Upload
achmad-fajar
View
291
Download
4
Embed Size (px)
Citation preview
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
1/89
1
KIMIA TEKNIKSEMESTER 1 (2 SKS)
UNTUKTAKNIK INDUSTRI
TEKNIK MESIN
0LEH :
Ir. Lilik Zulaihah, MSi
FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS EM!AN"UNAN NASI#NAL
$VETERAN% &AKARTA, TAHUN 201'
MATERI KULIAH
1. Pengertian Kimia dan Cabang Kimia
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
2/89
2
Cabang : Kimia Organik, an organik, analitik,
lingkungan, pangan dll (Pertemuan 1&2)
2. Sifat kimia dan fisika
a. Kimia: Mudah erbakar, !olatile dan Korosi
b. "isika: itik leleh, ttk didih, #iskositas,
Perbedaan sifat $at padat, %air dan gas (pertemuan &'
&. eori dan Konsep unsur, atom dan sena)a
a. *umus kimia unsur dan sena)a
b. Menghitung masa atom, unsur dan sena)a
(pertemuan +-'
+. *eaksi Kimia
a. Organik
b. n organik (pertemuan /0'
-. nsur logam dan non logam
a. nsur dan Oksidasi logam
b. nsur dan oksidasi non logam (pertemuan 3'/. Pengolahan air
a. Kesadahan
b. 4oiler (pertemuan 1511'
0. Korosi dan proses ter6adina korosi (pertemuan 12'
. Sena)a 7drokarbon
a. alifatikb. parafini% (pertemuan 13&14)
*r+ia Kiia-a a/a* Kiia
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
3/89
3
Ilmu Kimia, adalah ilmu yang mempelajari tentang susunan,
komposisi, struktur, sifat-sifat dan perubahan materi, serta perubahan
energi yang menyertai perubahan materi tersebut
!lmu kimia dikembangkan menjadi
cabang-cabang ilmu kimia , yang lebih spesifik
seperti kimia fisika, kimia anorganik, kimia organik, biokimia, kimia
lingkungan, kimia bahan makanan, serta kimia analitik
Kimia Fisika, adalah "abang ilmu kimia yang mempelajari
struktur, sifat, dan perubahan kimia suatu #at serta perubahan energi
yang menyertai perubahan kimia tersebut $ontoh%
1aju yang berasal dari kain, 2 'erikil yang berasal dari batu setelah
setelah proses penumbukan, 3 s batu yang berasal dari air, 4 epung
yang berasal dari beras, * atu bata, genteng, gu"i yang terbuat dari
tanah liat, + 'ue yang terbuat dari tepung, elly (sejenis agar-agar)
yang terbuat dari "ampuran air dan pe.arna gula, / 'ain yang berasal
dari benang, 0 andy"raft berupa pin dan gantungan kun"i yang terbuat
dari kain flannel, 1 eja dan kursi yang terbuat dari kayu
Kimia norganik, adalah "abang ilmu kimia yang mempelajari
unsur-unsur pembentuk senya.a, sifat unsur, dan senya.anya,penggunaan dan pembuatannya
$ontoh 'arbon anorganik
1 'arbondioksida ($), 2 'arbonmonoksida ($), 3 'arbon
tetraklorida ($$l), 4 oron karbida ($), * 'alsium karbida ($a$), +
'arbon disulfida ($5), 'arbon tetraiodida ($!), / 'arborundum
(5i$), 0 'arbonyl sulfida ($5), 1 'arbonyl 6luorida ($6)
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
4/89
4
Kimia Organik,adalah "abang ilmu kimia yang mempelajari struktur
dan pembentukan senya.a karbon, termasuk reaksi yang terlibat,
mekanisme reaksi, dan ikatan serta kekuatan ikatan antar atom dalam
senya.a karbon tersebut
Contoh Karbon Organik
1 rinitrotouluena ($3745), 2 8sam ben#ena sulfonat ($53-54),
3 8sam ben#oat ($5), 4 etil salisilat ($664), * 8setaminofen
(parasetamol) ($677), + 8sam asetilsalisilat (8spirin) ($76),
tanol ($5), / etana ($), 0 Propanon (8seton) ($45), 1
8sam asetat ($)
Kimia 8ingkungan, adalah "abang ilmu kimia yang mempelajari
tentang interaksi yang melibatkan #at dan reaksi kimia di alam, serta
polusi di alam
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
5/89
5
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
6/89
6
Kimia nalitik, adalah "abang ilmu kimia yang mengkaji tentang
analisis #at atau senya.a, baik se"ara kualitatif maupun kuantitatif,
meliputi sampling, penyiapan sample siap ukur, pengukuran,
pemisahan, peralatan untuk keperluan pengukuran dan sebagainya
8nalisis 'ualitatif, merupakan metode analisis kimia yang digunakan
untuk mengenali atau mengidentifikasi suatu unsur atau senya.a kimia
yang terdapat dalam sebuah sampel berdasarkan sifat kimia dan
fisikanya.
nalisis kualitatif, berdasarkan sifat kimia melibatkan beberapa reaksi
dimana hukum kesetimbangan massa sangat berguna untuk
menentukan ke arah mana reaksi berjalan $ontoh % 9eaksi redoks,
reaksi asam-basa, kompleks, dan reaksi pengendapan 5edangkan
analisis berdasarkan sifat fisikanya dapat diamati langsung se"ara
organoleptis, seperti bau, .arna, terbentuknya gelembung gas atau pun
endapan yang merupakan informasi a.al yang berguna untuk analisis
selanjutnya
Analisis Kimia Kualitatif
8dalah suatu rangkaian pekerjaan analisis yang bertujuan mengetahui
keberadaan (bisa juga identifikasi) suatu ion,unsur, atau senya.a kimia
lain baik organik maupun anorganik dalam suatu sampel yang kita
analisa "ontoh % misalnya kita mempunyai sampel air minum, dan
diminta di"ek apakah mengandung logam berat atau tidak maka untuk
mengetahuinya kita melakukan teknik analisa se"ara kualitatif
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
7/89
7
Analisis Kimia Kuantitatif
8dalah suatu rangkaian pekerjaan analisis yang bertujuan untuk
mengetahuijumlahsuatu unsur atau senya.a dalam suatu sampel yang
kita analisa "ontoh % misal kita memperoleh tempe dan diminta
menentukan kadar protein dalam tempe tersebut maka untuk
mengetahuinya kita lakukan analisa kuantitatif
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
8/89
8
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
9/89
9
4iokimia, adalah %abang ilmu kimia ang mempela6ari $at kimia
serta reaksi kimia ang menertai proses9proses biologi seperti
proses metabolisme dalam tubuh, (reaksi en$imatik, penguraian
atau hidrolisis protein, karbohidrat dan lemak'.
Kimia Makanan, adalah %abang ilmu kimia ang fokus pada
ka6ian mengenai komposisi kimia, reaksi kimia, dan proses kimia
dalam makanan. Makanan ang dimaksud meliputi makro nutrisi,
mikro nutrisi, dan $at aditif dalam makanan.
Kimia pangan adalah studi mengenai proses kimia dan
interaksina dengan komponen biologis dan non9biologis bahan
pangan. Substansi biologis misalna produk daging, sauran,
produk susu, dan sebagaina. Mirip dengan biokimia dengan
komponen utamana aitu karbohidrat, lemak, dan proteinnamun
6uga mempela6ari komponen lain seperti air, #itamin, mineral,
en$im, $at aditif, perasa, dan pe)arna makanan.
https://id.wikipedia.org/wiki/Proses_kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Biologihttps://id.wikipedia.org/wiki/Bahan_panganhttps://id.wikipedia.org/wiki/Bahan_panganhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Produk_daging&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Sayuranhttps://id.wikipedia.org/wiki/Produk_susuhttps://id.wikipedia.org/wiki/Biokimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttps://id.wikipedia.org/wiki/Lemakhttps://id.wikipedia.org/wiki/Proteinhttps://id.wikipedia.org/wiki/Airhttps://id.wikipedia.org/wiki/Vitaminhttps://id.wikipedia.org/wiki/Mineralhttps://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttps://id.wikipedia.org/wiki/Zat_aditifhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Perasa&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Pewarna_makananhttps://id.wikipedia.org/wiki/Biologihttps://id.wikipedia.org/wiki/Bahan_panganhttps://id.wikipedia.org/wiki/Bahan_panganhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Produk_daging&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Sayuranhttps://id.wikipedia.org/wiki/Produk_susuhttps://id.wikipedia.org/wiki/Biokimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Karbohidrathttps://id.wikipedia.org/wiki/Lemakhttps://id.wikipedia.org/wiki/Proteinhttps://id.wikipedia.org/wiki/Airhttps://id.wikipedia.org/wiki/Vitaminhttps://id.wikipedia.org/wiki/Mineralhttps://id.wikipedia.org/wiki/Enzimhttps://id.wikipedia.org/wiki/Zat_aditifhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Perasa&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Pewarna_makananhttps://id.wikipedia.org/wiki/Proses_kimia7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
10/89
10
lmu ini 6uga meliputi bagaimana suatu produk pangan mengalami
perubahan akibat berbagai metode pemrosesan makanan dan %ara
untuk meningkatkan maupun men%egah ter6adina perubahan itu.
ontoh Kimia Pangan
4ahan penga)et adalah bahan kimia ang dapat men%egah atau
menghambat proses fermentasi (pembusukan', pengasaman, atau
peruraian lain terhadap makanan ang disebabkan oleh
mikroorganisme sehingga makanan tidak mudah rusak atau
men6adi busuk.
4ahan penga)et tradisional telah dikembangkan se6ak ratusan
tahun lalu, seperti garam dapur, gula, %uka, dan lada.
kan laut biasa dia)etkan dengan %ara pengasinan.
4uah9buahan dia)etkan dengan %ara di6adikan manisan.
Makanan lauk9pauk bisa dia)etkan dengan dibumbui lada dan
%uka. ;aram dapur biasana digunakan untuk menga)etkan
daging dan ikan agar tidak mudah busuk.
;aram dapur berfungsi untuk menghambat pembiakan bakteri
seperti mikroorganisme clostridium botulinum.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
11/89
11
direndam dalam larutan gula, keadaan ini menebabkan
mikroorganisme sukar hidup.
SIFAT KIMIASifat kimia umumna meru6uk pada sifat suatu materi pada kondisi
ambien atau sekitar, aitu pada : suhu kamar, tekanan atmosfer,
atmosfer beroksigen.
Sifat ini terutama timbul pada reaksi kimia dan hana dapat diamati
dengan mengubah identitas kimia)i suatu $at.
Sifat kimia dapat digunakan untuk menusun klasifikasi kimia.
Sifat kimia merupakan sifat ang dihasilkan dari perubahan kimia,
antara lain mudah terbakar, mudah busuk, dan korosif.
Mudah terbakar, Pada peristi.a ini terjadi perubahan kimia
$ontoh yang mudah terbakar adalah fosfor
6osfor dapat terbakar bila kena udara, membentuk senya.a fosfor
oksida
leh karena itu fosfor disimpan di dalam air
6osfor dimanfaatkan untuk membuat korek api
Mudah Menguap, Pada ilmu fisika dan kimia, #olatilitas adalah
ke%enderungan suatu $at untuk menguap.
!olatilitas berhubungan langsung dengan tekanan uap$at tersebut.
Pada suatu ruangan dengan suhu tertentu, sebuah $at dengan
tekanan uapang tinggi akan lebih mudah menguap daripada $at
ang tekanan uapna rendah.
https://id.wikipedia.org/wiki/Fisikahttps://id.wikipedia.org/wiki/Kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Menguaphttps://id.wikipedia.org/wiki/Tekanan_uaphttps://id.wikipedia.org/wiki/Tekanan_uaphttps://id.wikipedia.org/wiki/Fisikahttps://id.wikipedia.org/wiki/Kimiahttps://id.wikipedia.org/wiki/Menguaphttps://id.wikipedia.org/wiki/Tekanan_uaphttps://id.wikipedia.org/wiki/Tekanan_uap7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
12/89
12
kuran #olatilitas ini biasana diaplikasikan untuk $at %air= meski
begitu, dapat 6uga dipakai untuk men6elaskan proses sublimasi
ang diasosiasikan dengan $at padat, misalna es kering dan
amonium klorida, $at9$at padat ang langsung dapat berubah
men6adi uap tanpa melalui proses %air terlebih dahulu.
