SUGESTÕES DE ATIVIDADESASSUNTOS: REAÇÕES QUÍMICAS, FUNÇÕES QUÍMICAS E LIGAÇÕES QUÍMICAS

1. Em uma reação, A + B C + D, podemos afirmar que:a) A e B são reagentes b) A e B são produtos c) C e D são reagentes d) C é reagente

2. O carbono reagindo com o oxigênio produz monóxido de carbono conforme a seguinte equação química não-balanceada: C + O2 CO. Para que essa equação fique corretamente balanceada os coeficientes deverão ser:a) 1; 2; 1 b) 2; 2; 2 c) 2; 1; 1 d) 2; 1; 2

3. (Centec-BA) Verifique as reações abaixo:I. CaCO3 CaO + CO2

II. BaO + H2O Ba(OH)2

III. Mg + 2 AgNO3 Mg(NO3) 2 + 2AgAs reações I, II e III classificam-se, respectivamente, como:

a) síntese, análise e simples troca c) simples troca, análise e sínteseb) análise, síntese e simples troca d) síntese, análise e dupla troca

4. Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em excesso (o que não seria saudável nem educado da sua parte), apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a azia, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia. Assinale a alternativa que representa essa equação química balanceada e sua classificação:a) Mg(OH) 2 + HCl MgCl2 + H2O é uma reação de simples trocab) Mg(OH) 2 + 3HCl MgCl2 + H2O é uma reação de simples trocac) 2Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl2 + 2 H2O é uma reação de dupla trocad) Mg(OH) 2 + 2HCl MgCl2 + 2 H2O é uma reação de dupla troca

5. Ao colocar-se um pedaço de magnésio em uma solução de ácido clorídrico, verifica-se que ocorre aumento de temperatura. Isso indica que a reação acima descrita é uma reação: a) de neutralização b) endotérmica c) exotérmica d) de análise

6. O óxido de cálcio, CaO, também conhecido como “cal virgem”, ao ser adicionado a água, forma hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, usado em pinturas de parede. As massa moleculares do CaO e do Ca(OH)2 são respectivamente: (massa atômicas: Ca=40; O=16; H=1) a) 56 e 72 b) 56 e 74 c) 55 e 73 d) 56 e 58

7. Em 1789, o estudioso francês Lavoisier enunciou a Lei de Conservação da Massa. A respeito dessa lei é correto afirmar que:a) o número de reagentes é sempre igual ao número de produtos.b) a soma das massas do reagente é igual à soma das massas dos produtos.c) a massa total dos reagentes e produtos obedecem sempre a mesma proporção.d) a massa total dos reagentes é sempre maior que a dos produtos.

8. “Numa reação química existe uma proporção bem definida entre as massas dos reagentes.” Assinale a afirmativa que contém o nome e o formulador da lei enunciada acima:a) “Lei das Proporções Corretas” – Pauster c) “Lei das Proporções Definidas” – Proust

PREFEITURA MUNICIPAL DE IPATINGA ESTADO DE MINAS GERAIS

SECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO

DEPARTAMENTO PEDAGÓGICO/SEÇÃO DE ENSINO FORMALCENFOP – Centro de Formação Pedagógica

b) “Lei das Proporções” – Lavoisier d) “Lei das Proporções de Massa” – Newton

9. O pepsamar é um dos vários produtos comerciais de antiácidos. O ingrediente ativo do pepsamar é o hidróxido de alumínio. No estômago ocorre a reação de neutralização representada pela reação não balanceada: A (OH) 3 + HC AC3 + H2O.a) Rescreva a reação acima balanceada:______________________________________________________b) Classifique a reação quanto ao número de substâncias envolvidas. _____________________c) Justifique porque o pepsamar é usado para combater a azia. _______________________________________________________________________________________________________

10. Em uma prova de química, um estudante afirmou que a massa molecular da substância Na3PO4 é maior que a massa molecular da substância Ca3(PO4)2. Você concorda com o estudante? Justifique calculando a massa molecular de cada substância. (massa atômica Ca= 40; Na= 23; P= 31; O= 16)_____________________________________________________________________________

