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quimica general unad
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ACTIVIDAD No.1
QUIMICA GENERAL
LAURA VIVIANA CUESTA VALERO
CODIGO: 96041215230GRUPO: 1
FECHA: 22/03/14
ENTREGADO A
OSVALDO GUEVARA
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA (UNAD)
2014
TABLA DE CONTENIDO
TEMAS PÁGINAS
1. Introducción…………………………………………………………….3
2. Productos en la cocina2.1 Jabón………………………………………………………………….42.2 Detergente……………………………………………………………52.3 Desinfectante………………………………………………………...7
3. Productos en la agricultura3.1 Abono…………………………………………………………………83.2 Plaguicidas…………………………………………………………..113.3 Des contaminador de plagas……………………………..............13
4. Productos en la medicina4.1 Medicina…..………………………………………………….………144.2 Vacunas………………………………………………………….…..164.3 Remedios………………………………...……………………….….19
5. Productos en la alimentación5.1 Condimento………………………………………………………….215.2 Azucares…………………………………………………................235.3 Refrescos…………………………………………………………….24
6. Productos en el medio ambiente6.1 Humo…………………………………………………………………286.2 Gases…………………………..…………………………………….316.3 Metano……………….……………………………………………….32
7. Conclusión………………………………………………………………35
INTRODUCCION
Este trabajo se realiza con el fin de dar a conocer los distintos elementos y moléculas que se pueden encontrar ya se ha en la vida cotidiana o a nivel industrial y ambiental sus distintas propiedades características como lo es saber su peso, densidad, PH, punto de ebullición y punto de fusión hasta conocer de cada elemento su electronegatividad, punto ionización entre otros.
Al empezar a profundizar sobre la tabla periódica en si se pueden encontrar millones de derivaciones o características o subtemas que abarcan un gran espacio e importancia como lo son los elementos, compuestos átomos que los conforman a su vez.
b. Describir la composición de 15 productos 3 por escenario (cocina, agricultura, medicina, alimentación y medioambiente) y su constitución química, moléculas, y los átomos deberán ser Ubicados en la tabla periódica, con sus respectivas propiedades periódicas.
COCINA
JABON PROTEX
COMPOSICION:
Nombre: TriclocarbanoFormula: C 13 H 9 Cl 3 N 2 O
USOS
Triclocarban se ha utilizado como un compuesto antimicrobiano y antifúngico desde 1960. Se encuentra comúnmente en productos de cuidado personal como antimicrobianos, como en jabones, lociones, desodorantes, pasta de dientes, y plástico.
PROPIEDADES
Masa molar 315,58 g mol -1
Densidad 1,53 g / cm 3
Punto de fusión
254-256 ° C; 489-493 ° F; 527-529 K
UNIDAD DE MEDIDA: 125 gr y 220 ml Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
Peso molecular: 315,58 g mol –
Cada átomo que conforma la molécula debe tenerSímbolo C H Cl N O
Numero atómico 6 1 17 7 8
Numero másico 12 1 35 14 16
ProtonesElectrones Neutrones.
666
110
171719
777
888
Configuración electrónica. 1s12s22p2 1s1
(Ne) 3s23p5 1s22s22p3 1s22s22p4
No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1
+1,1,3,5,7
1,2,+3,-3,4,5 2
Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p S s, p s, p s, p
UbicaciónGrupo
Periodo14 y IVA
211
17 y VIIA
3
15 y VA2
16 y VIA2
TamañoAtomico
67 pm 53 pm 79 pm 56 pm 60 pm
Potencial de ionización.
