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ANALISIS QUEMA DE COMBUSTIBLE
“CASCARILLAS DE CAFÉ”
JUAN FELIPE GRATTZ BELTRAN 2120111014
DANIEL SANTIAGO ROMERO VERGARA 2120111035
JHONATAN ALEXANDER RODRIGUEZ CUNDAR 2120112006
UNIVERSIDAD DE IBAGUÉ
INGENIERÍA MECÁNICA
IBAGUÉ TOLIMA
2015
ANALISIS QUEMA DE COMBUSTIBLE
“CASCARILLAS DE CAFÉ”
JUAN FELIPE GRATTZ BELTRAN 2120111014
DANIEL SANTIAGO ROMERO VERGARA 2120111035
JHONATAN ALEXANDER RODRIGUEZ CUNDAR 2120112006
Entregado a:
Ing. AGUSTÍN VALVERDE GRANJA
MSc. Eficiencia Energética
UNIVERSIDAD DE IBAGUÉ
INGENIERÍA MECÁNICA
IBAGUÉ TOLIMA
2015
1. INTRODUCCIÓN
La biomasa es la utilización de la materia orgánica como fuente energética. Por su
amplia definición, la biomasa abarca un amplio conjunto de materias orgánicas
que se caracteriza por su heterogeneidad, tanto por su origen como por su
naturaleza.
En el contexto energético, la biomasa puede considerarse como la materia
orgánica originada en un proceso biológico, espontáneo o provocado, utilizable
como fuente de energía. Estos recursos biomásicos pueden agruparse de forma
general en agrícolas y forestales.
La valoración de la biomasa puede hacerse a través de cuatro procesos básicos
mediante los que puede transformarse en calor y electricidad: combustión,
digestión anaerobia, gasificación y pirolisis. El término biomasa se refiere a toda la
materia orgánica que proviene de árboles, plantas y desechos de animales que
pueden ser convertidos en energía; o las provenientes de la agricultura (residuos
de maíz, café, arroz), del aserradero (podas, ramas, aserrín, cortezas) y de los
residuos urbanos (aguas negras, basura orgánica y otros). Esta es la fuente de
energía renovable más antigua conocida por el ser humano. Desde la prehistoria,
la forma más común de utilizar biomasa como energía, ha sido por medio de la
combustión directa: quemándola en hogueras a cielo abierto, en hornos y cocinas
artesanales e, incluso, en calderas; convirtiéndola en calor para suplir las
necesidades de calefacción, cocción de alimentos, producción de vapor y
generación de electricidad.
En este informe, se presenta el proceso de combustión de la cascarilla de café y
se analiza a través de un análisis último.
2. OBJETIVOS
2.1 OBJETIVO GENERAL
Analizar el proceso de combustión de la cascarilla de café a partir de su
análisis último.
2.2 OBJETIVO ESPECÍFICOS
Determinar el porcentaje de humedad de la cascarilla de café.
Determinar el porcentaje de carbono, a partir de las cenizas obtenidas del
proceso de combustión de la cascarilla de café.
Dimensionar el ventilador y determinar el flujo volumétrico que requiere a
partir de las tres quemas de la Cascarilla de Café (Ventilador totalmente
abierto; Ventilador medianamente abierto; Ventilador mínimamente abierto).
Dimensionar el diámetro de la chimenea a partir de la quema de la
Cascarilla de Café.
Calcular la relación aire combustible teórico y real del proceso de
combustión.
Determinar el porcentaje de gases y realizar su respectivo análisis.
MARCO TEÓRICO
La biomasa es toda aquella materia orgánica que ha formado parte de la vida en
algún momento y que proviene de la síntesis del carbono y otros compuestos por
la intervención de la luz solar. Constituye una fuente de energía más limpia que los
combustibles fósiles ya que libera al ambiente la misma cantidad de CO2
absorbido, cerrando su ciclo. Existen diversos residuos dentro de la biomasa que
pueden ser utilizados con fines energéticos:
Residuos agrícolas: procedentes de trabajos de campo e industrias
agrícolas.
Residuos forestales: leñas, cortezas, hojas, ramas, restos de tratamientos
Silvícolas, etc.
Residuos de la industria maderera: aserrín, astillas, costeros, cortezas,
cuya eliminación para la industria supone grandes costos y problemas,
pudiendo causar un fuerte impacto medioambiental.
Residuos ganaderos: contaminantes por su alto contenido en nitrógeno[1]
El problema de utilizar leña es el hecho de que deben destinarse plantaciones
específicas para la comercialización de este combustible. Dentro de la biomasa
residual, aparece la biomasa residual procesada: sobre los desechos
agroforestales se produce una transformación de la materia prima en donde se
logra compactar y aumentar la densidad de la misma. De esta manera se logra un
aumento del rendimiento energético y mayor facilidad en el transporte del
combustible[1]
Figura 1. Generación de Biomasa
Fuente: [2]
2.3 LA CASCARILLA DE CAFÉ COMO COMBUSTIBLE
La cascarilla de café es una materia prima la cual se utiliza como combustible ya
que arde muy bien gracias a su poder calorífico ya que solo tiene el 6% de
humedad (cascarilla de café blanca y negra.)
La cascarilla del café es prácticamente pura lignocelulosa y no posee ningún valor
como fertilizante si no está revuelta con otra materia prima. Esta suele ser
quemada generalmente en hornos toscos para secar el café en pergamino. Si la
mayor parte del pergamino se seca parcialmente al sol por motivos de calidad, es
aún posible tener un excedente de combustible después de una operación de
acabado del secado incluso con los toscos secadores de aire caliente de un paso
de hoy en día. Puede quemarse la cáscara en un generador de gas pobre y
después accionar un motor sobre ese gas pobre para producir electricidad.
Al igual que con el biogás, el calor residual procedente del generador de gas y del
motor puede usarse para calentar una corriente de aire limpio, y eso puede
todavía usarse para secar aún más café[3]
Figura 2. Café y sus derivados
Fuente: [4]
2.4 USO DEL CAFÉ Y SUS DERIVADOS
Figura 3. Cascarilla de Café y sus derivados
Fuente: [4]
2.5 CASCARILLA DE CAFÉ COMO FERTILIZANTE ORGANICO
Figura 4. Cascarilla de Café, usos en la fertilización orgánica
Fuente: [4]
2.6 CASCARILLA COMO COMBUSTIBLE SÓLIDO
Figura 5. Cascarilla de Café y sus usos en la combustión sólida
Fuente: [4]
3. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Para empezar se debe realizar la quema del combustible (cascarilla de café), en
un horno de parrilla continua. Se deben tomar tres muestras, las cuales van a ser
quemadas por separado, cada una variando la entrada del dámper, esto con el fin
de determinar la cantidad de pies cúbicos por minuto que requiere el ventilador
para cada quema (CFM). Al final del proceso se recogerán las cenizas arrojadas.