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11. Imagine que você vai fazer um bolo. Em sua receita você irá usar 3 xícaras de açúcar, 1 colher de margarina, 2 xícaras de farinha de trigo, 3 ovos, 1 colher de fermento e 2 xícaras de leite. Aplique a lei de Proust a essa receita, anotando as quantidades que você usará de cada ingrediente para fazer três receitas de bolo.__________________________________________________________________

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12. Em um experimento, usou-se certa massa de uma substância A, que reagiu com 200 g de uma substância B, produzindo 160 g de C e 70 g de uma substância D. Sua tarefa é descobrir qual é a massa de A, usada nesse experimento. (Demonstre os cálculos)

13. Dada a reação balanceada abaixo, calcule o valor da massa X e explique a lei que te permite fazer esse cálculo: Ca(OH) 2 + H2SO Ca2SO4 + 2H2O

52g 98g x 36_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

A massa da substância A é de ______ g.

14. Os átomos ligam-se a outro afim de adquirirem estabilidade. De acordo com a teoria do octeto um átomo fica estável quando:a) perde oito elétrons da última camada ou 2 na camada K.b) atinge oito elétrons na última camada ou 2 no caso de possuírem apenas a camada Kc) fica com a mesma configuração dos elementos de transição.d) atinge 2 elétrons na última camada ou 8 no caso de possuírem apenas a camada K

15. O oxigênio compartilha elétrons com o hidrogênio, portanto o tipo de ligação entre ambos será:a) parcial b) integral c) covalente d) iônica

16. Relacione as colunas e assinale a resposta correta:I. Cátion trivalente (perdeu 3 elétrons) ( ) Na+

II. Cátion monovalente (perdeu 1 elétron) ( ) Cl- III. Ânion monovalente (ganhou 1 elétron) ( ) N3-

IV. Ânion trivalente (ganhou 3 elétrons) ( ) Al3+

17. Dois elementos, representados por X e Y, combinam-se. As distribuições de elétrons de X e Y são as seguintes:

K L M NX 2 8 8 2Y 2 8 7

Sabendo que X é do grupo dos metais e Y dos não-metais, que alternativa representa a fórmula química e o tipo de ligação do composto formada?a) X2Y, ligação iônica. c) XY2, ligação iônicab) XY2, ligação covalente. d) X2Y, ligação covalente.

18. As ligações realizadas entre metais e ametais são chamadas de:a) iônicas b) covalentes c) metálicas d) ametálicas

19. Um elemento W que se encontra na família IIA, se combina com um elemento Y, situado na família VIIA, e resulta num composto iônico cuja única fórmula provável será: (demonstre a ligação)a) WY c) Y2Wb) WY2 d) W2Y

20. O esquema abaixo representa a ligação entre um átomo de alumínio e três átomos de flúor. Respondaa) Qual é o tipo da ligação representada? _______________________

b) Qual é a fórmula química do composto? ______________________

c) Determine a eletrovalência dos átomos de Al e F. _______________

21. Observe a ligação de dois átomos de nitrogênio representada abaixo:

a) Represente a ligação utilizando a fórmula eletrônica.

b) Qual é a fórmula molecular do composto formado? ________________________________

c) Qual é a fórmula estrutural da molécula de nitrogênio representada acima? ______________

A ordem da relação entre as colunas é:

a) I, II, III e IV c) II, IV, III e I

Camadas

22. Represente a fórmula eletrônica do composto: A2O3 , sabendo que o A é um metal que têm 3 elétrons na última camada e o O é um não metal que tem 6 elétrons na última camada.

23. “A ligação covalente ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons e compartilhar pares eletrônicos.” Sabendo que o hidrogênio tem 1 elétron na camada última camada e o Oxigênio tem seis elétrons, formam a molécula de água represente essa molécula segundo:a) a fórmula eletrônica (notação de Lewis):

b) a fórmula molecular: __________

c) a fórmula estrutural: ___________