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Práctica Química Ing. Mecánica

2015Ing. Norma Brecevich Com.18 FRLP-UTN

QUÍMICA GENERAL U.T.N. F.R.L.P

Ing. Norma Brecevich Com.18

INDICE

1- EJERCICIOS Y/O PROBLEMAS:

FORMULAS QUÍMICAS (Formación de compuestos) ESTRUCTURA ATÓMICA TABLA PERIÓDICA ESTEQUIOMETRIA I ESTEQUIOMETRIA II UNIONES QUÍMICAS SOLUCIONES GASES LEY DE FARADAY (Electroquímica) OXIDO-REDUCCIÓN. REACCIONES REDOX QUÍMICA ORGÁNICA

2-SEMINARIOS:

SISTEMAS COLOIDAL ENERGIA NUCLEAR

3-LABORATORIO:

SEGURIDAD EN EL LABORATORIO MOSTRACIÓN DE MATERIAL DE LABORATORIO Y

ELEMETOS DE PROTECCIÓN PERSONAL

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“FORMACION DE COMPUESTOS”

ÓXIDOS

Resolver:

1) Mencione el estado de oxidación con que actúa cada elemento en cada uno de los siguientes compuestos:

a. SO2

b. Cu2Oc. NH3

d. N2O5

e. Al2O3

f. SO3

2) Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:

a. Na + O2 b. Ca + O2 c. Fe II + O2 d. Fe III + O2 e. C + O2 f. N2

II + O2 g. N2

III + O2 h. N2

IV + O2 i. Cl2 I + O2 j. Cl2 VII + O2 k. P4

III + O2 l. P4

V + O2

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a. P2O5 + 3H2O b. K2O + H2O c. BaO + H2O d. Cl2O + H2O e. Al2O3 + H2O f. I2 + H2 g. N2O5 + H2O h. S + H2

4) Escribir las fórmulas de las siguientes sustancias e indicar que tipo de compuesto es cada uno:

a. Hidróxido plúmbico.b. Oxido cuproso.c. Dióxido de carbono.d. Hidróxido niqueloso.e. Oxido férrico.

f. Oxido de cinc. g. Oxido ferroso.

h. Monóxido de carbono. i. Acido sulfuroso.

j. Hidróxido ferroso.

5) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas:

a. Trióxido de azufre + agua b. Cinc + oxígeno c. Oxido de litio + agua d. Oxido de aluminio + agua e. Oxido de cinc + agua f. Oxido férrico + agua g. Dióxido de carbono + agua h. Oxido ferroso + agua i. Hidróxido de sodio + agua

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SALES

Resolver:


a. HNO3 + Mg(OH)2 b. HCl + NaOH c. HI + LiOH d. H2S + Ba(OH)2 e. H2SO4 + KOH f. H2CO3 + Ca(OH)2


a. Sulfito de sodio.b. Carbonato básico de cobre (II).c. Carbonato de bario.d. Sulfuro de plomo (IV).e. Sulfato ácido de potasio. f. Carbonato ácido de calcio.

g. Nitrato cúprico. h. Sulfuro de hidrógeno.

i. Fosfato ácido de calcio. j. Fluoruro de litio.

3) Escribir las ecuaciones de las siguientes reacciones, nombrarlas e igualarlas:a. Flúor + hidrógeno b. Acido nítrico + hidróxido de sodio c. Hidróxido de aluminio + ácido sulfúrico d. Cinc + ácido clorhídrico e. Hidróxido de magnesio + ácido nítrico f. Bromo + hidrógeno g. Acido yodhídrico + hidróxido de bario h. Sulfuro de hidrógeno + hidróxido cúprico i. Acido fosfórico + hidróxido de calcio

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4) Nombrar las siguientes sales neutras:

a. Al2(SO4)3

b. FeS c. NiCO3

d. NaNO2

e. K2SO f. Ca(ClO2) 2

5) La formula correcta del sulfuro antimonioso es:

a. AtS b. AnS

c. SbS2

d. Sb2S3

6) La formula correcta del nitrato de potasio es:

a. NO3K b. NO2K·3

c. NO3K2

d. (NO)3K

OXIDOS

Resolver:

1) Nombrar los siguientes compuestos:

a. HBrO2

b. H2Sc. HClO4

d. Al(OH)3

e. Fe(OH)2

f. CuOH


a. K + O2 b. Ba + O2 c. Cu I + O2 d. Cu II + O2 e. S II + O2

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f. S IV + O2 g. S VI + O2 h. Br2 I + O2 i. Br2

III + O2 j. Br2

V + O2 k. Br2 VII + O2 l. Pb II + O2 m. Pb IV + O2


a. SnO2 + H2O b. Li2O + H2O c. CaO + H2O d. I2O + H2O e. Fe2O3 + H2O f. Br2 + H2 g. N2O3 + H2O h. F2 + H2


a. Anhídrido carbónico.b. Óxido cúprico.c. Óxido de bario.d. Hidróxido de calcio.

e. Hidróxido de aluminio.f. Hidróxido de potasio.g. Ácido clórico.h. Ácido ortofosfórico.

5) La fórmula correcta del ácido sulfúrico es:

a. H2SO2

b. HSO3

c. H2SO3

d. H2SO4


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a. Dióxido de azufre + agua b. Berilio + oxígeno c. Oxido estánico + agua d. Oxido estanioso + agua

OXIDOS

Resolver:

1) Escribir las ecuaciones de formación de los siguientes óxidos:

a. Óxido de plata.b. Óxido áurico.c. Óxido mercurioso.d. Óxido mercúrico.

e. Óxido hipobromoso.f. Óxido cloroso.g. Óxido yódico.h. Óxido perbrómico

. 2) Con los óxidos anteriores escribir las ecuaciones de formación de los respectivos hidróxidos y oxoácidos y nombrarlas.

