http://en.wikipedia.org/wiki/Barium_sulfate_suspension

Barium sulfate suspensionFrom Wikipedia, the free encyclopedia

Jump to: navigation, search

This article is an orphan, as few or no other articles link to it. Please introduce links to this page from related articles; suggestions may be available. (February 2009)

Barium sulfate suspension is barium sulfate (powder) turned into a liquid form by suspending it in a quick-flowing drink to aid in CT scans of the gastrointestinal region.

Contents

[hide]

1 Use 2 Taste and texture 3 Side effects 4 References

[edit] Use

Barium sulfate suspensions are provided by a radiologist in advance of a CT scan to allow for better computer tomography of the gastrointestinal tract. The patient is instructed to take nothing by mouth, which means to abstain from eating and drinking (fasting), with the exception of drinking the barium sulfate suspension. The amount of time for this fast may vary, depending on the instructions given by the imaging facility and the area of the body to be scanned, but generally lasts for several hours prior to the scan. The patient generally skips one meal, along with abstaining from all liquids, clear or otherwise, during this time.

Consumption of the barium sulfate suspension begins 90 minutes to two hours prior to the CT scan, as instructed in the patient education provided. Consumption is paced, beginning two hours before the scan is to occur, with levels marked on the provided container indicating how much is to be consumed between each of the two hours prior to the test. A small portion of the suspension is reserved for the minutes just before the test, to ensure that as much of the gastrointestinal tract as possible is coated.

After the scan is complete, the patient is encouraged to eat and drink normally, with special attention to plenty of fluids. The barium sulfate is excreted through defecation. Constipation is a possible side effect.

[edit] Taste and texture

Barium sulfate suspensions could be described as having the consistency of a very thick glass of milk, or a very thin milkshake. The suspension is homogeneous, perfectly smooth, and white in color - very much like the color of milk. The suspension is stored at room temperature (labels suggest 25°C), so "warm, thick milk" is a common description of the general weight and consistency of the drink.

The taste is generally considered unpleasant, but not unbearably repulsive, and is dependent on the exact makeup of the drink. Descriptions range from "poor tasting, very runny vanilla pudding" to "mildly citrus, with a strong bitter aftertaste". In addition, the presence of the barium sulfate makes the drink have a mild acidic burning sensation. Because of the ease of the actual test, the paced two-hour consumption of the barium sulfate suspension is often considered the worst part of a CT scan.

[edit] Side effects

A side effect may be is nausea and diarrhea, beginning roughly 15 minutes after consumption begins. For some patients, especially those drinking the suspension for the first time, the effect of the drink on the bowels may be moderately severe, so some times the required fasting period is voluntarily started earlier than a single meal before the test to allow for less contents in the stomach and bowels. Some patients with more sensitive stomachs may choose to discuss alternatives to the barium sulfate suspension with their radiologist, but most patients find this common side effect more of an annoyance than a serious problem.

The diarrhea and nausea may persist throughout the day after the test is completed, but returning to a normal diet helps limit this as much as possible. Patients are strongly warned to avoid vomiting, as expelling a substantial quantity of the suspension may void its effect on the CT scan and produce unusable results, requiring a retest.

Other side effects are generally limited to headaches.

http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_enthalpy_change_of_formation_%28data_table%29

Standard enthalpy change of formation (data table)From Wikipedia, the free encyclopedia

Jump to: navigation, search

These tables include heat of formation data gathered from a variety of sources, including the primary and secondary literature, as well as the NIST Chemistry WebBook. Note that the table for Alkanes contains ΔfHo values in kcal/mol, and the table for Miscellaneous Compounds and Elements contains these values in kJ/mol.

Contents

[hide]

