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第9天-盐类水解2
答案
解析
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问
题:
溶液中共存在 种微粒,它们是 、 、 、 、 、 、
(填写微粒符号)。
(1)
常温时, 的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式
表示): ;实验室在配制 的溶液
时,为了抑制 的水解可加入少量的 (填写物质的名称)。把 溶液
蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(2)
常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:① ② ③ ④
⑤ 。溶液中 从大到小的顺序为:
。(填写溶液的序号)
(3)
现有浓度均为 的下列溶液:①氢氧化钡;②醋酸;③氢氧化钠;④碳酸钠,四
种溶液中由水电离出的 浓度由大到小的顺序是(填序
号) 。
(4)
1
1.
2.
(1)
1.酸
2.
3.硫酸
4.
(2)
④ ② ③ ①(3)
④ ② ③ ①(4)
是强碱弱酸盐,能完全电离 ,所以溶液中存在
、 ;溶液中 电离 ,所以溶液中存在 、
(1)
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;溶液中 水解 ,所以溶液中存在
、 ,;但溶液中 水解程度大于 电离程度,溶液呈碱
性; 溶液必存在水;所以 溶液中共存在 种微粒,它们是
、 、 、 、 、 、 。
为强电解质,在溶液中完全电离,生成 和 , 会发生水
解,离子方程式为: ,因此 溶液呈酸
性;
实验室在配制 的溶液时,可以加入硫酸来抑制铝离子的水解;氯化铝
水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸;因此把 溶液蒸干,氯化氢挥发促进水
解正向进行得到氢氧化铝,再灼烧得到氧化铝。
(2)
常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:① ② ③
④ ⑤ ,先不考虑水解,则② 和 ④
都含有两个 ,所以它们 的浓度大于其它三种物质,而④
中 水解显酸性, 水解显碱性,两者相互促进,所以
水解的量较多, 的量较少,即溶液中 :② ④;
①③⑤三种物质中,⑤ 酸性最强, 水解受到的抑制最大,即
的量较多,溶液中 较大,
① , 水解与⑤ 比较,水解得到促进,即 的量较少,
即溶液中 :⑤ ①;
③ ,溶液中 小于铵盐的 ,应最小,则① ③;
按 由大到小的顺序排列为:② ④ ⑤ ① ③;
(3)
现有浓度均为 的下列溶液:①氢氧化钡;②醋酸;③氢氧化钠;④碳
酸钠,这四种溶液中,其中①、②、③对水的电离起到抑制作用,只有④对水的
电离起到促进作用,所以四种溶液中由水电离出的 浓度④中浓度最大,由
水的离子积 ,可计算①中 ,氢
离子只能由水电离,水电离出的 ;
②中氢氧根离子只能由水电离,水电离出的 ;③中
,氢离子只能由水电离,水电离出的
,所以四种溶液中由水电离出的 浓度由大到
(4)
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考点
小的顺序是④②③①。
化学物质及其变化
电离和离子反应
电离
电解质的电离
化学反应原理
水溶液中的离子平衡
水解平衡
盐类水解的影响因素
盐类水解的应用
盐类的水解
盐类水解的类型和规律
电离平衡
溶液酸碱性和pH
水的电离及其影响因素
水的离子积常数
常温下,有浓度均为 的下列 种溶液:
① 溶液 ② 溶液 ③ 溶液 ④ 溶液
这 种溶液 由大到小的排列顺序是 (填序号),其中由水电离出的 浓度最
小的是 (填序号)。
(1)
③中各离子浓度由大到小的顺序是 ,该温度
下②中 的水解平衡常数 。(已知碳酸的电离常数
, )
(2)
该温度下向③中通入少量氨气,此时 的值 (填“增大”、“减小”或“不
变”)。
(3)
若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小
于”或“等于”)。
(4)
2
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答案
解析
考点
1.④②③①
2.①
(1)
1.
2.
(2)
减小(3)
大于(4)
相同浓度的溶液中,① 溶液为酸性溶液,② 溶液中碳酸根离子
部分水解,溶液显示弱碱性,③ 溶液中铵离子部分水解,溶液显示弱酸
性,④ 溶液为强碱溶液,所以这 种溶液 由大到小的顺序为:
④②③①;②③为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液,促进了水的电离,而
①④分别为酸和碱溶液,抑制了水的电离,其中①电离的氢离子浓度大于④电离
的氢氧根离子,所以①中水的电离程度最小。
(1)
氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,故有: ,结合电荷守恒可
知: ;碳酸氢钠溶液中的水解平衡常数为:
。
(2)
设铵离子的水解常数为 , ,则
铵根离子水解平衡常数,该比值与溶液中氢离子浓度变化有
关,当加入少量氨气后,溶液中氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,所以此
比值减小。
(3)
若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合,二者恰好反应生成氯化钠和氨水,
溶液显示碱性,若要使溶液显示中性,则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶
液体积小些,即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积。
(4)
化学反应原理
水溶液中的离子平衡
水解平衡
盐类水解的应用
盐类的水解
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电离平衡
水的电离及其影响因素
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