Assalamulaikum wr. wb.

Kelompok 3 :

Anggota Kelompok : Ahmad Dimasqi Z.

(02) Arsita Desi Nurlaeli

(08) Desi Verna F. (10)Kiki Yonata

(20)Nur’fain (22) Yuniar Intan R.

(31)

TERMOKIMIA

KALOR REAKSI : Bentuk energi yang mengalir dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya, yang terjadi karena perbedaan suhu

BEBERAPA DEFINISI:

KALOR selalu mengalir secara spontan dari temperatur tinggi ke temperatur rendah

ENTALPI REAKSI : Besarnya kalor reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap.

H = QP

1. REAKSI EKSOTERMAdalah reaksi yang pada saat berlangsung disertai pelepasan panas atau kalor. Panas reaksi ditulis dengan tanda negatif.

2. REAKSI ENDOTERMAdalah reaksi yang pada saat berlangsung membutuhkan panas. Panas reaksi ditulis dengan tanda positif

5

H = H p r o d u k - H r e a k t a n

PROSES ENDOTERM

Q

PRODUK

REAKTAN

H

H = Hp – Hr > 0

HP

Hr

PROSES EKSOTERM

Q

PRODUK

H

H = Hp – Hr < 0

Hr

Hp

REAKTAN

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H = + 178,1 kJ

CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H = + 178,1 kJ

Contoh Proses Endoterm:Contoh Proses Endoterm: Contoh Proses Eksoterm:Contoh Proses Eksoterm:C(S) + O2(g) CO2(g) H = -393,52 kJ

Persamaan Termokimia

C(s) + O2(g) CO2(g) 393,52 kJ dibebaskan

N2(s) + 2O2(g) 2NO2(g) 66,54 kJ diserap

H2(s) + 1/2O2(g) H2O(l) 285,83 kJ dibebaskan

7

Contoh Reaksi Pembentukan standar:Contoh Reaksi Pembentukan standar:

C(S) + O2(g) CO2(g) Hof = -393,52 kJ

JENIS-JENIS ENTLPI REAKSI:

1.Entalpi Pembentukan Standar (H0f)

Perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol suatu zat dari unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar pada 25oC dan 1 atm.

Contoh Reaksi Penguraian standar:Contoh Reaksi Penguraian standar:

CO2(g) C(S) + O2(g) Hod = 393,52 kJ

2. Entalpi Penguraian Standar (H0d)

Perubahan entalpi pada penguraian 1 mol suatu senyawa menjadi unsur-unsurnya diukur pada keadaan standar pada 25oC dan 1 atm.

8

Contoh Reaksi Pembakaran standar:Contoh Reaksi Pembakaran standar:

3. Entalpi Pembakaran Standar (H0c)

Perubahan entalpi pada pembakaran 1 mol suatu zat diukur pada keadaan standar pada 25oC dan 1 atm.

Terlihat: H0d = - H0

fTerlihat: H0

d = - H0f

Menurut laplace: Jumlah kalor yang dibebaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawa tersebut menjadi unsur-unsurnya

CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) Hc = –890 kJ/mol

9

PERHITUNGAN:PERHITUNGAN:

Metode untuk menentukan kalor reaksiMetode dilakukan dengan menggunakan kalorimeterMetode untuk menentukan kalor reaksiMetode dilakukan dengan menggunakan kalorimeter

KALORIMETRI

PengadukTermometer+ -

Q

Qlar= mlar .clar .tlarQlar= mlar .clar .tlar

Qreaksi= - QlarQreaksi= - Qlar Hreaksi= Qreaksi/mol bereaksiHreaksi= Qreaksi/mol bereaksi

Qlar= C.tlarQlar= C.tlar

10

ContohKALORIMETRI

50 mL larutan HCl 1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 1M dalam kalorimeter menyebabkan suhu naik dari 30oC menjadi 36,5oC.

Jika kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air 1 = 4,2 J/gr.o C. Tentukan kalor reaksi dan entalpi netralisasi dari :

HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O( l )

HUKUM HESS ATAU HUKUM PEJUMLAHAN KALOR

“Kalor reaksi (perubahan entalpi) hanya ditentukan oleh keadaan awal dan keadaan akhir reaksi, tidak bergantung pada lintasan / tahapan reaksi”

“Kalor reaksi (perubahan entalpi) hanya ditentukan oleh keadaan awal dan keadaan akhir reaksi, tidak bergantung pada lintasan / tahapan reaksi”

kimia Dasar, Dedi Rohendi 11

HUKUM HESS ATAU HUKUM PENJUMLAHAN KALOR

AH3

C

B D

H1

H2

H4

Proses I : A B H1

B D H2

Proses II : A C H3

C D H4

Menurut Hukum Hess :H1 + H2 = H3 + H4

2

1

Contoh soal :Diketahui :(1) C(s) + O2(g) CO2(g) H = –394 kJ(2) CO(g) + ½ O2 CO2(g) H = –283 kJDitanya:H dari reaksi: C(s) + 1/2O2(g) →CO(g)

Berdasarkan Hukum Hess, entalpi reaksi dapat ditentukan dengan cara:

1. Berdasarkan kalor reaksi dari beberapa reaksi yang berhubungan

kimia Dasar, Dedi Rohendi 12

1. Diketahui reaksi :H2O() H2(g) + 1/2O2(g) H = 286 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) H = –242 kJ/mol

H2O() H2O(s) H = –5,85 kJ/mol Hitunglah perubahan entalpi (H) reaksi perubahan dari es menjadi

uap ! Gambarkan siklus dan diagram tingkat energi reaksi tersebut !2. Jika diketahui : C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O H = –2820 kJ/mol

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O H = –1380 kJ/mol Hitunglah perubahan entalpi untuk proses fermentasi glukosa :

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 !3. Diketahui : C2H5OH(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) H = –286 kJ/mol,

tentukan Hof C2H5OH(g) !

2. Berdasarkan data perubahan entalpi pembentukan (Hof)

H = Hof produk – Ho

f reaktan

13

ENERGI IKATAN RATA-RATA:

Energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan dari suatu molekul dalam bentuk gas (disimbolkan dengan D)

H = energi ikatan pereaksi – energi ikatan produkH = energi ikatan pereaksi – energi ikatan produk

H

CH

H

C C H + Cl Cl

H

CH

H

C C H

H H H H

Cl Cl

Dengan menggunakan tabel energi ikatan, tentukan entalpi reaksi di bawah ini!

C3H6 (g) + Cl2 (g) C3H6Cl2

Contoh:Contoh:

Latihan

Berdasarkan data-data energi ikatan:H – H = 436 kJ/mol C – N = 293 kJ/molH – Cl = 431 kJ/mol C N = 891 kJ/molC – C = 348 kJ/mol N – H = 391 kJ/molC – H = 413 kJ/mol Cl – Cl = 242 kJ/mol

1. Hitunglah H dari reaksi : C2H5 – C N + 2H2 C2H5 – CH2 – NH2 !

2. Hitunglah kalor yang diperlukan untuk menguraikan 73 gram HCl (Mr = 36,5) menjadi unsur-unsurnya!

Thaks You !!!!