva, al tener que seleccionar, tratar y emplear la información y sus fuentes, así como las distintas herramientas tecnológicas, es decir, ha de tener una actitud reflexiva en la valoración de de la información disponible, contrastándola y respetando las normas para regular su uso, así como la de sus fuentes.


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3.3.5 Social y ciudadana

El alumno toma consciencia que los avances científicos han intervenido históricamente en la evolución y progreso de la sociedad. Esta competencia hace posible comprender la realidad social en que se vive, así como cooperar, convivir y ejercer la ciudadanía democrática en una sociedad plural y contribuir a su mejora, favoreciendo la comprensión de la realidad histórica y social del mundo, su evolución, sus logros y sus problemas, entendiendo los rasgos de las sociedades actuales y su creciente pluralidad y su carácter evolutivo, mediante la comprensión de las distintas culturas en el progreso de la humanidad. Además, forma parte fundamental de esta competencia las habilidades sociales que permitan saber que los conflictos de valores e intereses forman parte de la convivencia tanto para resolverlos, como para tomar decisiones. Por eso, conocerse y valorarse, saber comunicarse, expresar las propias ideas y escuchar las ajenas, así como ser capaz de estar en el lugar del otro y comprender su punto de vista valorando los intereses individuales y los del grupo, la igualdad de derechos tanto particulares cono colectivos entre hombres y mujeres, la práctica del diálogo y la negociación son las mayores habilidades en la competencia social. Por otra parte, la competencia ciudadana, permite reflexionar críticamente sobre los conceptos de democracia, libertad, solidaridad, responsabilidad, participación con particular atención a los derechos y deberes reconocidos internacionalmente, en la Constitución Española y en la legislación autonómica. Por tanto, el ejercicio de la ciudadanía implica disponer de habilidades para participar activa y plenamente en la vida cívica, comprender la realidad social que se vive, afrontar la convivencia y los conflictos basados en los valores y prácticas democráticas contribuyendo a la construcción de la paz y de la democracia.

3.3.6 Cultural y artística

A lo largo del curso el alumno comprenderá que el conocimiento científico constituye una dimensión fundamental de la cultura. La toma de decisiones sobre muchos aspectos que implican directamente a la vida diaria de los ciudadanos como producción de energía, producción y emisión de sustancias asociadas al transporte, comercio, industria, etc. los considerase desde su vertiente científica.


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Esta competencia supone conocer, comprender, apreciar y valorar críticamente diferentes manifestaciones culturales y artísticas, utilizándolas como fuente de enriquecimiento y disfrute, considerarlas como parte del patrimonio de los pueblos, llevando implícito el disponer de habilidades y aptitudes que permitan acceder a las distintas manifestaciones del pensamiento, percepción, comunicación, sensibilidad y sentido estético para poder comprenderlas, valorarlas, emocionarse y disfrutarlas. Es una competencia que facilita tanto expresarse y comunicarse, como percibir, comprender y enriquecerse, con diferentes realidades y producciones del mundo del arte y de la cultura, requiriendo poner en funcionamiento la iniciativa, la creatividad y la imaginación para expresar mediante códigos artísticos y culturales un trabajo colectivo para un resultado final. Se trata pues de un conjunto de expresiones de ideas, experiencias o sentimientos a través de diferentes medios artísticos como son la música, la literatura, las artes visuales y escénicas o las diferentes formas que adquieren las llamadas artes populares.

3.3.7 Aprender a aprender

El aprendizaje en Física y Química se va produciendo por la incorporación de información de la propia experiencia y lo aprendido en la clase. La integración de esta información se produce si se han adquirido los conceptos esenciales y los procedimientos de análisis de causas y consecuencias que son habituales en ciencia. La competencia para aprender a aprender, tiene dos dimensiones fundamentales, ser consciente de los que se sabe y de los que es necesario aprender. Hay que saber que las capacidades que entran en el aprendizaje como la concentración, la memoria, la comprensión y la expresión para obtener el máximo rendimiento con la ayuda de diversas técnicas como el estudio, la observación y el trabajo. Plantea alcanzar metas a corto, medio y largo plazo, cumpliéndolas progresivamente, por lo que, la perseverancia en el aprendizaje es el merecedor del mayor esfuerzo personal, es saber administrar el trabajo, aceptar los errores y aprender para sí mismo y para los demás. Aprender a aprender implica la conciencia, gestión y control de las propias capacidades y conocimientos desde el sentimiento de competencia o eficacia personal y todo lo que se desarrolla a través de experiencias de aprendizaje conscientes y gratificantes, tanto individuales como colectivas.


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3.3.8 Autonomía e iniciativa personal

El pensamiento hipotético propio del quehacer científico se puede, así, transferir a otras situaciones de la vida diaria. Valorar el principio de precaución en la toma de decisiones y adquirir una disciplina en la planificación y realización de tareas. Esta competencia se refiere, por una parte a la adquisición de la conciencia y la aplicación de un conjunto de valores y actitudes personales relacionadas, como son la responsabilidad, la perseverancia, el conocimiento de uno mismo, la autoestima, la creatividad, la autocrítica, el control emocional, la capacidad de elegir, de calcular riesgos y de afrontar problemas y aprender de los errores. Por otra parte, permite elegir con criterio propio, de imaginar proyectos, de llevar a delante las acciones necesarias para desarrollar las opciones y planes tanto individuales como colectivos, responsabilizarse de ellos, tanto personal, social y laboralmente. También supone poder transformar las ideas en acciones, buscando soluciones y llevarlas a la práctica, tener una visión clara de las oportunidades que ayuden a cumplir los objetivos y lograr el éxito en las tareas emprendidas con sana ambición personal, académica y profesional, teniendo una actitud positiva para el cambio y la innovación que supondrá flexibilidad de planteamientos nuevos hasta encontrar soluciones positivas en todos los proyectos que se emprendan. Esta competencia obliga a disponer de habilidades sociales para relacionarse, cooperar y trabajar en equipo, valorar las ideas de los demás, dialogar y negociar para hacer llegar a los otros las ideas propias, siendo el liderazgo de proyectos otra dimensión importante que incluye la confianza en sí mismo, la empatía, el espíritu de superación, la habilidad para el diálogo y la cooperación, la organización de tiempos y tareas, la capacidad de afirmar y defender los derechos o la asunción de riesgos. La iniciativa personal supone ser capaz de imaginar, emprender, desarrollar y evaluar acciones y proyectos individuales o colectivos con creatividad, confianza, responsabilidad y sentido crítico.


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3.3.9 Desarrollo de las competencias básicas

Ahora voy a explicar cuáles son algunas de las actividades que se van a desarrollar en clase para desarrollar las competencias básicas:

1. Comunicación lingüística - Elaboración de una “chuleta” de la lección que sirva para cada alumno pero

que sirva también como herramienta de explicación a otros alumnos... 2. Matemáticas - Cálculo de la composición centesimal de un producto que tenemos en el

laboratorio. - Cálculo del número de oxidación o valencia de un elemento en un compuesto

químico. 3. Conocimiento y en la interacción con el mundo físico - Introducir la importancia de la formulación para el resto de trabajos en

química. 4. Tratamiento de la información y competencia digital - Utilización de programas informáticos para editar la chuleta de lección. 5. Social y ciudadana - Trabajo en equipo para la memorización de los números de formulación.

Elaboración de distintos métodos de memorización. 6. Cultural y artística - Apuntar los usos artísticos y culturales de algunos de los compuestos que se

trabajan. 7. Aprender a aprender - Elaborar métodos de memorización de los números de oxidación, ya que su

dominio es la única clave para formular correctamente. - Perder el método a la memorización cuando se requiera. 8. Autonomía e iniciativa personal - Elaboración de un método de memorización que puede ser aplicable a otras

asignaturas y circunstancias. - Capacidad de síntesis de la lección en una chuleta de la misma.


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3.4 Contenidos

3.4.1 Contenidos

Los contenidos de la unidad didáctica que se van a estudiar son los siguientes:

- Introducción - Símbolos y fórmulas. - Compuestos inorgánicos. - Carga iónica y número de oxidación de los elementos. - Determinación del número de oxidación de un elemento en un compuesto. - Nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional de los compuestos químicos.

Normas de la IUPAC. - Nomenclatura y formulación de elementos e iones monoatómicos. - Nomenclatura y formulación de sustancias simples. - Nomenclatura y formulación de compuestos binarios de oxígeno I: Óxidos. - Nomenclatura y formulación de compuestos binarios de oxígeno II: Peróxidos. - Nomenclatura y formulación de compuestos binarios de hidrógeno I: Hidruros - Nomenclatura y formulación de compuestos binarios de hidrógeno II: Haluros

de hidrógeno. - Nomenclatura y formulación de compuestos binarios de hidrógeno III: Hidruros

volátiles. - Nomenclatura y formulación de sales binarias. - Nomenclatura y formulación de sales volátiles. - Nomenclatura y formulación de compuestos ternarios : Hidróxidos. - Nomenclatura y formulación de compuestos ternariosI I : Oxoácidos - Nomenclatura y formulación de compuestos ternarios III : Oxosales - Nomenclatura y formulación de compuestos cuaternarios : Sales ácidas - Nomenclatura y formulación de compuestos de coordinación. - Resolución de problemas sobre composición centesimal. - Valoración de la existencia de un único lenguaje dentro de la Química. - Reconocimiento de la importancia de los nuevos materiales y valoración crítica

de sus aplicaciones. - Interés por el efecto medioambiental de algunas actividades industriales.


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3.4.2 Relación entre contenidos, objetivos y competencias básicas

Contenidos Objetivos de materia (OM)

Competencias Básicas CB

Introducción. 1,2 1,3,4,5,6,7,8

Símbolos y fórmulas. 1,2,3,4,5,6,7,8,9 1,2,3,4

Compuestos inorgánicos. 1,2,3 1,2,3

Carga iónica y número de oxidación de los elementos.

5,6 1,3

Determinación del número de oxidación de un elemento en un compuesto.

5,6,7 1,2,3,7

Nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional de los compuestos químicos. Normas de la IUPAC.

1,2,3,7 1,3,4,7

Nomenclatura y formulación de elementos e iones monoatómicos.

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Nomenclatura y formulación de sustancias simples.

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Nomenclatura y formulación de compuestos binarios de oxígeno I: Óxidos.

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Nomenclatura y formulación de compuestos binarios de oxígeno II: Peróxidos.

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Nomenclatura y formulación de compuestos binarios de hidrógeno I: Hidruros

2,5,6,7 1,2, 3,4,7


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Nomenclatura y formulación de compuestos binarios de hidrógeno II:

Haluros de hidrógeno.

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Nomenclatura y formulación de compuestos binarios de hidrógeno III:

Hidruros volátiles.

