CD (FGV-SP)° Tefiorr" é um polímero sintético amplamenteempregado. Ele é formado a partir de um monômero quese obtém por pirólise do trifluormetano.° trifluormetano, CHF), é produzido pela fluoração do gásmeta no, de acordo com a reação:

CH4(g)+ 3F2(g)-+ CHF)(g)+ 3HF(g)Dado:

CHF319) -1.437

CH4(g) -75

HF (g) -271

A entalpia-padrão da reação de fluoração do gás metano,em k] . rnol:', é igual a:a) -1.633b) -2.175c) -2.325A equação e o!1H de formação de cada substância é:

CH'I') + 3F" -+ CHF",) + HF,

d) +1.633e) +2.175

-75

I3·0

I-1.437 3(-271)

!1H = [(-1.437 + 3 (-271)]- (-75)

!1H = -2.250 + 75

!1H = -2.175 kJ

Alternativa b

CD (Unifei-SP) ° metano (CH4) é O principal componente dogás natu ra I. Sua reação de com bustão é:CH4 (g)+ 20Z(g)-+ COZ(g)+ 2H20(t) t:..Ho = -890 kJ/mol

Dadas as entalpias-padrão de formação:t:..H~ CO2(g) = -394 kj/rnol; t:..H,DHP(f) = -286 kJ/mol;

a entalpia-padrão de formação do metano (kJ/mol) é:a) +76 d) +210b) -210 e) -76c) OPelo enunciado: (H"" + 20'110 -+ CO21. + 2H,O,r: !1H = -890 kj/rno'

'"---v-' '--.--' '--:---'"---v---'( o -,'W -2S0

!1H = H"", - H,Có. -+ -890 = [(-394) + (2 .(- 286))] - x :. !1H, = -76 kJ mal

Alternativa eo (Mackenzie-SP) Observe a reação a seguir.H)C-CH3+Brz ~ H/-CH2-Br+HBrNa monobromação do etano, a energia liberada na reação é:(Dado: energia de ligação em kcal/mol (25°C).C - Br = 68; C - H = 99; Br - Br = 46; H - Br = 87)a) 31 kcal/mol d) 20 kcal/molb) 22 kcal/mol e) 10 kcal/molc) 41 kcal/mol

H H H HI I I I

H - C - C - H + Br - Br -+ H - C - C - Br + H - Br

I I I IH H ~~H~~H~ ~

ProdutosFormação de ligação

Exotérmico

ReagentesQuebra de ligação

Endotérmico

(- H = 1 ·99 = 99 C - Br = 1 ·68 = 68Br - Br = 1 . 46 = 46 H - Br = 1 . 87 = 87

145 kcal 155 kcal

!1H = 145 + (-155) =>!1H = -10 kcal

Alternativa e

+EIJEMG (C7/H26) (Enem-MEC) Um dos problemas dos combustíveis

que contêm carbono é que sua queima produz dióxido decarbono. Portanto, uma característica importante, ao se es-colher um combustível, é analisar seu calor de combustão(t:..HO), definido como a energia liberada na queima com-pleta de um moi de combustível no estado padrão. ° qua-dro seguinte relaciona algumas substãncias que contêmcarbono e seu t:..HO

c

Substância

Benzeno C6H6(1) -3.268

Etano] C2HsOHI~ -1.368

Glicose C6H12°6(,) -2.808

Metano CH"g) -890 ~Octana C.H'8(l) -5.471

Adaptado de ATKINS, P.Princípios de química. Bookman, 2007.

Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queima-do completamente, libera mais dióxido de carbono noambiente pela mesma quantidade de energia produzida)a) Benzenob) Metanoc) Glicosed) Octanoe) Etanol• Para o benzeno:

C H ~ .!2O -+ 6CO + 3H O, 2

I 11101(,H,. ----- 3.268 k] ----- 6 11101 (()

Para o etanol:C.HOH + 10 ~ 2CO + 'lH O'('11101 C H.UH ----- '1 ,68 kJ ----- _ moi (O

-3.268 k] ----- \\ = 4.78 mal

Para a glicose.

C"H"O + 60, ...• 6CO, + 6H,0

1 mal C H O, ---- -2.803 kJ ---- 6 '101 (O

-3.268 kJ ----- ,\

Y = 6,9811101

Para o meta no:C'-\. + 20 -+ CO + 2H O1 ~ol (H, ---' -- -860 kJ --- I 11101 CO-3.263 k] ---- zz 3,8 mal

Para o octano:

75C O -t- -=-- O ~ 8CO 0H C

21 moi C H ---- -5.4~1 kJ ---- 8 mal r')

-3,268 kJ ---- "w =- 4,77 rnol

Alternativa (

~o (C5/H17) (Enem-MEC)A eficiência do fogão de cozinha pode seranalisada em relação aotipo de energia que ele utiliza. °grá-fico a seguir mostra a eficiência de diferentes tipos de fogão.

