Upload
dinhtuong
View
225
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Água e sua importancia Biológica
(70 a 90% do peso)
1) Propriedades Físicas da Água
- Estrutura
- Efeito hidrofóbico
- Osmose e difusão
2) Propriedades Químicas da Água
- Ionização da Água
- Química Acido-base
- Tampões
Substância altamente reativa – não é um simples preenchedor de espaços
A estrutura da água no gelo – cristal formado por ligações de H
O gelo possui 15% a
mais de ligações de
hidrogênio que a água
No gelo, a presença de muitas
pontes de hidrogênio deixa a
estrutura expandida e
bastante porosa.
Observou-se experimentalmente que elevando-se a temperatura da água de 0oC
até 4oC seu volume diminui, pois ocorre um rompimento nas pontes de
hidrogênio, provocando uma aproximação das moléculas. Porém, acima de 4oC
o volume da água volta a aumentar, ou seja, a anomalia da água ocorre
somente no intervalo de 0oC a 4oC.
OBS: A densidade da água varia inversamente com o seu
volume V. Logo, de 0 oC a 4 oC, como o volume diminui, a
densidade da água aumenta. Acima de 4 oC, como o volume
aumenta, a densidade diminui.
Qual a consequência se a água se
contraísse sob congelamento?
À medida que a temperatura aumenta, há enfraquecimento das
pontes de hidrogênio
Forças de atração entre as moléculas na água líquida, sua coesão interna, sao relativamente
elevadas (calor de vaporização elevado)
Propriedades físico-químicas da água
Ta fusão (oC) Ta ebulição (oC) Calor de vaporização(J/g)
Propriedades solventes da água
a força de atração entre dois ions é inversamente proporcional ao valor da constante
dielétrica do solvente
Os solventes polares enfraquecem as forcas de atração entre ions de cargas opostas,
mantendo-os separados
Constante dielétrica F= e1e2 / Dr2
DH2O = 80
D etanol = 24
D hexano =1,9
a força de atração do NaCl na água é cerca de 43
vezes menor do que em hexano
Efeito dissociador
Camada de solvatação
Diálise – movimento de solutos
Solutos menores que o tamanho dos poros da membrana de diálise
passam livremente
Util para separar moleculas grandes (proteinas, acidos nucleicos de
moleculas pequenas)
Membrana
de celofane
solvente
solução a
ser dialisada
Propriedades químicas da Agua
A- Ionização da Agua
H2O H
+ + OH-
K = [H+] [OH-] / [H2O]
Kw = [H+] [OH-]
Kw= 10 -14
Agua pura - [H+] = [OH-]
pH = -log [H+]
K = [H+] [OH-] / [H2O]
Ka = K [H2O]= [H+] [A-] / [HA]
-log K = - log [H+] [A-] / [HA]
pH = pK + log [A-] / [HA]
SOLUÇÕES AQUOSAS E QUÍMICA ÁCIDO-BASE
PREPARO DE SOLUÇÕES
A- Concentrações baseadas no volume
Molaridade (M) = m/ PM. V (l)
Normalidade (N) = m/ PE. V (l)
Porcentagem peso/volume (%p/v) =
Força iônica – Mede a concentração de cargas em solução
=1/2 MiZi2
B-Concentrações baseadas no peso
Porcentagem peso/peso (%p/p) =
= densidade =peso por unidade de volume
C- Concentração baseada no grau de saturação
Porcentagem de Saturação = concentração do sal em solução
como uma porcentagem da concentração máxima possível a uma
dada temperatura