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Nomenclatura y formulación de Sales binarias.

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Nomenclatura y formulación de Sales volátiles.

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Nomenclatura y formulación de compuestos ternarios I: Hidróxidos.

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Nomenclatura y formulación de compuestos ternarios II: Oxoácidos.

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Nomenclatura y formulación de compuestos ternarios III : Oxosales

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Nomenclatura y formulación de compuestos cuaternarios:

Sales ácidas.

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Nomenclatura y formulación de compuestos de coordinación.

2,5,6,7 1,2, 3,4,7

Resolución de problemas sobre composición centesimal.

7,9 1,2,3,7


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Valoración de la existencia de un único lenguaje dentro de la Química.

3,4 1,3,8

Reconocimiento de la importancia de los nuevos materiales y valoración crítica de sus aplicaciones.

1,2,3,4,10 1,3,4,5,7,8

Interés por el efecto medioambiental de algunas actividades industriales.

1,2,3,4,7,8,10 1,3,4,5,7,8

Ilustración 10: Tabla que relaciona los contenidos con los objetivos de materia y las competencias básicas

3.4.3 Contenidos transversales

Los temas transversales son contenidos actitudinales que influyen en el comportamiento del alumno. En esta unidad didáctica, se van a tratar los siguientes temas transversales.

- Educación medio ambiental y en el consumo o Deterioro del medio ambiente y sus causas o Química cotidiana o Reciclado

- Educación para la paz o Elegir una solución obtenida mediante un consenso frente a un conflicto o Respeto de la autonomía, la forma de pensar y el comportamiento de

los demás. o Defensa de la Paz: Personas e Instituciones significativas.

- Educación para la salud o Seguridad en el laboratorio o Hábitos saludables o Etiquetados de los productos químicos.

- Educación para la igualdad de sexos o Ánalisis de la realidad y corrección de posibles juicios sexistas. o Desarrollo de la autoestima y concepción del cuerpo como expresión de

la personalidad.


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o Fomentar actitudes antidiscriminatorias.

3.5 Metodología

La metodología tiene un rol importante en el proceso de enseñanza-aprendizaje. La programación se va a basar en los siguientes principios metodológicos:

- Partir de los conocimientos previos de los alumnos - Conectar con los intereses de los alumnos - Plantear problemas abiertos concebidos como investigaciones - Variedad en el uso de recursos didácticos - Uso de las TIC - Combinación de trabajo en solitario y en equipo - Tratamiento de contenidos transversales

Partir de los conocimientos previos de los alumnos Es fundamental realizar un análisis preliminar de los conocimientos que tienen los alumnos acerca de un tema determinado. Éste puede ser hecho mediante una serie de preguntas al inicio de cada unidad en forma oral o por escrito. Este análisis permite al profesor conocer las diferencias existentes entre los conocimientos de los alumnos y a los alumnos les supone una toma de contacto con el tema. Como consecuencia, el profesor sabe cuál es el punto de partida a la hora de explicar la lección para ir aumentando progresivamente el nivel de dificultad de los contenidos. Conectar con los intereses de los alumnos Es imprescindible poner atención a los intereses de los alumnos y desarrollar los contenidos de la unidad en función de ellos. Es interesante realizar una introducción de la unidad atractiva para interesar al alumno e incluso usar mapas conceptuales. También hay que poner en práctica lo que el alumno ha aprendidos y comprobar su utilidad en la vida cotidiana. Plantear problemas abiertos concebidos como investigaciones Un método que puede ser efectivo es promover el interés por buscar respuesta científica a los hechos y contribuir a la obtención de las competencias relacionadas con la actividad científica y tecnológica, lo cual puede hacerse con la realización de actividades de laboratorio concebidas como investigaciones. Éstas pueden servir para que el alumno reflexione y experimente sobre los tipos de métodos e instrumentos usados y comprueben in situ la veracidad y los límites de las distintas teorías y modelos científicos.


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Variedad en el uso de recursos didácticos Es muy importante el uso de diferentes recursos didácticos, ya que no todos son eficaces a la hora de enseñar algo. Además, esa variedad contribuye a desarrollar mayor número de habilidades del alumno. Uso de las TIC Su inclusión en el aula permite la oportunidad de realizar actividades prácticas de forma interactiva que no podrían hacerse de forma real en una clase. Además nos ayudan en el análisis y comprensión de los resultados obtenidos en el trabajo experimental. Es muy importante que el alumno desarrolle la competencia digital mediante el uso de procesadores de texto o programas de cálculo. Combinación de trabajo en solitario y en equipo Es esencial que el alumno trabaje en solitario para que pueda desarrollar los contenidos y su aplicación. Sin embargo, también es importante que pueda colaborar con sus compañeros, ya que le proporciona beneficios como el contraste de las ideas con las del resto del grupo o el desarrollo de la capacidad de expresar ideas, planificar, organizar y llegar a acuerdos. Tratamiento de contenidos transversales La Física y la Química permiten trabajar algunos contenidos transversales, sobre todo, los relacionados con problemas científicos de carácter social, tecnológico y medioambiental. Esta actividad confiere al alumno la capacidad de tomar decisiones y además ayuda a contextualizar la materia. También se puede fomentar la igualdad entre los sexos, elogiando las aportaciones de las mujeres a la ciencia y tecnología. Prioridad a la comprensión El profesor debe priorizar la comprensión de los contenidos frente al aprendizaje mecánico o memorístico.


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En el proceso de enseñanza-aprendizaje nos encontramos con variedad de modelos didácticos para la enseñanza de las ciencias como son los siguientes:

• Tradicional:

Este tipo de metodología se basa en una transmisión verbal de los conocimientos por parte del profesor al alumnado que los recibe y los reproduce.

• Descubrimiento:

En el método por descubrimiento los alumnos se inician en la investigación y el descubrimiento en busca de sus propias respuestas. En este caso el profesor se limita a dirigir la investigación, tomando un papel menos importante.

• Expositivo: El profesor, a través de exposiciones, proporciona conocimientos verbales al alumno que los recibe y asimila.

• Conflicto cognitivo:

Este tipo de metodología se basa en los conocimientos previos de los alumnos. El profesor plantea conflictos en los que los alumnos ya no se sienten cómodos con sus conocimientos previos y necesitan un cambio o construcción de nuevos conocimientos, a través de la guía del profesor.

• Investigación:

El método de investigación es una enseñanza mediante resolución guiada de problemas que el profesor plantea a sus alumnos y estos construyen nuevo conocimiento mediante la investigación.

• Modelos:

Es una enseñanza mediante la explicación y contrastación de modelos por parte del profesor. El alumno diferencia e integra los distintos tipos de conocimientos y modelos.


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A partir de estos métodos se construye el proceso de enseñanza-aprendizaje en el que los alumnos tienen dos vías de aprendizaje:

• Aprendizaje significativo: En el que los alumnos hacen un esfuerzo para relacionar los conocimientos nuevo con conocimientos ya existentes en la estructura cognitiva, orientando el aprendizaje hacia aprendizajes relacionados con experiencias, hechos u objetos.

• Aprendizaje memorístico: En este, los alumnos no hacen ningún esfuerzo por integrar los conocimientos nuevos con conocimientos ya existentes (Coll, 1992).

Se van a utilizar los siguientes métodos didácticos en la programación:

- Exposición o transmisión de información verbal, gráfica, audiovisual o instrumental para que el alumnado la asimile.

- Explicación mediante diálogo entre profesor y alumno. - Trabajo cooperativo en grupo - Método de indagación - Resolución de problemas - Observación activa

En la metodología se plantearán actividades de distintos tipos como son:

- Actividades de iniciación-motivación como pueden ser lecturas o experiencia de cátedra para suscitar el interés del alumno.

- Actividades de desarrollo como resolución de problemas, prácticas con guión, lecturas de refuerzo, lecturas ampliadas.

- Actividades de finalización que pueden ser: o De síntesis: El alumno recapitula, aplica y generaliza lo aprendido. o De evaluación: Pruebas de resolución teórico-práctica.


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La importancia de los materiales en la programación es esencial y su selección debe hacerse atendiendo a los siguientes aspectos (Escamilla González, 2011)

- Adecuación al contexto educativo del centro - Correspondencia de los objetivos promovidos - Coherencia de los contenidos propuestos con los objetivos, presencia de los

distintos tipos de contenido e inclusión de temas transversales. - La acertada progresión de los contenidos y objetivos, su correspondencia con el

nivel y la fidelidad a la lógica interna de cada materia. - La adecuación a los criterios de evaluación del centro - La variedad de actividades, diferente tipología y su potenciabilidad para la

atención a las diferencias entre los individuos. - La claridad y ansiedad gráfica y expositiva. - La existencia de otros recursos para facilitar la actividad educativa.

Por todo esto, no se puede asociar el aprendizaje como un proceso de transvase de conocimiento desde el profesor al alumno ya que el estudiante posee ciertos conocimientos que pueden influenciar a los nuevos. En este caso, la metodología a aplicar tendrá en cuenta tanto ideas previas del alumno como necesidades individuales, dándoles así un papel protagonista en el proceso de aprendizaje.

En química, las ideas de los alumnos no se corresponden con las ideas de un científico y el aprendizaje se basará principalmente en una reestructuración de los conocimientos y no en aportar nuevos conocimientos. Esto se trabajará con aprendizaje significativo, de forma que los conocimientos de los alumnos tanto previos como nuevos se interiorizan y se entienden aplicándolos a experiencias y hechos conocidos. La figura del profesor será la de un director de investigación donde los alumnos superan obstáculos que se presentan mientras construyen su conocimiento. De esta manera se potencia la iniciativa aumentando la motivación del alumnado.

Todo esto se hace con el propósito de que los alumnos obtengan de la mejor forma los conceptos fundamentales, tanto cercanos a la vida cotidiana como aquellos que son más abstractos.


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3.6 Temporalización

Como se quiere realizar un campeonato entre los alumnos, el número de sesiones puede variar, y va a depender de la dinámica de participación del grupo y de la disponibilidad horaria que permita el resto del temario de la asignatura. Con el fin de servir de orientación, la planificación de la actividad podría ser:

1ª sesión

- Repaso del tema anterior. - Introducción

2ª sesión

- Estudio de los alcalinos - Explicación teórica de la formulación de compuestos binarios iónicos. - Explicación de las normas del juego y primera toma de contacto. - Reparto de la hoja con los ejercicios para casa.

3ª sesión

- Estudio de los alcalinotérreos. - Primera partida: Formulación de compuestos binarios iónicos.

4ª sesión

- Estudio de los térreos. - Explicación de la formulación de compuestos binarios covalentes.

