ADUNI Repaso Química

8/20/2019 ADUNI Repaso Química

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Preguntas propuestasPreguntas propuestas



Química

2

Prohibida su reproducción total o parcial sin autorización de los titulares de la ob

Derechos reservados D. LEG Nº 822

NIVEL BÁSICO

1. El oxígeno, el nitrógeno y el carbono tienen,respectivamente, los números atómicos 8; 7 y

6. ¿Cuántos electrones hay en la capa de valen-

cia de cada átomo?

A) 6, 4, 5 B) 4, 5, 6 C) 5, 4, 6

D) 6, 5, 4 E) 4, 6, 5

UNMSM 2005 - I

2. El elemento selenio, Z=34, tiene la configu-

ración Kernel ...............; además, presenta............... electrones de valencia.

A) [Ar] 4s23d104p3 – 3

B) [Kr] 5s24d105p3 – 5

C) [Ar] 5s24d105p3 – 5

D) [Kr] 5s24d105p3 – 3

E) [Ar] 4s23d104p4 – 6

3. La configuración electrónica terminal de unátomo es 5p5. Determine el periodo y grupo al

cual pertenece.

A) cuarto, VB

B) cuarto, VA

C) cuarto, VIIA

D) quinto, VA

E) quinto, VIIA

4. Determine el periodo y grupo al cual perteneceun átomo cuyo número atómico es 18.

A) 3; 18 (VIIIA)

B) 2; 18 (VIIIA)

C) 3; 14 (IVA)

D) 3; 14 (IVB)E) 3; 16 (IVA)

UNMSM 2005 - I

NIVEL INTERMEDIO

5. Un átomo tiene 8 electrones en los subnive-

les principales con giro de rotación horario. Si

además posee 36 partículas neutras, ¿cuántos

nucleones fundamentales presenta?

A) 82 B) 75 C) 71

D) 65 E) 68

6. Señale la secuencia de verdad (V) o false-

dad (F) respecto al elemento germanio, Z=32.

I. Su configuración electrónica abreviada es

[Ar] 4s23d104p2.

II. Posee dos electrones en su capa de valencia.

III. Presenta 4 niveles y 7 subniveles completos.

A) VFV B) FVV C) VVF

D) VFF E) FVF

7. Un elemento, cuyo número atómico es 35, es

un ............... que pertenece al periodo ...............

y al grupo ...............

A) no metal - 4 - VA.

B) no metal - 3 - VIIA.

C) no metal - 3 - VIA.

D) metal - 4 - VA.E) no metal - 4 - VIIA.

Confguración electrónica y Tabla periódica



Química

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rohibida su reproducción total o parcial sin autorización de los titulares de la obra.


A) 56

B) 53

C) 55

D) 57

E) 54

11. Dos isótopos tienen en total 38 neutrones y la

suma de sus números másicos es 72. ¿Cuántos

electrones hay en la capa M de su anión mo-

novalente?

A) 6 B) 5 C) 2

D) 7 E) 8

12. Los iones Q

3+

y R – 2

son isoelectrónicos. Si Rpertenece al tercer periodo y es un anfígeno,

¿a qué periodo y grupo pertenece el catión tri-

valente?

A) 4 y IVB

B) 3 y VIIIA

C) 3 y VIA

D) 4 y VB

E) 4 y IIIB

8. Para un átomo que posee 15 electrones en la

capa M, indique verdadero (V) o falso (F) y

elija la secuencia correcta.

I. Pertenece al cuarto periodo.

II. Se ubica en el grupo VIIIB.

III. Su elemento es un buen conductor eléctrico.

A) VVF B) FVV C) VFV

D) VVV E) FVF

9. Determine la cantidad de orbitales llenos y se-

millenos de un átomo neutro que pertenece al

quinto periodo y grupo VIIB de la tabla periódica.

A) 22; 2 B) 24; 2 C) 24; 0

D) 19; 5 E) 20; 5

NIVEL AVANZADO

10. El número de electrones en las tres primeras

capas está en progresión aritmética. Si el nú-

mero de neutrones excede en 5 al número de

protones, ¿cuál es el número másico de dicho

átomo?



Química

4



NIVEL BÁSICO

1. Identifique aquel compuesto que no es iónico.

A) LiF B) CaCl2 C) KI

D) PCl3 E) Na2O

2. Respecto al enlace químico, señale las propo-

siciones correctas.

