93865374 Laboratorio n 3 Quimica

8/10/2019 93865374 Laboratorio n 3 Quimica

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Calculamos el volumen muerto

Luego buscamos que el líquido de la pera y el tubo neumométrico estén en el mismo nivel.

Variamos la posición de la pera. Estas mediciones serán el resultado de hacer variar un Δhlos niveles del líquido del tubo y de la pera.

REGLA

TUBO

TUBOREGLA

PERA DE NIVEL



EXPERIMENTO N°2: DETERMINACIÓN DEL VOLUMEN MOLAR

ESTÁNDAR (C.N.) DEL HIDRÓGENO

Colocamos en una probeta agua casi llena.

Colocamos 10ml. de HCl 3M en la bureta.

Añadimos agua en la bureta haciendo que pase por la pared interna.



Medimos la cinta de magnesio y colocamos un papel en la boca de la bureta.

Inmediatamente invertimos la bureta introduciéndola probeta y procedemos aobservar la reacción.

Magnesio Ácido

clorhídrico

Ión

magnesio

Ión cloro Hidrógeno

gaseoso



Observamos que empiezan a aparecer burbujas, este es el hidrógeno liberado de lareacción en forma de gas.

Cuando el magnesio se ha disuelto igualamos niveles de agua de la bureta.

EXPERIMENTO N°3: DEMOSTRACIÓN DE LA LEY DE GRAHAM DE LA

DIFUSIÓN GASEOSA.

En cada tapón colocamos los algodones, en uno y en el otro HCl concentrado.



Luego colocamos en el tubo al mismo tiempo.

Esperamos que se forme un anillo de color blanco.

Cloruro de

hidrógenoAmoniaco

Cloruro de

amonio



Marcamos el tubo de vidrio donde se formó el anillo y calculamos las distanciaspara ver la relación y comprobar la ley de Graham.

3. CUADRO DE RESULTADOS:

Experimento 1°

Condiciones ambientales

N° H

(cm de agua)

P aire

Seco(mmHg)

Vol de aire

Humedo(ml)

P.V=cte.

1 0 737.3 37.5ml 27 648.752 10 744.65 37.1ml 27 626.513 20 752.005 36.75ml 27 636.184 30 759.358 36.4ml 27 640.635 -10 729.94 37.85ml 27 628.226 -20 722.50 38.30ml 27 671.757 -30 715.29 38.70ml 27 681.72

T=19°C<>292K

P=754mmHg

P vaporO=16.5 mm Hg

P aire seco = P Bar. +

. × − P vapor



8.46× 104mol

Experimento 2°

2 2

1 mol 2mol 1mol

8.46× 104mol 0.03mol

Hallamos el volumen teórico:

T lab = 292KVol. (gas húmedo) =24.6 ml

P1 =754.0mmHg

Para calcular el volumen del H2(gas seco) a C.N. aplicaremos la ley general de los gases

ideales

.

Para una cierta masa de H2 definida.

P1.V1/T1 = P2.V2/T2

(Laboratorio) C.N.

T=294 V=24.6 ml

P=737.3 mm Hg V2= 19.5 ml

PV=RTn



De la ecuación:

2 2

Longitud = 1.7 cm

m Mg= 0.02125 g

1 mol Mg --------------> 1mol H2

0 .02125 /24.3mol Mg --------------> X

X= 8.744104mol H2(experimental)

V2 ----------> 8.744x104mol H2

V (exp. a C.N.) ----------> 1 mol

V (exp. a C.N.) = 22.30 L

Experimento 3°

Peso de cinta de Mg 0.02125 g

Volumen de HCl 3M 10ml

Temperatura de laboratorio 292K

Presión de laboratorio 754mmHg

Volumen de gas húmedo 23.8ml

Gases Distancia recorrida(cm)

HCl 12.1

NH3 17,70

error = ( − .

. . ) x100 =0.446

Mg = 0.0125g/cm

4



5.-CUESTIONARIO:

1) Grafique la presión sobre el eje vertical y el volumen sobre el eje horizontal. Uno de los

puntos obtenidos de la experiencia del laboratorio y trace la curva más apropiada,

considerando la función P.V=cte (promedio obtenido de la experiencia)

VOLUMEN PRESIÓN

37.5 737.3

37.1 744.65

36.75 752.005

36.4 759.358

37.85 729.94

38.3 722.5

38.7 715.29

710

715

720

725

730

735

740

745

750

755

760

765

36 36.5 37 37.5 38 38.5 39

P

E S I

E

.

VOLUMEN mm.



2) En el mismo grafico anterior, con un color diferente graficar P versus 1/V. tenga cuidado

que su nueva escala horizontal parta de 1/V = 0 en el eje Y. trace la línea recta más

apropiada.

VOLUMEN PRESIÓN

0.0267 737.3

0.02695 744.65

0.0272 752.005

0.0275 759.358

0.0264 729.94

0.026 722.5

0.0258 715.29

710

715

720

725

730

735

740

745

750

755

760

765

0.0256 0.0258 0.026 0.0262 0.0264 0.0266 0.0268 0.027 0.0272 0.0274 0.0276



4)¿Qué factores pueden influir en que no se obtenga un valor constante para P.V en este

experimento?