11,34 13,65 13,01 14,66 13,70
Electronegatividad. 2,5 2,1 3.0 3,0 3,5
Estructura Lewis
DETERGENTE
COMPOSICION:
Nombre: Sulfonato de alquilbenceno linealFormula: C18H29NaO3S USOS
El uso en champú para el pelo Champú del baño, Plato de detergentes Detergente para ropa
PROPIEDADES
Estado de agregación
Sólido
Apariencia copos o escamas blancos o amarillo claro;
pasta blanca conteniendo agua
Densidad 1060 kg/m3; 1,06 g/cm3
Masa molar 342,4 g/molPunto de fusión 550 K (277 °C)Punto de ebullición
910 K (637 °C)
Viscosidad 1000 centipoises a 250 °C
UNIDAD DE MEDIDA: 500gr, 1000gr
Para la molécula debe tener:Tipos de enlace
Peso molecular: 348,48 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo C H O Na S
Numero atómico 6 1 8 11 16
Numero másico 12 1 16 23 32
ProtonesElectrones Neutrones.
666
110
888
111112
161615
Configuración electrónica. 1s12s22p2 1s1 1s22s22p4 (Ne)3s1 [Ne]3s23p4
No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1 2 1 +2,2,4,6
Indicar orbitales que presenta el elemento.
s, p S s, p s s, p
UbicaciónGrupo
Periodo14 y IVA
21 y IA
116 y VIA
21 y IA
316 y VIA
3TamañoAtómico
67 pm 53 pm 60 pm 190 pm 88 pm
Potencial de ionización.
11,34 13,65 13,70 5,14 10,36
Electronegatividad. 2,5 2,1 3,5 0,9 2,5
Estructura Lewis
DESINFECTANTE
CLOROX
COMPOSICION
Nombre: hipoclorito de sodioFormula: NaClO
USOS
oxidante en el proceso de potabilización del agua, a dosis ligeramente superiores al punto crítico (punto en que empieza a aparecer cloro residual libre)
El hipoclorito de sodio se utiliza también como desinfectante en piscinas, ya sea por aplicación directa en forma de líquido (125 mL diarios por cada 10 m3 de agua), pastillas concentradas o en polvo.
blanqueador de ropa Desinfección de material quirúrgico y de algunos alimentos, tales como
frutas y verduras Decoloración de telas
PROPIEDADES
Propiedades físicas
Estado de
agregación
Líquido
Apariencia Verde (líquido, diluido).
Sólido (blanco)
Densidad 1110 kg/m3; 1,11 g/cm3
Masa molar 74.44 g/mol
Punto de fusión 291 K (18 °C)
Punto de
ebullición
374 K (101 °C)
UNIDAD DE MEDIDA: 500ml
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
Peso molecular: 74,44 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo Na Cl O
Numero atómico 11 17 8
Numero másico 23 35 16
ProtonesElectrones Neutrones.
111112
171719
888
Configuración electrónica. (Ne)3s1 (Ne) 3s23p5 1s22s22p4
No de electrones de valencia. 1
+1,1,3,5,7 2
Indicar orbitales que presenta el elemento.
s s, p s, p
UbicaciónGrupo
periodo1 y IA
317 y VIIA
316 y VIA
2Tamañoatómico
190 pm 79 pm 60 pm
Potencial de ionización.
5,14 13,01 13,70
Electronegatividad. 0,9 3.0 3,5
Estructura Lewis
AGRICULTURA
ABONO
COMPOSICION:
Nombre: Abonos binarios
Un fertilizante que está etiquetado como 22-10-6 indica que tiene un 22% de nitrógeno, un 10% de óxido de fósforo (P2O5), y un 6% de óxido de potasio (K2O) en el mismo, con el 62% restante formado por materia inerte.
N- K2O- P2O5
Formula: NPK
USOS
Generalmente los abonos son incorporados al suelo, pero pueden ser también aportados por el agua de riego.
Las raíces se desarrollan gracias a una solución nutritiva – agua más abonos - que circula en contacto con ellas
Se trata de abonos cristalinos especialmente indicados para fertirrigación.
Utilizados en los fertilizantes.
