aula-7-Volumetria-de-Complexação-2011.11

7/30/2019 aula-7-Volumetria-de-Complexao-2011.11

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TITULAES PORCOMPLEXAO

1 semestre 2011

Profa. Maria Auxiliadora Costa Matos


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TITULAES POR COMPLEXAO

M (aq) + L (aq) ML(aq)on Metlico

(cido de Lewis)Ligante

(base de Lewis)Complexo

Os ons metlicos so cidos de Lewis, receptores de pares de eltrons de um ligantedoador de eltrons que so base de Lewis.

Ligante um on ou molcula que forma uma ligao covalente com um ction ou atmometlico neutro por meio da doao de um par de eletrons que compartilhado porambos.

Volumetria de complexao ou titulaes por complexao so titulaes queenvolvem reaes de formao de complexos.

Um on metlico reage com ligante formando um complexo suficientemente estvel.


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LIGANTE MONODENTADO & LIGANTE MULTIDENTADO

Ligante que se liga a um on por um grupo contido na sua estrutura chamado de ligantemonodentado ou unidentado - 1 ligao por ligante

Ligante que se liga a um on por dois ou mais grupos contido na sua estrutura chamadode ligante multidentado ou quelante - 2 ou mais ligaes por ligante

Ex. ligantes inorgnicos monodentados: gua, amnia, cianeto e ons haletos

Aminocomplexos: [Ag(NH3)2]+ diaminprata ou diaminoargentato de prata

Complexos de cianeto: [Fe(CN)6]-3 hexacianoferrato (III)

Aquocomplexos: [Al(H2O)6]+3 hexaquoaluminatoHidroxicomplexos: [Zn(OH)4]-2 tetrahidroxizincato

Complexos de halogenetos: [AgCl2]- dicloroargentato


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Ex. ligantes bidentado: etilenodiamino H2NCH2CH2NCH2

Ex. ligantes tridentado: ATP (adenosina tripfosfato)

Ex. ligantes hexadentado: etilenodiaminotetractico (EDTA)

Quelato um complexo cclico formado por um ction ligado pordois ou mais grupos contido em um nico ligante


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EQULBRIO DE COMPLEXAO

Constantes de equilibrio para as reaes de formao dos complexos so chamadas deConstantes de Formao (Kf) ou Constantes de Estabilidade (Kest).

M (aq) + L (aq) ML(aq) KKKKffff=

As reaes de complexao ocorrem em etapas, a medida que os ligantes unidentados soadicionados, at que o nmero mximo de coordenao do ction seja satisfeito:

M (aq) + L (aq) ML(aq)ML (aq) + L (aq) ML 2(aq)ML 2(aq) + L (aq) ML 3 (aq)

ML n-1(aq) + L (aq) ML n (aq)

[M][L][ML]

Nmero de coordenao representa o nmero de espaos disponveis emtorno do tomo ou on central na chamada esfera de coordenao, que pode

ser ocupado por um ligante (monodentado).


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CONSTANTES DE FORMAO GLOBAL

Constantes de Formao Globais () ou constantes de formao acumulativas so asconstantes relacionadas aos equilbrios resultante da soma das etapas individuais daformao dos complexos.

M (aq) + L (aq) ML(aq) 1111 =KKKKf 1f 1f 1f 1 =

M (aq) + 2L (aq) ML 2(aq) 2222 = KKKKf1f1f1f1 KKKKf 2f 2f 2f 2 =

M (aq) + 3L (aq) ML 3 (aq) 3333 = KKKKf1f1f1f1 KKKKf 2f 2f 2f 2KKKKf 3f 3f 3f 3 =

M (aq) + nL (aq) ML n (aq) nnnn = KKKKf1f1f1f1 KKKKf 2f 2f 2f 2KKKKf nf nf nf n =

o produto dasKKKKffff individuais.

[M][L][ML]

[M][L]2[ML2]

[M][L]3[ML3]

[M][L]n[MLn]


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VALORES DE

a frao da concentrao total do metal que existe em determinada forma.