El principal motivo que afecta al producto PV y causa su desviación en sus gráficas es queutilizamos a los gases ideales, de los cuales se puede comprobar que presenta diferencias atodo gas real, ya que la teoría cinética molecular en que están basadas las leyes sólo es una

aproximación de la verdadera naturaleza de los gases.

Siendo este uno de los motivos que dieron origen a la ecuación de Vander Waals para losgases reales.Otro de los factores fundamentales son las fallas experimentales que se pueden cometer en elmomento de tomar las medidas correspondientes a las dimensiones del volumen utilizado.

8) ¿Cuál será el volumen del sistema gaseoso estudiado en el experimento 2 a 20° c y 800mmHg?

10) Concuerda los resultados experimentales con los que predice la ley de Graham. Haga loscálculos.

P.V

T-------------------- = CTE

732.9 X 23.8 800.V.x

296 293=

Vx = 21.5828

VNH3 = MHCl

VHCl √ M NH3l

V HCl = 36.50 = 1.46

VNH3 √ 17

V HCl = 19 = 1.583

VNH3 17



6.TEMA DE INVETIGACIÓN:

1.-MENCIONE QUE OTROS COMPUESTOS USARÍA PARA PROBAR LA LEY DEGRAHAM .Bueno utilizaríamos el perfume ya que con el se logra un mejor experimento yademás no se trabajan con gases tóxicos.2.-INVESTIGUE DE QUE MANERA SE PODRÍA CONSTRUIR UN EQUIPOMEDIDOR DE LA PRESIÓN ATMOSFÉRICA O DE LA HUMEDADAMBIENTAL(RELATIVA Y ABSOLUTA).

Es un aparato que sirve para medir la humedad. Esto se puede hacer sencillamente con un pelo de

la cabeza, ya que cuando la humedad aumenta éste se alarga y viceversa. La variación es de un

milímetro por cada 4 cm de longitud, luego para que se mote, será necesario usar un pelo bastante

largo. Antiguamente se utilizaba el pelo de caballo que es más largo y fuerte. Otra forma es

mojando este pelo, con cloruro de cobalto, de tal forma que cuando el aire es seco, se vuelve de

color azul, y rosa cuando es húmedo.

Un barómetro es un instrumento que mide la presión atmosférica, es decir, el peso que

ejerce la atmósfera que se encuentra por encima nuestra, por unidad de superficie. En

1643, Evangelista Torricelli, atendiendo una sugerencia formulada por Galileo Galilei

(inventor del telescopio), llenó con mercurio un tubo de vidrio y lo invirtió sobre un plato.

Comprobó entonces que el mercurio no se escapaba, permaneciendo una columna de

760 mm en un día despejado a nivel del mar, y observó que en el espacio existente por

encima del metal se creaba el vacío.

Los barómetros se utilizan para determinar el estado de la atmósfera y así realizar

predicciones meteorológicas. Las altas presiones se corresponden con la ausencia de

precipitaciones, mientras que las bajas presiones indican tormentas y borrascas. Esto es

así porque la mayor presión atmosférica impide la formación de núcleos nubosos y/o

precipitaciones, mientras que las borrascas se forman cuando un frente de aire cálido es

atrapado por un frente frío, que al enfriarse deja cielos nubosos, y con ello lluvias ylloviznas.

Barómetro Elástico Casero

Con nuestro sencillo barómetro casero dispondremos de una sencilla estación

meteorológica, con la que podamos predecir el tiempo de una forma simple.



Material Necesario

• Un vaso o bote de cristal, con la boca lo más grande mejor.

• Un globo de plástico grande.

•Una pajita. Cuanto más larga, más precisión obtendrás en la medida.

• Una goma elástica.•Pegamento

•Una hoja de papel.

2.Usa la parte superior del globo de plástico.

3. Fijación del globo mediante goma elástica.

4. Colocación de la pajita sobre el globo.

Instrucciones

1. Infla el globo de plástico para que se estire y desínflalo. Así será más sensible a las

pequeñas variaciones de presión al haber perdido parte de su resistencia elástica.



2. Corta el globo en dos partes, utilizando la redonda.

3. Sitúa la parte redonda del globo tapando la boca del vaso. Asegúralo rodeándolo con la

goma elástica.

4. Corta los dos extremos de la pajita de forma oblicua. Pega un extremo de la pajita en elcentro de la tapa de globo por uno de sus extremos, utilizando el pegamento.

5. Fija la cartulina sobre la pared y sitúa el barómetro de tal forma que el extremo de la

pajita esté delante de la cartulina.

6. Marca el nivel de la pajita en la cartulina, indicando el tiempo que hay existente.

Explicación

Las altas presiones o ausencia de nubes aplastarán el plástico haciendo que el extremo

de la pajita, por efecto palanca, esté en la parte superior. A medida que la presión baja(llegada de una borrasca), el indicador irá bajando, indicando que llegan días nublados y

lluviosos.