5ª sesión

- Estudio de los carbonoideos. - Segunda partida: Formulación de compuestos binarios covalentes.

6ª sesión

- Estudio de los nitrogenoides. - Explicación de la formulación de aniones poliatómicos. - Tercera partida: Compuestos binarios y aniones poliatómicos.

7ª sesión

- Estudio de los anfígenos. - Cuarta partida: Formulación de aniones poliatómicos.

8ª sesión

- Estudio de los halógenos - Explicación de la formulación de compuestos ternarios.


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9ª sesión

- Estudio de los metales de gases nobles. - Quinta partida: Formulación de compuestos ternarios.

10ª sesión

- Estudio de los metales de transición. - Explicación de compuestos cuaternarios. -

11ª sesión

- Estudio de los elementos de transición interna. - Sexta partida: Formulación de compuestos cuaternarios

12ª sesión

- Séptima partida: Repaso de todos los compuestos estudiados.

13ª sesión

- Exposición de trabajos - Entrega de la relación de ejercicios de formulación.

14ª sesión

- Examen final de la unidad: Tabla periódica ; y formulación y nomenclatura.

La temporalización en función de las clases teóricas, prácticas y el examen puede verse en la siguiente tabla:

Semana Clases teoría Clases prácticas Exposiciones Examen

Semana 1 1h. 20 min. 10 min. 30 min.

Semana 2 50 min. 50 min. 20 min.

Semana 3 20 min. 1h 20 min. 20 min.



Semana 6 110 min. 10 min.

Semana 7 1 h. 1 h.

Ilustración 11: Tabla en la cual se observa el número de clases de teoría, de clases prácticas y el examen que se van a llevar a cabo durante cada semana.


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La temporalización semanal puede verse en la siguiente tabla:

Semana Lunes Martes Miércoles Jueves Viernes Sábado Domingo

Semana 1

Evalución de conocimientos previos. Introducción al tema.

Exposición 1.

Compuestos binarios iónicos.

Introducción del juego.

Semana 2

Exposición 2.

Primera partida.

Exposición 3. Compuestos binarios covalentes.

Semana 3

Exposición 4.

Segunda partida.

Exposición 5.

Aniones poliatómicos.

Tercera partida.

Semana 4

Exposición 5.

Cuarta partida.

Exposición 6.

Compuestos ternarios.

Semana 5

Exposición 7.

Quinta partida.

Exposición 8.

Compuestos cuaternarios.

Semana 6

Exposición 9.

Sexta partida.

Séptima partida.

Semana 7

Exposición de trabajos

Examen.

Ilustración 12: Tabla en la cual se observa la planificación semanal de los distintos contenidos de la unidad didáctica.


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3.7 Actividades

Para llevar a cabo la docencia de todos los contenidos se proponen estas actividades:

SESION 1

Actividad 1: ¿Qué sabemos?

Tipo De conocimientos previos

Descripción Antes de iniciar el tema, se realizará una test con preguntas básicas sobre algunos conceptos ya estudiados.

Finalidad Conocimiento individual de lo que los alumnos saben, para luego poder evaluar si el alumno ha mejorado lo que sabe.

Duración 10 min.

Recurso Pizarra y tiza

Ilustración 13: Características Actividad 1


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SESION 1

Actividad 2: Introducción a la formulación inorgánica

Tipo De desarrollo

Descripción En esta actividad se aborda el número de oxidación y los tipos de nomenclatura, entre otros conceptos.

Finalidad Adquisición de algunos conocimientos como introducción al tema.

Duración 50 min.

Recurso Libro de texto


SESION 2

Actividad 3: Estudio de la tabla periódica 1: Alcalinos

Tipo De desarrollo

Descripción

Consiste en una exposición acerca del grupo de los alcalinos por parte de un grupo de alumnos en el que se deben decir cuáles son las propiedades más importantes de este grupo de compuestos.

Finalidad Memorización de los grupos de la tabla periódica por parte del alumno y algunas de sus principales propiedades.

Duración 10 min.




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SESION 2

Actividad 4: ¿Cómo nombrar y formular los compuestos binarios iónicos?

Tipo De desarrollo

Descripción El profesor explicará la nomenclatura y formulación de los compuestos binarios iónicos.

Finalidad Aprendizaje por parte del alumno de la nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos.

Duración 30 min.

Recurso Apuntes y pizarra.


SESION 2

Actividad 5: Chemistry Champions League: Introducción.

Tipo De motivación.

Descripción Es una actividad consistente en una competición en parejas en la que se debe formar tantos compuestos cómo se pueda.

Finalidad Motivar al alumno para que aprenda de forma divertida como se nombran y formulan los compuestos inorgánicos.

Duración 20 min.

Recurso Pizarra.



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SESION 3

Actividad 6: Estudio de la tabla periódica 2: Alcalinotérreos.

Tipo De desarrollo

Descripción

Consiste en una exposición acerca del grupo de los alcalinotérreos por parte de un grupo de alumnos en el que se deben decir cuáles son las propiedades más importantes de este grupo de compuestos.


Duración 10 min.



SESION 3

Actividad 7: Chemistry Champions League: Primera partida.

Tipo De motivación y aplicación.



Duración 50 min.

Recurso Cartas, papel y bolígrafo.

Ilustración 19:Características Actividad 7


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SESION 4

Actividad 8: Estudio de la tabla periódica 3: Térreos.

Tipo De desarrollo

Descripción

Consiste en una exposición acerca del grupo de los térreos por parte de un grupo de alumnos en el que se deben decir cuáles son las propiedades más importantes de este grupo de compuestos.


Duración 10 min.



SESION 4

Actividad 9: ¿Cómo nombrar y formular los compuestos binarios covalentes?

Tipo De desarrollo

Descripción El profesor explicará la nomenclatura y formulación de los compuestos binarios covalentes.


Duración 50 min.




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SESION 5

Actividad 10: Estudio de la tabla periódica 4: Carbonoideos.

Tipo De desarrollo

Descripción

Consiste en una exposición acerca del grupo de los carbonoideos por parte de un grupo de alumnos en el que se deben decir cuáles son las propiedades más importantes de este grupo de compuestos.


Duración 10 min.



SESION 5

Actividad 11: Chemistry Champions League: Segunda partida.




Duración 50 min.




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SESION 6

Actividad 12: Estudio de la tabla periódica 5: Nitrogenoides.

Tipo De desarrollo

Descripción

Consiste en una exposición acerca del grupo de los nitrogenoides por parte de un grupo de alumnos en el que se deben decir cuáles son las propiedades más importantes de este grupo de compuestos.


Duración 10 min.



SESION 6

Actividad 13: ¿Cómo nombrar y formular aniones poliatómicos?

Tipo De desarrollo

Descripción El profesor explicará la nomenclatura y formulación de los aniones poliatómicos?


Duración 20 min.




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SESION 6

Actividad 14: Chemistry Champions League: Tercera partida.




Duración 30 min.



SESION 7

Actividad 15: Estudio de la tabla periódica 6: Anfígenos o calcófilos.

Tipo De desarrollo

Descripción

Consiste en una exposición acerca del grupo de los anfígenos por parte de un grupo de alumnos en el que se deben decir cuáles son las propiedades más importantes de este grupo de compuestos.


Duración 10 min.




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SESION 7

Actividad 16: Chemistry Champions League: Cuarta partida.




Duración 50 min.



SESION 8

Actividad 17: Estudio de la tabla periódica 7: Halógenos.

Tipo De desarrollo

Descripción

Consiste en una exposición acerca del grupo de los halógenos por parte de un grupo de alumnos en el que se deben decir cuáles son las propiedades más importantes de este grupo de compuestos.


Duración 10 min.




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SESION 8

Actividad 18: ¿Cómo nombrar y formular compuestos ternarios?

Tipo De desarrollo

Descripción El profesor explicará la nomenclatura y formulación de los compuestos ternarios.


Duración 50 min.



SESION 9

Actividad 19: Estudio de la tabla periódica 8: Gases nobles

Tipo De desarrollo

Descripción

Consiste en una exposición acerca del grupo de los gases nobles por parte de un grupo de alumnos en el que se deben decir cuáles son las propiedades más importantes de este grupo de compuestos.


Duración 10 min.


Ilustración 31:Características Actividad 19


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SESION 9

Actividad 20: Chemistry Champions League: Quinta partida.




Duración 50 min.



SESION 10

Actividad 21: Estudio de la tabla periódica 9: Metales de transición.

Tipo De desarrollo

Descripción

Consiste en una exposición acerca del grupo de los metales de transición por parte de un grupo de alumnos en el que se deben decir cuáles son las propiedades más importantes de este grupo de compuestos...


Duración 10 min.




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SESION 10

Actividad 22: ¿Cómo nombrar y formular compuestos cuaternarios?

Tipo De desarrollo

Descripción El profesor explicará la nomenclatura y formulación de los compuestos cuaternarios


Duración 50 min.



SESION 11

Actividad 23: Estudio de la tabla periódica 10: Elementos de transición interna

Tipo De desarrollo

Descripción

Consiste en una exposición acerca del grupo de los elementos de transición interna por parte de un grupo de alumnos en el que se deben decir cuáles son las propiedades más importantes de este grupo de compuestos.


Duración 10 min.




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SESION 11

Actividad 24: Chemistry Champions League: Sexta partida.




Duración 50 min.



SESION 12

Actividad 25 : Resolución de problemas de composición centesimal

Tipo De aplicación.

Descripción El profesor explicará cómo hacer problemas de este tipo

Finalidad Enseñar al alumno a resolver problemas de composición centesimal.

Duración 15 min.

Recurso Papel y boli.



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SESION 12

Actividad 26: Chemistry Champions League: Séptima partida.




Duración 45 min.



SESION 13

Actividad 27: Exposición de trabajos

Tipo De desarrollo

Descripción Consiste en la exposición de los trabajos que los alumnos debían hacer sobre el efecto medioambiental de los compuestos químicos.

Finalidad Concienciar al alumno de la importancia de los compuestos y darle nociones para evitar consecuencias sobre el medio ambiente de las que luego se pueda arrepentir.

Duración 60 min.

Recurso Pizarra, pantalla, ordenador, etc.



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SESION 13

Actividad 28 : Ejercicios de formulación para casa

Tipo De evaluación

Descripción

El profesor planteará una de serie de ejercicios que el alumno deberá resolver correctamente en su casa y entregará la clase anterior al examen. El alumno durante el desarrollo de la unidad didáctica podrá plantear sus dudas sobre ellos.

Finalidad Evaluar si el alumno entiende cómo formular y nombrar los compuestos binarios.

Duración En la segunda sesión se entregará la relación de ejercicios y se recogerá en la penúltima sesión.



