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Conteúdos:

- TABELA PERIÓDICA

Objetivo da aula:

- Apresentar a importância da TABELA PERIÓDICA e

correlaciona-los com o cotidiano do aluno.

3

Prof. Jurandir

4

Classificação Periódica dos Elementos

Evolução Histórica

Estrutura da Tabela Periódica

Classificação Geral dos Elementos

Propriedades dos Elementos:

Aperiódicas

Periódicas

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Histórico

1817 – Tríades de Dohereiner (alemão)

1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois (francês)

1864 - Lei das Oitavas de Newlands (inglês)

1869 -Mendeleiev: (russo)

- ordem crescente de massa atômica

- propriedades químicas semelhantes

1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley (inglês)

6

JOHANN W. DÖBEREINER - 1829

Em 1829, agrupou os elementos químicos em

TRÍADES onde a massa atômica de um deles

era a média aritmética dos outros dois.

7

ALEXANDRE CHANCOURTOIS - 1863

Dispôs os elementos químicos em uma Espiral traçada em

um cilindro e em ordem crescente de massa. (Ficou

conhecido como PARAFUSO TELÚRICO)

8

JOHN ALEXANDER NEWLANDES -1864

Organizou os elementos químicos em ordem de suas

massas atômicas em linhas horizontais contendo 7

elementos cada. O oitavo apresenta propriedades

semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente

9

DIMITRI IVANNOVITCH MENDELEIEV- 1869

Organizou os elementos químicos em ordem de suas

massas atômicas e verificou que muitas de suas

propriedades físicas e químicas se repetiam

periodicamente

10

HENRY MOSELEY - 1913

Descobriu o número atômico dos elementos químicos

a partir daí ficou determinado que os elementos

deveriam obedecer uma ordem crescente de número

atômico

11

01. Marque a alternativa que apresenta o nome do cientista que

propôs uma tabela periódica organizando os 61 elementos

químicos conhecidos na época, em ordem crescente de massa

atômica, e colocou-os em colunas verticais (denominadas oitavas).

Cada uma dessas colunas verticais possuía sete elementos,

observando-se que os elementos químicos presentes em uma

mesma linha horizontal, de oitavas diferentes, apresentavam

propriedades químicas semelhantes?

a) Moseley

b) Chancourtois

c) Mendeleev

d) Newlands

e) Dobereiner

EXERCÍCIO DE CLASSE

12

02. Na elaboração das primeiras classificações periódicas,

um dos critérios mais importantes para agrupar elementos

numa mesma coluna foi observar:

a) o último subnível eletrônico ser igualmente ocupado.

b) mesma(s) valência(s) na combinação com elementos de

referência.

c) mesma estrutura cristalina dos próprios elementos.

d) número atômico crescente.

e) número de massa crescente.

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03. Na tabela periódica os elementos estão

ordenados em ordem crescente de:

a) Número de massa.

b) Massa atômica.

c) Número atômico.

d) Raio atômico.

e) Eletroafinidade.

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04. Durante seus trabalhos com os elementos químicos, o cientista

tinha o hábito de anotar as propriedades de cada um deles em fichas.

Em um dado momento, no ano de 1869, ele resolveu colocar essas

fichas em ordem crescente de massa atômica. Logo após organizar os

elementos em ordem crescente de massa atômica, o cientista manteve

o padrão, mas posicionou os elementos em colunas horizontais e

verticais, respeitando as características e semelhanças dos elementos.

Quem era esse cientista?

a) Moseley

b) Chancourtois

c) Mendeleev

d) Newlands

e) Dobereiner

A resposta é pautada nos seguintes aspectos:

A data, 1869;

A ordem crescente de massa atômica;

Elementos posicionados em colunas horizontais e

verticais.

Todos esses aspectos foram trabalhados por Mendeleev.

