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V Ciencias de la Tierra y Medioambientales. 2º Bachillerato.
http://biologiageologiaiessantaclarabelenruiz.wordpress.com/2o-bachillerato/ctma/
Belén Ruiz IES Santa Clara.
CTMA 2º BACHILLER Dpto Biología y Geología
CAPAS FLUIDAS DE LA TIERRA: LA ATMÓSFERA II
Según la ley de Protección del Ambiente Atmosférico, la contaminación atmosférica se define como: “La presencia en el aire de materias o energías que impliquen riesgo, daño o moles6a para las personas y bienes de cualquier naturaleza”
CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
FUENTES DE CONTAMINACIÓN
Fuentes emisoras de contaminación: las naturales y las antropogénicas.
Fuentes de contaminación natural
Se deben a procesos geológicos, biológicos, de la hidrosfera o atmosféricos.
Geológicos: Erupciones volcánicas (SO2, CO2, H2S, cenizas….). Emisiones de gases del suelo CH4, NO, …
Biológicos: Respiración seres vivos, fermentaciones, incendios forestales, polinización vegetal.
Hidrosfera: Liberación de gases en los océanos CO, CO2, CH4
Atmosféricas: Descargas eléctricas en las tormentas que liberan óxidos de nitrógeno
Contaminantes Naturales del Aire
Fuente Contaminantes
Volcanes Óxidos de azufre, partículas
Fuegos forestales Monóxido de carbono, dióxido de carbono,
óxidos de nitrógeno, partículas
Vendavales Polvo
Plantas (vivas) Hidrocarburos, polen
Plantas (en descomposición)
Metano, sulfuro de hidrógeno
Suelo Virus, polvo
Mar Partículas de sal
Fuentes arGficiales o antropogénicas
§ Procede de las disRntas acRvidades humanas. § Destaca especialmente la combusRón de combusRbles fósiles y sus derivados, bien en la industria como en centrales térmicas o siderometalúrgicas, en el transporte o en el uso domésRco.
§ AcRvidades agrícolas y ganaderas, como la quema de bosques para aumentar el suelo agrícola, la quema de rastrojos, la emisión de gases por los ferRlizantes (N2), por el ganado (CH4 producido en el tubo digesRvo).
§ Una fuente de emisión que está creciendo es la incineración de residuos sólidos, esta prácRca si no se realiza de manera adecuada puede producir emisiones de N2, CO2, NO, SO3, dioxinas, etc.
Tráfico
Siderurgia
Quema de rastrojos
Incineración de residuos
Agricultura y ganadería Refinerías de petróleo
§ El conjunto de contaminantes generados en estos procesos Rene menor volumen que los contaminantes naturales, pero los efectos producidos son perores en el caso de los contaminantes arRficiales debido a su mayor reacRvidad.
§ TIEMPO DE RESIDENCIA El Rempo que un contaminante permanece en la atmosfera, depende del Rpo de contaminante y de las condiciones atmosféricas (lluvia, viento, inversiones térmicas…)
Tiempo de residencia
Gases: Depende de su capacidad reacGva
ParPculas: Depende de su tamaño
Unidades de medida
Gases: ppm, ppb, cm3/m3
ParPculas: μg/m3 o mg/m3
TIPOS DE CONTAMINANTES
Se pueden hacer disGntas clasificaciones:
Radiaciones ionizadas Radiaciones no ionizadas Contaminación sonora
Gases ParPculas Olores
Sustancias químicas
Formas de energía.
Según la naturaleza del contaminante:
Inocuos
Nocivos Según la Toxicidad del
contaminante:
Son los contaminantes primarios más la radiación solar
o el vapor de agua Secundarios
Primarios
Según la Procedencia del contaminante:
Contaminantes primarios § Proceden directamente de la fuente
de emisión y se encuentran tal y como fueron emiRdos.
§ Sus fuentes son perfectamente idenRficables y en conjunto supone el 90% de los contaminantes del aire.
§ S u n a t u r a l e z a Z s i c a y s u composición química es muy variada.
§ Se agrupan: § Según su estado Zsico (caso de
par[culas y metales), § Según elemento químico
c o m ú n ( c a s o d e l o s contaminantes gaseosos).
GASES
TIPOS CONTAMINANTES PRIMARIOS
CONTAMINANTES SECUNDARIOS
FUENTES DE EMISIÓN
Compuestos de Azufre SO2 ;H2S SO3, H2SO4, SO4 =
CombusRón de carburantes que conRenen Azufre.
Compuestos de Nitrógeno
NO ;NH3
NO2 ; NO3 CombusRón de N2 y O2 a
alta temperatura.
Compuestos de Carbono
De C1 y C3
Aldehídos, cetonas, ácidos
CombusRón de carburantes de petróleo;
uso de disolventes.
Óxidos de Carbono CO2 ;CO Ninguno . CombusRón .
Compuestos de halógenos HF; HCl Ninguno Industrias metalúrgicas .
Oxígeno y oxidantes
O3
Instalaciones eléctricas de alta tensión,
vehículos automóviles.
PARTÍCULAS
Polvos Par[culas sólidas procedentes de la trituración de las rocas, de cenizas
volcánicas o de par[culas arrastradas por el viento.
Humos Pequeñas par[culas originadas por combusRón
Nieblas Suspensiones de líquidos en forma de gotas que se condensan a parRr de un gas evaporado
Aerosoles Nubes de par[culas líquidas microscópicas o submicroscópicas suspendidas en el aire.
§ Dada su presencia natural en la atmósfera y su falta de toxicidad, no se debería considerar una sustancia c o n t am i n a n t e . S e d a n d o s circunstancias que lo hacen un contaminante de gran importancia en la actualidad: § Es un gas que reRene rayos
infrarrojos y produce el efecto invernadero;
§ S u c o n c e n t r a c i ó n e s t á aumentando en los úlRmos decenios por la quema de los combusRbles fósiles y de grandes extensiones de bosques .
CO2 CO
§ Alrededor del 90% del que existe en la atmósfera se forma de manera natural en la: § CombusRón incompleta del carbono
§ Oxidación de metano (CH4) por reacciones fotoquímicas.
§ Se va eliminando por su oxidación a CO2, al pasar a la estratosfera o al incorporarse al suelo
§ La acRvidad humana lo genera en grandes canRdades. Procede, principalmente, de la combusRón incompleta de la gasolina y el gasoil en los motores de los vehículos.