Las variaciones de temperatura también influyen en nuestro barómetro. Por ello, no es

conveniente dejar el barómetro en contacto directo con la luz del sol ya que esto

provocará un aumento de temperatura, haciendo que el aire del interior del vaso se

expanda, lo que provocará que el indicador baje, contradiciendo lo anteriormente

explicado. Así, intenta tomar las medidas a una misma hora del día, para contar con

temperaturas similares.

Barómetro de Agua

Material necesario

•Un plato hondo

•Una botella de plástico

•Una cartulina

•Pegamento

Instrucciones

1. Pega verticalmente una tira de cartulina en la botella.

2. Llena el plato con agua hasta la mitad.

3. Realiza un agujero pequeño en el lateral de la boca de la botella.

4. Echa agua en la botella hasta llenarla 3/4 partes.



5. Tapa la botella y dale la vuelta, colocándola de una forma invertida en el plato.

6. Marca el nivel del agua en la cartulina, una vez que se ha estabilizado.

El peso de la columna de líquido se equilibra con la presión que ejerce la atmósfera sobre

el líquido del plato...

Explicación

Nada más dejar la botella sobre el plato lleno de agua, el agua baja hasta que se

mantiene estabiliza. Esto es así porque la presión atmosférica ejerce su acción sobre el

agua del plato, oponiéndose a que la totalidad del agua de la botella se vacíe en el plato.El nivel dentro de la botella subirá cuando la presión atmosférica aumente, lo que indicará

la presencia de un anticiclón y tiempo soleado. En caso contrario bajará.

Aunque las variaciones de temperatura también influyen en nuestro barómetro, al tratarse

de agua líquida, estas variaciones son inapreciables siempre y cuando la temperatura sea

tan baja (< 0ºC) o tan alta (> 100ºC) que se produzca el cambio de estado a sólido o

gaseoso, respectivamente.

3.- INVESTIGUE ALGUNAS PROPIEDADES DE LOS GASES.

Gases-Importancia del uso de los gases en la vida diaria:Los gases nobles tienen un punto de ebullición y de fusión muy bajos, lo que loshace útiles como refrigerantes criogénicos. En particular, el helio líquido, quehierve a 4,2 K, se utiliza para imanes superconductores, como los que se empleanpara la imagen por resonancia magnética y la resonancia magnética nuclear. El



neón líquido, aunque no llega a temperaturas tan bajas como el helio líquido,también tiene aplicaciones en la criogenia, pues tiene una capacidad derefrigeración más de 40 veces superior a la del helio líquido y más de tres vecessuperior a la del hidrógeno líquido.

El helio se utiliza como componente de los gases respirables para sustituiral nitrógeno, gracias a su baja solubilidad en fluidos, especialmente en lípidos. Losgases son absorbidos por la sangre y los tejidos corporales cuando hay presión,como en el submarinismo, lo que provoca un efecto anestésico conocido como "malde profundidad".Los gases nobles se usan habitualmente para la iluminación debido a su falta dereactividad química. El argón, mezclado con nitrógeno, se utiliza como gas derelleno de las bombillas incandescentes. El kriptón se usa en bombillas de altorendimiento, que tienen una temperatura de color más elevada y una mayoreficacia, pues reduce la velocidad de evaporación del filamento más que el argón,las lámparas de halógeno, en particular, utilizan kriptón mezclado con pequeñascantidades de compuestos de yodo o bromo. Los gases nobles lucen con colorescaracterísticos cuando se les utiliza en lámparas de descarga, como los faros deneón, que producen un color naranja-rojo. El xenón es utilizado habitualmenteen faros de xenón que, debido a su espectro casi continuo que se asemeja a la luzdel día, se usan en proyectores de películas y como faros de automóvil.-Gases de uso doméstico e industrial

7.- CONCLUSIONES:

EXPERIMENTO 1.

Comprobamos en el análisis de datos que la relación entre el volumen y la presión sigue una relación

inversa, lo cual al estudiar la ley de Boyle y Mariotte predecía tal comportamiento.

Notamos también una pequeña variación en la constante P.V, esto se debe al porcentaje de error

cometido en el laboratorio, al realizar las mediciones de dicho experimento.

EXPERIMENTO 2.

En esta ocasión pudimos comprobar experimentalmente el desprendimiento del gas hidrogeno a ciertas

condiciones ambientales.

Al realizar las mediciones experimentales obtuvimos un margen de error puesto que las reacciones no se

consumen en un 100%, ya que hay un pequeño error al tomar las muestras.



EXPERIMENTO 3.

En este experimento se pudo contrastar la ley de Graham, aunque con cierta desviación del valor teorico

predicho, esto se da porque al realizar la colocación de los gases dentro del tubo no se realizan al mismo

tiempo.

8. BIBLIOGRAFIA:

http://www.quiminet.com http://www.mitecnologico.com/Main/Conceptosdeestequiometria MANUAL DE LABORATORIO DE QUIMICA-Ing. Noemí Quintana A.http://www.taringa.com

http://www.quiminet.com/


http://www.mitecnologico.com/Main/Conceptosdeestequiometria




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