C1 Agro Materia.pptx

8/16/2019 C1 Agro Materia.pptx

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Dr. Antonio MaureiraNavarreteBIOQUÍMICO


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UNIDADES QUE COMPONEN LAASIGNATURA

• Materia, Átoo!, Mo"#$u"a! e I%ne!• Estequiometría• Gases• Soluciones• Equilibrio químico• Equilibrio Iónico en Solución Acuosa• Electroquímica• Cinética Química


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• Materia, Átoo!, Mo"#$u"a! e I%ne! – Clasifcación y propiedades de la Materia – Unidades de medición SI! – Escalas de temperatura – Uso de pref"os# con$ersión de unidades – El %tomo – &omenclatura Inor'%nica b%sica


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Unidad () *as +erramientas de la química)

• Química, – la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades dela materia, como los cambios que ésta experimenta durante lasreacciones químicas y su relación con la energía. Subdividida en 5ramas básicas.

Química inor'%nica

Química or'%nicaQuímica analíticaQuímica teórica -isicoquímica!.ioquímicaQuímica industrial


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• Clasifcación y propiedades de la

materia

Materia& Es todo aquello que tiene masa y ocupa unlu'ar en el espacio# es decir# es todo lo que nos rodea#

lo que se puede $er y tocar e") a'ua# tierra))))! o no aire !)


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materia

Materia& la unidad /undamental de la materia son los%tomos# y ellos son los responsables de la /ormación de

los compuestos)Co'o!i$i%n, es la identidad y constituyentes de cada

componente de la materia)012 1 %tomos de +idró'eno

( %tomo de o3í'eno

Compuestos, es la materia /ormada por m%s de (

%tomo# su /ormación comprende distintos tipos dereacciones que requieren de ener'ía)

Ener'ía, es la capacidad de reali4ar un traba"o otrans/erir calor)


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materia

Materia& la unidad /undamental de la materia son los%tomos# y ellos son los responsables de la /ormación de

los compuestos)Ma!a, es la cantidad de materia que presentan loscuerpos# siendo su unidad de medida el 5ilo'ramo 5!)

Pe!o, es la /uer4a que e"erce la 'ra$edad sobre un cuerposobre una masa!# y se cuantifca mediante una unidad de/uer4a el &e6ton &!)

Peso = masa× aceleración de g ravedad

P = m × g


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• 7ropiedades Intensivas – &o cambian cuando cambia el tama8o de la

muestra# e"emplo, densidad# temperatura de

ebullición# temperatura de /usión# tensiónsuperfcial)

• 7ropiedades Extensivas

– Cambian las propiedades cuando cambia eltama8o de la muestra# e"emplo, $olumen de unlíquido# la masa de un sólido# la presión de un'as# lon'itud)

C*ASI-ICACI9& : 7;27IE


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Propiedades fsicas, Son propiedades que se pueden medir yobser$ar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia)E", Color#


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El Ma'nesio M'! met%lico se combina con el 23í'eno 21! 'as

para /ormar 23ido de Ma'nesio M'2!) *a propiedad química delMa'nesio es que se puede combinar con el 23í'eno# liberandoener'ía)

M's! > 21 '! M'2s! Esta reacción es un CAM.I2 QUIMIC2)

En cualquier cambio químico,a! Se utili4a una o m%s sustancias)

b! Se /orman una o m%s sustancias nue$as cambio en lacomposición!)c! Se libera o se absorbe ener'ía


7;27IE


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C*ASI-ICACI9&


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Compuestos& Es una sustancia /ormada por %tomos de dos om%s elementos unidos químicamente en proporciones f"as)*os compuestos sólo pueden separarse por medios químicos)

7ara representar los compuestos se utili4an fórmulas químicas cada /órmula muestra su composición)

012 , 1 partes de 0 y una parte de 2)

Cada /órmula muestra los símbolos de los elementos queconstituyen el compuesto# donde los n@meros escritos comosubíndices indican la proporción @nica)


