BAB I kimia

8/7/2019 BAB I kimia.

1/40

1

BAB I

PENDAHULUAN

A. Latar BelakangDalam kehidupan sehari-hari, kita sering bersinggungan dengan larutan,

koloid, dan suspensi. Larutan yang umum dijumpai adalah padatan yang

dilarutkan dalam cairan, seperti garam atau gula dilarutkan dalam air. Gas juga

dapat pula dilarutkan dalam cairan, misalnya karbon dioksida atau oksigen

dalam air. Selain itu, cairan dapat pula larut dalam cairan lain, sementara gas

larut dalam gas lain. Terdapat pula larutan padat, misalnya aloi (campuran

logam) dan mineral, Sering kita temui juga beberapa produk yang merupakan

campuran dari beberapa zat, tetapi zat tersebut dapat bercampur secara merata/

homogen. Contohnya saat ibu membuatkan susu untuk adik, serbuk/ tepung

susu bercampur secara merata dengan air panas. Produk-produk seperti itu

adalah sistem koloid. Contoh lain dari sistem koloid adalah adalah tinta, yang

terdiri dari serbuk-serbuk warna (padat) dengan cairan (air). Selain tinta,

masih terdapat banyak sistem koloid yang lain, seperti mayones, hairspray,

jelly, dll. Kita sering melihat air sungai yang keruh, campuran air dengan

pasir, campuran air dengan kopi, dan campuran minyak dengan air. Itulah

suspensi yang tanpa sadar kita sering menjumpainya. Semua contoh-contoh

yang diuraikan tanpa sadar berdampingan dengan kehidupan sehari-hari kita,

bahkan tidak bias dilepaskan dalam kebutuhan sehari-hari. Tapi sayangnya

kita tidak pernah memandang, serta mengaitkan dan menganalisisnya secara

ilmiah. Oleh karena itu penulis akan membahasnya dengan judul Larutan,

Koloid dan Suspensi.

B. Rumusan Masalaha. Apa itu larutan, serta apa saja yang termasuk didalamnya?

b. Apa itu koloid, serta apa saja yang termasuk didalamnya?c. Apa itu suspensi, serta apa saja yang termasuk didalamnya?


2/40

2

C. TujuanTujuan dari penulisan makalah ini adalah untuk mengetahui larutan, koloid

dan suspensi. Serta untuk menyelesaikan tugas Kimia Dasar sebagai bahan

acuan untuk persiapan serta pembelajaran sebelum praktikum Kimia Dasar

dimulai.


3/40

3

BAB II

PEMBAHASAN

A. LarutanLarutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat

yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut,

sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam

larutan disebut pelarut atau solven. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam

larutan dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran

zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi.

Pelarut cair umumnya adalah air. Pelarut cair yang lain misalnya bensena,

kloroform, eter, dan alkohol. Pelarut tidak harus cairan, tetapi dapat berupa

padatan atau gas asal dapat melarutkan zat lain. Sistem semacam ini disebut

sistem dispersi. Untuk sistem dispersi, zat yang berfungsi seperti pelarut

disebut medium pendispersi, sementara zat yang berperan seperti zat terlarut

disebut dengan zat terdispersi (dispersoid).Baik pada larutan ataupun sistem

dispersi, zat terlarut dapat berupa padatan, cairan atau gas. Bahkan bila zat

terlarut adalah cairan, tidak ada kesulitan dalam membedakan peran pelarutdan zat terlarut bila kuantitas zat terlarut lebih kecil dari pelarut. Namun, bila

kuantitas zat terlarut dan pelarut, sukar untuk memutuskan manakah pelarut

mana zat terlarut. Dalam kasus yang terakhir ini, Anda dapat sebut komponen

1, komponen 2, dan seterusnya. Ada 2 reaksi dalam larutan, eksoterm, yaitu

proses melepaskan panas dari sistem ke lingkungan, temperatur dari campuran

reaksi akan naik dan energi potensial dari zat- zat kimia yang bersangkutan

akan turun. Endoterm, yaitu menyerap panas dari lingkungan ke sistem,

temperatur dari campuran reaksi akan turun dan energi potensial dari zat- zat

kimia yang bersangkutan akan naik.

1. KonsentrasiKonsentrasi larutan menyatakan secara kuantitatif komposisi zat

terlarut dan pelarut di dalam larutan. Konsentrasi umumnya dinyatakan


4/40

4

dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah total zat dalam

larutan, atau dalam perbandingan jumlah zat terlarut dengan jumlah

pelarut.

Konsentrasi larutan dapat dibedakan secara kualitatif dan kuantitatif.

Secara kualitatif, larutan dapat dibedakan menjadi larutan pekat

(berkonsentrasi tinggi) dan larutan encer (konsentrasi rendah). Larutan

pekat yaitu larutan yang mengandung relatif lebih banyak solute dibanding

solvent. Larutan encer yaitu larutan yang relatif lebih sedikit solute

dibanding solvent. Secara kuantitatif, larutan dibedakan berdasarkan

satuan konsentrasinya. Ungkapan konsentrasi tersebut adalah :

y Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap literlarutan. M= (massa zat terlarut/ massa larutan) x 1000 ml/L

y Molalitas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap kilo gram(1000 gram). m =(mol zat teralrut)/(kg pelarut)

y Normalitas menyatakan jumlah ekuivalen zat terlarut dalam setiap literlarutan. N=n x mol : L

Ada beberapa proses melarut (prinsip kelarutan), yaitu:

a. Cairan-cairan

Kelarutan zat cair dalam zat cair sering dinyatakan Like dissolver

like maknanya zat- zat cair yang memiliki struktur serupa akan saling

melarutkan satu sama lain dalam segala perbandingan. Contohnya:

heksana dan pentana, air dan alkohol=> H- OH dengan C2H5- OH.

Perbedaan kepolaran antara zat terlarut dan zat pelarut pengaruhnya

tidak besar terhadap kelarutan. Contohnya: CH3Cl (polar) dengan CCl4

(non- polar).Larutan ini terjadi karena terjadinya gaya antar aksi,

melalui gaya dispersi (peristiwa menyebarnya zat terlarut di dalam zat

pelarut) yang kuat. Di sini terjadi peristiwa soluasi, yaitu peristiwa

partikel- partikel pelarut menyelimuti (mengurung) partikel terlarut.

Untuk kelarutan cairan- cairan dipengaruhi juga oleh ikatan hidrogen.


5/40

5

b. Padat- cair

Padatan umumnya memiliki kelarutan terbatas di cairan hal ini

disebabkan gaya tarik antar molekul zat padat dengan zat padat > zat

padat dengan zat cair. Zat padat non- polar (sedikit polar) besar

kelarutannya dalam zat cair yang kepolarannya rendah. Contohnya:

DDT memiliki struktur mirip CCl4 sehingga DDT mudah larut di dalam

non- polar (contoh minyak kelapa), tidak mudah larut dalam air (polar).

c. Gas- cairan

Ada 2 prinsip yang mempengaruhi kelarutan gas dalam cairan, yaitu:

y Makin tinggi titik cair suatu gas, makin mendekati zat cair gaya tarikantar molekulnya. Gas dengan titik cair lebih tinggi, kelarutannya

lebih besar.

y Pelarut terbaik untuk suatu gas ialah pelarut yang gaya tarik antarmolekulnya sangat mirip dengan yang dimiliki oleh suatu gas.

Titik didih gas mulia dari atas ke bawah dalam suatu sistem periodik,

makin tinggi, dan kelarutannya makin besar.

Pengaruh temperatur (T) dan tekanan (P) terhadap kelarutan, yaitu

peningkatan temperatur menguntungkan proses endotermis, sebaliknya

penurunan temperatur menguntungkan proses eksotermis. Proses

kelarutan zat padat dalam zat cair umumnya berlangsung endoterm

akibatnya kenaikan temperatur menaikkan kelarutan. Proses kelarutan

gas dalam cair berlangsung eksoterm akibatnya kenaikan temparatur

menurunkan kelarutan.

2. PelarutanMolekul komponen-komponen larutan berinteraksi langsung dalam

keadaan tercampur. Pada proses pelarutan, tarikan antarpartikel komponen

murni terpecah dan tergantikan dengan tarikan antara pelarut dengan zat

terlarut. Terutama jika pelarut dan zat terlarut sama-sama polar, akan

terbentuk suatu sruktur zat pelarut mengelilingi zat terlarut, hal ini

memungkinkan interaksi antara zat terlarut dan pelarut tetap stabil.