1 Alkanes 2 Miscellaneous Compounds 3 References 4 External links

[edit] Alkanes

Formula Name Chemical Formula ΔfH (kcal/mol) CAS registry number

H2 Hydrogen [H][H] 0.0

CH4 Methane C -17.9 000074-82-8

C2H6 Ethane CC -20.0 000074-84-0

C2H2 Acetylene CC +226.6

C3H8 n-Propane CCC -25.0 000074-98-6

C4H10 n-Butane CCCC -30.0 000106-97-8

C5H12 n-Pentane CCCCC -35.1 000109-66-0

C6H14 n-Hexane CCCCCC -40.0 000110-54-3

C7H16 n-Heptane CCCCCCC -44.9 000142-82-5

C8H18 n-Octane CCCCCCCC -49.8 000111-65-9

C9H20 n-Nonane CCCCCCCCC -54.8 000111-84-2

C10H22 n-Decane CCCCCCCCCC -59.6 000124-18-5

C4H10 2-Methylpropane (Isobutane) CC(C)C -32.1 000075-28-5

C5H12 2,2-Dimethylpropane (Neopentane) CC(C)(C)C -40.1 000463-82-1

C5H12 2-Methylbutane (Isopentane) CCC(C)C -36.9 000078-78-4

C6H14 2,2-Dimethylbutane CCC(C)(C)C -44.5 000075-83-2

C6H14 2-Methylpentane (Isohexane) CCCC(C)C -41.8 000107-83-5

C6H14 3-Methylpentane CCC(C)CC -41.1 000096-14-0

C6H14 2,3-Dimethylbutane CC(C)C(C)C -42.5 000079-29-8

C7H16 2,2,3-Trimethylbutane CC(C)C(C)(C)C -49.0 000464-06-2

C7H16 3-ethylpentane CCC(CC)CC -45.3 000617-78-7

C8H18 2,2,3,3-Tetramethylbutane CC(C)(C)C(C)(C)C -53.9 000594-82-1

C7H16 2-Methylhexane CCCCC(C)C -46.5 000591-76-4

C7H16 3-Methylhexane CCCC(C)CC -45.7 000589-34-4

C7H16 2,2-Dimethylpentane CCCC(C)(C)C -49.2 000590-35-2

C7H16 3,3-Dimethylpentane CCC(C)(C)CC -48.1 000562-49-2

C7H16 2,3-Dimethylpentane CCC(C)C(C)C -47.3 000565-59-3

C7H16 2,4-Dimethylpentane CC(C)CC(C)C -48.2 000108-08-7

C8H18 2-Methylheptane CCCCCC(C)C -51.5 000592-

C8H18 2,2-Dimethylhexane CCCCC(C)(C)C -53.7 000590-73-8

C8H18 2,3-Dimethylhexane CCCC(C)C(C)C -55.1 000584-94-1

C8H18 2,4-Dimethylhexane CCC(C)CC(C)C -52.4 000589-43-5

C8H18 2,5-Dimethylhexane CC(C)CCC(C)C -53.2 000592-13-2

C8H18 3,3-Dimethylhexane CCCC(C)(C)CC -52.6 000563-16-6

C8H18 3,4-Dimethylhexane CCC(C)C(C)CC -50.9 000583-48-2

C8H18 3-Ethyl-2-Methylpentane CCC(CC)C(C)C -50.4 000609-26-7

C8H18 3-Ethyl-3-Methylpentane CCC(C)(CC)CC -51.4 001067-08-9

C8H18 2,2,3-Trimethylpentane CCC(C)C(C)(C)C -52.6 000564-02-3

C8H18 2,2,4-Trimethylpentane (Isooctane) CC(C)CC(C)(C)C -53.5 000540-84-1

C8H18 2,3,3-Trimethylpentane CCC(C)(C)C(C)C -51.7 000560-21-4

C8H18 2,3,4-Trimethylpentane CC(C)C(C)C(C)C -51.9 000565-75-3

C9H20 3,3-Diethylpentane CCC(CC)(CC)CC -55.7 001067-20-5

C9H20 2,2,3,3-Tetramethylpentane CCC(C)(C)C(C)(C)C -56.7 007154-79-2

C9H20 2,2,3,4-Tetramethylpentane CC(C)C(C)C(C)(C)C -56.6 001186-53-4

C9H20 2,2,4,4-Tetramethylpentane CC(C)(C)CC(C)(C)C -57.8 001070-87-7

C9H20 2,3,3,4-Tetramethylpentane CC(C)C(C)(C)C(C)C -56.4 016747-38-9

[edit] Miscellaneous Compounds

Thermochemical Properties of selected substances at 298 K and 1 atm

Species Phase(Matter) Chemical Formula ΔfHo (kJ/mol)