C*ASI-ICACI9&


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Eementos, Son sustancias que no pueden descomponerse enotras m%s simples por métodos químicos)

•Se representa a los elementos mediante un con"unto de símbolos)•En total e3isten ((D elementos•Se desi'nados por una letra may@scula o una letra may@scula yuna min@scula)•B se encuentran en /orma natural)•Muc+os símbolos deri$an su nombre del latín o del alem%n)2ro Aurum Au

7lata Ar'entum A'


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• Feamos lo que ocurre en un proceso de calentamiento desustancia pura sustancia no pura me4cla

*a ener'ía calorífca para cambiar de estado# no se emplea enaumentar la temperatura# sino en romper las /uer4asatracti$as entre las moléculas)

sólido

líquido

'as

T+ u!i%n

T+ e-u""i$i%n =H

=iempo

sólido

líquido

'as

=H

=iempo

P!euo T+ u!i%n

P!euo T+ e-u""i$i%n

Unidad () *as +erramientas de la química))

C*ASI-ICACI9&


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!tomo,*os elementos est%n compuestos de partículas peque8as llamadas%tomos sin partes o indi$isible# s)I!)

Consiste de un n@cleo muy peque8o# denso con car'a positi$a#rodeado por nubes de electrones a distancias relati$amente'randes del n@cleo)

=odos los %tomos de un mismo elemento son i'uales química y/ísicamente)


C*ASI-ICACI9&


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CLASI0ICACI1N DE LA MATERIA

•Materia•7ropiedades de la materia intrínsecas# e3trínsecas#cualitati$as# cuantitati$as# químicas y /ísicas!)•Masa y peso•Composición de la materia sustancia# me4cla# sustancias

puras# compuestos# elementos y el %tomo!)


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Unidad () -undamentos de la química)

•Clasifcación y propiedades de la materia

ESTADOS DE LA MATERIA&EST!DO S"#IDO& *as sustancias son rí'idas# tienen /ormadefnida y $olumen defnido) 7oseen un ele$ado 'rado deco+esión)

Red iónica (NaCl)Red atómica Diamante(C)

Red atómica Sílice(SiO2 )

í


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ESTADOS DE LA MATERIA&EST!DO #IQUIDO, Materia desordenada con un cierto'rado de co+esión # ocupan un $olumen defnido#adquiriendo la /orma del recipiente que las contiene# son

Juidos di/ícil de comprimir)Br 2 líquido

! líquido

2O líquida

id d d d l í i


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ESTADOS DE LA MATERIA&EST!DO $!SEOSO, Materia muy desordenada con un ba"oestado de co+esión molecular en continuo mo$imiento) Elmaterial 'aseoso se puede e3pandir o comprimir#

adquiriendo la /orma del recipiente que los contiene)

Cl2 !aseosoCl " N# !aseosos

U id d ( - d d l í i


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ESTADOS DE LA MATERIA&EST!DO %#!SM!, Considerado el KH Estado de la Materiapor los -ísicos) Es un Estado e3tremo lo'rado artifcialmentecon =H tan altas que pueden separar las moléculas o

disociarlas) *a mayoría se ioni4a ocasionando un nue$oestado)

U id d ( - d t d l í i


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ESTADOS DE LA MATERIA&EST!DO &OSE'EI(STEI(, Considerado el H Estado de laMateria por los -ísicos) Es un Estado e3tremo lo'radoartifcialmente con =H MU: .ALAS que conducen a todos suselectrones al estado basal de ener'ía)



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• *os di/erentes estados en que podemos

encontrar la materia se denominan estadosde a're'ación de la materia)

• *as distintas /ormas en que la materia se

a're'a# como un con"unto de %tomos# sepueden clasifcar en cinco estados,

• Sólido• *íquido

• Gaseoso• 7lasma

• Condensado de .ose?Einstein

Ordenado, forma fija, no compresible, volumen cte.