Las tres muestras de ceniza, deben ser pesadas y llevadas a un horno de mufla a
700 °C por 3 horas. Al cabo de este tiempo, deben ser pesadas y se debe
determinar si hay una variación en la masa, esta no debe exceder el 10% del peso
inicial de las cenizas, en caso de que no coincida, se repite el proceso pero solo
por media hora en el mismo horno. También se debe dimensionar el diámetro de
la chimenea, a partir de la quema de la Cascarilla de Café.
Para determinar el porcentaje de humedad, se debe llevar al horno de mufla una
muestra de cascarilla de café a una temperatura de 105 °C, durante 3 horas; aquí
se realiza el mismo proceso que con las cenizas. Al cabo de las 3 horas, deben
ser pesadas y se debe determinar si hay una variación en la masa, esta no debe
exceder el 10% del peso inicial de la cascarilla de café, en caso de que no
coincida, se repite el proceso pero solo por media hora en el mismo horno. Figura 6. Figura 7.
Fuente autores
Es necesario calcular la relación aire combustible teórico y real y determinar el
porcentaje de gases para realizar su respectivo análisis.
PROCEDIMIENTO DESARROLLADO
Quema del combustible, Cascarilla de café en la hacienda la Ceiba.
Figura 8. Horno de quema.
Fuente: Autores
La quema del combustible (cascarilla de café) se llevó a cabo en dos hornos de la
hacienda la Ceiba, uno de quema (Ver Figura 8) y uno de análisis tipo Mufla.
Esta práctica se desarrolló en tres etapas para lograr el correcto análisis de las
variables que influyen en este tipo de proceso de combustión:
● Primera etapa: Dámper totalmente abierto (1)
● Segunda etapa: Dámper medio abierto (1/2)
● Tercera etapa: Dámper parcialmente cerrado(1/4)
A continuación se presenta una relación de imágenes de los procesos realizados
para el desarrollo de la práctica:
Primero se realizó una familiarización con los equipos para aprender a
manipularlos, (hornos, variador de frecuencia, anemómetro, etc.) El día 27 de
febrero 2015. En las horas de la tarde.
Después de esto se inició el horno de quema para hacer la quema de la cascarilla.
Este horno, cuenta con un sistema de relación de velocidad y un variador de
frecuencia, que permiten el movimiento de una parrilla móvil, que transporta el
combustible a quemar.
Se realizaron varias pruebas en las que se varió la frecuencia con el fin de
determinar cuál velocidad favorecía más la quema de la cascarilla de café, esto
debido a que la ignición de la cascarilla se da de manera fácil y rápida.
Figura 9. Pruebas Quema de Cascarilla de Café.
Fuente: Autores
La frecuencia definida fue 10Hertz como se evidencia en la Figura 10.
Figura 10. Variador de frecuencia.
Fuente: Autores
Antes de realizar la quema de la cascarilla, se pesaron las tres muestras que iban
a ser quemadas, como muestra la Figura 11.
Figura 11. Balanza mecánica de piso.
Fuente: Autores
La primera muestra pesó 4 kg, la segunda 4 kg y el tercer 4 kg. Las muestras se
emplearon para la quema de cada una de las etapas respectivamente.
Figura 12. Cascarilla de Café lista para quemar
Fuente: Autores
La primera muestra de 4 Kg se hizo con el difusor totalmente abierto. El diámetro
del difusor fue de 9,5 cm. y se utilizó un Anemómetro Tipo Hot-Wire, Marca
Control Company, para medir la velocidad del aire. Las especificaciones del
Termo anemómetro se encuentran en la Tabla 1.
Tabla 1. Especificaciones Anemómetro
Fuente: [5]
Figura 13. Dámper Totalmente abierto
Fuente: Autores
El tiempo de quema de la primera muestra fue de 31 minutos 51 segundos
(31:51). La temperatura del recinto durante la quema fue de 221,6° C. Gran parte
de la ceniza se perdió a través de la chimenea y también porque el horno se
encuentra en un área externa y hay fuertes corrientes de aire, todo esto es debido
a que el combustible presenta una elevada cantidad de material volátil.
Figura 14. Temperatura del recinto
Fuente: Autores
Figura 15.Temporizador celular.
Fuente: Autores
Figura 16. Ceniza obtenida en la primera quema.
Fuente: Autores
Fig. 17. Cenizas expulsadas a través de la chimenea.
Fuente: Autores
Este mismo procedimiento se realizó con las muestras 2 y 3.Para la quema de la segunda
muestra que fue de 4 Kg, el diámetro del dámper estuvo medio abierto a 4,25 es decir con
el 50% del área total del dámper. Además, la temperatura del recinto fue de 225°C, y el
tiempo de quema fue de 36,54 minutos.
Fig. 18. Temporizador
Fuente: Autores
Figura 19. Difusor medio abierto
Fuente: Autores
Figura 20. Cenizas obtenidas durante la segunda quema
Fuente: Autores
La quema de la tercera muestra con un peso de 4 Kg y con el difusor parcialmente
abierto, el tiempo de quema fue de 44:47 min arrojó los siguientes resultados:
Para un diámetro del dámper parcialmente cerrado, un dato tomado de la velocidad del
aire fue de 8,9 m/s
Figura 21 Temporizador
Fuente: Autores
Figura 22. Dámper parcialmente Cerrado.
Fuente: Autores
Figura 23. Velocidad del aire, Anemómetro.
Fuente: Autores
Figura 24. Cenizas obtenidas durante la tercera quema
Fuente: Autores
Después de haber obtenido las tres muestras de cenizas, se realizó la segunda parte de
la práctica: análisis de cenizas.
Para esta parte de la práctica se hizo uso del horno de análisis, Tipo Mufla TZ – 1700.
Las especificaciones técnicas del horno se presentan en la Tabla 2.
Fig. 25. Horno de análisis Tipo Mufla, TZ-1700
Fuente: Autores
Tabla 2. Especificaciones Técnicas Horno TZ - 1700
Fuente: [6]
Las cenizas antes de ingresar al horno de análisis se observan en la Figura 26. Estas se
mantuvieron a una temperatura de 700 °C, durante 3 horas. Este valor fue alcanzado
gradualmente por medio de la programación del horno, la cual se realizó para que
aumentara cada 10 min 100 °C. Este horno, utiliza alambre de resistencia para calentar,
como se observa en la Figura 25.