[M]CM

M= frao do total de metal presente no equilbrio na forma de metal livre

[ML]CM

ML= frao do total de metal presente no equilbrio na forma de ML

[ML2]CM

ML2

frao do total de metal presente no equilbrio na forma de ML2

[MLn]CMMn= frao do total de metal presente no equilbrio na forma de MLn

CM = [M] + [ML] + [ML2] + [ML3] + . . . + [MLn]


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VALORES DE PARA COMPLEXOS METALICOS

nn

n

n

ML

n

n

ML

n

n

ML

n

n

M

LLLL

L

LLLLL

LLLL

LLLLL

n ][....][][][1

][

][....][][][1][

][....][][][1

][][....][][][1

1

33

221

3

3

2

21

2

2

3

3

2

21

1

3

3

2

21

2

+++++=

+++++=

+++++=

+++++

=


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COMPLEXOS COM LIGANTES PRTICOS

Os ligantes podem sofrer reaes laterais e uma das reaes mais comuns aprotonao do ligante que apresenta um carter cido base.

HnL (aq) n H+(aq) + L-(aq)

(cido conjugado) Ligante(base de conjugada)

M (aq) + L (aq) ML(aq)

Diminui a eficcia do

agente complexante (L).

Efeito do pH

A adio de cido a soluo quecontm M e L reduz a concentraode L livre disponvel para formarcomplexo com M.


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CONSTANTES DE FORMAO CONDICIONAL

Constantes de Formao Condicional ou Constante de Formao Efetiva (KKKK ffff) soconstantes de equilbrio dependente do pH e que se aplicam a um nico valor de pH.

M (aq) + L (aq) ML(aq)

constante apartir de umdeterminado pH.

[ L ]Ca L

L= [ L ] = L CL

[M][L][ML]

KKKKffff=[M]L CL

[ML]=

[M] CL[ML]KKKKffff L =

[M] CL

[ML]KKKKffff=


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EDTA

cido etilenodiaminotetractico (EDTA) o quelante mais usado em qumica analtica.Praticamente todos os elementos da tabela peridica podem ser analisados com EDTA,seja por titulao direta ou seqncia de reaes indiretas.

O EDTA um cido fraco hexaprtico (H6Y+2

) que em solues aquosas dissocia-seproduzindo espcies aninicas:

H4Y (espcie neutra)

O EDTA um

ligantehexadentado


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EDTA

cido etilenodiaminotetractico (EDTA) o quelante mais usado em qumica analtica.Praticamente todos os elementos da tabela peridica podem ser analisados com EDTA,seja por titulao direta ou seqncia de reaes indiretas.

O EDTA um cido fraco hexaprtico (H6Y+2

) que em solues aquosas dissocia-seproduzindo espcies aninicas:

1 2

43

5 6

KKKKa1a1a1a1= 1,02 x 10-2

KKKKa2a2a2a2= 2,14 x 10-3KKKKa3a3a3a3= 6,92 x 10-7KKKKa4a4a4a4= 5,50 x 10-11

Prtons Carboxlicos KKKKaaaa5555KKKKaaaa6666

Prtons grupo amino

H4Y (espcie neutra)

O EDTA um

ligantehexadentado

As principais formas do EDTA so representadas por:H4Y, H3Y-, H2Y2-, HY3- e Y4-


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CURVA DE DISTRIBUIO PARA O EDTA

Complexo metal EDTA


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COMPLEXOS COM EDTA

O EDTA combina-se com ons metlicos na proporo de 1:1 no importando a carga doction, formando quelatos suficientemente estveis para serem aplicados em titulaes.

Mn+(aq) + Y4-aq) MY(n-4)+(aq) KKKKffff=

As constantes de formao so definidas em funo da espcie Y4-. A expresso quefornece a frao de EDTA na forma Y4-:

[Mn+

[ Y4-

[MY n-4)+

O EDTA forma quelatos com todos os ctions,

exceto os metais alcalinos.

[ Y4-] = 4CEDTA

4 predominncia ou fraoEDTA na forma Y4-.


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CONSTANTES DE FORMAO DOS COMPLEXOS COM EDTA


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CONSTANTES DE FORMAO CONDICIONAL EDTA

Mn+(aq) + Y4-aq) MY(n-4)-(aq)

Capacidade mximacomplexante do EDTA obtida em pH 10.