6/40

6

Bila komponen zat terlarut ditambahkan terus-menerus ke dalam

pelarut, pada suatu titik komponen yang ditambahkan tidak akan dapat

larut lagi. Misalnya, jika zat terlarutnya berupa padatan dan pelarutnya

berupa cairan, pada suatu titik padatan tersebut tidak dapat larut lagi dan

terbentuklah endapan. Jumlah zat terlarut dalam larutan tersebut adalah

maksimal, dan larutannya disebut sebagai larutan jenuh. Titik tercapainya

keadaan jenuh larutan sangat dipengaruhi oleh berbagai faktor lingkungan,

seperti suhu, tekanan, dan kontaminasi. Secara umum, kelarutan suatu zat

(yaitu jumlah suatu zat yang dapat terlarut dalam pelarut tertentu)

sebanding terhadap suhu. Hal ini terutama berlaku pada zat padat,

walaupun ada perkecualian. Kelarutan zat cair dalam zat cair lainnya

secara umum kurang peka terhadap suhu daripada kelarutan padatan atau

gas dalam zat cair. Kelarutan gas dalam air umumnya berbanding terbalik

terhadap suhu.

Gambar di bawah menunjukkan tekanan uap larutan ideal sebagai

fungsi konsentrasi zat terlarut. Tekanan total campuran gas adalah jumlah

pA dan pB, masing-masing sesuai dengan hukum Raoult.

Gambar tekanan total dan parsial larutan ideal.


7/40

7

3. Larutan idealBila interaksi antar molekul komponen-komponen larutan sama besar

dengan interaksi antar molekul komponen-komponen tersebut pada

keadaan murni, terbentuklah suatu idealisasi yang disebut larutan ideal.

Larutan ideal mematuhi hukum Raoult, yaitu bahwa tekanan uap pelarut

(cair) berbanding tepat lurus dengan fraksi mol pelarut dalam larutan.

Larutan yang benar-benar ideal tidak terdapat di alam, namun beberapa

larutan memenuhi hukum Raoult sampai batas-batas tertentu. Ciri lain

larutan ideal adalah bahwa volumenya merupakan penjumlahan tepat

volume komponen-komponen penyusunnya. Pada larutan non-ideal,

penjumlahan volume zat terlarut murni dan pelarut murni tidaklah sama

dengan volume larutan. Gambar (a) menunjukkan kurva tekanan uap

sistem biner dua cairan yang cukup berbeda polaritasnya, aseton Me2CO

dan karbon disulfida CS2. Dalam hal ini, penyimpangan positif dari hukum

Raoult (tekanan uap lebih besar) diamati. Gambar (b) menunjukkan

tekanan uap sistem biner aseton dan khloroform CHCl3. Dalam kasus ini,

penyimpangan negatif dari hukum Raoult diamati. Garis putus-putus

menunjukkan perilaku larutan ideal. Peilaku larutan mendekati ideal bila

fraksi mol komponen mendekati 0 atau 1. Dengan menjauhnya fraksi mol

dari 0 atau 1, penyimpangan dari ideal menjadi lebih besar, dan kurva

tekanan uap akan mencapai minimum atau maksimum.

Gambar tekanan total dan parsial larutan nyata (25C)


8/40

8

4. Larutan Elektrolit dan NonelektrolitBerdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat bersifat elektrolit

atau nonelektrolit. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut

larutan yang bersifat elektrolit. Larutan yang tidak dapat menghantarkan

arus listrik disebut larutan yang bersifat nonelektrolit. Pada larutan

elektrolit, yang menghantarkan arus listrik adalah ion-ion yang terdapat di

dalam larutan tersebut. Pada elektroda negatif (katoda) ion positip

menangkap elektron (terjadi reaksi reduksi), sedangkan pada elektroda

positip (anoda) ion negative melepaskan elektron (terjadi reaksi oksidasi).

Jika di dalam larutan tidak terdapat ion, maka larutan tersebut tidak dapat

menghantarkan arus listrik. Senyawa elektrolit adalah senyawa yang jika

dilarutkan ke dalam air akan terion (atau terionisasi). Senyawa elektrolit

dapat dibedakan menjadi senyawa elektrolit kuat dan senyawa elektrolit

lemah. Senyawa elektrolit kuat adalah senyawa yang di dalam air terion

sempurna atau mendekati sempurna, sehingga senyawa tersebut semuanya

atau hampir semua berubah menjadi ion. Senyawa yang termasuk senyawa

elektrolit kuat adalah:

a. Asam kuat, contohnya: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HCLO4

b. Basa kuat, contohnya: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2

c. Garam, contohnya: NaCl, KCl, MgCl2, KNO3, MgSO4

Partikel-partikel yang ada di dalam larutan elektrolit kuat adalah ion-

ion yang bergabung dengan molekul air, sehingga larutan tersebut daya

hantar listriknya kuat. Hal ini disebabkan karena tidak ada molekul atau

partikel lain yang menghalangi gerakan ion-ion untuk menghantarkan arus

listrik, sementara molekul-molekul air adalah sebagai media untuk

pergerakan ion. Misalnya HCl dilarutkan ke dalam air, maka semua HCl

akan bereaksi dengan air dan berubah menjadi ion-ion dengan persamaan

reaksi berikut:

HCl (g) + H2O ( l ) H3O+

(aq) + Cl-(aq)

Reaksi ini biasa dituliskan:

HCl (aq) H+

(aq) + Cl-(aq)


9/40

9

Senyawa elektrolit lemah adalah senyawa yang di dalam air terion

sebagian atau senyawa tersebut hanya sebagian saja yang berubah menjadi

ion dan sebagian yang lainnya masih sebagai molekul senyawa yang

terlarut. Larutan yang terbentuk daya hantar listriknya lemah atau kurang

kuat karena molekul-molekul senyawa (yang tidak terion) dalam larutan

tidak dapat menghantarkan listrik, sehingga menghalangi ion-ion yang

akan menghantarkan listrik. Senyawa yang termasuk senyawa elektrolit

lemah adalah:

a. Asam lemah, contohnya: HF, H2S, HCN, H2CO3, HCOOH, CH3COOH

b. Basa lemah, contohnya: Fe(OH)3 , Cu(OH)2 , NH3, N2H4, CH3NH2,

(CH3)2NH

Misalnya CH3COOH dilarutkan ke dalam air, maka sebagian

CH3COOH akan terion dengan persamaan reaksi seperti berikut:

CH3COOH (s) + H2O ( l ) H3O+

(aq) + CH3COO-(aq)

CH3COOH yang terion reaksinya biasa dituliskan:

CH3COOH (aq) H+

(aq) + CH3COO-(aq)

Senyawa nonelektrolit adalah senyawa yang di dalam air tidak terion,

sehingga partikel-partikel yang ada di dalam larutan adalah molekul-

molekul senyawa yang terlarut. Dalam larutan tidak terdapat ion, sehingga

larutan tersebut tidak dapat menghantarkan arus listrik. Kecuali asam atau

basa, senyawa kovalen adalah senyawa nonelektrolit, contohnya:

C6H12O6, CO(NH2)2, CH4, C3H8, C13H10O.

5. Sifat Koligatif LarutanLarutan cair encer menunjukkan sifat-sifat yang bergantung pada efek

kolektif jumlah partikel terlarut, disebut sifat koligatif (dari kata Latin

colligare, "mengumpul bersama"). Sifat koligatif meliputi penurunan

tekanan uap, peningkatan titik didih, penurunan titik beku, dan gejala

tekanan osmotik. Menurut hukum sifat koligatif, selisih tekanan uap, titik

beku, dan titik didih suatu larutan dengan tekanan uap, titik beku, dan titik

didih pelarut murninya, berbanding langsung dengan konsentrasi molal zat

terlarut.


10/40

10

a. Tekanan UapTekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan uap pelarut murninya.

Pada larutan ideal, menurut hukum Raoult, tiap komponen dalam suatu

larutan melakukan tekanan yang sama dengan fraksi mol kali tekanan uap

dari pelarut murni.

PA= XA . P0A

PA = tekanan uap yang dilakukan oleh komponen A dalam larutan.

XA= fraksi mol komponen A.

P0A= tekanan uap zat murni A.

Dalam larutan yang mengandung zat terlarut yang tidak mudah

menguap (tak-atsiri atau nonvolatile), tekanan uap hanya disebabkan oleh

pelarut, sehingga PA dapat dianggap sebagai tekanan uap pelarut maupun

tekanan uap larutan.

b. Titik DidihTitik didih larutan bergantung pada kemudahan zat terlarutnya

menguap. Jika zat terlarutnya lebih mudah menguap daripada pelarutnya

(titik didih zat terlarut lebih rendah), maka titik didih larutan menjadi lebih

rendah dari titik didih pelarutnya, atau dikatakan titik didih larutan turun.