Figura 26. Cenizas antes de ser ingresadas al horno de análisis Tipo Mufla.
Fuente: Autores
Las cenizas fueron pesadas en una balanza electrónica Marca JM, Serie uno-milésima,
(rango de 100g/0.001g 200g/0.001g 300g/0.001g) [7], antes de ingresarlas al horno de
análisis, Tipo Mufla. La primera muestra, con el dámper totalmente abierto, ingresó con un
peso de 7 gramos. La segunda muestra con el dámper medio abierto, pesó 6.5 gramos, y
la tercera, con el Dámper parcialmente cerrado, pesó 7.2 gramos. Los resultados
obtenidos se encuentran en la Tabla 3.
La práctica: análisis de las cenizas arrojó los siguientes resultados:
Tabla 3. Peso de las Cenizas en gramos antes y después de Ingresar al Horno de
análisis.
Fuente: Autores
Para obtener el peso final de las muestras fue necesario ingresar dos veces las cenizas,
por media hora más, después del procedimiento de tres horas. Esto con el fin de conocer
el porcentaje con que dejaba de variar la masa, dentro del rango del 10% del peso inicial
de las cenizas.
Figura. 27. Cenizas obtenidas al salir del horno de análisis.
Fuente: Autores
El cambio de color de las cenizas, muestra la perdida de carbono que se presentó durante
la quema.
A continuación, se realizó la tercera parte de la práctica: análisis de humedad de la
cascarilla de café.
Para el análisis de la humedad, se quemó en el horno de análisis 3,2 gramos de la
cascarilla de café, a una temperatura de 105 °C durante 3 horas. El peso final que se
obtuvo fue de 2,9 gramos.
Muestra1. Dámper
totalmente abierto
Muestra 2. Dámper medio
abierto
Muestra 3. Dámper
parcialmente abierto
Mi 7 Mi 6,5 Mi 7,2
Mf 3.3 Mf 2,8 Mf 4.2
Figura. 28. Muestra de humedad
Fuente: Autores
6. CALCULOS Y RESULTADOS OBTENIDOS
El análisis último de la cascarilla de café es el siguiente:
Tabla 4. Análisis ultimo Cascarilla de Café
Parámetros Porcentuales
Cascarilla de Café
Carbono %C 41,65
Hidrogeno %H 4,36
Oxigeno %O 41,92
Azufre %S 0,53
Nitrógeno %N 0,53
Humedad %W 10,26
Cenizas Corregidas
%CC 0,81
Fuente: [7]
Partiendo de este análisis es posible realizar los cálculos necesarios para obtener la
relación aire combustible, el dimensionamiento del ventilador y la chimenea, y el análisis
de gases obtenidos a partir de la quema del combustible.
6.1 PRIMERA ETAPA: DAMPER TOTALMENTE ABIERTO
Figura 29. Dámper totalmente abierto
Fuente: Autores
Los datos obtenidos a partir del Procedimiento Desarrollado antes descrito fueron los
siguientes:
Tabla 5. Datos Primera Etapa
PRIMERA QUEMA DAMPER TOTALMENTE ABIERTO
Masa del combustible 4 kg
Tiempo de quema 31,51 min
Velocidad del Aire 10,9 m/s
Diámetro del dámper 9,5 cm
Temperatura 221,6 °C
análisis de porcentaje de Carbono
Masa inicial de cenizas 7 gr
Masa final de cenizas 3.3 gr
Fuente: Autores
Para reducir el error del valor de la velocidad del aire fue necesario realizar varias
medidas haciendo uso del anemómetro, como se describe en Procedimiento
Desarrollado; el valor promedio es el que se encuentra en la tabla 5.Este valor se obtuvo
de la siguiente forma:
Tabla 6. Velocidad promedio Primera Etapa
Dato Valor
Dato 1 10,7 m/s
Dato 2 10,5 m/s
Dato 3 11.5 m/s
Promedio 10,9 m/s
Fuente: Autores
Figura 30. Anemómetro
Fuente: Autores
6.1.1 Calculo de la humedad del combustible
Para el cálculo de la humedad del combustible se utilizó el método basado en la diferencia
de peso, haciendo uso de la siguiente ecuación:
%𝑊 =𝑚𝑖−𝑚𝑓
𝑚𝑖∗ 100 (1)
Se reemplazan los valores obtenidos en el análisis de humedad de la cascarilla de café
planteado en el Procedimiento Desarrollado, en la Ecuación (1), así:
%𝑊 =3,2𝑔 − 2,9 𝑔
3,2 𝑔∗ 100 = 9.375
A partir de una muestra de la cascarilla de café utilizada en la práctica, fue posible
determinar que la humedad presente en la misma fue de aproximadamente el 9,375%,
valor similar al que arroja el análisis último el cual es de 10,26% (Ver tabla 4).
6.1.2 Calculo del porcentaje de carbono
Para el cálculo del porcentaje de carbono del combustible se utilizó el método basado en
la diferencia de peso, haciendo uso de la siguiente ecuación:
%𝐶 =𝑚𝑖 𝑐𝑒𝑛𝑖𝑧𝑎𝑠−𝑚𝑓 𝑐𝑒𝑛𝑖𝑧𝑎𝑠
𝑚𝑖 𝑐𝑒𝑛𝑖𝑧𝑎𝑠∗ 100 (2)
Se reemplazan los valores que se observan en la tabla 5, en la Ecuación (2), así:
%𝐶 =7 𝑔 − 3,3 𝑔
7 𝑔∗ 100 = 52,85%
A partir de las cenizas obtenidas del proceso de combustión de la cascarilla de café fue
posible determinar el porcentaje de Carbono, el cual fue de 52,85%, valor similar al que
arroja el análisis último de la misma (Ver tabla 4), el cual es de 41,65%.
6.1.3 Calculo relación aire combustible teórica
Para hallar la cantidad de aire necesario para la combustión, se emplea la siguiente
fórmula:
𝑊𝑎 = 11,46 %𝐶 + 34,3%𝐻 + 4,29%𝑆 − 4,29%𝑂 (3)
Este valor define la cantidad de aire teórico necesaria para la combustión, pues la formula
se obtiene sin tener en cuenta el exceso de aire en el proceso.