Aseton (CH3COCH3)
https://id.wikipedia.org/wiki/Cairhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sublimasi_(fisika)&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Padathttps://id.wikipedia.org/wiki/Es_keringhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium_klorida&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Cairhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Sublimasi_(fisika)&action=edit&redlink=1https://id.wikipedia.org/wiki/Padathttps://id.wikipedia.org/wiki/Es_keringhttps://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Amonium_klorida&action=edit&redlink=17/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
13/89
13
Eter (ROR)
Sifat >imetil ?ter
a. Sifat "isik
itik didih : @1&.- AC
B itik leleh : @2&./ AC
>ensitas : 1.30 g8
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
14/89
14
Kelarutan dalam air: 01 g8 (25 AC'
Momen dipol : 1.&5 > (gas'
b. Sifat Kimia
B *umus Molekul : C27/O
C7&OC7&
B Massa Molekul: +/.50 gmol
B 8arut dalam a%etone, %hloroform, ethanol, ether
*eaksi Pembentukan >imetil ?ter dari Metanol dengan katalis asam sulfat
2 C7&COO7 D9E C7&OC7&F 72O
Metanol >imethl ?ther
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
15/89
15
Benzena (C6H6)
en#ena adalah senya.a organik dengan rumus molekul $++ en#ena tersusun
atas + buah atom karbon yang bergabung membentuk sebuah "in"in, dengan satu
atom hidrogen yang terikat pada masing-masing atom 'arena hanya terdiri dari
atom karbon dan hidrogen, senya.a ben#ena dapat dikategorikan ke dalam
hidrokarbon
Zat Cair Muah !er"a#ar $ainn%a &
') iritus * metano$ (CH3OH)
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
16/89
16
+) Ester (R,COOR-)
3) Kar"on .isu$/ia (C+)
0) Aseta$ehi
1) Asam Asetat (CH3COOH)
6) Petro$eum Eter
2as Muah !er"a#ar &
a) 2as A$am
") Aseti$en (C+H+)
) Hirogen (H+)
) Eti$en O#sia
e) Metana (CH0)
/) Kar"on mono#sia (CO)
g) Butana (CH3CH+CH+CH3)
Korosif, Perkaratan atau korosi merupakan peristi)a rusakna
logam oleh pengaruh lingkungan, aitu adana oksigen dan
kelembapan.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
17/89
17
4esi adalah salah satu %ontoh logam ang mudah berkarat.
Pada proses korosi terbentuk $at ang 6enisna baru aitu karat.
;e6ala ang tampak pada korosi adalah ter6adi perubahan )arna.
Pada umumna logam bersifat korosif ke%uali emas, platina, dan air
raksa.
Oksidasi logam besi
Ketika besi berada dalam kontak dengan air , oksigen , atau
oksidan kuat lainna , atau asam , besi akan berkarat .
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
18/89
18
alam kondisi korosif , spesi hidroksida besi terbentuk .
Ketika mereka terbentuk dan mengelupas dari permukaan , besi
murni akan terkena , dan proses korosi berlan6ut sampai semua
besi berkarat.
*eaksi Korosi 4esi
Karat dari besi adalah proses elektrokimia ang dia)ali dengan
transfer elektron dari besi untuk oksigen .
4esi adalah $at pereduksi ( melepas elektron ' sedangkan oksigenadalah agen pengoksidasi ( menerima elektron ' .
8a6u korosi dipengaruhi oleh air dan diper%epat oleh elektrolit ,
seperti ang digambarkan oleh efek garam di korosi mobil .
*eaksi utama adalah reduksi oksigen :
O2F +e9 F 272O G +O79
atau O2(g)F +7F(aq)F +e HIE 272O(l)
Karena bentuk ion hidroksida , proses ini sangat dipengaruhi oleh
adana asam . Memang , korosi logam sebagian oleh oksigen
diper%epat pada p7 rendah . Oksidasi besi ang dapat digambarkan
sebagai berikut :
"e G "e2 F 2 e I
*eaksi redoks berikut 6uga ter6adi dengan adana air dan sangat
penting untuk pembentukan karat :
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
19/89
19
+ "e2F F O2G + "e& F 2 O2I
Selain itu, reaksi asam basa tahapan berikut mempengaruhi proses
pembentukan karat :
"e2F F 2 72O "e ( O7 '2F 27 F
"e& F F & 72O "e ( O7 ' & F & 7 F
seperti melakukan kesetimbangan dehidrasi berikut :
"e( O7 ' 272O F "eO
"e( O7 ' &"eO ( O7 ' F 72O
2"eO( O7 ' "e2O&F 72O
>ari persamaan di atas, 6uga terlihat bah)a produk korosi
ditentukan oleh ketersediaan air dan oksigen .
Sifat Fisik,
Sifat fisika merupakan sifat materi ang dapat dilihat se%aralangsung dengan indra.
Sifat fisika antara lain )u6ud $at, )arna, bau, titik leleh, titik didih,
massa 6enis, kekerasan, kelarutan, kekeruhan, dan kekentalan.
Perbedaan sifat $at padat, $at %air dan $at gas
Padatan memiliki bentuk tetap karena partikel9partikelna diikat
erat bersama, sering dalam pola teratur ang disebut dengan kisi(latti%e'.
>alam suatu %airan, gaa antar partikel terlalu lemah untuk
menahanna dalam formasi ang tetap sehingga partikel9partikel
ini dapat bergeser dengan mudah dan saling mele)ati satu sama
lain.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
20/89
20
?nergi kinetik partikel partikel gas %ukup besar. ;as 6uga memiliki
energi kinetik ang %ukup untuk menebar dan memenuhi seluruh
tempat atau )adahna.
Kekeruhan (urbidit'
'ekeruhan terjadi pada #at "air
'ekeruhan "airan disebabkan adanya partikel suspensi yang halus
ika sinar "ahaya dile.atkan pada sampel keruh maka intensitasnya
akan berkurang karena dihamburkan
al ini bergantung konsentrasinya 8lat untuk mengetahui intensitas
"ahaya pada #at "air yang keruh ini atau untuk mengetahui tingkat
kekeruhan disebut turbidimetry
Kekentalan (!iskositas'
Kekentalan atau #iskositas adalah ukuran ketahanan $at %air untuk
mengalir.
ntuk mengetahui kekuatan mengalir (flo) rate' $at %air digunakan
#iskometer.
"lo) rate digunakan untuk menghitung indeks #iskositas.
liran atau #iskositas suatu %airan dibanding dengan aliran air
memberikan #iskositas relatif untuk %airan tersebut.
ngka pengukuran #iskositas relatif %airan disebut dengan indeks
#iskositas
ngka indeks #iskositas suatu %airan di ba)ah 1 berarti
#iskositasna di ba)ah #iskositas air.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
21/89
21
dapun angka indeks #iskositas di atas 1 berarti #iskositasna di
atas #iskositas air.
!iskositas %airan ter6adi karena gesekan antara molekul molekul.
!iskositas sangat dipengaruhi oleh struktur molekul %airan.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
22/89
22
itik 8eleh
itik leleh merupakan suhu ketika $at padat berubah men6adi $at
%air. Misal garam dapur 6ika dipanaskan akan meleleh men6adi
%airan. Perubahan ini dipengaruhi oleh struktur kristal $at padat
tersebut.
Jat %air dan $at gas 6uga memiliki titik leleh tetapi perubahanna
tidak dapat diamati pada suhu kamar.
itik leleh berbagai $at pada tekanan 1 atm
*eferensi:
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
23/89
23
Charles . Keenan, 1333, Kimia untuk ni#ersitas, ?disi Keenam9
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
24/89
24
9umus 'imia 5uatu :nsur
;alam rumus kimia suatu unsur ter"antum lambang atom unsur itu,
yang diikuti satu angka
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
25/89
25
2 berarti 1 molekul, gas oksigen ;alam 1 molekul gas oksigen terdapat 2
atom oksigen
P4 berarti 1 molekul fosfor ;alam 1 molekul fosfor terdapat 4 atom fosfor
erbeda halnya dengan 2 dan 4 P
2 berarti 2 atom oksigen yang terpisah dan tidak terikat se"ara kimia
4 P berarti 4 atom fosfor yang terpisah dan tidak terikat se"ara kimia
Masa Atom
assa atom adalah massa isotop tertentu dari atom tertentu assa
atom juga salah digunakan untuk menandakan massa atom rata-rata
sampel isotop berbeda dari unsur yang sama, yang benar-benar
merupakan massa atom relatif atau berat atom
enghitung assa 8tom
entukan jumlah atom dari unsur atau isotop.
7omor atom adalah jumlah proton dalam sebuah unsur, dan tidak
pernah ber=ariasi 5ebagai "ontoh, semua atom hidrogen dan hanya
atom hidrogen, memiliki satu proton 'arbon memiliki nomor atom +
karena intinya memiliki enam proton, sedangkan oksigen memiliki nomor
atom / karena intinya memiliki delapan proton emukan jumlah atom
dari setiap unsur ini pada tabel periodik :ntuk tujuan kita, katakanlah
kita sedang menghitung atom karbon
Contoh :
;iketahui massa atom unsur 8l adalah 2+,0/11* tentukan massa atom relatif (8r)
unsur tersebut %
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
26/89
26
26,98115 dibulatkan menjadi 27
Ma88a M9lkul Rla+i (Mr)
assa olekul 9elatif adalah perbandingan massa 1 molekul unsur atau senya.a
terhadap massa atom $-12 dan dirumuskan sebagai berikut %
atau
r> jumlah total 8runsur-unsur penyusun senya.a8tauMr = S Jumlah Atom. Ar.b
umlah 8tom adalah hasil perkalian antara indeks dan koefisien !ndeks menyatakan
jumlah atom masing-masing unsur yang ada didepannya ika terdapat indeks
ganda (indeks didalam kurung dan indeks diluar kurung), maka terlebih dahulu
dilakukan perkalian antar indeks untuk mendapatkan indeks yang akan dikalikan
dengan koefisien nantinya
'oefisien menyatakan jumlah keseluruhan atom unsur yang ada dibelakangnnya
ika indeks dan koefisien tidak tertulis maka indeks dan koefisiennya adalah 1
aXbPenulisan indeks dan koefisien dilambangkan sebagai berikut
dimana,a > koefisien
b > indeks
? > lambang unsur
Contoh :
Diketahui Ar H=1, Ar C=12, Ar N=14, Ar O=16. Tentukan Mr dari senyawa (NH4)2.CO
Jawab :
Mr(NH42.!"3 # $(%l&.'tm N.'r N ) (%l&.'tm H.'r H ) (%l&.'tm !.'r ! )
(%l&.'tm ". 'r "*
# $(indek+ N.indek+ NH4.e-.(NH42.!"3 'r N ) (indek+ H.indek+ NH4.e-.
(NH42.!"3 'r H ) (indek+ !.e-.(NH42.!"3 'r ! ) (indek+ ".e-.(NH42.!"3 'r
"*
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
27/89
27
# $(1.2 1 'r N ) (4.2.1 1 'r H ) (1.1 'r ! ) (3.1 'r "*
# $(2.'r N ) (8.'r H ) (1.'r ! ) (3.'r "*
# $(2.14 ) (8.1 ) (1.12 ) (3.16*
# $(28 ) 8 )12 )48*
# 96
'elimpahan !sotop di 8lam
:nsur yang terdapat di alam kebanyakan terdapat sebagai "ampuran
isotop assa atom relatif (8r@r) dari suatu unsur dapat di"ari dengan
menjumlahkan persentase masing-masing isotop dari atom terhadap
nomor massanya 'arena setiap isotop mempunyai massa yang
berbeda, maka harga massa atom setiap unsur merupakan harga rata-
rata seluruh isotopnya
'elimpahan isotop dialam dapat ditentukan dengan rumus sebagai
berikut %
assa 1 atom ? rata-rata > A(B?1massa ?1) C (B?2massa ?2)D;imana %
B ? > persentase atom
assa ?1 > massa isotop ke-1
assa ?2 > massa isotop ke-2
Contoh :
;iketahui di alam terdapat *0,0/B isotop ila 8r $l 3+,2 dan $lmempunyai 2 isotop, maka nomor massa isotop yang lain adalah E
Penelesaian
$l ke-1 > *0,0/B FG7 > 3+,2
$l ke-2 > (1 F *0,0/)B
> 4,2 B FG 7> EH
8r $l > (B$l-1 assa $l-1) C (B$l-2 assa $l-2)
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
28/89
28
3+,2 > (*0,0/B 3) C (4,2B 7 $l-2)
3+,2 > (22,1002+) C (4,2B 7 $l-2)
7 $l-2 > 3*,1
# dibulatkan menjadi35 +e&in//a Nmr ma++a i+t an/ lain adala& 35
Rumus Kimia Suatu SenyawaPada rumus kimia suatu senya.a ter"antum lambang atom unsur-unsur yang
membentuk senya.a itu, dan tiap lambang unsur diikuti oleh suatu angka yang
menunjukkan jumlah atom unsur tersebut di dalam satu molekul senya.a.
