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El Agua regia o Aguafuerte es una solución altamente corrosiva y fumante, de color
amarillo, formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido clorhídrico
concentrado generalmente en la proporción de una en tres.
Es uno de los pocos reactivos que son capaces de disolver el oro, el platino y el resto de los
metales. Fue llamada de esa forma porque puede disolver aquellos llamados metales regios,
reales, o metales nobles. Es utilizada en el aguafuerte y algunos procedimientos analíticos. El
agua regia no es muy estable, por lo que debe ser preparada justo antes de ser utilizada.
Aunque el agua regia disuelve dichos metales, ninguno de sus ácidos constituyentes puede
hacerlo por sí solo. El ácido nítrico, es un potente oxidante, que puede disolver una cantidad
minúscula (prácticamente indetectable) de oro, formando iones de oro. El ácido clorhídrico,
por su parte, proporciona iones cloruro, que reaccionan con los iones de oro, sacando el oro de
la disolución. Esto permite que siga oxidándose el oro, por lo que el oro acaba disolviéndose.
El agua regia es un disolvente poderoso debido al efecto combinado de los iones H+, NO3-,
y Cl- en disolución. Los tres iones reaccionan con los átomos del oro, por ejemplo, para formar
agua, óxido nítrico o monóxido de nitrógeno (NO) y el ion estable AuCl-4, que permanece en
disolución.
fuente
Agua regia
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Agua regia utilizada para limpiar probetas.
El agua regia (del lat. aqua regia, Agua real) es una solución altamente corrosiva y
fumante, de color amarillo, formada por la mezcla de ácido nítrico concentrado y ácido
clorhídrico concentrado generalmente en la proporción de una en tres partes.1
Es uno de los pocos reactivos que son capaces de disolver el oro, el platino y el resto de
los metales. Fue llamada de esa forma porque puede disolver aquellos llamados metales
regios, reales, o metales nobles. Es utilizada en el aguafuerte y algunos procedimientos
analíticos. El agua regia no es muy estable, por lo que debe ser preparada justo antes de
ser utilizada.
[editar] Coordinación y desplazamiento del equilibrio
Aunque el agua regia disuelve dichos metales, ninguno de sus ácidos constituyentes
puede hacerlo por sí solo. El ácido nítrico, es un potente oxidante, que puede disolver
una cantidad minúscula (prácticamente indetectable) de oro, formando iones de oro. El
ácido clorhídrico, por su parte, proporciona iones cloruro, que coordina a los iones de
oro, sacando el oro de la disolución. Esto permite que siga oxidándose el oro, por lo que
el oro acaba disolviéndose.
El agua regia es un disolvente poderoso debido al efecto combinado de los iones H+,
NO3-, y Cl
- en disolución. Los tres iones reaccionan con los átomos del oro, por
ejemplo, para formar agua, óxido nítrico y el ion estable AuCl4-, que permanece en
disolución.1
Au + 3HNO3 + 4HCl -> [AuCl4]H + 3H2O + 3NO2
[editar] Historia
El alquimista Jabir Ibn Hayyan.
El ácido clorhídrico fue descubierto alrededor del año 800 por el alquimista Persa Jabir
ibn Hayyan (Geber), por la mezcla de la sal común con vitriolo (ácido sulfúrico). La
invención de Jabir que logró disolver el oro en agua regia, contribuyó al esfuerzo de los
primeros alquimistas en su búsqueda de la piedra filosofal.
Cuando Alemania invadió Dinamarca durante la Segunda Guerra Mundial, el químico
húngaro George de Hevesy disolvió las medallas de los premios Nobel de Max von
Laue y James Franck en agua regia, para así evitar que los Nazis las robaran. Colocó
esta solución en una estantería de su laboratorio en el Instituto Niels Bohr. Después de
la Segunda Guerra Mundial, volvió al laboratorio y precipitó el oro para sacarlo de la
mezcla. El oro fue devuelto a la Real Academia de las Ciencias de Suecia y la
Fundación Nobel entregó nuevas medallas a von Laue y a Franck.
