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MatériaSistemas
Órgãos
Tecidos
Células
Moléculas
Átomos
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Empédocles (V a.C. e XXV a.H.)
água terra fogo ar
Tales de Mileto (640 a.C. e 2610 a.H.):
Descobriu as cargas elétricas
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450 a.C. Leucipo
400 a.C. Demócrito “Na verdade só
existe átomos e vazios.”
Átomo A - não
TOMO - parte
Átomo: Partícula Indivisível
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Aristóteles (350 a.C.)
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Epicuro (306 a.C.)
Lucrécio (60 a.C.)
Fundou o estilo “EPICURISMO” parte dessa filosofiaeram as teorias de Demócrito.
Poeta romano, escreveu o poema “SOBRE ANATUREZA DAS COISAS.” Sua obra sobreviveu até osdias atuais.
Um dos primeiros livros impressos (1450 d.C.)
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Gassendi (século XVII)
Filósofo francês: tornou-se um “epicurista” convicto.
Um dos seus discípulos, Robert Boyle supôs que o ar eracomposto de partículas minúsculas, com espaços vazios.
Robert Boyle (1661)
Fundamentou a química como ciência, com apublicação do livro “The Sceptical Chemist” (OQuímico Céptico)
Introduziu o “Método Científico”www.quimicasolucionada.com.br [email protected]
Benjamin Franklin (1706 – 1790)
Existem duas cargas elétricas (opostas)
J. Dalton (1808)
1. A matéria é constituída de pequenas partículas esféricas
maciças e indivisíveis denominadas átomos.
2. Um conjunto de átomos com as mesmas massas e tamanhos
apresenta as mesmas propriedades e constitui um Elemento
Químico.
3. Elementos químicos diferentes apresentam átomos com
massas, tamanhos e propriedades diferentes.
4. A combinação de átomos de elementos diferentes, numa
proporção de números inteiros, origina substâncias diferentes.
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1808 J. Dalton
Bola de Bilhar
5. Numa reação química, os
átomos não são destruídos: são
simplesmente rearranjados,
originando novas substâncias.
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1859 Geissler
Raios Catódicoswww.quimicasolucionada.com.br [email protected]
Crookes (1879)
Raios Catódicos
Stoney (1874)
Admitiu que a eletricidade estava associada aosátomos, deu o nome de elétron à unidade de carganegativa.
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1886 Goldstein
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1897 J. J. Thomson
Descargas elétricas em alto vácuo (tubos deCrookes) levaram à descoberta do elétron. Oátomo seria uma partícula maciça, mas nãoindivisível. Seria formado por uma geléiacom carga positiva, na qual estariamincrustados os elétrons (modelo do pudim depassas).
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1897 J. J. Thomson
Pudim com Passaswww.quimicasolucionada.com.br [email protected]
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Propriedades dos raios catódicos
☺ Propagam-se em linha reta.
☺ Formam sombras ao serem projetados sobre um anteparo.
☺ Aquecem uma folha metálica colocada entre os eletrodos.
☺Giram um pequeno moinho colocado em seu caminho, sugerindo
que são corpusculares (têm massa).
☺ Podem ser desviados por um campo elétrico ou magnético positivo,
o que significa que os raios catódicos apresentam carga negativa.
☺ Apresentam as mesmas características e propriedades,
independentemente da natureza do material ou do gás presente
dentro do eletrodo.
1911 E. Rutherford
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Propriedades dos raios canais
☺ Produzem luminescência nos corpos com que se chocam.
☺ Apresentam maior massa que os raios catódicos.
☺ São propagados em linha reta.
☺ Sofrem desvios por ação de campos elétricos ou magnéticos (esse
desvio ocorre em sentido oposto ao dos raios catódicos).
☺ Não são todos iguais. Isso diferencia os raios positivos (canais) dos
raios catódicos, pois estes são constituídos de elétrons, que são
todos iguais.
☺Os raios canais ou positivos dependem somente da natureza do gás
contido no interior da ampola.
Resumo – Modelos atômicos
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O Átomo Prótons
Elétrons
Nêutrons
Massa e Carga Elétrica das Partículas
Massa/Kg Carga/C
Elétron
Nêutron
Próton 1,673 x 10-27
1,675 x 10-27
9,11 x 10-31
+ 1,6 x 10-19
- 1,6 x 10-19
0
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Prótons: formado por
quarks
Elétrons: lépton, muon,
o tau e os neutrinos.
Neutrôns: formado
por quarks
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Identificação Atômica
Número Atômico (Z)
Número de Massa (A)
Simbologia Atômica:
ZXAZXA
ou
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Esquematizando
Átomo neutro
Número de prótons (Z)
Número de elétrons
Iguais
Perder elétrons Receber elétrons
Cátion Ânion
Íon positivo Íon negativo
tem
que são
pode eventualmente
originando
da
originando
que é um
na
que é um
Camada de valência
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Semelhanças atômicas
Isótopos
Isóbaros
Isótonos
IsodiáferosIsoeletrônicos Isotopos
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Suas propriedades físicas são diferentes, pois suas massas são
distintas (note os números de massa diferentes).
Ex.: 3Li6 e 3Li7
Possuem propriedades químicas diferentes. Suas propriedades físicas
são semelhantes, pois os seus números de massas são iguais.
Ex.: 19K40 e 20Ca40
Possuem propriedades físicas e químicas diferentes.
Ex.: 25Mn55 e 26Fe56.
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Luz
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Isaac Newton
Espectro contínuowww.quimicasolucionada.com.br [email protected]
Niels Bohr1913
Energia Quantizada
Espectro descontínuo
ou de linhas
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Espectro atômico
Niels Bohr1913
1. Em um átomo são permitidos somente algumas órbitas
circulares ao elétron, sendo que em cada uma dessas
órbitas o elétron apresenta energia constante.
2. Um elétron não pode assumir qualquer valor de energia,
mas somente determinados valores que correspondem
às órbitas permitidas, tendo, assim, determinados níveis
de energia ou camada energéticas.
3. Um elétron, quando localizado numa dessas órbitas, não
perde nem ganha energia espontaneamente. Por isso,
diz-se que, nesse caso, ele assume um estado
estacionário.
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4. Um elétron pode absorver energia de uma fonte externa
somente em unidade discretas (pequenas), chamadas
quanta (quantum)
5. Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele
salta para uma órbita mais energética, ligeiramente mais
afastada do núcleo. Dizemos que o elétron realizou um
salto quântico e atingiu um estado excitado.
6. Quando o elétron retorna à órbita menos energética, ele
perde, na forma de onda eletromagnética, certa
quantidade de energia
Niels Bohr1913
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Niels Bohr1913
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Niels Bohr1913
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Niels Bohr1913
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Niels Bohr1913
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Sommerfield
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Efeito Fotoelétrico
1. Nenhum elétron é ejetado
até que a radiação tenha
uma frequência acima de
um valor características
do metal.
2. Elétrons são ejetados
imediatamente, por mais
baixa que seja a
intensidade da radiação.
3. A energia cinética, Ec, dos elétrons ejetados varia
linearmente com a frequência da radiação.
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