KKKKffff4 = KKKKffff

KKKKffff= Mn+ Y4- [MY (n-4)-

KKKKffff= Mn+ 4CEDTAMY (n-4)-

KKKKffff4 = [Mn+] CEDTAMY(n-4)-

Condio necessria para que uma titulao por complexao seja vivel:

KKKKffff >>>>108

CEDTA= H4Y+ H3Y- + H2Y2- + HY3- + Y4-


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pH 4 (EDTA)0 1,3 x 10-231 1,4 x 10-182 2,6 x 10-143 2,1 x 10-11

4 30, x 10-9

5 2,9 x 10-76 1,8 x 10-57 3,8 x 10-48 4,2 x 10-39 0,04110 0,3011 0,8112 0,9813 1,0014 1,00

Valores de 4 para EDTA

Exemplo 1: possvel realizar a titulao de Cu+2 e Mg+2 em uma nica amostra? Quaisos limites de pH para a titulao dos ons Cu+2 separadamente dos ons Mg+2 com

EDTA? Dado Kf CuY2-

= 6,3 x 1018

e Kf MgY2-

= 4,9 x 108

.


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CURVA DE TITULAO

A Curva de Titulao na volumetria de complexao representa a variao daconcentrao do on metlico livre durante a titulao com EDTA.

Grfico: pM versus Volume de EDTA adicionado

Reao: Mn+(aq) + Y4-aq) MY(n-4)(aq)

1 ETAPA

Antes de iniciar a titulaoO pM dado pela concentrao inicial do metal livre.

2 ETAPA

Iniciada a titulao e antes do ponto de equivalnciaA concentrao do on M+n na soluo, ou seja, livre, praticamente igual aconcentrao dos ons M+n que no reagiu. A dissociao do complexo desprezvel.

3 ETAPA

No ponto de equivalnciaO pM determinado em funo da concentrao do M+n proveniente da dissociao docom lexo usando o KKKK '''' . As concentra es de EDTA e do on metlico so idnticas.

4 ETAPA

Aps o ponto de equivalnciaA concentrao de EDTA dada em funo do excesso de EDTA e a concentrao deM+n (pM) obtida a partir da constante de formao condicional (KKKKf 'f 'f 'f ').Praticamentetodo on metlico est na forma de complexo e a concentrao do on metlico livre roveniente do deslocamento do e uilbrio.


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Exemplo 2: Titulao de 50,00 mL de uma soluo de 0,0500 mol/L de Mg+2, tamponadaem pH=10, com soluo de EDTA 0,100 mol/L. (Dado Kf [MgY]4- = 6,2 x 108).

Reao: Mg2+(aq) + Y4-aq) MgY2-(aq)

Clculo da constante condicional:

Clculo do volume EDTA no ponto de equivalncia:

Kf =Kf4

Kf = 0,366,2 x 108 = 2,2 x 108

pH= 10 4= 0,36

n de moles Mg+2 = n moles y -4C Mg+2V Mg+2 = C y -4V y -4

0,0500 50,00 = 0,100 V

V EDTA = 25,00 mL


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INFLUENCIA DO pH NA CURVA DE TITULAO


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Kf [Ca-EDTA] >Kf [Sr-EDTA]


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INDICADORES METALOCRMICOS

O Indicador de ons Metlicos ou Indicadore Metalocrmico a tcnica mais comumpara detectar o ponto final em titulaes com EDTA.

Os Indicadores Metalocrmicos so corantes, ou seja, compostos orgnicos coloridos,

que tem sua colorao alterada quando associados a um on metlico.M2+(aq) + Y4-aq) MY2-(aq)

MgInd(aq) + Y4-aq) MgY2-(aq) + Ind-2(vermelho) (incolor) (incolor) (azul)

KKKKffff [MInd]


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1-(1-hidroxi-2-naftilazo)-6-nitro-2-naftol-4-sulfonato

NEGRO DE ERIOCROMO T

O negro de eriocromo T ou Erio-T o indicador metalocrmico mais utilizado. Ele usado nas titulaes de magnsio, clcio, estrncio, brio, cdmio, chumbo, mangans ezinco. A soluo comumente tamponada em pH 10 com tampo amoniacal.

H2Ind-(aq) HInd2-(aq) Ind3-(aq)pH


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24pH < 6pH < 6pH < 6pH < 6


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26pH >pH >pH >pH > 12121212


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MTODOS NA COMPLEXOMTRIA

Titulao direta: ons metlicos so titulados diretamente com EDTA, sendo o pontofinal visualizado com um indicador metalocrmico.

Exemplo 4: Padronizao da soluo de EDTA com soluo padro de CaCO3

Pequena frao do on formacomplexo com o Ind.