SESION 14

Actividad 29: Examen final sobre la tabla periódica.

Tipo De evaluación final.

Descripción El profesor planteará una de serie de ejercicios que el alumno deberá resolver correctamente.

Finalidad Evaluar si el alumno se sabe los grupos principales de elementos de la tabla periódica y sus símbolos.

Duración 20 min.




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SESION 14

Actividad 30 : Examen final de formulación

Tipo De evaluación final.

Descripción El profesor planteará una de serie de ejercicios que el alumno deberá resolver correctamente.

Finalidad Evaluar si el alumno entiende cómo formular y nombrar los compuestos binarios.

Duración 40 min.




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En las tareas descritas se tratará de desarrollar la totalidad de las competencias básica.

Actividad Competencias

Actividad 1: ¿Qué sabemos? 1,3,6,7

Actividad 2: Introducción a la nomenclatura y formulación inorgánica 1,3,4,7

Actividad 3: Estudio de la tabla periódica 1: Alcalinos 1,2,3,4,5,6,7,8

Actividad 4:¿Cómo nombrar y formular los compuestos binarios iónicos? 1,2,3,7

Actividad 5: Chemistry Champions League: Introducción. 1,2,3,5,7,8

Actividad 6: Estudio de la tabla periódica 2: Alcalinotérreos. 1,2,3,4,5,6,7,8

Actividad 7: Chemistry Champions League: Primera partida. 1,2,3,5,7,8

Actividad 8: Estudio de la tabla periódica 3: Térreos. 1,2,3,4,5,6,7,8

Actividad 9: ¿Cómo nombrar y formular los compuestos binarios covalentes? 1,2,3,7

Actividad 10: Estudio de la tabla periódica 4: Carbonoideos. 1,2,3,4,5,6,7,8

Actividad 11: Chemistry Champions League: Segunda partida. 1,2,3,5,7,8

Actividad 12: Estudio de la tabla periódica 5: Nitrogenoides. 1,2,3,4,5,6,7,8

Actividad 13: ¿Cómo nombrar y formular aniones poliatómicos? 1,2,3,7

Actividad 14: Chemistry Champions League: Tercera partida 1,2,3,5,7,8

Actividad 15: Estudio de la tabla periódica 6: Anfígenos o calcófilos. 1,2,3,4,5,6,7,8

Actividad 16: Chemistry Champions League: Cuarta partida. 1,2,3,5,7,8

Actividad 17: Estudio de la tabla periódica 7: Halógenos. 1,2,3,4,5,6,7,8

Actividad 18: ¿Cómo nombrar y formular compuestos ternarios? 1,2,3,7

Actividad 19: Estudio de la tabla periódica 8: Gases nobles 1,2,3,4,5,6,7,8

Actividad 20: Chemistry Champions League: Quinta partida. 1,2,3,5,7,8


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Actividad 21: Estudio de la tabla periódica 9: Metales de transición. 1,2,3,4,5,6,7,8

Actividad 22: ¿Cómo nombrar y formular compuestos cuaternarios? 1,2,3,7

Actividad 23: Estudio de la tabla periódica 10: Lantánidos y actínidos. 1,2,3,4,5,6,7,8

Actividad 24: Chemistry Champions League: Sexta partida. 1,2,3,5,7,8

Actividad 25:Resolución de problemas de composición centesimal 1,2,3,7

Actividad 26: Chemistry Champions League: Séptima partida 1,2,3,5,7,8

Actividad 27: Exposición de trabajos 1,2,3,4,5,6,7,8

Actividad 28: Ejercicios de formulación para casa 1,2,3,4,7,8

Actividad 29: Examen final sobre la tabla periódica 1,2,3,4,8

Actividad 30: Examen final de formulación 1,2,3,4,8

Ilustración 43: Tabla que relaciona las actividades propuestas con las competencias básicas.


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3.8 Atención a la diversidad

La atención a la diversidad debe ser entendida como el conjunto de actuaciones educativas dirigidas a dar respuesta a las diferentes capacidades, ritmos y estilos de aprendizaje, motivaciones e intereses, situaciones sociales, culturales, lingüísticas y de salud del alumnado. Como se ha comentado anteriormente, para llegar a un conocimiento satisfactorio por parte de todo el alumnado, se hace necesario atender de forma individualizada las necesidades que cada alumno presenta. El profesor, por tanto, debe intentar atender tanto al alumnado que sobresale positivamente, potenciando al máximo la capacidad del alumno, así como al que sobresale negativamente pero que tiene disposición y actitud positiva.

3.8.1 A nivel de centro (2º nivel de concreción curricular)

- Proyecto Educativo a) Líneas generales de actuación pedagógica. b) Los procedimientos y criterios de evaluación, promoción del alumnado y titulación del alumnado. c) La forma de atención a la diversidad del alumnado. d) Los criterios para establecer los agrupamientos del alumnado e) Los criterios para determinar la oferta de materias optativas - Plan de Compensatoria El plan de compensatoria va dirigido a alumnos con desventaja sociocultural; alumnos que por pertenecer a minorías étnicas o culturales se encuentran en situación desfavorecida para su acceso, permanencia y promoción en el sistema educativo; alumnado que por razones sociales o familiares no puedan seguir un proceso normalizado de escolarización; alumnos que presentan retraso escolar, dificultades de aprendizaje o problemas de convivencia o conducta en el ámbito escolar por cualquiera de las situaciones anteriores. Estos alumnos tienen carencias especialmente significativas en Lengua Castellana Matemáticas Ciencias Sociales Ciencias Naturales e Inglés. Objetivos 1. Compensar el desfase curricular que pueda presentar el alumnado en situaciones de desventaja socioeducativa. 2. Facilitar la integración escolar del alumnado que se ha incorporado tardíamente o de forma irregular al sistema educativa, así como de aquel alumnado que por sus condiciones sociales, económicas o de cualquier otro tipo presente riesgo de abandono prematuro del sistema educativo. 3. Favorecer un adecuado clima de convivencia en el Centro.


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4. Realizar una adecuada prevención, control y seguimiento del absentismo escolar. 5. Mejorar la integración del Centro en su Entorno, facilitando el desarrollo de programas socioeducativos de educación no formal. 6. Facilitar la participación de los padres y madres del alumnado en el proceso educativo de sus hijos/as y en la vida de los Centros. Las medidas a aplicar serán las siguientes: i. Compensación del desfase curricular. Agrupamientos flexibles. ii. Reducción de la ratio – máximo 25 alumnos- en los grupos de la E.S.O. iii. Apoyo en grupos ordinarios mediante un segundo profesor o profesora dentro del aula, preferentemente para reforzamiento de aprendizajes instrumentales básicos.

3.8.2 A nivel de aula (3er nivel de concreción curricular)

- Programaciones didácticas · Secuenciación y temporalización de contenidos. · Determinando los principios metodológicos a utilizar con los alumnos, incluyendo organización de tiempos y espacios y propuesta de actividades. · Estableciendo los criterios de evaluación a utilizar.

3.8.3 A nivel de alumno

a) El refuerzo educativo, que es una estrategia que se da de modo puntual y esporádico a algún alumno en su proceso de aprendizaje. b) Las adaptaciones curriculares, consistente en un proceso de toma de decisiones sobre los elementos curriculares (objetivos, contenidos, metodología y criterios de evaluación). Pueden ser significativas y no significativas. Los programas de adaptación curricular están dirigidos al alumnado de educación Secundaria obligatoria que se encuentre en alguna de estas situaciones: - Alumnado con necesidades educativas especiales. (DIS) - Alumnado que se incorpora tardíamente al sistema educativo. - Alumnado con dificultades graves de aprendizaje. (DIA) - Alumnado con necesidades de compensación educativa. (DES) - Alumnado con altas capacidades intelectuales.


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Los programas de adaptación curricular podrán ser de tres tipos: - Adaptaciones curriculares no significativas. Cuando el desfase curricular con respecto al grupo de edad es inferior a un ciclo. Afectará a los elementos de acceso del currículo: metodología, actividades y contenidos pero sin afectar a los objetivos de la Etapa ni criterios de evaluación. Este tipo de adaptaciones se desarrollan por parte de los profesores de compensación educativa – de carácter individual o grupal-. - Adaptaciones curriculares significativas. Cuando el desfase curricular con respecto al grupo de edad sea superior a un ciclo de forma que haga necesaria la modificación de todos los elementos básicos del currículo. Este tipo de adaptaciones se aplica a alumnos con Dictamen de escolarización, siendo el responsable de su elaboración el profesorado especialista en educación especial, en colaboración con el profesorado del área encargado de impartir la materia. - Adaptaciones curriculares para alumnos con altas capacidades intelectuales. c) La diversificación curricular, dirigida a alumnos de 3º y 4º de ESO con dificultades generalizadas de aprendizaje que tendrían pocas posibilidades de superar la ESO siguiendo el currículo ordinario. Tiene por finalidad que estos jóvenes, mediante una metodología y unos contenidos adaptados a sus características y necesidades, alcancen los objetivos generales de la etapa y, por lo tanto, obtengan el título de Graduado en Educación Secundaria. d) Los Programas de Cualificación Profesional Inicial, recogidos en la LOE y que están dirigidos a aquellos alumnos que hayan abandonado las etapa de Educación Secundaria Obligatoria sin alcanzar los objetivos correspondientes. e) La optatividad, que es concebida como un mecanismo de refuerzo con aquellos alumnos que presentan dificultades de aprendizaje en relación con capacidades que se consideran básicas. Sin embargo, hoy en día, las aulas se caracterizan por su heterogeneidad, por tanto, se podrán, utilizar diferentes recursos y materiales de apoyo como los siguientes:

• Actividades iniciales y de motivación para iniciar una unidad didáctica, las cuales tienen doble función, permitir al profesor evaluar el nivel del alumno y motivar al alumno para que se interese por el tema.

• Actividades de creatividad, que potencian la motivación del alumno al darle una aplicación a lo aprendido, como las prácticas de laboratorio.

• Actividades de reestructuración que nos permiten asentar de forma segura los conocimientos nuevos y el cambio conceptual procedente de las concepciones alternativas.

• Actividades de refuerzo para resolver los problemas que presentan los alumnos más retrasados.

• Actividades de ampliación para los alumnos más avanzados.


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• ACINS-ACIS: Esta medida será tomada cuando sea necesario, tras la intervención psicopedagógica, y se desarrollará la documentación necesaria para tratar esta situación.

Por todo esto, en este caso, se realizarán al inicio del tema actividades de motivación para intentar que todos los alumnos muestren interés. Para los alumnos más aventajados podrán realizar actividades de ampliación, siendo estas de carácter voluntario. Y para los alumnos que no obtienen muy buenos resultados se utilizarán las actividades de refuerzo pidiendo que entreguen al menos una actividad a la semana.