Reemplazando los valores obtenidos de la tabla 4 en la Ecuación (3):
𝑊𝑎 =(11,46 (0,4165) + 34,3(0,0436) + 4,29(0,053) + −4,29(0,4192))
100
𝑊𝑎 = 4,5𝑙𝑏𝑚 𝐴
𝑙𝑏𝑚 𝑐𝑜𝑚𝑏
La cantidad de aire necesario para la combustión es de 4,5 lbm A
lbm comb, es decir que por cada
lb de combustible se necesitan 4,545 lb de aire para lograr la combustión.
6.1.4 Calculo relación aire combustible real
La cantidad de aire real necesario para la combustión está determinado por la siguiente
formula:
𝑊𝐴 =�̇�𝑎
�̇�𝑐𝑜𝑚𝑏 (4)
Donde:
�̇�𝑎 = 𝜌𝑎 ∗ ∀̇𝑎 (5)
�̇�𝑎 Flujo másico de aire empleado en el proceso
𝜌𝑎 Densidad del aire que entra por el difusor
∀̇𝑎 Flujo volumétrico del aire
La densidad del aire es igual a:
𝜌𝑎 =𝑃𝑎𝑡𝑚
𝑅∗𝑇𝑎𝑚𝑏 (6)
La presión atmosférica a la que se encuentra la ciudad de Ibagué es de 0,86 bares y la
temperatura ambiente promedio es de 28 °C.
Según tablas termodinámicas:
𝑅 =𝑅𝑢
𝑀=
0,08314 𝑏𝑎𝑟 ∗ 𝑚3
𝑘𝑔𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝐾
28,97 𝑘𝑔
𝑘𝑔𝑚𝑜𝑙
𝑅 = 2,87 ∗ 10−3𝑏𝑎𝑟 ∗ 𝑚3
𝑘𝑔 ∗ 𝐾
Reemplazando en la Ecuación (6):
𝜌𝑎 =0,86 𝑏𝑎𝑟
2,87 ∗ 10−3 𝑏𝑎𝑟 ∗ 𝑚3
𝑘𝑔 ∗ 𝐾∗ 301 𝐾
𝜌𝑎 = 0,995𝑘𝑔
𝑚3 ∗2,2 𝑙𝑏𝑚
1 𝑘𝑔∗
1 𝑚3
35,28 𝑓𝑡3 = 0,062𝑙𝑏𝑚
𝑓𝑡3
El flujo volumétrico de aire es igual a:
∀̇𝑎= 𝑉 ∗ 𝐴 (7)
El área de entrada de aire está delimitada por el diámetro del difusor, en este caso es
igual a:
𝐴 =𝜋
4(0,095𝑚)2 = 7,088 ∗ 10−3𝑚2
Se reemplaza en la Ecuación (7):
∀̇𝑎= 10,9 𝑚/𝑠 ∗ 7,088 ∗ 10−3𝑚2
∀̇𝑎= 0,0772 𝑚3
𝑠∗
35,28 𝑓𝑡3
1 𝑚3 ∗60 𝑠
1 𝑚𝑖𝑛
∀̇𝑎= 163,54𝑓𝑡3
𝑚𝑖𝑛
Por lo tanto, reemplazando en la Ecuación (5) se obtiene el flujo másico de aire:
�̇�𝑎 = 0,062𝑙𝑏𝑚
𝑓𝑡3 ∗ 163,54𝑓𝑡3
𝑚𝑖𝑛
�̇�𝑎 = 10.17 𝑙𝑏𝑚
𝑚𝑖𝑛
Para hallar el flujo másico de combustible se encuentra la relación entre el peso del
combustible y el tiempo que tardo en quemarse, como se evidencia en la siguiente
ecuación:
�̇�𝑐𝑜𝑚𝑏 =𝑚𝑐𝑜𝑚𝑏
𝑡𝑖𝑒𝑚𝑝𝑜 (8)
�̇�𝑐𝑜𝑚𝑏 =4 𝑘𝑔 ∗
2,2 𝑙𝑏𝑚1 𝑘𝑔
31,51 𝑚𝑖𝑛= 0,279
𝑙𝑏𝑚
𝑚𝑖𝑛
Se reemplazan estos valores en la Ecuación (4) para hallar la cantidad de aire real:
𝑊𝐴 =10.13
𝑙𝑏𝑚 𝐴𝑚𝑖𝑛
0,279 𝑙𝑏𝑚 𝑐𝑜𝑚𝑏
𝑚𝑖𝑛
= 36.34𝑙𝑏𝑚 𝐴
𝑙𝑏𝑚 𝑐𝑜𝑚𝑏
Además, se sabe que:
𝑊𝐴 = (1 + 𝛼) ∗ 𝑊𝑎 (9)
Por lo tanto, despejando de la Ecuación (9) el exceso de aire:
𝛼 =𝑊𝐴
𝑊𝑎− 1 (10)
Reemplazando en la Ecuación (10):
𝛼 =36,34
𝑙𝑏𝑚 𝐴𝑙𝑏𝑚 𝑐𝑜𝑚𝑏
4,545𝑙𝑏𝑚 𝐴
𝑙𝑏𝑚 𝑐𝑜𝑚𝑏
− 1 = 6.99
𝛼 = 700 %
El exceso de aire para la primera etapa, es decir, cuando el dámper se encontraba
totalmente abierto, es de 700 %.
6.1.5 Dimensionamiento ventilador
Para dimensionar el ventilador es necesario hallar el CFM o pies cúbicos por minuto de
aire para ser movidos por el ventilador. El ventilador debe ser más grande que el
calculado teóricamente debido a cualquier exceso de aire que se pueda presentar en el
proceso. El CFM es equivalente al flujo volumétrico de aire. Por lo tanto se reemplaza en
la Ecuación (7), para obtener el flujo volumétrico de aire:
∀̇𝑎= 10,9 𝑚/𝑠 ∗𝜋
4(0,095𝑚)2
∀̇𝑎= 0,0772 𝑚3
𝑠∗
35,28 𝑓𝑡3
1 𝑚3 ∗60 𝑠
1 𝑚𝑖𝑛
∀̇𝑎= 163,54𝑓𝑡3
𝑚𝑖𝑛
𝐶𝐹𝑀 = 163,54𝑓𝑡3
𝑚𝑖𝑛
El CFM del ventilador para esta etapa: el dámper totalmente abierto es de 163,54𝑓𝑡3
𝑚𝑖𝑛.
6.1.6 Dimensionamiento chimenea
Es necesario realizar un balance de energía que nos permita conocer la cantidad de gas
por unidad de tiempo que sale por la chimenea.
