Eletrólise

Prof. Edson Nossol

Uberlândia, 16/06/2016

Química Geral

Eletrólise: energia elétrica é usada para provocar uma reação química não espontânea

Eletrólise: energia elétrica é usada para provocar uma reação química não espontânea

Eletrólise ígnea do NaCl

rNa < rNaCl

Eletrólise: energia elétrica é usada para provocar uma reação química não espontânea

Eletrólise ígnea do NaCl

Potencial?

rNa < rNaCl

∆E = -4,07 V

Eletrólise: energia elétrica é usada para provocar uma reação química não espontânea

Eletrólise ígnea do NaCl

∆E = -4,07 V (não espontâneo)

Eletrólise da água

Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio

Ânodo: oxidação

Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio

Ânodo: oxidação

Potenciais de redução

Quem se oxida preferencialmente?

Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio

Ânodo: oxidação

Potenciais de redução

produzido

Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio

Ânodo: oxidação

Potenciais de redução

produzido

Sobrepotencial: diferença entre o potencial do eletrodo e o potencial de fato exigido para provocar a eletrólise

Sobrepotencial O2 > Cl2

Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio

Cátodo: redução

Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio

Cátodo: redução

Potencial muito elevado!

Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio

Cátodo: redução

Potencial muito elevado!

Concentração H+ baixa (10-7mol L-1)

Eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio

Cátodo: redução

Potencial muito elevado!

Concentração H+ baixa (10-7mol L-1)

Formação de NaOH também!

Exercício: Quais produtos são formados durante a eletrólise de uma solução aquosa de AgNO3?

Aspectos quantitativos

Faraday: a massa de produto formado (ou reagente consumido) em um eletrodo é proporcional à quantidade de eletricidade transferida no eletrodo e à massa molar da substância.

1 C = 1 A x 1 s 1 mol e- = 96500 C

Aspectos quantitativos

Faraday: a massa de produto formado (ou reagente consumido) em um eletrodo é proporcional à quantidade de eletricidade transferida no eletrodo a à massa molar da substância.

1 C = 1 A x 1 s 1 mol e- = 96500 C

Exemplo: Suponha que durante a eletrólise do CaCl2 uma corrente de 0,452 A passa pela célula durante 1,50 h. Qual é a quantidade de produtos formados no ânodo e no cátodo?

Aspectos quantitativos

Faraday: a massa de produto formado (ou reagente consumido) em um eletrodo é proporcional à quantidade de eletricidade transferida no eletrodo a à massa molar da substância.

1 C = 1 A x 1 s 1 mol e- = 96500 C

Exemplo: Suponha que durante a eletrólise do CaCl2 uma corrente de 0,452 A passa pela célula durante 1,50 h. Qual é a quantidade de produtos formados no ânodo e no cátodo?

Condições padrão!

Aspectos quantitativos

Faraday: a massa de produto formado (ou reagente consumido) em um eletrodo é proporcional à quantidade de eletricidade transferida no eletrodo a à massa molar da substância.

1 C = 1 A x 1 s 1 mol e- = 96500 C

Exercício: Uma corrente de 1,26 A passa por uma célula eletrolítica, durante a eletrólise da água, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, durante 7,44 h. Escreva as reações da semicélula e calcule o volume de gases liberados nas CPTP.