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3.9 Evaluación

En la vida cotidiana constantemente se usa el concepto de evaluación. Éste es un elemento inherente al proceso de enseñanza-aprendizaje, una labor que todo docente debe desarrollar. Es frecuente entender la evaluación como sinónimo de examen, pero esto sólo permite comprobar si el alumno sabe o no los conocimientos mínimos y no tiene en cuenta cómo aprende el alumno y en qué nivel se encuentra para ayudarle en un aprendizaje comprensivo y con sentido. (Picado Godínez, 2006) De acuerdo con Gimeno J. hace referencia a cualquier proceso por el cual una o varias características del alumno, del grupo, del ambiente educativo, de los objetivos, profesores, programas..., reciben la atención del que evalúa, se analizan y se valoran sus características y condiciones en función de unos criterios para emitir un juicio que sea relevante para la educación (Sacristán y Pérez Gómez, 1996).

3.9.1 Criterios de evaluación

Los criterios de evaluación que se establecen para este tema son los siguientes:

- Entiende la necesidad de un lenguaje para denominar las sustancias químicas. - Sabe nombrar y formular los compuestos binarios. - Sabe nombrar y formular los compuestos ternarios. - Saber nombrar y formular los compuestos cuaternarios. - Resuelve problemas de composición centesimal con habilidad. - Sabe extraer información de la fórmula.


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3.9.2 Procedimientos de evaluación

La evaluación será continua y se fundamentará en el seguimiento del proceso de enseñanza-aprendizaje. Este seguimiento se realizará mediante:

1. Observación directa del alumno en el aula valorando: asistencia, puntualidad de llegada y entrega de ejercicios, interés y participación en las tareas y actitud hacia sus compañeros.

2. Corrección de las actividades realizadas por los alumnos, y al final de la Unidad Didáctica, prueba escrita individual con preguntas de distinto nivel de complejidad.

3. Evaluación del cuaderno del alumno valorándose: contenido, realización de actividades, expresión escrita y gráfica, orden y limpieza y respeto de los plazos de entrega.

3.9.3 Criterios de calificación

Para la calificación de la Unidad Didáctica se considerarán esos procedimientos e instrumentos, teniendo en cuenta en todo momento las características individuales de cada alumno. Los porcentajes de calificación para los distintos apartados serán: el apartado 2 el 75% y el apartado 3 el 15%. En el examen de la unidad didáctica de Formulación debe resolver correctamente el 80% de los ejemplos de cada tipo de compuesto. Las faltas se justificarán en un plazo máximo de tres días. La acumulación de un 30% de faltas justificadas o no en el cómputo de un curso, conlleva automáticamente el suspenso de la misma, salvo que sea por causa excepcional, como enfermedad continuada, en tal supuesto. El equipo educativo discutirá y analizara el caso. Si un alumno falta el día que hay algún tipo de pregunta, control, examen ,etc. se considera que ha obtenido la calificación de cero, salvo que justifique la falta y recupere la prueba si el profesor lo considere necesario. Recuperación de la materia a lo largo del curso. El alumno que no haya superado una evaluación, la podrá recuperar durante la siguiente, puesto que la asignatura es eminentemente acumulativa, por la secuencia escalonada de los conceptos. El alumno que no haya alcanzado los objetivos propuestos al inicio del presente curso en Junio, deberá recuperar en la prueba extraordinaria de Septiembre los objetivos y contenidos que se le indique en un cuadernillo elaborado para ello.


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Para su recuperación se requiere:

1. El estudio y aprendizaje de los conceptos y procedimientos que se le indiquen. 2. Revisar todas las actividades realizadas en clase a lo largo del curso. 3. Trabajar la libreta de clase con dichas actividades completando las que le faltan

(La libreta de clase debe contener los resúmenes teóricos de cada uno de los temas estudiados a lo largo del curso y las actividades que se han realizado en la clase).

4. Realizar las actividades propuestas en el cuadernillo, que se entregará al tutor a finales de Junio.

5. Realizar una prueba escrita sobre lo especificado anteriormente (Mirar la fecha de Septiembre en el tablón de anuncios).

Si el alumno no realiza la prueba escrita, no presenta la libreta o no trae las actividades propuestas no aprobará la asignatura en Septiembre. Para aprobar en Septiembre debe de sacar más de 5 puntos sobre 10 en el examen. La nota del examen será el 70 % del total de la nota de Septiembre, mientras que el cuaderno y las actividades propuestas tienen un valor de 30% de la nota final.

3.9.4 Criterios de recuperación

Para los alumnos de 4º ESO que no tengan aprobada Ciencias de la Naturaleza de 3º de ESO se llevarán a cabo dos procedimientos de evaluación distintos:

- Si el alumno cursa Física y Química en 4º ESO, los recupera el profesor de esta materia con actividades que deberán realizar a lo largo del curso.

- Si el alumno cursa Física y Química en 4º ESO, los recupera el jefe de Departamento y tendrán que realizar las siguientes tareas: 1. Resúmenes de cada uno de los temas estudiados. 2. Ejercicios de refuerzo que se les haya dado. 3. Reuniones periódicas para el seguimiento del trabajo y resolución de

problemas. 4. Controles escritos sobre los temas estudiados y ejercicios realizados. 5. Al principio del curso, se les convoca a una reunión en la que se explicará el

procedimiento a seguir y las fechas previstas para las pruebas, y además se les dará material para trabajar.

6. Al no tener hora de clase para los pendientes, se les invita a que acudan a resolver sus dudas, sin embargo, la experiencia dice que no lo hacen.

7. Es una condición necesaria para hacer los exámenes acudir con los ejercicios resueltos.


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Wurtz, C.-A. ( 1860). Account of the Sessions of the International Congress of Chemists in Karlsruhe, on 3, 4, and 5 September 1860.


89

5. Bibliografía complementaria - “La física y la química en Secundaria” Martín-Díaz, María Jesús Madrid:

Narcea, D.L. 2000 - “Didáctica de la Física y la Química” / Aureli Caamaño, (coord.) ; Ametller,

Jaume...[et al.] Barcelona : Graó, 2011 - “Física y Química : complementos de formación disciplinar” / Aureli Caamaño,

(coord.) Barcelona : Graó, 2011 9788499800790 - “Física y Química : investigación, innovación y buenas prácticas ”/ Aureli

Caamaño, (coord.) ; Antxon Anta... [et al.] [Madrid] : Ministerio de Educación, Instituto de Formación del Profesorado, Investigación e Innovación Educativa” ; Barcelona : Graó, 2011

- “La física y la química: del descubrimiento a la intervención : (la enseñanza de la Física y la Química en la ESO y el Bachillerato : un reto para el futuro) ” [Marcelo Alonso Roca ... et al. ; dir. editorial, Carmen Carreras Béjar ; coord., Pedro Valera Arroyo] Madrid: Secretaría General Técnica, Subdirección General de Información y Publicaciones, D.L. 2003

- “La resolución de problemas de física y de química como investigación” Juan Lorenzo Ramírez Castro, Daniel Gil Pérez, Joaquín Martínez Torregrosa [Madrid]: CIDE, D.L. 1994

- “Enseñando Física y Química con ideas quijotescas ” Antonio Joaquín Franco Mariscal Madrid : Ministerio de Educación y Ciencia, Subdirección General de Información y Publicaciones, 2007.

- “Aspectos didácticos de física y química (física), 12” F.J. Perales ... [et al.] Zaragoza: Instituto de Ciencias de la Educación, Universidad de Zaragoza, 2004

- “Evaluación y detección de dificultades en el aprendizaje de física y química en el segundo ciclo de la ESO” Pérez de Landazábal, Mª del Carmen [Madrid]: Centro de Publicaciones, Secretaría General Técnica, D.L.1998

- “Conocimiento profesional de los profesores de física y química de bachillerato principiantes y con experiencia, en la provincia de Cádiz [Recurso electrónico] ” Pavón Rabasco, Francisco [Cádiz]: Universidad de Cádiz, Publicaciones, D.L. 1998

- “Conocer los materiales: ideas y actividades para el estudio de la física, química y tecnología en la educación secundaria” Juan A. Lloréns Molina Madrid : Ediciones de la Torre, 1996

- “Química inorgánica nomenclatura y formulación : normas de la IUPAC” Marino Latorre Ariño [Zaragoza]: Luis Vives, D.L. 2005


90

- “Guía básica de formulación y nomenclatura: química inorgánica y orgánica : (para estudiantes de secundaria) ” Josa, Santi Barcelona: Edunsa, 1995


91

6. Legislación - ORDEN ECD/462/2016, de 31 de marzo, por la que se regula el procedimiento

de incorporación del alumnado a un curso de Educación Secundaria Obligatoria o de Bachillerato del sistema educativo definido por la Ley Orgánica 8/2013, de 9 de diciembre, para la mejora de la calidad educativa, con materias no superadas del currículo anterior a su implantación (BOE 05-04-2016).

- INSTRUCCIONES de 22 de enero de 2016, sobre la organización y la realización de las pruebas para la obtención del título de Graduado en Educación Secundaria Obligatoria para personas mayores de 18 años, en las convocatorias de abril y junio de 2016.

- INSTRUCCIONES de 8 de junio de 2015, por las que se modifican las de 9 de mayo de 2015, de la Secretaría General de Educación de la Consejería de Educación, Cultura y Deporte, sobre la ordenación educativa y la evaluación del alumnado de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato y otras consideraciones generales para el curso escolar 2015/2016.

- INSTRUCCIONES de 9 de mayo de 2015, de la Secretaría General de Educación de la Consejería de Educación, Cultura y Deporte, sobre la ordenación educativa y la evaluación del alumnado de Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato y otras consideraciones generales para el curso escolar 2015/16.

- - CORRECCIÓN de errores del Real Decreto 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato (BOE 01-05-2015).

- ORDEN ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competencias, los contenidos y los criterios de evaluación de la educación primaria, la educación secundaria obligatoria y el bachillerato (BOE 29-01-2015).

- REAL DECRETO 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato (BOE 03-01-2015).

- REAL DECRETO 592/2014, de 11 de julio, por el que se regulan las prácticas académicas externas de los estudiantes universitarios (BOE 30-07-2014).

- LEY ORGÁNICA PARA LA MEJORA EDUCATIVA (LOMCE), de 9 de diciembre, (BOE-A-2013-12886).