3) Equilibrar las siguientes ecuaciones de formación y nombrar las sustancias obtenidas:

a. Na + O2 Na2Ob. Ca + O2 CaOc. Fe + O2 FeOd. Fe + O2 Fe2O3

e. N2 + O2 N2O3

f. N2 + O2 N2O5

g. S + O2 SO2

4) Equilibrar las siguientes ecuaciones de formación y nombrar las sustancias obtenidas:

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a. Na2O + H2O NaOHb. N2O3 + H2O HNO2

c. CO2+ H2O H2CO3

d. SO2+ H2O H2SO3

e. Al2O3 + H2O Al(OH)3

f. FeO + H2O Fe(OH)2

g. N2O5 + H2O HNO3

5) La fórmula desarrollada correcta del hidróxido de bario es:

a)

b)

c) Ba—OH

d) Ninguna es correcta.

6) A partir del elemento correspondiente escribir las ecuaciones de formación de los siguientes compuestos, equilibradas y con el nombre correspondiente a cada paso:

a. Acido fosfóricob. Acido sulfúrico.

c. Hidróxido crómico.

SALES

Resolver:

1) Escribir las fórmulas de las siguientes sales e indicar que tipo de compuesto es cada uno:

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a. Yoduro cúprico.b. Perclorato de calcio.c. Sulfato de bario.d. Cloruro de sodio.e. Sulfuro férrico.

f. Hipoclorito de sodio.g. Nitrato básico cúprico.

h. Fosfato diácido de bario.i. Carbonato ácido de calcio.j. Yoduro básico de magnesio.


a. Acido fosfórico + hidróxido de potasio b. Hidróxido cúprico+ ácido nítrico c. Acido sulfuroso + hidróxido ferroso d. Acido sufhídrico + hidróxido cuproso e. Hidróxido de potasio + ácido dicrómico f. Hidróxido de sodio + ácido perclórico

3) Nombrar las siguientes sales:

a. (CuOH)2CO3

b. PbOHNO2

c. NaH2PO4

d. CaH2P2O7

4) Escribir y nombrar las fórmulas de las sales obtenidas la por reacción entre:

a. Acido sulfúrico e hidróxido de calcio.b. Acido carbónico e hidróxido de bario.

5) La formula correcta del sulfito ácido de calcio es:

a. HSO3Cab. (HSO3)2Ca2

c. (HSO3)2Cad. CaS

6) La formula correcta del yoduro básico de magnesio es:

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a. Mg(OH)I2

b. Mg(OH)Ic. Mg2(OH)Id. Mg(OH)2I

7) La formula correcta del perbromato de bario es:

a. Ba(BrO4)2

b. BaBrO4

c. Ba(BrO3)2

d. Ba3(BrO4)2

8) La formula correcta del hipoclorito de sodio es:

a. NaClO2

b. Na(ClO)2

c. Na2(ClO)2

d. NaClO

COMBINACIONES

Resolver:

1) Dados los siguientes elementos: Ca, Au, Cu, F, I, B, Mg, Li, Na, Zn y C;

a) Clasificarlos en metales y no metales.b) Escribir la ecuación química correspondiente a la formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos. (En el caso que el elemento cuente con más de un estado de oxidación, solo elegir uno de los estados para realizar el correspondiente óxido y luego el hidróxido o el ácido según corresponda)c) Nombrar los compuestos obtenidos.d) Dibujar la fórmula desarrollada.

2) Dar los nombres de los siguientes compuestos:

a) F2O b) I2O c) MgO d) Li2O e) Ni2O3

f) HCl g) LiOH h) Ni(OH)3 i) HIO4j) HNO3

k) H2S l) H3PO4 m) Fe2O3 n) BaO o) PbO p) Na2Oq) Ag2O r) Cu2O s) FeO t) Fe(NO3)2 u) K2SO3

v) Fe(CO3)3 w) Al2(SO4)3 x) CO3HK y) HNa2PO4

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3) Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos:

a) Oxido yódico.b) Acido perclórico.c) Acido yodhídrico.

d) Acido fluorhídrico.e) Hidróxido férrico

f) Trióxido de azufre

4) Clasificar los siguientes compuestos en óxidos básicos y óxidos ácidos, nombrarlos:

a) SO3

b) CO2

c) Al2O3

d) AuO2

5) Completar las siguientes ecuaciones químicas e igualarlas:

a) Monóxido de potasio más agua =b) Oxido plumboso más agua =c) Acido sulfúrico más hidróxido manganoso =d) Acido nitroso más hidróxido de plata =e) Acido clórico más hidróxido de plata =

6) Escribir las ecuaciones de neutralización para las siguientes sales:

a) Cromato mercúrico.b) Bisulfato de calcio.c) Cloruro cúprico.

d) Carbonato ácido de Magnesio.

e) Fosfato de potasio.

COMBINACIONES

Resolver:

1) Dados los siguientes elementos: Fe, K, Mn, Pb, Ba, Be, Si, Br, Ag, Hg, Ni, Ga y Pt;

a) Clasificarlos en metales y no metales.

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b) Escribir la ecuación química correspondiente a la formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos. (En el caso que el elemento cuente con más de un estado de oxidación, solo elegir uno de los estados para realizar el correspondiente óxido y luego el hidróxido o el ácido según corresponda)c) Nombrar los compuestos obtenidos.d) Dibujar la fórmula desarrollada.

2) Dar los nombres de los siguientes compuestos:

a - Cr2O3

b - CuOc - H2CO3

d - CO2

e - I2O3

f - Ba(OH)2

g - HIh - HIO3

i - HNO2

j - Al(OH)3

k - N2O5

l - Fe(OH)2

m - K2SO4

n - Na2CO3

o - AgClp - FeSO4

q - BaBr2

r - KMnO4

3) Completar las siguientes ecuaciones químicas e igualarlas:

a) Oxido de calcio más agua =b) Oxido de bario más agua =c) Acido clorhídrico más hidróxido de calcio =d) Acido bromhídrico más hidróxido de sodio =e) Acido nítrico más hidróxido de potasio =

4) Escribir las ecuaciones de neutralización para las siguientes sales:

a) Sulfato de potasio.b) Carbonato ácido de sodio.c) Sulfito ferroso.d) Nitrato de aluminio.