I. Tiene por finalidad alcanzar estructuras

más estables.

II. En su formación se disipa energía.

III. Los electrones que participan en su forma-

ción son los del último nivel.

A) I y II B) II y III C) I, II y III

D) solo I E) solo III

3. Respecto al compuesto K2O, indique las pro-

posiciones incorrectas.

I. Es un sólido iónico.

II. Funde a baja temperatura.

III. A 25 ºC es un buen conductor eléctrico.

A) solo II B) II y III C) solo ID) I y III E) solo III

NIVEL INTERMEDIO

4. Si un átomo posee 33 nucleones fundamen-

tales y 17 neutrones, indique su notación de

Lewis correcta.

A) X B) X C) X

D) X E) X

5. Un elemento A (Z=20) se combina con otro

elemento B (Z=17) para formar un compuesto

binario. Señale la estructura de Lewis de este

compuesto.

A) [A]2+[B]2 –

B) 2[A]+1

[ ]2–

B

C) [A]+2

2[ ]1–

B

D) [A]2+

2[ ]1–

B

E) [A]2+ 2[ ]1–B

6. Dada la notación de Lewis de cierta sustancia,

indique lo correcto.

C

O

Cl Cl

A) Presenta 2 enlaces tipo pi.

B) Tiene 4 enlaces sigma.

C) Presenta 6 pares libres.

D) Presenta 4 enlaces normales.

E) Posee 4 enlaces simples.

7. Indique la estructura de Lewis incorrecta.

A) OCO

B) HH

H

H

C

C) Cl Cl

D) HH

H

N

E) CaCl Cl

8. Respecto al dicloruro de azufre, SCl2, indique

la verdad (V) o falsedad (F) según corresponda.

I. Presenta un enlace dativo.

II. Contiene dos enlaces normales.

III. Presenta 20 electrones de valencia.

A) VFV B) VVV C) FVF

D) FVV E) FFF

Enlace químico



Química

5



9. De las moléculas H2O, CO2, NH3, O2 y CH4,

¿cuántas son polares y apolares, respectiva-

mente?

A) 4 y 1

B) 3 y 2

C) 1 y 4

D) 0 y 5

E) 2 y 3

NIVEL AVANZADO

10. Indique el número de enlaces pi (p) y sigma (σ),

respectivamente, en la siguiente estructura.

COOH

NO2

A) 4; 14 B) 3; 15 C) 5; 17

D) 5; 20 E) 5; 10

11. ¿Qué moléculas poseen enlaces coordinados?

I. H3PO4

II. SO3

III. HClO4

A) solo II B) I y III C) I y IID) II y III E) I, II y III

12. Para las sustancias HCl, CH4 según el tipo de

enlace ( E ) interatómico formado y su carácter

molecular, la alternativa correcta es

A) E. de hidrógeno - molécula polar

E. polar - molécula polar

B) E. de hidrógeno - molécula polar E. de hidrógeno - molécula polar

C) E. de hidrógeno - molécula polar

E. de hidrógeno - molécula apolar

D) E. polar - molécula polar

E. polar - molécula apolar

E) E. polar - molécula polar

E. polar - molécula polar

UNMSM 2011- II



Química

6



NIVEL BÁSICO

1.Una solución contiene 36 g de glucosa, C6H12O6,disuelta. ¿Cuántas moles de glucosa hay en di-

cha solución?

Masa molar (C6H12O6)=180 g/mol

A) 0,5 B) 0,1 C) 0,3

D) 0,2 E) 0,4

2. ¿Cuántos átomos de cobre, Cu, hay en 128 g

de cobre?

PA (Cu)=64 uma

A) N A B) 2 N A C) 3 N A

D) 4 N A E) 6 N A

3. Halle el volumen de 22 g de gas carbónico,

CO2, a la presión de 0,82 atm y 7 ºC.

A) 16 B) 8 C) 7

D) 14 E) 28

4. ¿Qué presión ejerce en atm el NO2(g) cuando

su densidad es 1,25 g/L a 187 ºC?