Conto Rumus Kimia Suatu S!n"a#a:
2 berarti 1 molekul air ;alam 1 molekul air terdapat 2 atom hidrogen dan 1
atom oksigen
$2 berarti 1 molekul gas karbon dioksida ;alam 1 molekul gas
karbondioksida terdapat 1 atom karbon dan 2 atom oksigen
$122211 berarti 1 molekul gula ;alam 1 molekul gula terdapat 12 atom
karbon, 22 atom hidrogen, dan 11 atom oksigen
S;a
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
29/89
29
5enya.a dapat .ujud dalam beberapa fase 'ebanyakan senya.a
dapat berupa #at padat 5enya.a molekuler dapat juga berupa "airan
atau gas 5emua senya.a akan terurai menjadi senya.a yang lebih
ke"il atau atom indi=idual bila dipanaskan sampai suhu tertentu (yang
disebut suhu penguraian)
olekul air adalah "ontoh senya.a kimia, terdiri dari 2 atom hidrogen
dan satu atom oksigen
S;a
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
30/89
30
2 mempunyai titik didih maupun titik leleh yang tinggi
3 bermula dari sumber daya mineral seperti minyak bumi
4 tidak mudah terbakar
* strukturnya molekulnya lebih sederhana
+ tidak semua jenisnya mengandung karbon ("ontohnya kalau
membakar spirtus atau bensin tidak menjadi karbon)
larut dalam pelarut air
/ "ontohny adalah kalsium klorida, amoniak, garam, $2+, 7a6, dll
RUMUS M#LEKUL =AN KA=AR UNSUR =ALAMSEN>A?A
Perbandingan massa dan kadar unsur dalam suatu senya.a dapatditentukan dari rumus molekulnya;imana,
Contoh %erapakah kadar $ dan 7 dalam urea ($(72)2)H;imana, 8r $ > 12 K 7 > 4 K > 1+ K dan > 1
12 C 1+ C 2/ C 4 > +
'adar $ > L 1 B > 2 B'adar 7 > L 1 B > 4+,++ B
l8!87
1 erapa persenkah kadar 7 dan 5 dalam senya.a M8 atau
(74)254
;imana 8r 7 > 14 K 5 > 32 K > 1 dan > 1+
':7$!
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
31/89
31
;alam (74)254 terdapat 2 atom 7, / atom , 1 atom 5, dan 4atom r (74)254 > 2/ C / C 32 C +4 > 132
B7 > L 1 B > 2 B
B5 > L 1 B > 2 B
PENENTUAN RUMUS EMPIRIS DAN RUMUSMOLEKUL
Rumus kimia menunjukkan jenis atm unsur dan jumlah relati!
masin"#masin" unsur yan" terda$at dalam %at& 'anyaknya unsur
yan" terda$at dalam %at ditunjukkan den"an an"ka indeks&
Rumus kimia da$at beru$a rumus em$iris dan mlekul&
(Rumus em$iris) rumus yan" menyatakan
$erbandin"an terke*i l atm#atm dari unsur#unsur
yan" menyusun senya+a,
9umus molekul, rumus yamg menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senya.a
abel +0 9umus molekul dan rumus empiris beberapa senya.a
*umus Molekul L ( *umu ?mpiris ' n
Mr *umus Molekul L n ( Mr *umus ?mpiris
'
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
32/89
32
n > bilangan bulat
:ntuk menentukan rumus empiris dan rumus molekul suatu senya.a,
dapat ditempuh dengan langkah berikut %
1 $ari massa (persentase) tiap unsur penyusun senya.a
2 :bah ke satuan mol
3 Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris
4 :ntuk men"ari rumus molekul dengan "ara %
( 9umus mpiris ) n > r n dapat dihitung
* 'emudian kalikan n yang diperoleh dari hitungan, dengan
rumus empiris
$ontoh %
1 5uatu senya.a terdiri dari 43,B P dan *+,3B
entukan rumus empirisnyaN (8r P > 3 dan > 1+)
1 gram
aka massa P dan masing-masing 43, g dan *+,3 g
Perbandingan mol P % mol > %
> 1,41 % 3,*2
> 1 % 2,*
> 2 % *adi rumus empirisnya P2*
2 5uatu senya.a terdiri dari +B 'arbon, *B idrogen, dan
sisanya 7itrogen ika r senya.a itu > / (8r $ > 12 K
> 1 K 7 > 14) entukan rumus empiris dan rumus molekul
senya.a ituN
a.ab %
Persentase 7itrogen > 1B - ( +B C *B ) > 3*B
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
33/89
33
isal massa senya.a > 1 gram
aka massa $ % 7 % > + % 3* % *
Perbandingan mol $ % mol % mol 7 > % %
> * % * % 2,*
> 2 % 2 %1
aka rumus empiris > $227
( $227 ) n > /
( 24 C 2 C 14 ) n > /
( 4 ) n > / n > > 2
adi rumus molekul senya.a tersebut > ( $227 ) 2
> $4472
MENENTUKAN RUMUS KIMIA
HI=RAT (AIR KRISTAL)idrat adalah senya.a kristal padat yang mengandung air kristal (2) 9umus
kimia senya.a kristal padat sudah diketahui adi pada dasarnya penentuan rumus
hidrat adalah penentuan jumlah molekul air kristal (2) atau nilaix.
5e"ara umum, rumus hidrat dapat ditulis sebagai %
*umus kimia sena)a kristal padat :.72O
5ebagai "ontoh garam 'alsium 5ulfat, memiliki rumus kimia $a54 2
2, artinya dalam setiap mol $a54 terdapat 2 mol 2 eberapa
senya.a berhidrat @ berair kristal dapat 8nda lihat pada tabel berikut
Beberapa senyawa berhidrat
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
34/89
34
Contoh:
1. -,5 gram hidrat dari embaga (' Sulfat dipanaskan sampai
semua air kristalna menguap.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
35/89
35
....4aCl2 . 72O .....4aCl2 .....F..... 72O
............ ...........,.... ...................
....12,2 gram ..........15,+ gram .......(12,2 9 15,+' L 1, gram
....Perbandingan, mol 4aCl2 : mol 72O L
...................................................L 5,5- : 5,1
...................................................L 1 : 2
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
36/89
36
........... ubah ke .............%ari ................ubah ke
....72L mol L 2 mol
....72O L mol 72 L 2 mol L 2 mol
....g 72O L 2 Mr 72O L 2 1 L &/ g
2. Satu mol logam luminium direaksikan dengan asam klorida
se%ukupna menurut reaksi:
l (s'.... F ....7Cl (aR' . ...lCl& (aR' ....F ....72 (g'
>itana:
....a. 4erapa gram lCl& ang terbentukQ
....b. 4erapa 8 gas 72 (SP'Q
....%. 4erapa pertikel 72 ang ter6adiQ
....r l L 20 = Cl L &-,-
Penelesaian:
....2 l (s' F / 7Cl (aR' 2 lCl& (aR' F & 72 (g'
l L 1 mol
a. lCl& L mol l
...........L 1 mol
...........L 1 mol
....g lCl& L 1 Mr lCl&
..............L 1 (20' F (& &-,-' T
..............L 1 1&&,-
..............L 1&&,- g
b. 72 L mol 72
........L 1 mol
........L 1,- mol
....8 72 (SP' L mol 72 22,+ 8
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
37/89
37
................... L 1,- 22,+ 8
................... L &&,/ 8
%. Partikel 72 L mol 72 /,52 . 152&
...................L 1,- /,52 . 152&
...................L 3,5& 152& partikel
&.1& gram Seng tepat habis bereaksi dengan se6umlah 7Cl
menurut reaksi:
.....Jn (s' F 7Cl (aR' JnCl2 (aR' F 72 (g'
4ila 1 mol gas oksigen pada tekanan dan suhu tersebut
ber#olume 25 liter, berapa literkah #olume gas 7idrogen ang
dihasilkan pada reaksi tersebutQ r Jn L /-.
Penelesaian:
.....Jn (s' ...F....2 7Cl (aR'... ...JnCl2 (aR'....F... 72 (g'
.....mol Jn L L 5,2 mol
.....mol 72 L mol Jn
...............L 5,2 mol
...............L 5,2 mol
.....8 72 L mol 72 25 8 (.P' tersebut
............L 5,2 25 8
............L + 8
+.ntuk membakar gas etana (C27/' diperlukan oksigen +,+ 8
(SP', menurut reaksi:
.....C27/ (g'..... F..... O2 (g' CO2 (g' .....F..... 72O (g'
a. 4erapa gram etana tersebut ( r C F 12 = 7 L 1 = O L 1/ '
b. 4erapa gram CO2 ang dihasilkanQ
Penelesaian:
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
38/89
38
.....2 C27/ (g' F 0O2 (g' + CO2 (g' F / 72O (g'
.....mol O2 L L 5,2 mol
a. mol C27/ L 5,2 mol
.................L 5,5-0 mol
.....gram C27/ L 5,5-0 &5 L 1,01 gram
b. mol CO2 L 5,2 mol L 5,11+ mol
.....gram CO2 L 5,11+ ++ L -,52 gram
87
1. 0 gram itrogen (2' tepat bereaksi dengan 7idrogen
membentuk moniak (7&'
a. ulis reaksi setaranaN
b. berapa liter moniak dihasilkan (stp'Q (r L 1+'
2. Se6umlah Karbon direaksikan dengan Oksigen membentuk
Karbon dioksida (CO2'.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
39/89
39
.....Mol C ........L 5,- mol L 5,- mol
.....;ram C ......L 5,- 12 L / gram
*?KS KM
*eaksi kimia adalah suatu reaksi antar sena)a kimia atau unsur kimia ang
melibatkan perubahan struktur dari molekul, ang umumna berkaitan dengan
pembentukan dan pemutusan ikatan kimia.
>alam suatu reaksi kimia ter6adi proses ikatan kimia,di mana atom $at mula9
mula (edukte' bereaksi menghasilkan hasil ( produk'.
4erlangsungna proses ini dapat memerlukan energi (reaksi endotermal' atau
melepaskan energi (reaksi eksotermal'.
Ciri9%iri reaksi kimia :
1. erbentukna endapan erbentukna gas %ontoh : Mg F 72SO+ 99E MgSO+ F
72
2. er6adina perubahan )arna
&. er6adina perubahan suhu atau temperatur Ke%epatan *eaksi.
da beberapa hal ang mempengaruhi ke%epatan reaksi antara lain :1. Ke%epatan *eaksi dipengaruhi oleh ukuran partikel $at Semakin luas
permukaan $at maka semakin banak tempat bersentuhan untuk
berlangsungna reaksi 8uas permukaan $at dapat di%apai dengan %ara
memperke%il ukuran $at tersebut Contoh : Kentang ang di iris tipis lebih
%epat matang dibandingkan kentang ang berukuran besar dan belum di iris
tipis.
2. Ke%epatan *eaksi dipengaruhi oleh suhu atau temperatur Suhu 6uga dapatmempengaruhi ke%epatan reaksi Contoh: Susu ang di larutkan dengan air
panas lebih %epat larut dibandingkan susu ang dilarutkan dgn air dingin .
*eaksi Kimia Organik >an norganik
*eaksi kimia adalah perubahan ire#ersibel dalam komposisi a)al $at untuk
membentuk produk kimia ang sama sekali berbeda. Proses pembentukan
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
40/89
40
produk dengan reaktan merupakan fenomena ang luar biasa dan menarik.
4erikut adalah beberapa informasi menarik tentang 6enis reaksi kimia.