SOx
SO2
§ Incluyen el dióxido de azufre (SO2) y el trióxido de azufre (SO3).
§ Su vida media en la atmósfera es corta, de unos 2 a 4 días.
§ Casi la mitad vuelve a d e p o s i t a r s e e n l a superficie húmedo o seco y el resto se convierte en iones sulfato (SO4
2-‐).
§ NOx (conjunto de NO y NO2)
§ El NO y NO2 proceden de fuentes naturales o de combusRón de carburantes a altas
temperaturas. En las ciudades son emiRdos por el humo de los coches.
§ El NO2 también procede de la oxidación del NO.
§ Muy importante en la formación del smog fotoquímico, del nitrato de peroxiaceRlo
(PAN) e influye en las reacciones de formación y destrucción del ozono, tanto
troposférico como estratosférico, así como en el fenómeno de la lluvia ácida. En
concentraciones altas produce daños a la salud y a las plantas y corroe tejidos y
materiales diversos.
§ Las acRvidades humanas que los producen son, principalmente, las combusRones
realizadas a altas temperaturas. Más de la mitad de los gases de este grupo emiRdos
en España proceden del transporte.
Oxidos de nitrógeno NOx
§ Óxido nitroso (N2O)
§ En la troposfera es inerte y su vida media es de unos 170 años.
Va de sapa rec i endo en l a
estratosfera en reacciones
fotoquímicas que pueden tener
influencia en la destrucción de la
capa de ozono. También Rene
efecto invernadero.
§ Procede fundamentalmente de
emisiones naturales (procesos
microbiológicos en el suelo y en
los océanos) y menos de
acRvidades agrícolas y ganaderas
(alrededor del 10% del total).
§ Es un contaminante primario que se forma de manera natural . § Se produce en pantanos y arrozales, por la descomposición producidas por las bacterias metanogénicas. También en la combusRón de la madera, por el uso de disolventes, combusRón de automóviles o incineración de sustancias orgánicas.
§ La importancia proviene de su reacción en cadena. § Su permanencia en la atmósfera dura desde varios días hasta meses. Desaparece de la atmósfera a consecuencia, principalmente, de reaccionar con los radicales OH formando, entre otros compuestos, ozono. Su vida media en la troposfera es de entre 5 y 10 años. Contribuye al efecto invernadero.
Metano(CH4)
§ En la atmósfera están presentes muchos otros hidrocarburos, principalmente procedentes de fenómenos naturales, pero también originados por acRvidades humanas, sobre todo las relacionadas con la extracción, el refino y el uso del petróleo y sus derivados.
§ Sus efectos sobre la salud son variables. Algunos no parece que causen ningún daño, pero otros afectan al sistema respiratorio y podrían causar cáncer p. ej. benceno.
§ Intervienen de forma importante en las reacciones que originan el "smog" fotoquímico.
Otros Hidrocarburos
§ Moléculas orgánicas formadas por átomos de Cl y F unidos a C. Se han uRlizado mucho en los "sprays", frigoríficos, etc.
§ Son los principales responsables de la destrucción de la capa de ozono.
Clorofluorocarburos o freones o CFC’s
§ En la atmósfera permanecen suspendidas substancias muy disRntas como par[culas de polvo, polen, hollín (carbón), metales (plomo, cadmio). § AEROSOL: se refiere a los
materiales muy pequeños, sólidos o líquidos.
§ PARTÍCULAS se suele llamar a los sólidos que forman parte del aerosol.
§ POLVO a la materia sólida de tamaño un poco mayor (de 20 micras o más).
ParPculas y aerosoles
Contaminantes secundarios
§ Se generan a parRr de los primarios al reaccionar entre sí o con la radiación solar o el vapor de agua.
§ No provienen directamente de los focos emisores y poseen un gran poder oxidante.
§ Son los responsables de la denominada contaminac ión fotoquímica.
§ El que se encuentra en la zona más cercana a la superficie se forma por reacciones inducidas por la luz solar e n l a s q u e p a r R c i p a n , principalmente, los óxidos de nitrógeno y los hidrocarburos presentes en el aire (COV).
§ Es el componente más dañino del smog fotoquímico y causa daños importantes a la salud, cuando está en concentraciones altas, y frena el crecimiento de las plantas y los árboles.
Ozono troposférico
CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA
Tipos de contaminantes Sustancias químicas Contaminantes secundarios
Ozono troposférico
En España, como en otros países mediterráneos, durante el verano se dan condiciones meteorológicas favorables para la formación de ozono: altas
temperaturas, cielos despejados, elevada insolación y vientos bajos
§ Las dioxinas son compuestos químicos obtenidos a parRr de procesos de combusRón que implican al cloro. El término se aplica indisRntamente a las policlorodibenzofuranos (PCDF) y las policlorodibenzodioxinas (PCDD).
§ Son estables químicamente, poco biodegradables y muy solubles en las grasas, tendiendo a acumularse en suelos, sedimentos y tejidos orgánicos, pudiendo penetrar en la cadena alimentaria. Posible efecto cancerígeno.
§ Las dioxinas y los furanos se producen principalmente de dos maneras: 1. En el proceso de fabricación de algunos pesRcidas,
conservantes, desinfectantes o componentes del papel; 2. Cuando se queman a bajas temperaturas materiales como
algunos productos químicos, gasolina con plomo, plásRco, papel o madera.
Dioxinas
Tipos de contaminantes Formas de energía Radiaciones ionizantes
Radiaciones no ionizantes
Ruido Pueden ionizar átomos y moléculas
4 Radiación alfa α
Radiación beta β
Radiación gamma γ
Tipos de radiaciones ionizantes
Rayos X
Tipos de contaminantes Formas de energía Radiaciones ionizantes
Radiación alfa α
Radiación beta β
Radiación gamma γ
Rayos X
Partículas cargadas eléctricamente. Bajo poder de penetración (por ejemplo el papel las
detiene).
Partículas cargadas eléctricamente. Mayor poder de penetración (por ejemplo una lámina de aluminio las detiene).
Ondas electromagnéticas. Altísimo poder de penetración, de hasta metros.
Ondas electromagnéticas. Alto poder de penetración, de hasta decímetros.
El origen de estas radiaciones puede ser:
- Natural: transformación de materiales radiactivos, radiaciones cósmicas.
- Humano: medicina, centrales nucleares, investigación.
Los efectos dependen de: la energía absorbida, el tipo de radiación, el tiempo y la parte
afectada. Afectan a los procesos biológicos y
al ADN.