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“ Estructura atómica – Tabla Periódica ”

1) ¿Cuántos electrones y protones tiene un átomo cuyo número másico es 56 y que posee 30 neutrones? ¿Cuántos electrones tendrá el ión trivalente positivo de dicho átomo? ¿Cuál es el símbolo del ión?

2) a) ¿Cuáles son los números cuánticos? ¿Qué relaciones guardan entre sí?

b) Cuál es el número máximo de electrones de cada uno de los siguientes niveles energéticos:

n=1n=2

n=3n=4

c) ¿Cuántos subniveles posee cada uno de los niveles anteriores y qué valores del número cuántico secundario los identifica?

d) Cómo se denominan los orbitales que corresponden a los subniveles de:

l=1; l=2; l=3; l=4

3) ¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos representan situaciones imposibles?

a) n=1 l=1b) n=2 l=0c) l=2 m=-2d) n=5 l=0 m=0e) n=0 l=0 m=0

4) Escribir la distribución electrónica apropiada para las siguientes especies:

a) Átomo neutro de Z=7b) Ion monopositivo de Z=11c) Ion mononegativo de Z=9

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d) Átomo neutro de Z=20¿Cuál/es son estructuras de gas noble?

5) Completar el siguiente cuadro:

SÍMBOLO Z A N Nº ELECTRONES CONF. ELECTRÓNICAK 19 20S= 16 32

12 [He]2s22p6

Ca+ 40 20Cr+3 24 52Al 14 [Ne]3s23p1

Li+1 7 1s2

8 8

6) a) ¿Qué entiende por propiedades periódicas?b) Mencione tres de ellas e indique cómo varían en grupos y períodos en la tabla periódica.

7) Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:

1) 1s2 2s1

2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

3) 1s2 2s2 2p5

4) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3

5) 1s2 2s2 2p6 3s2

a. Determinar a qué grupo y período pertenecen.b. Identificar cada elemento y dar su símbolo.c. Ordenarlos según electronegatividad creciente.d. Ordenarlos según carácter metálico decreciente.e. Ordenarlos según radio atómico creciente.

8) Utilizando solamente como dato el grupo y el período a que pertenece cada elemento, escribir su configuración electrónica.

GRUPOII (A)

III (A)VI (A)

PERÍODO4

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23

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

VII (A) 2

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QUÍMICA GENERAL U.T.N. F.R.L.P.

9) ¿Qué significado tiene el número cuántico magnético y qué valores puede tomar?

10) Hallar la distribución electrónica del Ca (Z = 20) y del N (Z= 7)

11) Escribe la configuración electrónica de: a) Cl . b) Cl-1 . c) Co.

12) Escribe la configuración electrónica de los elementos cuyos números atómicos son 28 y 32.¿A qué elementos corresponden?

13) Indica si las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un átomo en estado fundamental, enestado excitado, o si no son válidas:a) 1s2 2 s 2 p3 3s1

b) 1s2 2 s2 2 p4

c) 1s2 2 s3 2 p6 3 s2 d) 1s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1 4s1 4p6

14) Cada una de las siguientes configuraciones corresponden al subnivel al que se añade el último electrón. Escribe el símbolo del átomo correspondiente y su configuración electrónica completa. a) 2 p4 b) 3 s1 c) 3p2 d) 3d 2

15) ¿A qué átomos corresponden las siguientes configuraciones electrónicas? a) (Ne)3s2 ; b) (Ar) 3d5 4s2; c) (Kr)4d10; d) (Xe) 6s1

16) ¿A qué se debe la gran estabilidad de los gases nobles?

17) ¿Por qué el radio del Na+ es menor que el del Na?Porque al perder el sodio el único electrón de su último nivel, el ion Na+tendrá un nivel menos y por tanto un radio menor

18) Dados los elementos N, Mg, Ca, F y B. a) Ordénalos de menor a mayor energía de ionización. b) Indica a qué grupo del sistema periódico pertenece cada uno

19) Dados los elementos de números atómicos 11, 20, 9, 47 y 18, deduce cuál de ellos: a) Es un alcalinotérreo. b) Tiene una estructura electrónica 1s2 2s2 2p6 3s1

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“ESTEQUIOMETRIA I”

1) Indicar el número de oxidación de cada uno de los elementos y el número total de átomos que componen las moléculas de cada uno de los siguientes compuestos.

H2SO3 NaCO3H H3PO4

NaNO3 Al2(SO4)3 Fe2O3

Fe(OH)3 NH4Cl HNO2

2) Calcular la masa, expresada en gramos, contenida en:

a. 1,2 moles de ácido sulfúricob. 2,13 litros de nitrógeno en CNPTc. 1,3 átomo-gramo de sodiod. 2,6 x 10-23 moléculas de cloruro de barioe. 2,3 x 1024 u.m.a. de óxido cúpricof. 1,3 x 10²³ átomos de calcio

3) Determinar el número de moles presentes en:

a. 12,7 gramos de calciob. 2,6 x 1025 átomos de sodioc. 7,4 1026 u.m.a. de ácido sulfúricod. 27,3 litros de nitrógeno en CNPTe. 5,6 x 1024 moléculas de ácido sulfúricof. 5,3 átomo-gramo de potasio

4) Calcular el número de moléculas presentes en:

a. 4,6 moles de cloruro de bariob. 28,9 gramos de ácido sulfúricoc. 78,3 litros de nitrógeno en CNPTd. 83,6 x 1023 u.m.a. de nitrato de sodio

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5) Indicar si las siguientes proporciones son verdaderas ó falsas, en caso de no ser falsa indicar cuál es la proposición verdadera.

a. El peso atómico relativo del sodio es 23 gramos.b. 1 átomo-gramo de calcio tiene una masa de 40 u.m.a.c. 2 átomos de oxígeno tienen una masa de 32 u.m.a.d. 11,2 litros de hidrógeno en CNPT contiene de 0,15 moles de

hidrógeno.