Contohnya larutan etil alkohol dalam air titik didihnya lebih rendah dari

100 C tetapi lebih tinggi dari 78,3 C (titik didih etil alkohol 78,3 C dan

titik didih air 100 C). Jika zat terlarutnya tidak mudah menguap (tak-atsiri

atau nonvolatile) daripada pelarutnya (titik didih zat terlarut lebih tinggi),

maka titik didih larutan menjadi lebih tinggi dari titik didih pelarutnya,

atau dikatakan titik didih larutan naik. Pada contoh larutan etil alkohol

dalam air tersebut, jika dianggap pelarutnya adalah etil alkohol, maka titik

didih larutan juga naik. Kenaikan titik didih larutan disebabkan oleh

turunnya tekanan uap larutan. Berdasar hukum sifat koligatif larutan,

kenaikan titik didih larutan dari titik didih pelarut murninya berbanding

lurus dengan molalitas larutan.


11/40

11

(tb= kb . m

(tb= kenaikan titik didih larutan.

kb= kenaikan titik didih molal pelarut.

m = konsentrasi larutan dalam molal.

c. Titik BekuPenurunan tekanan uap larutan menyebabkan titik beku larutan

menjadi lebih rendah dari titik beku pelarut murninya. Hukum sifat

koligatif untuk penurunan titik beku larutan berlaku pada larutan dengan

zat terlarut atsiri (volatile) maupun tak-atsiri (nonvolatile). Berdasar

hukum tersebut, penurunan titik beku larutan dari titik beku pelarut

murninya berbanding lurus dengan molalitas larutan.

(tf= kf. m

(tf= penurunan titik beku larutan.

kf= penurunan titik beku molal pelarut.

m = konsentrasi larutan dalam molal.

d. Tekanan OsmosisPeristiwa lewatnya molekul pelarut menembus membran

semipermeabel dan masuk ke dalam larutan disebut osmose. Tekanan

osmosis larutan adalah tekanan yang harus diberikan pada larutan untuk

mencegah terjadinya osmosis (pada tekanan 1 atm) ke dalam larutan

tersebut. Hampir mirip dengan tekanan pada gas ideal, pada larutan ideal,

besarnya tekanan osmosis berbanding lurus dengan konsentrasi zat

terlarut.

= n.R.T =M.R.T

V

p=

tekanan osmose (atm).n = jumlah mol zat terlarut (mol).

R= tetapan gas ideal = 0,08206 L.atm/mol.K

T = suhu larutan (K).

V = volume larutan (L).

M= molaritas (M= mol/L).


12/40

12

Jika tekanan yang diberikan pada larutan lebih besar dari tekanan

osmosis, maka pelarut murni akan keluar dari larutan melewati membran

semipermeabel. Peristiwa ini disebut osmosis balik (reverse osmosis),

misalnya pada proses pengolahan untuk memperoleh air tawar dari air laut.

Contoh larutan Zat terlarut

Gas Cairan Padatan

Pelarut

Gas Udara (oksigen

dan gas-gas

lain dalamnitrogen)

Uap air di udara

(kelembapan)

Bau suatu zat

padat yang timbul

dari larutnyamolekul padatantersebut di udara

Cairan Air

terkarbonasi(karbon

dioksida dalam

air)

Etanol dalam air;

campuranberbagai

hidrokarbon

(minyak bumi)

Sukrosa (gula)

dalam air; natriumklorida (garam

dapur) dalam air;

amalgam emasdalam raksa

Padatan Hidrogen larut

dalam logam,

misalnyaplatina

Air dalam arang

aktif; uap air

dalam kayu

Aloi logam seperti

baja dan

duralumin


13/40

13

B. KoloidKoloid adalah suatu campuran zat heterogen (dua fase) antara dua zat atau

lebih di mana partikel-partikel zat yang berukuran koloid (fase

terdispersi/yang dipecah) tersebar secara merata di dalam zat lain (medium

pendispersi/ pemecah). Ukuran partikel koloid berkisar antara 1-100 nm.

Ukuran yang dimaksud dapat berupa diameter, panjang, lebar, maupun tebal

dari suatu partikel.

Keadaan koloid adalah suatu campuran berfasa dua yaitu fasa terdispersi

dan fasa pendispersi dengan ukuran partikel terdispersi berkisar antara 10-7

sampai dengan 10-4

cm. Besaran partikel yang terdispersi, tidak menjelaskan

keadaan partikel tersebut. Partikel dapat terdiri atas atom, molekul kecil atau

molekul yang sangat besar. Koloid emas terdiri atas partikel-partikel dengan

bebagai ukuran, yang masing-masing mengandung jutaan atom emas atau

lebih. Koloid belerang terdiri atas partikel-partikel yang mengandung sekitar

seribu molekul S8. Suatu contoh molekul yang sangat besar (disebut juga

molekul makro) ialah haemoglobin. Berat molekul dari molekul ini 66800

s.m.a dan mempunyai diameter sekitar 6 x 10-7

.

Sistem koloid tersusun dari fase terdispersi yang tersebar merata dalam

medium pendispersi. Fase terdispersi dan medium pendispersi dapat berupa

zat padat, cair, dan gas. Berdasarkan fase terdispersinya, sistem koloid dapat

dikelompokkan menjadi 3, yaitu:

1. Sol (fase terdispersi padat)- Sol padat adalah sol dalam medium pendispersi padat.

Contoh: paduan logam, gelas warna, intan hitam.

ySol cair adalah sol dalam medium pendispersi cair.Contoh: cat, tinta, tepung dalam air, tanah liat.

ySol gas adalah sol dalam medium pendispersi gas.Contoh: debu di udara, asap pembakaran.

2. Emulsi (fase terdispersi cair)yEmulsi padat adalah emulsi dalam medium pendispersi padat.

Contoh: Jelly, keju, mentega, nasi.


14/40

14

yEmulsi cair adalah emulsi dalam medium pendispersi cair.Contoh: susu, mayones, krim tangan.

yEmulsi gas adalah emulsi dalam medium pendispersi gas.Contoh: hairspray dan obat nyamuk.

3. Buih (fase terdispersi gas)- Buih padat adalah buih dalam medium pendispersi padat.

Contoh: Batu apung, marshmallow, karet busa, Styrofoam.

- Buih cair adalah buih dalam medium pendispersi cair.

Contoh: putih telur yang dikocok, busa sabun.

Untuk pengelompokan buih, jika fase terdispersi dan medium

pendispersi sama- sama berupa gas, campurannya tergolong larutan.

a. Sifat Koloidy Gerak Brown

Gerak Brown ialah gerakan partikel-partikel koloid yang senantiasa

bergerak lurus tapi tidak menentu (gerak acak/tidak beraturan). Jika

kita amati koloid dibawah mikroskop ultra, maka kita akan melihat

bahwa partikel-partikel tersebut akan bergerak membentuk zigzag.

Pergerakan zigzag ini dinamakan gerak Brown. Partikel-partikel suatu

zat senantiasa bergerak.

Gerakan tersebut dapat bersifat acak seperti pada zat cair dan gas,

atau hanya bervibrasi di tempat seperti pada zat padat. Untuk koloid

dengan medium pendispersi zat cair atau gas, pergerakan partikel-

partikel akan menghasilkan tumbukan dengan partikel-partikel koloid

itu sendiri. Tumbukan tersebut berlangsung dari segala arah. Oleh

karena ukuran partikel cukup kecil, maka tumbukan yang terjadi

cenderung tidak seimbang. Sehingga terdapat suatu resultan tumbukan

yang menyebabkan perubahan arah gerak partikel sehingga terjadi

gerak zigzag atau gerak Brown. Semakin kecil ukuran partikel koloid,

semakin cepat gerak Brown terjadi. Demikian pula, semakin besar

ukuran partikel koloid, semakin lambat gerak Brown yang terjadi. Hal

ini menjelaskan mengapa gerak Brown sulit diamati dalam larutan dan


15/40

15

tidak ditemukan dalam zat padat (suspensi). Gerak Brown juga

dipengaruhi oleh suhu. Semakin tinggi suhu sistem koloid, maka

semakin besar energi kinetik yang dimiliki partikel-partikel medium

pendispersinya. Akibatnya, gerak Brown dari partikel-partikel fase

terdispersinya semakin cepat. Demikian pula sebaliknya, semakin

rendah suhu sistem koloid, maka gerak Brown semakin lambat.

y Efek TyndallEfek Tyndall ialah gejala penghamburan berkas sinar (cahaya) oleh

partikel-partikel koloid. Hal ini disebabkan karena ukuran molekul

koloid yang cukup besar. Efek tyndall ini ditemukan oleh John Tyndall

(1820-1893), seorang ahli fisika Inggris. Oleh karena itu sifat itu

disebut efek tyndall.

