Bahan Ajar Laju Reaksi (Kd3.2)

www.psb-psma.org Rela Berbagi Ikhlas Memberi

www.psb-psma.org Ikhlas Berbagi Rela Memberi

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

KD 3.2


Standar Kompetensi

3.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor penentu laju dan orde reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari

Kompetensi Dasar

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

3. Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.


Indikator Pencapaian

1. Menentukan orde reaksi, persamaan

laju reaksi dan waktu reaksi.2. Menjelaskan peranan katalis dalam makhluk hidup dan industri

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


Materi Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Laju reaksi adalah banyaknya mol/Liter suatu zat yang dapat berubah menjadi zat lain dalam setiap satuan waktu.

Untuk reaksi: aA + bB → mM + nNmaka laju reaksinya adalah:

Laju Reaksi

1 d[A] 1 d[A] 1 d[B] 1 d[B] 1 d[M] 1 d[M] 1 d[N] 1 d[N]

V = V = ------- ------- = - = -

------- ------- = - = -

-------- -------- = + = +

----------------= - = -

a dt a dt b dt b dt m dt m dt n dt n dt


Laju ReaksiBeranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• dimana:- 1/a . d[A] /dt - 1/a . d[A] /dt = v= vAA = laju reaksi zat A = pengurangan = laju reaksi zat A = pengurangan

konsentrasi zat A per satuan waktu. konsentrasi zat A per satuan waktu.

- 1/b . d[B] /dt - 1/b . d[B] /dt = v= vBB = laju reaksi zat B = pengurangan = laju reaksi zat B = pengurangan konsentrasi zat B per satuan waktu. konsentrasi zat B per satuan waktu.

- 1/m . d[M] /dt - 1/m . d[M] /dt = v= vMM = laju reaksi zat M = penambahan = laju reaksi zat M = penambahan konsentrasi zat M per satuan waktu. konsentrasi zat M per satuan waktu.

- 1/n . d[N] /dt - 1/n . d[N] /dt = v= vNN = laju reaksi zat N = penambahan = laju reaksi zat N = penambahan konsentrasi zat N per satuan waktu. konsentrasi zat N per satuan waktu.


Menentukan Orde ReaksiBeranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Untuk reaksi

• Rumusan laju reaksi adalah :

• Dimana :• k = tetapan laju reaksi• m = orde reaksi untuk A• n = orde reaksi untuk B

Orde reakasi total = m + n

A + B C

V =k.[A]m.[B]n


Contoh Menentukan Orde ReaksiBeranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Rumusan laju reaksi tersebut diperoleh dari percobaan.

• Misalkan diperoleh data percobaan untuk reaksi :• NO(g) + Cl2(g) NOCl2(g)

• Diperoleh data sebagai berikut :

Perc [NO] M [Cl2] M V M/s

1

2

3

4

0,1

0,1

0,2

0,3

0,1

0,2

0,1

0,3

4

16

8

?


Penyelesaian Orde ReaksiBeranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Rumusan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah :• V = k.[NO]m.[Cl2]n

• Orde NO = m Orde Cl2 = n

• Percobaan 1 dan 3 Percobaan 1 dan 2

1

22

4

8

1,0

2,0

][

][

][

1

3

1

3

m

V

V

NO

NO

VNO

m

m

m

m

2

42

4

16

1,0

2,0

][

][

][

1

2

12

22

2

n

V

V

Cl

Cl

VCl

n

n

n

n



SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Maka rumusan laju reaksinya adalah :• V=k.[NO]1.[Cl2]2

• Harga k diperoleh dengan memasukan salah satu data percobaan

123

2

22

10.4

1,0.1,0

4

]].[[

sMk

k

ClNO

Vk



SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Maka laju reaksi pada • percobaan adalah :• V= k.[NO].[Cl2]2

• V= 4.103.0,3. 0,32

• V= 108 Ms-1


Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


Teori TumbukanBeranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Teori tumbukan didasarkan atas teori kinetik gas yang mengamati tentang bagaimana suatu reaksi kimia dapat terjadi. Menurut teori tersebut kecepatan reaksi antara dua jenis molekul A dan B sama dengan jumiah tumbukan yang terjadi per satuan waktu antara kedua jenis molekul tersebut. Jumlah tumbukan yang terjadi persatuan waktu sebanding dengan konsentrasi A dan konsentrasi B. Jadi makin besar konsentrasi A dan konsentrasi B akan semakin besar pula jumlah tumbukan yang terjadi.



SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• TEORI TUMBUKAN INI TERNYATA MEMILIKI BEBERAPA KELEMAHAN, ANTARA LAIN :

- tidak semua tumbukan menghasilkan reaksi sebab ada energi tertentu yang harus dilewati (disebut energi aktivasi = energi pengaktifan) untak dapat menghasilkan reaksi. Reaksi hanya

akan terjadi bila energi tumbukannya lebih besar atau sama dengan energi pengaktifan (Ea). - molekul yang lebih rumit struktur ruangnya

menghasilkan tumbukan yang tidak sama jumlahnya dibandingkan dengan molekul yang sederhana struktur ruangnya.



SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Teori tumbukan di atas diperbaiki oleh teori keadaan transisi atau teori laju reaksi absolut. Dalam teori ini diandaikan bahwa ada suatu keadaan yang harus dilewati oleh molekul-molekul yang bereaksi dalam tujuannya menuju ke keadaan akhir (produk). Keadaan tersebut dinamakan keadaan transisi. Mekanisme reaksi keadaan transisi dapat ditulis sebagai berikut:

A + B → T* → C + D



SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• dimana:

- A dan B adalah molekul-molekul pereaksi- T* adalah molekul dalam keadaan transisi- C dan D adalah molekul-molekul hasil

reaksi



SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• SECARA DIAGRAM KEADAAN TRANSISI INI DAPAT DINYATAKAN SESUAI KURVA BERIKUT



SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Dari diagram terlibat bahwa energi pengaktifan (Ea) merupakan energi keadaan awal sampai dengan energi keadaan transisi. Hal tersebut berarti bahwa molekul-molekul pereaksi harus memiliki energi paling sedikit sebesar energi pengaktifan (Ea) agar dapat mencapai keadaan transisi (T*) dan kemudian menjadi hasil reaksi (C + D).


TEORI TUMBUKANBeranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Catatan :energi pengaktifan (= energi aktivasi) adalah jumlah energi minimum yang dibutuhkan oleh molekul-molekul pereaksi agar dapat melangsungkan reaksi.

Dalam suatu reaksi kimia berlangsungnya suatu reaksi dari keadaan semula (awal) sampai keadaan akhir diperkirakan

melalui beberapa tahap reaksi.


CONTOH TEORI TUMBUKANBeranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

Contoh: 4 HBr(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2 Br2(g)

Dari persamaan reaksi di atas terlihat bahwa tiap 1 molekul O2 bereaksi dengan 4 molekul HBr. reaksi baru dapat berlangsung apabila ada tumbukan

yang berhasil antara molekul-molekul yang bereaksi. Tumbukan sekaligus antara 4 molekul HBr dengan

1 molekul O2 kecil sekali kemungkinannya untuk berhasil. Tumbukan yang mungkin berhasil adalah tumbukan antara 2 molekul yaitu 1 molekul HBr dengan 1 molekul O2. Hal ini berarti reaksi di atas harus berlangsung dalam beberapa tahap dan diperkirakan tahap-tahapnya adalah :



SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Tahap 1:HBr + O2 → HOOBr (lambat)Tahap 2:HBr + HOOBr → 2HOBr (cepat)Tahap 3:(HBr + HOBr → H2O + Br2) x 2 (cepat) ------------------------------------------------------------ + 4 HBr + O2 --> 2 H2O + 2 Br2

Dari contoh di atas ternyata secara eksperimen kecepatan berlangsungnya reaksi tersebut ditentukan oleh kecepatan reaksi pembentukan HOOBr yaitu reaksi yang berlangsungnya paling lambat.



SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Rangkaian tahap-tahap reaksi dalam suatu reaksi disebut "mekanisme reaksi" dan Laju Reaksi berlangsungnya reaksi keselurahan ditentukan oleh reaksi yang paling lambat dalam mekanisme reaksi. Oleh karena itu, tahap ini disebut tahap penentu LAJU reaksi.


LATIHAN• Reaksi A + B → C + D berorde dua terhadap A dan

berorde nol terhadap B, k = 0,02 M-1 det-1. Jika A dan B masing – masing 0,02 M, harga laju reaksinya adalah ….A. 8 . 10-6 m/dtB. 4 . 10-6 m/dtC. 6 . 10-4 m/dtD. 4 . 10-4 m/dtE. 2 . 10-4 m/dt

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


Lanjut

Jawaban Anda BENAR

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


Coba lagi

Jawaban Anda SALAH

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


• Pada persamaan CaCO3(g) + 2HCl (aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2 ( r). Pengaruhnya terhadap laju reaksi dan volume CO2 jika keeping CaCO3 diganti dengan serbuk CaCO3 adalah ....

A. laju reaksi dan volume gas CO2 bertambah

B. laju reaksi dan volume gas CO2 berkurang

C. laju reaksi berkurang dan volume gas CO2 tidak berubah

D. laju reaksi bertambah dan volume gas CO2 tidak berubah

E. laju reaksi bertambah dan volume gas CO2 berkurang

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


Lanjut

Jawaban Anda BENAR

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


Coba lagi

Jawaban Anda SALAH

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


• Diketahui reaksi 2A + B → C mempunyai persamaan laju reaksi v = k [A]2 [B]. Jika konsentrasi zat A diperbesar tiga kali dan konsentrasi zat B diperbesar dua kali, laju reaksi akan lebih besar ….A. 30 kali B. 18 kaliC. 16 kaliD. 12 kaliE. 8 kali

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


Lanjut

Jawaban Anda BENAR

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


Coba lagi

Jawaban Anda SALAH

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


Uji Kompetensi Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


ReferensiBeranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

• Petrucci, Ralph. H, 1992. Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar, Kimia Dasar, Prinsip dan Terapan Modern. Prinsip dan Terapan Modern. Terjemahan Terjemahan Suminar. Jakarta: ErlanggaSuminar. Jakarta: Erlangga

• Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988. Brady, James E. dan J.R. Holum. 1988. Fundamentals of Chemistry. Fundamentals of Chemistry. Edisi 3, New Edisi 3, New York: Jon Willey & Sons, Inc.York: Jon Willey & Sons, Inc.

• Parning, Horale, Tiopan, 2006, Parning, Horale, Tiopan, 2006, Kimia SMA Kimia SMA Kelas XI Semester I,Kelas XI Semester I, Jakarta: Yudistira Jakarta: Yudistira


Penyusun• Edi Setiarso, S.Pd SMA Negeri 3 Pekalongan

Editor:Drs. Eko Nuryanto

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai


TERIMA KASIH

Beranda

SK / KD

Indikator

Materi

Latihan

Uji Kompetensi

Referensi

Selesai

Documents

Bahan Ajar Laju Reaksi (Kd3.2)