6) Si la molécula de fósforo es tetraatómica, calcular:

a. Números de átomos contenidos en 1,5 moles de moléculasb. Número de moles de átomos contenidos en 2,6 x 10²² moléculasc. Masa, expresada en gramos, de 1,3 x 10²² moléculas

7) Dado el siguiente compuesto Na2SO4 , calcular:

a. Masa, expresada en u.m.a., de 2,3 x 10²³ átomos de sodio contenidos en el compuesto

b. Número de moles de moléculas contenidas en 3,76 x 1024 u.m.a. del compuesto

c. Número de moles de átomos de oxígeno y de azufre, contenidos en 123,7 gramos del compuesto

d. Número de átomos de azufre y sodio contenidos en 1,6 moles del compuesto

8) Calcular la fórmula mínima de las sustancias que tienen la siguiente composición centesimal

a. 43,40% Na; 11,32% C; 45,28% Oa. 3,23% H; 19,35% C; 77,42% O

c. 55,81% Ca; 14,42% P; 29,77% O

9) Determinar la composición centesimal de los siguientes compuestos:

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a. H2SO4

b. Cu (OH)2

c. NaCO3H

d. SO3

e. CaCl2f. HCl

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10) Se ataca con ácido sulfúrico una muestra que contiene 20,4 gramos de cinc

a. Escribir la ecuación balanceada b. Calcular la masa, el número de moles y moléculas de ácido sulfúrico requeridoc. Cuál será la masa y moléculas de los productos de reacción obtenidos

11) Dada la siguiente reacción

NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCl

Calcular:a. Número de moles de cloruro de sodio necesarios para reaccionar con 1,8 x 10²³ moléculas de ácido sulfúrico b. Masa de sulfato de sodio obtenida a partir de 1,3 moles de ácido sulfúricoc. Moléculas de ácido clorhídrico obtenidas a partir de 78 gramos de cloruro de sodio

12) Dada la siguiente reacción

N2 + H2 NH3

Calcular:

a. Volumen de amoníaco en CNPT obtenido a partir de 23,2 gramos de nitrógeno.

b. Masa, expresada en u.m.a., de hidrógeno necesaria para reaccionar con 3,2 x 1023 moléculas de nitrógeno.

c. Moles de amoníaco obtenidos a partir de 8,3 átomo-gramo de hidrógeno.

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“ESTEQUIOMETRIA II”

1) ¿Cuántos gramos de óxido de calcio (CaO) pueden obtenerse por descomposición térmica de 50 kg de carbonato de calcio (CO3Ca) de 92% de pureza?

2) Si reacciona 52 g de hidróxido de sodio (NaOH) y 75 g de ácido clorhídrico (HCl). ¿Cuántos gramos de cloruro de sodio y agua se forman? ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?

3) Para determinar el contenido de azufre de un mineral, se trataron 0.2170 g del mismo con ácido nítrico concentrado (HNO3) en exceso. El ácido sulfúrico formado se precipitó con cloruro de bario (Cl2Ba), obteniéndose 0.3571 g de sulfato de bario (SO4Ba). ¿Qué cantidad (%) de azufre contiene el mineral?

4) Calcular la fórmula de un compuesto que contiene: 43.396% de sodio, 11.321% de carbono y el resto de oxígeno.

5) Se mezclan masas iguales de I2 y Zn, asumiendo que el I2 se convierte completamente en I2Zn. ¿Qué parte del peso original de Zn permanece sin reaccionar?

6) Calcular ¿cuántos gramos de sulfato de bario se obtienen, mediante la combinación de 3.5 moles de ácido sulfúrico y 2.5 moles de cloruro de bario?

7) Calcular ¿cuántos gramos de sulfato de aluminio, se producen si reaccionan 225 gramos de hidróxido de aluminio con 784 gramos de ácido sulfúrico?

8) El fluoruro de calcio es un compuesto que está asociado con fosfatos de calcio en huesos y dientes. La carencia de flúor en el organismo facilita la destrucción del esmalte dentario por caries. Para evitar esto, en muchas ciudades, se practica la fluoración del agua potable incorporando alrededor de 1 ppm de flúor en forma de fluoruro de sodio, asegurando la dosis mínima requerida por el organismo. Dicha fluoración del agua potable, debe hacerse en forma controlada, ya que se ha comprobado que un exceso de flúor en el organismo puede producir cáncer de piel. En determinadas condiciones, el fluoruro de calcio, reacciona con el ácido sulfúrico para dar sulfato de calcio y ácido fluorhídrico. Teniendo en cuenta esta afirmación:

Escribir la ecuación química correspondiente.

9) Si se obtuvieron 80 g de ácido fluorhídrico, y quedan 10 g de ácido sulfúrico sin reaccionar, cuantos gramos de reactivo en exceso se pusieron a reaccionar inicialmente.

10) Calcular el peso equivalente del cloro en los siguientes compuestos:

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HCl

Cl2O3

Cl2O5

CaCl2

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11) Dado el compuesto CS2, calcular:

El peso de un mol de compuesto

El peso equivalente de sus elementos

¿Cuántos gramos de cada elemento están contenidos en 56 gramos del compuesto?

¿Cuántos equivalentes gramo de cada elemento están contenidos en 56 gramos del compuesto?

12) Al hacer pasar una corriente de cloro sobre 8 gramos de estaño en caliente, se forman 17.558 gramos de un cloruro de estaño. Si el peso equivalente del cloro es 35.46, calcular el peso equivalente del estaño en dicho compuesto.

13) Se disuelve 1 g de aluminio con una solución de ácido clorhídrico, recogiéndose el hidrógeno formado en C.N.P.T..

¿Qué volumen de hidrógeno se obtiene?

¿Qué cantidad de moléculas de hidrógeno hay en ese volumen?