PROPIEDADES
NITROGENOEstado ordinario GasDensidad 1,2506 kg/m3
Punto de fusión 63,14 K (-210 °C)Punto de ebullición 77,35 K (-196 °C)Entalpía de vaporización 5,57 kJ/molEntalpía de fusión 0,3604 kJ/molPunto crítico 126,19 K (-147 °C)
3.39 MPa Pa
POTASIOEstado ordinario SólidoDensidad 856 kg/m3
Punto de fusión 336,53 K (63 °C)Punto de ebullición 1032 K (759 °C)Entalpía de vaporización 79,87 kJ/molEntalpía de fusión 2,334 kJ/molPresión de vapor 1,06×10-4 Pa a 336,5 K
FOSFOROEstado ordinario Sólido (diamagnético)Densidad 1823 kg/m3
Punto de fusión 317,3 K (44 °C)Punto de ebullición 550 K (277 °C)Entalpía de vaporización 12,129 kJ/molEntalpía de fusión 0,657 kJ/mol
Presión de vapor 20,8 Pa a 294 K
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace Enlace sencillo
Peso molecular:
N: 14,0067 uP: 30,97 uK: 39,09 u
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo N P K O
Numero atómico 7 15 19 8
Numero másico 14 31 40 16
ProtonesElectrones Neutrones.
777
151516
191921
888
Configuración electrónica. 1s22s22p3 [Ne]3s23p3 [Ar]4s1 1s22s22p4
No de electrones de valencia.
1,2,+3,-3,4,5
+3,-3,5,41 2
Indicar orbitales que presenta el
elemento.s, p s, p s s, p
UbicaciónGrupo
periodo15 y VA
215 y VA
31 y IA
416 y VIA
2Tamañoatómico
56 pm 98 pm 243 pm 60 pm
Potencial de ionización.
14,66 11,00 4,37 13,70
Electronegatividad. 3,0 2,1 0,8 3,5
Estructura Lewis
PLAGUICIDAS
COMPOSICION:
Nombre: DimetoatoNombre comercial: Que le asigna cada fabricante. (AFITHION – AGRODAN ; PERFEKTHION – BASF ; ROGOR L 40 – ISAGRO).Formula: C5H12 NO3PS2
PRESENTACION: 100 cc
CONCENTRACION: Dimetoato 500g/l
USOS
MATERIA ACTIVA. Es lo que realmente produce la acción plaguicida. Ej. Dimetoato.
MATERIAS INERTES. Facilitan el reparto o disminuyen la toxicidad. Ej Disolventes,(nafta, ciclohexanona, etc.)
ADYUVANTES o COADYUVANTES.Ayudan a que el producto sea más eficaz, modificando las propiedades físicas o químicas de la materia activa. Ej Mojantes (alquifenol, polietilenglicol, etc.)
ADITIVOS.Tienen diversas funciones como antiapelmazantes, colorantes, repelentes olorosos, etc.
Control de ácaros, Aphididae, Aleyrodidae, Coccidae, Coleóptera, Collembola, Díptera, Lepidoptea, Pseudococcidae, Thysanoptera, en forestales, frutales, ornamentales y hortalizas.
PROPIEDADES
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
Peso molecular: 229.3 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo C H N O P S
Numero atómico 6 1 7 8 15 16
Numero másico 12 1 14 16 31 32
ProtonesElectrones Neutrones.
666
110
777
888
151516
161615
Configuración electrónica. 1
s12s22p21s1 1
s22s22p31
s22s22p4[Ne]3s23p3
[Ne]3s23p4
No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1
1,2,+3,-3,4,5 2
+3,-3,5,4+2,2,4,6
Indicar orbitales que presenta el
elemento.s, p s s, p s, p s, p s, p
UbicaciónGrupo
Periodo14 y IVA
211
15 y VA2
16 y VIA2
15 y VA3
16 y VIA3
Tamañoatomico
67 pm 53 pm
56 pm 60 pm 98 pm 88 pm
Potencial de ionización.