- ORDEN de 12 de diciembre de 2012, por la que se modifica la de 10 de agosto de 2007, por la que se desarrolla el currículo correspondiente a la Educación Secundaria Obligatoria en Andalucía (BOJA 21-01-2013).

http://www.adideandalucia.es/normas/ordenes/OrdenECD31marzo2016TransitoLoe-Lomce.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/instruc/Instruc22enero2016PruebasTituloGeso.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/instruc/Instruc8junio2015EsoBachillerato.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/instruc/Instruc9mayo2015SecBach1516.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/RD/RD1105-2014CorreccionErrores.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/ordenes/Orden21enero2015RelacionesCompetenciasLOMCE.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/RD/RD1105-2014CurriculoSecundaria.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/RD/RD592-2014PracticasUniversitarios.pdf

https://www.boe.es/boe/dias/2013/12/10/pdfs/BOE-A-2013-12886.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/ordenes/Orden12dic2012ModificaCurriculoSecundaria.pdf


92

- REAL DECRETO 1190/2012, de 3 de agosto, por el que se modifican el Real Decreto 1513/2006, de 7 de diciembre, por el que se establecen las enseñanzas mínimas de la Educación Primaria, y el Real Decreto 1631/2006, de 29 de diciembre, por el que se establecen las enseñanzas mínimas correspondientes a la Educación Secundaria Obligatoria (BOE 04-08-2012).

- REAL DECRETO 881/2012, de 1 de junio, de modificación de la disposición adicional primera del Real Decreto 1146/2011, de 29 de julio, sobre el calendario de implantación del régimen de Enseñanza Secundaria Obligatoria (BOE 02-06-2012).

- Corrección de errores del REAL DECRETO 1146/2011, de 29 de julio, por el que se modifica el Real Decreto 1631/2006, de 29 de diciembre, por el que se establecen las enseñanzas mínimas correspondientes a la Educación Secundaria Obligatoria, así como los Reales Decretos 1834/2008, de 8 de noviembre, y 860/2010, de 2 de julio, afectados por estas modificaciones (BOE 24-09-2011).

- REAL DECRETO 1146/2011, de 29 de julio, por el que se modifica el Real Decreto 1631/2006, de 29 de diciembre, por el que se establecen las enseñanzas mínimas correspondientes a la Educación Secundaria Obligatoria, así como los Reales Decretos 1834/2008, de 8 de noviembre, y 860/2010, de 2 de julio, afectados por estas modificaciones (BOE 30-07-2011).

- ORDEN de 17 de marzo de 2011, por la que se modifican las Órdenes que establecen la ordenación de la evaluación en las etapas de educación infantil, educación primaria, educación secundaria obligatoria y bachillerato en Andalucía (BOJA 04-04-2011).

- ORDEN de 8-1-2009, por la que se regulan las pruebas para la obtención del título de Graduado en Educación Secundaria Obligatoria, para personas mayores de dieciocho años.

- INSTRUCCIONES de 17-12-2007, de la Dirección General de Ordenación y Evaluación Educativa, por la que se complementa la normativa sobre evaluación del proceso de aprendizaje del alumnado de Educación Secundaria Obligatoria.

- Aclaraciones de 4-10-2007, de la Directora General de Formación Profesional y Educación Permanente, sobre el acceso del alumnado al Nivel II de las enseñanzas de Educación Secundaria Obligatoria para las personas adultas.

- ORDEN de 10-8-2007, por la que se regula la Educación Secundaria Obligatoria para Personas Adultas. (BOJA 31-8-2007)

- ORDEN de 10-8-2007, por la que se desarrolla el currículo correspondiente a la Educación Secundaria Obligatoria en Andalucía. (BOJA 30-8-2007)

http://www.adideandalucia.es/normas/RD/RD1190-2012ModificaCurriculo.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/RD/RD881_2012ModificacionCalendarioESO.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/RD/CorreccionErroresRealDecretoModificacionESO2011.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/RD/RD1146-2011ModificaEnsenanzasMinimasESO.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/ordenes/Orden17marzo2011modificaOrdenesEvaluacion.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/ordenes/20090122pruebasesomayores18.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/instruc/Instruc%2017-12-2007%20Evaluacion%20ESO.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/instruc/Aclaracion%204-10-2007%20Acceso%20ESA2.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/ordenes/Orden%2010-8-2007%20Regula%20ESA.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/ordenes/Orden%2010-8-2007%20Curriculo%20Secundaria.pdf


93

- ORDEN de 10-8-2007, por la que se establece la ordenación de la evaluación del proceso de aprendizaje del alumnado de educación secundaria obligatoria en la Comunidad Autónoma de Andalucía. (BOJA 23-8-2007)

- DECRETO 231/2007, de 31 de julio, por el que se establece la ordenación y las enseñanzas correspondientes a la educación secundaria obligatoria en Andalucía. (BOJA 8-8-2007)

- ORDEN ECI/1845/2007, de 19 de junio, por la que se establecen los elementos de los documentos básicos de evaluación de la educación básica regulada por la Ley Orgánica 2/2006, de 3 de mayo, de Educación, así como los requisitos formales derivados del proceso de evaluación que son precisos para garantizar la movilidad del alumnado. (BOE 22-6-2007)

- ORDEN de 15-1-2007, por la que se regulan las medidas y actuaciones a desarrollar para la atención del alumnado inmigrante y, especialmente, las Aulas Temporales de Adaptación Lingüística. (BOJA 14-2-2007)

- REAL DECRETO 1631/2006, de 29 de diciembre, por el que se establecen las enseñanzas mínimas correspondientes a la Educación Secundaria Obligatoria. (BOE 5-1-2007)

- ORDEN de 5-9-2006, por la que se amplían las horas de función directiva a los Directores y Directoras de los Institutos de Educación Secundaria y Centros de Enseñanza de Régimen Especial, a excepción de los Conservatorios Elementales de Música. (BOJA 22-9-2006)

- ORDEN de 11-5-2006, conjunta de las Consejerías de Economía y Hacienda y de Educación, por la que se regula la gestión económica de los fondos con destino a inversiones que perciban con cargo al presupuesto de la Consejería de Educación los centros docentes públicos de educación secundaria, de enseñanzas de régimen especial a excepción de los Conservatorios Elementales de Música, y las Residencias Escolares, dependientes de la Consejería de Educación. (BOJA 25-5-2006)

http://www.adideandalucia.es/normas/ordenes/Orden%2010-8-2007%20Evaluacion%20Secundaria.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/decretos/Decreto%20231-2007%20Ensenanzas%20Secundaria.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/ordenes/Orden%2019-6-2007%20Documentos%20Evaluacion.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/ordenes/Orden%2015-1-2007%20Inmigrantes%20ATAL.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/RD/RD%201631-2006%20Ensenanzas%20ESO.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/ordenes/Orden%205-9-2006%20Funcion%20Directiva.pdf

http://www.adideandalucia.es/normas/ordenes/orden%2011-5-2006%20gastos%20funcionamiento.pdf


94

ANEXOS

ANEXO 1-Juego de cartas de formulación

Descripción o desarrollo de la actividad

El motivo original por el que se ha creado esta actividad es la necesidad práctica de hacer llegar a un alumnado con dificultades de aprendizaje (PDC), tanto por sus capacidades como por su motivación inicial, el lenguaje básico de la ciencia química, de forma que fuese más atractivo y práctico e implicase su participación activa en el proceso de aprendizaje. La actividad consta de los siguientes materiales didácticos:

- 10 barajas de cartas: Cada baraja es única y diferente de las demás, y está formada por 200 cartas. Aunque distintas, cada baraja se compone de :

o 20 cartas de O2- de color amarillo o 12 cartas de H- de color amarillo, o 20 cartas de distintos colores de color amarillo o 8 cartas de O22- de color blanco o 50 cartas de cationes metálicos diferentes de color rojo o 30 cartas de H+ de color azul o 60 cartas de cationes no metálicos diferentes de color azul o 20 cartas de grupos hidróxido OH- de color amarillo o 80 cartas de aniones poliatómicos de color verde


95


96

- Apuntes sobre las normas de formulación de cada tipo de compuestos distribuidos en estos grupos:

o Compuestos binarios iónicos o Compuestos binarios covalentes o Aniones poliatómicos o Compuestos ternarios o Compuestos ternarios

- Cada baraja tiene una tabla en la que se indica qué cartas deben sacar en cada partida, dependiendo del tipo de moléculas que se quieran construir.

COMPUESTOS BINARIOS IÓNICOS

CARGA POSITIVA CARGA NEGATIVA

CARTA COLOR CARTA COLOR

Metal Rojo Oxígeno Amarillo

Metal Rojo Hidrógeno Amarillo

Metal Rojo No metal Amarillo

Metal Rojo Peróxido Blanco

Ilustración 44: Tabla de los tipos de cartas necesarios para formar compuestos binarios iónicos.


97

COMPUESTOS BINARIOS COVALENTES



No metal Azul Oxígeno Amarillo

Hidrógeno Azul No metal Amarillo

Hidrógeno Amarillo

Ilustración 45: Tabla de los tipos de cartas necesarios para formar compuestos binarios covalentes

ANIONES POLIATÓMICOS



No metal Azul Oxígeno Amarillo

Hidrógeno Azul No metal Amarillo

Ilustración 46: Tabla de los tipos de cartas necesarios para formar aniones poliatómicos.

COMPUESTOS TERNARIOS



Metal Rojo Oxígeno Amarillo

No metal Azul Hidrógeno Amarillo

Hidrógeno Azul Anión

poliatómico Verde

Ilustración 47: Tabla de los tipos de cartas necesarios para formar compuestos ternarios.


98

- Tabla con los números de oxidación de cada elemento. - Hoja de autoevaluación en la que se indican

o La fecha de realización o Los nombres de los integrantes de la pareja y los nombres de los

oponentes. o El tipo de compuestos que van a construir. o El número de cartas que se han usado para realizar cada molécula. o La fórmula del compuesto. o La nomenclatura de Stock, sistemática y tradicional del compuesto. o El nombre de la persona que ha corregido la hoja.

Nº Nº

cartas Fórmula N.

Sistemática N.Stock N. tradicional

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

Ilustración 48: Tabla de autoevaluación


99

- Tabla de clasificación: Es una hoja en la que se indica, a modo de campeonato de liga, los resultados de las partidas y la clasificación. Es por ello que la denominamos “The Chemistry Champions League”.

Clasificación “The Chemistry Champions League”

Equipo Ganados Perdidos

Equipo A

Equipo B

Equipo C

Equipo D

Ilustración 49: Tabla de clasificación

Cabe indicar en este punto que, aunque tanto en la hoja de autoevaluación como en los esquemas de cada apartado se indique que se usan las 3 nomenclaturas, será decisión del profesor elegir cuál de ellas va a trabajar con sus alumnos.