Introducción a los alquenos y alquinos En el capítulo 2 estudiamos la estructura y nomenclatura de los alcanos. Como tcl
dos los hidrocarburos, los alcanos se componen sólo de carbono e hidrógeno. Sin
embargo, a diferencia de otros hidrocarburos, los alcanos tienen únicamente enlaces
carbono-carbono sencillos. En contraste, los alquenos tienen al menos un doble
enlace carbono-carbono, y los alquinos, al menos un triple enlace carbono-carbono.
Los ejemplos más sencillos de alquenos y alquinos son el eteno (conocido ccl
múnmente como etileno, el precursor del plástico polietileno) y el etino (acetileno,
que se usa en soldadura). Compárense éstos con el etano:
Etano C2H6
CnH2n+2
saturado
Alcano
Eteno Etino C2H4 C2H2
CnH2n CnH2n-2
no saturado no saturado
Alqueno Alquino saturado una molécula saturada tiene sólo enlaces sencillos; cada átomo tiene el número máximo posible de átomos
unidos a él no saturado una molécula no saturada tiene al menos un doble o triple enlace
Adviértase que el etano tiene el número máximo de hidrógenos al que pueden
dar cabida dos carbonos en una molécula, seis, mientras que el eteno y el etino tienen
menos. Al etano y los otros alcanos se les llama hidrocarburos saturados porque
todos los carbonos tienen cuatro átomos unidos a ellos. El término no
saturado se aplica a los alquenos y alquinos porque no todos sus carbonos tienen
el número máximo de átomos enlazados. Un carbono que participa en un doble enlace
carbono-carbono sólo tiene tres átomos unidos a él, y uno que toma parte en
un triple enlace carbono-carbono sólo tiene dos. Aunque cada carbono tiene cuatro
enlaces (uno doble y dos sencillos en el primer caso y uno triple y uno sencillo en el
segundo), estos carbonos tienen menos de cuatro átomos enlazados, el máximo
posible. L
3.2 Nomenclatura de alquenos y alquinos 1 7 1
r Como ya se vio en el capítulo 2, los alcanos tienen la fórmula general CnH2,+2;
es decir, tienen el doble de hidrógenos que de carbonos, más dos. Esto es patente
en las fórmulas moleculares de los primeros alcanos, CH,, C2H6, CYH8, y C4Hlo
(componentes de la fracción gaseosa del petróleo). Para insertar un doble enlace
entre dos carbonos de un alcano (como se muestra al comparar el etano con el
eteno) es necesario quitar dos hidrógenos de carbonos adyacentes. La fórmula
general de los alquenos es, por tanto, CnH2,. Puesto que se deben quitar cuatro
hidrógenos de carbonos adyacentes para convertir un alcano en un alquino (o
quitar dos hidrógenos más del doble enlace de un alqueno), la fórmula general para
alquinos es CnH2,4. Convénzase usted mismo de esto con las estructuras de
t etano, eteno y etino ya mostradas.
Dibyje un ejemplo de alcatrieno sencillo, un hidrocarburo con tres dobles
enlaces, y un cicloalcadieno, un hidrocarburo cíclico con dos dobles enlaces.
Determine las fórmulas moleculares generales para cada uno.
H\ /H \ / H H
H\ ,C=C \
H
f -c, /C=C
H-C
\H \C/C -H
\H H/ 'H En ambas fórmulas hay cuatro hidrógenos menos que el doble del número de carbonos.
La fórmula molecular general es CnH2,-4
e 3.2 Nomenclatura de alquenos y alquinos
A. Nomenclatura IUPAC Los nombres de los hidrocarburos no saturados, y de los compuestos orgánicos en
general, siguen las mismas convenciones que vimos en el caso de los alcanos. El
número de carbonos de la cadena continua de carbono más larga se indica por medio
de prefdos derivados del griego. Si la cadena de carbono tiene sólo enlaces carbono-
carbono sencillos, se agrega el sufUo -ano a la raíz griega que indica el
número de carbonos. Si hay un doble enlace, se usa el sufijo -m y, si hay triple enlace,
se emplea el sufdo -ino. Para indicar más de un doble o triple enlace, se incluye
di, tri, tetra, etc., antes de -en0 o -im.Lo s enlaces dobles o triples se deben
identificar específicamente y también determinar sus posiciones para dar nombre
a un compuesto. Se supone que todos los demás enlaces carbono-carbono son sencillos.