11,34 13,65
14,66 13,70 11,00 10,36
Electronegatividad.
2,5 2,1 3,0 3,5 2,1 2,5
Estructura Lewis
DESCONTAMINADOR DE PLAGAS FLUORURO DE SULFURILO
COMPOSICION:
Nombre: Vikane; Profume; ZythorFormula: F2O2S
USOS
Resulta efectivo en el control de Dictiópteros (cucarachas) Isópteros (termes o termitas), Lepidópteros (gusanos, palomillas), Coleópteros (gorgojos, escarabajos) Roedores en locales industriales y agrícolas cerrados como: barcos,
bodegas, vagones de ferrocarril, vehículos, garajes, viviendas, etc.
PROPIEDADES
Peso Molecular : 102.045 g/mol Punto de fusión : -136 °C Densidad relativa del líquido (Agua = 1) : 1.7 Punto de ebullición : -55.4 °C Presión de vapor (a 20 °C o 68 °F) : 16 bar Temperatura Crítica : 92 °C Gravedad específica (aire = 1) : 3.7 Solubilidad en agua : 0.367 vol/vol
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
Peso molecular: 102.045 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo F S
Numero atómico 9 16
Numero másico 19 32
ProtonesElectrones Neutrones.
99
10
161615
Configuración electrónica. [He]2s22p5 [Ne]3s23p4
No de electrones de valencia. -1 +2,2,4,6
Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p s, p
UbicaciónGrupo
periodo17 y VIIA
216 y VIA
3Tamañoatómico
42 pm 88 pm
Potencial de ionización. 17,54 10,36
Electronegatividad. 4,0 2,5
Estructura Lewis
MEDICINA
MEDICAMENTOS
ASPIRINA
COMPOSICION:
Nombre: ácido acetilsalicílico o AASFormula: C9H8O4
USOS
Dolor leve y moderado de origen variados, como el dolor de cabeza, períodos menstruales, resfríos, dolor en los dientes y dolores musculares.
Enfermedad de Kawasaki, especialmente a dosis elevadas durante la fase febril.
Fiebre reumática, sobre todo la artritis reumatoide. Enfermedades autoinmunes tipo lupus eritematoso.33
La aspirina disminuye la incidencia de ataques isquémicos, la angina inestable, trombosis de una arteria coronaria con infarto agudo de miocardio y la trombosis secundaria a un baipás coronario.33
PROPIEDADES
Fórmula C6H4(OCOCH3)COOH
Peso mol. 180,16 uma
Sinónimos Ácido 2-
etanoatobenzoico, Ácido
acetilsalicílico, Ácido o-
acetilsalicílico,
Acetilsalicilato, Ácido 2-
acetoxibenzoico
Densidad 1,40 g/cm³
P. de fusión 138 °C (280 °F)
P. de ebullición 140 °C (284 °F)
Solubilidad e
nagua
1 mg/mL (20 °C)
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
Peso molecular: 180,157 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo C H O
Numero atómico 6 1 8
Numero másico 12 1 16
ProtonesElectrones Neutrones.
666
110
888
Configuración electrónica.1s12s22p2 1s1 1s22s22p4
No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1 2
Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p s s, p
UbicaciónGrupo
periodo14 y IVA
211
16 y VIA2
Tamañoatomico
67 pm 53 pm 60 pm
Potencial de ionización. 11,34 13,65 13,70
Electronegatividad. 2,5 2,1 3,5
Estructura Lewis
VACUNAS
COMPOSICION
Nombre: FormaldehidoFormula: H2C=O.
Nombre: Glutaraldehído Formula: OHC (CH2)3CHO
Nombre: Fosfato de aluminioFormula: AlPO4
USOS
Ayuda en la difteria Gracias a esta vacuna se pueden salvar millones de personas.