Persamaan kimia ang digunakan untuk menggambarkan transformasi partikel
elementer kimia ang ter6adi selama reaksi, dan digambarkan menggunakan
simbol9simbol kimia. *eaksi kimia ter6adi di ba)ah kondisi ang kondusif
seperti tekanan ang sesuai, konsentrasi dan suhu. Pada saat tertentu,
mungkin ada ribuan reaksi kimia ang ter6adi di sekitar kita. 4eberapa reaksi
%epat, spontan, dan ter6adi se%ara instan. 4eberapa reaksi lain ang non9
spontan dan membutuhkan katalis atau sumber energi dari luar (seperti panas,
%ahaa, dll' untuk melakukan reaksi kimia tersebut.
*eaksi dapat berupa eksotermik (di mana energi dilepaskan' atau endotermik
(di mana energi diserap'. *eaksi dapat dipela6ari di ba)ah dua %abang kimia
ang berbeda, aitu, kimia anorganik dan kimia organik. rtikel ini akan
men6elaskan kedua 6enis reaksi tersebut.
Reaksi Kimia An rganik
Semua ke6adian dan proses kimia ang melibatkan sena)a anorganik dan
unsur kimia ang termasuk dalam kategori ini. *eaksi dari elemen9elemen ini,kombinasi mereka, peme%ahan sena)a, dll, diklasifikasikan men6adi / 6enis
utama dari reaksi kimia anorganik.
*eaksi Kombinasi atau Sintesis
2H2+ O2 2H2O
P4 + 3O2 2P2O3
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
41/89
41
>alam reaksi ini, dua atau lebih $at sederhana (reaktan' bergabung bersama9
sama untuk menghasilkan $at ang lebih kompleks. Sebagai %ontoh, gas
hidrogen dengan oksigen untuk membentuk produk ang lebih kompleks,
aitu air. >emikian 6uga, fosfor dan oksigen bergabung untuk membentuk
trioksida fosfor.
*eaksi >ekomposisi
2H2O 2H2+ O2
CaCO3 CaO + CO2
>i sini, $at terurai men6adi $at sederhana dan reaktan tunggal menghasilkan
dua atau lebih produk. Misalna, sebuah molekul air dapat dipe%ah men6adi
hidrogen dan oksigen. >emikian pula, kalsium karbonat terurai men6adi
kalsium oksida dan karbon dioksida.
*eaksi Pergantian atau Pemindahan tunggal
n + 2HC! nCl2+ H2
Pb + "#SO4 PbSO4+ "#
nsur kurang aktif digantikan oleh elemen ang lebih aktif dalam sena)a.
>ua reaktan menghasilkan dua produk. Sebagai %ontoh, ketika seng bereaksi
dengan asam klorida, molekul hidrogen digantikan oleh seng untuk
membentuk JnCl2.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
42/89
42
magnesium sulfat masing-masing menggantikan satu sama lain untuk membentuk
barium sulfat dan magnesium klorida
*eaksi Pembakaran
!3H8 ) 5"23!"2) 4H2"
!H3!""H ) 2"22!"2) 2H2"
5ebuah hidrokarbon terbakar di hadapan oksigen untuk membentuk karbon dioksida
(dalam pembakaran sempurna), atau karbon monoksida (dalam pembakaran parsial
karena jumlah oksigen terbatas) Pembakaran merupakan reaksi eksotermik yang
menghasilkan panas dan juga dapat menghasilkan "ahaya dalam bentuk api atau
"ahaya Pembakaran propana dan asam asetat menghasilkan air dan melepaskan
karbon dioksida
*eaksi sam94asa atau etralisasi
Hr ) Na"HNar ) H2"
HN"3) M/("H22H2" ) M/(N"32
!ni adalah tipe khusus dari reaksi perpindahan ganda, yang ditandai oleh reaksiantara asam dan basa ion Cdalam asam bereaksi dengan ion F yang hadir di
dasar, menyebabkan pembentukan air 5e"ara umum, produk akhir reaksi ini adalah
air dan beberapa ion garam 5ebagai "ontoh, asam bromida bereaksi dengan
natrium hidroksida menghasilkan air dan natrium bromida (7ar) 8sam nitrat dan
magnesium hidroksida bereaksi membentuk air dan magnesium nitrat
*eaksi *edoks
!6H12"6) 6 "26 !"2) 6 H2"
4e(+ ) 3"2(/2e2"3
9eaksi ini melibatkan perubahan di bagian oksidasi reaktan 9edoks adalah bentuk
singkat reaksi reduksi-oksidasi :ntuk atom tertentu, ion atau molekul, tergantung
pada reaksi oksidasi dan reduksi berarti salah satu transfer berikut%
ksidasi% adalah hilangnya elektron atau hidrogen, atau mmendapatkan oksigenatau peningkatan oksidasi
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
43/89
43
9eduksi% adalah mendapatkan elektron atau hidrogen, atau kehilangan oksigen atau
penurunan keadaan oksidasi
9eaksi redoks terjadi pada kimia anorganik dan organik $ontoh yang paling umum
dan luas dilihat dari reaksi redoks adalah respirasi sel !ni melibatkan oksidasi
glukosa ($+12+) menjadi $2dan reduksi oksigen ke air (2) Pelapukan mineral
di alam juga merupakan "ontoh reaksi redoks esi teroksidasi dan oksigen
berkurang untuk membentuk oksida besi
Reaksi Kimia Organik'imia organik adalah studi tentang karakteristik, mekanisme, reaksi dan struktur
bahan organik, yaitu senya.a yang mengandung atom karbon dalam berbagai
bentuk 5enya.a organik membentuk struktur dasar dari kehidupan di umi dan
memiliki struktur yang ber=ariasi ereka sangat beragam, maka reaksi dari
senya.a ini se"ara luas diklasifikasikan menjadi 4 kategori
*eaksi Samping (disi'
9eaksi 8disi bromin
9eaksi 8disi hidrogen sianida
5ebuah atom atau sekelompok atom ditambahkan ke molekul 9eaksi ini
kebanyakan melibatkan senya.a tak jenuh (senya.a yang mengandung ikatan
ganda atau ikatan rangkap tiga antara atom) seperti alkena, alkuna atau keton
9eaksi samping juga disebut reaksi jenuh karena atom karbon jenuh terpasang
dengan jumlah maksimum kelompok al ini dilakukan dengan meme"ah ikatan dua
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
44/89
44
atau tiga di antara atom untuk mengakomodasi atom tambahan atau kelompok atom
dalam molekul
5ebagai "ontoh, bromin menambah etilen untuk membentuk 1,2-;ibromoethane
;emikian pula, hidrogen sianida menambah etanal untuk membentuk 2-
hydroksipropannitril.
*eaksi Penghapusan (?liminasi'
reaksi dehidrasi
9eaksi dehidrohalogenasi
9eaksi eliminasi melibatkan penghapusan atom atau kelompok atom dari molekul
!ni adalah proses di mana senya.a jenuh akan dikon=ersi ke senya.a tak jenuh al
ini dilakukan biasanya melalui aksi asam, basa, logam atau panas 9eaksi eliminasi
adalah kebalikan dari reaksi adisi ereka dikenal dengan atom atau kelompok atom
yang meninggalkan molekul
;ehidrohalogenasi% F penghapusan hidrogen dan halogen
;ehidrasi% F meninggalkan molekul air
;ehidrogenasi% F penghapusan hidrogen
Oang pertama adalah "ontoh dari dehidrasi dimana air dihilangkan dari sikloheksanol
untuk membentuk sikloheksen di hadapan asam kuat, 254 9eaksi lainnya adalah
"ontoh dehidrohalogenasi bromoetana untuk membentuk etilen
*eaksi Pergantian (Substitusi'
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
45/89
45
9eaksi substitusi amino
9eaksi substitusi klorin
!ni adalah kelas reaksi kimia di mana atom, ion atau kelompok atom@ion diganti
dengan kelompok ion lain, atom atau kelompok fungsional isalnya, gugus amino
(72) pengganti klorin dari asetil klorida untuk membentuk asetamida 'lorin
pengganti hidrogen dalam metana untuk membentuk klorometana
somerisasi atau *eaksi Penataan ulang
penataan ulang siklopropana
+iklrana i+meri+a+i
!ni adalah proses kimia dimana senya.a menata kembali menjadi bentuk isomernya
!somer adalah senya.a dengan berat molekul dan komposisi yang sama tetapi
berbeda dalam struktur dan konfigurasi mereka
;i sini, siklopropana menata kembali ke propena 2-butena adalah alkena dengan
empat atom $ yang ada sebagai dua isomer geometri masing-masing trans-2-
butena dan "is-2-butena 'arena perbedaan ini, sifat kimia dan fisika berubah
9eaksi Peri"y"li" juga merupakan jenis reaksi penataan ulang
*eaksi fotokimia
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
46/89
46
3"2) +inar mata&ari2"3
6 !"2) 6 H2" ) ner/i !a&aa!6H12"6) 6 "2
9eaksi fotokimia dimulai ketika atom dan molekul dengan penyerapan energi, dalam
bentuk "ahaya, dan melepaskan energi dengan meme"ah ikatan kimia 6otokimia
terlibat dalam banyak proses hidup yang penting seperti fotosintesis, pembentukan
=itamin ; di kulit, kon=ersi oksigen ke o#on di atmosfer 9eaksi yang disebutkan di
atas berlangsung selama pembentukan o#on dari oksigen dan produksi glukosa dan
oksigen dalam tanaman selama fotosintesis dengan adanya sinar matahari
9eaksi biokimia yang mengatur dan mengatur proses metabolisme kita juga merupakan
jenis reaksi kimia 8da yang panjang, reaksi perubahan kimia yang tidak pernah berakhiryang terjadi setiap detik ereka hadir di mana-mana dan oleh karena itu, penting untuk
mengetahui jenis reaksi kimia al ini menyenangkan untuk dipelajari dan akan memberikan
pemahaman yang lebih baik tentang ilmu kimia
Reaksi dalam pelarut amonia8monia "air banyak digunakan sebagai pelarut non air 8monia mendidih pada suhu
33 $ pada satu atmosfir dan meskipun memiliki permiti=itas relatif lebih rendah dari
air, amonia baik digunakan sebagai pelarut untuk senya.a anorganik seperti garamamonium, nitrat, sianida, dan tiosianida, dan senya.a organik seperti amina,
alkohol, dan ester 8mmonia mirip dengan air bila dilihat dari autoionisasinya
8monia "air adalah pelarut yang lebih basa daripada air dan meningkatkan
keasaman pada banyak senya.a yang merupakan asam lemah dalam air 27 3(l)
Q 74C(sol) C 72
-(sol)
Reaksi dalam Hidrogen Fluoridaidrogen fluoride "air (bp 10*$) adalah pelarut asam dengan permiti=itas relatif
(Rr>/4 pada suhu $) sebanding dengan air (Rr>/ pada 2*$) idrogen fluorida
adalah pelarut yang baik untuk #at ionik 7amun pelarut ini sangat reaktif dan
bera"un idrogen fluoride sangat berbahaya karena menembus jaringan dengan
"epat dan mengganggu fungsi saraf 8kibatnya, luka bakar mungkin tidak terdeteksi
dan pengobatan mungkin tertunda al ini juga dapat menggores tulang dan
bereaksi dengan kalsium dalam darah idrogen fluorida "air merupakan pelarut
yang sangat asam karena memiliki konstanta autoprotolisis tinggi dan denganmudah menghasilkan proton terlarut
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
47/89
47
36(l) Q 26C(sol) C 62
-
Reaksi dalam Asam Sulfat Anhidrat8sam sulfat anhidrat adalah pelarut asam yang memiliki permiti=itas relatif yang
tinggi karena terdapat ikatan hidrogen, namun pelarut ini dapat terautoionisasi dalamsuhu kamar eberapa asam apabila dilarutkan pada pelarut air akan bersifat
sebagai asam kuat namun pada pelarut asam sulfat anhidrat bertindak sebagai
asam lemah, "ontohnya asam perklorat, $l4, dan asam fluorosulfur, 653
2 254(l) Q 354C(sol) C 54
-
Reaksi dalam Dinitrogen etroksida;initrogen tetroksida (724) memiliki titik beku pada suhu -11,2$ dan titik didih pada
21,2 $ ;initrogen tetroksida ini memiliki permiti=itas relatif sebesar 2,4 sehingga
merupakan pelarut yang tidak baik untuk sebagian besar senya.a anorganik,
namun bagaimanapun pelarut ini baik bagi ester, asam karboksilat, halida, dan
senya.a nitro organik
724(l) Q 7C(sol) C 73
-(sol)
724(l) Q 72C(sol) C 72
-(sol)
'!!8
segala sesuatu lain yang ada disekitarnya disebut sebagai lingkungan ika reaksi
terdiri dari larutan, spesi yang terlibat dalam reaksi disebut sistem dan pelarut
disebut sebagai lingkungan Pada reaksi gas hanya molekul penyusun sebagai
sistem
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
48/89
48
ika entalpi menurun selama reaksi, menunjukan sejumlah energi dilepaskan ke
lingkungan, 5ebagai "ontoh, ketika metana dibakar di udara, panas yang
dikeluarkan menunjukan penurunan entalpi yang terjadi ketika reaktan di ubah
menjadi produk
!H4(!) ) 2"2(!) !"2(!) ) 2H2"(a") # ener!i
Perubahan ?nergi dalam *eaksi KimiaPembakaran sepotong kayu menunjukkan bah.a reaksi kimia disertai dengan
perubahan energy 'etika kayu di bakar, energy dilepaskan eberapa energi berupa
panas ke lingkungan dan sebagian lagi dilepaskan sebagai "ahaya Mat yang bila
bereaksi menghasilakn panas dalam jumlah yang besar seringkali digunakan
sebagai bahan bakar 'ayu, batu bara, minyak, kerosene dan gas alam kesemuanya
dapat digunakan menghasilakn energiuntuk tujuan pemanasan jika direaksikan
dengan oksigen di udara.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
49/89
49
&tt+tri+a+lina2011.:rdre++.;m...5eruba&an
!katan 'imia
!katan kimia adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik antara partikel -
partikel yang berikatan enurut
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
50/89
50
b) Pembentukan ikatan kimia terjadi karena perpindahan elektron dari satu atom ke
atom lain 8tom yang melepas elektron membentuk ion positif, sedangkan atom
yang menerima ele"tron membentuk ion negati=e !katan antara ion positif dan ion
negati=e disebut ikatan ion
") Pembentukan ikatan kimia juga dapat terjadi akibat pemakaian bersama pasangan
ele"tron !katan kimia yang terjadi disebut ikatan ko=alen
d) Perpindahan ele"tron dan pemakaian bersama pasangan ele"tron bertujuan agar
ter"apai konfigurasi elektron yang stabil (duplet atau oktet) -sumber.