Dispersión de los contaminantes
1. L a m a y o r p a r t e d e l o s contaminantes se difunden en la parte baja de la troposfera, donde interactúan entre sí y con los demás compuestos presentes, antes de su deposición.
2. O t r o s a s c i e n d en a a l t u r a s considerables y son transportados hasta lugares muy alejados del foco emisor.
3. Un tercer grupo, más reducido, puede l legar a t raspasar la tropopausa e introducirse en la estratosfera.
1
3
2
Hay que disRnguir: § EMISIÓN: CanRdad de contaminantes que vierte un foco emisor en un periodo de Rempo determinado. Se mide a la salida del foco emisor. § INMISIÓN: CanRdad de contaminantes presentes en una atmosfera determinada, una vez transportados, difundidos, y mezclados en ella y a la que están expuestos los seres vivos y los materiales que se encuentran bajo su influencia
Emisiones Inmisiones
Transporte Industrias
Medio Urbano
Emisión Mezcla Transporte
Sol Vapor de agua
Transformación
Deposición
Seca Húmeda
Inmisión
Las situaciones anGciclónicas dificultan la dispersión de los contaminantes. Las borrascas facilitan la dispersión de los mismos. § La temperatura del aire y sus variaciones con la altura: ( GVT) Determinan los movimientos de las masas de aire y por tanto las condiciones de estabilidad e inestabilidad. Así mismo estas variaciones dan lugar a inversiones térmicas lo que dificulta la dispersión.
§ Los vientos relacionados con la dinámica horizontal atmosférica: En función de sus caracterísRcas, dirección , velocidad y turbulencia sabremos la d i recc ión en que se desp laza e l contaminante, la velocidad de dispersión del mismo y las turbulencias provocan acumulación.
FACTORES QUE INTENSIFICAN LA CONTAMINACIÓN LOCAL
1.CONDICIONES ATMOSFÉRICAS
Viento
El viento aleja los contaminantes de la zona de emisión
§ Las precipitaciones: Producen un efecto de lavado, que favorecen la dispersión. § La insolación: Favorece las reacciones de oxidación fotoquímica aumentando la concentración de contaminantes.
2.CARACTERÍSTICAS GEOGRÁFICAS Y TOPOGRÁFICAS
§ En las zonas costeras: Se originan brisas que durante el día desplazan los contaminantes hacia el interior, mientras que durante la noche al inverRrse la circulación de las mismas las contaminación se desplaza hacia el mar. Es un proceso diario y cíclico.
§ En los valles fluviales y laderas: Durante el día las laderas se calientan y se genera una corriente ascendente de aire caliente, en el fondo del valle se acumula una masa de aire frío originando una situación de INVERSIÓN TÉRMICA que impedirá el movimiento de las masas de aire y dificultará la dispersión de los contaminantes. Durante la noche el suelo cede calor a las masas de aire en contacto y asciende, el lugar es ocupado de nuevo por aire frío por lo que se repite la situación de inversión. Luego las laderas de las montañas impiden la circulación de aire y favorecen la acumulación de contaminantes.
Frena la velocidad del viento, facilita la deposición de par[culas en las hojas y absorben el CO2 a través de la fotosíntesis, por lo tanto es un factor regulador de la contaminación.
§ La presencia de masas vegetales:
Influye en el movimiento de las masas de aire ya que disminuyen y frenan su velocidad y forman turbulencias. Aparece el denominado efecto Isla de Calor, debido a la combusGón de los automóviles, calefacciones, calor desprendido por el pavimento y edificios. Todo esto favorece la aparición de brisas urbanas. Es una circulación cíclica que dificulta la dispersión de los contaminantes. Aparecen las Cúpulas de contaminantes que se ven incrementadas por los anGciclones
§ La presencia de núcleos urbanos:
Boina de contaminación en las ciudades
Movimiento del aire en una “isla de calor”
3. CaracterísGcas de las emisiones
Depende de la naturaleza de los contaminantes: § Gas § Par[culas. Se depositan con mayor facilidad § Temperatura de emisión.-‐ Si es mayor que la del aire del medio, el gas asciende y se dispersa más fácilmente.
§ Velocidad de emisión.-‐ Si sale a más velocidad, puede romper las capas de inversión
§ Altura del foco emisor. A mayor altura (p. ej. Chimeneas) mayor probabilidad de atravesar las capas de inversión y mayor facilidad de dispersión del contaminante.
MEDIDAS DE CORRECCIÓN DE LA CONTAMINACIÓN
ATMOSFÉRICA. MEDIDAS PREVENTIVAS MEDIDAS CORRECTORAS
§ Programas I+D, para la búsqueda de nuevas fuentes de energía o menos contaminantes. § Medidas de carácter social; uso más racional, educación, ahorro § Planificación de usos del suelo, mediante planes de ordenación del territorio. De manera que las industrias se sitúen en lugares idóneos para las poblaciones, animales, vegetales y seres humanos. § Evaluación del impacto ambiental para conocer los efectos y establecer las medidas correctoras perGnentes para la minimización del impacto. § Empleo de tecnologías de baja o nula emisión de residuos en su origen.
§ Concentración y retención de parPculas con equipos adecuados, separadores de gravedad, filtros de tejido, precipitadores electrostáGcos, absorbentes húmedos. Estos métodos recogen contaminantes de la atmósfera, pero hay que prever que se hace con ellos después. § Sistemas de depuración de gases:
§ Absorción en líquidos o sólidos. § Procesos de combusGón de gases. § Procesos de reducción catalíGca. ( Transformación en compuestos no tóxicos por reacciones de reducción).
§ Otras medidas pueden ser locales como por ejemplo: Usar chimeneas adecuadas, evitando concentraciones a nivel del suelo, aunque esto no evita la contaminación general.
EFECTOS DE LA CONTAMINACIÓN ATMOSFÉRICA.
Su origen está en la presencia de óxidos de
nitrógeno, hidrocarburos y O2, que reaccionan y
producen: ozono, PAN y aldehídos (todas
ellas sustancias con gran poder oxidante).
La situación atmosférica es:
presencia de radiación solar UV, poco viento y
anticiclón.
Neblina de color pardo-gris sobre la ciudad.
Produce alteraciones respiratorias que agravan el
asma.
Su origen está en: altas concentraciones de
partículas en suspensión, de SO2 y CO combinados
con una situación atmosférica de alta
humedad relativa, vientos en calma y anticiclón.