PROPIEDADES
FORMALDEHIDO
Estado de agregación Gas
Apariencia Incoloro
Densidad 820 kg/m3; 0,82 g/cm3
Masa molar 30,026 g/mol
Punto de fusión 181 K (-92 °C)
Punto de ebullición 252 K (-21 °C)
Glutaraldehido
Estado de
agregación
Líquido
Apariencia Incoloro
Densidad 1.06 kg/m3;
0,00106g/cm3
Masa molar 100,11 g/mol
Punto de fusión 259 K (-14 °C)
Punto de ebullición 460 K (187 °C)
Fosfato de Aluminio
Estado de
agregación
Sólido
Apariencia polvo blanco, cristalino
Densidad 2566.0 kg/m3;
2,566g/cm3
Masa molar 121.9529 g/mol
Índice de refracción 1.5462
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
Formaldehido
Glutaraldehido
Peso molecular:
H2C=O: 30,026 g/molOHC (CH2)3CHO: 100, 11 g/molAlPO4: 121.9529 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo C H O P Al
Numero atómico
6 1 8 15 13
Numero másico
12 1 16 31 27
ProtonesElectrones Neutrones.
666
110
888
151516
131314
Configuración electrónica. 1s12s22p2 1s1 1
s22s22p4[Ne]3s23p3
[Ne]3s23p1
No de electrones de
valencia.2,+4,-4 1 2
+3,-3,5,4 3
Indicar orbitales que presenta el elemento.
s, p s s, p s, p s, p
UbicaciónGrupo
Periodo14 y IVA
211
16 y VIA2
15 y VA3
13 y IIIA3
TamañoAtómico
67 pm 53 pm 60 pm 98 pm 125 pm
Potencial de ionización.
11,34 13,65 13,70 11,00 6,00
Electronegatividad.
2,5 2,1 3,5 2,1 1,5
Estructura Lewis
REMEDIO
SALBUTAMOL
COMPOSICION:
Nombre: Sulfato de salbutamol.Formula: C13H21N O 3
USOS
El salbutamol controla los síntomas del asma Enfermedades del pulmón de otro tipo, pero no las cura. El salbutamol inhalable también se usa algunas veces para tratar o
mejorar la parálisis muscular (incapacidad para mover partes del cuerpo) en pacientes con trastornos que causan ataques de parálisis.
PROPIEDADES
Composición química: SAL por saligenina, BUT por butil, AM por amino, y OL por etanol.
ETANOLEstado de agregación LíquidoApariencia IncoloroDensidad 789 kg/m3; 0,789g/cm3
Masa molar 46,07 g/molPunto de fusión 158,9 K (-114 °C)Punto de ebullición 351,6 K (78 °C)Temperatura crítica 514 K (241 °C)Presión crítica 63 atmViscosidad 1.074 mPa·s a 20 °C.
Unidad de medida y concentración
Cada 100 ml de JARABE contienen:Sulfato de salbutamol equivalente a................................. 40 mgde salbutamolCada 100 g de SUSPENSIÓN en aerosol contienen:Salbutamol............................................ 0.11475 g ó 0.12745 g
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
Peso molecular: 239,311
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo C H N O
Numero atómico 6 1 7 8
Numero másico 12 1 14 16
ProtonesElectrones Neutrones.
666
110
777
888
Configuración electrónica.1s12s22p2 1s1 1s22s22p3 1s22s22p4
No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1
1,2,+3,-3,4,5 2
Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p s s, p s, p
UbicaciónGrupo
periodo14 y IVA
211
15 y VA2
16 y VIA2
Tamañoatómico
67 pm 53 pm 56 pm 60 pm
Potencial de ionización. 11,34 13,65 14,66 13,70
Electronegatividad. 2,5 2,1 3,0 3,5
Estructura Lewis
ALIMENTACION
SAL
COMPOSICION:
Nombre: cloruro de sodioFormula: NaCl
USOS
Alimentación. Fabricación de plásticos. Extintores de incendios. Producción de hormigón. Productos para las piscinas.