Efek tyndall adalah efek yang terjadi jika suatu larutan terkena

sinar. Pada saat larutan sejati (gambar kiri) disinari dengan cahaya,

maka larutan tersebut tidak akan menghamburkan cahaya, sedangkan

pada sistem koloid (gambar kanan), cahaya akan dihamburkan. hal itu

terjadi karena partikel-partikel koloid mempunyai partikel-partikel

yang relatif besar untuk dapat menghamburkan sinar tersebut.

Sebaliknya, pada larutan sejati, partikel-partikelnya relatif kecil

sehingga hamburan yang terjadi hanya sedikit dan sangat sulit diamati.

y Adsorpsi - AbsorpsiAdsorpsi ialah peristiwa penyerapan partikel atau ion atau senyawa

lain pada permukaan partikel koloid yang disebabkan oleh luasnya

permukaan partikel. Dimana partikel-partikel sol padat ditempatkan

dalam zat cair atau gas, maka pertikel-partikel zat cair atau gas tersebut

akan terakumulasi pada permukaan zat padat tersebut. Beda halnya

dengan absorpsi. Absorpsi adalah fenomena menyerap semua partikel

ke dalam sol padat bukan di atas permukaannya, melainkan di dalam

sol padat tersebut. Partikel koloid sol memiliki kemampuan untuk

mengadsorpsi partikel-partikel pada permukaannya, baik partikel netral

atau bermuatan (kation atau anion) karena mempunyai permukaan


16/40

16

yang sangat luas. Contoh : (i) Koloid Fe(OH)3 bermuatan positif

karena permukaannya menyerap ion H+. (ii) Koloid As2S3 bermuatan

negatif karena permukaannya menyerap ion S2.

1. Muatan Koloid SolSifat koloid terpenting adalah muatan partikel koloid. Semua partikel

koloid memiliki muatan sejenis (positif dan negatif). Maka terdapat gaya

tolak menolak antar partikel koloid. Partikel koloid tidak dapat bergabung

sehingga memberikan kestabilan pada sistem koloid. Sistem koloid secara

keseluruhan bersifat netral. Contohnya sumber muatan koloid, kestabilan

koloid, lapisan bermuatan ganda, elektroforesis koloid sol, koagulasi,

kolois liofil dan liofob.

a. SumberMuatan Koloid SolPartikel-partikel koloid mendapat mutan listrik melalui dua cara,

yaitu : Proses adsorpsi, partikel koloid dapat mengadsorpsi partikel

bermuatan dari fase pendispersinya. Jenis muatan tergantung dari jenis

partikel yang bermuatan. Partikel sol Fel (OH)3 kemampuan untuk

mengadsorpsi kation dari medium pendisperinya sehingga bermuatan

positif, sedangkal partikel sol As2S3 mengadsorpsi anion dari medium

pendispersinya sehingga bermuatan negatif. Sol AgCI dalam medium

pendispersi dengan kation Ag+

berlebihan akan mengadsorpsi Ag+

sehingga bermuatan positif. Jika anion CI-

berlebih, maka sol AgCI

akan mengadsorpsi ion CI-sehingga bermuatan positif.

b. Kestabilan KoloidTerdapat beberapa gaya pada sistem koloid yang menentukan

kestabilan koloid. Gaya pertama ialah gaya tarik menarik yang

dikenal dengan gaya London Van der Waals. Gaya ini menyebabkan

partikel partikel koloid berkumpul membentuk agregat dan akhirnya

mengendap. Gaya kedua ialah gaya tolak menolak. Gaya ini terjadi

karena pertumpangtindihan lapisan ganda listrik yang bermuatan sama.

Gaya tolak menolak tersebut akan membuat dispersi koloid menjadi

stabil. Gaya ketiga ialah gaya tarik menarik antara partikel koloid


17/40

17

dengan medium pendispersinya. Terkadang, gaya ini dapat

menyebabkan terjadinya agregasi partikel koloid dan gaya ini juga

dapat meningkatkan kestabilan sistem koloid secara keseluruhan.

Salah satu faktor yang mempengaruhi stabilitas koloid ialah muatan

permukaan koloid. Besarnya muatan pada permukaan partikel

dipengaruhi oleh konsentrasi elektrolit dalam medium pendispersi.

Penambahan kation pada permukaan partikel koloid yang bermuatan

negatif akan menetralkan muatan tersebut dan menyebabkan koloid

menjadi tidak stabil. Banyak koloid yang harus dipertahankan dalam

bentuk koloid untuk penggunaannya. Contoh: es krim, tinta, cat. Untuk

itu digunakan koloid lain yang dapat membentuk lapisan di sekeliling

koloid tersebut. Koloid lain ini disebut koloid pelindung. Contoh:

gelatin pada sol Fe(OH)3.

Untuk koloid yang berupa emulsi dapat digunakan emulgator yaitu

zat yang dapat tertarik pada kedua cairan yang membentuk emulsi.

Contoh: sabun deterjen sebagai emulgator dari emulsi minyak dan air.

c. Lapisan Bermuatan gandaPada awalnya, partikel-partikel koloid mempunyai muatan yang

sejenis yang didapatkannya dari ion yang diadsorpsi dari medium

pendispersinya. Apabila dalam larutan ditambahkan larutan yang

berbeda muatan dengan system koloid, maka sistem koloid itu akan

menarik muatan yang berbeda tersebut sehingga membentuk lapisan

ganda.

Lapisan pertama ialah lapisan padat di mana muatan partikel koloid

menarik ion-ion dengan muatan berlawanan dari medium pendispersi.

Sedangkan lapisan kedua berupa lapisan difusi dimana muatan dari

medium pendispersi terdifusi ke partikel koloid. Model lapisan

berganda tersebut dijelaskan pada lapisan ganda Stern. Adanya lapisan

ini menyebabkan secara keseluruhan bersifat netral.


18/40

18

d. ElektroforesisElektroforesis adalah suatu proses untuk menghitung berpindahnya

ion atau partikel koloid bermuatan dalam medium cair yang

dipengaruhi oleh medan listrik. Yaitu, pergerakan partikelpartikel

koloid dalam medan listrik ke masingmasing elektrode. Prinsip kerja

elektroforesis digunakan untuk membersihkan asap hasil industri

dengan alat Cottrell.

e. KoagulasiKoagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk

endapan. Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi

membentuk koloid. Koloid akan mengalami koagulasi dengan cara:

yMekanik. Cara mekanik dilakukan dengan pemanasan, pendinginanatau pengadukan cepat.

yKimia. Dengan penambahan elektrolit (asam, basa, atau garam).Contoh: susu + sirup masam > menggumpal

lumpur + tawas > menggumpal

Dengan mencampurkan 2 macam koloid dengan muatan yang

berlawanan. Contoh: Fe(OH)3 yang bermuatan positif akan

menggumpal jika dicampur As2S3 yang bermuatan negatif.

f. Koloid Liofil dan LiofobBerdasarkan sifat adsorpsi dari partikel koloid terhadap medium

pendispersinya, kita mengenal dua macam koloid. Koloid liofil yaitu

koloid yang senang cairan. Partikel koloid akan mengadsorpsi

molekul cairan, sehingga terbentuk selubung di sekeliling partikel

koloid itu. Contoh koloid liofil adalah kanji, protein, dan agar-agar.

Koloid liofob yaitu koloid yang benci cairan. Partikel koloid tidak

mengadsorpsi molekul cairan. Contoh koloid liofob adalah sol sulfida

dan sol logam.


19/40

19

Ciri-ciri koloid liofil dan liofob

Liofil Liofob

yDapat dibuat langsung denganmencampurkan fase terdispersi

dengan medium terdispersinya.

yMempunyai muatan yang kecilatau tidak bermuatan.

yPartikel-partikel sol liofilmengadsorpsi medium

pendispersinya. Terdapat

proses solvasi/ hidrasi, yaituterbentuknya lapisan medium

pendispersi yang teradsorpsi disekeliling partikel sehingga

menyebabkan partikel sol liofiltidak saling bergabung.

yViskositas sol liofil >viskositas medium pendispersi.

yTidak mudah menggumpaldengan penambahan elektrolit.

yReversibel, artinya faseterdispersi sol liofil dapatdipisahkan dengan koagulasi,

kemudian dapat diubahkembali menjadi sol dengan

penambahan medium

pendispersinya.

yMemberikan efek Tyndall yanglemah.

yDapat bermigrasi ke anode,katode, atau tidak bermigrasisama sekali.

yTidak dapat dibuat hanyadengan mencampur fase

terdispersi dan mediumpendisperinya.

yMemiliki muatan positif ataunegatif

yPartikel-partikel sol liofob tidakmengadsorpsi medium

pendispersinya.Muatan partikeldiperoleh dari adsorpsi partikel-

partikel ion yang bermuatanlistrik.

yViskositas sol hidrofob hampirsama dengan viskositas medium

pendispersi.

yMudah menggumpal dengan penambahan elektrolit karenamempunyai muatan.

yIrreversibel artinya sol liofobyang telah menggumpal tidakdapat diubah menjadi sol.

yMemberikan efek Tyndall yangjelas.

yAkan bergerak ke anode ataukatode, tergantung jenis muatan

partikel.