Ca2+(aq) + Indaq) [Ca-Ind]2+(aq) KKKKffff [Ca-Ind]

Titulao com EDTA Ca2+(aq) + Y4-aq) [CaY]2-(aq) KKKKffff [Ca-EDTA]

Para que ocorra deslocamentodo on do complexo [Ca-Ind] KKKKffff [Ca-EDTA] >> KKKKffff [Ca-Ind]

Reao indicativa do Ponto final [Ca-Ind]2+

(aq) + Y4-

aq) [CaY]2-

(aq) + Ind (aq)(vinho) (azul)


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Titulao de Retorno ou pelo resto: Uma quantidade de EDTA conhecida e em excesso adicionada a soluo do analito. A poro residual do EDTA titulada com uma soluo

de padro de um outro on metlico,geralmente, Zn2+

ou Mg2+

.

Al3+(aq) + Y4-aq) [AlY]- (aq) + 2H+(aq) + Y4-aq) KKKKffff [Al-EDTA](excesso) (residual)

Zn2+(aq) + Y4-aq) [ZnY]2- (aq) + 2H+(aq) KKKKffff [Zn-EDTA](residual)

Zn2+(aq) + Indaq) [ZnInd]2+ (aq) KKKKffff [Zn-Ind](amarelo) (vermelho)

Condio para o Ponto FinalCondio para o Ponto FinalCondio para o Ponto FinalCondio para o Ponto Final KKKKffff [Zn-EDTA] >> KKKKffff [Zn-Ind]

on da sol. Padro na titulao do EDTAon da sol. Padro na titulao do EDTAon da sol. Padro na titulao do EDTAon da sol. Padro na titulao do EDTAresidual no pode deslocar o anaresidual no pode deslocar o anaresidual no pode deslocar o anaresidual no pode deslocar o analito do complexo.lito do complexo.lito do complexo.lito do complexo.

Obs: Indicador: alaranjado de xilenol

Exem lo 5: Titulao do Al3+.


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QUANDO A TITULAO DE RETORNO APLICADA?

Reao entre o on metlico e EDTA muito lenta.

O analito no pode ser conservado no pH adequado para realizao da

titulao direta (analito instvel nas condies para titulao direta).Analito precipita na ausncia do EDTA.

No h indicador adequado para a titulao direta do on.

O analito bloqueia o indicador


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Titulao por Deslocamento: Adiciona-se um excesso de uma soluo padro docomplexo Mg-EDTA a uma soluo de ons metlicos capazes de formar um complexo

mais estvel do que o complexo Mg-EDTA. O on Mg2+

deslocado do complexo (Mg-EDTA) e posteriormente (on Mg2+) titulados com uma soluo padro de EDTA.

Fe3+(aq) + [MgY]2-aq) [FeY]- (aq) + Mg2+(aq) KKKKffff [Fe-EDTA]

(Soluo padro)

Mg2+(aq) + Indaq) [MgInd]2+ (aq) KKKKffff [Mg-Ind]

Mg2+(aq) + Y4-aq) [MgY]2- (aq) KKKKffff [Mg-EDTA]Soluo padro EDTA

[MgInd]2+(aq) + Y4-aq) [MgY]2-(aq) + Ind(aq)

KKKKffff [Fe-EDTA] >> KKKKffff [Mg-EDTA] >> KKKKffff [Mg-Ind]

QUANDO A TITULAO DE DESLOCAMENTO APLICADA?

Quando no se dispe de um indicador adequado para a espcie que se deseja

determinar.

Exem lo 6: Titulao do Fe3+..


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Titulao Indireta: Usada na quantificao de nions que precipitam com certos onsmetlicos.

SO42-aq) + Ba2+aq) BaSO4 (s) (pH =1)(amostra)

BaSO4 (s) + Y4-

aq) [BaY]2-

(aq) + SO42-

aq) + Y4-

aq) (pH =10) KKKKffff [Ba-EDTA](excesso) (residual)

Y4-aq) + Mg2+(aq) [MgY]2- (aq) KKKKffff [Mg-EDTA](Residual)

KKKKffff [Ba-EDTA] >> KKKKffff [Mg-EDTA]

n mol EDTA total = (n mol Ba2+) + (n mol Mg2+)n mol Ba2+ = n mol SO42-

n mol EDTA total = (n mol SO42-

) + (n mol Mg2+

)

Para solubilizar o brio, o precipitado levado a ebulio na presena de excesso desoluo EDTA em pH 10, para formar o complexo [BaY]2-(. Posteriormente, a fraoresidual de EDTA titulada com Mg2+.

Ex: CO32-, CrO42-, S2- e SO42- podem ser determinados por titulao indireta com EDTA.