Fusión, sublimación, congelación, deposición.

Poco ordenado, Forma variable, poco compresible.

Fusión, vaporización, congelación, condensación.

Desordenado, forma variable, compresible.

Vaporización, deposición, plasma

Gas ionizado, conductor eléctrico (e!, emite radiación

"tomos indiferenciables,

congelados




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CAMBIOS DE ESTADO

Su-"ia$i%n

Ga!eo!o

2a'ori3a$i%n

L45uio

Conen!a$i%n

S%"io

Con6e"a$i%n

0u!i%n

De'o!i$i%n



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E!tru$tura$ri!ta"ina e"Gra7to

E!tru$tura$ri!ta"ina e"Diaante


TRANSICION


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8.-¿Cuál (es) de las siguientes es una propiedad química del

metano (gas natural)?

A) El metano líquido es un mal conductor de la corriente eléctrica.) El metano sólido tiene una densidad de 0.!" g#m$.C) %na me&cla de metano ' aire se quema.


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• Materia, Átoo!, Mo"#$u"a! e I%ne! – C"a!i7$a$i%n / 'ro'ieae! e "a Materia – Unidades de medición SI! – Escalas de temperatura – Uso de pref"os# con$ersión de unidades – El %tomo – &omenclatura Inor'%nica b%sica

Unidad ( -undamentos de la química


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Las mediciones en el mundo científico se expresan en unidadesdel sistema métrico decimal o SI (sistema internacional) y se basaen 7 unidades fundamentales.

UNIDD!S

l patr"n de medir le llamamos también Unidad de medida.

Debe cumplir las si#uientes condiciones$%.& Ser inalterable' esto es' no a de cambiar con el tiempo ni en

funci"n de uién realice la medida.*.& Ser uni+ersal' es decir utili,ada por todos los países.

-.& a de ser f/cilmente reproducible.



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293odas las demás medidas se deri2an de ellas.

SIS0!1 IN0!2N3I4NL (SI)

Lon#itud metro m

0iempo se#undo s

1asa 5ilo#ramo 5#

0emperatura 6el+in 6

Intensidad de amperio corriente

3antidad de mol mol

sustanciaIntensidad candela cdluminosa

1a#nitud Nombre de la unidad Símbolo


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alor Símbolo Nombre

!0! 3 tera!045 giga

!06 mega

!0-m mili

!0-µ micro

!0-4n nano

8refi9os para los m:ltiplos y subm:ltiplos de las unidades del SI

!07 7ilo

dec. d !0-!

!0-c cent.


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L4N;I0UD$La unidad SI fundamental es el metro (m).

1S$

La unidad SI fundamental de la masa es el 5ilo#ramo (5#)' peroen uímica es m/s com:n usar el #ramo (#).

%5# < %=== # < %x %=- # %6# < *.*=> lb

!n uímica se miden distancias peue?as por lo cual se utili,an

los prefi9os m/s peue?os de lon#itud.!9.$ cm' mm' m' nm' etc. %cm< %=&* m %mm< %=&- m

0I!184$

La unidad b/sica de tiempo en SI es el se#undo.

Se puede usar$ minuto' ora. % ora < -@== s



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0!18!20U2$

ctualmente se utili,an tres escalas de temperatura$

;rados 3elsius $A3 ;rados Bareneit $ AB 6el+in$ 6

6el+in es la unidad fundamental SI de la temperatura' se

denomina escala de temperatura absoluta.

!l término 0emperatura absoluta si#nifica ue el cero en laescala 6el+in (= 6) es la temperatura te"rica m/s ba9a uepueda obtenerse.



