UNIVERSIDAD MAYOR REAL Y PONTIFICIA DE SAN
FRANCISCO XAVIER DE CHUQUISACA
FACULTAD DE TECNOLOGA LABORATORIO DE QMC 206PRCTICA N 7TITULO DE
LA PRACTICA; calorimetriaNOMBRE DE LOS ALUMNOS:1.-Armin Edwin Gomez
Maraz de petroleo y gas natural 2.-Pinto Argandoa Harry Jonathan
3.-Ugarte Guerra Angel EfrainFECHA DE RELIZACION DE PRACTICA; .
2012 FECHA DE ENTREGA DE PRACTICA; 23 de Nov. 2012NOMBRE DEL
DOCENTE; ing. Naun Eloy Copacalle ChaconGRUPO; martes de 1600 a
1800
SUCRE BOLIVIACALORIMETRIA1. INTRODUCCION;Las capacidades
calorficas estn dadas por las siguientes ecuaciones En esta forma
las cantidades adquieren cierto significado fsico, con lo cual se
les puede imaginar que representan la cantidad de energa requerida
para aumentar la temperatura de una sustancia en un grado, energa
que puede proporcionarse mediante la transferencia de calor en
ciertos procesos especficos. Para determinar la entalpia (o la
energa interna) a partir de los valores experimentales de Cp. o de
(Cr) primero debe conocerse o calcularse el cambio de dicha
propiedad por medio del balance general de energa y luego evaluar
la capacidad calorfica para pequeos cambios de entalpia.De acuerdo
con la definicin de calora o de Btu que se presento en el
experimento anterior, se puede observar que la capacidad calorfica
puede expresarse en varios sistemas de unidades y aun as tener el
mismo valor numrico; por ejemplo, la capacidad calorfica puede
expresarse en las siguientes unidades:
O puede indicarse en trminos de
El PCU corresponde a la unidad trmica de libra-centgrado, CHU
para la unidad trmica centgrada. Es importante aprender de memoria
estas relaciones. Obsrvese que cada forma de la capacidad calorfica
consiste de la unidad de energa dividida por el producto de la
unidad de masa multiplicado por la unidad de cambio de
temperatura.La capacidad calorfica para un amplio intervalo de
temperaturas de cierta sustancia se relaciona con la temperatura
absoluta. En grficas se puede observar que a cero grados absolutos,
la capacidad calorfica es cero de acuerdo con la tercera ley de la
termodinmica. A medida que la temperatura aumenta, la capacidad
calorfica tambin se incrementa hasta llegar a cierto punto en que
se realiza la transicin de fases.Para el caso de sustancias reales,
la capacidad calorfica no es constante con la temperatura, aunque a
veces se puede suponer dicha constancia con objeto de disponer de
resultados aproximados.Es evidente que para el gas ideal, la
capacidad calorfica isobrica es constante aun cuando la temperatura
vare.Para los gases reales tpicos, las capacidades calorficas que
se indican corresponden a componentes puros. Para las mezclas
ideales, las capacidades calorficas de los componentes individuales
pueden calcularse por separado y cada componente manejarse en forma
aislada.La mayora de las ecuaciones para las capacidades calorficas
de los slidos, lquidos y gases son empricas y por lo general la
capacidad calorfica a presin constante, Cp., se expresa como funcin
de la temperatura haciendo uso de las series exponenciales con
constantes a, b, c, etc.; por ejemplo:Cp= a + TCp= a + bT + cT2En
donde la temperatura puede expresarse en C, F, R o K. Si Cp. se
expresa en la forma:Cp. = a + bT + cT -1/2Cv= a + bT - cT -2O en
una forma en que se divida entre T, entonces ser necesario utilizar
R o K en las ecuaciones de capacidad calorfica, ya que, en caso de
usar C o F, existira cierto punto del intervalo de temperatura en
que se estara dividiendo entre cero. Ya que las ecuaciones de
capacidad calorfica solo son validas dentro de ciertos intervalos
moderados de temperatura, es posible disponer de ecuaciones de
diferentes tipos cuya precisin casi sea igual a los datos
experimentales de capacidad calorfica. El problema de ajustar las
ecuaciones de la capacidad calorfica con los datos de dicha
propiedad se ha simplificado bastante en la actualidad por medio de
las computadoras digitales, las cuales presentan la posibilidad de
determinar las constantes que mejor se adaptan haciendo uso de un
programa estndar preparado previamente y que al mismo tiempo
definen la precisin con que pueden determinarse las capacidades
calorficas.