htt$.//+++&ikatankimia&*&**/0 Diakses $ada 1 2uli 34456
2. katan on
Defenisi:
!katan ion adalah ikatan antara ion positif dan negatif !katan ion terbentuk jika
terjadinya perpindahan elektron di antara atom untuk membentuk partikel yang
bermuatan listrik dan mempunyai daya tarik-menarik ;aya tarik menarik di antara
ion-ion yang bermuatan berla.anan merupakan suatu ikatan ion 8tom yang
melepaskan elektron akan menjadi ion positif, sebaliknya yang menerima akan
menjadi ion negatif 5enya.a ion yang terbentuk dari ion positif dan negatif tersusun
selang seling membentuk molekul raksasa
!katan ion (atau ikatan elektroko=alen) adalah jenis ikatan kimia yang dapat
terbentuk antara ion-ion logam dengan non-logam (atau ion poliatomik seperti
ammonium) melalui gaya tarik-menarik elektrostatik ;engan kata lain, ikatan ion
terbentuk dari gaya tarik-menarik antara dua ion yang berbeda muatan isalnya
pada garam meja (natrium klorida) 'etika natrium (7a) dan klor ($l) bergabung,
atom-atom natrium kehilangan elektron, membentuk kation (7aC), sedangkan atom-
atom klor menerima elektron untuk membentuk anion ($l -) !on-ion ini kemudian
saling tarik-menarik dalam rasio 1%1 untuk membentuk natrium klorida
7a C $l T 7aCC $l-T 7a$l
-sumber. htt$.//id&+iki$edia&r"/+iki/Ikatan7in0 Diakses $ada 1 juli 34456
5enya.a yang mempunyai ikatan ion antara lain %
a) Solongan alkali (!8) Ike*uali atm 8J dengan golongan halogen (U!!8)
$ontoh % 7a6, '!, $s6
b) Solongan alkali (!8) Ike*uali atm 8J dengan golongan oksigen (U!8)
$ontoh % 7a25, 9b25,7a2
http://www.ikatankimia.co.cc/http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_ionhttp://www.ikatankimia.co.cc/http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_ion7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
51/89
51
") Solongan alkali tanah (!!8) dengan golongan oksigen (U!8)
$ontoh % $a, a, g5
5e"ara umum dapat dijabarkan bah.a ikatan ion dapat terbentuk jika %
o erjadi jika atom unsur yang memiliki ener"i inisasi ke*il/rendahmelepaskan
elektron =alensinya (membentuk kation) dan atom unsur lain yang
mempunyai a!initas elektrn besar/tin""i menangkap@menerima elektron
tersebut (membentuk anion)
o 'edua ion tersebut kemudian saling berikatan dengan "aya elektrstatis
(sesuai hukum $oulomb)
o :nsur yang "enderung melepaskan elektron adalah unsur l"am sedangkan
unsur yang "enderung menerima elektron adalah unsur nn l"am -Sumber.
+++&9mia&*&nr0 diakses $ada 1 2uli 34456
Pembentukannya :
1 Pembentukan !on Positif
!on positif terbentuk karena suatu atom melepaskan elktron 8tom yang "enderung
melepaskan ele"tron membentuk ion postif umumnya adalah atom unsur logam
leh karena itu, unsur logam merupakan unsur elektropositif :nsur logam golongan
uatama "enderung melepskan ele"tron =alensinya agar konfigurasi ele"tron
=alensinya sesuai dengan konfigurasi gas mulia terdekat
2 Pembentukan !on 7egatif
!on negatif terbentuk karena suatu atom menerima elektron 8tom yang "enderung
menerima ele"tron adalah atom unsure non logam :nsur non logam "enderung
membentuk ion negati=e sehingga unsure nonlogam disebut unsur elektronegatif
dan mempunyai afinitas ele"tron yang besar 5e"ara umum, banyaknya elektron
yang diterima oleh unsur non logam adalah sebanyak kekurangannya agar sesuai
dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat
$ontohnya ikatan ion pada natrium klorida %
V 7atrium (2,/,1) memiliki satu elektron lebih banyak dibandingkan struktur gas
mulia (2,/) ika natrium tersebut memberikan kelebihan elektron tersebut maka
natrium akan menjadi lebih stabil
http://www.qmia.co.nr/http://www.qmia.co.nr/7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
52/89
52
V 'lor (2,/,) memiliki satu elektron lebih sedikit dibandingkan struktur gas mulia
(2,/,/) ika klor tersebut memperoleh satu elektron dari tempat yang lain maka klor
juga akan menjadi lebih stabil
@ 2, , 1
@ 2, , B
8tom 7a melepaskan 1 elektron =alensinya sehingga konfigurasi elektronnya sama
dengan gas mulia
W 8tom $l menerima 1 elektron pada kulit terluarnya sehingga konfigurasi elektronnya
sama dengan gas mulia8ntara ion 7aC dengan terjadi gaya tarik-menarik elektrostatis sehingga
terbentuk senya.a ion 7a$l -Sumber. +++&9mia&*&nr0diakses $ada 1 2uli 34456
3. katan Ko#alen
Defenisi :
erdasarkan teori
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
53/89
53
o Pembentukan ikatan ko=alen dengan "ara pemakaian bersama pasangan elektron
tersebut harus sesuai dengan konfigurasi elektron pada unsur gas mulia yaitu /
elektron (ke"uali e berjumlah 2 elektron) -Sumber. +++&9mia&*&nr0 diakses $ada
1 2uli 34456
Jenis :
8da 3 jenis ikatan ko=alen %
a) !katan 'o=alen unggal
$ontoh 1 %
o !katan yang terjadi antara atom dengan atom membentuk molekul 2
o 'onfigurasi elektronnya %
> 1
o 'e-2 atom yang berikatan memerlukan 1 elektron tambahan agar diperoleh
konfigurasi elektron yang stabil (sesuai dengan konfigurasi elektron e)
:ntuk itu, ke-2 atom saling meminjamkan 1 elektronnya sehingga terdapat
sepasang elektron yang dipakai bersama
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
54/89
54
n-i/ura+i elektrnna
# 2, 6
o 'tm " memiliki 6 elektrn >alen+i, maka a/ar dierle& kn-i/ura+i elektrn an/ +tabil
tiatia atm " memerlukan tamba&an elektrn +ebanak 2.o e2 atm " +alin/ meminjamkan 2 elektrnna, +e&in//a ke2 atm " ter+ebut akan
men//unakan 2 a+an/ elektrn +e;ara ber+ama.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
55/89
55
keteran/an
C # $%$en di&%', +atuanna deye(?
D #se'isih $uatan, +atuanna %u'%$(!
< #*arak antara $uatan &%siti+ den!an $uatan ne!ati+, +atuanna $eter(m
e;ara umum lari+a+i =katan >alen terjadi jika
o uatu ikatan k>alen di+ebut lar, jika Aa+an/an lektrn =katan (P$ tertarik lebi& kuat
ke +ala& 1 atm.
/) Ika+a K9Cal 9 9lar
Ti+ik ua+a *a+i lk+r9 Dr8ku+ua /rhiDi+, 8hi**a Da-a
9lkul D/+uku;a +i-ak +ra-i 9 -iD9l, -*a Drka+aa lai /ah
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
56/89
56
/rauha 8hi**a +i-ak iliki ika+a hi-r9* i+ra9lkul. (http://www.e-
dukasi.net/mol/; diakses pada 3 Juli 2009)
)% Ikatan *an '!( +aals-on'on
Ika+a Va -r ?aal8 a-alah ika+a ;a* +ra-i aki/a+ a-a;a *a/u*a *a;a
L9-9 -a *a;a +arik a+ar -iD9l. "a;a Ca -r ?aal8 -ala ilu kiia ruuk
Da-a i8 +r++u *a;a a+ar 9lkul. I8+ilah ii Da-a a
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
57/89
57
!la-a &9ha8 Ca -r ?aal8, ;a* Dr+aa kali Ja+a+ i8 *a;a ii.
9+8ial Lar-&98 8ri* -i*uaka 8/a*ai 9-l haDira u+uk *a;a
Ca -r ?aal8 8/a*ai u*8i -ari
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
58/89
58
dalam atm . ?alam +etia ka+u+, teri ikatan >alen+i menjela+kan eruba&an ener/i
ten+ial ketika jarak antar atm an/ bereak+i beruba&. arena rbitalrbital an/ terlibat
tidak +elalu +ama dalam +etia ka+u+, maka daat dijela+kan men/aa ener/i ikatan dan
anjan/ ikatan dalam beberaa mlekul diatmik daat berbeda, +e+uatu an/ tidak daat
dijela+kan den/an teri Fe:i+.