Aluminum

Aluminum Solid Al 0

Aluminum Chloride Solid AlCl3 -705.63

Aluminum Oxide Solid Al2O3 -1675.7

Barium

Barium Chloride Solid BaCl2 -858.6

Barium Carbonate Solid BaCO3 -1213

Barium Oxide Solid BaO -548.1

Barium Sulfate Solid BaSO4 -1473.2

Beryllium

Beryllium Solid Be 0

Beryllium Hydroxide Solid Be(OH)2 -902.5

Boron

Boron Trichloride Solid BCl3 -402.96

Bromine

Bromine Liquid Br2 0

Bromine Gas Br 111.884

Bromine Gas Br2 30.91

Bromine Trifluoride Gas BrF3 -255.60

Hydrobromic Acid Gas HBr -36.29

Calcium

Calcium Solid Ca 0

Calcium Gas Ca 178.2

Calcium(II) Ion Gas Ca2+ 1925.90

Calcium carbide Solid CaC2 -59.8

Calcium Carbonate(Calcite) Solid CaCO3 -1207.6

Calcium Chloride Solid CaCl2 -795.8

Calcium Chloride Aqueous CaCl2 -877.3

Calcium Phosphate Solid Ca3(PO4)2 -4132

Calcium Fluoride Solid CaF2 -1219.6

Calcium Hydride Solid CaH2 -186.2

Calcium hydroxide Solid Ca(OH)2 -986.09

Calcium hydroxide Aqueous Ca(OH)2 -1002.82

Calcium Oxide Solid CaO -635.09

Calcium Sulfate Solid CaSO4 -1434.52

Calcium Sulfide Solid CaS -482.4

Carbon Alkanes Above

Benzene Liquid C6H6 48.95

Benzoic acid Solid C7H6O2 -385.2

Carbon(Graphite) Solid C 0

Carbon(Diamond) Solid C 1.8

Carbon Gas C 716.67

Carbon Dioxide Gas CO2 -393.509

Carbon disulfide Liquid CS2 89.41

Carbon disulfide Gas CS2 116.7

Carbon Monoxide Gas CO -110.525

Carbon tetrachloride Liquid CCl4 -139.5

Carbon tetrachloride Gas CCl4 -103.18

Carbonyl Chloride(Phosgene) Gas COCl2 -218.8

Ethane Gas C2H6 -83.85

Ethanol Liquid C2H5OH -277.0

Ethanol Gas C2H5OH -235.3

Ethene Gas C2H4 52.47

Ethyne Gas C2H2 226.73

Methane Gas CH4 -74.87

Methanol(Methyl Alcohol) Liquid CH3OH -238.4

Methanol(Methyl Alcohol) Gas CH3OH -201.0

Methyl Trichloride(Chloroform) Liquid CHCl3 -134.47

Methyl Trichloride(Chloroform) Gas CHCl3 -103.18

Propane Liquid C3H8 -104.7

Caesium

Caesium Solid Cs 0

Caesium(I) ion Gas Cs+ 457.964

Caesium chloride Solid CsCl -443.04

Chlorine

Chlorine Gas Cl2 0

Chromium

Chromium Solid Cr 0

Copper

Copper Solid Cu 0

Fluorine

Fluorine Gas F2 0

Hydrogen

Hydrogen Gas H2 0

Water Liquid H2O -285.83

Water Gas H2O -241.83

Hydrogen Peroxide Liquid H2O2 -187.78

Hydrogen Cyanide Gas HCN +130.5

Hydrogen Iodide Gas HI +26.5

Hydrogen Fluoride Gas HF -269

Hydrogen Chloride Gas HCl -92.30

Iodine

Iodine Solid I2 0

Iodine Gas I2 62.438

Iron

Lead

Lithium

Magnesium

Magnesium Carbonate Solid MgCO3 -1111.69

Magnesium Chloride Solid MgCl2 -641.8

Magnesium hydroxide Solid Mg(OH)2 -924.54

Magnesium hydroxide Aqueous Mg(OH)2 -926.8

Magnesium Oxide Solid MgO -601.24

Magnesium sulfate Solid MgSO4 -1278.2

Manganese

Manganese(II) oxide Solid MnO -384.9

Manganese(IV) Oxide Solid MnO2 -519.7

Mercury

Mercury(II) Oxide (red) Solid HgO -90.83

Mercury Sulfide (red, cinnabar) Solid HgS -58.2

Nickel

Nitrogen

Ammonia Aqueous NH3 -80.8

Ammonia Gas NH3 -45.90

Nitrogen Dioxide Gas NO2 33.1

Nitrogen Monoxide Gas NO 90.29

Oxygen

Monoatomic oxygen Gas O 249

Ozone Gas O3 143

Phosphorus

Phosphorus trichloride Liquid PCl3 -320

Phosphorus pentachloride Solid PCl5 -440

Potassium

Potassium Bromide Solid KBr -392.2

Potassium Chlorate Solid KClO3 -391.4

Potassium chloride Solid KCl -436.68

Potassium Fluoride Solid KF -562.6

Potassium Perchlorate Solid KClO4 -430.12

Silicon

Silica (Quartz) Solid SiO2 -910.86

Silver

Silver Bromide Solid AgBr -99.5

Silver Chloride Solid AgCl -127.01

Silver Iodide Solid AgI -62.4

Silver Oxide Solid Ag2O -31.1

Silver Sulfide Solid Ag2S -31.8

Sodium

Sodium Carbonate Solid Na2CO3 -1130.77

Sodium chloride Aqueous NaCl -407.27

Sodium chloride Solid NaCl -411.12

Sodium chloride Liquid NaCl -385.92

Sodium chloride Gas NaCl -181.42

Sodium Fluoride Solid NaF -569.0

Sodium Hydroxide Aqueous NaOH -469.15

Sodium Hydroxide Solid NaOH -425.93

Sodium nitrate Aqueous NaNO3 -446.2

Sodium nitrate Solid NaNO3 -424.8

Sulfur

Hydrogen Sulfide Gas H2S -20.63

Sulfur Dioxide Gas SO2 -296.84

Sulfuric acid Liquid H2SO4 -814

Tin

Titanium

Zinc

http://dedyanwarkimiaanalisa.blogspot.com/search?q=laporan+praktikum+kimia+analisa+kation

BAB IV IDENTIFIKASI KATION BERDASARKAN KELARUTAN

4.1 Ringakasan percobaan Hari / tanggal : Sabtu, 22 Agustus 2009 Pukul : 13.30 – 17.30 WIB Tempat : Laboratorium Kimia Analisa, Departemen Teknik Kimia, Fakultas Teknik, Universitas Sumatera Utara Warna : Hitam Hasil : Kation Pb2+ Kation Hg2+

4.2 Tinjauan Pustaka Golongan Kation Kelima golongan kation dan ciri-ciri khasnya adalah sebagai berikut : Golongan I : Kation-kation golongan ini membentuk endapan putih dengan asam klorida (HCl) encer. Kation-kation golongan ini adalah timbal (Pb), merkurium I (Hg+), dan perak (Ag+). Golongan II : Kation-kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam klorida (HCl), tetapi membentuk endapan sulfida dengan hidrogen sulfida (H2S) dalam suasana asam mineral encer. Kation-kation golongan ini dibagi ke dalam 2 sub golongan yaitu : II A (Golongan Tembaga) 1) Merkurium II (Hg+2) 2) Tembaga II (Cu+2) 3) Bismut (Bi) 4) Kadmium (Cd+2)

