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ARISTIDES CIPRIANO
AULA 03
LIGAÇÕES QUÍMICAS
www.aristidesfilho.wordpress.com
ÁGUA AMÔNIA
Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma
LIGAÇÃO QUÍMICA
Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela
ocorrência da ligação química
Para ocorrer uma ligação química é necessário que os átomos
percam ou ganhem elétrons, ou, então, compartilhem seus elétrons
de sua última camada
Na Cl+ –
H H
O SÓDIO PERDEUELÉTRON
O CLORO GANHOUELÉTRON
OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS
Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem distribuição eletrônica
semelhante à de um gás nobre, isto é, apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em
sua última camada
Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistasKossel e Lewis
e ficou conhecida como TEORIA DO OCTETO
Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETOé estável e é aplicada principalmente
para os elementos do subgrupo A (representativos)
da tabela periódica
H (Z = 1)
He (Z = 2)
F (Z = 9)
Ne (Z = 10)
Na (Z = 11)
1s1
1s2
INSTÁVEL
2s2 2p51s2
2s2 2p61s2
3s12s2 2p61s2
ESTÁVEL
INSTÁVEL
ESTÁVEL
INSTÁVEL
Na maioria das vezes, os átomos que:
Perdem elétrons são os metais das famílias 1A, 2A e 3A
Recebem elétronssão ametais das famílias 5A, 6A e 7A
01) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
a) + 1 e – 1.b) – 1 e + 2.c) + 2 e – 1.d) – 2 e – 2.e) + 1 e – 2.
ALCALINOS TERROSOS
HALOGÊNIOS
FAMÍLIA 2A
FAMÍLIA 7A
PERDE 2 ELÉTRONS
GANHA 1 ELÉTRONS
+ 2
– 1
02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:a) – 2.
b) – 1.c) + 1.d) + 2.e) + 3.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
ÚLTIMA CAMADA 3 ELÉTRONS PERDE
3 ELÉTRONS + 3
X (Z = 13)
LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
entre íons de cargas opostas
Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande
diferença de eletronegatividade ,isto é, um é
METAL e o outro AMETAL
LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1
PERDE 1 ELÉTRON
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
RECEBE 1 ELÉTRON
CLORETO DE SÓDIO
Na Cl+ –Na Cl+ –
UMA REGRA PRÁTICA
Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o
seguinte esquema geral
C Ax y
01) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) X2Y3.
b) X6Y.
c) X3Y.
d) X6Y3.e) XY.
X
Y
perde 3 elétrons
ganha 2 elétrons
X3+
Y 2–
X Y23
02) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula:a) XY.
b) XY2.
c) X3Y.
d) XY3.
e) X2Y.
X (Z = 20) 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Y (Z = 9)X perde 2 elétrons X 2+
2s2 2p51s2
Y ganha 1 elétron Y 1 –
12 YX
A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de
elétrons entre os dois átomos ligantes
Os átomos que participam da ligação covalente são
AMETAISe o HIDROGÊNIO
Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois átomos ligantes
É quando cada um dos átomos ligantescontribui com
um elétron para a formação do par
Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do
ELEMENTO HIDROGÊNIO (H) para formar a molécula da substância
SIMPLES HIDROGÊNIO (H2)
H H
H HFÓRMULA ELETRÔNICA
2H H
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
H (Z = 1) 1s1
Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO NITROGÊNIO (N)
para formar a molécula da substância SIMPLES NITROGÊNIO (N2)
N (Z = 7) 2s2 2p31s2
N N FÓRMULA ELETRÔNICA
N N FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
N2 FÓRMULA MOLECULAR
Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO
OXIGÊNIO para formar a substância COMPOSTA ÁGUA (H2O)
H (Z = 1) 1s1
O (Z = 8) 2s2 2p41s2
OH HOH H
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
H2O FÓRMULA MOLECULAR
01) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se
formando a substância:Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
a) NCl e molecular.b) NCl2 e iônica.
c) NCl2 e molecular.
d) NCl3 e iônica.
e) NCl3 e molecular.
como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)
Cl (Z = 17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
N (Z = 7) 1s2 2s2 2p3
NCl
Cl
Cl
NCl3
02) (UESPI) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro
penetrante,utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás
asfixiante, é produzido a partir da reação:
CO(g) + Cl2(g) COCl2(g)
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:a) duas ligações duplas e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e duas ligações simples
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
e) uma ligação tripla e uma simples
CO
Cl
Cl
03) Observe a estrutura genérica representada abaixo;
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as
ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo
seguinte elemento:
a) fósforo
b) enxofre
c) carbono
d) nitrogênio
e) cloro
XH
H
O
OOC