=F'N'N "=?'=
Contoh soal 1. : Menentukan bilangan oksidasientukan bilangan oksidasi atom yang di%etak tebal pada #at@spesi di ba.ah iniN
a "e23b Cu(N3)2" S23
2-
d Cr22-
a.ab %
a "e23 % ilangan oksidasi senya.a netral >
bilangan oksidasi (bo) atom > -2( 2 L bo 6e ) C ( 3 L bo ) > ( 2 L bo 6e ) C ( 3 L -2 ) > ( 2 L bo 6e ) > C+( bo 6e ) > C3
b Cu(3)2 % terdiri atas ion $u2Cdan 2 ion 73
- iloks ion mono atomik > muatannya
uatan ion $u2C adalah 2C jadi biloks $u dalam senya.a ini > C2:ntuk ion 73
-
umlah total biloks > -1bilangan oksidasi (bo) atom > -2( bo 7 ) C ( 3 L bo ) > -1( bo 7 ) C ( 3 L -2 ) > -1( bo 7 ) > C*
" S232- % jumlah total biloks > -2
bilangan oksidasi (bo) atom > -2( 2 L bo 5 ) C ( 3 L bo ) > -2( 2 L bo 5 ) C ( 3 L -2 ) > -2( bo 5 ) > C2
d Cr22- % jumlah total biloks > -2
bilangan oksidasi (bo) atom > -2( 2 L bo $r ) C ( L bo ) > -2( 2 L bo $r ) C ( L -2 ) > -2( bo $r ) > C+
Contoh Soal 2. : Menentukan 6enis reaksi redoks atau bukan
Periksalah apakah reaksi berikut tegolong reaksi redoks atau bukan redoksN
a 2'2$r4(a9) C 254(a9) X '254(a9)C '2$r2(a9) C2(l)
b 26e$l3(a9) C 25(") X 26e$l2(a9) C 2$l(a9) C 5(s)
8nalisis masalah %
eberapa tips untuk menbantu menyelesaikan soal di atas %
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
59/89
59
- 9eaksi yang melibatkan unsur bebas umumnya tergolong reaksi redoks
- 8tom unsur yang perlu diperiksa adalah atom unsur yang dalam reaksi berganti tipe
rumusnya
isalnya,
254X '254% atom 5 tidak perlu diperiksa, sebab tetap sebagai ion 542-
6e$l3X 6e$l2% atom 6e perlu diperiksa, sebab berganti tipe rumusnya
- 'oefisien reaksi tidak mempengaruhi bilangan oksidasi
a.ab %a 2'2$r4(a9) C 254(a9) X '254(a9)C '2$r2(a9) C2(l)
C1 C+ -2 C+
8tom ,5, dan ' tidak perlu diperiksa karena tidak berganti tipe rumus 8tom $r perlu
diperiksa, karena berganti tipe rumusnya ;ari persamaan tersebut ternyata atom $r tidak
mengalami perubahan biloks, demikian juga dengan atom yang lain adi, reaksi ini bukan
reaksi redoks
a 26e$l3(a9) C 25(") X 26e$l2(a9) C 2$l(a9) C 5(s)
C3 -2 C2
8tom 6e dan 5 perlu diperiksa biloksnya karena mengalami perubahan tipe rumus iloks
6e berubah dari C3 menjadi C2 artinya 6e mengalami reduksi iloks 5 berubah dari -2
menjadi , artinya 5 mengalami oksidasi adi, reaksi ini tergolong reaksi redoks
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
60/89
60
asil reduksi % Pb
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
61/89
61
Kalor Reaksi
Perubahan energi dalam reaksi kimia selalu dapat dibuat sebagai
panas, sebab itu lebih tepat bila istilahnya disebut panas reaksi.
Ada beberapa macam jenis perubahan pada suatu sistem. Salah
satunya adalah sistim terbuka, yaitu ketika massa, panas, dan kerja,
dapat berubah-ubah. Ada juga sistim tertutup, dimana tidak ada
perubahan massa, tetapi hanya panas dan kerja saja. Sementara,
perubahan adiabatis merupakan suatu keadaan dimana sistim diisolasi
dari lingkungan sehingga tidak ada panas yang dapat mengalir.
Kemudian, ada pula perubahan yang terjadi pada temperature tetap, yang
dinamakan perubahan isotermik.
Pada perubahan suhu, ditandai dengan t !t menunjukkan
temperatur", dihitung dengan cara mengurangi temperatur akhir dengan
temperatur mula-mula.
t # takhir$ tmula-mula
%emikian juga, perubahan energi potensial&
!'.P" # !'.P"akhir$ !'.P"mula-mula
Kalor reaksi !(" adalah kalor yang diserap !diperlukan" atau
dilepaskan !dihasilkan" dalam reaksi, disebut juga perubahan entalpi.
Pada beberapa reaksi kimia jumlah kalor reaksi dapat diukur melallui
suatu percobaan di dalam laboratorium. Pengukuran kalor reaksi tersebut
dapat dilakukan dengan menggunakan alat yang disebut kalorimeter.
Kalorimeter merupakan alat yang digunakan untuk mengukur jumlahkalor yang diberikan atau diambil dalam suatu proses tertentu. Sebuah
termometer sederhana terdiri dari bejana terisolasi, alat pengaduk, dan
termometer.
Kerja)stilah kerja merupakan konsep yang telah dide*inisikan oleh ilmu
utama mekanika. %alam termodinamika, kerja secara umum dide*inisikan
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
62/89
62
sebagai gaya kali jarak. +ika perpindahan jarak akibat gaya adalah
sebesar ds !ds#distancejarak", maka kerja yang dilakukan.
W# ds
Simbol Wdigunakan untuk jumlah kecil dari kerja dan merupakan*ungsi yang tidak pasti karena kerja yang dilakukan tergantung pada
jalannya reaksi.
anda yang akan digunakan selanjutnya adalah/
a. Kerja adalah positi* jika sistem melakukan kerja terhadap sekeliling.
b. Kerja adalah negati* jika kerja dilakukan terhadap sistem oleh
sekeliling.
Kerja total yang dilakukan sistem dapat diperoleh dengan
mengintegrasikan persamaan di atas. Sebagai contoh, kerja ekspansi
diberikan sebagai
0 #p d1
%alam termokimia ada dua hal yang perlu diperhatikan yang
menyangkut perpindahan energi, yaitu sistem dan lingkungan. Segala
sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam mempelajari perubahan
energi disebut sistem, sedangkan hal-hal yang membatasi sistem dan
dapat mempengaruhi sistem disebut lingkungan.
Berdasarkan interaksinya dengan lingkungan, sistem dibedakan
menjadi tiga macam, yaitu /
2. Sistem erbuka
Sistem terbuka adalah suatu sistem yang memungkinkan terjadi
perpindahan energi dan 3at !materi" antara lingkungan dengan sistem.
Pertukaran materi artinya ada hasil reaksi yang dapat meninggalkan
sistem !wadah reaksi", misalnya gas, atau ada sesuatu dari lingkungan
yang dapat memasuki sistem.
4. Sistem ertutup
Suatu sistem yang antara sistem dan lingkungan dapat terjadi
perpindahan energi, tetapi tidak dapat terjadi pertukaran materi disebut
sistem tertutup.5. Sistem erisolasi
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
63/89
63
Sistem terisolasi merupakan sistem yang tidak memungkinkan
terjadinya perpindahan energi dan materi antara sistem dengan
lingkungan.
'nergi adalah kapasitas untuk melakukan kerja !w" ataumenghasilkan panas !kalor=q". Pertukaran energi antara sistem dan
lingkungan dapat berupa kalor !q" atau bentuk energi lainnya yang secara
kolekti* kita sebut kerja !w". 'nergi yang dipindahkan dalam bentuk kerja
atau dalam bentuk kalor yang memengaruhi jumlah total energi yang
terdapat dalam sistem disebut energi dalam !internal energy". Kerja
adalah suatu bentuk pertukaran energi antara sistem dan lingkungan di
luar kalor. Salah satu bentuk kerja yang sering menyertai reaksi kimia
adalah kerja tekanan-6olum, yaitu kerja yang berkaitan dengan
pertambahan atau pengurangan 6olum sistem.
Entalpi
'ntalpi !(" adalah jumlah total dari semua bentuk energi. 'ntalpi
!(" suatu 3at ditentukan oleh jumlah energi dan semua bentuk energi
yang dimiliki 3at yang jumlahnya tidak dapat diukur dan akan tetap
konstan selama tidak ada energi yang masuk atau keluar dari 3at. .
7isalnya entalpi untuk air dapat ditulis ( (48 !l" dan untuk es ditulis (
(48 !s".
9ntuk menyatakan kalor reaksi pada tekanan tetap !qp " digunakan
besaran yang disebut Entalpi! ( ".
9ntuk reaksi kimia /
H = Hp Hr
Hp# entalpi produk
Hr # entalpi reaktan
:eaksi pada tekanan tetap / qp # H! perubahan entalpi "
:eaksi pada 6olume tetap / qv # E! perubahan energi dalam "
Perubahan kalor atau entalpi yang terjadi selama proses
penerimaan atau pelepasan kalor dinyatakan dengan perubahan entalpi
!;H) . (arga entalpi 3at sebenarnya tidak dapat ditentukan atau diukur.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
64/89
64
etapi ;( dapat ditentukan dengan cara mengukur jumlah kalor yang
diserap sistem. 7isalnya pada perubahan es menjadi air, yaitu
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
65/89
65
reaksi menjadi lebih kecil, sehingga ;( negati*. Perubahan entalpi pada
suatu reaksi disebut kalor reaksi. Kalor reaksi untuk reaksi-reaksi yang
khas disebut dengan nama yang khas pula, misalnya kalor pembentukan,
kalor penguraian, kalor pembakaran, kalor pelarutan dan sebagainya. 1. Entalpi Pembentukan Standar (Hf)
'ntalpi pembentukan standar suatu senyawa menyatakan jumlah
kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk proses pembentukan 2 mol
senyawa dari unsur-unsurnya yang stabil pada keadaan standar !SP".
'ntalpi pembentukan standar diberi simbol !;(>*", simbol * berasal dari
kata *ormation yang berarti pembentukan. ?ontoh unsur-unsur yang
stabil pada keadaan standar, yaitu / (4,@4,?,4,Ag,?l4,Br4,S,a,?a, dan
(g.
?ontoh/
(4!g" 24 @4C(4@!l" ;(#-4
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
66/89
66
7enurut (ukum Faplace, jumlah kalor yang dibebaskan pada
pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor
yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-
unsurnya. +adi, entalpi penguraian merupakan kebalikan dari entalpipembentukan senyawa yang sama. %engan demikian jumlah kalornya
sama tetapi tandanya berlawanan karena reaksinya berlawanan arah.
?ontoh/
(4@!l" -G (4!g" 24 @4!g" ;(#4
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
67/89
67
(?l!g" aJ -G (!aJ" ?l-!aJ" ;(s#-H4.E k+ mol-2
a?l!s" aJ -G a!aJ" ?l-!aJ" ;(#E.8 k+ mol-2
"atatan#
$ika %Hssangat positi&' at itu tidak larut dalam air
$ika %H negati&' at itu larut dalam air
$.Entalpi %etralisasi Standar
Adalah entalpi yang terjadi pada penetralan 2 mol asam oleh basa
atau 2 mol basa oleh asam pada keadaan standar. +ika pengukuran tidak
dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan %(n.
Satuannya # k+ mol
&.Entalpi Penuapan Standar
Adalah entalpi yang terjadi pada penguapan 2 mol 3at dalam *ase
cair menjadi *ase gas pada keadaan standar. +ika pengukuran tidak
dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan %(6ap.
Satuannya # k+ mol.
'.Entalpi Peleburan Standar
Adalah entalpi yang terjadi pada pencairan peleburan 2 mol 3at
dalam *ase padat menjadi 3at dalam *ase cair pada keadaan standar. +ika
pengukuran tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan
dengan %(*us. Satuannya # k+ mol.
.Entalpi Sublimasi Standar
Adalah entalpi yang terjadi pada sublimasi 2 mol 3at dalam *asepadat menjadi 3at dalam *ase gas pada keadaan standar. +ika pengukuran
tidak dilakukan pada keadaan standar, maka dinotasikan dengan %(sub.
Satuannya # k+ mol.
.Kalorimeter
Kalorimetri yaitu cara penentuan kalor reaksi dengan menggunakan
kalorimeter.Perubahan entalpi adalah perubahan kalor yang diukur padatekanan konstan, untuk menentukan perubahan entalpi dilakukan dengan
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
68/89
68
cara yang sama dengan penentuan perubahan kalor yang dilakukan pada
tekanan konstan.Perubahan kalor pada suatu reaksi dapat diukur melalui
pengukuran perubahan suhu yang terjadi pada reaksi tersebut.
Pengukuran perubahan kalor dapat dilakukan dengan alat yang disebutkalorimeter.
Kalorimeter adalah suatu sistem terisolasi ! tidak ada perpindahan
materi maupun energi dengan lingkungan di luar kalorimeter ".
Kalorimeter terbagi menjadi dua, yaitu kalorimeter bom dan kalorimeter
sederhana. +ika dua buah 3at atau lebih dicampur menjadi satu maka 3at
yang suhunya tinggi akan melepaskan kalor sedangkan 3at yang suhunya
rendah akan menerima kalor, sampai tercapai kesetimbangan termal.