Normas del juego

1. Este es un juego para 4-6 jugadores 2. Debes formar una pareja (puede ser un trío en caso de que alguien quede

descolgado). 3. Cada jugador/a debe construir el mayor número de moléculas químicas

posible. 4. Gana la pareja que, al final de la partida, más moléculas ha conseguido

construir correctamente. Para ello se sumaran las moléculas formadas por cada componente de la pareja. En las partidas de aniones poliatómicos y de compuestos ternarios ganará la pareja que más cartas haya utilizado para construir las moléculas.

5. Se permite la colaboración entre los/as componentes de la pareja, sólo en el caso de que surja alguna duda en alguno de ellos/as. En ningún caso el/la otro/a componente podrá coger cartas y dárselas a su compañero/a o decirle directamente qué cartas debe coger.


100

Instrucciones del juego

1. Seleccionar las cartas que se van a utilizar en el juego (ver cuadro “cartas para cada partida”).

2. Puede iniciarse el juego de tres formas distintas, lo que marcará el desarrollo del mismo. Se puede dejar el montón de las cartas boca abajo en el centro de la mesa (opción A), o dejarlas boca arriba (opción B), o repartir todas las cartas que deban utilizarse en la partida (opción C) entre los jugadores.

3. Se juega por turnos. 4. A partir de este punto los pasos a realizar dependen de la opción

elegida para el juego.


101

Opción A

- Las cartas se colocan por montones según el color. - El jugador coge una carta de varios montones y trata de construir una molécula

con los elementos obtenidos. - Es muy posible que la combinación obtenida no permita realiza directamente

una molécula, por lo que el jugador deberá indicar cuantas cartas de cada tipo le harían falta para formular la molécula.

- A continuación, el alumno debe nombrar la molécula formada para que el resto de los componentes puedan verificar si lo está haciendo correctamente.

- Por último, el jugador deberá apuntar la molécula (fórmula y nomenclatura/s) en su hoja de autoevaluación.

- En caso de no nombrar o formular correctamente la molécula dejará las cartas entre las que se encuentran en los montones y pasará su turno.

- Gana la pareja que consiga realizar más moléculas.

Opción B

- Las cartas se colocan encima de la mesa de forma que todas se encuentren a la vista de los jugadores.

- Por turnos cada jugador coge tantas como le sea necesario para formar una molécula.

- A continuación, nombra en voz alta la molécula formada. - Por último, el jugador deberá apuntar la molécula (fórmula y nomenclatura/s)

en su hoja de autoevaluación. - Si se nombra correctamente la molécula, el jugador se queda con las cartas que

haya utilizado. - En caso de no nombrar o formular correctamente la molécula dejará las cartas

de nuevo sobre la mesa y pasará su turno. - Gana la pareja que consiga más cartas al final de la partida.


102

Opción C

- Se reparten entre los jugadores todas las cartas que vayan a utilizarse en la partida.

- Por turnos cada jugador va formando moléculas a partir de las cartas que tiene en la mano.

- Las cartas elegidas se colocan, frente al jugador, boca arriba sobre la mesa. - Se formula y nombra la molécula formada. - En caso de no formular o nombrar correctamente la molécula el jugador

deberá recoger las cartas que ha puesto sobre la mesa. - Si un jugador desea construir una molécula pero le falta alguna carta para

hacerlo, y hay una carta igual a la que él necesita sobre la mesa, podrá cogerla. Es conveniente utilizar las cartas que la pareja rival haya depositado previamente en la mesa.

- La partida concluye cuando alguno de los jugadores ha acabado con sus cartas. - Gana la pareja que posee más cartas al final de la partida.


103

ANEXO 2-Relación de ejercicios para casa

En esta actividad se dan una serie de tablas de ejercicios de formulación inorgánica que el alumno debe completar y entregar. El alumno realizará los ejercicios de cada uno de los tipos de compuestos inorgánicos en su casa que serán revisados semanalmente. Al final de la unidad, el alumno debe entregar las tablas de ejercicios resueltos antes de realizar el examen.

ÓXIDOS

1) Formula los siguientes óxidos Fórmula Nomenclatura

sistemática Nomenclatura de Stock


Óxido de

magnesio

Óxido de potasio

Trióxido de dialuminio

Óxido de yodo (V)

Óxido

sulfuroso

Monóxido de carbono

Óxido de cobre (II)

Trióxido de dinitrógeno

Óxido ferroso

Óxido de zinc

Ilustración 50: Tabla óxidos formulación 1


104

Fórmula Nomenclatura sistemática

Nomenclatura de Stock


Óxido de calcio

Óxido nítrico

Trióxido de dicobalto

Óxido de oro (I)

Óxido

hiposelenioso

Óxido de plomo (IV)

Pentaóxido de difósforo

Óxido

perclórico

Óxido de silicio

Óxido de cadmio

Ilustración 51:Tabla óxidos formulación 2




Trióxido de diboro

Óxido de plata

Óxido carbónico

Óxido de dilitio

Óxido de platino (II)

Óxido arsenioso

Heptaóxido de dibromo

Óxido de níquel (II)

Óxido

hipoyodoso

Óxido de berilio

Ilustración 52:Tabla óxidos formulación 3


105

2) Nombra los siguientes óxidos

Fórmula Nomenclatura



CaO

Na2O

B2O3

Fe2O3

ZnO

Cl2O7

SO3

CO2

Cu2O

N2O5

Ilustración 53:Tabla óxidos nomenclatura 1




BaO

K2O

Cr2O3

NiO

HgO

BrO

TeO

PbO

Au2O3

Sb2O3



106




FeO

Cl2O3

MgO

Al2O3

CoO

SeO2

SnO2

PtO2

AgO

BeO



107

PERÓXIDOS

1) Formula los siguientes compuestos Fórmula Nomenclatura



Dióxido de dipotasio

Peróxido de

bario

Dióxido de magnesio

Peróxido de rubidio

Peróxido

niquélico

Dióxido de dioro

Peróxido de

cobre(II)

Peróxido

cobaltoso

Peróxido de hierro

(III)

Hexaóxido de dialuminio

Ilustración 56:Tabla peróxidos formulación 1




Dióxido de disodio

Peróxido de cesio

Dióxido de diplata

Peróxido de plomo (II)

Dióxido de calcio

Peróxido de estroncio

Peróxido

estánnico

Peróxido de níquel


108

(II)

Peróxido

cúprico

Tetraóxido de dipaladio





Dióxido de dilitio

Peróxido de paladio (II)

Peróxido de berilio

Dióxido de bario

Peróxido de estaño

(IV)

Peróxido ferroso

Dióxido de dicobre

Peróxido de cromo

(II)

Peróxido

áurico

Hexaóxido de dimanganeso



109

2) Nombra los siguientes compuestos Fórmula Nomenclatura



K2O2

MgO2

H2O2

ZnO2

Cs2O2

SrO2

Cu2O2

CoO2

Ag2O2

Al2O6

Ilustración 59:Tabla peróxidos nomenclatura 1




Na2O2

BeO2

HgO2

N2O2

FeO2

Rb2O2

BaO2

PdO2

Au2O2

Co2O6



110




LiO2

CaO2

CuO2

NiO2

CdO2

PtO4

Fe2O6

SnO2

CrO2

MnsO6



111

COMPUESTOS BINARIOS DE HIDRÓGENO




Hidruro de sodio

Dihidruro de calcio

Trihidruro de boro

Arsano

Hidruro de cobalto ( III)

Ácido clorhídrico

Hidruro de paladio

(II)

Dihidruro de cadmio

Ácido sulfhídrico

Hidruro de sodio

Ilustración 62:Tabla compuestos binarios del hidrógeno formulación 1




Tetrahidruro de titanio

Hidruro de bario

Ácido selenhídrico

Estibano

Hidruro de

Platino(IV)

Dihidruro de plomo

Ácido yodhídrico

Silano

Dihidruro de cesio

Hidruro de hierro(III)



112




Trihiduro de aluminio

Hidruro de cobalto (III)

Ácido bromhídrico

Fosfano

Dihidruro de hierro

Ácido sulfhídrico

Amoniaco

Hidruro de níquel(II)

Tetrahidruro de plomo

Hidruro de mercurio (I)





MgH2

KH

AlH3

CoH3

HgH2

HI

H2Se

SiH4

PH3

Ag H

Ilustración 65:Tabla compuestos binarios del hidrógeno nomenclatura 1


113




BeH2

RbH

HF

CH4

NH3

CuH2

ZnH2

NiH2

CrH3

H2S

Ilustración 66:Tabla compuestos binarios del hidrógeno nomenclatura 2




PbH2

HCl

NaH

CaH2

CuH

FeH3

BH3

H2Te

SbH3

AuH

Ilustración 67: Tabla compuestos binarios del hidrógeno nomenclatura 3


114

SALES BINARIAS




Carburo de dicalcio

Carburo estannoso

Flurouro de cromo (III)

Dicloruro de cesio

Bromuro de

aluminio

Sulfuro de cobre (II)

Cloruro cuproso

Seleniuro de zinc

Sulfuro de plomo

(IV)

Nitruro de trisodio

Ilustración 68:Tabla sales binarias formulación 1


115




Dicloruro de potasio

Bromuro mercúrico

Tritelururo de dimanganeso

Seleniuro de cobalto (III)

Difluoruro de bario

Yoduro de estaño (IV)

Monocarburo de dititanio

Yoduro auroso

Nitruro de cadmio

Difosfuro de trimagnesio

Ilustración 69:Tabla sales binarias formulación 2




Dicloruro de estroncio

Fosfuro de plata

Cloruro de níquel (III)

Difluoruro de litio

Sulfuro de

hierro(III)

Seleniuro auroso

Telururo de dipotasio

Fluroruro

plúmbico

Cloruro de sodio

Carburo de dicalcio

Ilustración 70: Tabla sales binarias formulación 3


116




Au2S3

CaF

Sn3Sb4

Be3P2

FeSe

PtI4

ZnTe

AlCl3

MnBr7

Cd3N2

Ilustración 71:Tabla sales binarias nomenclatura 1




Na2S

KI

Mg2C

Ba3N2

Cr2Te3

CuBr2

Mg2As3

RbF

Hg3B2

AuCl3



117




FeS

NaCl

OF2

PbI2

MgTe

Ni2S3

AuBr3

CoP3

Al I3

BeS



118

SALES VOLÁTILES




Hexafluoruro de azufre

Bromuro de yodo (III)

Tricloruro de nitrógeno

Fosfuro nítrico

Sulfuro de

fósforo(V)

Triyoduro de fósforo

Teleruro

nítrico

Seleniuro de

cloro(III)

Diflurouro de teluro

Nitruro fosfórico

Ilustración 74:Tabla sales volátiles formulación 1


119




Cloruro selénico

Fosfuro de boro (III)