Nieblas contaminantes o smog (smoke + fog)
2SMOG SULFUROSO O
HÚMEDO
SMOG FOTOQUÍMICO
Presencia de bruma y formación de ozono.
Produce irritación ocular, daños en la vegetación y
materiales.
1. EFECTOS LOCALES. NIEBLAS CONTAMINANTES: SMOG SULFUROSO Y SMOG FOTOQUÍMICO
§ SMOG SULFUROSO O CLÁSICO Se forma por la concentración en núcleos urbanos de par[culas en suspensión, (hollines, humos), SO2 procedentes de vehículos, calefacciones e industrias y su combinación con nieblas en situaciones en que la atmósfera posee una elevada humedad, vientos en calma y anRciclón.
Es una neblina de color pardo gris sobre la ciudad que produce afecciones respiratorias y agrava los procesos asmáRcos.
En la actualidad en los países desarrollados los combus>bles que originan este >po de
contaminación se queman en instalaciones con sistemas de depuración o dispersión mejores y
raramente se encuentra este >po de polución, pero en países en vías de industrialización como China o algunos países de Europa del Este, todavía es un
grave problema en algunas ciudades
SMOG FOTOQUÍMICO Ocurren una serie de reacciones
fotoquímicas complejas:
Formación de O3 por el ciclo fotolíGco del NO2:
NO2 + luz à NO + O O + O2 à O3
Si no hay hidrocarburos, el ozono “se recicla”, pues reaccionan:
O3 + NO à NO2 + O2
Formación de radicales libres a parGr de hidrocarburos: Si hay hidrocarburos, los radicales de éstos oxidan al NO y originan radicales libres (y el ozono se acumula).
Formación del PAN (nitrato de peroxiaceGleno) y aldehídos: A partir de reacciones entre radicales libres y contaminantes primarios o el propio O2.
§ SMOG FOTOQUÍMICO: Se produce por la presencia en la atmósfera de oxidantes fotoquímicos ( O3, PAN ( nitrato de peroxiaceRleno), Aldehídos), que emanan de las reacciones de los óxidos de Nitrógeno, hidrocarburos y Oxígeno con la energía proveniente de la radiación solar ultravioleta. Este proceso se ve favorecido por las s ituaciones anRciclónicas, fuerte insolación y vientos débiles que d ificu l t an l a d i spe r s ión de l o s contaminantes. Es una especie de bruma que produce irritación ocular, daños en la vegetación y materiales como el cuero y las fibras sintéRcas y formación de O3 troposférico.
En una situación de inversión térmica una capa de aire más cálido se sitúa sobre el aire superficial más frío e impide la ascensión de este úlRmo (más denso), por lo que la contaminación queda encerrada y va aumentando.
Las REACCIONES FOTOQUÍMICAS que originan este fenómeno suceden cuando la mezcla de óxidos de nitrógeno e hidrocarburos voláRles emiRda por los automóviles y el oxígeno atmosférico reaccionan, gracias a la luz solar, formando ozono.
NO2+luz à NO+O ; O+O2 à O3
El ozono es una molécula muy reacRva s i gue reacc ionando con o t ros contaminantes presentes en el aire y acaba formando un conjunto de varias decenas de sustancias disRntas como nitratos de peroxiacilo (PAN), peróxido de hidrógeno (H2O2), radicales hidroxilo (OH), formaldehido, etc.
RH + O2 + NO + UV à R´CHO + NO2 + O3 + PAN
Cuando los contaminantes vuelven a la superficie terrestre en zonas alejadas de los focos de emisión originan contaminación transfronteriza.
La lluvia ácida se debe al transporte, reacción, precipitación y depósito del SO2 y de los óxidos
de nitrógeno de dos formas:
Deposición seca: en forma
gaseosa o como aerosoles (ocurre cerca de las fuentes
de emisión).
Deposición húmeda: se oxidan dando ácidos (sulfúrico y
nítrico), que se disuelven con el agua en las nubes.
SO2 + H2O à H2SO3
H2SO3 + 2 OH- à H2SO4 + H2O
NO2 + OH- à HNO3
2. EFECTOS REGIONALES o TRANSFRONTERIZOS: LLUVÍA ÁCIDA
El término “lluvia ácida” fue empleado por primera vez a mediados del siglo XVIII en Manchester, una de las
primeras zonas industrializadas de Inglaterra. La acidez del agua de lluvia corroía los metales, desteñía la ropa puesta a tender, e incluso hacía enfermar a las personas
y dañaba gravemente a los vegetales.
Se considera lluvia ácida cualquier precipitación que tenga un pH inferior a 5. En Europa, las lluvias con fuerte acidez, con un pH medio de 4,2, solo se dan en los países del centro de la región.
El pH medio en los demás países de Europa oscila entre 4,2 y 5,6. En España, Portugal, Italia y Grecia, salvo en casos muy localizados, no hay problemas de lluvia ácida porque suele haber en el aire par[culas de polvo, algunas veces procedentes del Sáhara, que conRenen diversas sales de calcio.
H2O + CO2 à H2CO3
Pero si además reacciona con otros gases como óxidos de azufre y nitrógeno puede dar lugar a ácidos más fuertes que pueden volver a la superficie de dos formas: 1. Deposición seca. En forma de gas o aerosoles cerca de las fuentes de emisión. 2. Deposición húmeda. Como ácido sulfúrico y ácido nítrico disueltos en las gotas de agua de la lluvia y transportados a grandes distancias del foco emisor.
El agua de lluvia es ligeramente ácida por la reacción con el CO2
FUENTES DE LOS ÓXIDOS DE
AZUFRE Y NITRÓGENO
Fuentes naturales
óxidos de azufre
óxidos de nitrógeno
§ L a s e r u p c i o n e s volcánicas
§ La descomposición de la materia orgánica.
§ La acción bacteriana en el suelo.
§ Las reacciones químicas en la atmósfera superior
Fuentes antrópicas
óxidos de azufre
óxidos de nitrógeno
§ Quema de combusRbles fósiles
§ Tráfico § Centrales térmicas § CombusRón industrial § Amoniaco del esRércol
La INTENSIDAD DE LA LLUVIA ÁCIDA depende de:
1. La velocidad de las reacciones químicas 2. La presencia de humedad en la atmósfera
3. Dinámica atmosférica (transporte de contaminantes a mayor o menor distancia.
Daños ocasionados por la lluvia ácida Ecosistemas acuáticos En ellos está muy demostrada la influencia negaRva
de la acidificación.