Eficiência do fogão (%)

m ---------------------------------w ----------------------------~ ---------------~ --------------30

20

10

OFogões a Fogões a Fogões a Fogões a

lenha . carvão querosene gásFogões

elétricos

EXERC'crOSCOMPlEMENt RES

~ (U FCE) A reação de fotossíntese é 6C02{g) + 6H20{~) ->

-> C6H,206{')+ 602{g)'Estima-se que, em uma floresta tropical,

cerca de 34.000 k] . m-2 de energia solar são armazenadospelas plantas para realização da fotossíntese durante o pe-ríodo de um ano. A partir dos valores de entalpia-padrãode formação fornecidos a seguir, calcule:

Substância Entalpia-padrão deformação (kJ - moi")

cO'(g) -394

H,O(,) -286

C6H1206(,)-1.275

°'(9) O

a) a massa de C02 que será retirada da atmosfera por m2de floresta tropical durante o período de um ano.

b) a massa de 02 que será adicionada à atmosfera por rn-de floresta tropical durante o período de um ano.

@ (Unicamp-SP) ° nadador Michael Phelpssurgiu na Olimpíadade Beijing como um verdadeiro fenômeno, tanto pelo seu de-sempenho quanto pelo seu consumo alimentar. Divulgou-seque ele ingere uma quantidade diária de alimentos capaz delhe oferecer uma energia de 50 MJ.Quanto disto é assimilado,ou não, é uma incógnita. Só no almoço, ele ingere um pacotede macarrão de 500 gramas, além de acompanhamentos.(Dado: entalpia de formação em kJ rnol": glicose == -1.274, água = -242, dióxido de carbono = -394)a) Suponha que o macarrão seja constituído essencial-

mente de glicose (C6H,PJ, e que, no metabolismo, todaessa glicose seja transformada em dióxido de carbono eágua. Considerando-se apenas o metabolismo do ma-carrão diário, qual e a contribuição do nadador parao efeito estufa, em gramas de dióxido de carbono?

b) Qual é a quantidade de energia, em k], associada acombustão completa e total do macarrão (glicose) in-gerido diariamente pelo nadador?

~ (UFAL) Considere os dados seguintes:Ligação Energia0=0 118kcal/molH - H 104 kcal/molO-H 111 kcal/mol

Pode-se verificar que a eficiência dos fogões aumenta:a) à medida que diminui o custo dos combustíveis.b) à medida que passam a empregar combustíveis reno-

váveis.c) cerca de duas vezes, quando se substitui fogão a lenha

por fogão a gás.d) cerca de duas vezes, quando se substitui fogão a gás

por fogão elétrico.e) quando são utilizados combustíveis sólidos.Pelos gráficos observa-se que a eficiência do fogão a lenha é aproximada-mente 29% e a do fogão a gás é 58%, ou seja, o dobro do primeiro (fogãoa lenha).Alternativa c

Com base nesses dados, qual a quantidade de energia li-berada na formação de 1 moi de HP, a partir da reaçãoentre moléculas H2e 0/a) 36 kcalb) 59 kcalc) 65 kcal

d) 94 kcale) 101 kcal

li> (U. F. Ouro Preto-MG) ° ácido clorídrico é um importanteácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é re-presentada pela seguinte equação química:

H2{g)+ C/2{g)-> 2HC/{g)

Considere a seguinte tabela devalores de entalpia de ligação.

Substâncias Energia de ligação (kJ/mol)

H'(g)

C/'(9)

HC/(9)

436,0

243,0

432,0

Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia deformação do HC/{g)'em kl/rnol, é de:a) 247,0 c) -247,0b) 123,0 d) -92,5

~ (Unicamp-SP) Uma das grandes novidades em comunicação éa fibra óptica. Nesta, a luz é transmitida por grandes distânciassem sofrer distorção ou grande atenuação. Para fabricar fibraóptica de quartzo, é necessário usar sílica de alta pureza, que épreparada industrialmente usando uma sequência de reaçõescujas equações (não balanceadas) estão representadas a seguir.

I. Si021,)+ CI,)-> Sil,)+ C021&)

11. Sil,)+ C/21g)-> SiC/41g)

111. SiC/4{g)+021g)-> Si02I,)+ C/21g)

a) Na obtenção de um tarugo de 300 g de sílica pura, quala quantidade de energia (em kj) envolvida? Considerea condição-padrão.(Dados da entalpia-padrão de formação em k] . mol-1:Si021,)= -910; C021g)= -394; SiC/41g)= -657)

b) Com a sílica produzida (densidade = 2,2 g . crrr '), foi feitoum tarugo que, esticado, formou uma fibra de 0,06 mmde diâmetro. Calcule o comprimento da fibra esticada,em metros.