BRAVO ESPINOZA, Denis DIAZ ESPIRITU, Fernando JIMENEZ ALCOSER, Nilton RODRIGUEZ CRISPIN, Fabian Jhon SIHUINCHA GIRON, Jennrly MELENDEZ ABREGU ,Javier

MODULO: TÉCNICAS DE CONMINUCION DE MINERALES

PRACTICA DE ANÁLISIS METALÚRGICO DE MINERALES II

PREPARACIÓN DE SOLUCIÓN PATRON

DOCENTE: ING. SUAREZ CASTILLON, Bacilio

INTEGRANTES:

SEMESTRE: II

TURNO: DIURNO

FECHA DE REALIZACION: 10/10/2014

S.A.C. 2014

CARRERA PROFESIONAL DE METALURGIA

INSTITUTO DE EDUCACIÓN SUPERIOR

TECNOLÓGICO PÚBLICO

“ANDRÉS A. CÁCERES

DORREGARAY”

Las soluciones de patrón es muy

importe para los métodos de análisis

teniendo en cuentas las purezas el

cual sirve para la referencia en todos

los métodos volumétricos y

gravimétricos

PRESENTACIÓN

Una solución patrón es una de concentración perfectamente conocida. Utilizada como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización. Hay que tener mucho cuidado para establecer exactamente la concentración de la solución patrón porque la exactitud del análisis volumétrico está directamente relacionado con la calidad de dicho parámetro.

Patrón primario

Un patrón primario también llamado estándar primario es una sustancia utilizada en química como referencia al momento de hacer una valoración o estandarización.

Cumplen con las siguientes características:

1. Tienen composición conocida. Es decir, se ha de conocer la estructura y elementos que lo componen, lo cual servirá para hacer los cálculos estequiométricos respectivos.

MARCO TEÓRICO

SOLUCIÓN PATRÓN

2. Deben tener elevada pureza. Para una correcta estandarización se debe utilizar un patrón que tenga la mínima cantidad de impurezas que puedan interferir con la titulación.

3. Debe ser estable a temperatura ambiente. No se pueden utilizar sustancias que cambien su composición o estructura por efectos de temperaturas que difieran ligeramente con la temperatura ambiente ya que ese hecho aumentaría el error en las mediciones.

4. Debe ser posible su secado en estufa. Además de los cambios a temperatura ambiente, también debe soportar temperaturas mayores para que sea posible su secado. Normalmente debe ser estable a temperaturas mayores que la del punto de ebullición del agua.

5. No debe absorber gases. Ya que este hecho generaría posibles errores por interferentes así como también degeneración del patrón.

6. Debe reaccionar rápida y estequiométricamente con el titulante. De esta manera se puede visualizar con mayor exactitud el punto final de las titulaciones por volumetría y entonces se puede realizar los cálculos respectivos también de manera más exacta y con menor incertidumbre.

7. Debe tener un peso equivalente grande. Ya que este hecho reduce considerablemente el error de la pesada del patrón.

Patrón secundario

El patrón secundario también es llamado estándar secundario y en el caso de una titilación suele ser titulante o valorante. Su nombre se debe a que en la mayoría de los casos se necesita del patrón primario para conocer su concentración exacta.

El patrón secundario debe poseer las siguientes características:

1. Debe ser estable mientras se efectúa el análisis

2. Debe reaccionar rápidamente con el analito

3. La reacción entre el valorante y el patrón primario debe ser completa o

Cuantitativa, y así también debe ser la reacción entre el valorante y el analito.

4. La reacción con el analito debe ser selectiva o debe existir un método para

Eliminar otras sustancias de la muestra que también pudieran reaccionar con el valorante.

5. Debe existir una ecuación balanceada que describa la reacción

La concentración de la solución patrón puede establecerse de dos Formas distintas

1. Directamente: Se disuelve una cantidad exactamente pesada de un patrón primario, y se diluye hasta un volumen conocido.

2. Indirectamente: Se valora la solución que contiene una cantidad pesada de sustancia pura con una solución patrón. Este tipo de solución se denomina un patrón secundario.

Materiales

Material CANTIDAD VOLUMENBalanza Analítica 1 -

Estufa 1 -Embudo Simple 1 -

Vaso Precipitado 2 400,250 mlVarilla 1 -Piceta 1 -

Luna De Reloj 1 -Cucharilla 1 -

Pipeta 2 10 mlSoporte 1 -Bureta 1 50 ml

Matraz Erlenmeyer 1 300 mlfiola 1 1000 ml

PRACTICA DE EXPERIMENTACIÓN

Reactivos

REACTIVO VOLUMEN/PESOCu electrolítico 0.152 gr

HNO3 5 mlKCLO3 1 grNH3 7 ml

CH3COOH glacial 7 mlNa2S2O3 valorarAlmidón 1mlNH4SCN 1.5 gr

KI 2 gr

Desarrollo de la experimentación

Preparación de solución estándar de tiosulfato de sodio

(Para determinación de cobre)

Según reacciones del fundamento:

Si se tiene

PM

Si

Na2S2O3 ----------------------------------------- Cu

Na2S2O3 5 H2O------------------------ Cu

248.194 ---------------------------------63.54

248.194 ------------------------ 63.54

X------------------------------------5.00 Cu

X =19.5305 gr de tiosulfato de sodio

Por tanto debemos pesar 195.305 gr de Na2S2O3 , colocamos en una fiola de 1000 ml disolver con agua destilada y luego agregar aforo

Titulo aproximado -----------------------1ml =0,005 gr de Cu

Método 1 Valoración de la solución

Pesando Cu electrolítico ----------------------------- 0. 152 gr

Transfiriendo a un vaso de 400 ml añadimos 5 ml de HNO3 adicionamos 5ml de H2O para limpiar las paredes del vaso, aumentamos 1 gr de KCLO3

Lo llevamos a calentar observando que el cobre n se disuelve añadimos 5ml extra de HNO3

A la solución obtenida adicionamos 50 ml de agua para lavar las paredes del vaso precipitado. Teniendo una coloración turquesa.

Agregamos 7ml de NH3 agitando constantemente. Cambiando a un color azul.

Añadimos 7 ml de CH3COOH glacial y también 2gr de KI

A La solución obtenida hasta el momento. Cambiamos de envase al matraz Erlenmeyer al cual le adicionamos 1 ml de almidón. Así también 1,5 gr de NH4SCN

Finalmente procedemos a valorar gota a gota a la solución obtenida con Na2S2O3 de la bureta al matraz Erlenmeyer agitando constantemente. Hasta tener un precipitado transparente.

Los resultados finales del experimento, en la valoración realizada de la solución de

Na2S2O3 fue 75 ml usados

Finalmente: %Cu = T x gasto de Na2S2O3 x 100

% Cu= 37.5

RESULTADOS OBTENIDOS

CONCLUSIONES Y

SUGERENCIAS

La experimentación en esta práctica no ayudo a conocer y saber a realizar la

preparación de la solución estándar del tiosulfato de sodio para la

determinación del cobre.

La preparación de la solución debe ser hecha de manera correcta ya que

alguna falla imposibilita la realización de la solución estándar.

Universidad autónoma metropolitana – química analitica i

Docente: Annia Galano Jimenez – Alberto Rojas Hernandez

www.wikipedia.com/soluciones_patron

www.monografias.com_soluciones

www.universidadautonoma.com

CONCLUSIONES Y

SUGERENCIAS

BIBLIOGRAFÍA