PA (uma): N=14; O=16

R=0,082 atm · L/k · mol

A) 0,10 B) 10,25 C) 1,03

D) 102,50 E) 0,04

UNMSM 2008 - II

NIVEL INTERMEDIO

5. Determine verdadero (V) o falso (F) según co-

rresponda.

I. La masa de 1 átomo de hidrógeno es 1 gramo.

II. Una mol de O2 contiene la misma cantidad

de moléculas que una mol de O3.

III. La masa molar del NH4NO3 es igual que el

trióxido de azufre, SO3.

PA (uma): N=14; O=16; S=32

A) FVV B) VVV C) FVF

D) FFF E) VVF

6. Señale la secuencia de verdad (V) o false-

dad (F) según corresponda.

I. Una mol de calcio pesa 40 uma.

II. En 18 g de H2O hay solo una molécula de

agua.

III. 1,2×1024 moléculas de SO3 equivalen a 2

moles de SO3.

PA (uma): Ca=40; O=16; H=1

A) VFV B) FVF C) FFV

D) FFF E) VVV

7. En relación con 300 g de ácido acético,

CH3COOH, indique las proposiciones correctas.

I. Están presentes 5 moles de dicho compuesto.

II. Contiene 20 N A átomos de hidrógeno.

III. Presenta 160 g de oxígeno (O).

Masa atómica: C=12; O=16; H=1

A) solo I B) I y II C) solo II

D) II y III E) I, II y III

8. La temperatura de un gas aumenta en un 20 %

y su presión disminuye en un 20 %. Calcule la

variación de volumen.

A) aumenta 40 %

B) disminuye 30 %C) disminuye 20 %

D) aumenta 20 %

E) aumenta 50 %

9. ¿Cuántos litros en condiciones normales ocu-

parán 80 mg de gas de hidrógeno?

A) 0,448 B) 1,792 C) 0,896

D) 0,224 E) 0,112

Cálculos en química y Gases



Química

7



NIVEL AVANZADO

10. ¿Cuántos átomos de oxígeno están contenidos

en 50 g de una piedra caliza, CaCO3, con 20 %

de impurezas?

N A: número de Avogadro

PA (uma): Ca=40; C=12; O=16

A) 1,8 N A

B) 0,6 N A

C) 2,4 N AD) 1,2 N A

E) 0,4 N A

11. A 27 ºC y 1 atm, una mezcla compuesta por

igual número de moles de oxígeno y helio se

encuentra confinada en un recipiente de 3

litros. El número de átomos de oxígeno y de

helio en este recipiente es, respectivamente,

R=0,082 atm · L/k · mol

PA (uma): O=16; He=4

A) 3,67×1022 y 3,67×1022

B) 7,34×1022

y 3,67×1022

C) 7,34×1022 y 7,34×1022

D) 1,47×1023 y 1,47×1023

E) 2,94×1022 y 1,47×1022

12. Si un gas (X2) tiene una densidad de 0,6 g/L en

ciertas condiciones de presión y temperatura,

calcule la densidad del gas (X3) en g/L en las

mismas condiciones.

A) 0,6

B) 0,65

C) 0,8

D) 0,3

E) 0,9



Química

8



NIVEL BÁSICO

1. Calcule las moles de CO2 que se forman por lacombustión de 18 moles de CH4.

CH4+O2 → CO2+H2O

A) 15 B) 22 C) 16

D) 18 E) 20

2. ¿Cuántos gramos de azufre, S, se requieren

para producir 160 g de SO3?

S+O2 → SO3

PA (uma): S=32; O=16

A) 32 B) 36 C) 64

D) 88 E) 160

3. Se disuelven 60 g de NaOH en suficiente canti-

dad de agua para formar 3 L de solución. Halle

su concentración molar.

PA (uma): Na=23; O=16; H=1

A) 0,2 B) 0,3 C) 1

D) 0,8 E) 0,5

NIVEL INTERMEDIO

4. Al calentar 400 g de piedra caliza, que contiene

CaCO3 al 70 % de pureza, calcule la masa de

cal viva, CaO, que se puede obtener según la

siguiente reacción.

CaCO3(s) → CaO(s)+CO2(g)

PA (uma): Ca=40; C=12; O=16

A) 125 g B) 143,6 g C) 156,8 g

D) 192 g E) 275,5 g

5. Se combinan 20 g de HCl con 20 g de NaOH

según

HCl(ac)+NaOH(ac) → NaCl(ac)+H2O()

Determine el reactivo limitante y la masa en

gramos de NaCl formado como máximo.