Exem lo 7: Determinao de SO42-.


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AGENTE MASCARANTE

Agente Mascarante: um reagente que protege algum componente da amostra dareao com EDTA.

Exemplos 8:O Al3+ e Mg2+ presentes em uma amostra podem ser determinados por titulao com

EDTA aps o mascaramento do Al3+ com F-.KKKKffffAlY-= 1,3 x 1016 e KKKKffffMgY2-= 4,9 x 108

Ni2+ e Pb2+ presentes em uma amostra podem ser determinados por titulao com

EDTA aps o mascaramento do Ni2+

com CN-

.KKKKffffNiY2-= 4,2 x 1018 e KKKKffffPbY2-= 1,1 x 1018

Agente Mascarante Ions Metlicos Mascarados

Cianeto (CN-) Cd2+; Zn2+; Hg2+; Co2+; Cu+; Ag+; Ni2+; Pd2+; Pt2+; Fe2+ e Fe3+Fluoreto (F-) Al

3+; Fe3+; Ti4+ e Be2+


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AGENTES COMPLEXANTES AUXILIARES

A ao complexante do EDTA mxima em solues alcalinas, pois o h predomnio EDTAna forma Y-4.

O aumento do pH no meio reacional acentua a tendncia dos metais pesados em formarhidrxidos ou sais bsicos pouco solveis.

Para evitar a precipitao dos ons do analito comum adicionar agentes complexantesauxiliares, cujo complexo com ction (analito), seja menos estvel que o complexo comEDTA.

Exemplo 9: Titulao dos ons zinco com EDTA.

A curva de titulao para o Zn2+ com EDTA realizada na presena de um agentecomplexante auxiliar. Pois o valor mnimo do pH, necessrio para que a titulao seja

vivel, suficiente para precipitar Zn(OH)2 (Kps = 3,0 x 10-16

) antes da adio do EDTA.A titulao do Zn2+ usualmente realizada em tampo amoniacal, que alm de tamponar omeio, serve para complexar o on metlico, mantendo-o em soluo disponvel para reaocom EDTA.


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Zn2+(aq) + NH3(aq) Zn(NH3)2+(aq) 1111 =KKKKf 1f 1f 1f 1Zn(NH3)2+(aq) + NH3(aq) Zn(NH3)22+(aq) 2222 = KKKKf1f1f1f1 KKKKf 2f 2f 2f 2Zn(NH3)22+(aq) + NH3(aq) Zn(NH3)32+(aq) 3333 = KKKKf1f1f1f1 KKKKf 2f 2f 2f 2 KKKKf 3f 3f 3f 3Zn(NH3)32+(aq) + NH3(aq) Zn(NH3)42+(aq) 4444 = KKKKf1f1f1f1 KKKKf 2f 2f 2f 2KKKKf 3f 3f 3f 3 KKKKf 4f 4f 4f 4

[ ] [ ] [ ] [ ]4343

33

2

32311

12

NHNHNHNHZn ++++=

+

[Zn2+]=Zn2+C Zn2+[ ][ ][ ]

[ ][ ]

[ ][ ]

[ ][ ]EDTAC

ZnYK

EDTACZnYK

EDTAC

ZnYK

EDTAZn

ZnYK

Zn

f

Zn

Znf

ZnZn

f

f

+

+

+

++

+

=

=

=

=

2

2

2

22

2,,

2

,

2,

2

2,

Kf=Kf4Zn2+

Para valores particulares de pH e [NH3] podemos calcular Kfe proceder aos clculos da titulao substituindo Kf por Kf

Kf a constante de formao efetiva para umdeterminado valor de pH e uma determinadaconcentrao de agente complexao auxiliar


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Exemplo 10: Considere a titulao de 50,0 mL de uma soluo 1,00 x 10-3 mol L-1 de Zn2+com uma soluo 1,00 x 10-3 mol L-1 de EDTA em pH 10,0 na presena de NH3 a 0,10 mol

L-1

. Encontre o pZn aps a adio de 20,0; 50,0 e 60,0 mL de EDTA.Dados 1 =10 2,18, 2 =10 4,43, 3 =10 6,74 e 4 =108,70.