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6el+in 3elsius

*7-6

*C6

Bareneit

-%=6

-7-6

=A3

*>A3

-7A3

%==A3

-*AB77AB

C.@AB

*%*AB8unto deebullici"ndel a#ua

8unto decon#elaci"ndel a#ua

0emperatura

ambiente

341823IEN D! LS !S3LS D! 0!18!20U2



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% cm-< (%x%=&* m)- %x%=&@ m-

tra unidad com9n de 2olumen es el litro ($)

% mL < %cm-< %cc%L < %===mL < %===cm- < %dm-

UNIDD!S D!2IDS !N !L SI

4LU1!N$ 3antidad de espacio ocupada por la materia.La unidad de +olumen deri+ada del SI es el metro c:bico (m-)pero es m/s com:n usar el centímetro c:bico (cm- o cc) y eldecímetro c:bico (dm-).




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D!NSIDD$ 3antidad de masa presente en una unidad de ol. a 0Fambiente y % atm"sfera de presi"n. < mG+las unidades de densidad est/n dadas en#Gcm- o #GmL para s"lido y líuido

#Gdm- o #GL #ases

!9.$Una probeta de >= mL pesa %*-.C #' al llenarla con un líuido

desconocido pes" %7=.H #. 3u/l es la del liuidoJ2$ ='C- #GmL



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82!SI4N$

8 < Buer,aG Krea!s la fuer,a aplicada por unidad de /rea.

8 < % NetonG metro* < %N Gm*< % 8ascal

% at < %=%'-=> 8a

!N!2;M$La ener#ía se mide en 9oule () o calorías.

3L42M$

% cal < H.%H

3antidad de calor necesaria para aumentar la temperatura de%# de a#ua en % A3. %6cal < %=== cal % 6 < %===

% < =.*-C cal < %=- 5#m*Gs* < %=- Nm % er# < %x%=&7



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La unidad correspondiente al S.I. empleado en forma uni+ersal paradescribir cantidad de materia es el mol.

1ol deri+a de la palabra moles ue si#nifica masa.1olécula es el diminuti+o de mol y si#nifica masa peue?a.

!l 14L !l 1ol es una unidad de cantidad ue representa un n:mero dado de

moléculas (o /tomos).

!n un mol de cualuier material el n:mero de partículas (moléculas o/tomos) es el mismo.

!l n:mero de moléculas o /tomos contenidos en un mol es$ N= < @.=** x%=*-

el cual se conoce como Número de Avogadro.

% mol < @'=**=H> x %=*- moléculas




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:e dee siempre e1presar claramente la naturale,a de lasustancia en estudio .

;or e

,00" 1 !0 moléculas de :, :, : o :8

:i se dee =ala de ! mol de átomos de , deemos decir que

contiene ,00" 1 !0 átomos de ' su peso es de !,008 g

Cada elemento tiene una masa relati2a con respecto a otro,denominada masa atómica.

E ! mol de átomos de Calcio posee un ;@ A 0,!g

;.at A 0,! g#mol A 0,! u.m.a



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!9.$

% # de ielo a = A3 O --H

&--H

% # de a#ua líuida a = A3

$as reacciones químicas ' los camios ísicos ocurrenlierando (proceso e1otérmico) o asoriendo calor

(proceso endotérmico).

3L42$

!s la transferencia de ener#ía térmica entre dos cuerpos ueest/n a diferentes temperaturas.

Los cambios de estado de a#re#aci"n absorben o liberan #rancantidad de calor (ener#ía cal"rico).



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Cira! !i6ni7$ativa!

Se consideran a todos aquellos dí!itos no nulos despu$s

del primer dí!ito %nito&O KBB( B)BB((B (BBBB O)BP(B?O

O'era$ione! ate8ti$a!

Para sumas " restas el n'mero de decimales no

debe superar al menor n'mero de cifras decimalesque ten!an los sumandos&B)B( > ()B(

()B1Para multiplicaciones " diisiones el resultado nodebe poseer ms cifras si!ni%catias que el n'mero

con menor n'mero de c&s&&B)B( 3 ()B( B)B(( B)B(Cuando la multiplicación se *ace por un n'meroarbitrario se puede aumentar o disminuir el n'merode c&s& ()m 3 (BB

(Bm

U dad u da e os de a qu ca

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