Hexayoduro de selenio

Bromuro arsenioso

Fluroruro de

yodo(VII)

Tetraflurouro de carbono

Sulfuro de

nitrógeno(V V)

Dicloruro de azufre

Seleniuro bórico

Yoduro de antimonio (III)





Disulfuro de carbono

Yoduro de nitrógeno (III)

Carburo nitroso

Tetracloruro de selenio

Fluoruro de cloro (V)

Seleniuro fosfórico

Telururo de bromo(V)

Hexafluoruro de teluro

Cloruro

sulfúrico

Bromuro de azufre (II)



120




CS2

BF3

SeI2

PCl3

C3As4

Sb2Te5

BN

I Cl5

NI3

TeCl4

Ilustración 77:Tabla sales volátiles nomenclatura 1




BP

NF3

BrCl

B4Si3

SeI4

As2Se5

IBr3

TeSe2

CCl4

Sb3As5



121




CSe

IF7

NCl5

B2S3

SeCl6

Sb3N5

As2Te3

PF5

TeI2

ClF3



122

HIDRÓXIDOS




Hidróxido de sodio

Hidróxido de hierro(II)

Hidróxido

cúprico

Hidróxido de oro (I)

Hidróxido de calcio

Hidróxido de aluminio

Hidróxido cobaltoso

Hidróxido de

paladio(II)

Hidróxido

estánnico

Hidróxido de zinc

Ilustración 80:Tabla hidróxidos formulación 1


123


Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional

Hidróxido de litio

Hidróxido de níquel (III)

Hidróxido áurico

Hidróxido de cobre (I)

Hidróxido de magnesio

Hidróxido de plata

Hidróxido

férrico

Hidróxido de platino(IV)

Hidróxido

plumboso

Dihidróxido de manganeso

Ilustración 81:Tabla hidróxidos formulación 2


Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional

Hidróxido de potasio

Hidróxido de cobalto(III)

Hidróxido mercurioso

Hidróxido de plomo(IV)

Hidróxido de bario

Hidróxido niquélico

Hidróxido de estaño(II)

Hidróxido

paládico

Hidróxido de cromo (III)

Hidróxido de cadmio

Ilustración 82: Tabla hidróxidos formulación 3


124




NaOH

Mg (OH)2

Fe (OH)3

Sn(OH)2

Ag(OH)

Al(OH)3

Pd(OH)2

Cr(OH)3

Tl OH

Zn(OH)2

Ilustración 83: Tabla hidróxidos nomenclatura 1




LiOH

Ba(OH)2

Cu(OH)2

Pt(OH)4

Co(OH)3

Cd(OH)2

Mn (OH)2

B(OH)3

Ir(OH)2

Fe (OH)2

Ilustración 84:Tabla hidróxidos nomenclatura 2


125




KOH

Ca (OH)2

Ni(OH)2

Pb(OH)4

Au(OH)3

Hg(OH)2

Ti(OH)4

Ga(OH)3

NH4OH

Cu OH

Ilustración 85:Tabla hidróxidos nomenclatura 3


126

ÓXOÁCIDOS




Dioxotelurato (II) de hidrógeno

Ácido hipobromoso

Tetraoxofosfato (V))de trihidrógeno

Ácido trioxoselénico(IV)

Ácido sulfúrico

Tetraoxoantimoniato(V) de trihidrógeno

Ácido dioxonitroso (II)

Ácido carbónico

Trioxobromato (V) de hidrógeno

Ácido metabórico

Ilustración 86: Tabla oxoácidos formulación 1


127




Dioxosulfato (IV) de hidrógeno

Ácido clórico

Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno

Ácido dioxobrómico(II)

Ácido selenioso

Dioxoarseniato (III) de hidrógeno

Ácido trioxoantimónico(V)

Ácido fosforoso

Ácido trioxoyódico (V)

Ácido ortotelúrico

Ilustración 87:Tabla oxoácidos formulación 2


128

Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock


Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno

Ácido peryódico

Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno

Ácido tetraoxomangánico (VI)

Ácido

pirofosfórico

Trioxonitrato (V) de hidrógeno

Ácido

trioxoarsénico(V)

Ácido silícico

Ácido dioxosulfato(II)

Ácido disulfúrico

Ilustración 88:Tabla oxoácidos formulación 3


129




HClO

HMnO4

HNO2

H2CrO4

H3PO3

HBrO4

H2SO3

H4SiO4

HIO4

H2TeO3

Ilustración 89:Tabla oxoácidos nomenclatura 1




HBrO3

H3PO4

H2Cr2O7

HNO3

HClO2

H2SO4

HSbO2

HIO

HAsO3

H2SeO2



130




HClO3

H2SO2

HIO2

H2SeO2

H2CO3

H2TeO2

HAsO2

HBrO

H2MnO4

HSbO3



131

OXOSALES




Bis-tetraoxobromato (VI) de hierro

Clorito áurico

Tetraoxosulfato (VI) de potasio

Cromito de litio

Dioxoyodato(II) de sodio

Cromato férrico

Bromito de

manganeso(II)

Tristetraoxosulfato(VI) de hierro(III)

Manganato plúmbico

Trioxocarbonato (IV) de calcio

Ilustración 92:Tabla oxosales formulación 1


132




Bis-tetraoxofosfato(V) de calcio

Perbromato ferroso

Monooxoclorato(I) de potasio

Carbonato de plata

Trióxido sulfato(IV) de sodio

Cromito sódico

Tetraoxosulfato (VII) de cesio

Aluminato de litio

Permanganato potásico

Borato de magnesio




Dioxoclorato(II) de cobre(I)

Cromato de hierro (II)

Dicromato potásico

Dioxonitrato (III) de oro(I)

Peryodato mercúrico

Nitrato de cobalto(III)

Hipoclorito sódico

Bis-dioxoclorato (III) de cobre(II)

Sulfito cobaltoso

Zincato de sodio



133




KClO3

Na2SO2

HIO2

BaSeO3

CaCO3

H2TeO2

HAsO2

HBrO

H2MnO4

HSbO3

Ilustración 95: Tabla nomenclatura oxosales nomenclatura 1




LiClO

KMnO4

Ca(NO2)2

Na2CrO4

Al3PO3

HBrO4

H2SO3

H4SiO4

HIO4

H2TeO3



134




HBrO3

B3PO4

H2Cr2O7

NaNO3

RbClO2

H2SO4

KSbO2

HIO

Ba(AsO3)2

Li2SeO3



135

SALES ÁCIDAS

1) Formula los siguientes compuestos Fórmula

Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional

Dishidrogenopentaoxodifosfato(V) de cadmio

Bicarbonato férrico

Trishidrógenotetraoxosulfato(VI) de hierro

Dihidrogenotrioxofosfato(III) de plomo (IV)

Trishidrógenotetraoxotelurato(IV) de cromo

Ortofosfito diestánnico

Hidrogenotetra

oxocromato(VI)de sodio

Dihidrógenotetraoxoarseniato

(V) de litio

Hidrógenotrioxofosfato (III)

de estaño (IV)

Hidrógenotrioxocarbona

to de

plata

Ilustración 98: Tabla sales ácidas formulación 1


136

Fórmula


Hidrógenotetraoxosilicato de

oro

Hidrógenotetraoxosulfato(VI) de cobre(I)

Bicromato de

bario

Dishidrogenodioxocromato(VI) de bario

Hidrógenotetraoxotelurato

(IV) de cromo (III)

Bifosfato cúprico

Tris-Hidrógenotetraseleniato(VI) de oro

Piroborato tricíncico

Hidrógenotrioxosulfato (IV)

de mercurio (I)

Tris- hidrógenooxosilicato(IV) de rubidio



137

Fórmula


Tris-Hidrógenotetraoxoteluriato(VI) de cobalto

Bicarbonato niquélico

Hidrógenosulfato de

níquel(II)

Bis-hidrógendioxocromato (VI) de

estroncio

Hidrógenoselen

iato de galio

Tris-Hidrógenoseleniato (VI) de manganeso

Hidrógenopentaoxodiantimoniato

(III) de tricobre

Tetrakisdihidrógenotrioxofosf

ato (III) de estaño

Piroantimoniato

dirubídico

Hidrógenoheptaoxodiantimoniato

(V) de rubidio



138




NaHSO3

AgH3SiO4

RbHTeO3

AuHCrO4

BaHPO3

LiHSeO2

CsHMnO4

KHCO3

BeH2PO4

AuHCr2O7

Ilustración 101: Tabla sales ácidas nomenclatura 1




KHSO4

CaHPO4

RbHCr2O7

CsHSeO3

NaHTeO2

LiHSeO2

CaH2SiO4

CuHCO3

KHMnO4

NaHMnO4



139




KHTeO4

CsHSO2

RbHSeO2

LiHSO3

KH2PO4

NaHCO3

LiHMnO4

FeHSiO4

(NH4)HSO4

CsHCr2O7



140

ANEXO 3-EXAMEN 1) Formula los siguientes compuestos


sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura

tradicional

Ácido

clorhídrico

Dihidróxido de manganeso

Hidruro de Platino(IV)

Óxido de zinc

Dihidrogenotrioxofosfato(III)

de plomo (IV)

Teleruro nítrico

Dicloruro de cesio

Hidruro de cobalto (III)

Tetraoxofosfato (V))de trihidrógeno

Amoniaco

Ilustración 104: Tabla examen formulación 1


141



Ácido

carbónico

Dióxido de dioro

Ácido trioxoyódico (V)

Dihidruro de hierro

Silano

Bis-tetraoxofosfato(V) de calcio

Hidróxido de

níquel(III)

Estibano

Tris-Hidrógenotetraseleniato(VI) de oro

Flurouro de cromo (III)


Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional

Metano

Carburo de dicalcio

Óxido

hiposelenioso

Pentaóxido de difósforo

Fosfano

Yoduro de nitrógeno (III)

Dioxoclorato(II) de cobre(I)

Ácido trioxoarsénico(V)

Tetrahidruro de plomo

Peróxido de cesio



142




Cl2O7

ZnTe

HI

Ag(OH)

H2TeO2

Cu2O2

RbH

N2O5

FeH3

Cu OH

Ilustración 107 : Tabla examen nomenclatura 1




PbH2

Cr2O3

H2Te

Cu(OH)2

H4SiO4

BaSeO3

K2O

CH4

FeSe

Ir(OH)2



143




I Cl5

AgO

Hg3B2

As2Se5

BaO2

Ca (OH)2

H2Cr2O7

PtSiO4

FeO

AsH3


Documents

Centro de Estudios de Postgradotauja.ujaen.es/bitstream/10953.1/5371/1/Garrido_Martinez... · 2018. 3. 20. · multitud de compuestos químicos, por lo que si conocemos su nombre