7enurut a3as Black / Kalor yang dilepas # kalor yang diterima
:umus yang digunakan adalah /
q#mx x
qkalorimeter # "x
dengan /
q # jumlah kalor ! + "
m # massa 3at ! g "
# perubahan suhu ! o? atau K "
# kalor jenis ! + g.o? " atau ! + g. K "
" # kapasitas kalor ! + o? " atau ! + K "
@leh karena tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka kalor
reaksi # kalor yang diserap dibebaskan oleh larutan dan kalorimeter,
tetapi tandanya berbeda.
qreaksi# - !qlarutan qkalorimeter "
Beberapa jenis kalorimeter /
2. Kalorimeter bom
Kalorimeter bom adalah alat yang digunakan untuk mengukur
jumlah kalor !nilai kalori" yang dibebaskan pada pembakaran sempurna
!dalam @4berlebih" suatu senyawa, bahan makanan, bahan bakar atau
khusus digunakan untuk menentukan kalor dari reaksi-reaksipembakaran. Kalorimeter ini terdiri dari sebuah bom !tempat
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
69/89
69
berlangsungnya reaksi pembakaran, terbuat dari bahan stainless steel
dan diisi dengan gas oksigen pada tekanan tinggi " dan sejumlah air yang
dibatasi dengan wadah yang kedap panas. Sejumlah sampel ditempatkan
pada tabung beroksigen yang tercelup dalam medium penyerap kalor!kalorimeter", dan sampel akan terbakar oleh api listrik dari kawat logam
terpasang dalam tabung. :eaksi pembakaran yang terjadi di dalam bom,
akan menghasilkan kalor dan diserap oleh air dan bom. @leh karena tidak
ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka /
qreaksi# - !qair qbom "
+umlah kalor yang diserap oleh air dapat dihitung dengan rumus /
qair #mx x
dengan /
m # massa air dalam kalorimeter ! g "
# kalor jenis air dalam kalorimeter !+ g.o? " atau ! + g. K "
# perubahan suhu ! o? atau K "
+umlah kalor yang diserap oleh bom dapat dihitung dengan
rumus /
qbom # "bomx
dengan /
"bom # kapasitas kalor bom ! + o? " atau ! + K "
# perubahan suhu ! o? atau K "
:eaksi yang berlangsung pada kalorimeter bom berlangsung pada 6olume
tetap !1 # nol". @leh karena itu, perubahan kalor yang terjadi di dalam
sistem # perubahan energi dalamnya.
E = q * wdimana w # - +., ! jika 1 # nol maka w # nol "
maka E # qv
?ontoh kalorimeter bom adalah kalorimeter makanan.
4. Kalorimeter Sederhana
Pengukuran kalor reaksi& selain kalor reaksi pembakaran dapat
dilakukan dengan menggunakan kalorimeter pada tekanan tetap yaitu
dengan kalorimeter sederhana yang dibuat dari gelas stiro*oam.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
70/89
70
Kalorimeter ini biasanya dipakai untuk mengukur kalor reaksi yang
reaksinya berlangsung dalam *ase larutan ! misalnya reaksi netralisasi
asam $ basa netralisasi, pelarutan dan pengendapan ".
Pada kalorimeter ini, kalor reaksi # jumlah kalor yang diserap dilepaskan larutan sedangkan kalor yang diserap oleh gelas dan
lingkungan& diabaikan.
qreaksi # - !qlarutan qkalorimeter "
qkalorimeter # "kalorimeterx -
dengan /
"kalorimeter # kapasitas kalor kalorimeter ! + o? " atau ! + K "
- # perubahan suhu ! o? atau K "
+ika harga kapasitas kalor kalorimeter sangat kecil& maka dapat
diabaikan sehingga perubahan kalor dapat dianggap hanya berakibat
pada kenaikan suhu larutan dalam kalorimeter.
qreaksi # - qlarutan
qlarutan #mx x -
dengan /
m # massa larutan dalam kalorimeter ! g "
# kalor jenis larutan dalam kalorimeter !+ g.o? " atau ! + g. K
"
-# perubahan suhu ! o? atau K "
Pada kalorimeter ini, reaksi berlangsung pada tekanan tetap !%P #
nol " sehingga perubahan kalor yang terjadi dalam sistem # perubahan
entalpinya.
-H = qp
?ontoh kalorimeter sederhana adalah kalorimeter larutan.
Kalorimeter larutan adalah alat yang digunakan untuk mengukur
jumlah kalor yang terlibat pada reaksi kimia dalam sistem larutan. Pada
dasarnya, kalor yang dibebaskandiserap menyebabkan perubahan suhu
pada kalorimeter. Berdasarkan perubahan suhu per kuantitas pereaksi
kemudian dihitung kalor reaksi dari reaksi sistem larutan tersebut. Kini
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
71/89
71
kalorimeter larutan dengan ketelitian cukup tinggi dapat diperoleh
dipasaran.
%alam menentukan entalpi berlaku persamaan
reaksi # - !larutan kalorimeter " reaksi # - !m.c. c."
+ika kapasitas kalori dalam kalorimeter diabaikan, maka
reaksi # - !m.c."
Keterangan /
m # massa 3at !kg"
c # kalor jenis !+kg ?"O
t # perubahan suhu !?elcius"
Sementara itu, persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan
entalpinya disebutpersamaan termokimia.
(4!g" 24 @4!g" LLG (4@ !l" ;( # -4
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
72/89
72
:eaksi pembakaran karbon tidak mungkin hanya menghasilkan gas
?@ saja tanpa disertai terbentuknya gas ?@4. +adi, bila dilakukan
pengukuran perubahan entalpi dari reaksi tersebut& yang terukur tidak
hanya reaksi pembentukan gas ?@ saja tetapi juga perubahan entalpi darireaksi pembentukan gas ?@4.
9ntuk mengatasi hal tersebut, Henry Hess melakukan serangkaian
percobaan dan menyimpulkan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi
merupakan *ungsi keadaan.
Artinya / Mperubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada
keadaan awal ( atat pereaksi ) dan keadaan akhir ( atat hasil
reaksi ) dari suatu reaksi dan tidak tergantung pada /alannya reaksi.
Pernyataan ini disebut Hukum Hess0 rumus yang dapat dipakai yaitu
;(reaksi# ;(2 ;(4 N.
7enurut hukum (ess, karena entalpi adalah *ungsi keadaan,
perubahan entalpi dari suatu reaksi kimia adalah sama, walaupun
langkah-langkah yang digunakan untuk memperoleh produk berbeda.
%engan kata lain, hanya keadaan awal dan akhir yang berpengaruh
terhadap perubahan entalpi' bukan langkahlangkah yang dilakukan
untuk menapainya.
(al ini menyebabkan perubahan entalpi suatu reaksi dapat dihitung
sekalipun tidak dapat diukur secara langsung. ?aranya adalah dengan
melakukan operasi aritmatika pada beberapa persamaan reaksi yang
perubahan entalpinya diketahui. Persamaan-persamaan reaksi tersebut
diatur sedemikian rupa sehingga penjumlahan semua persamaan akan
menghasilkan reaksi yang kita inginkan. +ika suatu persamaan reaksi
dikalikan !atau dibagi" dengan suatu angka, perubahan entalpinya juga
harus dikali !dibagi". +ika persamaan itu dibalik, maka tanda perubahan
entalpi harus dibalik pula !yaitu menjadi -;(". Berdasarkan (ukum (ess,
penentuan ( dapat dilakukan melalui 5 cara yaitu /
2". Perubahan entalpi !( " suatu reaksi dihitung melalui penjumlahan
dari perubahan entalpi beberapa reaksi yang berhubungan.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
73/89
73
4". Perubahan entalpi !( " suatu reaksi dihitung berdasarkan selisih
entalpi pembentukan !(* o" antara produk dan reaktan.
5". Perubahan entalpi !( " suatu reaksi dihitung berdasarkan data energi
ikatan.Selain itu, dengan menggunakan hukum (ess, nilai ;( juga dapat
diketahui dengan pengurangan entalpi pembentukan produk-produk
dikurangi entalpi pembentukan reaktan.
Konsep dari hukum (ess juga dapat diperluas untuk menghitung
perubahan *ungsi keadaan lainnya, seperti entropi dan energi bebas.
Kedua aplikasi ini amat berguna karena besaran-besaran tersebut sulit
atau tidak bisa diukur secara langsung, sehingga perhitungan dengan
hukum (ess digunakan sebagai salah satu cara menentukannya.
9ntuk perubahan entropi/
;So# O!;S*oproduk" - O!;S*
oreaktan"
;S # O!;Soproduk" - O!;Soreaktan".
9ntuk perubahan energi bebas/
;o# O!;*oproduk" - O!;*oreaktan"
; # O!;oproduk" - O!;oreaktan".
H.Penentuan H Reaksi
(ukum (ess menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak
tergantung pada berapa banyak tahapan reaksi, tetapi tergantung pada
keadaan awal dan akhir. %engan kata lain, untuk suatu reaksi
keseluruhan tertentu, perubahan entalpi selalu sama, tak peduli apakah
reaksi itu dilaksanakan secara langsung ataukah secara tak langsung dan
lewat tahap-tahap yang berlainan. :umus yang dapat dipakai yaitu/
1.Penentuan H Reaksi berdasarkan Eksperimen (Kalorimeter)
Penentuan kalor reaksi secara kalorimetris merupakan penentuan yangdidasarkan atau diukur dari perubahan suhu larutan dan kalorimeter
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
74/89
74
dengan prinsip perpindahan kalor, yaitu jumlah kalor yang diberikan sama
dengan jumlah kalor yang diserap. Kalorimeter adalah suatu sistem
terisolasi !tidak ada pertukaran materi maupun energi dengan lingkungan
di luar kalorimeter".%engan demikian, semua kalor yang dibebaskan oleh reaksi yang
terjadi dalam kalorimeter, kita dapat menentukan jumlah kalor yang
diserap oleh air serta perangkat kalorimeter berdasarkan rumus/
.larutan * m " 3
.kalorimeter * 4 3
J # jumlah kalor
m # massa air !larutan" di dalam calorimeter
c # kalor jenis air !larutan" di dalam calorimeter
? # kapasitas kalor dari calorimeter
# kenaikan suhu larutan !kalorimeter"
@leh karena tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka kalor
reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh larutan dan kalorimeter,
tetapi tandanya berbeda /
reaksi * +(larutan 5 kalorimeter)
Kalorimeter yang sering digunakan adalah kalorimeter bom.
Kalorimeter bom terdiri dari sebuah bom !wadah tempatberlangsungnya
reaksi pembakaran, biasanya terbuat dari berlangsungnya reaksi
pembakaran, biasanya terbuat dari bahan stainless steel" dan sejumlah
air yang dibatasi dengan wadah kedap panas. +adi kalor reaksi sama
dengan kalor yang diserap atau dilepaskan larutan, sedangkan kalor yang
diserap atau dilepaskan larutan, sedangkan kalor yang diserap oleh gelas
dan lingkungan diabaikan.
reaksi * +larutan
2.Penentuan H Reaksi denan Hukum Hess
(ukum (ess / Q Kalor reaksi yang dilepas atau diserap hanya
bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhirQ.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
75/89
75
9ntuk mengubah 3at A menjadi 3at B !produk" diperlukan kalor reaksi
sebesar (. Atau cara lain yaitu mengubah 3at A menjadi 3at B dengan
kalor reaksi (2, 3at B diubah menjadi 3at ? dengan kalor reaksi (4 dan
3at ? diubah menjadi 3at % dengan kalor reaksi (5 . Sehingga hargaperubahan entalpi adalah
(reaksi # (2 (4 (5 .
