Campuran Diner Buat Ulwi

7/23/2019 Campuran Diner Buat Ulwi

1/13

Laporan Praktikum Distilasi Campuran Biner

Disusun oleh

m.agis sofyan sauri

Kelas 1c Teknik Kimia

Dosen Pembimbing :

Tanggal Praktikum :

Tanggal Penyerahan Laporan :

Politeknik Negeri Banung

!"11

T#$#%N

&etelah mempela'ari an melakukan percobaan ini iharapkan apat :

1. (elakukan percobaan istilasi fraksionasi paa campuran biner.!. (embuat iagram titik iih terhaap komposisi berasarkan ata percobaan.


2/13

D%&%) T*+),

Capuran yang hanya teriri atas ua -at isebut campuran biner. &uatu larutan

ikatakan sebagai larutan ieal 'ika :

omogen paa seluruh system mulai ari fraksi mol " / 1.

Tiak terapat entalpi pencampuran komponen membentuk larutan

(emenuhi hokum )aoult : P10 1. Po

P1 0 tekanan uap larutan

10 2raksi mol larutan

Po0 tekanan uap pelarut murni

&elain ketiga hal tersebut3 alam arti ieal3 komponen yang satu mempengaruhi

komponen yang lain3 sehingga sifat larutan yang ihasilkan terletak iantara keua komponenpenyusunnya. Campuran yang apat membentuk larutan ieal aalah toluene engan

ben-ene3 propanol 1 engan propanol !3 an heksana an heptana.

Dalam kenyataan suatu larutan yang benar / benar ieal tiak aa atau umumnya

merupakan larutan non ieal. Larutan non ieal aalah suatu larutan yang menyimpang ari

larutan ieal. Penyimpangan ini aa ua yaitu penyimpangan positif an penyimpangan

negatif.

Larutan non ieal penyimpangan positif mempunyai 4olume ekspresi3 sehingga

menghasilkan tekanan uap maksimum paa system campuran. Paa tekanan maksimum ini3

campuran mempunyai titik iih yang konstan. Karena tekanan uap berbaning terbalik

engan titik iih maka paa saat tercapai tekanan uap maksimum titik iihnya men'ai

minimum. Titik ini isebut a-eotrop. Contoh campuran yang mengalami penyimpangan

positif aalah system stanol sikloheksana.

Larutan non ieal penyimpangan negati4e mempunyai 4olume kontraksi3 sehingga

menghasilkan tekanan uap minimum paa system campuran. Paa tekanan minimum ini3

campuran mempunyai titik iih yang konstan. Karena tekanan uap berbaning terbalik

engan titik iih3 maka paa saat tercapai tekanan uap minimum3 titik iihnya men'ai

maksimum. Titik ini isebut titik a-eotrop. Contoh campuran yang mengalami penyimpangan

negati4e aalah system aseton / kloroform.

Campuran ua -at yang membentuk larutan non ieal apat membentuk campuran

a-eotrop. Campuran ini mempunyai titik a-eotrop. Campuran a-eotrop ini tiak apat

iistilasi biasa3 karena ketika iiihkan3 fase uap yang ihasilkan mempunyai komposisi

yang sama engan fase cairnya.

Campuran a-eotrop biasanya ipisahkan engan istilasi fraksionisasi. Paa

percobaan ini3 akan nelakukan kegiatan membuat komposisi campuran aseton engankloroform an mengamati titik iih setiap komposisi.


3/13

Besarnya mol fraksi 5 6 7 apat inyatakan engan persamaan :

a 0 na8 na 9 nb 3 engan na 0 mol a3 nb 0 mol b3 a 0 fraksi mol a

&eangkan besarnya mol apat inyatakan engan persamaan :

n 0 massa8 () an massa 0 .; 3 engan () 0 massa rumus -at3 0 massa 'enis -at an ;

0 4olum -at.

%L%T D%N B%%N

1. )eaktor

!. Konensor

. %apter peningin

?. %apter penampung istilat

@. Labu penampung istilat

A. aterbacth

. Termometer

1". Kloroform

11. %seton

1!. Pipet 4olume

1


4/13

D%T% P*N%(%T%N

Penentuan Titik Diih

No. %seton 5mL7 Kloroform 5mL7 TitikDiih 5oC7

1 1" mL " mL >=oC

! A mL ! mL >?oC

< ? mL = mL >@oC

= = mL ? mL >AoC

> ! mL A mL ?"oC

? " mL 1" mL ?!oC

P*+L%%N D%T%

Diketahui :

aseton 0 "3@A=> g8mL

koroform 0 13=A g8mL

(r aseton 0 >A

(r kloroform 0 113>


5/13

(enghitung 2raksi mol setiap larutan

%seton 1" mL 9 Kloroform " mL

%seton 1" mL

0

m

v

m 0 . v

0 "3@A=> . 1"

0 @3A=> gram

n 0gram

Mr

07,845

58

0 "31 mol

Kloroform " mL

n 0 " mol

aseton 0 1

kloroform 0 "

%seton A mL 9 Kloroform ! mL

%seton A mL

0m

v

m 0 . v

0 "3@A=> . A

0 ?3!@? gram

n 0gram

Mr

06,276

58

0 "31"A mol

Klorororm ! mL

0

m

v


6/13

m 0 . v

0 13=A . !