Observando la situación de cientos de lagos y ríos de Suecia y Noruega, entre los años 1960 y 1970, en los que se vio que el número de peces y anfibios iba disminuyendo de forma acelerada y alarmante, cuando se dio importancia a esta forma de
contaminación.
§ La reproducción de los animales acuáRcos es alterada, hasta el punto de que muchas especies de peces y anfibios no pueden subsisRr en aguas con pH inferiores a 5,5.
§ Especialmente grave es el efecto de la lluvia ácida en lagos situados en terrenos de roca no caliza, porque cuando el terreno es calcáreo, los iones alcalinos son abundantes en el suelo y neutralizan la acidificación; pero si las rocas son granitos, o rocas ácidas pobres en caRones, los lagos y ríos se ven mucho más afectados por una deposición ácida que no puede ser neutralizada por la composición del suelo.
§ La lluvia ácida ocasiona el crecimiento retardado, el daño o la muerte de los bosques. En la mayoría de los casos, los daños causados por la lluvia ácida en los árboles ocurren debido a los efectos combinados de la lluvia ácida y esos factores ambientales causantes de estrés (sequía, plagas…)
Ecosistemas terrestres
§ Los bosques situados en zonas de montaña sufren, además, nieblas ácidas que envuelven a las hojas y atacan su cu[cula. La pérdida de esta capa daña las hojas y produce manchas de color castaño. Esto hace que disminuya la fotosíntesis de la planta y, por tanto, quede afectado su desarrollo. Si el proceso conRnúa las hojas se vuelven amarillas y se inicia la defoliación que provoca la muerte de las plantas.
En Checoslovaquia y Polonia, millones de
árboles han desaparecido debido a las lluvias ácidas causadas por contaminaciones locales de
enorme intensidad.
Materiales Las construcciones, las estatuas y los monumentos de piedra sufren erosión por efecto de la lluvia ácida.
§ Los materiales de construcción como acero, pintura, plásRcos, cemento, mampostería, acero galvanizado, piedra caliza, piedra arenisca y mármol también están expuestos a sufrir daños.
§ MAL DE LA PIEDRA Las piedras arenisca y caliza frecuentes en monumentos y esculturas, se corroen con más rapidez en el aire cargado de azufre que en el aire libre de azufre. Cuando los contaminantes azufrados se depositan en una superficie de piedra arenisca o caliza, reaccionan con el carbonato de calcio del material y lo convierten en sulfato de calcio (yeso), fácilmente soluble. La desfiguración y d isolución de famosas estatuas y monumentos, como la Acrópolis de Atenas y tesoros ar[sRcos de Italia se ha acelerado considerablemente en los úlRmos 30 años
CaCO3 + H2SO4 + H2O => CaSO4 . H2O + CO2 Caliza + sulfurico+ agua => Yeso hidratado +
dióxido de carbono.
El yeso es soluble en agua, esta reacción es similar a la que produce el ácido carbónico en la naturaleza en el modelado cársGco.
El aumento de CO2 en la atmósfera aumenta este efecto.
MAL DE LA PIEDRA
Efectos en la salud
§ La lluvia ácida no causa daños directos a los seres humanos. Caminar bajo la lluvia ácida o incluso nadar en un lago ácido no es más peligroso que caminar o nadar en agua limpia.
§ Sin embargo, los contaminantes que producen la lluvia ácida (SO2 y NOx) sí son perjudiciales para la salud humana: § Interactúan en la atmósfera y forman
par[culas finas de sulfato y nitrato que pueden ser transportadas por el viento a grandes distancias y ser inhaladas profundamente dentro de los pulmones de las personas.
§ Muchos estudios cien[ficos han establecido una relación entre los niveles elevados de par[culas finas y el aumento de las enfermedades y las muertes prematuras provocadas por problemas cardíacos y pulmonares, tales como el asma y la bronquiRs.
Efectos del dióxido de azufre en la salud
CONCENTRACIÓN (ppm)
EFECTOS
1 – 6 Broncoconstricción.
3 – 5 Concentración
mínima detectable por el olfato.
8 – 12 Irritación de la
garganta.
20 Irritación en los ojos y
tos.
50 – 100
Concentración máxima para una
exposición corta (30 min.)
400 – 500 Puede ser mortal, incluso en una
exposición breve.
Efectos de los óxidos de nitrógeno en la salud CONCENTRACIÓN ppm (mg/l) EFECTO
1 – 3 Concentración mínima que se detecta por el olfato. 3 Irritación de nariz, garganta y ojos 25 CongesRón y enfermedades pulmonares
100 – 1000 Puede ser mortal, incluso tras una exposición
breve.
Deposiciones secas
§ Las deposiciones secas pueden ser tan destrucRvas o mas que las deposiciones húmedas, especialmente sobre los suelos, porque pueden reaccionar con agua y posteriormente filtrase al subsuelo (acidificación de aguas subterráneas o incorporarse a las plantas por las raíces, y posteriormente pasar a las cadenas tróficas, además de hidrolizar iones metálicos tóxicos del suelo cuyos efectos pueden ser muy graves.
Efectos de la contaminación atmosférica sobre los materiales
Contaminación
Gomas y cauchos H2S
Metales Piedras Pinturas
Lluvia ácida
Pinturas Ozono
troposférico
Corrosión
Soluciones frente a la lluvia ácida
Con respecto a las medidas a tomar para evitar la acidificación de las aguas, la solución a largo plazo es la reducción de las emisiones: 1. URlización de combusRbles con bajos contenidos en azufre 2. Filtros en las centrales térmicas 3. Uso de energías alternaRvas 4. Transportes más ecológicos Con respecto las medidas a corto plazo tenemos la neutralización de lagos y demás corrientes de aguas, mediante el agregado de una base, lo que provoca un aumento de pH. Causa la precipitación de aluminio y otros metales que luego sedimentan en el fondo y además está relacionado con la disminución en los niveles de mercurio en los peces.
Entre los años 1977 y 1984 se detectó una reducción del 40% de la cantidad de ozono en la Antártida durante la primavera: se denominó
agujero de ozono a este fenómeno.
Actualmente ha aumentado su extensión hasta la Tierra del Fuego, con efectos graves en la región
como un aumento en los cánceres de piel y ceguera en las ovejas.