Deshielo en carreteras, los estacionamientos y las aceras: ya que el cloruro de sodio genera calor al disolverse en agua.
PROPIEDADES
Estado de agregación
Sólido
AparienciaIncoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3
Masa molar 58,4 g/molPunto de fusión
1074 K (801 °C)
Punto de ebullición
1738 K (1465 °C)
Estructura cristalina
f.c.c.
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
Peso molecular: 58,4 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo Na Cl
Numero atómico 11 17
Numero másico 23 35
ProtonesElectrones
1111
1717
Neutrones. 12 19Configuración
electrónica. (Ne)3s1 (Ne) 3s23p5
No de electrones de valencia. 1
+1,1,3,5,7
Indicar orbitales que presenta el elemento.
s s, p
UbicaciónGrupo
Periodo1 y IA
317 y VIIA
3TamañoAtómico
190 pm 79 pm
Potencial de ionización.
5,14 13,01
Electronegatividad. 0,9 3.0
Estructura Lewis
AZUCAR
COMPOSICION:
Nombre: SacarosaFormula: C12H22O11
USOS
Edulcorante Fuente de Energía Conservación Fermentación y producción Cebo Jardinería Belleza y limpieza A granel y volumen
PROPIEDADES
Estado de agregación sólidoApariencia cristales blancosDensidad 1587 kg/m3;
1.587 g/cm3
Masa molar 342,29648 g/molPunto de fusión 459 K (186 °C)Punto de descomposición
459 K (18
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
Peso molecular: 342,29648 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo C H O
Numero atómico 6 1 8
Numero másico 12 1 16
ProtonesElectrones Neutrones.
666
110
888
Configuración electrónica. 1s12s22p2 1s1 1s22s22p4
No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1 2
Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p s s, p
UbicaciónGrupo
periodo14 y IVA
211
16 y VIA2
Tamañoatomico
67 pm 53 pm 60 pm
Potencial de ionización. 11,34 13,65 13,70
Electronegatividad. 2,5 2,1 3,5
Estructura Lewis
GASEOSA
COMPOSICION:
Nombre: Ácido fosfóricoFormula: H3PO4
Nombre: AzúcarFormula: C12H22O11
Nombre: Dióxido de carbonoFormula: CO2
Nombre: CafeínaFormula: C8H10N4O2
Nombre: QuininaFormula: C20H24N2O2
Nombre: BencenoFormula: C6H6
USOS
Limpieza automotriz Pulimento de joyas. Uso en las paredes. Quita óxido Retoque fotográfico Aseo personal. En el aseo del hogar Para marinar Recipientes útiles
PROPIEDADES
ACIDO FOSFORICO
Estado de agregación
Sólido blanco o incoloro, líquido viscoso (>42 °C)
Densidad 1685 kg/m3; 1,685 g/cm3
Masa molar 98.00 g/mol
Punto de fusión 315 K (42 °C)
Punto de ebullición
431 K (158 °C)
Presión crítica Q atm
Apariencia cristales blancos
AZUCAR
Densidad 1587 kg/m3; 1.587 g/cm3
Masa molar 342,29648 g/mol
Punto de fusión 459 K (186 °C)
Punto de descomposición 459 K (186 °C)
DIOXIDO
DE
CARBOBO
Estado de agregación Gas
Apariencia Gas incoloro
Densidad 1.842 kg/m3; 0,001842g/cm3
Masa molar 44,01 g/mol
Punto de fusión 194,7 K (-78 °C)
Punto de ebullición 216 K (-57 °C)
Estructura cristalina Parecida al cuarzo
Viscosidad 0,07 cP a −78 °C
CAFEINA
Estado de agregación Sólido
Apariencia Agujas blancas o polvo. Sin olor.