20/40

20

2. Koloid Emulsia. Emulsi Padat

Gel adalah emulsi dalam medium pendispersi zat padat, dapat juga

dianggap sebagai hasil bentukkan dari penggumpalan sebagian sol cair.

Partikel-partikel sol akan bergabung untuk membentuk suatu rantai

panjang pada proses penggumpalan ini. Rantai tersebut akan saling

bertaut sehingga membentuk suatu struktur padatan di mana medium

pendispersi cair terperangkap dalam lubang-lubang struktur tersebut.

Sehingga, terbentuklah suatu massa berpori yang semi-padat dengan

struktur gel. Ada dua jenis gel, yaitu:

y Gel ElastisKarena ikatan partikel pada rantai adalah adalah gaya tarik-

menarik yang relatif tidak kuat, sehingga gel ini bersifat elastis.

Maksudnya adalah gel ini dapat berubah bentuk jika diberi gaya

dan dapat kembali ke bentuk awal bila gaya tersebut ditiadakan.

Gel elastis dapat dibuat dengan mendinginkan sol iofil yang cukup

pekat. Contoh gel elastis adalah gelatin dan sabun.

y Gel Non-elastisKarena ikatan pada rantai berupa ikatan kovalen yang cukup kuat,

maka gel ini dapat bersifat non-elastis. Maksudnya adalah gel ini

tidak memiliki sifat elastis, gel ini tidak akan berubah jika diberi

suatu gaya. Salah satu contoh gel ini adalah gel silika yang dapat

dibuat dengan reaksi kia; menambahkan HCl pekat ke dalam

larutan natrium silikat, sehingga molekul-molekul asam silikat

yang terbentuk akan terpolimerisasi dan membentuk gel silika.

b. Emulsi GasEmulsi gas dapat disebut juga aerosol cair yang adalah emulsi

dalam medium pendispersi gas. Pada aerosol cair, seperti; hairspray

dan obat nyamuk dalam kemasan kaleng, untuk dapat membentuk

sistem koloid atau menghasilkan semprot aerosol yang diperlukan,

dibutuhkan bantuan bahan pendorong/ propelan aerosol, anatar lain;


21/40

21

CFC (klorofuorokarbon atau Freon). Aerosol cair juga memiliki sifat-

sifat seperti sol liofob; efek Tyndall, gerak Brown, dan kestabilan

denganmuatan partikel. Contoh: dalam hutan yang lebat, cahaya

matahari akan disebarkan oleh partikel-partikel koloid dari sistem

koloid kabut merupakan contoh efek Tyndall pada aerosol cair.

c. Emulsi CairEmulsi cair melibatkan dua zat cair yang tercampur, tetapi tidak

dapat saling melarutkan, dapt juga disebut zat cair polar dan zat cair

non-polar. Biasanya salah satu zat cair ini adalah air (zat cair polar)

dan zat lainnya, minyak (zat cair non-polar). Emulsi cair itu sendiri

dapat digolongkan menjadi 2 jenis, yaitu: emulsi minyak dalam air

(contoh: susu yang terdiri dari lemak yang terdispersi dalam air,jadi

butiran minyak di dalam air), atau emulsi air dalam minyak (contoh:

margarine yang terdiri dari air yang terdispersi dalam minyak, jadi

butiran air dalam minyak).

Sifat-sifat emulsi yang penting untuk kita ketahui adalah:

y DemulsifikasiKestabilan emulsi cair dapat rusak apabila terjadi pemansan,

proses sentrifugasi, pendinginan, penambahan elektrolit, dan

perusakan zat pengemulsi. Krim atau creaming atau sedimentasi

dapat terbentuk pada proses ini. Pembentukan krim dapat kita

jumpai pada emulsi minyak dalam air, apabila kestabilan emulsi ini

rusak,maka pertikel-partikel minyak akan naik ke atas membentuk

krim. Sedangkan sedimentasi yang terjadi pada emulsi air dalam

minyak; apabila kestabilan emulsi ini rusak, maka partikel-partikel

air akan turun ke bawah. Contoh penggunaan proses ini adalah:

penggunaan proses demulsifikasi dengan penmabahan elektrolit

untukmemisahkan karet dalam lateks yang dilakukan dengan

penambahan asam format (CHOOH) atau asam asetat

(CH3COOH).


22/40

22

y PengenceranDengan menambahkan sejumlah medium pendispersinya,

emulsi dapat diencerkan. Sebaliknya, fase terdispersi yang

dicampurkan akan dengan spontan membentuk lapisan

terpisah. Sifat ini dapat dimanfaatkan untuk menentukan jenis

emulsi.

Sifat-sifat gel yang penting untuk kita ketahui adalah:

y HidrasiGel non-elastis yang terdehidrasi tidak dapat diubah

kembali ke bentuk awalanya, tetapi sebaliknya, gel elastis yang

terdehidrasi dapat diubah kembali menjadi gel elastis dengan

menambahkan zat cair.

y MengembungGel elastis yang terdehidrasi sebagian akan menyerap air

apabila dicelupkan ke dalam zat cair. Sehingga volum gel akan

bertambah dan menggembung.

y SineresisGel anorganik akan mengerut bila dibiarkan dan diikuti

penetesan pelarut, dan proses ini disebut sineresis.

y TiksotropiBeberapa gel dapat diubah kembali menjadi sol cair apabila

diberi agitasi atau diaduk. Sifat ini disebut tiksotropi.

Contohnya adalah gel besi oksida, perak oksida, dan

sebagainya.

3. Koloid Buiha. Buih Padat

Buih padat adalah sistem kolid dengan fase terdisperasi gas dan

denganmedium pendisperasi zat padat. Kestabilan buih ini dapat

diperoleh dari zat pembuih juga (surfaktan). Contoh-contoh buih padat

yang kita ketahui:


23/40

23

- Roti. Proses peragian yang melepas gas karbondioksida terlibatdalam proses pembuatan roti. Zat pembuih protein gluten dari

tepung kemudian akan membentuk lapisan tipis mengelilimgi

gelembung-gelembung karbondioksida untuk membentuk buih

padat.

- Batu apung. Dari proses solidifikasi gelas vulkanik, makaterbentuklah batu apung.

- Styrofoam. Memiliki fase terdisperasi karbondioksida dan udara,serta medium pendisperasi polistirena.

b. Buih CairBuih cair adalah sistem koloid dengan fase terdisperasi gas dan

dengan medium pendisperasi zat cair. Fase terdisperasi gas pada

umumnya berupa udara atao karbondioksida yang terbetuk dari

fermentasi. Kestabilan buih dapat diperoleh dari adanya zat pembuih

(surfaktan). Zat ini teradsorbsi ke daerah antar-fase dan mengikat

gelembung-gelembung gas sehingga diperoleh suatu kestabilan.

Ukuran kolid buih bukanlah ukuran gelembung gas seperti pada sistem

kolid umumnya, tetapi adalah ketebalan film (lapisan tipis) pada

daerah antar-fase dimana zat pembuih teradsorbsi, ukuran kolid

berkisar 0,0000010 cm. Buih cair memiliki struktur yang tidak

beraturan. Strukturnya ditentukan oleh kandungan zat cairnya, bukan

oleh komposisi kimia atau ukuran buih rata-rata. Jika fraksi zat cair

lebih dari 5%, gelembung gas akan mempunyai bentuk hamper seperti

bola. Jika kurang dari 5%, maka bentuk gelembung gas adalah

polihedral. Struktur buih cair dapat berubah dengan waktu, karena:

-Pemisahan medium pendispersi (zat cair) atau drainase, disebabkankerapatan gas dan zat cair yang jauh berbeda.

-Terjadinya difusi gelembung gas yang kecil ke gelembung gas yang besar akibat tegangan permukaan, sehingga ukuran gelembung gas

menjadi lebih besar.


24/40

24

-Rusaknya film antara dua gelembung gas. Struktur buih cair dapat berubah jika diberi gaya dari luar. Bila gaya yang diberikan kecil,

maka struktur buih akan kembali ke bentuk awal setelah gaya

tersebut ditiadakan. Jika gaya yang diberikan cukup besar, maka

akan terjadi deformasi.