II B (Golongan Arsen) 1) Arsenik III (As+3) 2) Arsenik V (As+5) 3) Stibium V (Sb+5) 4) Timah II (Sn+2) 5) Timah V (Sn+5) Apabila telah mengendap dapat dibedakan dengan reaksi amonium polisulfida di mana golongan II A melarut dan golongan II B mengendap. Golongan III : Kation-kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam klorida (HCl) encer ataupun dengan hidrogen sulfida (H2S) dalam suasana asam mineral encer, melainkan membentuk endapan dengan amonium sulfida dalam suasana netral atau sedikit basah. Kation-kation golongan ini adalah kobalt II (Co+2), nikel II (Ni+2), besi II (Fe+2), besi III (Fe+3), aluminium (Al), seng II (Zn+2), dan mangan II (Mn+2). Golongan IV : Kation-kation golongan ini tidak bereaksi dengan reagensia golongan I, II dan III. Kation-kation ini membentuk endapan karbonat dengan amonium karbonat (NH4)2CO3 dengan adanya amonium klorida (NH4Cl) dalam suasana netral atau sedikit asam. Kation-kation golongan ini adalah kalsium II (Ca+2), strontium II (Sr+2) dan barium II (Ba+2). Golongan V : Kation-kation golongan ini disebut sebagai kation golongan sisa karena tidak membentuk endapan dengan reagensia sebelumnya seperti halnya reagensia-reagensia yang digunakan untuk memisahkan kation-kation golongan I sampai IV. Kation-kation golongan ini adalah magnesium (Mg), natrium (Na), kalium (Ka), litium (Li), dan hidrogen (H). (Vogel,1990).

Identifikasi Reaksi Timbal II (Pb+2) Timbal adalah logam yang berwarna abu-abu kebiruan. Timbal (Pb) dapat diidentifikasi dengan menggunakan K2CrO4 dan KI. Jika Pb+2 diidentifikasi dengan larutan kalium kromat (K2CrO4) akan menghasilkan endapan kuning cerah : Pb+2 + CrO42- → PbCrO4↓ Jika Pb diidentifikasi dengan larutan KI akan menghasilkan endapan kuning : Pb+2 + 2I- → PbI2↓ Timbal juga dapat diidentifikasi dengan asam klorida (HCl) encer yang akan menghasilkan endapan putih : Pb+2 + 2Cl- ↔ PbCl2↓ Sedangkan jika diidentifikasi dengan hidrogen sulfida (H2S) dalam suasana asam encer atau netral, akan menghasilkan endapan hitam : Pb+2 + H2S → PbS↓ + 2H Merkurium II (Hg+2) Merkurium adalah logam cair yang berwarna putih keperakan pada suhu biasa dan memiliki massa jenis 13,534 gr/ml pada suhu 25˚C. Merkurium tidak bereaksi dengan asam klorida (HCl) atau asam sulfat (H2SO4)-2 encer, tapi merkurium dapat bereaksi dengan asam nitrat (HNO3) yang dingin : 6Hg + 8HNO3 → 3Hg2+2 + 2NO↑ + 6NO3- + 4H2O Merkurium juga dapat bereaksi dengan amonia (NH3) yang akan menghasilkan endapan hitam : NH2 2Hg2+2 + NO3- + 4NH3 + H2O → HgO.Hg ↓ + 2Hg↓ + 3NH4 NO3 Perak (Ag+)

Perak adalah logam putih yang dapat ditempa dan liat. Perak tidak larut dalam asam klorida, asam sulfat encer (1M), atau asam nitrat encer (2M). Perak membentuk ion monovalen dalam laruta tidak berwarna. Ag+ dapat diidentifikasi dengan larutan NH3 akan menghasilkan endapan coklat perak oksida : 2Ag+ + 2NH3 + H2O → Ag2O↓ + 2NH4+ Sedangkan jika diidentifikasi dengan asam nitrat akan menghasilkan endapan putih : 3Ag2S↓ + 2HNO3 → S↓ + 2NO↑ + 3Ag2O↓ + H2O Kadmium II (Cd+2) Kadmium adalah logam putih keperakan yang dapat ditempa dan liat. Jika kadmium II direaksikan dengan KCN akan terbentuk endapan putih kadmium sianida (Cd(CN)2) : Cd+2 + 2CN- → Cd(CN)2↓ Bila kadmium dialirkan dengan gas hidrogen sulfida, maka kadmium sulfida akan mengendap dan menghasilkan endapan kuning : (Cd(CN)4)-2 + H2S → CdS↓ + 2H+ + 4CN- Tembaga II (Cu+2) Tembaga adalah logam merah muda yang lunak, dapat ditempa dan liat. Jika tembaga II direaksikan dengan K4Fe(CN)6 akan menghasilkan endapan coklat kemerahan : 2Cu+2 + (Fe(CN)6)-4 → Cu(Fe(CN)6)↓ Sampel + HCl 0,1 M

Endapan (Gol IA) Filtrat + H2O3 3 % + HCl 6 N 1. AgCl Panaskan dialirkan H2S + NH4OH 2. Hg2Cl2 3. PbCl2

Endapan (Gol IIA) Filtrat panaskan + HNO3 + NH4Cl 10 % 1. HgS panaskan + NH4OH encer , panaskan 2. PbS 3. CuS 4. CdS Endapan (Gol IIIA) Filtrat + NH4OH, alirkan H2S 1. Fe(OH)3 2. Cr(OH)3 3. Ad(OH)2 4. Mn2O2H2O Endapan Filtrat dilarutkan dalam cairan HNO3, (Gol IIIB) panaskan + 10 ml air + NH4Cl 10 % + (NH4)2CO3, panaskan