Densidad 1230 kg/m3; 1.230 g/cm3
Masa molar 194,19 g/mol
Punto de fusión 510 K (237 °C)
QUININA
Punto de fusión 177 °C (descompone ligeramente)
Punto de sublimación
180 °C (en alto vacío)
Densidad 1.293 g/cm3
Solubilidad enagua 1 g/1900 ml, pH de la disolución saturada: 8,8, también soluble en etanol (1 g/0,8 ml), 4 g/l (éter anhidro),benceno (1 g/80 ml), cloroformo(1 g/1,2 ml), glicerol (50 g/l)
BENCENO
Estado de agregación Líquido
Apariencia Incoloro
Densidad 878.6 kg/m3; 0,8786g/cm3
Masa molar 78,1121 g/mol
Punto de fusión 278,6 K (5 °C)
Punto de ebullición 353,2 K (80 °C)
Viscosidad 0,652
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
ACIDO FOSFORICO
AZUCAR
DIOXIDODE
CARBOBO
CAFEINA
QUININA
BENCENO
Peso molecular:
ACIDO FOSFORICO 98.00 g/molAZUCAR 342,29648 g/molDIOXIDO DE CARBOBO 44,01 g/molCAFEINA 194,19 g/molBENCENO 78,1121 g/molQUININA 324.42 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo C H N O P
Numero atómico 6 1 7 8 15
Numero másico 12 1 14 16 31
ProtonesElectrones Neutrones.
666
110
777
888
151516
Configuración electrónica. 1s12s22p2 1s1 1s22s22p3 1s22s22p4 [Ne]3s23p3
No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1
1,2,+3,-3,4,5 2
+3,-3,5,4
Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p s s, p s, p s, p
UbicaciónGrupo
periodo14 y IVA
211
15 y VA2
16 y VIA2
15 y VA3
Tamañoatómico
67 pm 53 pm
56 pm 60 pm 98 pm
Potencial de ionización.
11,34 13,65 14,66 13,70 11,00
Electronegatividad. 2,5 2,1 3,0 3,5 2,1
Estructura Lewis
MEDIO AMBIENTE
HUMO
COMPOSICION:
Nombre: HidrocarburoFormula: C 3 H 8
Nombre: Dióxido de carbonoFormula: CO2
Nombre: monóxido de carbónFormula: CONombre: oxido de nitrógenoFormula: N2O
USOS Y RIESGOS
El humo mata por intoxicación debido a sus componentes tóxicos, como el monóxido de carbono y las pequeñas partículas sólidas que taponan los alveolos pulmonares y asfixian a la víctima.El humo puede contener varias partículas carcinógenas y provocar cáncer después de largo tiempo.
PROPIEDADES
Dióxido de carbono
Estado de agregación Gas
Apariencia Gas incoloro
Densidad 1.842 kg/m3; 0,001842g/cm3
Masa molar 44,01 g/mol
Punto de fusión 194,7 K (-78 °C)
Punto de ebullición 216 K (-57 °C)
Estructura cristalina Parecida al cuarzo
Viscosidad 0,07 cP a −78 °C
monóxido de carbón
Estado de agregación Gas
Apariencia Incoloro
Densidad 1.145 kg/m3; 0,001145 g/cm3
Masa molar 28,0 g/mol
Punto de fusión 68 K (-205 °C)
Punto de ebullición 81 K (-192 °C)
Hidrocarburo Se clasifican en alcano, alquenos y alquinos
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
Dióxido de carbono
monóxido de carbón
Hidrocarburo
Óxido de nitrógeno
Peso molecular:
Dióxido de carbono 44,01 g/molmonóxido de carbón 28,0 g/molOxigeno 16Agua 18,01528 g/molÓxido de nitrógeno 44,01 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo C H N O
Numero atómico 6 1 7 8
Numero másico 12 1 14 16
ProtonesElectrones Neutrones.
