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CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Prof ° Jean de BritoQuímica
PUDIM
1 3
2
ANTOINE LAVOISIER – LEI DE CONSERVAÇÃO DAS MASSAS
“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”
LEI DE PROUST – LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES
Água Hidrogênio
Oxigênio Proporção
90 g 10 g 80 g 1 : 8180 g 20 g 160 g 1 : 8360 g 40 g 320 g 1 : 8
Enunciado da Lei de Proust
“Uma determinada substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa, independente da sua origem.”
FÓRMULAS
Água Hidrogênio Oxigênio18 g 2 g 16 g72 g 8 g 64 g100 g 11,11 g 88,89 g
H11,11% O88,89%
Fórmula em percentual
1797
CÁLCULO DA COMPOSIÇÃO EM PERCENTUAL
CaCO3
40 12 16 x 340
+12 +
48 = 100
Ca C O3
Ca ------- (40 / 100) x 100 = 40 %C -------- (12 / 100) x 100 = 12 %O -------- ... = 48 %
PUDIM 1 2 3
1 leite condensado + 2 leite + 3 ovos
pudim
ESTEQUIOMETRIA
2 H2 + 1 O2 2 H2O2 H2 + 1 O2 2 H2O2 H2 + 1 O2 2 H2O
2 x (1 x 2) + 1 x (16 x 2) 2 x ( 1 x 2 + 16)
4 + 32 36
ESTEQUIOMETRIA
2 H2 + 1 O2 2 H2O2 H2 + 1 O2 2 H2O
4 g 32 g 36 g
mH2 64 g mH2O
mH2 x 32 = 4 x 64 mH2O x 32 = 36 x 64
mH2 64 g mH2O
mH2 = 4 x 64 32mH2 = 8 g
mH2O = 36 x 64 32mH2O = 72 g
REAGENTE EM EXCESSOH2SO4+ NaOH Na2SO4 + H2O2 298 g 80 g
250 g de H2SO4 + 80g de NaOH
250 g mNaOH
mNaOH = 250 x 40 98
mNaOH = 102 g
mH2SO4 80 g
mH2SO4 = 98 x 80 40
mH2SO4 = 196 g
REAÇÕES CONSECUTIVAS
ZnO+ 4 HCl + (NH4)2C2O4 H2O + 2 NH4Cl + ZnCl2 + H2C2O4
ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2OZnCl2 +(NH4)2C2O4 ZnC2O4 + 2 NH4ClZnC2O4 + 2 HCl ZnCl2 +
H2C2O4
ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2OZnCl2 +(NH4)2C2O4 ZnC2O4 + 2 NH4ClZnC2O4 + 2 HCl ZnCl2 +
H2C2O4
PUREZA
100 gramas de calcário 80g de CaCO3
PUREZA
99,5 % em volume 1000 mL 995 mL Metanol
100 % 1000 mL99,5% V
V = 99,5 x 1000 100
V = 995 mL
PUDIM