PA (uma): Na=23; O=16; Cl=35,5

A) NaOH y 26,45

B) HCl y 29,25

C) NaOH y 32,05

D) HCl y 18,25E) NaOH y 29,25

6. Se hace reaccionar 0,3 mol de Cl2 con exceso

de HBr según

HBr(ac)+Cl2(g) → HCl(ac)+Br2()

Calcule la masa de bromo obtenida si la efi-

ciencia de la reacción fue del 75 %.

PA (Br)=80 uma

A) 32 g B) 24 g C) 36 g

D) 12 g E) 64 g

7. Calcule la molaridad y normalidad, respecti-

vamente, de 1600 mL de una solución que fue

preparada disolviendo 148 g de Ca(OH)2.

Masa atómica: Ca=40; O=16

A) 1,25 y 1,25

B) 2,50 y 2,50

C) 1,25 y 2,50

D) 0,62 y 1,25

E) 2,50 y 1,25

8. ¿Cuántos mL de agua serán necesarios añadir

a una solución de MgCl2 1,2 N para preparar

60 mL de una solución 0,4 M ?

A) 40 B) 20 C) 10

D) 50 E) 30

NIVEL AVANZADO

9. ¿Qué volumen de oxígeno, medido a 2,05 atm

y 27 ºC se necesita para completarse la com-

bustión de 14 g de CO?

CO(g)+O2(g) → CO2(g)

PA (uma): C=12; O=16

A) 1 L B) 2 L C) 3 L

D) 4 L E) 5 L

Estequiometría y Soluciones



Química

9



10. ¿Qué volumen de aire se requiere para que-

mar completamente 400 L de propano, C3H8?

C3H8+O2 → CO2+H2O

aire: 20 % vol O2; 80 % vol N2

A) 10 dm3

B) 100 L

C) 400 L

D) 5 m3

E) 10 m3

11. Al mezclar 50 mL de Na2CO3 1,6 M con 100 mL

de AgNO3 1,2 M se produce la siguiente reac-

ción.

Na2CO3(ac)+AgNO3(ac) → Ag2CO3(s)+NaNO3(ac)

¿Qué masa de precipitado se obtendrá como

máximo?

Masa molar (Ag2CO3)=276 g/mol

A) 33,12 g

B) 3,28 g

C) 20,65 g

D) 4,14 g

E) 16,56 g

12. Si 20 mL de una solución de HBr de concen-

tración desconocida se diluyen exactamente

a 240 mL, y 100 mL de esta solución diluida

requieren 80 mL de NaOH 0,05 M para neutra-

lizarse. ¿Cuál fue la concentración original de

la solución HBr?

A) 4,8 M

B) 0,12 M

C) 0,24 M

D) 0,48 M

E) 1,2 M



Química

10



NIVEL BÁSICO

1. Respecto a la electrólisis de una solución con-centrada de NaCl, indique lo correcto.

A) El agua se oxida en el ánodo.

B) El sodio se deposita en el cátodo.

C) En el ánodo se libera gas oxígeno.

D) El Na+ se reduce en el cátodo.

E) En el ánodo se libera gas cloro.

2. ¿Cuántos gramos de plata se depositan en

el cátodo de una celda electrolítica que po-

see AgNO3(ac) cuando se hacen pasar 19 300

coulomb de carga eléctrica?

PA (Ag)=108 uma

A) 5,4 B) 8,1 C) 10,8

D) 16,5 E) 21,6

3. Indique la atomicidad del siguiente compuesto.

4 - etil - 2,5 - dimetil - 3 - hepteno

A) 30 B) 31 C) 32

D) 33 E) 34

4. Nombre, según la IUPAC, al siguiente com-

puesto.

CH3

CH

CHCH3

CH3

CH3

CH3

C

CH3

C2

H5

CH CH2

CH2

A) 2,2 - dimetil - 3 - etil - 4 - isopropilheptano

B) 4 - isopropil - 3 - etil - 2,2 - dimetilheptano

C) 3 - etil - 4 - isopropil - 2,2 - dimetilheptano

D) 1,5,5 - trimetil - 4 - etil - 3 - isopropilhexano

E) 4 - etil - 3 - isopropil - 1,5,5 - hexano

NIVEL INTERMEDIO

5. Determine el tiempo en horas necesario paradepositar 14,4 g de calcio por el paso de un

ampere a través de una celda electrolítica que

posee cloruro de calcio fundido.