“Uniones químicas”

1) Representar la estructura de Lewis de las siguientes sustancias:

N2O3 P2O5 P2O3 Cl2O5

Cl2O3 Br2O7 Cl2O CO2

2) Marcar con una X la respuesta correcta:

“Dos elementos no metálicos con valores iguales de electronegatividad tienden a formar un enlace de tipo preferentemente”

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a) Iónicab) Covalente polarc) Covalente coordinadod) Covalente no polar o apolar

3) En (…….) de columna I colocar el número que corresponde de la columna II.De acuerdo a la teoría del octeto de Lewis indicar el comportamiento (columna II) que puede esperarse de los átomos con las configuraciones electrónicas dadas en la columna I.

Columna I Configuración Columna II

a) (……) ; Z=11 1- pérdida de electrón

b) (……) ; Z=7 2 - ganancia de electrón

c) (……) ; Z=17 3 - comparte electrón

d) (……) ; Z=20 4 - ninguna anterior

e) (……) ; Z=14

f) (……) ; Z=18

g) (……) ; Z=12

h) (……) ; Z=6

j) (……) ; Z=16

k) (……) ; Z=19

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4) Escribir la estructura de Lewis de las siguientes especies químicas:

Cl4C SO2 SO3 H2SO4

Na(OH) NH3 HClO4

5) A partir del valor de electronegatividad, separa en columnas las sustancias que presenten uniones preferentemente iónica, covalente no polar, covalente polar, teniendo en cuenta:

0 < ΔE < 1,5 ΔE = 0 ΔE ≥ 1,5

F2Ca TiO2 CO2 FCl Cl2O

Al2O3 CsF I3N F2O I3P

IH LiBr I4C F4Ti Br2O5

NaCl F6S NaI S2C STl2

F7I CaH2 Cl4C HgO HgCl2

Cl2S N2O3 Cs2S C2H2 Na2O

PH3 SI2 NH3 FH CaO

SO2 H2O KCl Br3Fe K2S

6) Admitiendo que los siguientes compuestos son iónicos, escribir la estructura de Lewis de cada ión:a) KI b) BaO c) MgCl2 d) K2S e) Fe2S3

f) AlCl3 g) Al2O3

7) Indicar con (X) las características pertenecientes a los compuestos iónicos, y con (XX) a las correspondientes a covalentes:a) Poseen punto de fusión elevado.b) No conducen la corriente eléctricac) Conducen en estado fundido la corriente eléctrica

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d) Las uniones se forman por compartición de electronese) Tienen bajos puntos de fusiónf) Son solubles en solventes polares

8) Escribir las configuraciones eléctricas de los siguientes iones e indicar el valor de Z del gas noble isoeléctrico correspondiente:

Ion Z Configur.Electr. Z (Isoelect.)

Al+3 13Mg+2 12Na+1 11N-3 7O-2 8F-1 9

“SOLUCIONES”

1) Cuántos gramos de soluto serán necesarios para preparar las siguientes soluciones:a) 200 ml de solución de Ca(OH)2 1,2 N.b) 300 ml de solución de CaCl2 0,1 M.c) 400 cm3 de solución de K(OH) 40% P/V.d) 150 ml de solución de H2SO4 98% P/P d = 1,84 g/ml.

2) Cuántos equivalentes gramo de soluto están contenidos en:a) 3,2 ml de solución de H3PO4 1,3 M.b) 400 cm3 de solución de Ca(OH)2 2,1 N.c) 0,200 litros de solución de Na2SO4 40% P/V.d) 200 ml de solución de H2SO4 98% P/P d = 1,84 g/ml.

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3) En qué volumen de solución se encontrarán las cantidades de soluto indicadas en cada caso.a) 1,2 g de soluto en una solución de Na2SO3 30% P/V.b) 4 eq-g de soluto en una solución de Fe2(SO4)3 2,3 M.c) 1,3 moles de soluto en una solución de Ca(OH)2 0,6 N.d) 2,3 eq-g de soluto en una solución de H2SO4 98% P/P d = 1,84 g/ml.

4) Una solución se prepara disolviendo 3,23 g de CuSO4 y se obtiene una solución de 300 ml y d = 1,12 g/ml. Calcular: a) Molaridad; b) Normalidad; c) %P/V; d) %P/P.

5) Se disuelven 1,3 x 1023 moléculas de Ba(OH)2 en agua hasta obtener un volumen de solución de 950 ml. Y d = 1,02 g/ml. Calcular de la solución: a) Molaridad; b) Normalidad; c) % P/V; d) %P/P.

6) Se dispone de una solución de H3PO4 0,8 N y se quiere saber cuál es la concentración % P/P y la d = 1,13 g/ml.

7) Cuántos átomos de Bario hay en la masa de Ba(OH)2 necesaria para preparar 100 ml de solución al 10% P/P y d= 1,02 g/ml.

8) Se dispone de una solución de H2SO4 1,2 N. Cuál es la molaridad en H+ y en SO4=

.

9) Calcular el número de moles de Na+ y SO4= que se encuentran en 400 ml de solución de

Na2SO4 43% P/P d = 1,30 g/ml.

10) Se prepara una solución mezclando 300 ml de solución de Ca(OH)2 1,2 N con 200 ml de solución de K(OH) 0,2 M. Calcular la concentración molar en OH- , Ca++ y K+.

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“GASES”

1) Una cantidad fija de un gas a temperatura constante ejerce una presión de 737 torr y ocupa un volumen de 20.5 l. Utilice la ley de Boyle para calcular el volumen que el gas ocupará si se aumenta la presión a 1.80 atm.

2) Para un gas ideal, calcule la presión en atm si 8.25 x 10² mol ocupa 174 ml a 215 °C.

3) Determine la cantidad de un gas en moles si 6.38 l del mismo a 358 °C tienen una presión de 955 torr.

4) Determine el volumen de un gas en litros si 2.95 mol del mismo tienen una presión de 0.760 atm a una temperatura de 52 °C.