Endapan (Gol IV) Filtrat uapkan sampai pekat 1. CaCO3 + 3 ml HNO4, panaskan 2. BaCO3

3. SrCO3 Residu (Gol V) 1. Mg 2. K 3. Na 4. Ki

Gambar 4.1 Skema Pemisahan Kation (Anonim.2007) Kelarutan Kelarutan adalah sifat fisik yang merujuk pada kemampuan suatu substansi untuk larut dalam suatu larutan. Kelarutan dinyatakan dalam jumlah maksimum zat terlarut yang larut dalam suatu pelarut. Larutan hasil disebut larutan jenuh. Zat-zat tertentu dapat larut dengan perbandingan apapun terhadap suatu pelarut. Contohnya adalah etanol dalam air, hingga sulit larutseperti perak klorida (AgCl2) dalam air.

Faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan : 1). Temperatur Untuk pelarutan zat padat, kelarutannya meningkat seiring kenaikan suhu, sedangkan untuk gas perilakunya lebih unik. 2). Pelarut Kebanyakan garam anorganik lebih dapat larut dalam air daripada dalam pelarut organik. Ion-ion dalam kristal tidak memiliki gaya tarik yang besar terhadap molekul pelarut organik. Oleh karena itu, biasanya kelarutannya lebih rendah dibandingkan kelarutan dalam air. 3). Efek Ion Sekutu Suatu endapan umumnya dapat lebih larut dala air murni daripada suatu larutan yang mengandung salah satu ion endapan. 4). Pengaruh Aktifitas Ternyata banyak endapan menunjukkan kelarutan yang meningkat dalam larutan yang mengandung ion-ion yang tidak bereaksi secara kimia dengan ion-ion endapan. 5). Pengaruh pH Ion hidrogen yang bersenyawa dengan anion suatu garam untuk membentuk asam lemah, dengan demikian meningkatkan kelarutan garam itu. Pada larutan yang keasamannya cukup tinggi, anion asam lemah tidak mengubah pH secara berarti. 6). Efek Kompleks Kelarutan garam yang sedikit sekali dapat larut juga tergantung pada konsentrasi zat-zat yang membentuk kompleks dengan kation garam itu.

Aplikasi Pemisahan Kation-kation Salah satu aplikasi dari pemisahan kation-kation dalam mengidentifikasi logam-logam yang terkandung dalam sediaan kosmetik yang berfungsi sebagai zat pemutiara. Zat pemutiara adalah suatu zat yang digunakan dalam kosmetik untuk memberikan efek mengkilat seperti mutiara sehingga bagian wajah akan terlihat makin segar, dan logam-logam yang terdapat dalam kosmetik dapat menyebabkan iritasi. Dari hasil pemeriksaan golongan ternyata pada pemeriksaan golongan III A memberikan reaksi positif terhadap logam aluminium (Al). Serbuk logam aluminium sering digunakan dalam formula

bedak sebagai zat yang memberikan daya kilat. Garam-garam aluminium dapat merupakan astringen pada kosmetik tertentu, tapi dapat mengiritasi kulit. (Mutiatikum, 2003).

Fungsi dan Manfaat Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Harga hasil kali kelarutan (Ksp) suatu senyawa ionik yang sukar larut dapat memberikan informasi tentang kelarutan suatu senyawa tersebut dalam air. Semakin besar harga Ksp suatu zat, semakin mudah larutsenyawa tersebut. Harga Ksp suatu zat dapat digunakan untuk meramalkan terjadi tidaknya endapan suatu zat jikadua larutan yang mengandung ion-ion dari senyawa sukar larut dicampurkan. Untuk meramalkan terjadi tidaknya suatu endapan AmBn jika larutan yang mengandung ion An+ dan Bm- dicampurkan digunakan konsep hasil kali ion (Qsp) berikut ini: Jika Qsp > Ksp maka akan terjadi endapan AmBn. Jika Qsp = Ksp maka akan terjadi larutan jenuh AmBn. Jika Qap

Penerapan Hubungan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Hubungan hasil kali kelarutan mempunyai nlai yang besar dalam analisis kualitatif, karena dapat meramalkan reaksi-reaksi pengendapan. Hasil kali kelarutan dalam keadaan sebenarnya merupakan nilai akhir yang dicapai oleh hasil kali ion ketika kesetimbangan tercapai. Jika kondisinya adalah demikian, sehingga hasil kai ion berbeda dengan hasil kali kelarutan, sistem itu akan berusaha menyesuaikan dirinya sendiri, sehingga hasilkali ion mencapai hasil kali kelarutan. Jadi, jika hasil kali ion sengaja dibuat lebih besar dari hasil kali kelarutan mengakibatkan mengendapnya garam padat. Dan sebaliknya, jika hasil kali ion lebih kecil dari hasilkali kelarutan, kesetimbangan dalam sistem dicapai kembali dengan melarutnya sebagian garam padat ke dalamlarutan. Perlu diperhatikan, bahwa pengendapan sempurna suatu elektrolit yang sangat sedikitlarut adalah tak mungkin, karena seberapa besarnya konsentrasi salah satu ion dinaikkan dengan sengaja, konsentrasiion lainnya tidakdikurangkam sampai nol, karena hasil kali kelarutan merupakan nilai yang konstan (Svehla, 1990). Analisis kualitatif berdasarkan sifat fisis bahan Sebelum kita melakukan penentuan sifat fisis berupa penentuan titik leleh dan bentuk kristal untuk sampel padat dan penentuan titik didih dan indeks bias untuk sampel cair, lakukanlah terlebih dahulu analisis pendahuluan. Untuk sampel padat analisis pendahuluan meliputi: warna, bau, bentuk, kelarutan, pemanasasan dalam tabung uji serta tes nyala. Sedangkan untuk sampel cair analisis penaduluan meliputi: warna, bau, kelarutan serta keasaman.