El calor especfico es un trmino semejante al peso especifico en
el hecho de que corresponde a la relacin que existe entre la
capacidad calorfica de una sustancia y la capacidad calorfica de
otra sustancia de referencia. La sustancia de referencia ms comn
para los slidos y los lquidos es el agua a la cual se le asigna la
capacidad calorfica de 1.00 para una temperatura cercana a 17C. Ya
que la capacidad calorfica de agua es aproximadamente la unidad en
los sistemas cgs. Y en el sistema de ingeniera americano, los
valores numricos del calor especfico y de las capacidades
calorficas son casi iguales aunque sus unidades sean
diferentes.
2. OBJETIVOS;2.1OBJETIVO GENERAL; Determinacin del calor
especifico experimental2.2OBJETIVO ESPECIFICO; Determinar la
constante k de calormetro Determinacin del Cp de la muestra3.
FUNDAMENTO TEORICO:
4. DESCRIPSION DE LA PRACTICA;4.1MATERIAL DEL EQUIPO; Vasos de
precipitados Balanza Termmetro o termocupla -Calorimetro
4.2REACTIVOS; Agua (H2O) Muestra ( jugo)5. PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTAL; Calentar agua 250ml a una temperatura de 65 a 70 0C
Verter en una probeta un volumen de 120ml y medir la T2 Una vez
cumplido el paso 3 verter en un calormetro Esperar que se encuentre
en equilibrio Medir en una probeta en un volumen de 80 ml de la
muestra y medir la T4 Verter el calormetro con la muestra y esperar
a que la temperatura se encuentre en equilibrio y medir la T56.
CALCULOS;
T1 (C)T2 (C)T3 (C)T4 (C)T5 (C)Masa del agua(gr)Masa del
jugo(gr)Volumen del jugo(cm3)
1489 46 153811578.580
Calculo ctte K
7. RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOS;
agua(gr/cm3)jugo(gr/cm3)K termo(cal/C)Cp del agua(cal/grC)Cp
mezcla(cal/grC)
0.9580.981154.531.0000.492
8. CONCLUSIONES;
Segn teora la cual explicamos en introduccin llegamos a obtener
un anlisis dimensional de las unidades de cp y k igual al terico,
como nuestra diferencia de temperatura fue entre 12 y 90C suponemos
el Cp = 1 y no llegamos a la conclusin de que a medida que la
temperatura aumenta, la capacidad calorfica tambin se incrementa;
pero este hasta que llegue a un punto en que se realiza la
transicin de fases, esto no ocurre dentro de nuestros lmites de
temperatura ya que la mxima obtenida es de 89C y a nuestra presin
el agua empieza a condensarse a una superior a 90C; es por eso que
se supone a Cp=cte.=1.Tambin pudimos llegar a la conclusin de que
segn teora nos dice de que el Cp del agua es mayor a la de
cualquier otra sustancia liquida, eso se cumpli ya que
1>0.953.
9. BIBLIOGRAFIAwww.google.comLibro. Principios y clculos bsicos
de la ingeniera qumica < DAVID M. HIMMLBLAU> PAGINAS
CONSULTADAS DEL 274 - 283. Fisicoqumica
Fisicoqumicawww.google.comwww.avg.com
UNIVERSIDAD MAYOR, REAL Y PONTIFICIA DE SAN FRANCISCO XAVIER DE
CHUQUISACA FACULTAD DE TECNOLOGA CARRERA DE ING. PETROLEO Y GAS
NATURALLIBRETA ACADMICA C.U.:57-1001 Universitario(a):Ugarte Guerra
Angel EfrainC.I.:7475505
Gestin Acadmica:2/2012Sistema:SemestralizadoRecord Academico:
38.38
Codigo Asig.AsignaturaCursoGrupoSEAParciales Nota
ParcialesPrcticasLabora.SemifinalEx. Final Nota Final Segunda Inst.
Curso Verano o Ex. Progr.
1ro2do3er
MAT207 ECUACIONES DIFERENCIALES 31 G1814- 1614.6-30.6000-
FIS200 FISICA BASICA III 32 I8.15.1- 6.68.418.3333.33000-
QMC206 FISICO QUIMICA 32 I30- 0000000-
PGP200 GEOLOGIA ESTRUCTURAL 32 B17.516.45- 16.9750-0000-
LIN100 INGLES TECNICO I 31 B16.825.9- 21.3521.25-42.6000-
MAT205 METODOS NUMERICOS 42 G4040- 4020-60000-
*Las Calificaciones en ROJO estan pendientes de validacin por
parte del docente y estan sujetas a modificacin ** Las casillas con
"-" no son tomadas en cuenta para las ponderaciones
CODIGOS DEL SISTEMA DE EVALUACION ACADEMICA (SEA) CodigoPruebas
parciales Pruebas practicasLaboratoriosPrueba Final
A25102540
B3525040
C3515050
D5020030
E3535030
F4040020
G4020040
H3040030
I30102535
J3333034