5) A 46 °C y una presión de 0.880 atm un gas ocupa un volumen de 0.600 l. ¿Cuántos litros ocupará a 0 °C y 0.205 atm?

6) Una lata para rociar un aerosol y cuyo volumen es de 325 ml contiene 3.00 g de propano (C3H8) como propelente. ¿Cuál es la presión en atm del gas en la lata a 28 °C?

7) Una bocanada de aire tiene un volumen de 1.05 l a una presión de 740 torr y a la temperatura corporal, 37 °C. Calcule el número de moléculas presentes en la bocanada.

8) Calcule la masa molar de un gas si 4.40 g del mismo ocupan 3.50 l a 560 torr y 41 °C.

Calcule la densidad del SO2 gaseoso a 0.960 atm y 35 °C.

9) El magnesio se puede utilizar como “recogedor” en espacios cerrados evacuados a fin de que reaccione con los últimos rastros de oxígeno. (El magnesio se calienta normalmente haciendo pasar una corriente eléctrica por un alambre o una cinta de metal.) Si un espacio cerrado de 0.382 l tiene una presión parcial de O2 de 3.50 x 10ˉ6 torr a 27 °C. ¿qué masa de magnesio reaccionará de acuerdo con la ecuación siguiente?

2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)

10) Se puede preparar sulfato de amonio, un importante fertilizante, mediante la reacción de amoníaco con ácido sulfúrico:

2NH3(g) + H2SO4(ac) (NH4)2SO4(ac)

Calcule el volumen de NH3(g) que se necesita a 20 °C y 25.0 atm para reaccionar con 15.0 kg de H2SO4

11) El nitrógeno gaseoso reacciona con hidrógeno gaseoso para producir amoníaco gaseoso:

N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)

¿Qué volumen de H2 se necesita para reaccionar con 3.00 l de N2 y qué volumen de NH3 se produce a 200 °C?

12) Una mezcla que contiene 0.538 mol de He(g) y 0.103 mol de Ar(g) está confinada en un recipiente de 7.00 l a 25 °C. Calcule la presión parcial del helio y la presión total de la mezcla en atm.

13) Una cantidad fija de un gas a presión constante tiene una temperatura de 22 °C y un volumen de 55.60 l. Utilice la ley de Charles para determinar el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38 °C.

14) Para un gas ideal, calcule la temperatura en K si 1.82 x 10ˉ³ mol ocupan 2.88 ml a 22.1 atm.

15) Determine el volumen de un gas si 10.2 mol a 1000 °C tienen una presión de 1298 torr.

16) Determine el número de moles de un gas que tienen una presión de 800 torr, un volumen de 100 ml y una temperatura de 36.2 °C.

17) Calcule la densidad del H2S gaseoso a 0.122 atm y 25.0 °C.

18) En escala industrial, el metano se convierte en etano mediante la reacción siguiente:

2CH4(g) + ½ O2(g) C2H6(g) + H2O(g)

Calcule el volumen de O2(g) que se necesita a 500 °C y 10.0 atm para reaccionar con 1.00 Kg. de CH4(g).

19) Una mezcla gaseosa contiene 50 g de cianógeno, C2N2, y 50 g de CO2. Si la presión total es de 2.56 atm, ¿cuál es la presión parcial del cianógeno?

“LEY DE FARADAY”

1) Una corriente de 100 miliamperios circula por una solución de sulfato cúprico durante 100 segundos. Calcular la masa de cobre depositada.

2) Una corriente de cierta intensidad circula a través de una celda conteniendo sal de aluminio fundido. Durante 24 horas se depositó una masa de 403 gr del elemento. Calcula dicha intensidad.

3) Dos celdas electrolíticas colocadas en serie contenían respectivamente nitrato de plata y de cloruro áurico .La intensidad de la corriente que circula es constante y depositó 1,27 gr de plata. Calcular la masa de oro obtenida en esas condiciones.

4) Calcular la masa de Cl2 que puede obtenerse cuando se realiza la electrólisis de una solución de NaCl y circula durante 50 minutos una corriente de 1,2 Ampere.

5) Durante 10 minutos circula una corriente de 1200 miliampers por una celda .En el cátodo se depositan 0,74 g de un metal X, si en la solución X esta en estado de oxidación +3 , calcular el equivalente electroquímico y el peso molecular del X.

6) En una celda se liberan 2,5 gramos de Cl2 en una celda en serie con la misma se produce el proceso:

2e + Cu+2 ________ Cu0

Calcular la masa de cobre depositada y el tiempo electrólisis si la intensidad de corriente es de 0,55amper.

7) 100 ml de una solución de ClNa 0,2 g /litros son sometidos a una electrólisis. Circula una corriente de 0,15 Amper. Que tiempo se necesita para completar la electrólisis? Que masa de sodio se obtiene? Que volumen de Cl2 se obtiene en C.N.T.P

“OXIDO REDUCCIÓN – REACCIONES REDOX”

A- Ajustar las siguientes reacciones redox, utilizando el método del número de oxidación. Determinar cual es la semi reacción de oxidación y cual es la de reducción:

1) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O

2) Zn + NO3- + H+ Zn+2 + NH4

+ + H2O

3) FeO + NO3H Fe2O3 + NO + H2O

4) K2Cr2O7 +HCl Cl3Cr + KCl +Cl2 + H2O

5) KMnO4 + HCl MnCl2 KCl + Cl2 + H2O

B- Ajustar las siguientes reacciones redox, utilizando r el método del ion-electrón. Determinar cual es el elemento que se oxida y cual es el que se reduce ¿Por qué?:

6) K2CrO7 + HI + HClO Cr(ClO4)3 + I2 + KClO4 + H2O

7) MnO + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O

8) KNO3 + Al + KOH + H2O NH3 + KAlO3

9) Cr2(SO)3 + KClO3 + KOH K2CrO + KCl + K2SO + H2O

10) NO3H + Fe (NO3)3 Fe + NO3 NH4 + H2O

“Química Orgánica”