Teniendo en cuenta que lo que entra como combustible y aire, sale en el cenicero como
ceniza y en la chimenea como gases, entonces:
�̇�𝑐𝑜𝑚𝑏 + �̇�𝑎 = �̇�𝑐𝑒 ∗ �̇�𝑔
�̇�𝑔 = �̇�𝑐𝑜𝑚𝑏 + �̇�𝑎 − �̇�𝑐𝑒 (11)
El flujo másico de cenizas equivale a:
�̇�𝑐𝑒 = %𝐶𝐶 ∗ �̇�𝑐𝑜𝑚𝑏 (12)
Reemplazando en la Ecuación (12):
�̇�𝑐𝑒 =0,81
100∗ 0,279
𝑙𝑏𝑚
𝑚𝑖𝑛
�̇�𝑐𝑒 = 0,002259 𝑙𝑏𝑚
𝑚𝑖𝑛
Reemplazando en la Ecuación (11):
�̇�𝑔 = 0,279 𝑙𝑏𝑚
𝑚𝑖𝑛+ 10,13
𝑙𝑏𝑚
𝑚𝑖𝑛− 0,002259
𝑙𝑏𝑚
𝑚𝑖𝑛
�̇�𝑔 = 10,406 𝑙𝑏𝑚
𝑚𝑖𝑛
La densidad de los gases es igual a:
𝜌𝑔 =𝑃𝑔
𝑅∗𝑇𝑔 (13)
Según la norma la presión de los gases debe ser igual a 1,3 veces la presión atmosférica,
además la temperatura de los gases debe ser menor o igual a 250 °C, por lo tanto se
trabajara con una temperatura de 250 °C [523 K]. Esta norma se debe cumplir para no
generar consecuencias perjudiciales para el medio ambiente.
Reemplazando en la Ecuación (13), se obtiene:
𝜌𝑔 =1,3 ∗ 0,86 𝑏𝑎𝑟
2,87 ∗ 10−3 𝑏𝑎𝑟 ∗ 𝑚3
𝑘𝑔 ∗ 𝐾∗ 523 𝐾
𝜌𝑔 = 0,745𝑘𝑔
𝑚3 ∗2,2 𝑙𝑏𝑚
1 𝑘𝑔∗
(0.3048𝑚)3
𝐹𝑡3
𝜌𝑔 = 0.047 𝑙𝑏𝑚
𝐹𝑡3
Este valor tiene sentido, pues al ser menor la densidad de los gases estos van a elevarse
por encima del aire y salir por la chimenea.
El flujo volumétrico de los gases es de:
∀̇𝑔=�̇�𝑔
𝜌𝑔 (14)
Reemplazando en la Ecuación (14), se obtiene:
∀̇𝑔=10,13
𝑙𝑏𝑚𝑚𝑖𝑛
0.047𝑙𝑏𝑚𝐹𝑡3
∀̇𝑔= 224.77𝐹𝑡3
𝑚𝑖𝑛∗
𝑚3
1𝐹𝑡3 = 6.364 𝑚3
𝑚𝑖𝑛
Además, el área transversal de la chimenea es igual a:
𝐴𝑇 =∀̇𝑔
𝑉𝑔 (15)
Según norma la velocidad máxima de salida de la chimenea recomendada es de 15 m/s.
Reemplazando en la Ecuación (16), se obtiene:
𝐴𝑇 =6.364
𝑚3
𝑚𝑖𝑛∗
1 𝑚𝑖𝑛60 𝑠
15 𝑚/𝑠
𝐴𝑇 = 7.072 ∗ 10−3𝑚2
El área transversal de la chimenea está definida por la siguiente formula:
𝐴𝑇 =𝜋
4∗ 𝐷2 (16)
De la Ecuación (16) se halla el diámetro necesario para la chimenea:
𝐷 = √4∗𝐴𝑇
𝜋 (17)
Reemplazando en la Ecuación (17):
𝐷 = √4 ∗ 7.072 ∗ 10−3𝑚2
𝜋
𝐷 = 9.48 ∗ 10−2𝑚 = 9.48 𝑐𝑚
Para las condiciones de trabajo el diámetro de la chimenea debe ser de aproximadamente
10 cm.
6.1.7 Análisis de gases al quemar el combustible teórico
Para calcular el análisis de los gases teórico, se tiene en cuenta la información del
análisis último gravimétrico, después se convierte este análisis a análisis volumétrico con
la siguiente ecuación.
𝑛 =𝑚
𝑀 (18)
Como se conoce la masa de los elementos entregadas por el análisis gravimétrico y la
masa molecular de cada uno de los elementos, se calcula el número de moles.
A partir dela Ecuación (18) se obtuvo la siguiente tabla:
Tabla 7. Análisis ultimo volumétrico
Análisis ultimo Gravimétrico Análisis volumétrico
Elemento Masa "m" Masa molecular "M" # moles "n"
%C 41,65 12 3,471
%H 4,36 1 4,360
% O 41,92 16 2,620
%S 0,53 32 0,017
%N 0,53 14 0,038
%CC 0,81
%W 10,2
Fuente: Autores
Se plantea la ecuación que se experimenta la reacción química durante la combustión de
la cascarilla de café.
La fórmula química que representa la reacción a partir de la combustión de la cascarilla de
café pero en condiciones estequiomterica teórica es:
3,471%𝐶 + 4,360%𝐻 + 2.62%𝑂 + 0,017%𝑆 + 0,038%𝑁 + 𝑥(𝑂2 + 3,76𝑁2)
= 𝑎𝐶𝑂2 + 𝑏𝐻2𝑂 + 3,76 𝑥𝑁2
Se calcula por medio del balance de masa: Carbono, Hidrogeno y Oxígeno
Balance de C
3,471 = 𝑎
Balance de H
4,36 = 2𝑏
𝑏 =4,36
2= 2.18
Balance de O
2,62 + 2𝑥 = 2𝑎 + 𝑏
𝑥 =2(3,471) + 2,18 − 2,62
2
𝑥 = 3.251
La fórmula química final es:
3,471%𝐶 + 4,360%𝐻 + 2.62%𝑂 + 0,017%𝑆 + 0,038%𝑁 + 3.251(𝑂2 + 3,76𝑁2)
= 3,471𝐶𝑂2 + 2.18𝐻2𝑂 + 12.22 𝑁2
Ahora se calcula el número de moles de dióxido de carbono, vapor de agua y nitrógeno
que se presentan en la combustión:
Tabla 8. Numero de moles de los gases en condiciones estequiomterica teórico
n Elemento
3,471 CO2
2.18 H2O
12.22 N2
17,871 nt=
Fuente: Autores
Con la tabla 8 se calcula el porcentaje de los gases presentes en la combustión:
%𝐶𝑂2 =3,471
17,871∗ 100 = 19,422 %
%𝐻2𝑂 =2,18
17,871∗ 100 = 12,198 %
%𝑁2 =12.22
17,871∗ 100 = 68,378%
Los gases producidos en la combustión teórica son:
19,422% de CO2
12,198% de H2O
68,378% de N2.