El protocolo de Montreal (1987) estableció congelar la producción
de CFCs responsables de su destrucción, reducirla un 20% en 1993 y
un 30% más en 1998. Se prevé la recuperación de la capa de ozono
hacia el año 2050.
3. EFECTOS GLOBALES. AUMENTO EFECTO INVERNADERO. DESTRUCCIÓN DE LA CAPA DE OZONO ESTRATOSFÉRICO.
§ La capa de ozono se encuentra en la estratosfera, aproximadamente de 15 a 50 Km. sobre la superficie del planeta.
§ El ozono es un compuesto inestable de tres átomos de oxígeno, el cual actúa como un potente filtro solar evitando el paso de una pequeña parte de la radiación ultravioleta (UV) llamada B que se exRende desde los 280 hasta los 320 manómetros (nm)
Destrucción de la capa de ozono
El ozono es un gas tan escaso que, si en un momento lo separásemos del resto del aire y que lo atrajésemos al ras de >erra, tendría
solamente 3mm de espesor.
§ Entre LOS PRODUCTOS QUÍMICOS QUE DAÑAN EL OZONO:
§ Clorofluorocarbonos ( CFC). § Agentes de exRnción de incendios (Halones , CFBr),
§ Hidroclorofluorocarbonos (HFC), Bromuro de MeRlo, MeRlcloroformo (MFC) y el tetracloruro de Carbono.
§ Se encuentran presentes en los líquidos ref r igerantes de f r igor íficos y a i res acondicionados, aerosoles, líquidos de exRnción de incendios y espumas plásRcas. § Los CFC y los Halones son muy estables y pueden tener una vida media de hasta 100 años, esto les permite llegar intactos hasta la estratosfera. § Una vez allí al ser irradiados por la luz U.V. se descomponen rápidamente liberando átomos de Cloro y Bromo, que producen reacciones fotoquímicas que terminan por destruir el ozono.
Se calcula que cada átomo de Cloro destruye alrededor de las 100.000 moléculas de Ozono antes de ser neutralizado.
§ Al destruirse el Ozono la luz U.V. puede atravesar la atmósfera sin quedar retenida por lo que aumenta la probabilidad de enfermedades como el cáncer de piel, cataratas, debilitamiento del sistema imnmune... § Esto afecta especialmente a aquellas personas que desarrollan su acRvidad al aire libre. § La radiación U.V. afecta al ADN y a los procesos de crecimiento y reproducción de muchas especies. § Además la radiación U.V. afecta a la vida en el planeta. Se producen cambios en la biodiversidad y en la producción. § En los ecosistemas marinos se ven afectados fundamentalmente las bacterias, el fitoplancton, los huevos y larvas, ya que viven más superficialmente y están más desprotegidos. § Hay que destacar que un 50% de la biomasa de nuestro planeta está consRtuida por los organismos acuáRcos, por lo que una disminución de su producRvidad no afectaría gravemente.
Una disminución del 1% de la capa de Ozono produce una penetración de un 2% más de luz U.V. lo que supone un aumento de entre un 4 a un 6 % del cáncer de piel.
§ Los CFC son una familia de gases que se emplean en múlRples aplicaciones, siendo las principales la industria de la refrigeración y de propelentes de aerosoles. Están también presentes en aislantes térmicos. Los CFC poseen una capacidad de supervivencia en la atmósfera, de 50 a 100 años. Con el correr de los años alcanzan la estratosfera donde son disociados por la radiación ultravioleta, liberando el cloro de su composición y dando comienzo al proceso de destrucción del ozono.
Hoy se ha demostrado que la aparición del
agujero de ozono, a comienzos de la primavera austral, sobre la Antár6da está relacionado con la fotoquímica de los Clorofluorocarbonos(CFCs), componentes químicos presentes en diversos
productos comerciales como el freón, aerosoles, pinturas, etc.
§ Compuestos de cloro y bromo, como el tetracloruro de carbono, el meRl cloroformo y el bromuro de meRlo, también son dañinos para la capa de ozono.
El tetracloruro de carbono, que también se usa para combaRr incendios, y para los pesRcidas, la limpieza en seco y los fumigantes para cereales, es algo más destrucRvo que el más dañino de los CFC.
El meRlcloroformo muy usado para la limpieza de metales, no es tan perjudicial, pero igualmente representa una amenaza, ya que su uso se duplica cada diez años.
§ Los óxidos nitrosos, liberados por los ferRlizantes nitrogenados y por la quema de combusRbles fósiles, destruyen el ozono y Renen larga v ida , pe ro só lo l l egan a l a estratosfera en proporciones muy pequeñas.
§ A l g u n a s d e l a s s u s t a n c i a s desarro l ladas para serv i r de susRtutos provisionales a los CFC, los HCFC (hidroclorofluorocarbonos) y l o s H B F C ( h i d r ob romofluo ro ca rbono s ) también están destruyendo la capa de ozono, pero mucho menos que los CFC.
§ El bromuro de meRlo se uRliza como un fumigante de múlRples aplicaciones y se usa en algunos procesos químicos y en la síntesis orgánica. A diferencia de los CFC y halones, el bromuro de meRlo también se forma en la naturaleza y se cree que alrededor del 50% del bromuro de meRlo encontrado en la atmósfera es emiRdo por fuentes naturales. Pero todavía no se han calculado exactamente los efectos de las fuentes naturales y antropogénicas.
Papel de los NOx
NO + O3 -‐-‐-‐-‐-‐-‐> NO2 + O NO2 + O -‐-‐-‐-‐-‐> NO+ NO2 -‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐ O3 + O -‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐> O2 + O2
§ Los NOx se producen en grandes canRdades en las tormentas (en zonas tropicales son frecuentes, debido a que se forman a gran alRtud pueden llegar a la estratosfera)
§ NOx de origen antropogénico es muy reacRvo en la troposfera, por lo que no alcanza la estratosfera.
§ E l N 2O , p r o c e d e n t e d e l a desnitrificación de los suelos agrícolas, es poco reacRvo por lo que asciende a la estratosfera, donde se transforma en NOx
Además de destruir el O3, reaccionan con los OH-‐ para
formar HNO3
Papel de los compuesto de Cl: NaCl, HCl , CFC
FOTÓLISIS DE LOS CFC: CFC + UV -‐-‐-‐-‐-‐> CFCl2 + Cl
DESTRUCCIÓN DEL OZONO: Cl + O3 -‐-‐-‐-‐-‐-‐> ClO + O2 ClO + O -‐-‐-‐-‐-‐> Cl + O2
-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐ O3 + O -‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐> O2 + O2
§ Naturales: liberados en el mar, volcanes. NaCl y HCl.