PA (Ca)=40 uma

A) 10,3

B) 12,2

C) 15,5

D) 19,3

E) 20,5

6. Para la semirreacción que se produce en un

proceso electrolítico.

Cu2+(ac)+2e –

→ Cu(s)

indique la verdad (V) o falsedad (F) según co-

rresponda.

I. El cobre se deposita en el cátodo.

II. Corresponde a una semirreacción de oxi-

dación.

III. Se requieren 2 faraday para depositar 127 gde cobre.

PA (Cu)=63,5 uma

A) FFV B) VFF C) FVV

D) VFV E) FVF

7. Calcule la intensidad de corriente que se re-

quiere para que se deposite 9,36 g de cromo

sobre una pieza de motor si la corriente ha

circulado durante 1,93 horas por una solución

de CrCl3.

PA (Cr)=52 uma

A) 1,2 A

B) 7,5 A

C) 2,5 A

D) 3,7 A

E) 5,0 A

Electrólisis e Hidrocarburos



Química

11



8. Respecto a la siguiente estructura

C C C

C

C

CC

CC C

determine verdadero (V) o falso (F) según co-

rresponda.

I. Su fórmula global es C10H18.

II. Presenta 7 carbonos en la cadena principal.

III. Su nombre es

2 - etil - 3,4 - dimetilhexa - 1,4 - dieno

A) VFV

B) FVVC) VVV

D) FVF

E) VFF

9. ¿Cuál es el nombre IUPAC del siguiente com-

puesto?

(CH3) C C

C2

H5

3C CH

2 CH CH

3

A) 2,2,6 - trimetiloct - 4 - ino

B) 2,2 - dimetil - 6 - etilhept - 4 - ino

C) 6 - etil - 2,2 - dimetilhept - 4 - ino

D) 6,6 - dimetil - 2 - etilhept - 3 - ino

E) 2 - etil - 6,6 - dimetilhept - 3 - ino

NIVEL AVANZADO

10. Si en la electrólisis del óxido de aluminio,

Al2O3, fundido se empleó una carga de 482 500

coulomb, determine la masa de aluminio y el

volumen de oxígeno gaseoso que se formarán

en condiciones normales.

Masas atómicas: Al=27; O=16

A) 40 g y 56 L

B) 45 g y 28 L

C) 60 g y 56 L

D) 45 g y 56 L

E) 60 g y 28 L

11. En la electrólisis del agua se produce O2 en el

ánodo e H2 en el cátodo. ¿Cuántos electrones

estarán involucrados en la producción electro-

lítica de 16 g de O2?

Dato: 1 F=96 500 C

A) 6×1023 B) 12×1023 C) 18×1023

D) 24×1023 E) 36×1023

12. Para el alcano 3 - etil - 2,8 - dimetildecano seña-le el número de moles de oxígeno gaseoso uti-

lizados en la combustión completa de 2 moles

de hidrocarburo.

A) 56 B) 26 C) 43

D) 52 E) 49



Química

12



NIVEL BÁSICO

1. Indique a qué función orgánica corresponden

los compuestos CH3OCH3, CH3COCH3,

CH3CHO y CH3CH2OH.

A) éter, aldehído, cetona, alcohol

B) cetona, éter, alcohol, aldehído

C) aldehído, éter, alcohol, cetona

D) éter, cetona, aldehído, alcohol

E) aldehído, éter, cetona, alcohol

2. Respecto al siguiente compuesto

CH3

CH2

CH

OH

CH3

CH CH2

CH3

indique verdadero (V) o falso (F) según corres-ponda.

I. Es un alcohol secundario.

II. Presenta 2 sustituyentes.

III. Su nombre es 5 - metilhexan - 3 - ol.

A) VFV B) FVV C) VVV

D) FVF E) VFF

3. Indique el nombre IUPAC de

CH3

CH CH

CH3

CH3

CH2

O

CH3

CH C H

A) 4 - etil - 2,3 - dimetilpentanal

B) 2 - etil - 3,4 - dimetilpentanal

C) 3,4 - dimetil - 2 - etilpentanal

D) 3 - isopropil - 2 - etilpentanal

E) 2 - etil - 3 - isopropilpentanal

NIVEL INTERMEDIO

4. Señale la alternativa que presenta el nombre

correcto del siguiente compuesto.

