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B SCFÓRMULAS QUÍMICAS
1. INTRODUÇÃO:
COMO AS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS TÊM COMPOSIÇÃO FIXA E DEFINIDA, ELAS PODEM SER REPRESENTADAS ATRAVÉS DE FÓRMULAS.
AMÔNIA: N
HH
H NH3
FÓRMULA :
É UMA REPRESENTAÇÃO GRÁFICA (ESCRITA) DE UMA DETERMINADA SUBSTÂNCIA.
MISTURAS:
AS SUBSTÂNCIAS PODEM SER MISTURADAS EM PROPORÇÕES VARIÁVEIS, POR ISTO AS MISTURAS NÃO APRESENTAM FÓRMULAS.
2. FÓRMULA MOLECULAR (FM):
A FÓRMULA MOLECULAR INDICA: QUANTOS ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO HÁ EM UMA MOLÉCULA DE DETERMINADA SUBSTÂNCIA.
2. FÓRMULA MOLECULAR (FM):
EXEMPLOS:
ETANOL: C2H6O
ÁCIDO SULFÚRICO: H2SO4
GLICOSE: C6H12O6
AMÔNIA: NH3
OS NÚMEROS SUBSCRITOS NAS FÓRMULAS SÃO DENOMINADOS ÍNDICES.
3. FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA OU ESTEQUIOMÉTRICA (fm):
É A FÓRMULA MOLECULAR SIMPLIFICADA. A FÓRMULA MÍNIMA DÁ-NOS A PROPORÇÃO EM MOLS DE
CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA.
DIVIDIDA POR X FÓRMULA FÓRMULAMOLECULAR MÍNIMA MULTIPLICADA POR X
3. FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA OU ESTEQUIOMÉTRICA (fm):
DIVIDIDA POR X FÓRMULA FÓRMULAMOLECULAR MÍNIMA MULTIPLICADA POR X
DIVIDIDA POR 6
C6H12O6 CH2O
(180g/mol) (30g/mol) MULTIPLICADA POR 6
FM = (fm) . X
4. FÓRMULA PORCENTUAL OU PERCENTUAL OU CENTESIMAL:
A FÓRMULA PORCENTUAL INDICA A PORCENTAGEM EM MASSA DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA.
QUAL A FÓRMULA CENTESIMAL DO GÁS METANO? (C=12g/mol e H=1g/mol). RESOLUÇÃO:Massa Molar do CH4= (12+4.1)g/mol=16g/mol. 16g .................... 100%12g.......................X% de C X=75%
16g.......................100%4g.........................Y% de H Y=25%
C75%H25%
A FÓRMULA CENTESIMAL DO METANO (CH4) É:
C75%H25%
SIGNIFICA:
EM CADA 100g DE METANO PURO HÁ:
75g DE CARBONO
E 25% DE HIDROGÊNIO.
5. CÁLCULO DA FÓRMULA MÍNIMA:
CALCULAR A FÓRMULA MÍNIMA SIGNIFICA DETERMINAR A PROPORÇÃO EM MOLS DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA.
ESTA PROPORÇÃO DEVE SER APRESENTADA EM NÚMEROS INTEIROS E PEQUENOS.
EXEMPLO:
A ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA DE UM COMPOSTO REVELOU A PRESENÇA DE:
1,2g DE CARBONO,
1,2.1023 ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO E
0,1 MOL DE ÁTOMOS DE OXIGÊNIO.
SUA MASSA MOLAR É 180g/MOL.
DETERMINE AS FÓRMULAS MÍNIMA E MOLECULAR DESTA SUBSTÂNCIA. DADOS:
MASSAS MOLARES EM g/MOL: C=12, H=1 E O=16 ; CONSTANTE DE AVOGADRO = 6,0.1023
C = 1,2g (C=12 g.MOL-1)
H= 1,2.1023 ÁTOMOS (H=1 g.MOL-1)
O = 0,1 MOL (O=16 g.MOL-1)
RESOLUÇÃO:
1°) VAMOS CALCULAR A QUANTIDADE DE MATÉRIA (N° DE MOL) DE CADA ELEMENTO NA SUBSTÂNCIA.
CHEGAREMOS À FÓRMULA MÍNIMA ASSIM QUE DETERMINARMOS A PROPORÇÃO EM MOLS DE CADA ELEMENTO: CXHYOZ.
12g ....... 1mol C 1,2g...... X mol C X = 0,1 mol C.
TEMOS 0,1 MOL DE OXIGÊNIO (DADO)
A FÓRMULA SERIA: C0,1H0,2O0,1 .DEVEMOS
AGORA DIVIDIR TODOS OS RESULTADOS POR 0,1 (O MENOR VALOR), OBTEMOS FINALMENTE A FÓRMULA MÍNIMA: CH2O.
6,0.1023 átomos H ......... 1 mol H
1,2.1023 átomos H…….. Y mol H
Y = 0,2 MOL DE H.
2º CÁLCULO DA FÓRMULA MOLECULAR (FM):
MASSA MOLAR DA FÓRMULA MÍNIMA:
CH2O = (12+2.1+16) g/mol = 30g/mol.
Fm . X = FM 30. X = 180 X=6.
AGORA BASTA MULTIPLICAR A FÓRMULA MÍNIMA POR 6 E TEREMOS A FÓRMULA MOLECULAR:
CH2O . 6 = C6H12O6