Idetifikasi kation berdasarkan H2S Kation dalam suatu cuplikan dapat diketahui dengan melakukan uji menggunakan pereaksi-pereaksi yang spesifik, meskipun agak sulit mendapatkan pereaksi yang spesifik untuk setiap kation. Oleh karena itu umumnya dilakukan terlebih dahulu penggolongan kation. Sebelum dilakukan pengendapan golongan dan reaksi identifikasi kation dengan cara basah cuplikan padat harus dilarutkan dahulu. Supaya mendapatkan larutan cuplikan yang baik, zat yang akan dianalisis dihomogenkan dahulu sebelum dilarutkan. Sebagai pelarut dapat dicoba dahulu secara berturut-turut mulai dari air, HCl encer, HCl pekat, HNO3 encer, HNO3 pekat, air raja (HCl:HNO3 = 3:1). Mula-mula dicoba dalam keadaan dingin lalu dalam keadaan panas. Bila pelarutnya HCl pekat larutan harus diuapkan sampai sebagaian besar HCl habis. Bila larutan HNO3 atau air raja, maka semua asam

harus dihilangkan dengan cara menguapkan larutan sampai hampir kering, kemudian ditambahkan sedikit HCl, diuapkan lagi sampai volumenya sedikit lalu encerkan dengan air.

4.2.1 PbSO4 (Timbal (II) Sulfat) Senyawa timbal (II) sulfat ini memiliki rumus molekul PbSO4. Kebanyakan timbal ini tersedia dalam bentuk senyawa atau mineral galena yaitu PbS, seperti yang terdapat dalam elektoda pada baterai basah/aki. Senyawa ini memiliki warna putih berupa endapan kristal dengan struktur bangun yang berbentuk rhombik. 4.2.1.1 Sifat-sifat PbSO4 (Timbal (II) Sulfat) A. Sifat fisika : 1.Berat molekul : 303,27 gram/mol 2.Massa jenis : 6,2 gr/cm3 3.Titik lebur : 1170oC 4.Kelarutan pada 0oC : 0,0028 dari 100 bagian 5.Kelarutan pada 40oC : 0,0056 dari 100 bagian 6.Nilai indeks bias : 1,8823 7.Endapan kristal berwarna putih. 8.Memiliki bentuk struktur bangun rhombik atau monoklinik. 9.Larut dalam larutan asam pekat dan garam-garam dari NH4. 10.Tidak melarut dalam larutan etanol 95 %. B. Sifat Kimia : 1.Reaksi dengan amonium asetat akan membentuk timbal (II) asetat dengan amonium sulfat. PbSO4 + 2 CH3COONH4 → Pb(CH3COO)2 +(NH4)2SO4 2.Dapat diperoleh dari reaksi dengan asam sulfat dengan timbal (II) nitrat. Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4 + 2 HNO3 3.Dapat diperoleh juga bila Pb(NO3)2 direaksikan dengan Na2SO4. Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 + 2 NaNO3 4.Reaki antara PbS dengan H2O2 dapat menghasilkan juga senyawa PbSO4. PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4 H2O 5.Reaksi yang terjadi dari senyawa ini pada katoda aki pada reaksi pengisiannya adalah : PbSO4 + H+ + 2e- → Pb + HSO4-

4.2.1.2 Pembuatan PbSO4 (Timbal (II) Sulfat) A. Skala laboratorium Secara laboratorium, PbSO4 dapat dibuat dari reaksi garam timbal (II) dengan garam sulfat seperti natrium sulfat dan lain-lain untuk membentuk endapan PbSO4 yang tidak larut dalam reagensia yang berlebihan. Senyawa yang biasa dipakai dalam membuat PbSO4 adalah Pb(NO3)2 dengan Na2SO4, menurut reaksi Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4 B. Skala industri Untuk skala industri, timbal oksida berdasarkan teknik pembakaran. Dalam proses ini, ada empat prinsip dasar yang digunakan yaitu: 1.Logam timbal dioksidasi sebagian dan digiling menjadi berbentuk serbuk (disebut juga sebagai oksida hitam dalam perdagangan). Kemudian dipanaskan pada suhu 600°C untuk menyelesaikan proses oksidasi.

2.Logam timbal tersebut dioksidasi menjadi timbal oksida (PbO). 2Pb + O2 → 2 PbO 3.Timbal yang mencair akan masuk ke dalam pembakaran pada suhu sekitar 1000°C. Timbal tersebut akan berubah menjadi timbal oksida cair. PbO(S) PbO(L) 4.Timbal cair pada suhu sekitar 500°C akan dibakar dan menghasilkan 5.Timbal oksida yang tersublimasi menjadi timbal II sulfat.

Gambar 4.2 Flowsheet Pembuatan Timbal (II) Sulfat.

4.2.1.3 Kegunaan PbSO4 (Timbal (II) Sulfat) 1.Sebagai bahan penyimpan energi dalam baterai basah/aki. 2.Sebagai zat warna pada seni lukis. 3.Untuk pembuatan keramik. 4.Sebagai komponen listrik dan senyawa vinil lainnya yang membutuhkan stabilitas pemanasan yang tinggi.