15

1

H1

1,01Hidrogênio

2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

545352

86

51

85

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

55 56

87 88

72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

104 105 106 107 108 109 110 112111

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

0

1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

21

Li6,94Lítio

22

Be9,01Berílio

282Mg

24,30Magnésio

281Na

22,99Sódio

2882

Ca40,07Cálcio

2881

K39,09Potássio

2892

Sc44,95Escândio

28102

Ti47,86Titânio

2818102

Zr91,22Zircôno

281892

Y88,90Ítrio

281882

Sr87,62Estrôncio

281881

Rb1,01Rubídio

281832102

Hf178,49Háfnio

28181882

Ba137,33Bário

28181881

Cs132,91Césio

2818321881

Fr223,02Frâncio

2818321882

Ra226,03Rádio

Rf261

Rutherfódio

57 a71

89 a103

28112

V50,94Vanádio

28131

Cr51,99Crômio

28132

Mn54,93Manganês

2818121

Nb92,90Nióbio

2818131

Mo95,94Molibdênio

28142

Fe55,84Ferro

2818141

Tc98,90Tecnécio

2818151

Ru101,07Rutênio

28152

Co58,93Cobalto

2818161

Rh102,91Ródio

281832112

Ta180,95Tântalo

281832122

W183,85Tungstênio

281832132

Re186,21Rênio

281832142

Os190,23Ósmio

28183217

Ir192,22Irídio

Db262Dúbnio

SgSeabórgio

BhBóhrio

HsHássio

MtMeitnério

28162

Ni58,69Níquel

281818

Pd106,42Paládio

281832171

Pt195,08Platina

UunUnunílio

28181

Cu63,54Cobre

2818181

Ag107,87Prata

281832181

Au196,97Ouro

UuuUnunúnio

28182

Zn65,39Zinco

2818182

Cd112,41Cádmio

281832182

Hg200,59Mercúrio

UubUnúmbio

28183

Ga69,72Gálio

2818183

In114,82Indio

281832183

Tl204,38Tálio

28184

Ge72,61Germânio

2818184

Sn118,71Estanho

281832184

Pb207,2Chumbo

281832185

Bi208,98Bismuto

2818185

Sb121,76Antimônio

28185

As74,92Arsênio

28186

Se78,96Selênio

2818186

Te127,60Telúrio

281832186

Po209,98Polônio

281832187

At209,99Astato

281832188

Rn222,02Radônio

2818187

I126,90Iodo

2818188

Xe131,29Titânio

28187

Br79,90Bromo

28188

Kr83,80Criptônio

283Al

26,98Alumínio

284Si

28,08Silício

285P

30,97Fósforo

286S

32,06Enxofre

287Cl

35,45Cloro

288Ar

39,94Argônio

23

B10,81Boro

24

C12,01Carbono

25

N14,00Nitrogênio

26

O15,99Oxigênio

27

F18,99Flúor

28

Ne20,18Neônio

2

4,00Hélio

Ho164,92Hólmio

Dy162,50Disprósio

Er167,26Érbio

Tm168,93Túlio

Yb173,04Itérbio

Lu174,97Lutécio

Lr262,11

Laurêncio

No259,10Nobélio

Md258,10

Mendelévio

Fm257,10Férmio

Es252,08Einstênio

CfCalifórnio

Tb158,93Térbio

Bk249,08Berquélio

Gd157,25Gadolínio

Cm244,06Cúrio

Eu151,96Európio

Am241,06Amerício

Sm150,36Samário

Pu239,05Plutônio

Pm146,92Promécio

Np237,05Netúnio

Nd144,24Neodímio

Pa231,04

Protactínio

U238,03Urânio

Pr140,91

Praseodímio

Ce140,12Cério

Th232,04Tório

2818321892

Ac227,03Actínio

28181892

La138,91Lantânio

28182082

28182182

28182282

28182382

28182482

28182582

28182592

28182782

28182882

28182982

28183082

28183182

28183282

28183292

28183218102

2818322092

2818322192

2818322292

2818322392

2818322492

2818322592

2818322692

2818322792

2818322892

2818322992

252,08

2818323092

2818323282

2818323292

Nº atômico KLMNOPQ

SÍMBOLO

Massa atômica

Nome

Prof. Agamenon Robertowww.auladequimica.cjb.net

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO

2º

3º

4º

5º

6º

7º

1º

PERÍODOS