6.1.8 Análisis de gases al quemar el combustible real
La fórmula química que representa la reacción a partir de la combustión de la cascarilla de
café pero en condiciones estequiomterica con exceso de aire es:
3,471%𝐶 + 4,360%𝐻 + 2.62%𝑂 + 0,017%𝑆 + 0,038%𝑁 + (1 + 𝛼)(𝑂2 + 3,76𝑁2) = 𝑎𝐶𝑂2 +
𝑏𝐻2𝑂 + 𝑑𝑂2 + 3,76 𝑥(1 + 𝛼) 𝑁2 (19)
El exceso de aire es 709,88 % (Ver Cálculo relación aire combustible real).
Se remplaza el exceso de aire y el número de moles de los gases obtenido a partir del
Análisis de gases al quemar el combustible teórico, en la Ecuación (19):
3,471%𝐶 + 4,360%𝐻 + 2.62%𝑂 + 0,017%𝑆 + 0,038%𝑁 + 3.251(1 + 7,0988)(𝑂2 + 3,76𝑁2)
= 3,471𝐶𝑂2 + 2.18𝐻2𝑂 + 𝑑𝑂2 + 3,76 ∗ 3.251(1 + 7,0988) 𝑁2
3,471%𝐶 + 4,360%𝐻 + 2.62%𝑂 + 0,017%𝑆 + 0,038%𝑁 + 26,32 𝑂2 + 98,99𝑁2
= 3,471𝐶𝑂2 + 2.18𝐻2𝑂 + 𝒅𝑂2 + 98,99 𝑁2
Se calcula el balance de oxígeno para determinar el número de moles de oxígeno en
estado libre presente en la combustión:
Balance de O
2,62 + 2(26,32) = 2(3,471) + 2,18 + 2𝑑
𝑑 =2,62 + 52.64 − 6,942 − 2,18
2
𝑑 = 23.06
Ahora se calcula el número de moles de dióxido de carbono, vapor de agua y nitrógeno:
Tabla 9. Numero de moles de los gases con exceso de aire
Elemento n
CO2 3,471
H2O 2,62
N2 98,99
O2 23,06
nT 128,141
Fuente: Autores
A partir de la tabla 9 se calcula el porcentaje de los gases presentes en la combustión:
%𝐶𝑂2 =3,471
128,141∗ 100 = 2,7 %
%𝐻2𝑂 =2,18
128,141∗ 100 = 1,7 %
%𝑁2 =98.99
128,141∗ 100 = 77,25 %
%𝑂2 =23,06
128,141∗ 100 = 18,35 %
Si se trabaja en condiciones reales con exceso de aire se consigue como resultado de la
combustión oxígeno en estado libre O2 y los gases que normalmente se obtienen como lo
son: CO2, H2O y N2
Análisis CO2
A partir de estos resultados es posible evidenciar que el porcentaje de CO2 varía en
función del exceso de aire (alpha) presente en la combustión. Es importante destacar que
en una combustión con cierta cantidad de combustible, la cantidad (número de moles) de
CO2 producido durante esta es la misma, así varíe o no la cantidad de exceso de aire
presente, en este caso es de 3,471 moles.
Lo anterior es debido a que el CO2 es producido principalmente por el carbono contenido
en el combustible y si el exceso de aire aumenta, no tiene impacto alguno sobre la
cantidad del CO2 pero si en el porcentaje de este, debido a que las moles totales
aumentan en función al exceso de aire presente.
Por consiguiente, el porcentaje de CO2 presente en la combustión disminuye a medida
que aumenta el exceso de aire. Esto se evidencia en los cálculos realizados
anteriormente, en los cuales con un exceso de aire de 724,74% el porcentaje de CO2 es
dé 2,7 % y en condiciones estequiometricas, es decir sin exceso de aire, el porcentaje de
CO2 es de 19,422%, valor mucho más elevado.
Análisis H2O
El porcentaje de vapor de agua producido durante la combustión varía también en función
de la cantidad de exceso de aire (alpha) presente, al igual que el CO2 la cantidad el vapor
de agua producido no se ve influenciada por el aumento en el exceso de aire, en este
caso es de 2,18 moles.
Sin embargo, el cálculo del porcentaje de este si se ve afectado debido a que el número
de moles totales cambia cuando varía el exceso de aire. Por consiguiente, el porcentaje
de H2O presente en la combustión disminuye a medida que aumenta el exceso de aire.
Esto se evidencia en los cálculos realizados anteriormente, en los cuales en condiciones
estequiometrica el porcentaje de H2O es de 12,198% y con un exceso de aire de
724,74% el porcentaje de H2O es de 1,7%, valor menor en comparación al anterior.
Análisis N2
Al incrementar el aire a la entrada del ventilador se genera un aumento en los gases de
combustión, por lo que paralelamente se ve afectado la proporción de nitrógeno presente
en el gas, aumentando simultáneamente. Esto se evidencia en los cálculos realizados
anteriormente, en los cuales en condiciones estequiometrica el porcentaje de N2 es de
68,378% y con un exceso de aire es del 77,25 % el porcentaje de N2.
Análisis O2
En condiciones estequiometrica no se produce como resultado de la combustión oxígeno
en estado libre, pues todos elementos reaccionan con la cantidad exacta de aire
necesaria, mientras que al agregar aire en exceso este va a reaccionar produciendo
oxígeno en estado libre, el cual aumenta conforme se agregue aire al proceso de
combustión. En este caso para un exceso de aire de 709,88% el porcentaje de O2 es de
18,35 %.
6.2 SEGUNDA ETAPA: DIFUSOR MEDIANAMENTE ABIERTO
El difusor se encuentra abierto un 50% del diámetro nominal como se evidencia en la
Figura 24.