CH

2 C

O

OHCH CH

A) ácido 1- fenilbutenoico

B) ácido 4 - fenilbut - 4 - enoico

C) ácido 4 - ciclohexilbut - 3 - enoico

D) ácido 4 - fenilbuteno -1- oico

E) ácido 1- ciclohexil -1- buten -1- oico

5. Nombre según la IUPAC el siguiente com-

puesto.

CH

3 CH CH

2

CH2

CH3

CH2

CO CH3

A) 4 - isopropil - 2 - butanona

B) 4,4 - dietil - 2 - butanona

C) 4 - etil - 2 - hexanona

D) 3 - etil - 5 - hexanona

E) 3 - etil - 3 - pentanona

Compuestos orgánicos oxigenados



Química

13



6. ¿Cuál es el nombre del siguiente compuesto?

CH2

CH CH

OHOH

CH3 CH3

CH2

CH Br

A) 2 - bromo - 4 - metilhexan - 3,6 - diol

B) 5 - bromo - 3,5 - dimetilpentan -1,4 - diol

C) 1- bromo -1,3 - dimetilpentan - 2,5 - diol

D) 1- bromo - 4 - metilhexan - 3,6 - diol

E) 5 - bromo - 3 - metilhexan -1,4 - diol


O

OH

CH CH2

CCH

indique verdadero (V) o falso (F) según corres-

ponda.

I. Es un ácido monocarboxílico.

II. Es un ácido insaturado.

III. Su nombre IUPAC es ácido 4 - fenilbutenoico.

A) VVV

B) VFV

C) FVF

D) FVV

E) VVF

8. Señale el nombre del siguiente compuesto.

C

O

CH

CH2

C

CH3

O

CH3

CH2 CH

A) 3 - etil - 5 - hexano - 2,4 - diona

B) 3 - metil - 5 - hexeno - 2,3 - diona

C) 4 - etilhex -1- eno - 3,5 - diona

D) 3 - metilhex - 5 - eno - 2,4 - diona

E) 3 - etilhex - 5 - eno - 2,4 - diona

NIVEL AVANZADO


CH CH2

C

H

OH OH

C

O

O

CH3

CH2

CH

indique las proposiciones correctas.

I. Se trata de un compuesto que posee 3 gru-

pos funcionales.

II. Su cadena principal presenta 4 sustiyentes.

III. Su nombre es

ácido - 3 - formil - 5 - hidroxi - 4 - metilpentanoico.

A) I y II

B) I y III

C) II y III

D) solo I

E) solo II

10. Indique la fórmula del acetato de propilo y

heptanoato de propilo, respectivamente.

A) CH3COOC3H7; CH3(CH2)4COOC3H7

B) CH3CH2COOC2H5; CH3(CH2)6COOC3H7

C) CH3COOC4H11; CH3(CH2)4COOC3H7

D) CH3COOC3H7; CH3(CH2)5COOC3H7

E) CH3COOC2H5; CH3(CH2)6COOC3H7



Química

14



11. La reducción del butanal produce

A) CH3CH2CHO

B) CH3CH2CH2CH2OH

C) CH3OCH3

D) CH3COCH3

E) CH3CH2COOH

12. Indique la fórmula que corresponde a los éste-

res que se forman al mezclar.

I. ácido acético con el 1- propanol

II. ácido acético con el etanol

III. ácido fórmico con el etanol

a. CH3CH

2O

O

CH

b. CH3

CH2

CH2

O CH3

O

C

c. CH3

CH2

O CH3

O

C

A) Ic, IIa, IIIb

B) Ib, IIc, IIIa

C) Ib, IIa, IIIc

D) Ic, IIb, IIIa

E) Ia, IIc, IIIb

UNMSM 2007 - I



Repaso Especial SM - BCF

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y TABLA PERIÓDICA

ENLACE QUÍMICO

CÁLCULOS EN QUÍMICA Y GASES

ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES

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