Contoh-contoh buih cair yang kita ketahui adalah:

-Buih hasil kocokan putih telur. Karena udara di sekitar putih telurakan teraduk dan menggunakan zat pembuih, yaitu protein dan

glikoprotein yang berasal dari putih telur itu sendiri

untukmembentuk buih yang relative stabil. Sehingga putih telur

yang dikocok akan mengembang.

-Buih hasil akibat pemadam kebakaran. Alat pemadam kebakaranmengandung campuran air, natrium bikarbonat, aluminium sulfat,

serta suatu zat pembuih. Karbondioksida yang dilepas akan

membentuk buih dengan bamtuam zat pembuih tersebut.


25/40

25

C. SuspensiSuspensi adalah sediaan cair yang mengandung partikel padat tidak larut

yang terdispersi dalam fase cair.

Suspensi oral adalah sediaan cair mengandung partikel padat yang

terdispersi dalam pembawa cair dengan bahan pengaroma yang sesuai dan

ditujukan untuk penggunaan oral. Beberapa suspensi yang diberi etiket

sebagai susu atau magma termasuk dalam kategori ini. Beberapa suspensi

dapat langsung digunakan, sedangkan yang lain berupa campuran padat yang

harus dikonstitusikan terlebih dahulu dengan pembawa yang sesuai segera

sebelum digunakan. Sediaan seperti ini disebut Untuk Suspensi Oral

Suspensi topikal adalah sediaan cair mengandung partikel padat yang

terdispersi dalam pembawa cair yang ditujukan untuk penggunaan pada kulit.

Beberapa suspensi yang diberi etiket sebagai lotion termasuk dalam

kategori ini.

Suspensi tetes telinga adalah sediaan cair mengandung partikel-partikel

halus yang ditujukan untuk diteteskan telinga bagian luar.

Suspensi optalmik adalah sediaan cair steril yang mengandung partikel-

partikel yang terdispersi dalam cairan pembawa untuk pemakaian pada mata.

Obat dalam suspensi harus dalam bentuk termikronisasi agar tidak

menimbulkan iritasi atau goresan pada kornea. Suspensi obat mata tidak boleh

digunakan bila terjadi massa yang mengeras atau penggumpalan.

Suspensi untuk injeksi adalah sediaan berupa suspensi serbuk dalam

medium cair yang sesuai dan tidak disuntikkan secara intravena atau kedalam

larutan spinal .

Suspensi untuk injeksi terkonstitusi adalah sediaan padat kering dengan

bahan pembawa yang sesuai untuk membentuk larutan yang memenuhi semua

persyaratan untuk suspensi steril setelah penambahan bahan pembawa yang

sesuai.


26/40

26

a. Stabilitas SuspensiSalah satu problem yang dihadapi dalam proses pembuatan suspensi

adalah cara memperlambat penimbunan partikel serta menjaga

homogenitas dari partikel. Cara tersebut merupakan salah satu tindakan

untuk menjaga stabilitas suspensi. Beberapa faktor yang mempengaruhi

stabilitas suspensi ialah :

1. Ukuran PartikelUkuran partikel erat hubungannya dengan luas penampang partikel

tersebut serta daya tekan keatas dari cairan suspensi itu. Hubungan

antara ukuran partikel merupakan perbandingan terbalik dengan luas

penampangnya. Sedangkan antara luas penampang dengan daya tekan

keatas merupakan hubungan linier. Artinya semakin besar ukuran

partikel semakin kecil luas penampangnya. (dalam volume yang

sama). Sedangkan semakin besar luas penampang partikel daya tekan

keatas cairan akan semakin memperlambat gerakan partikel untuk

mengendap, sehingga untuk memperlambat gerakan tersebut dapat

dilakukan dengan memperkecil ukuran partikel.

2. Kekentalan (viskositas)Kekentalan suatu cairan mempengaruhi pula kecepatan aliran dari

cairan tersebut, makin kental suatu cairan kecepatan alirannya makin

turun (kecil). Kecepatan aliran dari cairan tersebut akan mempengaruhi

pula gerakan turunnya partikel yang terdapat didalamnya. Dengan

demikian dengan menambah viskositas cairan, gerakan turun dari

partikel yang dikandungnya akan diperlambat. Tetapi perlu diingat

bahwa kekentalan suspensi tidak boleh terlalu tinggi agar sediaan

mudah dikocok dan dituang. Hal ini dapat dibuktikan dengan hukum

STOKES .

d2

( ( - (0 ) g

V = -------------------------

L


27/40

27

Keterangan: V = kecepatan aliran

d = diameter dari partikel

( = berat jenis dari partikel

(0 = berat jenis cairan

g = gravitasi

L = viskositas cairan

3. Jumlah Partikel (konsentrasi)Apabila didalam suatu ruangan berisi partikel dalam jumlah besar,

maka partikel tersebut akan susah melakukan gerakan yang bebas

karena sering terjadi benturan antara partikel tersebut.

Benturan itu akan menyebabkan terbentuknya endapan dari zat

tersebut, oleh karena itu makin besar konsentrasi partikel, makin besar

kemungkinan terjadinya endapan partikel dalam waktu yang singkat.

4. Sifat / Muatan Partikel

Dalam suatu suspensi kemungkinan besar terdiri dari beberapa

macam campuran bahan yang sifatnya tidak selalu sama. Dengan

demikian ada kemungkinan terjadi interaksi antar bahan tersebut yang

menghasilkan bahan yang sukar larut dalam cairan tersebut. Karenasifat bahan tersebut sudah merupakan sifat alam, maka kita tidak dapat

mempengaruhinya.

Stabilitas fisik suspensi farmasi didefinisikan sebagai kondisi

suspensi dimana partikel tidak mengalami agregasi dan tetap

terdistribusi merata. Bila partikel mengendap mereka akan mudah

tersuspensi kembali dengan pengocokan yang ringan. Partikel yang

mengendap ada kemungkinan dapat saling melekat oleh suatu

kekuatan untuk membentuk agregat dan selanjutnya membentuk

compacted cake dan peristiwa ini disebut caking.

Kalau dilihat dari faktor-faktor tersebut diatas, faktor konsentrasi dan

sifat dari partikel merupakan faktor yang tetap, artinya tidak dapat

diubah lagi karena konsentrasi merupakan jumlah obat yang tertulis


28/40

28

dalam resep dan sifat partikel merupakan sifat alam. Yang dapat

diubah atau disesuaikan adalah ukuran partikel dan viskositas.

Ukuran partikel dapat diperkecil dengan menggunakan pertolongan

mixer, homogeniser, colloid milldan mortir. Sedangkan viskositas fase

eksternal dapat dinaikkan dengan penambahan zat pengental yang

dapat larut kedalam cairan tersebut. Bahan-bahan pengental ini sering

disebut sebagai suspending agent(bahan pensuspensi), umumnya

bersifat mudah berkembang dalam air (hidrokoloid). Bahan

pensuspensi atau suspending agentdapat dikelompokkan menjadi dua,

yaitu :

y Bahan Pensuspensi dari AlamBahan pensuspensi alam dari jenis gom sering disebut gom /

hidrokoloid. Gom dapat larut atau mengembang atau mengikat air

sehingga campuran tersebut membentuk mucilago atau lendir.

Dengan terbentuknya mucilago maka viskositas cairan tersebut

bertambah dan akan menambah stabilitas suspensi. Kekentalan

mucilago sangat dipengaruhi oleh panas, pH dan proses fermentasi

bakteri. Hal ini dapat dibuktikan dengan suatu percobaan :

- Simpan 2 botol yang berisi mucilago sejenis .- Satu botol ditambah dengan asam dan dipanaskan, kemudian

keduanya disimpan ditempat yang sama.

- Setelah beberapa hari diamati ternyata botol yang ditambahdengan asam dan dipanaskan mengalami penurunan viskositas

yang lebih cepat dibanding dengan botol tanpa pemanasan.

Termasuk golongan gom adalah :

y Akasia (pulvis gummi arabici )Didapat sebagai eksudat tanaman acasia sp, dapat larut dalam

air, tidak larut dalam alkohol, bersifat asam. Viskositas optimum

dari mucilagonya antara pH 5 9. Dengan penambahan suatu zat

yang menyebabkan pH tersebut menjadi diluar 5 9 akan

menyebabkan penurunan viskositas yang nyata.


29/40

29

Mucilago gom arab dengan kadar 35 % kekentalannya kira-kira

sama dengan gliserin. Gom ini mudah dirusak oleh bakteri

sehingga dalam suspensi harus ditambahkan zat pengawet (

preservative).

y ChondrusDiperoleh dari tanaman chondrus crispus atau gigartina

mamilosa, dapat larut dalam air, tidak larut dalam alkohol, bersifat

alkali. Ekstrak dari chondrus disebut caragen, yang banyak dipakai

oleh industri makanan. Caragen merupakan derivat dari

saccharida, mudah dirusak oleh bakteri, jadi perlu penambahan

bahan pengawet untuk suspensi tersebut.

y TragacanthMerupakan eksudat dari tanaman astragalus gumnifera.