A) Hidrocarburos

1) Nombrar usando las reglas de nomenclatura:

2) Cual de las tres fórmulas corresponde al 4 metil-3 etil – 1 pentino

a) b)

c)

3) Escribir las fórmulas estructurales y moleculares de:a) Ciclopropano b) 1,4 pentadieno c) metil-ciclopentano d) Ciclobutano

4) Escribir las fórmulas estructurales y moleculares de:a) 2,2 dimetil-3 hexeno b) 2metil- 2 butenoc) 3 metil- 1 butino

5) Nombrar el siguiente compuesto:

6) Completar el siguiente cuadro:Fórmula desarrollada Nomenclatura Clasificación

7) Indicar el nombre correcto de:

a) 3 metil -3 propil- 1 pentenob) 3 etil - 2 metil – 1 hexenoc) 2 hexil – 1 popenod) 2 metil – 3 etil – 1 hexeno

8) Indicar si el carbono número 2 del compuesto 2 metil pentano es:a) Carbono primariob) Carbono cuaternarioc) Carbono secundariod) Carbono terciario

9) Indicar si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F).a) Los alcanos son compuestos de escasa reactividad química.b) Los alcanos dan reacciones de sustitución.

c) Los alcanos combustionan fácilmente. d) Los alquinos dan reacciones de adición.e) Los alquenos tienen dos triples ligadura.f) Los dialquenos tienen dos dobles ligaduras.g) Los hidrocarburos aromáticos se llaman también cicloalcanos.h) Los alquinos tienen como fórmula general CnHn

B) Compuestos oxigenados y halogenados

1) Nombrar usando las reglas estudiadas:

a) b)

c) d)

2) Dar el nombre de los siguientes alcoholes e indicar el tipo de alcohol:

a) b) c)

d) e)

3) Escribir las fórmulas del:a) 2 propanol b) etanol c) 2 butanol

4) Escribir las fórmulas de:a) Ácido etanoico b) propanal c) 2 metil butanal d) propanona

5) Completar el siguiente cuadro:

Fórmula desarrollada Nomenclatura del compuesto

Clasificación de la función

Fórmula desarrollada Nomenclatura del compuestoClasificación de la función

6)Completar el siguiente cuadro:

“SEMINARIOS”

SEMINARIO DE ESTADO COLOIDAL”

Cuestionario:

1- Defina estado coloidal

2- Cuales son las principales características del estado coloidal

3- ¿Que entiende por fase dispersante y fase continua?

4- ¿Qué aplicaciones industriales tiene los sistemas coloidales?

5- Según la fase y el medio ¿Cómo se clasifican los sistemas

coloidales?

6- ¿Por qué son útiles las sustancias coloidales?

7- Describa los métodos de purificación de las dispersiones coloidales

“SEMINARIO DE QUIMICA NUCLEAR”

Cuestionario:

8- Qué diferencias existen entre las reacciones químicas y las

reacciones nucleares?

9- a) ¿Cuáles son las emisiones radiactivas naturales?

10- b) Distinga entre partículas alfa, beta y rayos gamma en cuanto a

composición, masa, carga y poder de penetración.

11- Construya (esquemáticamente) el gráfico [número de neutrones vs.

número de protones], marque la línea de estabilidad (Z = N) y

justifique su desviación para Z>20.

12- Busque los isótopos estables del Cl, C y O. Y mencione al menos dos

isótopos de cada átomo que sean radiactivos.

13- ¿Por qué la masa de un núclido no es igual a la suma de las masas

de protones y neutrones?

14- Cuáles son los riesgos para la salud

15- ¿Qué entiende por Actividad y actividad específica, en que unidades se expresan?

“LABORATORIOS”

“SEGURIDAD EN EL LABORATORIO”

Cuando se trabaja en un laboratorio existe el peligro potencial de un ACCIDENTE, en virtud de las sustancias y elementos que se utilizan, y la

posibilidad de cometer algún error al realizar un experimento.

SUSTANCIA PELIGROSA + ERROR HUMANO = ACCIDENTE

Por eso, cuando se trabaja en el laboratorio, deben tenerse presente una serie de reglas o consejos que disminuyen y en algunos casos logran evitar los

accidentes.

Como primera regla, para empezar a trabajar:

EL LUGAR DE TRABAJO DEBE ESTAR EN ORDEN

Es conveniente no olvidar estas REGLAS / CONSEJOS:

1 INDICACIONESSiga todas las indicaciones que le han sido dadas.

2 ESTUDIE CADA EXPERIENCIA ANTES DE CLASEAhorrará tiempo y evitará errores y accidentes necesarios.

3 SEGURIDAD DE SUS COMPAÑEROSEl laboratorio es un lugar para trabajar con seriedad.

4 COMUNICAR LOS ACCIDENTESAl profesor o ayudante de laboratorio

5 VERTIDO DE SUSTANCIASTrabaje con precaución. Avisar al profesor o ayudante de laboratorio si algo se derrama.

6 CALENTAMIENTO DE TUBOS DE ENSAYO

No mirar al interior del tubo durante el calentamiento, ni apuntar durante el calentamiento la boca del tubo de ensayo hacia otro compañero.

7 CALENTAMIENTO DE LÍQUIDOS EN TUBOS DE ENSAYOAl realizarlo partir de las porciones superiores hacia abajo.Si no se toma esta precaución el vapor que asciende cuando se encuentra con la capa superior de líquido (fría), puede causar proyecciones del contenido fuera del tubo.

8 OLOR DE LAS SUSTANCIAS GASEOSASPara percibirlo mueva lentamente la mano y aspire con precaución.

9 LÍQUIDOS VOLÁTILESEvitar que haya llamas cerca.

10 RECIPIENTES CON GRANDES VOLÚMENES DE SUSTANCIAS PELIGROSAS Deben ser manipulados por el profesor o ayudante de laboratorio.