0 !3?@ gram

n 0 gramMr

02,967

119,5

0 "3"!> mol

aseton 0naseton

naseton+nkloroform

00,108

0,108+0,025

00,108

0,133

0 "3A1

klolororm 0nkloroform

nkloroform+naseton

00,025

0,025+0,108

00,025

0,133

0 "31

%seton ? mL 9 Kloroform = mL

%seton ? mL

0m

v

m 0 . v

0 "3@A=> . ? 0 =3@"@ gram


7/13

n 0gram

Mr

0

4,707

58

0 "3"A1 mol

Kloroform = mL

0m

v

m 0 . v

0 13=A . =

0 >3


8/13

0 "3


9/13


nkloroform+naseton

00,074

0,074+0,054

00,074

0,128

0 "3>A

%seton ! mL 9 Kloroform A mL

%seton ! mL

0m

v

m 0 . v

0 "3@A=> . !

0 13>? gram

n 0 gramMr

01,569

58

0 "3"!@ mol

Kloroform A mL

0m

v

m 0 . v

0 13=A . A

0 113A?A gram

n 0gram

Mr

011,868

119,5

0 "3" mol


10/13

aseton 0naseton

naseton+nkloroform

00,027

0,027+0,099

00,027

0,126

0 "3!1


nkloroform+naseton

00,099

0,099+0,027

00,099

0,126

0 "3@

%seton " mL 9 Kloroform 1" mL %seton " mL

n 0 " mol

Kloroform 1" mL

0m

v

m 0 . v

0 13=A . 1"

0 1=3A gram

n 0gram

Mr

014,835

119,5

0 "31!= mol

aseton 0 "

kloroform 0 1


11/13

rafik titik iih terhaap fraksi mol

0 0.2 0.4 0. 0.! " ".2

#0

#2

#4

#

#!

0

2

4

$ kloroform

$ aseton

P*(B%%&%N

Paa percobaan ini3 ilakukan istilasi campuran biner antara aseton engan

kloroform an icari ari masingEmasing campuran tersebut titik iihnya. Titik iih apat

itentukan paa saat keluar istilat ketika ilakukan istilasi.

&etelah istilasi i lakukan terhaap campuran biner aseton an kloroform ternyata

semakin 4olume kloroform yang itambahkan semakin banyak3 maka larutan akan terus

mengalami kenaikan titik iih. Titik iih -at cair aalah suhu tetap paa saat -at cair

meniih. Paa suhu ini3 tekanan uap -at cair sama engan tekanan uara i sekitarnya. al

ini menyebabkan ter'ainya penguapan i seluruh bagian -at cair. Titik iih -at cair iukur

paa tekanan 1 atmosfer. Dari hasil penelitian3 ternyata titik iih larutan selalu lebih tinggi

ari titik iih pelarut murninya. al ini isebabkan aanya partikel E partikel -at terlarut

alam suatu larutan menghalangi peristiFa penguapan partikel E partikel pelarut. +leh karena

itu3 penguapan partikel E partikel pelarut membutuhkan energiyang lebih besar.
http://id.wikipedia.org/wiki/Suhuhttp://id.wikipedia.org/wiki/Energihttp://id.wikipedia.org/wiki/Energihttp://id.wikipedia.org/wiki/Suhu


12/13

&etiap -at cair paa suhu tertentu mempunyai tekanan uap 'enuh tertentu an

mempunyai harga yang tetap. Gat cair akan meniih alam keaaan terbuka 'ika tekanan uap

'enuhnya sama engan tekanan atmosfer. Paa saat uara mempunyai tekanan 1 atm3 aseton

meniih paa suhu >?HC3 tetapi 'ika alam -at cair itu ilarutkan suatu -at 5kloroform73

maka tekanan uap 'enuh air itu akan berkurang. Penurunan tekanan uap 'enuh larutan yang

lebih renah ibaning tekanan uap 'enuh pelarut murni menyebabkan titik iih larutan

lebih tinggi aripaa titik iih pelarut murni.

Pemisahan senyaFa engan estilasi bergantung paa perbeaan tekanan uap

senyaFa alam campuran. Tekanan uap campuran iukur sebagai kecenerungan molekul

alam permukaan cairan untuk berubah men'ai uap. $ika suhu inaikkan3 tekanan uap cairan

akan naik sampai tekanan uap cairan sama engan tekanan uap atmosfer. Paa keaaan itu

cairan akan meniih. &uhu paa saat tekanan uap cairan sama engan tekanan uap atmosfer

isebut titik iih. Cairan yang mempunyai tekanan uap yang lebih tinggi paa suhu kamar

akan mempnyai titik iih lebih renah aripaa cairan yang tekanan uapnya renah paa

suhu kamar.

$ika campuran iihkan3 komposisi uap i atas cairan tiak sama engan komposisi

paa cairan. #ap akan kaya engan senyaFa yang lebih 4olatile atau komponen engan titik

iih lebih renah. $ika uap i atas cairan terkumpul an inginkan3 uap akan terembunkan

an komposisinya sama engan komposisi senyaFa yang terapat paa uap yaitu engan

senyaFa yang mempunyai titik iih lebih renah. $ika suhu relati4e tetap3 maka estilat

yang terkumpul akan menganung senyaFa murni ari salah satu komponen alam

campuran. Dalam praktikum titik iih aseton lebih renah maka alam estilasi ini

asetonlah yang akan lebih ulu men'ai istilat.

Berasarkan rumus maka terbuktilah bahFa IP0 P"6 t karena tekanan uap pelarut

murni 5 P"7 berbaning terbalik engan fraksi mol terlarut 5 t7 maka makin besar fraksi mol

terlarut 5 kloroform 7 makin kecil tekanan uap pelarut murni maka makin tinggi kenaikan titik

iih.

&etelah ata iolah i apatkan 'ika fraksi mol -at terlarut itambahkankan engan

fraksi mol -at pelarut akan ber'umlah maksimal 1. al ini menanakan campuran biner

aseton kloroform merupakan larutan ieal.


13/13

K*&,(P#L%N

Campuran antara aseton 5C

Documents

Campuran Diner Buat Ulwi