4.2.2 HgCl2 (Merkuri Klorida) HgCl2 merupakanpersenyawaan merkuri dengan gas klor dan terbentuk kalomel. HgCl2 merupakan kristal putih atau tepung, yang larut dalam alkohol,eter, dan metil asetat. HgCl2 merupakan zat yang sangat beracun. 4.2.2.1 Sifat-sifat HgCl2 (Merkuri Klorida) A. Sifat Fisika 1.Berat molekul : 271,52 sma. 2.Berwarna : bening. 3.Struktur kristalnya berbentuk belah ketupat. 4.Indeks bias : 1,859. 5.Densitas : 5,44 gr/ml. 6.Titik leleh : 2770C. 7.Titik didih : 3040C. B. Sifat Kimia 1.Tidak dapat larut dalam HCl encer. 2.Mempunyai dua ikatan kovalen. 3.Dalam air dan zat organik digunakan sebagai pelarut. 4.Membentuk endapan bila direaksikan dengan HCl asetaldehid. 5.Bila direaksikan dengam asitelina untuk membentuk trikloromercuric asetaldehid C(HgCl).CHO.

6.Memiliki afinitas elektron rendah dan Bersifat reduktor. 4.2.2.2 Pembuatan HgCl2 (Merkuri Klorida) A. Skala Laboratorium Dalam skala laboratorium, HgCl2 dapat dibuat dengan mereaksikan raksa (Hg) dengan asam klorida (HCl). Reaksi : Hg2+ + 2HCl HgCl2 + H2 B. Skala Industri Dalam skala industri, pembuatan merkuri klorida dilakukan dengan melelehkan bijih raksa dalam tungku dengan asam dan soda dengan aliran udara. Lelehan tersebut dilarutkan dalam air dan sedikit merkuri klorida ditambahkan. Larutan tersebut didinginkan dan diasamkan dengan asam asetat pada konsentrasi tertentu dan dibentuk menjadi kristal.

Gambar 4.3 Flowsheet pembuatan HgCl2 4.2.2.3 Kegunaan HgCl2 (Merkuri Klorida) 1.Digunakan secara luas di laboratorium penelitian,kedokteran,penerangan, pabrik kulit dan kertas. 2.Digunakan dalam pembuatan cermin yaitu untuk mempermudah mereduksi suatu bahan. 3.Dipergunakan dalam pengolahan biji emas, perak dan baja dalam proses pemurnian. 4.Untuk biologis unsur dan sebagian besar senyawa raksa sangat beracun, dapat merusak sistem sentral saraf.

4.2.3 Regensia 4.2.2.1. Kation Pb+2 : 1.HCl A. Sifat Fisika 1.Massa atom : 36,45 2.Massa jenis : 3,21 gr/cm3. 3.Titik leleh : -1010C 4.Energi ionisasi : 1250 kj/mol 5.Kalor jenis : 0,115 kal/gr0C 6.Pada suhu kamar, HCl berbentuk gas yang tak berwarna 7.Berbau tajam. B. Sifat Kimia 1.HCl akan berasap tebal di udara lembab. 2.Gasnya berwarna kuning kehijauan dan berbau merangsang. 3.Dapat larut dalam alkali hidroksida, kloroform, dan eter. 4.Merupakan oksidator kuat. 5.Berafinitas besar sekali terhadap unsur-unsur lainnya, sehingga dapat 6.Racun bagi pernapasan. 2.K2CrO4 A. Sifat Fisika : 1.Rumus Kimia (K2CrO4 ) 2.Titik lebur 917˚C 3.Padatan

4.Berwarna Kuning 5.Densitas pada suhu 20˚C 1.9 kg/L B. Sifat Kimia : 1.Pereaksi Analis dan untuk Pigmen 2.Mudah bereaksi dengan Air 3.Larutan Basa 4.Beracun 5.Dapat diisolasi

4.2.2.2. Kation Hg+ : 1. NH4OH A. Sifat Fisika : 1.Berbentuk Cair 2.berbau tidak sedap 3.Tidak Berwarna 4.Titik Lebur : -78 °C 5.Titik Didih : - 33,5°C B. Sifat Kimia : 1.Tidak dapat diisolasi 2.Tidak Stabil 3.Merupakan larutan basa 4.Mudah larut dalam Air 5.Autoniosasi 2. HNO3 A. Sifat fisika : 1.Massa jenis : 1,502 gr/cm3 2.Titik didih : 86ºC 3.Titik lebur : -42ºC 4.Energi evaporasi : 9,43 kkal/mol pada 20oC 5.Berat molekul : 63,02 gram/mol 6.Nilai entropi : 37,19 kkal/mol oK pada 25oC 7.Tidak berwarna B. Sifat kimia : 1.Merupakan oksidator yang kuat dan asam kuat 2.Reaksi dengan amonia menghasilkan amonium nitrat, menurut reaksi: HNO3 + NH3 → NH4NO3 3.Reaksi dengan nikel sulfida menghasilkan garam nikel nitrat, nitrogen monoksida, belerang, dan air. 3 NiS + 8 HNO3 → 3 Ni(NO3)2 + 2 NO + 3 S + 4 H2O 4.Reaksi dengan NiS yang ditambah asam klorida, menghasilkan garam nikel klorida. 3 NiS + 2 HNO3 + 6 HCl → 3 NiCl2 + 2 NO + 3 S + 4 H2O 5.Reaksi dengan logam perak akan membentuk perak nitrat dan nitrogen dioksida. Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

