DETERMINACIÓN DEL VALOR ENERGÉTICO

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ÁCIDO BENZOICO

Balances energéticos

Qganado = Qcedido

[QH2O + QK] = -Q reacción

[QH2O + QK] = - [Qácido benzoico+ Qalambre + QHNO3]

[QH2O + QK] = - [Qácido benzoico+ Qalambre]

[mH2O CH2O ΔT + KΔT] = - [mácido benzoico ΔUácido benzoico + malambre ΔUalambre]

KΔT = - [mácido benzoico ΔUácido benzoico + malambre ΔUalambre] - mH2O CH2O ΔT

KΔT = - [mácido benzoico ΔUácido benzoico + malambre ΔUalambre + mH2O CH2O ΔT]

K = - [mácido benzoico ΔUácido benzoico + malambre ΔUalambre + mH2O CH2O ΔT]

ΔT

Para encontrar el valor de Δngases a partir de la combustión del ácido benzoico.

C7H6O2 (s) +

O2 (g) ---------------------> 7CO2 (g) + 3H2O (l)

Δngases = 7 -

= -

mol

Obtención del valor de ΔU para la combustión del ácido benzoico.

Compuesto ΔH KJ/mol (a 25°C) Ácido benzoico (s) -384.80 Dióxido de carbono (g) -393.51 Agua (l) -285.83 Oxígeno

ΔH =

DETERMINACIÓN DEL VALOR ENERGÉTICO

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ΔH = - [(7) (-393.51 KJ / mol)+(3)(-285.83KJ/mol)] - [(1)(-384.80KJ/mol)] = -3227.26 KJ /mol

ΔU = ΔH - Δn RT

ΔU =-3227260 J /mol - (-1/2)(8.314J/mol K)(298.15K)

ΔU = -3226020 J / mol =- 6319.87 cal⁄g ácido benzoico

Obtención del valor de la constante del calorímetro (K):

K = - [mácido benzoico ΔUácido benzoico + malambre ΔUalambre + mH2O CH2O ΔT]

ΔUalambre =-1400cal/g

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Trazar una gráfica de T vs. t para obtener la variación de temperatura y por ende el calor de combustión de la muestra problema

Balances energéticos

Qcombustión = - [QH2O + QK]

QNestum + Qalambre = - [QH2O + QK]

mNestum ΔUNestum + malambre ΔUalambre = - [mH2O CH2O ΔT + KΔT]

ΔUNestum = - [KΔT + malambre ΔUalambre + mH2O CH2O ΔT]

mNestum