Figura 24. Difusor medianamente abierto
Fuente: Autores
4,5 cm
Los datos obtenidos a partir del Procedimiento Desarrollado antes descrito fueron los
siguientes:
Tabla 10. Datos Segunda Etapa
SEGUNDA QUEMA DAMPER MEDIO ABIERTO
Masa del combustible 4 kg
Tiempo de quema 36,54
Velocidad del Aire 10,2 m/s
Abertura del dámper 50% diámetro total
Temperatura 225 °C
análisis de porcentaje de Carbono
Masa inicial de cenizas 6,5 gr
Masa final de cenizas 2,8 gr
Fuente: Autores
Al igual que en la primera etapa fue necesario realizar varias medidas para hallar la
velocidad del aire haciendo uso del anemómetro; el valor promedio es el que se encuentra
en la tabla 10.
Este valor se obtuvo de la siguiente forma:
Tabla 11. Velocidad promedio Segunda Etapa
Dato Valor
Dato 1 9,3 m/s
Dato 2 10,8 m/s
Dato 3 10,5 m/s
Promedio 10,2 m/s
Fuente: Autores
6.2.1 Cálculos Segunda Etapa
Se realizan los cálculos antes descritos y los resultados obtenidos son los siguientes:
Tabla 12. Datos obtenidos Segunda Etapa
Fuente: Autores
Nota: Los cálculos se realizaron en una hoja de cálculo que será anexada al documento.
6.2.2 Análisis de gases al quemar el combustible real
El exceso de aire en este caso es del 339,42% (Ver Tabla 12).
Reemplazando el exceso de aire y el número de moles de los gases obtenido a partir del
Análisis de gases al quemar el combustible teórico, en la Ecuación (19) se obtiene la
fórmula química que describe la reacción obtenida a partir de la combustión de la
cascarilla de café con exceso de aire:
3,471%𝐶 + 4,360%𝐻 + 2.62%𝑂 + 0,017%𝑆 + 0,038%𝑁 + 𝑥(1 + 𝛼)(𝑂2 + 3,76𝑁2)
= 𝑎𝐶𝑂2 + 𝑏𝐻2𝑂 + 𝑑𝑂2 + 3,76 𝑥(1 + 𝛼) 𝑁2
Remplazando
3,471%𝐶 + 4,36%𝐻 + 2,62%𝑂 + 0,017%𝑆 + 0,038%𝑁 + 3,25(1 + 3,3942)(𝑂2 + 3,76𝑁2)
= 3,471 𝐶𝑂2 + 2,18𝐻2𝑂 + 𝑑𝑂2 + 3,76 (3,25)(1 + 3,392) 𝑁2
3,471%𝐶 + 4,36%𝐻 + 2,62%𝑂 + 0,017%𝑆 + 0,038%𝑁 + 14,28𝑂2 + 53,59𝑁2
= 3,471 𝐶𝑂2 + 2,18𝐻2𝑂 + 𝑑𝑂2 + 53,59𝑁2
Se realiza un balance de oxígeno para determinar el número de moles de oxígeno en
estado libre presente en la combustión:
Balance de O
2,62 + 2(14,28) = 2(3,471) + 2,18 + 2𝑑
𝑑 =2,62 + 28,56 − 6,942 − 2,18
2
𝑑 = 11,09
Tabla 13. Numero de moles de los gases con exceso de aire
n Elemento
3,471 CO2
2,18 H2O
53,59 N2
11,029 O2
70,27 nt=
Fuente: Autores
A partir de la tabla 13 es posible conocer el porcentaje de los gases presentes en la
combustión, de la siguiente manera:
%𝐶𝑂2 =3,471
70,27∗ 100 = 4,9 %
%𝐻2𝑂 =2,18
70,27∗ 100 = 3,1%
%𝑁2 =53,59
70,27∗ 100 = 76,26%
%𝑂2 =11,029
70,27∗ 100 = 15,69%
Cuando se trabaja en condiciones reales con exceso de aire se consigue como resultado
de la combustión oxígeno en estado libre O2 y los gases que normalmente se obtienen
como lo son: CO2, H2O y N2.
Para un exceso de aire de 339,42% se obtiene como resultado de la combustión de la
cascarilla de café: 4,9% de CO2, 3,1% de H2O, 76,26% de N2 y 15,69% de O2.
6.3 TERCERA ETAPA: DIFUSOR PARCIALMENTE ABIERTO
El difusor de encuentra abierto un 20% del diámetro nominal como se evidencia en la
Figura 25.
Figura 25. Difusor parcialmente abierto
Fuente: Autores
Los datos obtenidos a partir del Procedimiento Desarrollado antes descrito fueron los
siguientes:
Tabla 14. Datos Tercera Etapa
TERCERA QUEMA DAMPER MEDIO ABIERTO
Masa del combustible 4 kg
Tiempo de quema 44,37
Velocidad del Aire 8,9 m/s
Abertura del dámper 25% diámetro total
Temperatura 255 °C
análisis de porcentaje de Carbono
Masa inicial de cenizas 7,2 gr
Masa final de cenizas 4,2 gr
Fuente: Autores
Al igual que en la primera etapa fue necesario realizar varias medidas para hallar la
velocidad del aire haciendo uso del anemómetro; el valor promedio es el que se encuentra
en la tabla 14.
2 cm
Este valor se obtuvo de la siguiente forma:
Tabla 15. Velocidad promedio Tercera Etapa
Dato Valor
Dato 1 8,8 m/s
Dato 2 9,2 m/s
Dato 3 8,7 m/s
Promedio 8,9 m/s
Fuente: Autores
6.3.1 Cálculos Segunda Etapa
Se realizan los cálculos antes descritos y los resultados obtenidos son los siguientes:
Tabla 16. Datos obtenidos Tercera Etapa
Fuente: Autores
Nota: Los cálculos se realizaron en una hoja de cálculo que se anexa al documento.
6.3.2 Análisis de gases al quemar el combustible real
El exceso de aire en este caso es del 132,79 % (Ver Tabla 16).