§ A n t r o p o g é n i c o s : C F C (clorofluorcarbonados), en propelentes de aerosoles, disolventes y refrigerantes. Son estables en la troposfera, pero llegan a la estratosfera y destruyen el Os.
NOX + ClO -‐-‐-‐-‐> ClNO3
Los NOx (NO2) secuestra al Cl, produciendo su inacGvación
http://www.bioygeo.info/Animaciones/CFC_Ozono_1.swf
El agujero de ozono antárGco Desde hace unos años los niveles de ozono sobre la AntárRda han descendido a niveles más bajos que lo normal entre agosto y finales de noviembre. se produce una gran destrucción de ozono, de un 50% o más del que existe en la zona, formándose un agujero.
Se habla de agujero cuando hay menos de 220 DU (unidades Dobsosn)de ozono entre la superficie y el espacio.
La palabra agujero induce a confusión, y no es un
nombre adecuado, porque en realidad lo que se
produce es un adelgazamiento en la capa de ozono, sin que llegue a producirse una falta total del mismo.
Los niveles normales de ozono en la Antár6da son de 300 DU y suele descender hasta las 150 DU, habiendo llegado, en los momentos más extremos de destrucción de ozono, a
disminuir hasta las 100 DU.
CAUSAS DEL AGUJERO DE OZONO EN LA ANTÁRTIDA La especialmente fuerte destrucción de ozono en la AntárRda se produce porque, gran parte del cloro contenido en las moléculas no directamente destructoras del ozono se convierte en radicales de cloro destrucRvos. Los procesos que se suceden uno tras otro o simultáneamente, influyen en este resultado: a) AnGciclón conGnental: la AntárRda es un conRnente, por lo que en el invierno se asienta un anRciclón=> la troposfera está más baja. b) Nubes polares estratosféricas (NEP). Las temperaturas en la parte baja de la estratosfera llegan a ser extraordinariamente frías, de menos de -‐ 80ºC. En estas condiciones se forman numerosas nubes en la estratosfera, compuestas principalmente de ácido nítrico y agua cristalizados.
NO2 + H2O => HNO3 (cae con la nieve, por lo que la atmósfera queda desnitrificada)
c) Reacciones en las nubes polares estratosféricas. Al no exisRr NO2 en la atmósfera no puede secuestrar los CIO, el Cl sigue destruyendo el ozono. d) Disminución del O3 => disminuye la absorción de la radiación U.V y, como consecuencia tampoco se pueden dar las reacciones de formación y destrucción de ozono, la estratosfera estará más fría => se forman más NEP.
NOX + ClO -‐-‐-‐-‐> ClNO3
FOTÓLISIS DE LOS CFC: CFC + UV -‐-‐-‐-‐-‐> CFCl2 + Cl
DESTRUCCIÓN DEL OZONO: Cl + O3 -‐-‐-‐-‐-‐-‐> ClO + O2 ClO + O -‐-‐-‐-‐-‐> Cl + O2
-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐ O3 + O -‐-‐-‐-‐-‐-‐-‐> O2 + O2
Medidas internacionales frente al agujero de ozono
§ Década de los 70, cuando en la década de los setenta se fue conociendo la destrucción del ozono estratosférico se fueron proponiendo diversas medidas. En varios países se prohibió el uso de los CFCs como propelentes en los aerosoles, pero como, a la vez, se fueron descubriendo nuevos usos para los CFCs y productos similares, la producción y emisión a la atmósfera de productos destructores de la capa de ozono crecía rápidamente.
§ De 1980 a 1985 Conforme aumentaban los conocimientos cien[ficos, la producción de substancias dañinas seguía aumentando, la preocupación sobre los efectos nocivos que esta situación podía provocar fue creciendo y llevó a la consRtución de la Convención de Viena en 1985. De esta manera se iniciaba un intenso trabajo internacional que culminó en la firma del Protocolo de Montreal .
§ Protocolo de Montreal (1987) El primer Protocolo de Montreal se planteaba la reducción a la mitad de los CFCs para el año 1998. Después de la firma de este primer protocolo (160 países) nuevas mediciones mostraron que en daño en la capa de ozono era mayor que el previsto, y en 1992 , en la Cumbre de Río, la comunidad internacional firmante del Protocolo decidió acabar definiRvamente con la fabricación de halones en 1994 y con la de CFCs en 1996, en los países desarrollados.
§ XI Cumbre del Protocolo de Montreal, Pekín, 1999. Nuevas recomendaciones respecto a otros compuestos relacionados y búsqueda de susRtutos.
Incremento del efecto invernadero
§ A la superficie de nuestro planeta llega una pequeña parte de la radiación solar (radiación visible, e infrarroja) Esta radiación es absorbida por la Rerra salvo una pequeña parte que es reflejada, acumulándose en forma de calor, y por la noche es devuelta al espacio.
§ Sin embargo, hay una diferencia muy importante entre la radiación que emite y la que proviene del sol, la radiación que emite la superficie terrestre pertenece en su mayor parte a la zona del infrarrojo, es decir, es una radiación eminentemente térmica. Sólo una pequeña parte de la misma es capaz de atravesar la troposfera pues la mayor parte es absorbida por los componentes naturales del aire (CO2, vapor de H2O y otros gases), absorben toda la radiación infrarroja procedente del Sol y el 88% de la emiRda por la Tierra quedando retenidas entre la tropopausa y la superficie de la Rerra, lo que provoca un calentamiento de esta zona de la atmósfera.
Efecto invernadero natural
CO2
Fuentes
Naturales
Respiración de seres vivos
Incendios forestales
Erupciones volcánicas
Antrópicos
Quema de combusGbles fósiles
Incineración de residuos
Deforestación
Sumideros
Absorción oceánica
Fotosíntesis
§ La principal fuente natural de producción de CH4 son los pantanos.
§ El CH4 se produce también en la descomposición anaeróbica de la basura en los rellenos sanitarios; en el culRvo de arroz, en la descomposición de restos animales; en la producción y distribución de gas y combusRbles; y en la combusRón incompleta de combusRbles fósiles.
Metano (CH4)
Dioxido de nitrogeno (NO2) § El aumento del NO2 en la atmósfera se deriva
parcialmente del uso creciente de ferRlizantes nitrogenados.