4.3 Prosedur Praktikum

4.3.1 Identifikasi Kation Pb2+ 1.Sebanyak 5 ml sampel dimasukkan ke dalam tabung reaksi, tambahkan 2 ml HCl 0,1 M. 2.Bila terbentuk endapan, pisahkan dan filtratnya disimpan dan beri nama. 3.Ke dalam endapan masukkan aquadest 2 ml, lalu dipanaskan pada penangas air, bila ada Pb+2 larut, 4.Diambil larutannya dan identifikasi dengan K2CrO4 dan KI. Bila terbentuk endapan kuning PbCrO4 dan PbI2 maka menunjukkan ada kation Pb+2. 4.3.2 Identifikasi Kation Hg+ 1.Sebanyak 5 ml sampel dimasukkan ke dalam tabung reaksi, tambahkan 2 ml HCl 0,1 M. 2.Bila terbentuk endapan, pisahkan dan filtratnya disimpan dan beri nama. 3.Ke dalam endapan masukkan aquadest 2 ml, lalu dipanaskan pada penangas air, bila ada Pb+2 larut, 4.Diambil larutannya dan identifikasi dengan K2CrO4 dan KI. Bila terbentuk endapan kuning PbCrO4 dan PbI2 maka menunjukkan ada kation Pb+2. 5.Presipitat (endapan) AgCl dan HgCl (warna putih) ditambah 2 ml NH4OH 0,1 M, adanya endapan hitam adalah HgNH3Cl.

4.4 Flowchart 4.4.1 Flowchart Identifikasi kation Pb2+

Tidak Ya

Gambar 4.4 Flowchart Identifikasi Kation Pb+2 4.4.2 Flowchart Identifikasi kation Hg+

Tidak

Ya

Gambar 4.5 Flowchart Identifikasi Kation Hg+

4.5 Rekasi Spesifikasi 1. Sampel + HCl 0,1 M PbCl2 ↓ + H2O 2. Identifikasi Pb2+ Sampel + HCl + K2CrO4 PbCrO4 ↓ + 2 KCl 3. Identifikasi Hg+ HgCl + 2 NH4OH HgNH3Cl ↓ + H2O

BAB V KESIMPULAN DAN SARAN

5.1. Kesimpulan 1) Di dalam sampel minuman bersoda “ Fanta apel “ mengandung anion – anion karbonat, khromat, klorida, bromida, dan iodida 2) CO32- dapat diidentifikasi dengan menggunakan Na2CO3 yang membentuk endapan berwarna kuning. 3) CrO42- dapat diidentifikasi dengan NH4OH, Hac dan BaCl2 dengan membentuk endapan putih 4) Cl- dapat diidentifikasi dengan NH4OH, dan HNO3, dengan membentuk endapan putih 5) Br- dapat diidentifikasi dengan HNO3, AgNO3, dan NH4OH dengan membentuk endapan kuning 6) I- dapat diidentifikasi dengan HNO3, AgNO3, NH4OH, dan CCl4 dengan membentuk endapan putih

7) Didalam sampel minuman ”You C1000” Mengandung Kation – kation Timbal, dan Perak 8) Pb+2 dapat diidentifikasi dengan HCl dan K2CrO4 yang membentuk endapan endapan kuning.

9) Hg+ dapat diidentifikasi dengan AgCl yang akan membentuk endapan berwarna hitam 5.2. Saran 1) Diharapkan kepada praktikan agar benar-benar memperhatikan apakah sudah terbentuk endapan dengan warna yang sesuai dengan prosedur. 2) Pada saat pengunaan NH4OH hendaklah tidak mencium baunya, dan agar cepat menutup botol nya agar tidak menyebar dalam ruangan 3) Diharapkan kepada praktikan agar mencuci setiap peralatan yang akan digunakan seperti pipet tetes, agar tidak terkontaminasi dengan zat-zat atau larutan yang telah digunakan sebelumnya.

DAFTAR PUSTAKA

Anonim. 2009a. Air. http//-www.wikipedia.org. 9 September 2009 Anonim. 2009b. Asam Klorida http//-www.wikipedia.org. 9 September 2009 Anonim. 2009c. Natrium Clorida http//-www.wikipedia.org. 9 September 2009 Anonim. 2009d. Anion-Kation. http//-Bloggersejati.com. 9 September 2009 Anonim. 2009e. Kation-anion http//-www.medicafarma.com 9 September 2009 Anonim. 2009f. Analisa Kualitatif http//-www.bolgkita.info.fv 11 September 2009 Anonim. 2009g. Anion-kation http//-www.che-mistry.wordpress.org 11 September 2009 Anonim. 2009h. Laporan praktikum http//-sulae.blogspot.com 14 September 2009 Day,R.A. dan A.L. Underwood. 1993. Analisa Kimia Kuantitatif. Edisi ke-4. Jakarta : Erlangga. Dini, P. 2002 Proses Pembentukan Kristalisasi garam. Jakarta. Deparetemen Kelautan dan Perikanan Harjadi,W. 1990. Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta : Gramedia. Mulyono,HAM. 2005. Kamus Kimia. Cetakan ke-3 Jakarta : Bumi aksara