Click here to load reader
View
2.175
Download
5
Embed Size (px)
DESCRIPTION
FACULTAD DE CIENCIAS. ESPECIALIALIZACIÓN EN BIOQUÍMICA CLÍNICA INTEGRANTES: MAURICIO RIVERA PRESENTADO A: Docente: JAIME CASAS ESTANDARIZACION DE UN METODO ESPECTROFOTOMETRICO DE ANALISIS POR PUNTO FINAL Y DETERMINACION CINETICA DE UN ANALITO. Objetivos: 1. OBJETIVO: Efectuar el seguimiento del ∆A con el tiempo para el sistema TGO – reactivo.ABSORBANCIA 0,994 0,993 0,991 0,99 0,988 0,987 0,987 0,986 0,985 0,984 0,982 0,981 0,979 0,978 0,978 0,976 0,975TIEMPO 0 15 30 45 60 75 90 105 120 135 1
Citation preview
FACULTAD DE CIENCIAS. ESPECIALIALIZACIÓN EN BIOQUÍMICA CLÍNICA
INTEGRANTES: � MAURICIO RIVERA
PRESENTADO A: Docente: JAIME CASAS
ESTANDARIZACION DE UN METODO ESPECTROFOTOMETRICO DE ANALISIS
POR PUNTO FINAL Y DETERMINACION CINETICA DE UN ANALITO.
Objetivos:
1. OBJETIVO: Efectuar el seguimiento del ∆A con el tiempo para el sistema TGO –
reactivo.
TABLA 1. RELACION DE ABSORBANCIA Y TIEMPO DEL SISTEMA TGO
1. Cálculo ∆A:
ABSORBANCIA TIEMPO ΔA DELTA DE TIEMPO
0,994 0 -0,001 15
0,993 15 -0,002 15
0,991 30 -0,001 15
0,99 45 -0,002 15
0,988 60 -0,001 15
0,987 75 0 15
0,987 90 -0,001 15
0,986 105 -0,001 15
0,985 120 -0,001 15
0,984 135 -0,002 15
0,982 150 -0,001 15
0,981 165 -0,002 15
0,979 180 -0,001 15
0,978 195 0 15
0,978 210 -0,002 15
0,976 225 -0,001 15
0,975 240 -0,0011875 15
• Para calcular el delta de la absorbancia es necesario establecer en la tabla de
Excel la relación entre dos puntos de absorbancia. Es decir, absorbancia final
menos la inicial. Como se explica a continuación:
A1 = 0.994 A2 = 0.993
∆A = A1 – A2
∆A = 0.993 – 0.994
∆A = - 0.001
EN LA TABLA 1, se relacionan las diferencias de las absorbancias (∆A), puesto que el
cociente entre los ∆A y el tiempo permiten obtener la actividad enzimática del sistema.
Sin embargo esta actividad está sujeta al recíproco del factor de dilución.
2. OBJETIVO
Determinar la actividad enzimática de la muestra del paciente por los métodos
analítico y gráfico.
2. Cálculo del factor de dilución:
A = ε* . b. c m
∆A = ε . b. ∆c m
∆A / min = ε . b. ∆c m / min
Despejando:
∆c m / min = ∆A / min ε . b La actividad enzimática está medida en unidades internacionales (U/L) y la relación entre esta magnitud y los ∆A se expresa a continuación: U/L = ∆A / min ε . b Donde: ε= 6.3 * 10 3 M-1 * cm-1† U/L = ∆A / min ε . b U/L = ∆A / min * 10 6 µmol * 1100 µL * 10 6 µL 6300 M-1 * cm-1 * 1 cm 1 mol 10 6 µL 100 µL
* ε tiene unidades M
-1 * cm
-1 y b como indica el espesor de la celda es medida en cm.
† Este valor de ε se basa en las características de absorción del NADH2 o del NADPH a 340 nm.
U/L = ∆A / min * 1746.03 (reciproco del factor de dilución) En la tabla 1 se relacionan el promedio de los ∆A y el valor absoluto de este promedio es 0.0011875. Reemplazando en la ecuación anterior tenemos: U/L = 0.0011875 / 15 s * 1746.03 U/L = 0.138 RELACION POR SEGUNDO U/L = 0.138 * 60 = 8.28 RELACION POR MINUTO METODO GRÁFICO
METODO GRAFICO
Dada la grafica, se puede establecer una relacion decreciente en el sistema TGO-
reactivo cuya ecuacion es: y = -8E-05x + 0,993.
La pendiente de la recta (-8E-05) establece la relacion del delta de la absorbancia con
relacion al tiempo en segundos, aplicando la ecuacion que desde el metodo analitico
se estableció se sustituye el valor y se debe multiplicar por 60 para transformar dicha
actividad en minutos como lo establece la unidad internacional.
VALOR ABSOLUTO ∆A / TIEMPO FACTOR DE DILUCION ACTIVIDAD ENZIMATICA (U)
7,91667E-05 1746,03 0,138227375
U/L = ∆A / min * 1746.03
U/L = -8E-05 * 60 (seg) * 1746.03
U/L = 8.3
3. OBJETIVO
Verificar si el sistema glucosa – reactivo satisface las leyes de la fotometría.