11 PREPARACIÓN DE ÁCIDOS DILUIDOS Nunca agregue agua sobre un ácido.Agregue siempre el ácido concentrado, en pequeñas cantidades, sobre e agua y agite continuamente.

12 SUSTANCIAS CORROSIVASManipule las mismas con máximo cuidado.

13 TRABAJO CON VIDRIOAl acodar vidrio permita que se enfríe antes de cualquier manipulación posterior.

14 TAPONES Y NEXOS DE GOMA EN MATERIAL QUEBRADIZONunca fuerce dentro o fuera los nexos de goma, de los tubos de vidrio o cualquier otro material que se pueda quebrar.La glicerina o el detergente facilitan la tarea de quitar dichos nexos.

15 NUNCA COMER, BEBER O FUMARNi apoyar comida sobre la mesada del laboratorio.

16 VENTILACIÓNConviene trabajar siempre en un lugar bien ventilado.

17 ACCESO AL LABORATORIOLa puerta de acceso al laboratorio debe abrir hacia fuera.

18 PELO LARGOAtarse el pelo largo para evitar accidentes con la llama del mechero.

19 NUNCA CALENTARSistemas cerrados.

20 ARMADO DE EQUIPOSUsar soportes que se apoyen bien en la mesa.Vigilar continuamente los aparatos con centro de gravedad alto.

21 PRIMEROS AUXILIOSContar con un adecuado equipo para primeros auxilios, conocer los pasos a seguir en cada caso luego de un accidente, y llamar luego a un especialista.

22 SUSTANCIAS CORROSIVAS EN CONTACTO CON PIEL y/u OJOSLavar inmediatamente con abundante agua. Durante aprox. 10 minutos.

23 LIMPIEZA DEL MATERIALTodo el material que se utiliza debe ser limpiado al finalizar el práctico a fin de evitar contaminaciones y/o reacciones no deseadas en posteriores experimentos.

“ MATERIAL DE LABORATORIO”

NOMBRE FUNCIÓN de elementos de medición Balanza de precisión Medir masas de sustancias sólidas.Bureta Medir el volumen de una solución que

reacciona con un volumen conocido de otra solución.

Papel de pH Medir el pH. Conocer la acidez de una solución.

Pipeta gotero Trasvasar pequeñas cantidades de líquido, de un recipiente a otro, cuando no es necesario realizar mediciones. Su función es la misma que la de un gotero.

Pipeta graduada Medir un volumen exacto de líquido, con bastante precisión, y trasvasarlo de un recipiente a otro.

Probeta graduada Medir volúmenes de líquidos.Termómetro Medir temperaturas.

PROBETA TERMÓMETRO

BURETA GRADUADA

BALANZA DE PAPEL pH PRECISIÓN

NOMBRE FUNCIÓN de elementos de calefacción

Balón Calentar líquidos cuyos vapores no

deben estar en contacto con la fuente de calor.

Balón de destilación Para calentar líquidos, cuyos vapores deben seguir un camino obligado (hacia el refrigerente), por lo cual cuentan con una salida lateral.

Cápsula de porcelana Calentar o fundir sustancias sólidas o evaporar líquidos.

Cristalizador Evaporación de sustancias.Erlenmeyer Calentar líquidos cuyos vapores no

deben estar en contacto con la fuente de calor.

Espátula de combustión Un extremo se utiliza para retirar pequeñas cantidades de sustancia y depositarla en otro recipiente; el otro extremo para calentar pequeñas cantidades de sustancia.

Estufa eléctrica Se utiliza, para secado de sustancias y esterilización. Alcanza temperaturas entre 250 y 300º C.

Mechero de alcohol Fuente de calor.Mechero de BUNSEN Fuente de calor.Refrigerante Se utiliza para condensar los vapores

de el o los líquidos que intervienen en la destilación.

Tubos de ensayo Disolver, calentar o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancia.

Vaso de precipitados Preparar, disolver o calentar sustancias.

CRISTALIZADOR ESTUFA ELÉCTRICA

CAPSULA DE PORCELANA CAMPANA

VASO DE ERLENMEYER PRECIPITADOS

TUBO DE ENSAYO

MECHERO DE BUNSEN

BALÓN BALÓN DE DESTILACIÓN

TELA DE AMIANTO

CUCHARA DE COMBUSTIÓN

NOMBRE FUNCIÓN de elementos de soporte Broche de madera Sujetar tubos de ensayo.Doble Nuez Sujetar aro de bunsen, pinza para balón

y otros soportes similares.Gradilla Apoyar tubos de ensayo.Pinza para balón Sujetar el balón.Pinza para crisoles Sujetar crisoles.Soporte universal Se utiliza en el armado de muchos

equipos de laboratorio.Triángulo de pipa Sostener un crisol, mientras es

sometido a la llama del mechero.Trípode Apoyar la tela de amianto.

PINZA PARA BALÓN PINZA PARACRISOL

SOPORTE UNIVERSAL

GRADILLA

DOBLE NUEZ/ PINZA PARA BALÓN

BROCHE DE MADERA

PINZA PARA BURETA

TRÍPODE

NOMBRE FUNCIÓN de elementos varios Campana Se utiliza cuando se necesitan evaporar

sustancias tóxicas.Embudo Trasvasar líquidos de un recipiente a

otro, evitando que se derrame líquido; también se utiliza mucho en operaciones de filtración.

Escobilla Limpiar el material de laboratorio.Mortero con pilón Machacar y/o triturar sustancias sólidas.Papel de filtro Filtrar; se usan junto con un embudo.Propipeta Para evitar succionar con la boca

líquidos venenosos, corrosivos o que emitan vapores. Se utiliza junto con una pipeta graduada.

Varilla de vidrio Mezclar o agitar sustancias; también en ciertas operaciones en que se necesita

trasvasar un líquido, para evitar que éste se derrame.

EMBUDO

ESCOBILLA

LAVAOJOS

PROPIPETA MORTERO CON

PILÓN

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