Reemplazando el exceso de aire y el número de moles de los gases obtenido a partir del
Análisis de gases al quemar el combustible teórico, en la Ecuación (19) se obtiene la
fórmula química que describe la reacción obtenida a partir de la combustión de la
cascarilla de café con exceso de aire:
3,471%𝐶 + 4,360%𝐻 + 2.62%𝑂 + 0,017%𝑆 + 0,038%𝑁 + 𝑥(1 + 𝛼)(𝑂2 + 3,76𝑁2)
= 𝑎𝐶𝑂2 + 𝑏𝐻2𝑂 + 𝑑𝑂2 + 3,76 𝑥(1 + 𝛼) 𝑁2
Remplazando
3,471%𝐶 + 4,36%𝐻 + 2,62%𝑂 + 0,017%𝑆 + 0,038%𝑁 + 3,25(1 + 1,3279)(𝑂2 + 3,76𝑁2)
= 3,471 𝐶𝑂2 + 2,18𝐻2𝑂 + 𝑑𝑂2 + 3,76 (3,25)(1 + 1,3279) 𝑁2
3,471%𝐶 + 4,36%𝐻 + 2,62%𝑂 + 0,017%𝑆 + 0,038%𝑁 + 7,56𝑂2 + 28,45𝑁2
= 3,471 𝐶𝑂2 + 2,18𝐻2𝑂 + 𝑑𝑂2 + 28,45𝑁2
Se realiza un balance de oxígeno para determinar el número de moles de oxígeno en
estado libre presente en la combustión:
Balance de O
2,62 + 2(7,56) = 2(3,471) + 2,18 + 2𝑑
𝑑 =2,62 + 15,12 − 6,942 − 2,18
2
𝑑 = 4,3
Tabla 17. Numero de moles de los gases con exceso de aire
n Elemento
3,471 CO2
2,18 H2O
28,45 N2
4,3 O2
38,4 nt=
Fuente: Autores
A partir de la tabla 17 es posible conocer el porcentaje de los gases presentes en la
combustión, de la siguiente manera:
%𝐶𝑂2 =3,471
38,4∗ 100 = 9,03 %
%𝐻2𝑂 =2,18
38,4∗ 100 = 5,67 %
%𝑁2 =28,45
38,4∗ 100 = 74,08 %
%𝑂2 =4,3
38,4∗ 100 = 11,19 %
Cuando se trabaja en condiciones reales con exceso de aire se consigue como resultado
de la combustión oxígeno en estado libre O2 y los gases que normalmente se obtienen
como lo son: CO2, H2O y N2
Entre menor sea el exceso de aire menor porcentaje de oxígeno en estado libre se
obtendrá, además los porcentajes de CO2 y H2O aumentaran conforme disminuya este
exceso.
Análisis CO2
Como se mencionó en el análisis de gases de la primera parte, el porcentaje de CO2
varía en función del exceso de aire presente en la combustión, pero la cantidad (número
de moles) de CO2 producido durante esta es la misma, en este caso, para la combustión
de la cascarilla de café, es de 3,471 moles.
Por consiguiente, el porcentaje de CO2 presente en la combustión aumenta a medida que
disminuye el exceso de aire. Esto se evidencia en los cálculos realizados anteriormente,
en los cuales con un exceso de aire de 709,88% el porcentaje de CO2 es de 2,7%, con un
exceso de aire de 339,42% es de 4,29%, con un exceso de aire de 132,79% es de 9,03%
y en condiciones estequiometricas, es decir sin exceso de aire, el porcentaje de CO2 es
de 19,418%.
Análisis H2O
Como se mencionó en el análisis de gases de la primera parte, al igual que el CO2 la
cantidad el vapor de agua producido no se ve influenciada por el aumento en el exceso de
aire, en este caso, para la combustión de la cascarilla de café es de 2,18 moles. Sin
embargo, el cálculo del porcentaje de este si se ve afectado debido a que el número de
moles totales cambia cuando varía el exceso de aire.
Por consiguiente, el porcentaje de H2O presente en la combustión disminuye a medida
que aumenta el exceso de aire. Esto se evidencia en los cálculos realizados
anteriormente, en los cuales en condiciones estequiometrica el porcentaje de H2O es de
12,197%, con un exceso de aire de 132,79% es de 5,67%, con un exceso de aire de
339,42% es de 3,1% y con un exceso de aire de 709,88% es de 1,7%.
Análisis N2
El porcentaje de nitrógeno presente en la combustión aumenta directamente con el
exceso de aire. Esto se evidencia en los cálculos realizados anteriormente, en los cuales
en condiciones estequiometricas el porcentaje de N2 es de 68,385%, con un exceso de
aire de 132,79% es de 74,08 %, con un exceso de aire de 339,42% es de 76,26% y con un
exceso de aire de 709,88% es de 77,25%.
Análisis O2
El porcentaje de oxígeno en estado libre aumenta conforme se agregue aire al proceso de
combustión. En este caso para un exceso de aire de 709,88% el porcentaje de O2 es de
18,35%, para un exceso de aire de 339,42% es de 15,69% y para un exceso de aire de
132,79% es de 11,19%.
7. CONCLUSIONES
Dado que el porcentaje de humedad calculado con la del horno y el peso; es de
9,375% nos indica que es combustible de fácil ignición.
Al realizar el análisis de cenizas en el horno de análisis tipo Mufla, se observó que
el peso de estas disminuye debido a que pierden el poco contenido de carbono
que tienen después de ser quemadas, esto fue evidente en el cambio de color.
Se comprobó que a un menor diámetro de apertura del difusor, las velocidades
disminuye consecutivamente porque se presenta una menor cantidad de aire
disponible; a su vez por haber menor área acceso en el área del dámper se
requiere un diámetro de chimenea menor.
Debido a que este combustible presenta alto contenido de cenizas volátiles, se
evidenció una gran pérdida de estas al finalizar la quema. En promedio por cada
4Kg de combustible ingresado, salieron 26,6 gramos de ceniza pesada. Debido a
su alta contenido de materia volátil parte de la ceniza se perdió por la chimenea.
El área del dámper afecta directamente el porcentaje de acceso de aire que
ingresa al sistema, de la cantidad de aire que ingresa depende el diámetro de la
chimenea con esto implica los costos de ella pero esto implica menor consumo
de combustible.
8. BIBLIOGRAFIA
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BIOMASICOS: RESPUESTA A LA CRISIS ENERGÉTICA, La plata, 2009.
[2] O. Energy, Biomasa, Madrid, 2011.
http://www.bierzotv.com/castilla-y-leon-en-los-primeros-puestos-de-generacion-de-
biomasa/
[3] R. Rathinavelu y G. Graziosi, Posibles usos alternativos de los residuos y
subproductos del café, Trieste, 2005.
[4] J. Satrio, Potencial de la cascarilla de Café como fuente de Energía, Combustible y
Químico, Nicaragua, 2012, p. 6.
[5] C.-P. (. S. y. trust), Cole-Parmer Heavy-Duty Hot-Wire Thermoanemometer with
Datalogger, 2014.
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Disponible en: https://www.ecn.nl/phyllis2/Browse/Standard/NTA-8003#coffee husks.