Tragacanth sangat lambat mengalami hidrasi, untuk mempercepat

hidrasi biasanya dilakukan pemanasan, Mucilago tragacanth lebih

kental dari mucilago dari gom arab. Mucilago tragacanth baik

sebagai stabilisator suspensi saja, tetapi bukan sebagai emulgator.

y AlginDiperoleh dari beberapa spesies ganggang laut. Dalam

perdagangan terdapat dalam bentuk garamnya yakni natrium

alginat. Algin merupakan senyawa organik yang mudah mengalami

fermentasi bakteri sehingga suspensi dengan algin memerlukan

bahan pengawet. Kadar yang dipakai sebagai suspending agent

umumnya 1-2 %.

Termasuk golongan bukan gom adalah:

Suspending agentdari alam bukan gom adalah tanah liat.Tanah liat

yang sering dipergunakan untuk tujuan menambah stabilitas suspensi

ada 3 macam yaitu bentonite, hectorite dan veegum. Apabila tanah liat

dimasukkan ke dalam air mereka akan mengembang dan mudah

bergerak jika dilakukan penggojokan. Peristiwa ini disebut tiksotrofi.


30/40

30

Karena peristiwa tersebut, kekentalan cairan akan bertambah

sehingga stabilitas dari suspensi menjadi lebih baik. Sifat ketiga tanah

liat tersebut tidak larut dalam air, sehingga penambahan bahan tersebut

kedalam suspensi adalah dengan menaburkannya pada campuran

suspensi. Kebaikan bahan suspensi dari tanah liat adalah tidak

dipengaruhi oleh suhu / panas dan fermentasi dari bakteri, karena

bahan-bahan tersebut merupakan senyawa anorganik, bukan golongan

karbohidrat.

Termasuk bahan pensuspensi sintetis adalah

y Derivat selulosaTermasuk dalam golongan ini adalah metil selulosa

(methosol, tylose), karboksi metil selulosa (CMC), hidroksi metil

selulosa. Dibelakang dari nama tersebut biasanya terdapat angka /

nomor, misalnya methosol 1500. Angka ini menunjukkan

kemampuan menambah viskositas dari cairan yang dipergunakan

untuk melarutkannya. Semakin besar angkanya berarti

kemampuannya semakin tinggi. Golongan ini tidak diabsorbsi oleh

usus halus dan tidak beracun , sehingga banyak dipakai dalam

produksi makanan. Dalam farmasi selain untuk bahan pensuspensi

juga digunakan sebagai laksansia dan bahan penghancur /

disintregator dalam pembuatan tablet.

y Organik polimerYang paling terkenal dalam kelompok ini adalah Carbophol

934 (nama dagang suatu pabrik) .Merupakan serbuk putih bereaksi

asam, sedikit larut dalam air,tidak beracun dan tidak mengiritasi

kulit, serta sedikit pemakaiannya.Sehingga bahan tersebut banyak

digunakan sebagai bahan pensuspensi. Untuk memperoleh

viskositas yang baik diperlukan kadars 1 %. Carbophol sangat

peka terhadap panas dan elektrolit. Hal tersebut akan

mengakibatkan penurunan viskositas dari larutannya.


31/40

31

b. Metode Pembuatan Suspensi1. Metode dispersi

Dengan cara menambahkan serbuk bahan obat kedalam mucilago

yang telah terbentuk kemudian baru diencerkan. Perlu diketahui bahwa

kadang-kadang terjadi kesukaran pada saat mendispersi serbuk dalam

vehicle, hal tersebut karena adanya udara, lemak, atau kontaminan

pada serbuk. Serbuk yang sangat halus mudah kemasukan udara

sehingga sukar dibasahi. Mudah dan sukarnya serbuk terbasahi

tergantung besarnya sudut kontak antara zat terdispers dengan

medium. Bila sudut kontak s 90o serbuk akan mengambang diatas

cairan. Serbuk yang demikian disebut memiliki sifat hidrofob. Untuk

menurunkan tegangan antar muka antara partikel zat padat dengan

cairan tersebut perlu ditambahkan zat pembasah atau wetting agent.

2. Metode praesipitasi.Zat yang hendak didispersi dilarutkan dahulu dalam pelarut

organik yang hendak dicampur dengan air. Setelah larut dalam pelarut

organik diencerkan dengan larutan pensuspensi dalam air. Akan

terjadi endapan halus dan tersuspensi dengan bahan pensuspensi.

Cairan organik tersebut adalah : etanol, propilenglikol, dan

polietilenglikol

c. Sistem Pembentukan Suspensi1. Sistem flokulasi

Dalam sistem flokulasi, partikel terflokulasi terikat lemah,cepat

mengendap dan pada penyimpanan tidak terjadi cake dan mudah

tersuspensi kembali


32/40

32

2. Sistem deflokulasiDalam sistem deflokulasi partikel deflokulasi mengendap perlahan

dan akhirnya membentuk sedimen, dimana terjadi agregasi akhirnya

terbentukcake yang keras dan sukar tersuspensi kembali.

Secara umum sifat-sifat dari partikel flokulasi dan deflokulasi

adalah :

y Deflokulasi :- Partikel suspensi dalam keadaan terpisah satu dengan yang lain.- Sedimentasi yang terjadi lambat masing-masing partikel

mengendap terpisah dan ukuran partikel adalah minimal

- Sedimen terbentuk lambat- Akhirnya sedimen akan membentukcake yang keras dan sukar

terdispersi lagi

- Ujud suspensi menyenangkan karena zat tersuspensi dalamwaktu relatif lama. Terlihat bahwa ada endapan dan cairan atas

berkabut.

y Flokulasi :- Partikel merupakan agregat yang bebas.- Sedimentasi terjadi cepat.- Sedimen terbentuk cepat.- Sedimen tidak membentuk cake yang keras dan padat dan mudah

terdispersi kembali seperti semula

- Ujud suspensi kurang menyenangkan sebab sedimentasi terjadicepat dan diatasnya terjadi daerah cairan yang jernih dan nyata.

d. Formulasi SuspensiMembuat suspensi stabil secara fisis ada 2 kategori yaitu:

1. Penggunaan structured vehicle untuk menjaga partikel deflokulasidalam suspensi structured vehicle, adalah larutan hidrokoloid seperti

tilose, gom, bentonit, dan lain-lain.


33/40

33

2. Penggunaan prinsip-prinsip flokulasi untuk membentuk flok, meskipunterjadi cepat pengendapan, tetapi dengan penggojokan ringan mudah

disuspensikan kembali. Pembuatan suspensi sistem flokulasi ialah :

- Partikel diberi zat pembasah dan dispersi medium- Lalu ditambah zat pemflokulasi, biasanya berupa larutan elektrolit,

surfaktan atau polimer.

- Diperoleh suspensi flokulasi sebagai produk akhir.- Apabila dikehendaki agar flok yang terjadi tidak cepat mengendap,

maka ditambahstructured vehicle

- Produk akhir yang diperoleh ialah suspensi flokulasi dalamstructured vehicle

Bahan pemflokulasi yang digunakan dapat berupa larutan

elektrolit, surfaktan atau polimer. Untuk partikel yang bermuatan

positif digunakan zat pemflokulasi yang bermuatan negatif, dan

sebaliknya. Contohnya suspensi bismuthi subnitras yang bermuatan

positif digunakan zat pemflokkulasi yang bermuatan negatif yaitu

kalium fosfat monobase. Suspensi sulfamerazin yang bermuatan

negatif digunakan zat pemflokulasi yang bermuatan positif yaitu

AlCl3 (Aluminium trichlorida)

Bahan Pengawet

Penambahan bahan lain dapat pula dilakukan untuk menambah

stabilitas suspensi, antara lain penambahan bahan pengawet. Bahan ini

sangat diperlukan terutama untuk suspensi yang menggunakan hidrokoloid

alam, karena bahan ini sangat mudah dirusak oleh bakteri. Sebagai bahan

pengawet dapat digunakan butil p. Benzoat (1 : 1250), etil benzoat (1 : 500

), propil p. benzoat (1 : 4000), nipasol, nipagin s 1 %. Disamping itu

banyak pula digunakan garam komplek dari merkuri untuk pengawet,

karena memerlukan jumlah yang kecil, tidak toksik dan tidak iritasi.

Misalnyafenil mercuri nitrat, fenil mercuri chlorida,fenil mercuri asetat.