Los ejemplos siguientes ilustran estos puntos.
74 1 CAP~TU3U )A lquenos y alquinos estructura y nomenclatura
B. Nomenclatura común Es común hacer referencia a ciertos aiquenos por medio de una nomencl
tipo "aiquileno", como en el etileno y el propileno, a partir de los cuales se
los plásticos polietileno y polipropileno. El alquino más sencillo se conoce co
mente como acetileno (como en los sopletes oxiacetilénicos de soldadura), y
alquinos más complejos se designan a veces como derivados del acetileno.
H2C = CH2 vinilo
CH3CH = CH2 HC = CH
CH2=CH- E tileno Propileno Acetileno Metilacetileno
es el grupo vinilo
Qli10 En ocasiones, se hace referencia a los grupos etileno y propileno con las palabras
CH2 = CHcH2 - vinilo y alilo, respectivamente (el plástico PVC se hace a partir de cloruro de vies
e!grupo dilo nilo).
CH2 = CHC1 Cloruro de vinilo CH2 - CHCH2Br Bromuro de
Nomenclatura de Alquenos
Los alquenos se nombran reemplazando la terminación -ano del correspondiente alcano por -eno. Los alquenos más simples son el eteno y el propeno, también llamados etileno y propileno a nivel industrial.
Regla 1.- Se elige como cadena principal la de mayor longitud que contenga el doble enlace. La numeración comienza en el extremo que otorga al doble enlace el menor localizador.
Regla 2.- El nombre de los sustituyentes precede al de la cadena principal y se acompaña de un localizador que indica su posición en la molécula. La molécula se numera de modo que el doble enlace tome el localizador más bajo.
Regla 3.- Cuando hay varios sustituyentes se ordenan alfabéticamente y se acompañan de sus respectivos localizadores
Regla 4.- Cuando el doble enlace está a la misma distancia de ambos extremos, se numera para que los sustituyentes tomen los menores localizadores.
Regla 5.- En compuestos cíclicos resulta innecesario indicar la posición del doble enlace, puesto que siempre se encuentra entre las posiciones 1 y 2.
Nomenclatura de Alquinos - Reglas IUPAC
Regla 1. Los alquinos responden a la fórmula CnH2n-2 y se nombran sustituyendo el sufijo -ano del
alca-no con igual número de carbonos por -ino.
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Nomenclatura de Alquinos - Problema 5.1
Nombra los siguientes alquinos según las reglas IUPAC.
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Nomenclatura de Alquinos - Problema 5.2
Nombra los siguientes hidrocarburos con dobles y triples enlaces.
Regístrese para leer más...
Nomenclatura de Alquinos - Problema 5.3
Los alquinos también pueden nombrarse como sustituyentes. Nombra los siguientes radicales que
contienen triples enlaces.
Regístrese para leer más...
Nomenclatura de Alquinos - Problema 5.4
Nombra los siguientes alquinos tomando el ciclo como cadena principal.
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Nomenclatura de Alquinos - Problema 5.5
Dibuja la formula estructural y da el nombre de todos los alquinos de fórmula C5H8
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Nomenclatura de Alquinos - Problema 5.6
Indica el nombre IUPAC de los siguientes alquinos
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Formulación de Alquinos - Problema 5.7
Escribe las fórmulas estructurales de los siguientes alquinos.
a) 2,5-Dimetilhex-3-ino
b) 2-Octino
c) Etinilciclohexano
d) 1-(2-butinil)-3-metilciclohexano
e) 3-Etil-3-metilpent-1-ino
f) 3-Metilpent-1-eno-4-ino
g) Acetileno
h) Ciclodecino
i) 3-tert-Butil-5-isobutilnon-1-ino
j) Diclohexiletino