666
110
777
888
Configuración electrónica.1s12s22p2 1s1 1s22s22p3 1s22s22p4
No de electrones de valencia. 2,+4,-4 1
1,2,+3,-3,4,5 2
Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p S s, p s, p
Ubicación
GrupoPeriodo
14 y IVA2
11
15 y VA2
16 y VIA2
TamañoAtómico
67 pm 53 pm 56 pm 60 pm
Potencial de ionización. 11,34 13,65 14,66 13,70
Electronegatividad. 2,5 2,1 3,0 3,5
Estructura Lewis
GAS CONTAMINANTE
TRIFLUORURO DE NITRÓGENO
COMPOSICION:
Nombre: TRIFLUORURO DE NITRÓGENOFormula: NF3
USOS
se utiliza en el grabado de plasma de obleas de silicio. Se trabaja de manera preponderante en la limpieza de las cámaras de
PECVD en la producción de alto volumen de pantallas de cristal líquido y de película delgada basadas en células solares de silicio.
El trifloruro de nitrógeno se puede utilizar también con siliciuro de tungsteno y tungsteno producido por enfermedades cardiovasculares.
EL NF3 ha sido considerado como un sustituto ambientalmente preferible para el hexafluoruro de azufre o los perfluorocarbonos como hexafluoroetano.
PROPIEDADES
Peso Molecular 71.002 g/molPunto de fusión -206.8 °CPunto de ebullición -129°CDensidad como líquido 1540 kg/m3
Calor latente de vaporización 163.02 kj/kgTemperatura crítica -39.2 °CPresión Crítica 45.82 barincoloro, tóxico, inflamable e inodoro
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
Peso molecular: 71 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo N F
Numero atómico 7 9
Numero másico 14 19
ProtonesElectrones Neutrones.
777
9910
Configuración electrónica. 1s22s22p3 [He]2s22p5
No de electrones de valencia.
1,2,+3,-3,4,5 -1
Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p s, p
UbicaciónGrupo
periodo15 y VA
217 y VIIA
2Tamañoatómico
56 pm 42 pm
Potencial de ionización. 14,66 17,54
Electronegatividad. 3,0 4,0
Estructura Lewis
GAS
METANO
COMPOSICION:
Nombre: MetanoFormula: C H 4
USOS
El metano es utilizado en procesos químicos industriales y puede ser transportado como líquido refrigerado (gas natural licuado, o GNL).
Los gasoductos transportan grandes cantidades de gas natural, del que el metano es el principal componente.
el metano es la materia prima elegida para la producción de hidrógeno, metanol, ácido acético y anhidro acético.
PROPIEDADES
Densidad 0.717 kg/m3; 0,000717 g/cm3
Masa molar 16,04 g/mol
Punto de fusión 90,6 K (-183 °C)
Punto de ebullición 111,55 K (-162 °C)
Para la molécula debe tener:
Tipos de enlace
Tiene cuatro enlaces covalentes simples
Peso molecular: 16,04 g/mol
Cada átomo que conforma la molécula debe tener
Símbolo C H
Numero atómico 6 1
Numero másico 12 1
ProtonesElectrones Neutrones.
666
110
Configuración electrónica.1s12s22p2 1s1
No de electrones de valencia.2,+4,-4 1
Indicar orbitales que presenta el elemento. s, p SUbicación
Grupoperiodo
14 y IVA2
11
Tamañoatómico
67 pm 53 pm
Potencial de ionización. 11,34 13,65
Electronegatividad. 2,5 2,1
Estructura Lewis
CONCLUSION
Pienso que al conocer más sobre la Tabla periódica se pudo observar y distinguir más cosas sobre ella.
Al empezar a analizar e investigar sobre los distintos compuestos o moléculas que lo conforman a las distintas categorías que pudimos observar.
Se aprendió nuevo vocabulario y léxico para utilizarlo en la vida diaria y en la química.
Creo que en la vida en cada parte hay química y sin ella tampoco podríamos vivir solo por empezar por el agua el cual es un compuesto o molécula que nos da la vida a millones de seres