34/40

34

e. Penilaian Stabilitas Suspensi1. Volume sedimentasi

Adalah suatu rasio dari volume sedimentasi akhir (Vu) terhadap

volume mula-mula dari suspensi (Vo) sebelum mengendap.

F =

o

u

V

V

2. Derajat flokulasi

Adalah suatu rasio volume sedimen akhir dari suspensi flokulasi

(Vu) terhadap volume sedimen akhir suspensi deflokulasi ( Voc)

Derajat Flokulasi =

Voc

Vu

3. Metode reologiBerhubungan dengan faktor sedimentasi dan redispersibilitas,

membantu menentukan perilaku pengendapan, mengaturvehicle dan

susunan partikel untuk tujuan perbandingan

4. Perubahan ukuran partikel

Digunakan caraFreeze thaw cyclingyaitu temperatur diturunkan

sampai titik beku, lalu dinaikkan sampai mencair kembali. Dengan

cara ini dapat dilihat pertumbuhan kristal, yang pokok menjaga tidak

terjadi perubahan ukuran partikel dan sifat kristal.


35/40

35

Tabel perbandingan sifat antara larutan, koloid dan suspensi

bandingan sifat antara larutan, koloid, dan suspensi


36/40

36


37/40

37

BAB III

PENUTUP

A. KesimpulanLarutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat

yang jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut,

sedangkan zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam

larutan disebut pelarut atau solven. Komposisi zat terlarut dan pelarut dalam

larutan dinyatakan dalam konsentrasi larutan, sedangkan proses pencampuran

zat terlarut dan pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi. Ada

2 reaksi dalam larutan yaitu eksoterm dan endoterm. Konsentrasi larutan ialah

menyatakan secara kuantitatif komposisi zat terlarut dan pelarut di dalam

larutan. Konsentrasi larutan dapat dibedakan secara kualitatif dan kuantitatif.

Ada tiga konsep melarut yaitu caira-cairan, padat-cair dan gas-cairan.

Pelarutan adalah proses tarikan antarpartikel komponen murni terpecah dan

tergantikan dengan tarikan antara pelarut dengan zat terlarut. Larutan ideal

adalah interaksi antar molekul komponen-komponen larutan sama besar

dengan interaksi antar molekul komponen-komponen tersebut pada keadaan

murni, terbentuklah suatu idealisasi. Berdasarkan daya hantar listriknya,

larutan dapat bersifat elektrolit atau nonelektrolit. Larutan yang dapat

menghantarkan arus listrik disebut larutan yang bersifat elektrolit. Larutan

yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan yang bersifat

nonelektrolit. Larutan cair encer menunjukkan sifat-sifat yang bergantung

pada efek kolektif jumlah partikel terlarut, disebut sifat koligatif

Koloid adalah suatu campuran zat heterogen (dua fase) antara dua zat atau

lebih di mana partikel-partikel zat yang berukuran koloid (fase

terdispersi/yang dipecah) tersebar secara merata di dalam zat lain (medium

pendispersi/ pemecah). Keadaan koloid adalah suatu campuran berfasa dua

yaitu fasa terdispersi dan fasa pendispersi dengan ukuran partikel terdispersi

berkisar antara 10-7

sampai dengan 10-4

cm. Fase terdispersi dan medium


38/40

38

pendispersi dapat berupa zat padat, cair, dan gas. Sifat-sifat koloid yaitu gerak

brown, efek tyndall dan adsorpsi-absorpsi. Sistem koloid secara keseluruhan

bersifat netral. Contohnya sumber muatan koloid, kestabilan koloid, lapisan

bermuatan ganda, elektroforesis koloid sol, koagulasi, kolois liofil dan liofob.

Yang termasuk koloid emulsi adalah emulsi padat, gas dan cair. Sifat-sifat gel

yang penting untuk kita ketahui adalah hidarasi, mengembung, sineresis dan

tiksotropi. Koloid buih dibedakan menjadi dua yaitu buih padat dan cair.

Suspensi adalah sediaan cair yang mengandung partikel padat tidak larut

yang terdispersi dalam fase cair.

Suspensi oral adalah sediaan cair mengandung partikel padat yang

terdispersi dalam pembawa cair dengan bahan pengaroma yang sesuai dan

ditujukan untuk penggunaan oral. Beberapa suspensi yang diberi etiket

sebagai susu atau magma termasuk dalam kategori ini. Beberapa suspensi

dapat langsung digunakan, sedangkan yang lain berupa campuran padat yang

harus dikonstitusikan terlebih dahulu dengan pembawa yang sesuai segera

sebelum digunakan. Sediaan seperti ini disebut Untuk Suspensi Oral.

Suspensi topikal adalah sediaan cair mengandung partikel padat yang

terdispersi dalam pembawa cair yang ditujukan untuk penggunaan pada kulit.

Beberapa suspensi yang diberi etiket sebagai lotion termasuk dalam

kategori ini. Suspensi tetes telinga adalah sediaan cair mengandung partikel-

partikel halus yang ditujukan untuk diteteskan telinga bagian luar.

Suspensi optalmik adalah sediaan cair steril yang mengandung partikel-

partikel yang terdispersi dalam cairan pembawa untuk pemakaian pada mata.

Obat dalam suspensi harus dalam bentuk termikronisasi agar tidak

menimbulkan iritasi atau goresan pada kornea. Suspensi obat mata tidak boleh

digunakan bila terjadi massa yang mengeras atau penggumpalan.

Suspensi untuk injeksi adalah sediaan berupa suspensi serbuk dalam medium

cair yang sesuai dan tidak disuntikkan secara intravena atau kedalam larutan

spinal . Suspensi untuk injeksi terkonstitusi adalah sediaan padat kering

dengan bahan pembawa yang sesuai untuk membentuk larutan yang

memenuhi semua persyaratan untuk suspensi steril setelah penambahan bahan


39/40

39

pembawa yang sesuai. Beberapa faktor yang mempengaruhi stabilitas suspensi

ialah ukuran partikel, kekentalan / viksositas, jumlah partikel dan sifat muatan.

suspending agentdikelompokkan menjadi dua yaitu pensuspensi alam dan

sintetis. Metode pembuatan suspensi ada dua yaitu metode dispersi dan

praesipitasi. Sistem pembentukan suspensi ada dua yaitu sistem flokulasi dan

deflokulasi. Membuat suspensi stabil secara fisis ada 2 kategori

yaituPenggunaanstructured vehicle untuk menjaga partikel deflokulasi dalam

suspensi structured vehicle sertapenggunaan prinsip-prinsip flokulasi untuk

membentuk flok. Penilaian stabilitas suspensi ada empat yaitu volume

sedimentasi, derajat flokulasi, metode reologi dan perubahan ukuran partikel.

B. SaranSupaya persiapan dan pembelajaran materi tentang larutan, koloid dan

suspensi memperoleh hasil yang maksimal diperlukan kedsiplinan, keuletan

dan semangat pantang menyerah dalam belajar dan mencari referensi dari

buku-buku, jurnal dan internet supaya ketika dalam proses praktikum bisa

mendapatkan hasil yang maksimal serta mendapatkan ilmu yang bermanfaat

khususnya dalam bidang kimia yang menjadi salah satu dari ilmu-ilmu yang

dipelajari dibidang kehutanan.


40/40

DAFTARPUSTAKA

PGRI, forum. Bahan Ajar Kimia Jakarta 3 Februari 2008 akses internet

www.psb-psma.org tanggal 15 Maret 2011

NN. Pengertian Larutan NT akses internet www.id.wikipedia.org/wiki/Larutan

tanggal 15 Maret 2011

Takeuchi, Yoshito. Materi Kimia, Cairan dan Larutan Jakarta 11 Agustus 2008

akses internet www.chem-is-try.org tanggal 15 Maret 2011

OPINI. Kimia Larutan Jakarta 18 Desember 2009 akses internet

www.edukasi.kompasiana.com tanggal 15 Maret 2011

Nabilah. Koloid dan Suspensi Bandung 9 Mei 2008 akses

internet www.nabilahfairest.multiply.com tanggal 15 Maret 2011

Dkk, Ratna. Materi Kimia Koloid Jakarta 19 April 2009 akses internet

www.chem-is-try.org tanggal 15 Maret 2011

Nuraini. Koloid, Suspensi, dan larutan Kimia Bandung 16 Mei 2009 akse

internet www.nuranimahabbah.wordpress.com tanggal 15 maret 2011

Andre. Emulsi dan Suspensi Semarang 23 Mei 2009 akses internet

www.andre774158.wordpress.com tanggal 15M

aret 2011Dinda. Suspensi Jakarta 28 Agustus 2008 akses internet

www.medicafarma.blogspot.com tanggal 15 Maret 2011

Documents

BAB I kimia