?ontoh Soal /
%iketahui data entalpi reaksi sebagai berikut /
?a!s" R @4!g" T?a@!s" ( # - D5I,I k+
?!s" @4!g" T?@4!g" ( # - 5=5,I k+
?a!s" ?!s" R @4!g" T?a?@5!g" ( # - 248H,2 k+
(itunglah perubahan entalpi reaksi / ?a@!s" ?@4!g" T?a?@5!s"
Penyelesaian /
?a@!s" .............................T?a!s" R @4!g" ....( # D5I,I k+
?@4!g"............................ T?!s" @4!g" ............( # 5=5,I k+
?a!s" ?!s" R @4!g" T?a?@5!s"................. ( # - 248H,2 k+
TTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTTT T
?a@!s" ?@4!g" ...........T?a?@5!s".................. ( # - 2H
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
76/89
76
$ontoh 5oal %
;ari tabel entalpi pembentukan diatas, tentukan %
a Y reaksi pembakaran $24 Nb entukan jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran *+ g gas $24
" 9eaksi pembakaran $24
$24(g) C 3 2(g)T2$2(g) C 22(l)
Y reaksi > Yof hasil reaksi - Yof pereaksi
> ( 2 Yof $2 C 2 Yof 2 ) F ( 1 Yof$24 C 3 Yof 2)
> ( 2 -303,* C 2 -2/*,/ ) F ( 1 *2,* C 3 )
> -/ F *1,+ C *2,*
> - 13+,1 k@mol
b r $24 > (2L12) C (4L1) > 2/
ol $24 > *+@2/ > 2 mol
Y pembakaran 2 mol $24 > 2 mol L ( -13+,1 k@mol )
> -2+12,2 k
adi pada pembakaran *+ gram gas $24 dibebaskan kalor sebesar 2+12,2 'j
+. Penentuan U7 *eaksi >ari ?nergi katan
9eaksi kimia antarmolekul dapat dianggap berlangsung dalam 2 tahap yaitu %
a Pemutusan ikatan pada pereaksi
b Pembentukan ikatan pada produk
isalnya, pada reaksi antara gas klorin dengan gas hidrogen membentuk gas
hidrogen klorida dapat digambarkan sebagai berikut %
5esuai dengan hukum ess, Y reaksi total adalah Y tahap-! C Y
tahap-!!
Y tahap-! > Z nergi ikatan pada pereaksi (yang putus)
Y tahap-!! > -Z nergi ikatan pada produk (yang terbentuk)
Y reaksi > Z nergi ikatan pereaksi yang putus - Z nergi ikatan produk yang
terbentuk
> Z ruas kiri - Z ruas kanan
8< 79S! !'887
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
77/89
77
!katan (k@mol) !katan (k@mol)
- 43+ > 40/
-$ 41* $[7 /01
-7 30 6-6 1+
$-$ 34* $l-$l 243
$[$ /3 -$l 432
$- 3* $>$ +11
$> 41 !-! 1*
$-$l 33 7>7 41/
- 4* $-6 4/*
Penyelesaian %
l F $ F - C 1 \ > T >$> C 2--
l
Y reaksi > Zpemutusan -Zpembentukan
> A (3"-)C( 1-) C(1$-)C (1 \ >)D F A(2$>)
C(4-)D
> A(341*)C(14+)C(13*)C1 \40/)D FA(241)C(44+)D
> 2/2-3322
> -*2 k@mol
kimiabisa.blospot.!om/20&2/&2/termo kimia.htmlTra8la+ +hi8 Da* =J P, 2012
Aada da+arna +emua l/am memunai :arna kila an/ +uda& inda& di+ebut :arnametalik, ada an/ men/kila uti& +eerti be+i, +en/, alumnium, krm, tin, adaula an/
ber:arna kunin/ +eerti ema+, temba/a dll. kila l/am ini akan ;eat &ilan/ untuk l/am
l/am an/ bukan meruakan l/am mulia, &al ini di+ebabkan le& kereakti-an l/am an/
tin//i terutama k+ida+ina den/an k+i/en diudara. F/am membentuk k+ida l/am
ketika reak+i den/an k+i/en
Aer+amaan reak+i ttalna adala& M(+ ) "2(/ J M"2(+
"le& karena itu alin/ utama dalam men/ella :arna l/am teta a:et adala& melindun/i
ermukaan l/am dari k+ida+ina.
https://translate.google.com/translate?hl=en&sl=id&u=http://kimiabisa.blogspot.com/2012/12/termokimia.html&prev=searchhttps://translate.google.com/translate?hl=en&sl=id&u=http://kimiabisa.blogspot.com/2012/12/termokimia.html&prev=search7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
78/89
78
eberaa k+ida l/am +an/at erat melekat ada l/amna +e&in//a melindun/i r+e+
k+ida+i lanjutan +e&in//a l/am akan terlindun/i dari reak+i k+ida+i an/ merau&kan
karakter l/am itu +endiri. Hal ini terjadi ada l/aml/am +eerti alumunium, krm, dan
;amuran;amuranna. a&kan k+ida an/ tran+aran membuat kenamakan +eakanakan
tidak ada k+ida+i an/ terjadi, karena :arna l/am &amir tidak terkuran/i. @etai tidak
demikian den/an l/am be+i, k+ida be+i +an/at rau& dan teran/kat dari l/amna, +e&in//amemberikan e-ek er;eatan reak+i k+ida+i karena terjadina +itu++itu+ +iti- dan ne/ati-.
Karna l/am dan ;amuranna
Ae:arnaan l/am daat dilakukan den/an meman-aatkan :arna l/am dan ;amuranna,
mi+alna :arna temba/a;balt memberikan e-ek :arna ;klat +amai &itam an/ inda&
ter/antun/ km+i+i dan +u&u mauun l/am an/ di:arnaina. Ae:arnaan den/an
en;eluan meman-aatkan reak+i ende+akan l/aminl/am
M1(+ ) in M2(aL ) in M3(aL J in M1(aL ) M2(+ ) in M3(+
dimana l/am M2 dan M3 &a+il reak+i menemel ada ermukaan l/am M1 +eba/ai +ubtrat
(benda kerja
Karna:arna /aram kmlek
F/am den/an +ena:a+ena:a r/anik daat membentuk kmlek den/an :arna:arna
k&u+u+ an/ inda&. "le& karena itu jika l/am benda kerja dima+ukkan ada +ena:a
r/anik an/ daat membentuk +ena:a kmlek maka +ena:a kmlek akan terbentuk
dan menemel ada ermukaan l/am +eba/ai benda kerja dan membentuk :arna +e+uai
den/an kmlek an/ terbentuk.
M( ) in H() J in M()(+ ) H2(/
in M()(+ )
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
79/89
79
Catatan *an!an $en%a di ru$ah tan&a &en!awasan dan &en!a'a$an.
dited
!oam Alumunum
A. P#ra&an !oam aar
'luminium an/ akan di:arnai &aru+ diber+i&kan dulu dari en/tr den/an larutan Na"H
ana+, kemudian larutan H!F en;er dan dibila+ den/an air, lalu dikerin/kan.
. P#ra&an P#arna:
eberaa jeni+ :arna diba&a+ di ba:a& ini
a. 8arna Htam:
1. 'mnium k&lrida 125 ml
2. alium Nitrat 32 /r
3. M@ 450 65 /r
4. M@ 44!' 32 /r
5. 'Luade+ 3,8 Ft
atau men//unakan -rmula lain
1. alium erman/anat 10 /r
2. '+am nitrat 4 /r
3. M@ 420 25 /r
4. 'Luade+ 1 Ft
Cara #ra:
1. emua ba&an di;amurkan dalam :ada& la+tik ta&an ana+ atau +tainle++teel dan
diana+kan kirakira 80 derajad ;el;iu+.
2. ;elukan aluminium +e&in//a terlai+i :arna &itam rata.
7. U8ur L9*a, N9 L9*a, Si L9*a
U8uru8ur ;a* 8u-ah -ikal a-a ;a* /ruDa l9*a, /uka l9*a(9l9*a), -a 8il9*a.
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
80/89
80
1. U8ur L9*a
L9*a a-alah u8ur ;a* iliki 8ia+ *kilaD -a uu;a ruDakaD*ha+ar li8+rik -a D*ha+ar Daa8 ;a* /aik. U8uru8ur l9*auu;a /r
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
81/89
81
beleran/ su'+ur adat, kunin/
brmin r%$iu$ r ;air, ;kelat kemera&an
-lurin +'u%rine /a+, kunin/ muda
-+-ru+ &h%s&h%rus A adat, uti& dan mera&
&elium he'iu$ He /a+, tidak ber:arna
&idr/en hydr%!eniu$ H /a+, tidak ber:arna
karbn ar%niu$ ! adat, &itam
klrin h'%rine !l /a+, kunin/ ke&ijauan
nen ne%n Ne /a+, tidak ber:arna
nitr/en nitr%!eniu$ N /a+, tidak ber:arna
k+i/en %-y!eniu$ " /a+, tidak ber:arna
+ilikn si'iiu$ i adat, abuabu men/kila
idin i%diu$ =adat, &itam (uana ber:arna
un/u
3. Gn+ur emi F/am
elain un+ur l/am dan nnl/am ada ju/a un+ur +emil/am atau an/ dikenal den/an nama
metalid. Metalid adala& un+ur an/ memiliki +i-at l/am dan nnl/am. Gn+ur +emil/am
ini bia+ana ber+i-at +emiknduktr. 'aka& an/ dimak+ud +emiknduktrO a&an an/
ber+i-at +emiknduktr tidak daat men/&antarkan li+trik den/an baik ada +u&u an/
renda&, tetai +i-at &antaran li+trikna menjadi lebi& baik ketika +u&una lebi& tin//i.
Gn+urun+ur +emi l/am
Nama =ndne+ia Nama FatinFamban/
Gn+urentuk i+ik
brn %r%niu$ adat, ke;kelatan
+ilikn si'iiu$ i adat, abuabu men/kila
/ermanium !er$aniu$ e adat, abuabu men/kila
ar+en arseniu$ '+ adat, abuabu men/kila
antimn stiiu$ b adat, abuabu men/kila
tellurium te''uriu$ @e adat, keerakan
lnium &%'%niu$ A adat, keerakan
*eferensi:
7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
82/89
82
Charles . Keenan, 1333, Kimia untuk ni#ersitas, ?disi Keenam9ampak Pen%emaran 8ingkungan,
%etakan ke92, ndi, Vogakarta
budisma.net/20&/&2/enis-reaksi-kimia.htmlTra8la+ +hi8 Da*, Au* B, 201' www.sridianti.!om/perbedaan-kimia-organik-dan-ano...
Tra8la+ +hi8 Da*, &u 1G, 201G
u-aa+aka, A. Ha-;aa. 2002. Kau8 Kiia. &akar+a: !alai u8+akaQ.www.ilmukimia.or * +imia ,isika * ermokimia
https://translate.google.com/translate?hl=en&sl=id&u=http://budisma.net/2014/12/jenis-reaksi-kimia.html&prev=searchhttps://translate.google.com/translate?hl=en&sl=id&u=http://www.sridianti.com/perbedaan-kimia-organik-dan-anorganik.html&prev=searchhttps://translate.google.com/translate?hl=en&sl=id&u=http://budisma.net/2014/12/jenis-reaksi-kimia.html&prev=searchhttps://translate.google.com/translate?hl=en&sl=id&u=http://www.sridianti.com/perbedaan-kimia-organik-dan-anorganik.html&prev=search7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
83/89
83
Tra8la+ +hi8 Da*, Au* 10, 201G
S C* P?*K87 (SP' KM >S* 2
SP ini adalah untuk :
M M K87 51 sd W Kimia >asar 2
eknik Komputer 1K4 51 sd W "isika dan Kimia >asar 24
Sistem nformasi 1K 51 sd W "isika dan Kimia >asar 24
eknik nformatika 1 51 sd W "isika dan Kimia >asar 2C
eknik ?lektro 14 51 sd W "isika dan Kimia >asar 2C
eknik Mesin 1C 51 sd W
Mata kuliah ini membahas tentang Kimia >asar 2 dengan pokok
bahasan : ermo Kimia, 8arutan, ?lektrokimia, Koloid, Kimia nti,
dan Kimia 8ingkungan.
https://translate.google.com/translate?hl=en&sl=id&u=http://www.ilmukimia.org/2014/08/reaksi-eksoterm-dan-endoterm.html&prev=searchhttps://translate.google.com/translate?hl=en&sl=id&u=http://www.ilmukimia.org/2014/08/reaksi-eksoterm-dan-endoterm.html&prev=search7/24/2019 Buku Ajar Kimia Industri
84/89
84
>aftar *eferensi:
SP Kimia >asar 2
Perte muan ke
Pokok 4ahasan dan
Sub Pokok 4ahasan dan K ugas *eferensi
1 Pendahuluan
Men6elaskan garis besar tentang isi mata kuliah ini
gar mahasis)a dapat mempunai gambaran umum tentang materi ang
akan didiskusikan dan dibahas selama perkuliahan.
2, &, + ermokimia
Mahasis)a dapat memahami dan menentukan peruba