Clculo do volume de titulante no ponto de equivalncia:

Zn2+(aq) + Y4-aq) [ZnY]2- (aq) + 2H+(aq)

no de mol EDTA = no de mol Zn2+

VEDTA x 1,00 x 10-3 = 1,00 x 10-3 x 50,0VEDTA = 50,0 mL

1) Antes de iniciar a titulao (V EDTA = 0):

[ ] [ ] [ ] [ ]434

3

33

2

32311

12

NHNHNHNHZn

++++

=+

( ) ( )( ) ( )( ) ( )( )470,8374,6243,418,2 10,01010,01010,01010,01011

2

xxxxZn ++++

=+5

108,1= x

[Zn2+] =Zn2+C Zn2+= 1,8 x 10-5 1,00 x 10-3 = 1,8 x 10-8 mol/L

pZn = - log [Zn2+

] = - log (1,8 x 10-5

) = 7,74


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2) Antes do ponto de equivalncia (V EDTA = 20,0 mL):

nmol Zn2+

inicio= (0,05000) x (1,00 x 10-3

) = 5,00 x 10-5

mol/Lnmol EDTA add= (0,02000) x (1,00 x 10-3) = 2,00 x 10-5 mol/LVolume final = V Zn2++ V EDTA = 50,0 + 20,0 = 70,0 mL

Zn2+(aq) + Y4-aq) [ZnY]2- (aq)inicio 5,00 x 10-5 - -add - 2,00 x 10-5 -equlbrio 3,00 x 10-5 - 2,00 x 10-5

[Zn2+] =Zn2+C Zn2+= 1,8 x 10-5 4,28 x 10-4 = 7,71 x 10-9 mol/L

pZn = - log (7,71 x 10-9) = 8,11

=(3,00 x 10-5)

(0,070) = 4,28 x 10-4 mol/L[Zn2+] =

(nmol Zn2+equilibrio)(VNaCl + VAgNO3)


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3) No ponto de equivalncia (V EDTA = 50,0 mL):nmol Zn2+inicio= (0,05000) x (1,00 x 10-3) = 2,00 x 10-5 mol/L

nmol EDTA add= (0,05000) x (1,00 x 10-3

) = 2,00 x 10-5

mol/LVolume final = V Zn2++ V EDTA = 50,0 + 50,0 = 100,0 mL

Zn2+(aq) + Y4-aq) [ZnY]2- (aq)inicio 5,00 x 10-5 - -

add - 5,00 x 10-5

-equlbrio - - 5,00 x 10-5

Kf= Kf4Zn2+= (3,16 x 1016)(0,36)(1,8 x 10-5) = 2,05 x 1011 mol/L

[ ][ ]EDTAC

ZnYK

Zn

f+

=2

2,,

2

-411

)(

)10x(5,0010x2,05

2+

=Zn

C

C Zn2+= 4,9 x 10-8 mol/L

[Zn2+] = Zn2+C Zn2+ = 1,8 x 10-5 4,29 x 10-8 =

[Zn2+] = 8,9 x 10-13 mol/L

CZn2+= [EDTA](5,00 x 10-5

(0,100) = 7,14 x 10

-4 mol/L[ZnY]2-=

pZn = - log (8,9 x 10-13) = 12,1


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4) Aps ponto de equivalncia (V EDTA = 60,0 mL):nmol Zn2+inicio= (0,05000) x (1,00 x 10-3) = 5,00 x 10-5 mol/L

nmol EDTA add= (0,06000) x (1,00 x 10-3

) = 6,00 x 10-5

mol/LVolume final = V Zn2++ V EDTA = 50,0 + 60,0 = 110,0 mL

Zn2+(aq) + Y4-aq) [ZnY]2- (aq)inicio 5,00 x 10-5 - -

add - 6,00 x 10-5

-equlbrio - 1,00 x 10-5 5,00 x 10-5

Kf= Kf4Zn2++= (3,16 x 1016)(0,36)(1,8 x 10-5) = 2,05 x 1011 mol/L

[ ][ ]EDTA

ZnYKf

+

=Zn2

2

C''

)10x9,09)(10x(2,05

)10x(4,55

C 5-11

-4

Zn2 =+ = 2,40 x 10-11 mol/L

[Zn2+] = Zn2+CZn2+ = 1,80 x 10-52,40 x 10-11 = 4,30 x 10-16

pZn = - log (4,30 x 10-16) = 15,40

(5,00 x 10-5)(0,110) =

4,55 x 10-4 mol/L[ZnY]

2-=

(1,00 x 10-5)

(0,110)

9,09 x 10-5 mol/L[EDTA]=

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aula-7-Volumetria-de-Complexação-2011.11