IDENTIFICACION DE
CADA TUBO
VOLUMEN INICAL
(µL)
VOLUMEN FINAL (µL)
CONCENTRACION (mg/dl)
ABSORBANCIA
% T 100-%T Reciproco del factor de dilución
B 0 1000 0 0 100 0 0
P1 10 2010 0.497 0.099 79.61 20.39 2010/10 =
201
P2 14 2014 0.695 0.164 68.54 31.46 2014/14 =
143.85
P3 18 2018 0.891 0.231 58.74 41.26 2018/18 =
112.11
P4 11 1011 1.088 0.231 58.74 41.26 1011/11 =
91.90
P5 13 1013 1.283 0.273 53.33 46.67 1013/13 =
77.92
P6 15 1015 1.477 0.330 46.77 53.23 1015/15 =
67.66
MUESTRA 10 1010 0.087 81.84 18.16
TABLA 2. RELACIÓN ENTRE LA CONCENTRACIÓN, ABSORBANCIA Y TRANSMITANCIA
• Para calcular la concentración (mg/dl) es necesario multiplicar la concentración
del patrón de glucosa -dado por el inserto- (100mg/dl) por el factor de dilución
respectivo para cada tubo. Como se explica a continuación:
P1= 100mg/dl*10 µL/2010= 0.497
P2= 100mg/dl*14µL/2014= 0.695
P3= 100mg/dl*18µL/2018= 0.891
P4= 100mg/dl*11µL/1011= 1.088
P5= 100mg/dl*13µL/1013= 1.283
P6= 100mg/dl*15µL/1015= 1.477
En la tabla 2 se relacionan las concentraciones.
• Con el fin de saber la cantidad de energía que se transmitió a 340nm, se
calcula % Transmitancia despejando la fórmula de absorbancia, como se
explica a continuación:
A= 2-log%T
%T=10(2-A)
P1 %T= 10(2-0.099) = 79.61
P2 %T= 10 (2-0.164) = 68.54
P3 %T= 10 (2-0.231) = 58.74
P4 %T= 10 (2-0.231) = 58.74
P5 %T= 10 (2-0.273) = 53.33
P6 %T= 10 (2-0.330) = 46.77
Muestra %T= 10 (2-0.087) = 81.84
En la tabla 2 se relacionan todos los porcentajes de transmitancia.
• Al realizar los cálculos de 100-%Transmitancia se obtiene:
100-%T
P1 100 - 79.61 = 20.39
P2 100 - 68.54 = 31.46
P3 100 - 58.74 = 41.26
P4 100 - 58.74 = 41.26
P5 100 – 53.33 = 46.67
P6 100 – 46.77 = 53.23
Muestra 100 – 81.84 = 18.16
Los resultados se expresan en la tabla 2.
CONCENTRACIÓN (mg/dl) ABSORBANCIA
0
0,497 0,099
0,695 0,164
0,891 0,231
1,088 0,231
1,283 0,273
1,477 0,33
ABSORBANCIA vs CONCENTRACIÓN
y = 0,216x + 0,0078
R2 = 0,9534
0
0,05
0,1
0,15
0,2
0,25
0,3
0,35
0 0,5 1 1,5 2
CONCENTRACIÓN (mg/dL)
AB
SO
RB
AN
CIA
(n
m)
Serie1
Lineal (Serie1)
Donde: A=0.0078; B = 0.216; r= 0.9534
En esta gráfica se puede apreciar que la absorbancia es directamente proporcional a la concentración de los patrones elaborados, presentados en la tabla 2., además de observar un r alejado de 1, indicando que el ajuste no ha sido el esperado, pero igual se trabajó con ese valor.
4. OBJETIVO
Determinar el rango óptimo en concentración para el sistema glucosa-reactivo.
Para establecer el rango optimo se hizo la gráfica en papel semi-logarítmico entre
Absorbancia vs Concentración, se estableció la ecuación de la recta y el valor de r. Sin
embargo la forma que reflejan los puntos en dicha gráfica no permiten establecer una
curva sigmoidea y a partir de ella, una linealización. De forma gráfica se hicieron dos
intentos con la finalidad de seleccionar la ecuación que más se adecuara al sistema
glucosa – reactivo. Al final decidimos omitir los patrones P3 y P4 cuyos valores de
absorbancia eran equivalentes.
Para saber si se cumplió el objetivo propuesto, realizamos la comprobación con la
curva de verificación, en la cual se omitieron dos puntos que presentaron absorbancias
iguales (P3; P4) a pesar de que sus concentraciones eran diferentes, lo que hace
pensar que se trata de un error técnico. (Ver gráficas anexas)
El rango óptimo para el sistema glucosa reactivo es: 0.5 – 1.3mg/dl, cuya ecuación de
la recta es: y= -31.49x + 93.17 siendo r=-0.99
5. OBJETIVO
Diseñar la curva de calibración para el sistema glucosa – reactivo
La curva de calibración para el sistema glucosa – reactivo está dada por la ecuación:
y=0.870x + 0.370 r= 1
Para establecer la curva de calibración a partir del rango óptimo hallado en el objetivo
No. 4 se tomaron dos valores que entraban dentro del rango óptimo, como se muestra
en la siguiente tabla:
Concentración
(mg/dl) Absorbancia
1,088 0,231
1,283 0,273
6. OBJETIVO
Determinar la concentración de glucosa en el paciente y expresar el resultado en mg/dl en ppm.
Al extrapolar el valor de Absorbancia de la muestra problema (0.087) en la curva de calibración, la concentración que se obtiene, no cae dentro del rango establecido en la curva de calibración.