§ El NO2 también aparece como sub-‐producto de la quema de combusRbles fósiles y biomasa, y asociado a diversas acRvidades industriales (producción de nylon, producción de ácido nítrico y emisiones vehiculares).
§ Un 60% de la emisión de origen antropogénico se concentra en el Hemisferio Norte.
Ozono troposférico y estratosférico (O3)
§ El ozono troposférico se genera en procesos naturales y en reacciones fotoquímicas que involucran gases derivados de la acRvidad humana.
§ El ozono estratosférico es de origen natural y Rene su máxima concentración entre 20 y 25 km de altura sobre el nivel del mar. En ese nivel cumple un importante rol al absorber gran parte de la componente ultravioleta de la radiación solar.
Halocarbonos
§ Los halocarbonos son compuestos gaseosos que conRenen carbono y algunos de los siguientes elementos: cloro, bromo o fluor.
§ Una vez liberados, algunos de ellos son muy acRvos como agentes intensificadores del efecto invernadero planetario.
§ Como resultado de la larga vida media de la mayoría de ellos, las emisiones que se han producido en los úlRmos 20 o 30 años conRnuarán teniendo un impacto por mucho Rempo.
CAMBIO CLIMÁTICO
§ Modificación del clima con respecto al historial climáRco a una escala global o regional. Tales cambios se producen a muy diversas escalas de Rempo y sobre todos los parámetros cl imáRcos: temperatura, precipitaciones nubosidad, etcétera. Son debidos a causas naturales y, en los úlRmos siglos se sospecha que también a la acción de la humanidad.
§ El término suele usarse, de forma poco apropiada, para hacer referencia tan solo a los cambios climáRcos que suceden en el presente, uRlizándolo como sinónimo de calentamiento global.
Efectos cambio climáRco
§ Temperatura El aumento proyectado en la temperatura media del planeta, a nivel de superficie entre 1990 y el 2100, oscila entre + 1.4°C en el escenario más opRmista, y + 5.8°C en el más pesimista. Esta tasa de aumento es entre 2 y 10 veces el observado durante el siglo XX, y de acuerdo a estudios paleoclimáRcos es muy probable que no tenga precedente por lo menos en los úlRmos 10.000 años.
§ Precipitaciones Como resultado de un ciclo hidrológico más acRvo, se espera que los promedios globales anuales de precipitación y evaporación aumenten. Por otra parte, el ambiente más cálido permiRrá una mayor concentración de vapor de agua en la atmósfera, a nivel global.
ASPECTOS GLOBALES
§ Nivel del mar Como resultado de la expansión térmica de los océanos y de pérdida de masa de los campos de hielos y glaciares se proyecta hasta el año 2100 un aumento del nivel medio del mar entre + 8cm y + 88 cm. De todos modos, existe una considerable incerRdumbre acerca de la magnitud de este cambio.
Enlace para la simulación de la subida del nivel del mar: hyp://flood.firetree.net/?ll=36.9850,-‐5.9106&z=8&t=2
§ Glaciares y campos de hielo Es muy probable que los glaciares alejados de los Polos conRnúen retrocediendo durante el siglo XXI. Asimismo, debido al calentamiento proyectado, existe una alta probabilidad que las áreas cubiertas de nieve o permafrost, así como las los hielos marinos disminuyan en extensión.
§ Es muy probable que la mayoría de las áreas conRnentales experimenten una tasa de calentamiento superior a la que se proyecta a nivel global.
§ Este efecto será parRcularmente importante en la zonas conRnentales de laRtudes medias y altas del Hemisferio Norte (Norteamérica y Asia) donde los modelos sugieren que el calentamiento puede exceder en un 40% la tasa media global.
§ Los cambios regionales de precipitación, tanto por aumento o disminución, se esRman que serán entre un 5% y un 20%.
§ Específicamente la precipitación debería aumentar en las laRtudes altas de ambos hemisferios, tanto en verano como en invierno. También se proyectan aumentos invernales en laRtudes medias del Hemisferio Norte, así como sobre Africa tropical y la AntárRca, y de verano en las regiones austral y oriental de Asia. Por otra parte, la precipitación invernal debería disminuir en Australia, Centroamérica, y en el sur de Africa.
ASPECTOS REGIONALES
Medidas contra el cambio climáGco
1. Eliminación de CFC, controlar emisiones de origen agrícola, ganadero y frenar la
deforestación.
2. Cumplimiento de los acuerdos del PROTOCOLO DE KYOTO.
3. Reducir emisiones de CO2 potenciando las energías renovables y el ahorro
energéRco
4. Trabajos de forestación (plantar árboles “de novo”), reforestación y agroforestación (integración de los árboles en los culRvos).
Importancia de los gases atmosféricos
§ Se debe al papel que desempeñan en la biosfera: § papel protector frente a radiaciones § reguladores de la temperatura del planeta. § intervienen en los ciclos biogeoquímico. § regulación e interacción en el ciclo del agua. § imprescindible en reacciones biológicas. § interviene en la formación del suelo.
• Ciencias de la Tierra y Medioambientales. 2ºBachillerato. CALVO, Diodora, MOLINA, Mª Teresa,
SALVACHÚA, Joaquin. Editorial McGraw-‐Hill Interamericana.
§ Ciencias de la Tierra y del Medio Ambiente. 2º Bachillerato. LUFFIEGO GARCÍA, Máximo, ALONSO DEL
VAL, Francisco Javier, HERRERO MARTÍNEZ, Fernando, MILICUA ARIZAGA, Milagros, MORENO
RODRÍGUEZ, Marisa, PERAL LOZANO, Carlota, PÉREZ PINTO, Trinidad.
§ CIENCIAS DE LA TIERRA Y MEDIAMBIENTALES 2º Bachillerato. MELÉNDEZ, Ignacio,
ANGUITA, Francisco. CABALLER, María Jesús. Editorial Santillana.
§ I.E.S. Cardenal Cisneros de Alcalá de Henares, Madrid. HERNÁNDEZ, ALBERTO § hyp://www.bioygeo.info/Animaciones/CFC_Ozono_1.swf § h}p://climaGc.educaplus.org/ § h}p://www.educa.madrid.org/web/cc.nsdelasabiduria.madrid/CTMA_presentaciones.htm § hyp://www.juntadeandalucia.es/averroes/ies_a_einstein/departamentos/ciencias.htm § hyp://www.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/10CAtm1/363AgujOzAntar.htm
BIBLIOGRAFÍA/PÁGINAS WEB