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MATERIAsolido
líquido
gas
SISTEMAS MATERIALESSISTEMAS MATERIALES
Mezcla HomogéneoTécnicasfísicas
heterogénea
Sustanciapura
Mezclahomogénea(solución)
Técnicas químicas
Elemento Compuesto
MezclaFases
MezclaComponentes
Mezcla1 fase2 o más componentes
Mezclahomogénea(solución)
p(solución)
2 o más fases1 o más componentes
Mezclaheterogénea
059_MixesandComp.mov002 DEMOPAPER.mov00 _ O o
1 fase 2 fases
MODELO SENCILLO DEL ATOMO
electrones (‐)núcleonúcleo
neutrones (0)
protones (+)
Un átomo neutro tiene igual número de p(+) que de e (‐)
¿Cuál es el tamaño de un átomo?
Volumen ocupado por electronescargados negativamente.
Aproximadamente 10‐10 m
Protón(carga positiva)
Neutrón(sin carga)
Aproximadamente 10‐15 m
1Å =10‐10 m =10‐8 cm
¿Cuál es la masa de un átomo?
Unidad de masa atómica
uma = 1,67 x 10‐24 g
Partícula Masa (g) Masa(uma)
Carga(Coulombs)
Cargaunitaria(uma) (Coulombs) unitaria
Electrón 9.10939 10-28 5.486 x 10-4 -1.6022 10-19 -1
Protón 1.67262 10-24 1.0073 +1.6022 10-19 +1
Neutrón 1.67493 10-24 1.0087 0 0
El núcleo concentra el 99,97 % de la masa
Número de protones presentes en el núcleo de un átomoNúmero de protones presentes en el núcleo de un átomo.Define al elemento químico.
Z = nº p(+)Elemento:
Un átomo neutro tiene igual númerotiene igual número de p(+) que de e (‐).
Nú d á l ú lNúmero de protones más neutrones presentes en el núcleode un átomo.
Define la masa del elementoDefine la masa del elemento.
A = nº p(+) + nº n(0)
A = Z + N
C126 C14
6
Número másico : A 12Número másico : A C126Número atómico: Z 6
Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones en el núcleo.
Tienen igual Z pero diferente A
Núcleos de los isótopos del hidrógenoNúcleos de los isótopos del hidrógeno
Protio Deuterio Tritio
1 tó1 protón 1 protón
1 protónp
1 neutrónp
2 neutrones
1 protón1 neutrón
1 protón
Isótopos del hidrógeno
Hidrógeno1 protónp
Helio2 protones
Litio3 protones
Peso atómico relativo (PAR)
Masa atómica relativa (MAR)
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un átomo de un elemento respecto de cierta masa tomada como preferencia
B l i i i
32 átomos de
Balanza imaginaria
32 átomos de hidrógeno
MAR = 32MAR 32
Unidad de masa atómica
uma = 1,67 x 10‐24 g
Peso atómico relativo (PAR)
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un
Masa atómica relativa (MAR)
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de un átomo de un elemento respecto de la uma.
Peso molecular relativo (PMR)Peso molecular relativo (PMR)
Masa molecular relativa (MMR)
Número que indica cuántas veces más grande es la masa de una molécula de una sustancia respecto de la uma.
Átomo – gramo (atg)g ( g)
Masa de un elemento que, expresada en gramos, coincide é i l ó i l i d l lnuméricamente con el peso atómico relativo del elemento.
Número de Avogadro (NA)
NA = 6,023 x 1023 MOL
Átomo – gramo (atg)
Masa de un elemento que contiene el número de Avogadro de
g ( g)
átomos.
1 mol de át = N = 6 023 1023 at→ át‐1 mol de át. = NA = 6,023 10 at → át‐gramo
600.0003000.0002000.0001000.000
Se tardaría aproximadamente 20.000.000.000 de años í l ó d llóen contar NA partículas a razón de un millón por
segundo.L h bit t d l ti 6 000 000 000
Si se desparraman 6 x 1023 bolitas sobre la superficie de
Los habitantes de la tierra son6.000.000.000
Si se desparraman 6 x 10 bolitas sobre la superficie de la tierra, se formaría una capa de casi 5 Km de espesor.
Aún no ha transcurrido 1 mol de segundos desde el big‐bangbang.Edad del universo: 2x1010 años = 6x1017 segundos.
Molécula – gramo (Mg)
Masa correspondiente a 1 mol de moléculas del compuesto.
Masa del compuesto que contiene el número de Avogadro de moléculasmoléculas
La masa contenida en 1 mol de átomos o moléculas depende del elemento o la psustancia en consideración